浙教版九年级上册第6节 几种重要的盐课文内容课件ppt

这是一份浙教版九年级上册第6节 几种重要的盐课文内容课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了盐与碱反应，盐与酸反应，盐与盐反应吗，食盐用途，白色沉淀，反应的化学方程式，2Na+，CO32，Ca2+，复分解反应模型表示等内容，欢迎下载使用。

回顾1：碳酸盐（CO32-）检验方法：
回顾2：工业制NaOH:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O + CO2↑
氯化钠俗称食盐,白色固体.易溶于水
氯化钠在自然界分布很广
1.食盐是生理活动不可缺少的,可用于食用调味(加碘盐)和防腐(腌菜.肉)
注意:摄入过高,会引起高血压
2.制生理盐水（0.9%）
0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水.
日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗?
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用.
3.重要的化工原料制取钠、氯气、盐酸、烧碱、纯碱等
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
氯离子的鉴别方法：用硝酸银溶液和稀硝酸
实验1:收集一些汗液盛放在试管中,滴入几滴硝酸银溶液,有什么现象产生?
实验2:在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：________
Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaCl
盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应原理
Na2CO3 溶液中 含有的离子
CaCl2溶液中 含有的离子
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
你能找出这个反应类型有什么特点？
这种反应类型的特点是：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。
这种反应类型叫复分解反应。
AB + CD = AC + BD
生成物中有沉淀或气体或水。
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
下列4个反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？
NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
下列物质能发生化学反应吗？为什么？
1、Na2CO3＋2HCl= 2Na Cl ＋H2O+ CO2↑2、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2 O3、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl4、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2
上述物质能发生化学反应的是： ____________________________
因为---3和4：不符合复分解反应的条件。
(按所含阳离子或阴离子分)
KCl KNO3 K2SO4 等
NaCl NaNO3 Na2SO4 等
MgCl2 MgSO4 MgNO3 等
KNO3 NaNO3 MgNO3 等
K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等
可溶性盐：钾盐（含K+）、钠盐（含Na+）
大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、MgCO3等
铵盐（含NH4+）、硝酸盐（含NO3-）
硫酸钡BaSO4、 氯化银AgCI
如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等
KOH 、NaOH 、Ba(OH)2Ca(OH)2 、NH3.H2O
根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。
1.Zn(OH)2:______ 2.AgCl:________3.NaNO3:________ 4.K2CO3:________5.BaSO4:________ 6.BaCl2:________7.CaCO3:________ 8.Na2CO3:_______9.CuCl2:________ 10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______ 12.Ma(OH)2:______13.H2SO4:_______ 14.H3PO4:________
小结：复分解反应及发生条件 AB + CD = AD + CB
(1)发生范围：（ ）四大类物质之间
(2)反应进行的环境：大多数在（ ）中进行
酸.碱.盐.金属氧化物