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2021年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末试卷免费版
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这是一份2021年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末试卷免费版，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、下列物质不能与稀盐酸反应的是
A．铜B．氧化铜C．碳酸钙D．碳酸钠
2、纳米Fe粉可治疗惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁（H2+FeCO3Fe+H2O+CO2）制取纳米铁粉并检验该反应的气体产物，实验装置如图（加热及部分夹持装置省略），下列说法正确的是
A．①中、②中依次盛装盐酸、浓H2SO4
B．反应开始时，点燃Y处的酒精灯后再打开分液漏斗的活塞
C．装置③的作用是检验H2O，装置⑤是尾气处理装置
D．装置②和装置④可以互换位置
3、规范的实验操作可以减少不必要的麻烦，避免一些危险和提高实验的成功率，下列实验操作规范的是
A．称量氢氧化钠B．测定溶液的pH
C．金属与酸反应D．量取液体
4、下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是
A．铜粉B．CO2C．澄清石灰水D．铁粉
5、已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说法错误的是
A．两者混合使用能提高清洁效果
B．厕所清洁剂中可能含有酸性物质
C．厨房清洁剂加水稀释溶液pH减小
D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
6、下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
7、以下是初中化学中的一些基本实验，不能达到实验目的的是
A．O2的检验B．稀释浓硫酸
C．制取CO2D．比较白磷和红磷的着火点
8、下列实验现象的描述正确的是
A．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，再加热，溶液变为无色
B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
C．铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色固体氧化镁
二、填空题（每小题4分，共计20分）
1、化学变化是化学研究的对象之一，也是人们认识物质组成、性质，实现物质转化，以及获取能源的重要手段。
（1）通过研究如图1所示的变化，可以确定水的组成。图中与试管a相连的是电源的___________(填“正”或“负”)极，b管中产生的气体可以用___________来检验。
（2）化学变化是人类获取能量的重要方法。下列化学反应，没有明显热量变化的是___________(填字母序号)
A．镁条与稀盐酸B．生石灰与水
C．氧化铁与稀硫酸D．氢氧化钠与稀硫酸
（3）在一定条件下，A与B能发生反应生成C和D，反应前后四种物质微观图如图2，下列结论，不能从该图示得出的是___________。(填字母序号)
A．化学反应前后原子的种类不变B．化学反应前后原子的个数不变
C．化学反应前后元素的种类不变D．化学反应前后分子的种类改变
（4）通过如图3所示实验研究金属钠的性质。回答下列问题。
①向反应后的烧杯中滴加无色酚酞，无色酚酞变为红色，由此推测钠与水反应的产物有___________。
②观察到钠与水反应生成气体，试推测该气体的成分并说明理由：___________。
2、氨气是一种极易溶于水的无色有刺激性气味的气体。
（1）下图是液氨燃烧的微观示意图。
①氨气中氮元素的化合价为______。
②从微观角度看，该变化是化学变化的依据是______种类发生了改变。
③该反应的化学方程式为______。
（2）向氨水中滴入无色酚酞试液，溶液由无色变成______色；浓氨水需密封保存，其原因是______。
3、Y形管是一种简易实验仪器，同学们用Y形管按如图所示对分子的性质展开了探究。
（1）一段时间后，观察到的现象是___________，由此得出的结论是___________。
（2）另取一个相同装置，用热水对盛有浓氨水的一侧微微加热，观察到的现象是___________，由此又可以得出的结论是___________。使用酒精灯的一条注意事项___________。
4、某化学兴趣小组用图中所示装置做有关CO2气体性质的实验.
（1）A中往装满二氧化碳的矿泉水瓶中倒入适量水振荡后，矿泉水瓶变瘪的原因是_______.
（2）B所示实验，①、④是用紫色石蕊试液湿润的棉球，②、③是用紫色石蕊试液染成紫色的干燥棉球.③④对比说明使紫色石蕊试液变红的物质是_____（填化学式），①④对比观察到的现象是______.
（3）D图中挤压滴管的胶头，使其试液滴入烧瓶，振荡烧瓶，可以观察到的现象______，产生这一现象的原因是_____（用化学方程式回答）.
（4）以上实验，只体现二氧化碳物理性质的是_______（填序号）.
5、日常生活中，化学无处不在。从二氧化硫、烧碱、生石灰、碳酸钙、熟石灰五种物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学式填空：
（1）石灰石的主要成份是___________；
（2）形成酸雨的主要气体是___________；
（3）在空气中因吸水而潮解的是___________；
（4）可用作食物干燥剂的是___________。
三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们做了以下实验：取一定质量的变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入水充分溶解配成118.6g溶液，然后再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示；求：
（1）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。
（2）反应至A点时，所得溶液的溶质质量分数（结果保留小数点后一位）。
2、现有一包铜和氧化铜的混合物粉末，为了弄清该混合物中氧化铜的含量。小明称取该混合物样品10g放入烧杯中，然后把100g稀硫酸平均分五次加入到烧杯中，充分反应后测得相关数据如下表所示，请根据相关知识和数据回答下列问题。
（1）样品中铜的质量_________g；
（2）混合物中氧化铜的质量分数；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。
3、废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。
现称取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O。）请回答下列问题：
（1）完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为______g。
（2）样品中铜元素的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%，下同）；
（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
4、某学校化学小组的同学研究酸的性质，进行金属与酸反应时，取出铝箔与稀硫酸反应，没有产生气泡。于是同学们对此进行了探究：在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答:
（1）产生氢气________g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_______，做金属铝与稀硫酸反应时应该注意什么？________。
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数________。
（3）铝箔中铝元素的质量________。
（4）当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数________。
5、化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片只含有Fe2O3、Fe)
（1）生成氢气的质量为_______；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为_______？(写出计算过程)
6、向生锈的铁钉中滴入足量的稀盐酸。实验测得产生氢气的质量（Y）随着滴入的盐酸溶液的质量（X）的变化关系如图所示。
（1）实验过程中观察到的现象有_________________。
（2）写出a段发生的反应的化学方程式__________________。
（3）计算所用盐酸溶液的溶质质量分数。
7、造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
（1）检测废水呈碱性的简单方法是___________。
（2）若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？
8、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）写出反应的化学方程式_______。
（2）a点溶液中含有的离子是_______。
（3）当pH=7时，列出求解参加反应的硫酸质量（X）的比例式________。
（4）计算稀硫酸中溶质的质量分数________。
（5）若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所需稀硫酸，需要浓硫酸质量为________。
（6）向恰好完全反应时的溶液中加入24克水，所得溶液的溶质质量分数_______。
9、希溪同学在实验室里发现了一份含氧化铜的样品10g（杂质不溶于水，不含铜元素，也不与其它物质反应），于是她决定研究其成分质量各是多少进行如图实验。她向样品中先加入100g14.7%的稀硫酸，充分反应后过滤得到108g滤液，再向滤液中加入ag该样品，恰好完全反应，过滤又得到滤液。
（1）写出反应的化学方程式______。
（2）根据知条件列出求解10g样品反应生成硫酸铜质量（X）的比例式为______。
（3）a的质量是______。
（4）向最终所得的滤液中加入88g水，则所得的溶液中溶质的质量分数是______。
（5）用98%的浓硫酸配制实验中用到的稀硫酸，需要加水的质量______。
（6）若将20t上述样品完全反应，能得到含杂质的硫酸铜的质量是______。
四、实验探究（每小题5分，共计20分）
1、红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
（提出问题）久置固体的成分是什么？
（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。
久置固体中可能含有Ca（OH）2的原因是______（用化学方程式表示）。
（实验探究1）
甲同学的方案：
（实验质疑）
（1）乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是______
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是（用化学方程式表示）______、______。
（实验探究2）
乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：
（1）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有______。
（2）乙同学经过实验测得上述滤渣C（CaCO3）的质量为1.0 g，则滤液A中含氢氧化钙的质量为______。
（3）丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g。
（实验结论）综合上述实验以及乙、丙两位同学的实验数据，久置固体的成分是：______。
2、探究实验一，盐酸是氯化氢（HCl）气体溶于水形成的溶液，HCl是极易溶于水的无色气体，图1为HCl气体溶于水的微观示意图，HCl气体也可溶于甲苯（一种有机学溶剂），得氯化氢的甲苯溶液。某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程：
（提出问题）氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？
（查阅资料）
①氯化氢气体是由氢化氢分子构成的
②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子；
③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在
盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图2所示
（分析猜想）氯化氢与盐酸的化学性质不一致，进行以上猜想的理由是_________________。
（实验准备）为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液。化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用图3所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液。晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？答：_________________。
（进行实验）用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。
（得出结论）盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。
探究实验二，小明，小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如图实验：
（1）若用pH试纸测盐酸的pH值，则具体操作为_______。
（2）反应后C中一定含有的阳离子是____（写离子符号）；试管D中反应的化学方程式_______。
（3）小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小明同学欲探究无色滤液中的溶质成分：
小明同学分析得出无色滤液中一定不含HCl。理由是________。
（提出问题）无色滤液的溶质是什么？
（作出猜想）①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl和Na2CO3。
（进行实验）
3、下图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体枳膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。
（提出问题）改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？
（进行实验）分别取5g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分，记录如下；
表1实验记录
（处理数据）分析表1，计算效果得分均值，结果如下：
表2 效果得分均值
依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。
（解释与结论）
（1）蔗糖变成黑色的炭，发生了______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）实验6中，a为______mL。
（3）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、______滴水和50℃
（反思与评价）
（4）表2中，22℃对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个实验分别是______。（填编号）
（5）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有______。
4、分兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
（提出问题）它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
（实验探究1）向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
查阅资料：
（得出结论1）三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_____。（填写化学式）
（实验探究2）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_____色变为_____色，向其中加入稀硝酸，该反应的化学方程式为_____。
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图所示。
a点表示的含义是_____，写出其化学方程式_________。
实验操作
现象
结论
A
将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中
铁钉表面分别有银白色固体和红色固体析出
金属活动性由强到弱：Fe>Cu>Ag
B
用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火
发出尖锐的爆鸣声
试管中CH4不纯
C
取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量稀盐酸
无气体产生
该氢氧化钠溶液一定没变质
D
点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠
该无色气体为氢气
次数
1
2
3
4
5
所加稀硫酸质量/g
20
20
20
20
20
烧杯中固体质量/g
8
6
4
2
2
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。
固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。
固体中一定含有______和氢氧化钙。
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量稀盐酸。
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。
固体中一定含有______，一定不含Fe2O3。
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中、
______
固体中一定合有CaCO3。
实验内容
现象
解释
与氧化铜作用
盐酸：____________
氧化铜与盐酸发生反应
氯化氯的甲苯溶液：没有明显现象
氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
与锌粒作用
盐酸：体消失，产生大量气泡
化学方程式：_____________
氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象
氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加少量_______
无明显现象
猜想3成立
取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸
_______
实验
糖
浓硫酸体积/mL
水的滴数
温度/℃
效果得分
1
蔗糖
4
5
22
65
2
蔗糖
5
10
30
81
3
蔗糖
6
15
50
93
4
冰糖
4
10
50
91
5
冰糖
5
15
22
88
6
冰糖
a
5
30
75
7
葡萄糖
4
15
30
0
8
葡萄糖
5
5
50
0
9
葡萄糖
6
10
22
0
因素
糖
浓硫酸体积/mL
水的滴数
温度/℃
蔗糖
冰糖
葡萄糖
4
5
6
5
10
15
22
30
50
均值
79.7
84.7
0
52.0
56.3
56.0
46.7
57.3
60.3
51.0
52.0
61.3
液体名称
蒸馏水
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝紫色
蓝色
绿色
黄色
pH
7.5～9
10～11.9
12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝色
绿色
黄色
班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、下列物质不能与稀盐酸反应的是
A．铜B．氧化铜C．碳酸钙D．碳酸钠
2、纳米Fe粉可治疗惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁（H2+FeCO3Fe+H2O+CO2）制取纳米铁粉并检验该反应的气体产物，实验装置如图（加热及部分夹持装置省略），下列说法正确的是
A．①中、②中依次盛装盐酸、浓H2SO4
B．反应开始时，点燃Y处的酒精灯后再打开分液漏斗的活塞
C．装置③的作用是检验H2O，装置⑤是尾气处理装置
D．装置②和装置④可以互换位置
3、规范的实验操作可以减少不必要的麻烦，避免一些危险和提高实验的成功率，下列实验操作规范的是
A．称量氢氧化钠B．测定溶液的pH
C．金属与酸反应D．量取液体
4、下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是
A．铜粉B．CO2C．澄清石灰水D．铁粉
5、已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说法错误的是
A．两者混合使用能提高清洁效果
B．厕所清洁剂中可能含有酸性物质
C．厨房清洁剂加水稀释溶液pH减小
D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
6、下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
7、以下是初中化学中的一些基本实验，不能达到实验目的的是
A．O2的检验B．稀释浓硫酸
C．制取CO2D．比较白磷和红磷的着火点
8、下列实验现象的描述正确的是
A．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，再加热，溶液变为无色
B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
C．铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色固体氧化镁
二、填空题（每小题4分，共计20分）
1、化学变化是化学研究的对象之一，也是人们认识物质组成、性质，实现物质转化，以及获取能源的重要手段。
（1）通过研究如图1所示的变化，可以确定水的组成。图中与试管a相连的是电源的___________(填“正”或“负”)极，b管中产生的气体可以用___________来检验。
（2）化学变化是人类获取能量的重要方法。下列化学反应，没有明显热量变化的是___________(填字母序号)
A．镁条与稀盐酸B．生石灰与水
C．氧化铁与稀硫酸D．氢氧化钠与稀硫酸
（3）在一定条件下，A与B能发生反应生成C和D，反应前后四种物质微观图如图2，下列结论，不能从该图示得出的是___________。(填字母序号)
A．化学反应前后原子的种类不变B．化学反应前后原子的个数不变
C．化学反应前后元素的种类不变D．化学反应前后分子的种类改变
（4）通过如图3所示实验研究金属钠的性质。回答下列问题。
①向反应后的烧杯中滴加无色酚酞，无色酚酞变为红色，由此推测钠与水反应的产物有___________。
②观察到钠与水反应生成气体，试推测该气体的成分并说明理由：___________。
2、氨气是一种极易溶于水的无色有刺激性气味的气体。
（1）下图是液氨燃烧的微观示意图。
①氨气中氮元素的化合价为______。
②从微观角度看，该变化是化学变化的依据是______种类发生了改变。
③该反应的化学方程式为______。
（2）向氨水中滴入无色酚酞试液，溶液由无色变成______色；浓氨水需密封保存，其原因是______。
3、Y形管是一种简易实验仪器，同学们用Y形管按如图所示对分子的性质展开了探究。
（1）一段时间后，观察到的现象是___________，由此得出的结论是___________。
（2）另取一个相同装置，用热水对盛有浓氨水的一侧微微加热，观察到的现象是___________，由此又可以得出的结论是___________。使用酒精灯的一条注意事项___________。
4、某化学兴趣小组用图中所示装置做有关CO2气体性质的实验.
（1）A中往装满二氧化碳的矿泉水瓶中倒入适量水振荡后，矿泉水瓶变瘪的原因是_______.
（2）B所示实验，①、④是用紫色石蕊试液湿润的棉球，②、③是用紫色石蕊试液染成紫色的干燥棉球.③④对比说明使紫色石蕊试液变红的物质是_____（填化学式），①④对比观察到的现象是______.
（3）D图中挤压滴管的胶头，使其试液滴入烧瓶，振荡烧瓶，可以观察到的现象______，产生这一现象的原因是_____（用化学方程式回答）.
（4）以上实验，只体现二氧化碳物理性质的是_______（填序号）.
5、日常生活中，化学无处不在。从二氧化硫、烧碱、生石灰、碳酸钙、熟石灰五种物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学式填空：
（1）石灰石的主要成份是___________；
（2）形成酸雨的主要气体是___________；
（3）在空气中因吸水而潮解的是___________；
（4）可用作食物干燥剂的是___________。
三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们做了以下实验：取一定质量的变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入水充分溶解配成118.6g溶液，然后再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示；求：
（1）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。
（2）反应至A点时，所得溶液的溶质质量分数（结果保留小数点后一位）。
2、现有一包铜和氧化铜的混合物粉末，为了弄清该混合物中氧化铜的含量。小明称取该混合物样品10g放入烧杯中，然后把100g稀硫酸平均分五次加入到烧杯中，充分反应后测得相关数据如下表所示，请根据相关知识和数据回答下列问题。
（1）样品中铜的质量_________g；
（2）混合物中氧化铜的质量分数；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。
3、废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。
现称取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O。）请回答下列问题：
（1）完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为______g。
（2）样品中铜元素的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%，下同）；
（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
4、某学校化学小组的同学研究酸的性质，进行金属与酸反应时，取出铝箔与稀硫酸反应，没有产生气泡。于是同学们对此进行了探究：在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答:
（1）产生氢气________g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_______，做金属铝与稀硫酸反应时应该注意什么？________。
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数________。
（3）铝箔中铝元素的质量________。
（4）当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数________。
5、化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片只含有Fe2O3、Fe)
（1）生成氢气的质量为_______；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为_______？(写出计算过程)
6、向生锈的铁钉中滴入足量的稀盐酸。实验测得产生氢气的质量（Y）随着滴入的盐酸溶液的质量（X）的变化关系如图所示。
（1）实验过程中观察到的现象有_________________。
（2）写出a段发生的反应的化学方程式__________________。
（3）计算所用盐酸溶液的溶质质量分数。
7、造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
（1）检测废水呈碱性的简单方法是___________。
（2）若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？
8、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）写出反应的化学方程式_______。
（2）a点溶液中含有的离子是_______。
（3）当pH=7时，列出求解参加反应的硫酸质量（X）的比例式________。
（4）计算稀硫酸中溶质的质量分数________。
（5）若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所需稀硫酸，需要浓硫酸质量为________。
（6）向恰好完全反应时的溶液中加入24克水，所得溶液的溶质质量分数_______。
9、希溪同学在实验室里发现了一份含氧化铜的样品10g（杂质不溶于水，不含铜元素，也不与其它物质反应），于是她决定研究其成分质量各是多少进行如图实验。她向样品中先加入100g14.7%的稀硫酸，充分反应后过滤得到108g滤液，再向滤液中加入ag该样品，恰好完全反应，过滤又得到滤液。
（1）写出反应的化学方程式______。
（2）根据知条件列出求解10g样品反应生成硫酸铜质量（X）的比例式为______。
（3）a的质量是______。
（4）向最终所得的滤液中加入88g水，则所得的溶液中溶质的质量分数是______。
（5）用98%的浓硫酸配制实验中用到的稀硫酸，需要加水的质量______。
（6）若将20t上述样品完全反应，能得到含杂质的硫酸铜的质量是______。
四、实验探究（每小题5分，共计20分）
1、红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
（提出问题）久置固体的成分是什么？
（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。
久置固体中可能含有Ca（OH）2的原因是______（用化学方程式表示）。
（实验探究1）
甲同学的方案：
（实验质疑）
（1）乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是______
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是（用化学方程式表示）______、______。
（实验探究2）
乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：
（1）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有______。
（2）乙同学经过实验测得上述滤渣C（CaCO3）的质量为1.0 g，则滤液A中含氢氧化钙的质量为______。
（3）丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g。
（实验结论）综合上述实验以及乙、丙两位同学的实验数据，久置固体的成分是：______。
2、探究实验一，盐酸是氯化氢（HCl）气体溶于水形成的溶液，HCl是极易溶于水的无色气体，图1为HCl气体溶于水的微观示意图，HCl气体也可溶于甲苯（一种有机学溶剂），得氯化氢的甲苯溶液。某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程：
（提出问题）氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？
（查阅资料）
①氯化氢气体是由氢化氢分子构成的
②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子；
③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在
盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图2所示
（分析猜想）氯化氢与盐酸的化学性质不一致，进行以上猜想的理由是_________________。
（实验准备）为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液。化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用图3所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液。晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？答：_________________。
（进行实验）用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。
（得出结论）盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。
探究实验二，小明，小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如图实验：
（1）若用pH试纸测盐酸的pH值，则具体操作为_______。
（2）反应后C中一定含有的阳离子是____（写离子符号）；试管D中反应的化学方程式_______。
（3）小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小明同学欲探究无色滤液中的溶质成分：
小明同学分析得出无色滤液中一定不含HCl。理由是________。
（提出问题）无色滤液的溶质是什么？
（作出猜想）①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl和Na2CO3。
（进行实验）
3、下图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体枳膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。
（提出问题）改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？
（进行实验）分别取5g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分，记录如下；
表1实验记录
（处理数据）分析表1，计算效果得分均值，结果如下：
表2 效果得分均值
依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。
（解释与结论）
（1）蔗糖变成黑色的炭，发生了______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）实验6中，a为______mL。
（3）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、______滴水和50℃
（反思与评价）
（4）表2中，22℃对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个实验分别是______。（填编号）
（5）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有______。
4、分兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
（提出问题）它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
（实验探究1）向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
查阅资料：
（得出结论1）三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_____。（填写化学式）
（实验探究2）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_____色变为_____色，向其中加入稀硝酸，该反应的化学方程式为_____。
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图所示。
a点表示的含义是_____，写出其化学方程式_________。
实验操作
现象
结论
A
将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中
铁钉表面分别有银白色固体和红色固体析出
金属活动性由强到弱：Fe>Cu>Ag
B
用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火
发出尖锐的爆鸣声
试管中CH4不纯
C
取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量稀盐酸
无气体产生
该氢氧化钠溶液一定没变质
D
点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠
该无色气体为氢气
次数
1
2
3
4
5
所加稀硫酸质量/g
20
20
20
20
20
烧杯中固体质量/g
8
6
4
2
2
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。
固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。
固体中一定含有______和氢氧化钙。
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量稀盐酸。
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。
固体中一定含有______，一定不含Fe2O3。
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中、
______
固体中一定合有CaCO3。
实验内容
现象
解释
与氧化铜作用
盐酸：____________
氧化铜与盐酸发生反应
氯化氯的甲苯溶液：没有明显现象
氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
与锌粒作用
盐酸：体消失，产生大量气泡
化学方程式：_____________
氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象
氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加少量_______
无明显现象
猜想3成立
取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸
_______
实验
糖
浓硫酸体积/mL
水的滴数
温度/℃
效果得分
1
蔗糖
4
5
22
65
2
蔗糖
5
10
30
81
3
蔗糖
6
15
50
93
4
冰糖
4
10
50
91
5
冰糖
5
15
22
88
6
冰糖
a
5
30
75
7
葡萄糖
4
15
30
0
8
葡萄糖
5
5
50
0
9
葡萄糖
6
10
22
0
因素
糖
浓硫酸体积/mL
水的滴数
温度/℃
蔗糖
冰糖
葡萄糖
4
5
6
5
10
15
22
30
50
均值
79.7
84.7
0
52.0
56.3
56.0
46.7
57.3
60.3
51.0
52.0
61.3
液体名称
蒸馏水
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝紫色
蓝色
绿色
黄色
pH
7.5～9
10～11.9
12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝色
绿色
黄色
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