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2021年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷A4打印
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这是一份2021年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷A4打印，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、下列实验操作不正确的是
A．浓硫酸的稀释B．过滤
C．乙醇溶于水实验D．蒸发食盐水
2、下列图象与所属实验现象相符的是
A．稀释NaOH溶液B．镁在空气中燃烧
C．铁加入稀盐酸中D．氧气的溶解度
3、下列有关酸碱的叙述中，错误的是
A．指示剂遇酸性或碱性溶液会变色
B．人的胃液中含有一定量的盐酸，可帮助消化食物
C．稀释浓硫酸时，应把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D．氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH—，所以它们有一些相似的性质
4、下列实验现象的描述正确的是
A．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，再加热，溶液变为无色
B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
C．铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色固体氧化镁
5、推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是
A．含碳元素的物质在氧气中充分燃烧会生成CO2，那么燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
6、一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用 50g30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的
① 10%的硫酸 ②水 ③碳酸钾固体 ④氯化钠固体
A．②④B．①②C．②D．③④
7、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是
（1）
（2）
A．消耗氧化铜的质量不同B．消耗铁的质量相同
C．消耗硫酸的质量相同D．生成硫酸亚铁的质量不同
8、推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是
A．氧气、氢气只含一种元素均属于单质，所以含一种元素的物质一定是单质
B．燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C．在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强
D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色
二、填空题（每小题4分，共计20分）
1、化学兴趣学习小组的同学做了如下图两个实验，回答下列问题：
（1）在图 A 实验中，取下橡皮塞一段时间后，观察到试管内的液面上升，这是因为 CO2与 NaOH 溶液发生化学反应，该反应的化学方程式为 ___________。
（2）实验室稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是 ___________，如果把水注入浓硫酸中，导致的后果是 ___________。
2、科学知识在生产生活中有广泛的应用。
（1）厨房燃气灶中天然气燃烧的化学方程式是 __________。
（2）生活中有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍。你认为可选用下列 来涂抹止痒。（填序号）
A．食醋（含醋酸）B．氢氧化钠C．食盐水D．牙膏或肥皂水
（3）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的______性。
（4）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒，碘酒中的溶质是_______（写物质名称）。
（5）在农历五月初五端午节，食用粽子是中华民族的传统风俗，过量食用粽子会导致胃酸过多，可服用含有Al（OH）3的药物中和过量的胃酸，其化学方程式为__________。
（6）易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫做_______水。生活中常用煮沸的方法把这种水转化成含可溶性钙、镁化合物较少的________水。
（7）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是_______。
3、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。运用化学知识回答下列问题：
（1）璀璨夺目的钻石，成分是___________。
（2）在书写具有保存价值的资料档案时，规定使用碳素墨水，其原因是___________。
（3）检验家里的自来水，是软水还是硬水，可以用___________。
（4）包装香烟、糖果的银白色金属是铝或锡，体现了该金属具有良好的___________性。
（5）小明发现，生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，请你帮小明解释：铝制品耐腐蚀的原因是___________。
（6）同学们喜爱吃的“自热火锅”，发热包的主要物质是生石灰，加入水后反应放出大量的热。写出“自热火锅”的发热原理：___________。（用化学方程式表示）
4、运用所学知识回答问题
（1）如图是某输液瓶标签上的部分内容。
葡萄糖由___________种元素组成，其中碳元素的质量分数为___________。
（2）澄清石灰水敞口放置在空气中一段时间后出现白膜，说明空气中含有_______(用化学用语表示)
5、盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图。
（1）根据pH变化图像判断，该反应的实验过程是按照___________(填“甲”或“乙”)图进行，实验室测定溶液酸碱度最简单的方法是使用___________。
（2）盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，实验现象为___________。
（3）向C点所对应的溶液中加入一种药品，便能确定溶质组成。这种药品可能是___________(填字母)。
A．CuOB．CuC．紫色石蕊溶液
三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、已知Na2CO3的水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填>、=或<）。
（2）通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时，所得溶液中溶质的质量。
2、用98g溶质质量分数为10%的稀硫酸中和氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算：
（1）若a为100g，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
（2）当氢氢化钠溶液加入的质量为b时，所得溶液中含有的阴离子为______。
3、为了测定赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质反应），某化学小组进行了如下实验：
（1）若用质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验所用稀盐酸，所需浓盐酸的质量是_____；
（2）发生反应的化学方程式为_____；
（3）根据已知条件列出求解l00g稀盐酸中氯化氢的质量（X）的比例式_____；
（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为_____；
（5）向所得滤液中加入209g水，则最终所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_____．
4、向100g氯化镁溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，实验数据如下表：
（1）当滴加氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，所得溶液的pH_______(填“＜”“=”或“>”)7。
（2）选择合理的数据，计算该氯化镁溶液中溶质的质量分数_______。
5、某同学在实验室做化学实验时发现一瓶硫酸溶液，该溶液未标明硫酸的浓度，于是他设计实验用氢氧化钠溶液与其反应进行测定，实验过程中的数据如下：
（1）加入的稀硫酸质量为______g。
（2）求该硫酸溶液溶质的质量分数为多少？
6、实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示试回答：
（1）a点溶液中含有的离子有______。
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_______。
（3）计算生成溶液中溶质的质量分数_______(小数点后保留一位小数)
7、酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组，将10%的Ba(OH)2溶液缓慢滴入98g10%的硫酸溶液中，如图表示溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系；
（1）图中的b点表示意义_______。
（2）b点对应的加入10%的Ba(OH)2溶液质量为171g，若改为等质量的氢氧化钠，中和该硫酸溶液，则反应后溶液呈_______性。
8、某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表：
请回答下列问题：（计算结果保留一位小数）
（1）欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号 的数据进行计算。
（2）请计算恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。
9、为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学课外兴趣小组同学取40g10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入一定量的稀盐酸，并不断搅拌。当溶液的pH=7时，加入稀盐酸的质量为36.5g。
请完成下列分析与计算：
（1）恰好完全反应时，溶液中溶质的化学式是_________。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_________？
四、实验探究（每小题5分，共计20分）
1、探究实验一，盐酸是氯化氢（HCl）气体溶于水形成的溶液，HCl是极易溶于水的无色气体，图1为HCl气体溶于水的微观示意图，HCl气体也可溶于甲苯（一种有机学溶剂），得氯化氢的甲苯溶液。某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程：
（提出问题）氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？
（查阅资料）
①氯化氢气体是由氢化氢分子构成的
②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子；
③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在
盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图2所示
（分析猜想）氯化氢与盐酸的化学性质不一致，进行以上猜想的理由是_________________。
（实验准备）为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液。化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用图3所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液。晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？答：_________________。
（进行实验）用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。
（得出结论）盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。
探究实验二，小明，小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如图实验：
（1）若用pH试纸测盐酸的pH值，则具体操作为_______。
（2）反应后C中一定含有的阳离子是____（写离子符号）；试管D中反应的化学方程式_______。
（3）小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小明同学欲探究无色滤液中的溶质成分：
小明同学分析得出无色滤液中一定不含HCl。理由是________。
（提出问题）无色滤液的溶质是什么？
（作出猜想）①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl和Na2CO3。
（进行实验）
2、某化学兴趣小组在进行氢氧化钠性质的实验活动，请你加入其中参与探究：
（提出问题）氢氧化钠具有哪些性质呢？
（实验探究1）将少量氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会后，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫_______。
（实验探究2）若要通过气球膨胀证明氢氧化钠遇水放热的性质，需要选择的实验仪器为(填A或B)_______，锥形瓶中得到溶液b。
（实验探究3）小月同学取少量上述溶液b，进行如图C所示的实验；
（解释与结论）向试管中滴加几滴无色酚酞，再向试管中逐渐滴加稀硫酸至溶液由红色变为无色时，说明酸与碱恰好完全反应，写出反应方程式_______。
（实验探究4）将锥形瓶中得到的溶液b，放置一段时间后，得到溶液c；
（表达交流）取溶液c样品，进行如图D的实验，小童同学认为如图D所示实验确定氢氧化钠样品c的成分；
（反思评价）经过思考，小泽同学不同意他的观点，他的理由是_______。经过讨论，同学们将D中的石灰水改成(填化学式)_______成功地完成了实验；
（总结归纳）通过上述探究过程，善于反思的你发现，在鉴别物质的成分时，为避免产生干扰，需要考虑的因素是_______。
3、某兴趣小组探究了镁与稀盐酸的反应。将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。镁与稀盐酸反应的化学方程式为_____。
（提出问题）灰白色沉淀可能含有什么物质？
（查阅资料）①Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；
②变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
③碱式氯化镁（Mg（OH）C1）不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
（提出假设）甲同学认为洗涤干燥后的灰白色沉淀中不含MgC12，你认为原因是_____。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：①Mg；②Mg（OH）C1；③Mg（OH）2
（实验探究）乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①、②、③的试管中。
（讨论分析）灰白色沉淀的组成为_____，实验2中发生反应的化学方程式是_____。
4、某学习小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究。
实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为25％的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，溶液蓝色逐渐加深。
（实验分析）灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的________反应。溶液变为蓝色的原因是___________（用化学方程式表示）。
实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25％的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。
（提出问题1）红色固体是什么?
（查阅资料1）①Cu与O2在高于900℃时会反应生成红色的Cu2O。
②Cu2O能与H2SO4发生反应：。
③加热条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。
（提出猜想）丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu2O。
（实验验证1）学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。
（1）仪器X的名称为_________。
（2）装置B中浓硫酸的作用是__________。
（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待_______________，再开始加热。
（4）实验中观察到__________（填实验现象），说明红色固体中含有Cu2O，丙同学猜想错误。
（提出问题2）实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu2O？
（查阅资料2）Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。
（实验验证2）请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）：____________。
（实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5％和40％的稀硫酸）
（问题解决）因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu2O与H2SO4反应变慢，Cu2O没有完全反应，故红色固体中仍含有Cu2O。
氢氧化钾溶液的质量/g
5.6
11.2
22.4
33.6
生成沉淀的质量/g
0.145
0.29
0.58
0.58
实验序号
消耗NaOH溶液的质量
硫酸溶液质量
洗涤后溶液的pH
①
30g
110g
pH＜7
②
40g
110g
pH＝7
③
50g
110g
pH＞7
实验内容
现象
解释
与氧化铜作用
盐酸：____________
氧化铜与盐酸发生反应
氯化氯的甲苯溶液：没有明显现象
氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
与锌粒作用
盐酸：体消失，产生大量气泡
化学方程式：_____________
氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象
氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加少量_______
无明显现象
猜想3成立
取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸
_______
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向试管①中加入适量_____（填物质名称）
沉淀消失，无气泡产生
不含有Mg
实验2
加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红
生成_____
实验3
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
硅胶由蓝色变为粉红色
生成_____
班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、下列实验操作不正确的是
A．浓硫酸的稀释B．过滤
C．乙醇溶于水实验D．蒸发食盐水
2、下列图象与所属实验现象相符的是
A．稀释NaOH溶液B．镁在空气中燃烧
C．铁加入稀盐酸中D．氧气的溶解度
3、下列有关酸碱的叙述中，错误的是
A．指示剂遇酸性或碱性溶液会变色
B．人的胃液中含有一定量的盐酸，可帮助消化食物
C．稀释浓硫酸时，应把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D．氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH—，所以它们有一些相似的性质
4、下列实验现象的描述正确的是
A．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，再加热，溶液变为无色
B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
C．铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色固体氧化镁
5、推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是
A．含碳元素的物质在氧气中充分燃烧会生成CO2，那么燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
6、一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用 50g30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的
① 10%的硫酸 ②水 ③碳酸钾固体 ④氯化钠固体
A．②④B．①②C．②D．③④
7、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是
（1）
（2）
A．消耗氧化铜的质量不同B．消耗铁的质量相同
C．消耗硫酸的质量相同D．生成硫酸亚铁的质量不同
8、推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是
A．氧气、氢气只含一种元素均属于单质，所以含一种元素的物质一定是单质
B．燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C．在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强
D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色
二、填空题（每小题4分，共计20分）
1、化学兴趣学习小组的同学做了如下图两个实验，回答下列问题：
（1）在图 A 实验中，取下橡皮塞一段时间后，观察到试管内的液面上升，这是因为 CO2与 NaOH 溶液发生化学反应，该反应的化学方程式为 ___________。
（2）实验室稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是 ___________，如果把水注入浓硫酸中，导致的后果是 ___________。
2、科学知识在生产生活中有广泛的应用。
（1）厨房燃气灶中天然气燃烧的化学方程式是 __________。
（2）生活中有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍。你认为可选用下列 来涂抹止痒。（填序号）
A．食醋（含醋酸）B．氢氧化钠C．食盐水D．牙膏或肥皂水
（3）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的______性。
（4）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒，碘酒中的溶质是_______（写物质名称）。
（5）在农历五月初五端午节，食用粽子是中华民族的传统风俗，过量食用粽子会导致胃酸过多，可服用含有Al（OH）3的药物中和过量的胃酸，其化学方程式为__________。
（6）易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫做_______水。生活中常用煮沸的方法把这种水转化成含可溶性钙、镁化合物较少的________水。
（7）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是_______。
3、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。运用化学知识回答下列问题：
（1）璀璨夺目的钻石，成分是___________。
（2）在书写具有保存价值的资料档案时，规定使用碳素墨水，其原因是___________。
（3）检验家里的自来水，是软水还是硬水，可以用___________。
（4）包装香烟、糖果的银白色金属是铝或锡，体现了该金属具有良好的___________性。
（5）小明发现，生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，请你帮小明解释：铝制品耐腐蚀的原因是___________。
（6）同学们喜爱吃的“自热火锅”，发热包的主要物质是生石灰，加入水后反应放出大量的热。写出“自热火锅”的发热原理：___________。（用化学方程式表示）
4、运用所学知识回答问题
（1）如图是某输液瓶标签上的部分内容。
葡萄糖由___________种元素组成，其中碳元素的质量分数为___________。
（2）澄清石灰水敞口放置在空气中一段时间后出现白膜，说明空气中含有_______(用化学用语表示)
5、盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图。
（1）根据pH变化图像判断，该反应的实验过程是按照___________(填“甲”或“乙”)图进行，实验室测定溶液酸碱度最简单的方法是使用___________。
（2）盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，实验现象为___________。
（3）向C点所对应的溶液中加入一种药品，便能确定溶质组成。这种药品可能是___________(填字母)。
A．CuOB．CuC．紫色石蕊溶液
三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、已知Na2CO3的水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填>、=或<）。
（2）通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时，所得溶液中溶质的质量。
2、用98g溶质质量分数为10%的稀硫酸中和氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算：
（1）若a为100g，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
（2）当氢氢化钠溶液加入的质量为b时，所得溶液中含有的阴离子为______。
3、为了测定赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质反应），某化学小组进行了如下实验：
（1）若用质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验所用稀盐酸，所需浓盐酸的质量是_____；
（2）发生反应的化学方程式为_____；
（3）根据已知条件列出求解l00g稀盐酸中氯化氢的质量（X）的比例式_____；
（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为_____；
（5）向所得滤液中加入209g水，则最终所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_____．
4、向100g氯化镁溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，实验数据如下表：
（1）当滴加氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，所得溶液的pH_______(填“＜”“=”或“>”)7。
（2）选择合理的数据，计算该氯化镁溶液中溶质的质量分数_______。
5、某同学在实验室做化学实验时发现一瓶硫酸溶液，该溶液未标明硫酸的浓度，于是他设计实验用氢氧化钠溶液与其反应进行测定，实验过程中的数据如下：
（1）加入的稀硫酸质量为______g。
（2）求该硫酸溶液溶质的质量分数为多少？
6、实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示试回答：
（1）a点溶液中含有的离子有______。
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_______。
（3）计算生成溶液中溶质的质量分数_______(小数点后保留一位小数)
7、酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组，将10%的Ba(OH)2溶液缓慢滴入98g10%的硫酸溶液中，如图表示溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系；
（1）图中的b点表示意义_______。
（2）b点对应的加入10%的Ba(OH)2溶液质量为171g，若改为等质量的氢氧化钠，中和该硫酸溶液，则反应后溶液呈_______性。
8、某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表：
请回答下列问题：（计算结果保留一位小数）
（1）欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号 的数据进行计算。
（2）请计算恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。
9、为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学课外兴趣小组同学取40g10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入一定量的稀盐酸，并不断搅拌。当溶液的pH=7时，加入稀盐酸的质量为36.5g。
请完成下列分析与计算：
（1）恰好完全反应时，溶液中溶质的化学式是_________。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_________？
四、实验探究（每小题5分，共计20分）
1、探究实验一，盐酸是氯化氢（HCl）气体溶于水形成的溶液，HCl是极易溶于水的无色气体，图1为HCl气体溶于水的微观示意图，HCl气体也可溶于甲苯（一种有机学溶剂），得氯化氢的甲苯溶液。某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程：
（提出问题）氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？
（查阅资料）
①氯化氢气体是由氢化氢分子构成的
②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子；
③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在
盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图2所示
（分析猜想）氯化氢与盐酸的化学性质不一致，进行以上猜想的理由是_________________。
（实验准备）为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液。化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用图3所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液。晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？答：_________________。
（进行实验）用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。
（得出结论）盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。
探究实验二，小明，小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如图实验：
（1）若用pH试纸测盐酸的pH值，则具体操作为_______。
（2）反应后C中一定含有的阳离子是____（写离子符号）；试管D中反应的化学方程式_______。
（3）小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小明同学欲探究无色滤液中的溶质成分：
小明同学分析得出无色滤液中一定不含HCl。理由是________。
（提出问题）无色滤液的溶质是什么？
（作出猜想）①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl和Na2CO3。
（进行实验）
2、某化学兴趣小组在进行氢氧化钠性质的实验活动，请你加入其中参与探究：
（提出问题）氢氧化钠具有哪些性质呢？
（实验探究1）将少量氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会后，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫_______。
（实验探究2）若要通过气球膨胀证明氢氧化钠遇水放热的性质，需要选择的实验仪器为(填A或B)_______，锥形瓶中得到溶液b。
（实验探究3）小月同学取少量上述溶液b，进行如图C所示的实验；
（解释与结论）向试管中滴加几滴无色酚酞，再向试管中逐渐滴加稀硫酸至溶液由红色变为无色时，说明酸与碱恰好完全反应，写出反应方程式_______。
（实验探究4）将锥形瓶中得到的溶液b，放置一段时间后，得到溶液c；
（表达交流）取溶液c样品，进行如图D的实验，小童同学认为如图D所示实验确定氢氧化钠样品c的成分；
（反思评价）经过思考，小泽同学不同意他的观点，他的理由是_______。经过讨论，同学们将D中的石灰水改成(填化学式)_______成功地完成了实验；
（总结归纳）通过上述探究过程，善于反思的你发现，在鉴别物质的成分时，为避免产生干扰，需要考虑的因素是_______。
3、某兴趣小组探究了镁与稀盐酸的反应。将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。镁与稀盐酸反应的化学方程式为_____。
（提出问题）灰白色沉淀可能含有什么物质？
（查阅资料）①Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；
②变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
③碱式氯化镁（Mg（OH）C1）不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
（提出假设）甲同学认为洗涤干燥后的灰白色沉淀中不含MgC12，你认为原因是_____。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：①Mg；②Mg（OH）C1；③Mg（OH）2
（实验探究）乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①、②、③的试管中。
（讨论分析）灰白色沉淀的组成为_____，实验2中发生反应的化学方程式是_____。
4、某学习小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究。
实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为25％的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，溶液蓝色逐渐加深。
（实验分析）灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的________反应。溶液变为蓝色的原因是___________（用化学方程式表示）。
实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25％的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。
（提出问题1）红色固体是什么?
（查阅资料1）①Cu与O2在高于900℃时会反应生成红色的Cu2O。
②Cu2O能与H2SO4发生反应：。
③加热条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。
（提出猜想）丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu2O。
（实验验证1）学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。
（1）仪器X的名称为_________。
（2）装置B中浓硫酸的作用是__________。
（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待_______________，再开始加热。
（4）实验中观察到__________（填实验现象），说明红色固体中含有Cu2O，丙同学猜想错误。
（提出问题2）实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu2O？
（查阅资料2）Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。
（实验验证2）请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）：____________。
（实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5％和40％的稀硫酸）
（问题解决）因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu2O与H2SO4反应变慢，Cu2O没有完全反应，故红色固体中仍含有Cu2O。
氢氧化钾溶液的质量/g
5.6
11.2
22.4
33.6
生成沉淀的质量/g
0.145
0.29
0.58
0.58
实验序号
消耗NaOH溶液的质量
硫酸溶液质量
洗涤后溶液的pH
①
30g
110g
pH＜7
②
40g
110g
pH＝7
③
50g
110g
pH＞7
实验内容
现象
解释
与氧化铜作用
盐酸：____________
氧化铜与盐酸发生反应
氯化氯的甲苯溶液：没有明显现象
氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
与锌粒作用
盐酸：体消失，产生大量气泡
化学方程式：_____________
氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象
氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加少量_______
无明显现象
猜想3成立
取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸
_______
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向试管①中加入适量_____（填物质名称）
沉淀消失，无气泡产生
不含有Mg
实验2
加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红
生成_____
实验3
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
硅胶由蓝色变为粉红色
生成_____
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