高中化学苏教版选修4 化学反应原理第一单元化学反应中的热效应课前预习课件ppt

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这是一份高中化学苏教版选修4 化学反应原理第一单元化学反应中的热效应课前预习课件ppt，共13页。PPT课件主要包含了molH2O，mol，温度计，环形玻璃搅拌棒，保温杯，盐酸温度t1℃，中和反应的反应热，ΔH-，KJ·mol-1，盖斯定律等内容，欢迎下载使用。

（一）中和热1.定义：在溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成_________时的反应热叫中和热。2.注意：①酸、碱溶液必须为稀溶液。②计量标准必须是生成______水。3.对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1。
（二）中和热的测定1.实验装置及仪器(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有。
50 mL量筒(2只)
氢氧化钠溶液温度(t2)/ ℃
反应体系最高温度(t3)/℃
C×m× Δt×10-3
反应体系的温度变化(Δt)= t3- / ℃
2.实验步骤(1)用量筒量取50 mL 0.50 ml·L－1盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度(t1)。(2)用另一量筒量取50 mL 0.50 ml·L－1氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度(t2)。(3)将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度(t3)。
议一议1.怎样理解中和热和反应热的关系？答案　中和热、反应热都是指化学反应中能量的变化，但中和热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 ml水时的反应热，任何一个化学反应发生时的热效应均叫反应热，但却不一定是中和热。2.定义中的“稀溶液”是指小于或等于1 ml·L－1的酸碱溶液，为什么浓度不能过大？答案　因为溶液浓度过大，混合时会产生溶解热效应而影响中和热的测定。
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH2NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH3ΔH1、ΔH2、ΔH3的数值均不等于57.3，为什么？
答案　57.3 kJ的热量是指强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应的中和热，有弱酸或弱碱参加的中和反应，实验测出的中和热的数值要低于57.3，因为弱电解质反应时会继续电离，电离要吸热；在Ba(OH)2和H2SO4反应中，除生成H2O外，还生成了BaSO4，这部分反应热应不在中和热内。即：中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时吸热所伴随的热效应。
3、中和热测定实验的误差分析用“偏高”、“偏低”或“不变”填空。(1)大烧杯上如不盖硬纸板，测得中和热的数值______。(2)若将环形玻璃搅拌棒改成“铜棒”，测得中和热的数值______。(3)在实验中用“50 mL 0.5 ml·L－1”的盐酸与50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH反应测定中和热，若把50 mL的NaOH改成60 mL，测得中和热的数值______。(4)最后记录的温度不是最高温度，测得中和热的数值________。(5)量取NaOH溶液和盐酸时，均仰视刻度线，测得中和热的数值________。
1.盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是的。也就是说，化学反应的反应热(焓变)只与________________________________有关，而与反应的途径无关。
2.盖斯定律的意义：对于那些进行和的反应，可通过盖斯定律计算出该反应的反应热。
起始状态和反应的最终状态
例题1．已知：(1)Fe2O3(s) ＋1.5C(s)===1.5CO2(g)＋2Fe(s)　 ΔH1＝＋234.1 kJ·ml－1(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝-393.5 kJ·ml－1则2Fe(s)＋1.5O2(g)===Fe2O3(s) 的ΔH是(　　)A．－824.4 kJ·ml－1 B．－627.6 kJ·ml－1C．－744.7 kJ·ml－1 D．－169.4 kJ·ml－1
例2根据盖斯定律，结合下述热化学方程式，回答问题。已知：(1)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)ΔH＝－176 kJ·ml－1(2)HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq)ΔH＝－72.3 kJ·ml－1(3)NH3(g)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)ΔH＝－52.3 kJ·ml－1(4)NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq)　ΔH＝Q 则Q＝？
(3)＋(2)－(1)＝(4)，则ΔH＝－52.3 kJ·ml－1＋(－72.3 kJ·ml－1)－(－176 kJ·ml－1)＝51.4 kJ·ml－1。