2022年新高考化学适应性考试模拟卷（山东专用）（三）

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（考试时间：90分钟试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题目要求。
1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
B．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体
C．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性
D．2018年10月23日，港珠澳大桥开通，大桥共用钢铁42万吨，水泥189万吨， 其中钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料。
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．0.1ml H2和0.1ml I2在密闭容器中充分反应后的分子总数为0.2NA
B．常温常压下，6.2g P4中所含P﹣P键数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24L D2中所含中子数目为0.4NA
D．常温下，0.1ml/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
3．已知氧化性: Br2> Fe3+，向含溶质a ml FeBr2的溶液中通入b ml Cl2，充分反应。下列说法不正确的是（ ）
A．离子的还原性强弱：Fe2+>Br- >Cl-
B．当a=2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．当a=b时，反应后的离子浓度： c（Fe2+）：c（Br-）：c（Cl-）=1：2：2
D．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Fe3++2Br2+ 6Cl-
4．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是( )
A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
C．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
5．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．的名称为2﹣甲基﹣1﹣丙醇B．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应
C．C3H2Cl6 有4种同分异构体D．C2H4和C4H8一定是同系物
6．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
7．下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A．气体分子中一定含有σ键，可能含有π键
B．分子中所含σ键的强度可能比π键弱
C．非极性分子中一定含有非极性共价键
D．CO2溶于水和碘的升华过程均破坏共价键
8．已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性，C元素原子的最外层电子数是最内层电子数的，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6.下列叙述中错误的是（ ）
A．B元素的简单气态氢化物与E的氢化物化合，生成物的水溶液呈酸性
B．B、C、E最高价氧化物对应的水化物溶液均能与D元素的氧化物反应
C．元素B、E分别与元素A构成的含有18个电子的分子中均含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的碱性:C>D
9．利用微生物中的芽孢杆菌来处理宇航员排出的粪便，同时能得到电能。氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质，示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．H+ 从a电极移向b电极
B．负极区发生的反应是2NH3 – 6e- = N2 +6H+
C．当标准状况下2.24LO2被还原，则a向b电极转移0.4ml电子
D．工作一段时间后电解质溶液的pH值不变
10．某温度下，氢氟酸与丙酸的Ka值分别为6.8×10-4和1.34×10-5。将物质的量浓度和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表丙酸溶液
B．溶液中水的电离程度：a＞b
C．从b点到c点，溶液中保持不变(HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
D．取体积相同的b、d两点溶液分别与NaOH恰好中和，d点消耗的NaOH多
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者俩个选项是符合题目要求。全部选对得四分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．装置①用于验证反应是否有CO2生成
B．装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度
C．装置③用于制备少量含NaClO的消毒液
D．装置④用于比较铜、铁活泼性强弱
12．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图。下列叙述错误的是( )
A．M室发生的电极反应式:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B．N室：aC．产品室发生的反应是[B(OH)4]- +H+H3BO3+H2O
D．理论上每生成1ml产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体
13．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1ml·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)
B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：c（Cl－）＞ c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大
D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－)
14．下列含铜物质说法正确的是（ ）
A．甲图是 CuO 的晶胞示意图 ，乙图是 Cu2O的晶胞示意图
B．已知 Cu2O和Cu2S晶体结构相似，则Cu2O比Cu2S的熔点低
C．晶体铜原子的堆积方式如图丙所示，为面心立方最密堆积，配位数为 12
D．铜在氧气中加热生成 CuO , CuO 热稳定性比Cu2O 强
15．在2L密闭容器中进行反应C (s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) △H > 0，测得c(H2O)随反应时间（t）的变化如图。下列判断正确的是（ ）
A．其他条件不变，适当增加C(s)质量会使平衡正向移动
B．10 min时，改变的外界条件不可能是减小H2的浓度
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后CO浓度增大
D．10 ~ 12 min时段反应的平衡常数逐渐增大
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．高氯酸铵为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成分。
高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。
高氯酸铵在高温条件下分解会产生H和三种单质气体，请写出该分解反应的化学方程式____________________________。
某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气
装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ。
Ⅰ碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu
Ⅱ无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu
Ⅲ无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu
装置E收集到的气体可能是_____________填化学式。
经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室制取，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。

从混合溶液中获得较多粗NHClO晶体的实验操作依次为________、_________和过滤、洗涤、干燥。
研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NHCl，则上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_______________________________。
研究小组通过甲醛法测定所得产品NHClO的质量分数。已知：NHClO的相对分子质量为；NHClO与甲醛反应的离子方程式为，NHN
实验步骤：
步骤Ⅰ称取样品。
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ移取样品溶液于250mL锥形瓶中，加入的中性甲醛溶液过量，摇匀、静置5min后，加入滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。记录数据。重复滴定操作2次。

标准液应盛放在上图装置_________填“Ⅰ”或“Ⅱ”中，判断达到滴定终点的现象是__________。
滴定结果如下表所示：
则所用标准溶液的体积为___________mL，若NaOH标准溶液的浓度为，则该产品中的质量分数为_____________。
17．磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷及制药等。以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程如下：
已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
请回答下列问题：
(1)“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原因是_____________。灼烧滤渣3得到固体的主要成分是__________________(写出化学式)。
(2)用FeS还原Fe3＋的目的是_______________________。加入FeO的作用是____________(用离子方程式表示)。
(3)试剂R宜选择___________(填字母)。
A．高锰酸钾 B．稀硝酸 C．双氧水 D．次氯酸钠
(4)检验“氧化”之后溶液是否含Fe2＋的操作是______________________。
(5)纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品混有_________(填化学式)杂质。
(6)常温下，Ksp(FePO4)＝1.3×10－22，“沉铁”中为了使c(Fe3＋)≤1×10－5 ml·L－1，c(PO43－)最小为__________ml·L－1。
18．在一定条件下，将5.0ml SO2和4.0ml O2充入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） < 0，测得部分数据如下表。
（1）工业生产中此反应O2需过量，目的是：______。SO2的平衡转化率为_____。
（2）实验条件下该反应的平衡常数K1＝____（填数值）。若在同样条件下，把方程式改写为SO3（g）SO2（g）＋O2（g），则该反应的平衡常数K2＝____（用含K1的式子表示）。
（3）其他条件不变，若平衡后移走一半平衡混合气，再次达平衡时SO3的物质的量浓度是________
a 1.0ml/L b 2.0ml/L
c 小于1.0ml/L d 大于1.0ml/L，小于2.0ml/L
（4）在同样条件下，若将5mlSO3充入2L密闭容器中，还需同时充入__mlO2，才能达到上述表格所示的相同的平衡状态。
19．在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Al＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：
（1）冰晶石的化学式为____________， 含有离子键、____________等化学键。
（2）生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式)，该分子的空间构型_______，中心原子的杂化方式为___________________。
（3）反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：_______________。
（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是__________(填微粒符号)。
（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：
若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为___________个； Al晶体的密度为________(用字母表示)。
20．高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药Ⅰ的合成路线如下：
已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO
② RCHO
③
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_________；
(2)B的结构简式为________；G中所含官能团的名称是________；
(3)①的反应类型是________；写出反应②的化学方程式_________；
(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构有____种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为 2∶2∶2∶1∶1的 W的结构简式为_____。
①遇FeCl3溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应
(5)设计用甲苯、、乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选______。
选项
实验目的
实验操作
A
检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化
将K3[Fe（CN）6]溶液滴入硫酸亚铁片的水溶液
B
验证SO2的漂白性
将SO2通入溴水
C
检验洁厕剂的主要成分是盐酸
向待测液中滴加硝酸银溶液
D
制备少量的NH3
将浓氨水滴加到碱石灰上
滴定次数
标准溶液的体积
滴定前刻度
滴定后刻度
1


2


3


金属氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀的pH
2.3
7.5
4.0
完全沉淀的pH
4.1
9.7
5.2
t/min
0
1
2
3
4
5
n（SO2）/ml
5.0
3.0
2.0
1.4
1.0
1.0
n（SO3）/ml
0.0
2.0
3.0
3.6
4.0
4.0