初中化学沪教版 (上海)九年级第一学期3.2 溶液课时作业

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液同步试卷【审定版】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列饮料中，不属于溶液的是

A．啤酒 B．汽水 C．冰红茶 D．酸奶

2、a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t1℃时，a物质的溶解度是30g

B．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

C．t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c

D．t3℃时：a、b、c三种物质的饱和溶液均降温到t1℃，三种物质溶质质量分数大小关系为b>c>a

3、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是

A．若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯b

B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a

C．t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝c

D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g

4、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

5、小华配制50g浓度为5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是

A．将固体放在天平右盘称量 B．量取水时，俯视量筒刻度读数

C．配制溶液的烧杯内壁有水滴 D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒

6、下列有关溶液的说法不正确的是

A．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程

B．溶液加水稀释前后溶质的质量不变

C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化

D．均一、稳定的液体一定是溶液

7、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是

A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④

8、将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则M可能是

A．生石灰 B．石灰石 C．硝酸铵 D．氯化钠

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图，根据图示回答：

（1）随温度升高，三种物质中溶解度变化最大的是______（填字母）。

（2）t4℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。

（3）t4℃时，从混有C物质的A溶液中得到A物质的结晶方法是______。

（4）t4℃时，B的饱和溶液的质量分数为______。

2、生活处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题:

（1）生活中常用洗洁精洗去油污，原理是洗洁精对油污具有_____功能。

（2）家用铁锅日常的防锈方法是_____。

（3）下图是雪碧饮料的配料表，雪碧饮料_____(填“属于”或“不属于")溶液，打开瓶盖后有气体逸出，请从溶解度角度解释:_____。

（4）用碳素笔写的字可以长时间保存，是因为碳在常温时_____。

（5）冬天在室内使用炭烧火锅，若炭燃烧不充分很容易引发煤气中毒，产生有毒气体的反应方程式是_____，使燃料充分燃烧的措施有_____(写出一种即可)。

3、小明配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:

（1）图示实验中正确的操作顺序是_____ (填序号)，小红发现实验操作步骤不完整，应补充的是_____。

（2）配制500g质量分数为20%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_______g.

（3）溶解过程中玻璃棒的作用是_______。

（4）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_______(填序号)。

A．氯化钠中混有不溶性杂质 B．量取水的体积时，仰视读数

C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．氯化钠没有完全溶解

（5）把500g质量分数为。的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是______g。

4、家庭消毒常用“84”消毒液，请回答下列问题。

（1）“84”消毒液的有效成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为______价。

（2）已知次氯酸钙和次氯酸钠的构成相似，次氯酸钠由钠离子（Na+）和次氯酸根离子（C1O-）构成，则次氯酸钙的化学式为______。

（3）Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：，X的化学式为______。

（4）水溶液在生产和生活中有着广泛的应用。冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点______，（填“升高”或“降低”或“不变”）以防止水结冰。

5、影响气体溶解度的外界因素有___________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、实验室有一瓶含有杂质并且部分变质的氢氧化钠样品（其中杂质不含钠元素也不溶于水）。实验小组同学进行了如下实验：

请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式_____。

（2）根据已知条件列出样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_____。

（3）此样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为_____。

（4）将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。

（5）将最终所得溶液加水进行稀释，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、_____。

2、下图是我县某校同学在实验室配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖(化学式为C12H22O11)溶液时的实验操作留影。请你也参与到实验中来。

（1）计算需要水的体积为_________mL。

（2）若在量取水时俯视读数，则所得溶液中溶质质量分数_________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

（3）溶解时需要的玻璃仪器有__________。

（4）若使100g溶质质量分数10%的蔗糖溶液中溶质质量分数增大一倍，通常采用的操作方法是：①增加蔗糖，②蒸发水。请你任选其中一种方法并计算出具体数值_____(写出具体计算过程)。

3、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g．试回答：

（1）生成气体的总质量为___________g。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为___________(精确到0.1%)。

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少。

4、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，把125 g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______；

（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

5、某市售过氧乙酸（化学式：C2H4O3），其标签上的部分文字说明如图。请回答：

（1）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为_____。

（2）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和新冠病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸2kg，需要这种过氧乙酸的质量为多少？（请写出计算过程）

6、某工厂利用废铁屑与硫酸反应制取硫酸亚铁。现有9.8t硫酸溶液（H2SO4的质量分数为20%），与1.5t废铁屑完全反应（假设废铁屑内其它物质不与硫酸反应，且杂质不溶于水），试计算：

（1）可生产硫酸亚铁的质量是多少？

（2）计算生成的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）。

7、徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：

（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是__________g。

（2）求稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

8、实验室里，某同学称取碳酸钙和氯化钙的混合物固体20g，放入烧杯里，滴加稀盐酸100g，恰好完全反应最后称得烧杯里的剩余溶液质量为115.6g（无晶体）。提示：氯化钙溶于水且不和稀盐酸反应。请回答：

（1）产生二氧化碳的质量为多少？

（2）烧杯里剩余溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留到小数点后一位）

9、取Cu-Zn合金10g，将该合金放入烧杯中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与产生气体的质量关系如图所示。

请计算：

（1）计算合金中铜的质量分数。

（2）计算反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、 “对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。

（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是_______（填序号）。

A可燃物           B空气          C温度达到着火点

（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是______（填序号）。

A CO2与水发生了反应                B湿润的紫色石蕊纸花变红

C水具有酸性                     D干燥的紫色石蕊纸花变红

（3）实验3是探究铁钉条件的实验，会出现明显现象的是试管_____（填序号），说明铁生锈实际上是铁与_______发生反应。

（4）实验4中____（填“左”或“右”）边试管发烫。

2、CaCl2和NaCl是常用的融雪剂，又称“化冰盐”。小组同学对某融雪剂样品进行研究。

（查阅资料）

i、含某些金属元素的物质在火焰中灼烧时，会使火焰呈现特殊颜色。Na的焰色为黄色，Ca的焰色为砖红色。

ii、CaCl2 + Na2CO3 ＝2NaCl +CaCO3↓

（进行实验1）按下图步骤进行实验，并记录实验现象。

（解释与结论）

（1）由实验1推知，样品中含有CaCl2，所依据的实验现象是______。

（2）小组同学认为仅通过实验1，无法确定样品中是否含有NaCl，理由是______。

（进行实验2）分别取大小、形状相同的冰块，按①～⑧所示试剂及用量进行实验；90 min时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下：

（解释与结论）

（3）通过实验①～④可探究NaCl溶液的浓度对融冰效率的影响。实验①中，x＝______。

（4）由实验①～④可得到的结论是______。

（5）实验⑥中，NaCl与CaCl2的质量______（填“相等”或“不相等”）。

（6）得到结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”，所依据的两个实验是______（填实验序号）。

（反思与评价）

（7）甲同学依据实验2中⑤～⑧得到结论“CaCl2溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点，理由是______。

3、实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题：

（活动与探究）用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。

（1）实验一目的是探究____对硝酸钾溶解性的影响，在实验中需要保持不变的因素是______。

（2）实验二是探究_______对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和________。

4、科学探究

在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解性的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如下。

（1）A中溶液的溶质质量为__g.

（2）B中得到的溶液为______________溶液(填“饱和”或“不饱和”)

（3）通过B、D对比，可得出的结论是_______________；通过_______________；(填字母)对比，可得出的结论是溶质的种类影响物质溶解度。