高中化学第三节 氧化还原反应精品练习
展开第1章 物质及其变化
1.3.1 氧化还原反应
一、选择题
1.下列反应中,不属于氧化还原反应的是( )
A.H2+Cl22HCl
B.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
C.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
D.Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4
2.在一定条件下,RO3n-和F2可发生如下反应:,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是()
A.4价 B.+5价 C.+6价 D.+7价
3.下列关于氧化还原反应的说法正确的是 ( )
A.被氧化的物质是氧化剂
B.置换反应一定是氧化还原反应
C.元素由化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.离子反应不可能是氧化还原反应
4.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀H2SO4反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的炭与CO2反应
D.甲烷在O2中的燃烧反应
5.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
6.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( )
A. Fe3+→Fe2+ B.Mn2+→MnO4- C.Cl-→Cl2 D.N2O3→HNO2
7.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
8.根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )
A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4
9.下列类型的反应,一定发生电子转移的是
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
10.国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料,制备Cu2O的一种方法为Zn+2CuSO4+2NaOH=Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。该反应的下列说法正确的是( )
A.Zn得到电子 B.CuSO4被氧化
C.NaOH是还原剂 D.CuSO4是氧化剂
11.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子,
关于此反应说法错误的是( )
A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应
C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应
12.下列叙述正确的是( )
A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化
D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
13.图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系,不正确的是( )
| X | Y | Z |
A | NaAlO2 | 盐 | 纯净物 |
B | 胶体 | 分散系 | 混合物 |
C | Al2O3 | 两性氧化物 | 氧化物 |
D | 单质参与反应 | 置换反应 | 氧化还原反应 |
二、非选择题
14.有以下6个反应(反应条件略):
A.2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B.CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O
C.KClO3==2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
E. Na2O+CO2==Na2CO3 F. CO2+C==2CO
属于化合反应的有________(填编号,下同),属于分解反应的有____________,属于复分解反应的有_________,属于置换反应的有________,属于氧化还原反应的有___________。
15.利用氧化还原反应原理配平
(1)__NH3+___O2____NO +____H2O
(2)____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O
16.三氧化砷,俗称砒霜,分子式As2O3,是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是最古老的毒物之一,无臭无味,外观为白色霜状粉末,故称砒霜。
(1)完成并配平下列化学方程式:___As2O3+___Zn+___H2SO4→___AsH3+___ZnSO4+___
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是___。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
(3)若生成0.2molAsH3,则转移电子的物质的量为___mol。
(4)砷化氢AsH3是一种很强的还原性,在室温下它能在空气中自然,其氧化产物是砒霜,写出该反应的化学方程式___。
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