2021年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷（A4打印版）

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷（A4打印版）

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列关于化学学科基本观念的说法正确的是

A．能量观：硝酸铵溶于水是放热反应

B．转化观：氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质

C．守恒观：依据化学方程式，可推测X含有二种元素

D．微粒观：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出酸根离子

2、下列说法中正确的是

A．点燃氢气前要验纯，则可燃性气体点燃前一定要验纯

B．酚酞遇酸性溶液不变色，则不能使酚酞变色的一定是酸性溶液

C．碳酸钙与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是碳酸钙

D．置换反应中元素化合价发生变化，则有元素化合价变化的反应一定是置换反应

3、下列图示实验操作中，正确的是

A．点燃酒精灯 B．闻气体气味

C．读取液体体积 D．稀释浓硫酸

4、下列对一些事实的解释正确的是

A．A B．B C．C D．D

5、类比、总结是学好化学的重要方法。下列对化学知识的归纳总结中正确的是

A．一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，因此一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜

B．单质一定由同种元素组成，因此由同种元素组成的物质一定是单质

C．燃烧都伴随有发光、放热现象，因此有发光、放热现象的变化一定是燃烧

D．酸溶液的pH＜7，因此pH＜7的溶液一定是酸溶液

6、下列有关实验现象或事实叙述错误的是

A．铁丝在氧气在燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．用带火星的木条复燃来检验氧气

C．排水法收集氧气时，导管口冒出气泡，立即收集

D．浓硫酸不慎溅到皮肤上先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

7、下列实验现象描述错误的是

A．甲烷在空气中燃烧，产生明亮蓝色的火焰

B．向紫色石蕊溶液中滴加醋酸后，溶液由紫色变成红色

C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁

D．硫在氧气中燃烧产生蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体

8、正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是

A．氢气验纯 B．二氧化碳验满

C．浓硫酸稀释  D．滴进液体

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、氨气是一种极易溶于水的无色有刺激性气味的气体。

（1）下图是液氨燃烧的微观示意图。

①氨气中氮元素的化合价为______。

②从微观角度看，该变化是化学变化的依据是______种类发生了改变。

③该反应的化学方程式为______。

（2）向氨水中滴入无色酚酞试液，溶液由无色变成______色；浓氨水需密封保存，其原因是______。

2、测土壤样品的酸碱度

将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比混合，静置，用pH试纸测澄清液体的pH=______。

3、稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH与加入的稀氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

（1）稀氢氧化钠溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。

（2）请将氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式补充完整：______。

（3）当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液中的溶质是______，此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈______色。

（4）在如图中用A表示出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时的点。

4、Y形管是一种简易实验仪器，同学们用Y形管按如图所示对分子的性质展开了探究。

（1）一段时间后，观察到的现象是___________，由此得出的结论是___________。

（2）另取一个相同装置，用热水对盛有浓氨水的一侧微微加热，观察到的现象是___________，由此又可以得出的结论是___________。使用酒精灯的一条注意事项___________。

5、化学变化是化学研究的对象之一，也是人们认识物质组成、性质，实现物质转化，以及获取能源的重要手段。

（1）通过研究如图1所示的变化，可以确定水的组成。图中与试管a相连的是电源的___________(填“正”或“负”)极，b管中产生的气体可以用___________来检验。

（2）化学变化是人类获取能量的重要方法。下列化学反应，没有明显热量变化的是___________(填字母序号)

A．镁条与稀盐酸 B．生石灰与水

C．氧化铁与稀硫酸 D．氢氧化钠与稀硫酸

（3）在一定条件下，A与B能发生反应生成C和D，反应前后四种物质微观图如图2，下列结论，不能从该图示得出的是___________。(填字母序号)

A．化学反应前后原子的种类不变 B．化学反应前后原子的个数不变

C．化学反应前后元素的种类不变 D．化学反应前后分子的种类改变

（4）通过如图3所示实验研究金属钠的性质。回答下列问题。

①向反应后的烧杯中滴加无色酚酞，无色酚酞变为红色，由此推测钠与水反应的产物有___________。

②观察到钠与水反应生成气体，试推测该气体的成分并说明理由：___________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、预防新型冠状病毒，需要掌握科学的消毒方法。专家辟谣“熏醋”并不能杀灭新型冠状病毒。“熏醋”主要使用的是食醋，食醋中的醋酸含量约为3.5%~5%，病毒可以在这种环境下生存。某化学兴趣学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL~5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。

（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水_________mL（水的密度为1g/cm3）。量取水时若仰视读数，所配得的溶液质量分数会_________（填“不变”或“偏大”或“偏小”）。

（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：，现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液5.0g，恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格?（写出计算过程）

2、工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%～48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：

（1）用36.5%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1g•mL﹣1）______mL。（计算结果保留一位小数）

（2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH=7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。（写出计算过程）

3、为了测定赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质反应），某化学小组进行了如下实验：

（1）若用质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验所用稀盐酸，所需浓盐酸的质量是_____；

（2）发生反应的化学方程式为_____；

（3）根据已知条件列出求解l00g稀盐酸中氯化氢的质量（X）的比例式_____；

（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为_____；

（5）向所得滤液中加入209g水，则最终所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_____．

4、某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应），进行如下实验，第一步反应的稀硫酸与生成的硫酸铁之间的质量关系如坐标图所示：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____________；

（2）根据已知条件列出求解第二步实验溶液中参加反应的物质质量（x）的比例式_____________；

（3）若用98%的浓酸硫配制实验所需的稀硫酸，则需要加水的质量为________；

（4）赤铁矿样品中Fe2O3的含量___________；

（5）在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是________；

（6）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1800t来生产生铁，则理论上日产含杂质4%的生铁的质量为__________。

5、将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴入，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中的热量损失）。试回答：

（1）图二中B点时溶液中溶质为______。

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

6、在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴向其中加入，以此验证 “中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成如图所示的函数图象．

（1）用玻璃棒蘸取x点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有_____（填化学式）

（2）为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”？______________。

（3）当pH=7时，溶液中溶质的质量分数是___________。

7、化学兴趣小组欲测定某赤铁矿石样品的纯度，进行如下实验：取10g 样品放入烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸至恰好完全反应（杂质既不溶于水，也不参加反应），得到200 g溶质质量分数为10%的硫酸铁不饱和溶液和固体不溶物。请计算：

（1）该样品中氧化铁的质量分数；

（2）加入的稀硫酸的质量。

8、某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。

计算：

（1）上述表格中m=_______，n_______。

（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数______。

（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量是______g？

9、为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下表所示：

回答下列问题：

（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_______。

（2）上表中，a的值为_____。

（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数_____。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、为适应铁路高铁时代提速的要求，需把短轨连成长轨，常用反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe进行焊接，该反应称为“铝热反应”。镁和氧化铜也能发生类似的反应，写出反应方程式_______

某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究。

（提出问题）固体剩余物是什么？

（猜想假设）假设①铜和氧化镁；假设②_______；假设③_______。(均写化学式)

（查阅资料一）大多数金属氧化物都能与硫酸发生复分解反应

（实验探究）请完成下列实验。

（思考）是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？ 

（查阅资料二）该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息。 

（总结）根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是：在金属活动顺序表中金属单质要比氧化物中的金属位置靠_______。(填写“前”或“后”)

2、某化学兴趣小组在研究酸的化学性质时，对老师提出的一个问题产生了兴趣:铁可以和稀硫酸发生反应生成氢气，但常温下，浓硫酸却又可以用铁桶盛装，这是为什么呢? 同学们查阅资料发现:常温下，由于浓硫酸的强氧化性，浓硫酸与铁反应，使得铁的表面生成了一层致密的氧化膜阻止了浓硫酸与铁继续反应｡由此得知，浓硫酸和稀硫酸化学性质有所差异｡

（提出问题）:小华联系所学知识提出疑问:铜和稀硫酸不反应，铜能否和浓硫酸反应呢? 生成什么物质呢?

（查阅资料）:同学们积极查阅到的资料如下:

I.常温下铜和浓硫酸不反应，加热后才可以反应

II.二氧化硫有漂白性，能使品红试液褪色

III.氢气和一氧化碳化学性质相似，也有还原性，可以把金属氧化物还原成金属单质

（设计实验）:小红和小明分别设计下列实验装置作为铜和浓硫酸反应的发生装置:

（1）与 B装置相比，A 装置的优点是 ________________｡

（实验现象）:小组同学组装下图装置完成实验｡

（2）实验中发现，B中黑色固体没有变成红色，说明_______｡

（3）C中品红试液褪色，说明_________｡

（4）D的作用是___________｡

（总结反思）:

（5）实验中发现，A 中产生气泡，溶液变成蓝色｡请根据实验过程中的现象，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式__________。

（6）小红提出:如果制取硫酸铜溶液，我们利用现有知识即可完成，装置更简单而且环保｡请你帮小红完成该实验，并写出该反应的化学方程式_________。

3、化学兴趣小组同学在学习酸和碱发生中和反应时进行下面的实验探究：

（实验活动）

（观察与结论）同学们观察到B烧杯中______________现象，于是判断氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为______________。

（反思与总结）由此实验可知：验证没有明显现象的反应发生了，可以通过验证有新物质生成或验证______________来判断反应发生了。

同学们对反应后B烧杯中溶液溶质的成分产生了兴趣，又进行了如下探究活动：

（提出问题）B烧杯中溶液溶质是什么物质？

（猜想与假设）猜想1：NaCl；猜想2：NaCl、NaOH；猜想3：NaCl、HCl。

（交流讨论）小龙同学认为猜想2不成立，其理由是______________。

（实验活动）为了探究溶液中溶质成分，小龙取少许B中溶液，向其中加入碳酸钠溶液，观察到______________，得出猜想3成立的结论。经讨论，小江认为还可以用另外两种类别的物质代替碳酸钠证明猜想3成立，请你各举出两类物质______________。

（反思与总结）通过上述探究过程可知：验证溶液中溶质成分时，要求所选择的试剂能与__________。

4、铜在潮湿的环境中会一种绿色固体叫做碱式碳酸铜，俗称铜绿或铜锈，它的化学式为Cu2（OH）2CO3，在加热的条件下，会生成固体、液体、气体三种氧化物，化学兴趣小组对三种氧化物进行了探究。

（提出猜想）

猜想一：三种氧化物分别是CuO、H2O、CO2；猜想二：三种氧化物分别是CuO、H2O、CO

（查阅资料）

无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水变蓝；氧化铜能溶于稀硫酸，生成硫酸铜和水；硫酸铜溶于水后，溶液呈蓝色。

（进行实验）取铜锈若干克，低温环境下干燥后加入试管中加热，接着实验如下：

（实验小结）经过实验可知铜锈受热分解生成的三种氧化物是CuO、H2O、CO2，请写出其化学方程式______。

（评价反思）

（1）步骤1的装置中，气球的作用是______。

（2）步骤1装置中的A和B的位置能否调换？______（选填“能”或“否”），理由是______。