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北京课改版九年级下册第12章 盐综合与测试练习题
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这是一份北京课改版九年级下册第12章 盐综合与测试练习题，共9页。试卷主要包含了单选题，简答题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4g气体，下列判断正确的是
A．杂质一定有FeCl3和CaCO3
B．杂质一定没有NaCl
C．杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的
D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的
2．某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。能闻到刺激性气味的是
A．NH4ClB．KNO3C．NaNO3D．Ca3(PO4)2
4．下列有关化肥或农药的叙述错误的是（ ）
A．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫
B．氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．化肥和农药施用不当，会对环境造成污染
5．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是
A．NaHCO3是纯碱
B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
6．下列实际应用中，利用中和反应原理的是
A．用小苏打治疗胃酸过多B．用柠檬水溶液涂抹在蚊虫叮咬处
C．用稀硫酸除去铁锈D．用熟石灰处理含硫酸的废水
7．向烧杯中逐渐加入x溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是( )
A．AB．BC．CD．D
8．小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是（ ）
A．CO（NH2）2B．KClC．Ca3（PO4）2D．KNO3
9．下列所示的图象能反映相对应实验的是
A．向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
10．下列关于碳酸钙的说法错误的是
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
二、简答题
11．中考前，沈阳市对初中毕业生进行了化学实验操作考查。小翔抽到的题签是：检验溶液的酸碱性。他选择紫色石蕊试液完成了这个实验。一直喜欢科学探究的他在得知成绩合格后，立即向老师询问，知道了样品为稀氯化钠溶液，样品为稀盐酸，样品为稀碳酸钠溶液。细心的小翔还发现自己废液缸里的废液呈现红色。请你帮助小翔分析：
（1）废液里一定含有的物质是_____、_____（石蕊试液和水不填）。
（2）废液呈现红色的原因可能是_____（从实验前配制样品或小翔实验操作的角度分析，答一点即可。）
12．小明同学用下图所示装置进行实验。甲瓶中充满二氧化碳气体，注射器中装有氢氧化钠浓溶液，乙中盛有足量稀盐酸。小明先关闭止水夹，然后将氢氧化钠浓溶液全部注入甲瓶，一段时间后再打开止水夹。
（1）注入氢氧化钠浓溶液后，甲中发生反应的化学方程式为_____________。
（2）打开止水夹，可观察到的现象有_____________、_____________。
13．实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。
(1)取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味产生，则该化肥不可能是_____。
(2)另取样品于试管中，滴入适量的稀盐酸，无气泡产生，该化肥不可能是_____
(3)在步骤(2)的试管中再滴入氯化钡溶液，若出现浑浊，则可知该化肥是_____，反应的化学方程式为_____。
三、推断题
14．有一固体混合物A，已知其中可能含有MgC12、CuSO4、CaCO3、FeC13四种物质中的两种或多种。接下图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
(1)气体B的化学式为___________。
(2)在混合物A里，上述四种物质中肯定不存在的是___________。
(3)在溶液F中，一定大量存在的酸根离子是___________。(写离子符号)
(4)写出1个生成白色沉淀G的化学方程式：___________。
(5)溶液F的溶质有 ___________ 。(写化学式)
15．现有一固体混合物A,已知可能含有CuC12、NH4Cl、(NH4)2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2、KNO3物质中的两种或者多种按图进行试验,出现的现象如图所示,(过程中所发生的的发应均恰好完全反应),请回答下列问题:
(1)混合物A加水过滤得到无色溶液B,可以推出混合物A中一定不含有_______(填化学式)。
(2)气体F的化学式为_______。
(3)请写出反应④的化学反应方程式_______。
(4)为进一步确定混合物的组成,取样品30g,按上述流程图进行实验,产生3.4g气体D,4.4g气体F,白色沉淀H的质量为2.33g。通过计算,确定该混合物中还含有的物质为_______。
四、实验题
16．烧杯A中盛有一定量的碳酸钠溶液，进行如图所示的实验。
（1）碳酸钠溶液显碱性，得出此结论的依据是__________。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为__________。
（3）步骤③观察到的现象是__________。
17．化学小组用如图所示装置研究酸碱盐的性质(夹持仪器已省略)。
(1)关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。A中反应的化学方程式为 ______________ ，B中发生反应的化学方程式为 ______________ 。
(2)当B中物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。一段时间后C中的现象为 __________ ；充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是 ___________________________ 。
18．学习小组同学用下图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：______。
（2）若X是一种碱，其化学式可能是______（只写一种）。
（3）学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：
①取少量A中溶液测其pH，pH>7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7
③取少量A中溶液，测其pH，pH>7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是______（填序号）。
五、计算题
19．有一定质量的BaCl2和BaCO3固体混合物，加入50g稀盐酸，恰好完全反应，生成的2.2g气体全部逸出，再向反应后所得溶液中加入150g水形成不饱和溶液，测得该溶液中含7.1g氯元素。请计算：
(1)原固体混合物的质量；
(2)所加盐酸溶液中溶质质量分数；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确至0.1%)。
20．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算．
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为多少？
(2)若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为多少？
(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
21．小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
（1）表中n=______。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是______。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
选项
甲
乙
丙
A
浓氨水
\
无色酚酞溶液
B
石灰水
碳酸钠
无色酚酞溶液
C
稀盐酸
石灰石
紫色石蕊溶液
D
浓盐酸
锌粒
紫色石蕊溶液
选项
烧杯中的物质
x溶液
A
稀硫酸
氯化钡溶液
B
氯化钠溶液
硝酸银溶液
C
硫酸和硫酸铜混合溶液
氢氧化钠溶液
D
碳酸氢钠溶液
稀盐酸
碳酸钠溶液总质量/g
25.0
50.0
75.0
100.0
125.0
150.0
175.0
200.0
气体总质量/g
1.1
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
沉淀总质量/g
0
0
2.5
5.0
m
n
9.0
9.0
参考答案：
1．C
2．B
3．A
4．A
5．D
6．D
7．C
8．D
9．B
10．B
11． HCl NaCl 盐酸溶液的溶质质量分数大（或盐酸加多了）
12． 2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O 乙中液体倒吸入甲中， 甲中产生无色气体
13． 尿素 NH4HCO3 (NH4)2SO4 (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl
14． CO2 CuSO4、FeCl3 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 或 CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2 Ca(NO3)2 、NaNO3
15． CuCl2 CO2 KNO3
16． B中溶液显红色 有气泡产生、液体由红色变为无色、沉淀消失
17． CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ C中液面升高，先有气泡冒出，后产生白色沉淀 B中的CaCl2和HCl分别与C中的Na2CO3反应生成NaCl
18． Ca（OH）2或Ba（OH）2 ②③
19．
解：设固体混合物中BaCO3的质量为x，消耗HCl的质量为y，生成BaCl2的质量为z
（1）氯元素质量7.1g，故所得溶液中BaCl2的质量：
原固体混合物的质量：
（2）所加盐酸溶液中溶质质量分数：
（3）滤液的质量：
所得滤液中溶质的质量分数：
答：原固体混合物的质量20.25g，加入的稀硫酸中溶质的质量分数为7.3%，反应后所得溶液中溶质的质量分数9.5%。
20．（1）39：6：24；（2）75g；（3）7.1%
21．（1）9.0
（2）氯化钙和氯化氢CaCl2和HCl
（3）解：设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
1．有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4g气体，下列判断正确的是
A．杂质一定有FeCl3和CaCO3
B．杂质一定没有NaCl
C．杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的
D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的
2．某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。能闻到刺激性气味的是
A．NH4ClB．KNO3C．NaNO3D．Ca3(PO4)2
4．下列有关化肥或农药的叙述错误的是（ ）
A．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫
B．氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．化肥和农药施用不当，会对环境造成污染
5．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是
A．NaHCO3是纯碱
B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
6．下列实际应用中，利用中和反应原理的是
A．用小苏打治疗胃酸过多B．用柠檬水溶液涂抹在蚊虫叮咬处
C．用稀硫酸除去铁锈D．用熟石灰处理含硫酸的废水
7．向烧杯中逐渐加入x溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是( )
A．AB．BC．CD．D
8．小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是（ ）
A．CO（NH2）2B．KClC．Ca3（PO4）2D．KNO3
9．下列所示的图象能反映相对应实验的是
A．向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
10．下列关于碳酸钙的说法错误的是
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
二、简答题
11．中考前，沈阳市对初中毕业生进行了化学实验操作考查。小翔抽到的题签是：检验溶液的酸碱性。他选择紫色石蕊试液完成了这个实验。一直喜欢科学探究的他在得知成绩合格后，立即向老师询问，知道了样品为稀氯化钠溶液，样品为稀盐酸，样品为稀碳酸钠溶液。细心的小翔还发现自己废液缸里的废液呈现红色。请你帮助小翔分析：
（1）废液里一定含有的物质是_____、_____（石蕊试液和水不填）。
（2）废液呈现红色的原因可能是_____（从实验前配制样品或小翔实验操作的角度分析，答一点即可。）
12．小明同学用下图所示装置进行实验。甲瓶中充满二氧化碳气体，注射器中装有氢氧化钠浓溶液，乙中盛有足量稀盐酸。小明先关闭止水夹，然后将氢氧化钠浓溶液全部注入甲瓶，一段时间后再打开止水夹。
（1）注入氢氧化钠浓溶液后，甲中发生反应的化学方程式为_____________。
（2）打开止水夹，可观察到的现象有_____________、_____________。
13．实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。
(1)取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味产生，则该化肥不可能是_____。
(2)另取样品于试管中，滴入适量的稀盐酸，无气泡产生，该化肥不可能是_____
(3)在步骤(2)的试管中再滴入氯化钡溶液，若出现浑浊，则可知该化肥是_____，反应的化学方程式为_____。
三、推断题
14．有一固体混合物A，已知其中可能含有MgC12、CuSO4、CaCO3、FeC13四种物质中的两种或多种。接下图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
(1)气体B的化学式为___________。
(2)在混合物A里，上述四种物质中肯定不存在的是___________。
(3)在溶液F中，一定大量存在的酸根离子是___________。(写离子符号)
(4)写出1个生成白色沉淀G的化学方程式：___________。
(5)溶液F的溶质有 ___________ 。(写化学式)
15．现有一固体混合物A,已知可能含有CuC12、NH4Cl、(NH4)2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2、KNO3物质中的两种或者多种按图进行试验,出现的现象如图所示,(过程中所发生的的发应均恰好完全反应),请回答下列问题:
(1)混合物A加水过滤得到无色溶液B,可以推出混合物A中一定不含有_______(填化学式)。
(2)气体F的化学式为_______。
(3)请写出反应④的化学反应方程式_______。
(4)为进一步确定混合物的组成,取样品30g,按上述流程图进行实验,产生3.4g气体D,4.4g气体F,白色沉淀H的质量为2.33g。通过计算,确定该混合物中还含有的物质为_______。
四、实验题
16．烧杯A中盛有一定量的碳酸钠溶液，进行如图所示的实验。
（1）碳酸钠溶液显碱性，得出此结论的依据是__________。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为__________。
（3）步骤③观察到的现象是__________。
17．化学小组用如图所示装置研究酸碱盐的性质(夹持仪器已省略)。
(1)关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。A中反应的化学方程式为 ______________ ，B中发生反应的化学方程式为 ______________ 。
(2)当B中物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。一段时间后C中的现象为 __________ ；充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是 ___________________________ 。
18．学习小组同学用下图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：______。
（2）若X是一种碱，其化学式可能是______（只写一种）。
（3）学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：
①取少量A中溶液测其pH，pH>7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7
③取少量A中溶液，测其pH，pH>7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是______（填序号）。
五、计算题
19．有一定质量的BaCl2和BaCO3固体混合物，加入50g稀盐酸，恰好完全反应，生成的2.2g气体全部逸出，再向反应后所得溶液中加入150g水形成不饱和溶液，测得该溶液中含7.1g氯元素。请计算：
(1)原固体混合物的质量；
(2)所加盐酸溶液中溶质质量分数；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确至0.1%)。
20．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算．
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为多少？
(2)若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为多少？
(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
21．小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
（1）表中n=______。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是______。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
选项
甲
乙
丙
A
浓氨水
\
无色酚酞溶液
B
石灰水
碳酸钠
无色酚酞溶液
C
稀盐酸
石灰石
紫色石蕊溶液
D
浓盐酸
锌粒
紫色石蕊溶液
选项
烧杯中的物质
x溶液
A
稀硫酸
氯化钡溶液
B
氯化钠溶液
硝酸银溶液
C
硫酸和硫酸铜混合溶液
氢氧化钠溶液
D
碳酸氢钠溶液
稀盐酸
碳酸钠溶液总质量/g
25.0
50.0
75.0
100.0
125.0
150.0
175.0
200.0
气体总质量/g
1.1
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
沉淀总质量/g
0
0
2.5
5.0
m
n
9.0
9.0
参考答案：
1．C
2．B
3．A
4．A
5．D
6．D
7．C
8．D
9．B
10．B
11． HCl NaCl 盐酸溶液的溶质质量分数大（或盐酸加多了）
12． 2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O 乙中液体倒吸入甲中， 甲中产生无色气体
13． 尿素 NH4HCO3 (NH4)2SO4 (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl
14． CO2 CuSO4、FeCl3 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 或 CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2 Ca(NO3)2 、NaNO3
15． CuCl2 CO2 KNO3
16． B中溶液显红色 有气泡产生、液体由红色变为无色、沉淀消失
17． CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ C中液面升高，先有气泡冒出，后产生白色沉淀 B中的CaCl2和HCl分别与C中的Na2CO3反应生成NaCl
18． Ca（OH）2或Ba（OH）2 ②③
19．
解：设固体混合物中BaCO3的质量为x，消耗HCl的质量为y，生成BaCl2的质量为z
（1）氯元素质量7.1g，故所得溶液中BaCl2的质量：
原固体混合物的质量：
（2）所加盐酸溶液中溶质质量分数：
（3）滤液的质量：
所得滤液中溶质的质量分数：
答：原固体混合物的质量20.25g，加入的稀硫酸中溶质的质量分数为7.3%，反应后所得溶液中溶质的质量分数9.5%。
20．（1）39：6：24；（2）75g；（3）7.1%
21．（1）9.0
（2）氯化钙和氯化氢CaCl2和HCl
（3）解：设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
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