2022年新高考化学适应性考试模拟卷（山东专用）（八）

2022-2022年山东新高考全真模拟卷（八）

化学

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16Na-23  Mg-24  Al-27  S-32Cl-35.5  Fe-56  Cu-64

一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题目要求。

1．下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理的是（  ）

A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑

B．《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了氧化还原反应

C．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素

D．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

A．0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA

B．1 mol CaH2和1 mol CaO，晶体中所含离子数目均为3NA

C．60 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NA

D．0.5 mol雄黄(As4S4结构如下图)含有NA个S-S键

3．下列离子反应方程式正确的是（  ）

A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO=Al2（CO3）3↓

B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O

C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O

D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO

4．化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是（  ）

A．原子半径：X>Y>Z

B．元素的非金属性：X<Y<Z

C．该化合物中Z的化合价均呈-2 价

D．该化合物中 X、Y、Z都满足 8 电子稳定结构

5．环碳如图所示，球表示碳原子，棍表示单键双键或三键。下列有关环碳的叙述错误的是(    )

A．与金刚石互为同素异形体 B．环碳的摩尔质量为

C．分子中的碳碳键只能都是双键 D．能与氢气发生加成反应生成环十八烷

6．下列操作不能达到相应实验目的的是(    )

A．A B．B C．C D．D

7．某温度时，将n mol•L﹣1氨水滴入20 mL1.0 mol•L﹣1盐酸中，忽略溶液混合时的体积变化，溶液pH和温度随加入氨水体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（　　）

A．a点：Kw＝1.0×10﹣14

B．b点：c(NH)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．25℃NH4Cl水解常数为(n﹣1)×10－6

D．b点水的电离程度最大

8．一种二次电池体系——混合锂离子/氧电池如图所示。当电池放电时，与在电极处生成。下列说法错误的是(    )

A．充电时，电池总反应为

B．充电时，由正极脱出穿过电解质移向负极

C．放电时，阴极反应为

D．放电时，阳极发生的氧化反应为

9．一种如图所示的三室微生物燃料电池用来处理废水(废水中高浓度有机物用C6H12O6表示)，下列叙述不正确的是

A．a电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-＝6CO2↑+24H＋

B．b电极附近的溶液pH增大

C．温度越高，处理废水的效率越高

D．若反应中转移的电子数为NA，则生成标准状况下N2的体积为2.24L

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A．无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN −、Cl −

B．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32−、NO3−

C．的溶液中： K+、NH4+、MnO4−、SO42－

D．能使甲基橙变红的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－

二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者俩个选项是符合题目要求。全部选对得四分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数 K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4 的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是（  ）

A．增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．该反应达到平衡时，生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)

C．第一阶段，在 30 ℃和 50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃

D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

12．用石墨电极完成下列电解实验

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（   ）

A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑

C．c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D．根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜

13．“钾泻盐”的化学式为MgSO4·KCl·xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。某化学活动小组设计了如下实验方案：

以下说法不正确的是

A．该方案能够计算出“钾泻盐”中KCl的质量分数

B．足量Ba(NO3)2溶液是为了与MgSO4充分反应

C．“钾泻盐”化学式中x＝2

D．上述实验数据的测定利用学校实验室里的托盘天平即可完成

14．研究表明CO与N2O在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O＋Fe＋=N2＋FeO＋（慢）、②FeO＋＋CO=CO2＋Fe＋（快）。下列说法正确的是（  ）

A．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

C．Fe＋使反应的活化能减小，FeO＋是中间产物

D．若转移1 mol电子，则消耗标况下11.2 L N2O

15．一种双功能结构催化剂能同时活化水和甲醇，用以解决氢气的高效存储和安全运输。下图是甲醇脱氢转化的反应历程(表示过渡态)

下列说法正确的是(    )

A．的脱氢反应是分步进行的

B．甲醇脱氢反应历程的最大能垒(活化能)是

C．甲醇脱氢反应中断裂了极性键和非极性键

D．该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了新思路

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）研究氮氧化物、碳氧化物的产生及利用有重要的化学意义。回答下列问题：

(1)汽车燃料中不含氮元素，汽车尾气中所含产生的原因是______，反应的平衡常数约为，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是_____，要增大汽车尾气净化装置中该反应的程度，关键是要______。

(2)将放入密闭的真空容器中，发生反应，反应达到平衡时为，如反应温度不变，将反应体系的体积快速压缩为原来的一半，则的变化范围为_____。

(3)用和在一定条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气：                  已知部分化学键键能如下表所示：

①________。

②一定条件下，在相同体积的恒容密闭容器中充入和，相同时间段内测得的转化率随温度变化如图所示：

d点v正________v逆 (填“>”“<”或“=”)。b点的转化率比a点高的原因是________。已知容器内的起始压强为，则图中d点对应温度下反应的平衡常数________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

17．（12分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

（1）检验产物

①取出少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。

②取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+。

（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：

①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测，同时发现有白色沉淀生成，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）

②对Fe3+产生的原因作出如下假设：

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；

假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；

假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。

③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。

实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。

实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。

（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：_______________ 。

18．（12分）H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现的硼氢化钠(NaBH4)是最常用的还原剂之一，反应常生成偏硼酸钠(NaBO2)。有关实验流程如图所示：

I.氢化钠的制备：

已知NaH能在潮湿的空气中自燃。甲同学用如图所示装置(每种装置只选一次)来制取NaH。

(1)装置的连接顺序是C→____________→D→__________，X、Y分别是__________、__________。

(2)通入H2，点燃装置D处酒精灯之前的实验操作是__________。若省略该操作，可能导致的后果是__________。

Ⅱ.硼氢化钠的制备及纯度测定：

将硼硅酸钠与氢化钠在450～500℃温度和(3.04～5.07)×105Pa压力下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。

(3)乙同学欲通过测定硼氢化钠与稀硫酸反应生成氢气的体积来确定硼氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)，设计了以下4种装置，从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置。__________

(4)称取4.04g样品(杂质只有氢化钠)，重复实验操作三次，测得生成气体的平均体积为9.184L(已折算为标准状况)，则样品中硼氢化钠的纯度为__________%(结果保留两位有效数字)。

Ⅲ.碉氢化钠的性质检验：

(5)碱性条件下，丙同学将NaBH4与CuSO4溶液反应可得到纳米铜和NaBO2，其离子方程式为__________。

19．（12分）(1)写出Cr3+的核外电子排布式_____。我国科学家合成某种铬的化合物M(如图甲)对乙烯聚合表现出较好的催化活性，甲中化学键1、2、3、4属于配位键的是_____；聚乙烯链中碳原子采取的杂化方式为_____。

(2)1mol(SCN)2中含有π键的数目为_____。HSCN的结构有两种，其中硫氰酸(H﹣S﹣C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H﹣N＝C＝S)，原因是_____。

(3)研究表明水能凝结成13种类型结晶体，其中重冰(密度比水大)属于立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如乙，则该晶体中H2O的配位数为_____；若该晶胞边长为apm，重冰的密度为_____g•cm﹣3(写出数学表达式，NA为阿伏加德罗常数)。

(4)图丙为Fe3O4晶体中O2﹣的排列方式，其中O2﹣围成正四面体空隙(1、3、6、7)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12)；Fe3O4晶体中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，则晶体中正四面体空隙数与正八面休空隙数之比为_____；有_____%的正八面体空隙没有填充阳离子。

20．（12分）反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：

已知：RCHO+R＇OH+R＂OH

（1）A的名称是__________；B分子中共面原子数目最多为__________；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有__________种。

（2）D中含氧官能团的名称是__________，写出检验该官能团的化学反应方程式：__________。

（3）E为有机物，能发生的反应有__________。

a．聚合反应b．加成反应c．消去反应d．取代反应

（4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：________。

（5）以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。

（6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的是__________。