2022年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中复习试卷免费版
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(考试时间:90分钟,总分100分)
班级:__________ 姓名:__________ 分数:__________
一、单选题(每小题3分,共计24分)
1、下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识相符的是
选项 | 劳动项目 | 化学知识 |
A | 用扇子扇炉火 | 提高煤的着火点 |
B | 用糯米酿制米酒 | 糯米发生了缓慢氧化 |
C | 用生石灰制作发热包 | CaO与水反应吸收热量 |
D | 用活性炭制作简易净水器 | 活性炭能吸附所有杂质 |
A.A B.B C.C D.D
2、下列说法或做法不正确的是
A.细铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体,放出大量的热
B.引起煤气中毒的物质是一氧化碳
C.分子在不断运动着
D.酸雨能中和土壤的碱性,有利于农作物的生长
3、对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验,其中实验方案能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 证明溶液中存在Na2CO3 | 取样,滴加无色酚酞溶液 |
B | 除去溶液中的Na2CO3 | 加入过量的CaCl2溶液,然后过滤 |
C | 证明溶液部分变质 | 取样,加入过量呈中性的BaCl2溶液振荡后滴加无色酚酞溶液 |
D | 测溶液的pH | 用玻璃棒蘸取溶液涂在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对比 |
A.A B.B C.C D.D
4、下列实验操作正确的是
A.取用固体 B.量筒读数
C.稀释浓硫酸 D.验满氧气
5、现有甲溶液pH=6和乙溶液pH=1的两种溶液,下列描述中,正确的是
A.甲溶液的酸性比乙溶液酸性强 B.甲乙两种溶液混合后,溶液的pH可能为5
C.甲溶液中可能含有大量的OH- D.甲乙两种溶液一定都是酸溶液
6、规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中,正确的是
A.稀释浓硫酸 B.闻气体的气味
C.量取95mL液体 D.验满CO2
7、推理是学习化学的重要思维方法,下列推理中合理的是
A.氧气、氢气只含一种元素均属于单质,所以含一种元素的物质一定是单质
B.燃烧都伴随有发光、放热现象,则有发光、放热现象的一定是燃烧
C.在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀,则铁比铝的金属活动性强
D.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色,则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色
8、下列对一些事实的解释正确的是
A | 打开浓盐酸的瓶盖会观察到白雾 | 氯化氢分子呈白色 |
B | 氯化钠溶液能导电 | 溶液中有自由移动的电子 |
C | 水银温度计测温度 | 分子之间的间隔受热时增大 |
D | 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 | 溶液中都含氢离子 |
A.A B.B C.C D.D
二、填空题(每小题4分,共计20分)
1、我们每时每刻都离不开空气。请回答下列问题:
(1)大气中的__________主要来自绿色植物的光合作用;近几十年来,全球气候变暖是由于大气中__________的含量不断上升。
(2)久置于空气中的澄清石灰水表面会出现一层白膜,白膜的主要成分是____。
(3)铁生锈的主要原因是铁与空气中的_______同时接触。
2、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂,它们具有相似的化学性质。小张同学在复习有关酸的化学性质时,归纳出以下几点,但并不完整,请你和他一起完成。
(1)完成下列表格
酸的化学性质 | 化学方程式举例 |
①与酸碱指示剂反应 | |
②与多种活泼金属反应 | Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ |
③与某些金属氧化物反应 | ___________ |
(2)生活中的食醋含有醋酸,用铁锅炒菜时放点食醋,可补充人体需要的元素___________,该反应的原理体现了酸的化学性质___________(填序号)。根据酸的化学性质,再举一例食醋在生活中的应用___________。
(3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有___________。
3、抗击新冠肺炎,需要定期对我们生活的环境进行消毒,75%的医用酒精和“84消毒液”是常用的消毒剂。
(1)酒精((C2H5OH)由__________种元素组成,它的化学式量为_________。
(2)质量分数为70~75%的酒精消毒效果最好,用6kg 质量分数为95%的酒精配制75%的消毒酒精,需要加水的质量为__________。
(3)某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示∶
①测得该“84消毒液”的pH=12,可知该消毒液显__________选“酸性”、“碱性”或“中性”);一瓶“84消毒液”中NaClO的质量至少为__________g。
②洁厕灵的主要成分是盐酸,它与“84消毒液”混合会产生有毒气体(Cl2),反应的化学方程式为∶2HCl+NaClO =NaCl+Cl2↑+X,X的化学式为_________。
(4)酒精属于易燃物质,具有很强的挥发性。对室内物品消毒有喷洒和擦拭两种方式,如需对室内进行喷洒消毒,最好选用__________(填 “75%的酒精”或 “84 消毒液”)。
4、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题:
“十·一”期间,小明一家去白羊峪长城旅游。
(1)小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应放出大量的热,该反应的化学方程式为___________。
(2)回家后,小明发现衣物上有油污,于是他用洗洁精清洗衣服上的油污,是因为洗洁精具有___________作用。
5、请根据以下描述回答问题:①醋酸学名乙酸,②是一种无色、有刺激性气味的液体,③熔点16.6°C,④沸点117.87°C,⑤醋酸易溶于水。⑥醋酸有强烈的腐蚀性⑦能与许多活泼金属、金属氧化物、碱等反应。⑧醋酸是重要的化工原料,用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药等。
(1)描述的是醋酸物理性质的是______(填序号)。
(2)描述的是醋酸化学性质的是______(填序号)。
(3)描述的是醋酸用途的是______(填序号)。
三、计算题(每小题4分,共计36分)
1、为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量,取该样品18.0g(杂质不溶于水,且不与酸反应)于烧杯中,逐渐加入稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。回答下列问题:
(1)该样品中氧化铁的质量为___________g,反应中伴随的现象有: ___________。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
2、常温下,在20g盐酸和硫酸混合液中,逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g,硫酸钡沉淀达到最大值;当碱液加至60g时,溶液pH=7。求:
(1)原混合液中硫酸的质量分数。
(2)当pH=7时溶液中溶质的质量。
3、碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。龙龙同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数,在三个烧杯中进行相关实验,实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。
所得数据如下表所示:
烧杯编号 | ① | ② | ③ |
稀盐酸质量/g | 100 | 200 | 300 |
固体混合物质量/g | 100 | 100 | 100 |
反应后烧杯中物质的质量/g | 195.6 | 291.2 | 391.2 |
请按要求回答以下问题:
(1)SrCO3与稀盐酸反应的原理与实验室制取CO2的原理相似,请写岀SrCO3与稀盐酸反应的化学方程式______。
(2)通过对比分析,烧杯______(选填“①”、“②”、“③”)中的SrCO3一定反应完全。
(3)求原混合物中SrCO3的质量分数。(规范写出计算过程)
4、某石灰水中含有 14.8g 氢氧化钙,要使这些氢氧化钙全部转化成碳酸钙沉淀,需要二氧化碳的质量是多少?
5、某同学对上述实验继续展开探究,利用溶质质量分数为3.65%的稀盐酸溶液来测定10gNaOH溶液样品的溶质质量分数,用数字化传感器测得溶液中pH的变化如图所示。
(1)a点时向溶液中滴入无色酚酞试液,溶液显_______色。
(2)c点时溶液中的溶质有________种。
(3)当pH=7时恰好完全反应,求10 g NaOH溶液样品中溶质的质量分数。(反应的化学方程式:)
6、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为:每日6片。试计算,患者按此处方服用该药一天,理论上可中和HCl多少g?(计算结果精确至0.01)
7、50克稀盐酸和150克8%NaOH溶液混合后恰好完全中和,则反应后溶液溶质的质量分数为____?
8、向盛有10g稀盐酸的烧杯中滴加4%的氢氧化钠溶液,其反应的化学方程式为:,测得反应过程中溶液温度的变化情况如图所示:
(1)根据曲线判断,该反应是______反应(选填“吸热”或“放热”)。
(2)试计算该稀盐酸的溶质质量分数。
9、化学兴趣小组欲测定某赤铁矿石样品的纯度,进行如下实验:取10g 样品放入烧杯中,向其中加入一定量的稀硫酸至恰好完全反应(杂质既不溶于水,也不参加反应),得到200 g溶质质量分数为10%的硫酸铁不饱和溶液和固体不溶物。请计算:
(1)该样品中氧化铁的质量分数;
(2)加入的稀硫酸的质量。
四、实验探究(每小题5分,共计20分)
1、学习了常见的酸、碱后,同学们对碱的化学性质进行整理归纳,并在教师的指导下进行如下实验活动。
(验证实验)
序号 | 实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 |
实验内容 | ||||
实验现象 | 溶液变红色 | 产生蓝色沉淀 | 无明显现象 | 无明显现象 |
分析与结论 | Ca(OH)2能与指示剂作用 | 反应的化学方程式为___________ | 无法确定是否发生反应 | 无法确定是否发生反应 |
(发现问题)
通过实验,同学们发现实验三、实验四无明显现象,无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
(探究实验)
Ⅰ.取少量实验三中的剩余溶液,滴加___________,溶液仍为无色,证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应,判断依据是溶液中_________完全反应了。
Ⅱ.取少量实验四中的剩余溶液,滴加____________溶液(填盐类物质),观察到产生白色沉淀,证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。
(拓展延伸)
同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验:将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中,根据试管内液面上升的高度不同,确定二者之间发生了反应。图中空白处应填的内容是___________。
(总结提升)
没有明显现象的化学反应,可以通过__________或__________的方法证明反应发生。
2、某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。
(1)甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液呈红色。接着用滴管滴入一定量的稀硫酸,再用玻璃棒搅拌,发现溶液变为无色,该反应的化学方程式为______。
(2)乙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究.
(实验探究)反应后溶液中的溶质是什么?
猜想一:只有Na2SO4 猜想二:__________ 猜想三:Na2SO4和NaOH
以上猜想中,可以直接排除的是猜想__________,理由是___________.
为了验证另外两种猜想,乙同学设计如下实验方案:
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取少量反应后的溶液于试管中,向试管中加入______。 | 产生气泡 | 猜想二成立 |
方案二 | 取少量反应后的溶液于试管中,向试管中加入生锈的铁钉。 | ____________ | 猜想二成立 |
(反思交流)实验结束后,废液处理方法正确的是_______(填序号).
A.倒入下水道 B.倒入废液缸 C.带出实验室.
3、某化学兴趣小组在探究盐酸的化学性质,做了如下实验:
(1)试管A中的现象是______,反应后试管B中一定有的阳离子是______(写离子符号)。
(2)试管C中反应的化学方程式为______。
(3)实验结束后,小组同学将D、E两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液的溶质成分进行探究。
(提出猜想)
甲同学猜想:NaCl;
乙同学猜想:NaCl、CaCl2;
丙同学猜想:NaCl、CaCl2、HCl;
丁同学的猜想:NaCl和Na2CO3。
(查阅资料)NaCl、CaCl2溶液均呈中性
(交流讨论)甲同学认为丙同学的猜想一定不正确。理由是______。
(设计实验)乙、丁两位同学分别设计如下实验验证自己的猜想:
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
乙 | 取少量滤液于试管中,向其中滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 | 猜想正确 |
丁 | 取少量滤液于试管中,向其中滴加稀盐酸 | ______ | 猜想正确 |
反思与评价:你认为乙和丁两位同学的实验方案是否正确?如果不正确请写出你的实验方案。______。
4、某兴趣小组探究了镁与稀盐酸的反应。将打磨后的镁条放入稀盐酸中,一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。镁与稀盐酸反应的化学方程式为_____。
(提出问题)灰白色沉淀可能含有什么物质?
(查阅资料)①Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O;
②变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色;
③碱式氯化镁(Mg(OH)C1)不溶于水,受热易分解生成MgO和HCl气体。
(提出假设)甲同学认为洗涤干燥后的灰白色沉淀中不含MgC12,你认为原因是_____。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有:①Mg;②Mg(OH)C1;③Mg(OH)2
(实验探究)乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后,分别置于编号为①、②、③的试管中。
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验1 | 向试管①中加入适量_____(填物质名称) | 沉淀消失,无气泡产生 | 不含有Mg |
实验2 | 加热试管②,并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 | 滤纸条变红 | 生成_____ |
实验3 | 加热试管③,将产生的气体通过变色硅胶 | 硅胶由蓝色变为粉红色 | 生成_____ |
(讨论分析)灰白色沉淀的组成为_____,实验2中发生反应的化学方程式是_____。
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