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初中化学沪教版 (上海)九年级第一学期3.2 溶液学案设计
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这是一份初中化学沪教版 (上海)九年级第一学期3.2 溶液学案设计，共22页。学案主要包含了能力要求，方法提炼等内容，欢迎下载使用。
溶液的基本概念
知识温习
在自来水净化过程中，明矾作用是_____________；液氯作用是__________________；活性炭作用是_____________；
电解水实验负极观察到的实验现象是：______________________________________________
氢气燃烧的现象是：___________________________________________________
如何检验正极产生的气体：__________________________________________________
除了用电解水的方法，还能什么方法来验证水的组成？
_________________________________。
水的三大特性分别是什么？能否各举出一种运用？
举出一种食品干燥剂的例子。___________
汽油中是否添加了水可以用什么检验？实验现象是什么？
___________；_________________________________。
汽水呈酸性、碱性还是中性？为什么？_______，__________________________。
【答案】1.絮凝剂（聚凝剂）、沉降作用。消毒杀菌。吸附
2.通电后，在电极上有气泡产生，稍过一段时间后，玻璃管的上方聚集了无色气体，并且负极一端产生的气体约正极气体体积的两倍。
3.在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩干冷的烧杯，有无色小液珠产生。
4.用燃烧的木条放在玻璃管的尖口处，发现该气体能使木条燃烧的更旺，则正极产生了氧气。
5.用氢气的燃烧实验，然后检验其生成燃烧产物只有水
6.分散性，反膨胀性，比热大。
可以溶解一些物质；
因为水在4℃是密度最大，而0℃是密度最小；冰能浮在水面上，起到了水体保温的作用，
工厂可用冷水降温，然后用生成的热水去预热反应物，从而节约成本和能源
7.生石灰8.硫酸铜粉末，白色粉末变蓝。
9.酸性，汽水中含有二氧化碳气体，该气体可以与水反应生成酸性物质碳酸。
每识每课
地球的表面大部分被海水覆盖着，但海水是又苦又咸的，这是何缘故呢？这是由于海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。海水里溶解了许多物质，所以它是混合物；它也是我们常见的一种溶液。下面是广告时间：
这些都是我们常见的溶液。
新知精讲
一、溶液的概念
1．什么是溶液，如何形成的。
我们发现蔗糖加入水中，蔗糖就消失了，我们说得到了蔗糖溶液。倒出一部分糖水，剩下的糖水与原来相比，甜度是一样的，说明溶液是_______的；只要水分不蒸发，温度不改变，蔗糖与水不会分离，说明溶液是_________的。
定义：一种或多种物质分布在另一种物质中，形成__________________________。
特征：
①均一性：溶液各部分组成、性质完全相同（密度、浓度等）
②稳定性：只要温度不变、水份不蒸发，溶剂与溶质不会分离。
③混合物
【答案】均一稳定均一、透明、稳定的混合物
【思考】
（1）溶液是不是一定是无色的？
（2）均一、稳定的液态一定都是溶液吗？
【答案】1.不一定，如硫酸铜溶液(蓝色)；氯化铁溶液(黄色)，氯化亚铁、
硫酸亚铁溶液（浅绿色）；高锰酸钾溶液（紫红色）；
2.不一定，如水或酒精是纯净物。
【练习】
下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（）
A．酒精、二氧化碳B．稀硫酸、液氧
C．汽水、干冰D．冰水混合物、氧化铜
【答案】C
下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是（）
A．食盐B．黄酒C．白糖 D．橄榄油
【答案】D
有一瓶硝酸钾溶液，取出底层溶液的一部分，测得密度为a g/cm3，如果取上层溶液的一部分，测得其密度为b g/cm3，则a与b的关系是 （）
A．a > bB．a < bC．a = bD．a ≤ b
【答案】C
2．溶液由什么组成的
溶液由___________和_________组成。
被溶解的物质叫做_________。溶解其他物质的物质叫做_________。
a.溶质：可以是______________体。如，___________________________。
b.溶剂：水、酒精，汽油，苯，二硫化碳、CCl4。
【答案】溶质； 溶剂；溶质；溶剂 ；
气、液、固；二氧化碳，氧气，酒精，液溴；酒精，汽油，苯，二硫化碳、
【思考1】水能溶解很多种物质，是最常见的一种溶剂。是不是只有水能做溶剂呢？
【答案】不是。
【思考2】汽油能溶解油脂，所以如果衣服沾上了油可以用汽油洗去，那么汽油和油脂哪种是溶剂，哪种是溶质？碘酒的溶剂是什么？
【答案】汽油溶剂，油脂是溶质。酒精。
【思考3】你能总结出区别溶质和溶剂的方法吗？
【答案】1）气体、固体和液体互溶：气体、固体是溶质。
2）液和液互溶：一般量多的为溶剂，量少的为溶质。
液体和水任意比溶解，一般认为水是溶剂，另外一种液体是溶质。
3）与水发生反应的一般将反应后的物质当成溶质。
4）未指明溶剂的溶液，通常溶剂是水。
【思考4】溶液是如何命名的？
【答案】全称：（溶质）的（溶剂）溶液。如氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液
简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。如氯化钠溶液，硫酸铜溶液。
特例：如糖水、碘酒、石灰水、盐酸
【练习】填写下列溶液中溶质的化学式。
澄清的石灰水_______________；硝酸银溶液_______________；
将胆矾加入水中完全溶解_______________；
生石灰放入水中，静置取上层清夜_______________；
碳酸钠溶液_______________；氯化钡溶液_______________；生理盐水_______________；
75%的消毒酒精_______________；98%的浓硫酸_______________；
【答案】Ca(OH)2 ；AgNO3；CuSO4 Ca(OH)2Na2CO3 BaCl2 NaClC2H6OH2SO4
引入：将足量的食盐加入到少量的水中，发现食盐不能溶解了，那么那部分不能溶解的食盐还是不是溶质。整个体系还属不属于溶液。
老师：该体系已经不够均一了，不属于溶液，未溶解的食盐不是溶质，但是溶解掉的食盐属于上层清夜的溶质。那么这个烧杯里面的混合物其实属于悬浊液。
3．分散体系
分散体系分为__________、__________、__________。
浊液：__________、__________的__________。
a.__________和水形成的混合物，静置后沉降 ，叫做__________。如黄泥水。
b.__________和水形成的混合物，静置后分层 ，叫做__________。如油水混合。
【答案】溶液；悬浊液；乳浊液；不均一；不稳定；混合物。
固体小颗粒悬浊液液体小颗粒乳浊液
【练习】用“乳浊液”、“悬浊液”或“溶液”填空
医用的消毒酒精_______；生理盐水________________；泥浆水_________________；
澄清的石灰水_________；澄清石灰乳______________；碳酸钙放入水中_________；
菜油放入水中_________；高锰酸钾放入水中________；硫酸铜放入水中_________；
粉笔灰放入水中_______；面粉放入水中_______________。
【答案】溶液；溶液；悬浊液；溶液；悬浊液；悬浊液； 乳浊液；溶液；溶液；
悬浊液；悬浊液
4．*溶解的热效应（作为拓展）老师看着删除。
溶质在溶解的过程中伴随着热量的放出，比如将固体的氢氧化钠溶于水中，放出大量的热。
放热：氧化钙，浓硫酸，氢氧化钠等溶于水。
吸热：NH4NO3（读法）
【练习】如右图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是（）
A.氯化钠和水B.铁粉和稀硫酸（生成硫酸亚铁和氢气）
C.生石灰和水D.二氧化锰和过氧化氢溶液
【答案】A
二、物质的溶解性
1．定义：
一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力称为物质的溶解性。
2．物质的溶解能力大小分类
一般分为易溶、可溶、微溶和难溶四个量度。
（0.01、1、10，是20℃下，100g水中最多可以溶解物质的克数。）
影响物质溶解性因素探究
图一图二图三
图一：将食盐和消石灰加入到5ml水中，搅拌至不再溶解。
发现在相同的条件下，食盐的溶解的多。
说明不同的物质在相同条件下溶解性情况不同。
即：物质的溶解性与_____________有关。
图二：将食用油加入到等体积的水和汽油中，搅拌至不再溶解。
发现在相同的条件下，食用油在汽油中溶解比水中大。
说明：物质的溶解性与_____________有关。
图三：同一种物质在同一溶剂中的溶解性与_____________有关。
打开一瓶啤酒，有大量气泡涌出，把打开的啤酒放入热水中还有大量的泡沫冒出来，说明气体物质的溶解性和_____________有关，并且压强越__________、温度越______，气体的溶解性越小。
【答案】溶质的性质；溶剂的性质；温度。温度、压强；压强越小；温度越高
【总结影响物质溶解性的因素】：
内因：_________和_________的性质
外因：固体-----_________
气体-----_________
【答案】溶质的性质；溶剂的性质；温度。温度、压强；
【思考】
①有些中药常用白酒浸泡制成药酒，为什么？
②沾了油漆的手为什么常用酒精、汽油、香蕉水（香蕉水是一种重要的有机溶剂）才能洗干净？
【答案】中药里面的成分更易溶于酒精；油漆在水中的溶解没有在有机溶剂中溶解的多。
引入：一位小朋友喜欢喝甜茶，他向一杯开水中加糖，搅拌。再加糖，再搅拌。再加糖，再搅拌……他会发现什么呢？在一定量的水里能无限溶解氯化钠、硝酸钾吗?
三、饱和溶液和不饱和溶液，浓溶液和稀溶液
1．饱和溶液和不饱和溶液的定义
定义：在____________下，一定_______里还可以继续溶解某种溶质的溶液叫做_____
_______，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做____________。
【思考】
①有同学认为饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液。你的看法如何？
②如何判断溶液是否饱和？
【答案】 一定温度；溶剂；不饱和溶液； 饱和溶液。
①不是，还可以溶解其他物质。
②充分溶解后，不能再溶解某溶质的溶液。溶解后，有剩余溶质析出的溶液。
2．饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液稀溶液的关系
I . 分类方式不同：
①根据溶液中溶质的多少分为浓溶液和稀溶液。
含溶质较多的溶液是浓溶液；
含溶质较少的溶液稀溶液。
② 按照溶质溶解情况分类分为饱和溶液和不饱和溶液。
Ⅱ. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；如图说明。
为什么会这样呢？这与物质的溶解性能力有关。如硝酸钾、氯化铵等在水中溶解性很强，它们的溶液很浓时完全可能是不饱和溶液；相反的，氢氧化钙、碳酸镁在水中溶解性很弱，即使是饱和溶液，也是很稀的溶液。
Ⅲ. 但我们可以这样说：同种溶质同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。
【练一练】试判断：
⑴在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。（）
⑵饱和溶液是浓溶液。 （）
⑶同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。（）
⑷在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。（）
⑸同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。（）
⑹一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。（）
⑺一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。（）
⑻两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。（）
【答案】×××√××××
3、饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以互相转换的。
强调特例：氢氧化钙和气体的溶解性随温度的升高而降低。
【练一练】某溶液将达到饱和，要使其转变成饱和溶液，最可靠的方法是（）
A．倒出部分溶液B．增加溶质C．升高温度D．降低温度
【难度】★★
【答案】B
课堂小憩
海水为什么是咸的
斯堪的那维亚半岛有一个民间故事说，海水之所以总是咸的，是因为在海底有一个神仙，它有一盘磨盐的磨子在不停地转动，所以海水一直是咸的。海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中百分之90左右是氯化钠，也就是食盐。另外还含有氯化镁、硫酸镁、碳酸镁及含钾、碘、钠、溴等各种元素的其他盐。氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分，味道是苦的，因此，含盐类比重很大的海水喝起来就又咸又苦了。
如果把海水中的盐全部提取出来平铺在陆地上，陆地的高度可以增加153米；假如把世界海洋的水都蒸发干了，海底就会积上60米厚的盐层。
海水为什么不能喝
海水中含有大量盐类和多种元素，其中许多元素是人体所需要的。但海水中各种物质浓度太高，远远超过饮用水卫生标准，如果大量饮用，会导致某些元素过量进入人体，影响人体正常的生理功能，还会导致人体脱水，严重的还会引起中毒。如果喝了海水，可以采取大量饮用淡水的办法补救。大量淡水可以稀释人体摄入过多的矿物质和元素，将其通过汗液排出体外。
海为什么是蓝的
从前有一个爱海的人，每天跑到海边去看海,可是海对他还是很冷淡。这个人就对海说，我这样对你,每天来看你，可是你对我总是平平淡淡,难道你不能把你的激情展现给我吗?让你的爱来的更猛烈一些。海听了他的话就问他，你能接受我翻江倒海的爱吗?他回答说：可以,让你的爱来的更猛烈些吧！海被他的话语而感动.顷刻间巨浪翻滚，狂风大做巨浪一波接一波向岸边而来,他从没有见过海这样，当浪快到他的身旁的时候,他转身就跑，这时的海很伤心。
经过这次以后，海不敢轻易的把爱给予别人。过了很长一段时间，又有一个爱海的人，他不但每天来看海，还把自己的家搬到的海边，要以海为伴，终生守护在海的身边。海终于被他的举动感化，并把温馨的爱和猛烈的爱都给了他，他没有跑，就这样他们结合了。可是过了很长时间，他就有些厌烦了，总觉得海给予他的不是风平浪静，就是波涛翻滚。觉得海再也不能给予他别的什么爱了，就这样他也悄悄的离开了海。
海十分伤心，这些都被蓝天看在了眼里。他对海说：请你不要伤心难过了，其实他们都不懂你。他们看到的只是你的表面，其实海底的世界更加丰富多彩，那里有五色的鱼儿，丰富的矿藏，美丽的珊瑚。这些才是你为他们准备的，可惜他们不懂。蓝天说：只有我知道这些。
后来蓝天就和大海相爱了。大海和蓝天相爱后，可是因为他们相距遥远，加上世俗的偏见，他们始终不能牵手，天各一方，彼此思念，随着时间的推移，思念更加的浓厚。就这样日复一日，年复一年复一日，当思念难以忍受的时候，蓝天就以泪洗面，蓝天的泪水滴落到了海的心里，不知道留了多少泪水，把整个海水染成了蓝色，那都是蓝天的泪水呀，所以海天一色。
例题解析
知识点1：分散体系
题型一：溶液的判断
【例1】生活中的下列物质属于溶液的是（）
A．果汁B．冰水C．食盐水D．豆浆
【难度】★
【答案】C
变式1：物质分散到足量的水中能形成无色溶液的是（）
A．碳酸钠B．硫酸铜C．活性炭D．二氧化锰
【难度】★
【答案】A
变式2：将下列物质分别加入足量水中，充分搅拌后不可能形成溶液的是
A．食用油B．食盐C．蔗糖D．酒精
【难度】★
【答案】A
题型二：溶质、溶剂相关知识
【例2】下列各组物质中，前者是后者的溶质的是（）
A．生石灰、石灰水B．酒精、碘酒C．氯化氢、盐酸D．胆矾、硫酸铜溶液
【难度】★
【答案】C
变式1：将一定质量的食盐溶解在10mL水中，下列等式一定成立的是（）
A．食盐质量+水的质量=溶液的质量B．食盐体积+水的体积=溶液的体积
C．溶质质量+水的质量=溶液的质量 D．食盐密度+水的密度=溶液的密度
【难度】★★
【答案】A
变式2：有关溶液、溶质和溶剂的叙述正确的是（）
A．溶液有可能是纯净物
B．一种溶质的饱和溶液将不能再溶解其他溶质
C．溶液的质量一定等于溶质和溶剂的质量之和
D．水是一种非常常用的溶剂，因此任何溶液都是水作溶剂
【难度】★★
【答案】C
变式3：室温时，将0.01 ml氧化钙加入1000克氢氧化钙的饱和溶液中，充分反应后，恢复至原温度，过滤（假设固体没有损失）、洗涤、烘干，滤渣的质量可能是（）
A．0.77 gB．0.74 gC．0.59 gD．0.56 g
【难度】★★★
【答案】A
【能力要求】
会区分溶液悬浊液和乳浊液；知道溶液的特征；会判断溶液和溶质。
知识点2：饱和溶液
题型一：饱和溶液和不饱和溶液的判断
【例1】A、B、C、D四个烧杯中分别有质量相同溶剂，向四个烧杯中加入某种溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，如下图所示现象回答问题。
（1）_________中盛的一定是饱和溶液；
（2）_________中盛的可能是饱和溶液；
（3）_________中盛的一定不是饱和溶液；
（4）若固体溶质是KNO3，对一定是盛有饱和溶液的烧杯进行加热，随着温度的升高，先变溶液是是成不饱和溶液的是_________。
【难度】★★
【答案】AB;C;D;B
变式1：有关饱和溶液的说法中正确的是（）
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
【难度】★★
【答案】D
变式2：在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）
A.稀溶液B.浓溶液
C.不能继续溶解该物质的溶液D.含有100g水的溶液
【难度】★
【答案】C
题型二：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
【例2】在t℃时，要使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取以下措施：
⑴降低温度； ⑵升高温度；⑶增加溶质；⑷加水。其中一定能达到目的的是（）
A. ⑴⑶B. ⑵⑷C.只有⑶D.只有⑷
【难度】★★★
【答案】C
变式1：现有一杯20℃时的饱和硝酸钾溶液，能改变其溶质质量分数（即溶液的浓度）的操作是（）
A．恒温蒸发水B．降温C．升温D．加入硝酸钾
【难度】★★
【答案】B
变式2：下列关于溶液的说法中错误的是（）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变
B．将5克某物质完全溶解于95克水中，所得溶液溶质的质量分数不一定是5%
C．将一定量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液溶质的质量分数一定减小
D．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
【难度】★★
【答案】D
题型三：几个复杂问题
【例3】某温度下，向一定量的水中不断加入食盐晶体，同时不断搅拌。则正确表示加入食盐的质量m与所得溶液中食盐的质量分数a%的图象是（）
【难度】★★
【答案】B
总结：可以给学生练习向饱和的或接近饱和的溶液进行加水，加溶质，或恒温蒸发溶剂条件下溶液质量，溶质质量，溶质的溶度等变化情况练习。
变式1：含有少量氯化钠杂质的硝酸钾热饱和溶液，冷却析出晶体后，余下的溶液（）
A．是氯化钠和硝酸钾的不饱和溶液B．溶质中只含有氯化钠
C．一定是硝酸钾的饱和溶液、可能是氯化钠不饱和溶液D．溶质中只含有硝酸钾
【难度】★★★
【答案】C
变式2：t°C，向饱和的石灰水中加入CaO，恢复到原来温度：溶质质量________、溶液质量_______、溶剂质量_______、溶质的浓度_______的变化（填“不变”或“变大”或“变小”）
【难度】★★★
【答案】减少，减少，减少，不变。
【方法提炼】
1.会判断什么是饱和溶液，饱和溶液的概念一定要注意：温度，一定溶剂，不能再溶解该溶质。2.饱和和不饱和溶液的转换注意条件的要求，如要求质量分数、溶质质量、溶剂质量、温度不变你的方案选择。
知识点3：溶解性的影响因素
【例1】下列与气体溶解度有关的是（）
①温度②压强③溶剂的质量④溶质的质量
A．①②B．②C．②③D．①④
【难度】★★
【答案】A
变式1：生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度变化而变化的是（）
A．打开汽水盖，有大量的气体冲出B．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
C．夏季养鱼塘中，要经常开启增氧设备D．冰箱中制取的小冰块中常有小气泡
【难度】★★
【答案】A
变式2：探究比较白糖和食盐在水中的溶解性，下列条件不必控制的是（）
A．温度相同B．水的质量相同
C．颗粒的大小一致D．都达到饱和状态
【难度】★★
【答案】C
师生总结
什么是溶液？
如何判断是溶剂？
什么是饱和溶液？如何判断饱和溶液？
饱和和不饱和如何转换？
饱和溶液一定是浓溶液吗？
气体的溶解性影响因素是什么？
教师
日期
学生
课程编号
13
课型
同步
课题
溶液的基本概念
教学目标
1、了解溶液的定义、组成
2、会区别悬浊液、乳浊液、溶液三大分散体系
3、了解溶解的热效应
4、掌握溶解性的影响因素
5、掌握饱和溶液和不饱和溶液、以及两者之间的转化
6、了解稀溶液和浓溶液的概念
教学重点
溶解度的影响因素
饱和溶液和不饱和溶液转换
教学安排
版块
时长
1
知识温习
10mins
2
每识每课
5mins
3
新知精讲
50mins
4
课堂小憩
5mins
5
典例解析
40mins
6
师生总结
20mins
溶液的基本概念
知识温习
在自来水净化过程中，明矾作用是_____________；液氯作用是__________________；活性炭作用是_____________；
电解水实验负极观察到的实验现象是：______________________________________________
氢气燃烧的现象是：___________________________________________________
如何检验正极产生的气体：__________________________________________________
除了用电解水的方法，还能什么方法来验证水的组成？
_________________________________。
水的三大特性分别是什么？能否各举出一种运用？
举出一种食品干燥剂的例子。___________
汽油中是否添加了水可以用什么检验？实验现象是什么？
___________；_________________________________。
汽水呈酸性、碱性还是中性？为什么？_______，__________________________。
【答案】1.絮凝剂（聚凝剂）、沉降作用。消毒杀菌。吸附
2.通电后，在电极上有气泡产生，稍过一段时间后，玻璃管的上方聚集了无色气体，并且负极一端产生的气体约正极气体体积的两倍。
3.在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩干冷的烧杯，有无色小液珠产生。
4.用燃烧的木条放在玻璃管的尖口处，发现该气体能使木条燃烧的更旺，则正极产生了氧气。
5.用氢气的燃烧实验，然后检验其生成燃烧产物只有水
6.分散性，反膨胀性，比热大。
可以溶解一些物质；
因为水在4℃是密度最大，而0℃是密度最小；冰能浮在水面上，起到了水体保温的作用，
工厂可用冷水降温，然后用生成的热水去预热反应物，从而节约成本和能源
7.生石灰8.硫酸铜粉末，白色粉末变蓝。
9.酸性，汽水中含有二氧化碳气体，该气体可以与水反应生成酸性物质碳酸。
每识每课
地球的表面大部分被海水覆盖着，但海水是又苦又咸的，这是何缘故呢？这是由于海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。海水里溶解了许多物质，所以它是混合物；它也是我们常见的一种溶液。下面是广告时间：
这些都是我们常见的溶液。
新知精讲
一、溶液的概念
1．什么是溶液，如何形成的。
我们发现蔗糖加入水中，蔗糖就消失了，我们说得到了蔗糖溶液。倒出一部分糖水，剩下的糖水与原来相比，甜度是一样的，说明溶液是_______的；只要水分不蒸发，温度不改变，蔗糖与水不会分离，说明溶液是_________的。
定义：一种或多种物质分布在另一种物质中，形成__________________________。
特征：
①均一性：溶液各部分组成、性质完全相同（密度、浓度等）
②稳定性：只要温度不变、水份不蒸发，溶剂与溶质不会分离。
③混合物
【答案】均一稳定均一、透明、稳定的混合物
【思考】
（1）溶液是不是一定是无色的？
（2）均一、稳定的液态一定都是溶液吗？
【答案】1.不一定，如硫酸铜溶液(蓝色)；氯化铁溶液(黄色)，氯化亚铁、
硫酸亚铁溶液（浅绿色）；高锰酸钾溶液（紫红色）；
2.不一定，如水或酒精是纯净物。
【练习】
下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（）
A．酒精、二氧化碳B．稀硫酸、液氧
C．汽水、干冰D．冰水混合物、氧化铜
【答案】C
下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是（）
A．食盐B．黄酒C．白糖 D．橄榄油
【答案】D
有一瓶硝酸钾溶液，取出底层溶液的一部分，测得密度为a g/cm3，如果取上层溶液的一部分，测得其密度为b g/cm3，则a与b的关系是 （）
A．a > bB．a < bC．a = bD．a ≤ b
【答案】C
2．溶液由什么组成的
溶液由___________和_________组成。
被溶解的物质叫做_________。溶解其他物质的物质叫做_________。
a.溶质：可以是______________体。如，___________________________。
b.溶剂：水、酒精，汽油，苯，二硫化碳、CCl4。
【答案】溶质； 溶剂；溶质；溶剂 ；
气、液、固；二氧化碳，氧气，酒精，液溴；酒精，汽油，苯，二硫化碳、
【思考1】水能溶解很多种物质，是最常见的一种溶剂。是不是只有水能做溶剂呢？
【答案】不是。
【思考2】汽油能溶解油脂，所以如果衣服沾上了油可以用汽油洗去，那么汽油和油脂哪种是溶剂，哪种是溶质？碘酒的溶剂是什么？
【答案】汽油溶剂，油脂是溶质。酒精。
【思考3】你能总结出区别溶质和溶剂的方法吗？
【答案】1）气体、固体和液体互溶：气体、固体是溶质。
2）液和液互溶：一般量多的为溶剂，量少的为溶质。
液体和水任意比溶解，一般认为水是溶剂，另外一种液体是溶质。
3）与水发生反应的一般将反应后的物质当成溶质。
4）未指明溶剂的溶液，通常溶剂是水。
【思考4】溶液是如何命名的？
【答案】全称：（溶质）的（溶剂）溶液。如氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液
简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。如氯化钠溶液，硫酸铜溶液。
特例：如糖水、碘酒、石灰水、盐酸
【练习】填写下列溶液中溶质的化学式。
澄清的石灰水_______________；硝酸银溶液_______________；
将胆矾加入水中完全溶解_______________；
生石灰放入水中，静置取上层清夜_______________；
碳酸钠溶液_______________；氯化钡溶液_______________；生理盐水_______________；
75%的消毒酒精_______________；98%的浓硫酸_______________；
【答案】Ca(OH)2 ；AgNO3；CuSO4 Ca(OH)2Na2CO3 BaCl2 NaClC2H6OH2SO4
引入：将足量的食盐加入到少量的水中，发现食盐不能溶解了，那么那部分不能溶解的食盐还是不是溶质。整个体系还属不属于溶液。
老师：该体系已经不够均一了，不属于溶液，未溶解的食盐不是溶质，但是溶解掉的食盐属于上层清夜的溶质。那么这个烧杯里面的混合物其实属于悬浊液。
3．分散体系
分散体系分为__________、__________、__________。
浊液：__________、__________的__________。
a.__________和水形成的混合物，静置后沉降 ，叫做__________。如黄泥水。
b.__________和水形成的混合物，静置后分层 ，叫做__________。如油水混合。
【答案】溶液；悬浊液；乳浊液；不均一；不稳定；混合物。
固体小颗粒悬浊液液体小颗粒乳浊液
【练习】用“乳浊液”、“悬浊液”或“溶液”填空
医用的消毒酒精_______；生理盐水________________；泥浆水_________________；
澄清的石灰水_________；澄清石灰乳______________；碳酸钙放入水中_________；
菜油放入水中_________；高锰酸钾放入水中________；硫酸铜放入水中_________；
粉笔灰放入水中_______；面粉放入水中_______________。
【答案】溶液；溶液；悬浊液；溶液；悬浊液；悬浊液； 乳浊液；溶液；溶液；
悬浊液；悬浊液
4．*溶解的热效应（作为拓展）老师看着删除。
溶质在溶解的过程中伴随着热量的放出，比如将固体的氢氧化钠溶于水中，放出大量的热。
放热：氧化钙，浓硫酸，氢氧化钠等溶于水。
吸热：NH4NO3（读法）
【练习】如右图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是（）
A.氯化钠和水B.铁粉和稀硫酸（生成硫酸亚铁和氢气）
C.生石灰和水D.二氧化锰和过氧化氢溶液
【答案】A
二、物质的溶解性
1．定义：
一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力称为物质的溶解性。
2．物质的溶解能力大小分类
一般分为易溶、可溶、微溶和难溶四个量度。
（0.01、1、10，是20℃下，100g水中最多可以溶解物质的克数。）
影响物质溶解性因素探究
图一图二图三
图一：将食盐和消石灰加入到5ml水中，搅拌至不再溶解。
发现在相同的条件下，食盐的溶解的多。
说明不同的物质在相同条件下溶解性情况不同。
即：物质的溶解性与_____________有关。
图二：将食用油加入到等体积的水和汽油中，搅拌至不再溶解。
发现在相同的条件下，食用油在汽油中溶解比水中大。
说明：物质的溶解性与_____________有关。
图三：同一种物质在同一溶剂中的溶解性与_____________有关。
打开一瓶啤酒，有大量气泡涌出，把打开的啤酒放入热水中还有大量的泡沫冒出来，说明气体物质的溶解性和_____________有关，并且压强越__________、温度越______，气体的溶解性越小。
【答案】溶质的性质；溶剂的性质；温度。温度、压强；压强越小；温度越高
【总结影响物质溶解性的因素】：
内因：_________和_________的性质
外因：固体-----_________
气体-----_________
【答案】溶质的性质；溶剂的性质；温度。温度、压强；
【思考】
①有些中药常用白酒浸泡制成药酒，为什么？
②沾了油漆的手为什么常用酒精、汽油、香蕉水（香蕉水是一种重要的有机溶剂）才能洗干净？
【答案】中药里面的成分更易溶于酒精；油漆在水中的溶解没有在有机溶剂中溶解的多。
引入：一位小朋友喜欢喝甜茶，他向一杯开水中加糖，搅拌。再加糖，再搅拌。再加糖，再搅拌……他会发现什么呢？在一定量的水里能无限溶解氯化钠、硝酸钾吗?
三、饱和溶液和不饱和溶液，浓溶液和稀溶液
1．饱和溶液和不饱和溶液的定义
定义：在____________下，一定_______里还可以继续溶解某种溶质的溶液叫做_____
_______，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做____________。
【思考】
①有同学认为饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液。你的看法如何？
②如何判断溶液是否饱和？
【答案】 一定温度；溶剂；不饱和溶液； 饱和溶液。
①不是，还可以溶解其他物质。
②充分溶解后，不能再溶解某溶质的溶液。溶解后，有剩余溶质析出的溶液。
2．饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液稀溶液的关系
I . 分类方式不同：
①根据溶液中溶质的多少分为浓溶液和稀溶液。
含溶质较多的溶液是浓溶液；
含溶质较少的溶液稀溶液。
② 按照溶质溶解情况分类分为饱和溶液和不饱和溶液。
Ⅱ. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；如图说明。
为什么会这样呢？这与物质的溶解性能力有关。如硝酸钾、氯化铵等在水中溶解性很强，它们的溶液很浓时完全可能是不饱和溶液；相反的，氢氧化钙、碳酸镁在水中溶解性很弱，即使是饱和溶液，也是很稀的溶液。
Ⅲ. 但我们可以这样说：同种溶质同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。
【练一练】试判断：
⑴在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。（）
⑵饱和溶液是浓溶液。 （）
⑶同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。（）
⑷在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。（）
⑸同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。（）
⑹一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。（）
⑺一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。（）
⑻两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。（）
【答案】×××√××××
3、饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以互相转换的。
强调特例：氢氧化钙和气体的溶解性随温度的升高而降低。
【练一练】某溶液将达到饱和，要使其转变成饱和溶液，最可靠的方法是（）
A．倒出部分溶液B．增加溶质C．升高温度D．降低温度
【难度】★★
【答案】B
课堂小憩
海水为什么是咸的
斯堪的那维亚半岛有一个民间故事说，海水之所以总是咸的，是因为在海底有一个神仙，它有一盘磨盐的磨子在不停地转动，所以海水一直是咸的。海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中百分之90左右是氯化钠，也就是食盐。另外还含有氯化镁、硫酸镁、碳酸镁及含钾、碘、钠、溴等各种元素的其他盐。氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分，味道是苦的，因此，含盐类比重很大的海水喝起来就又咸又苦了。
如果把海水中的盐全部提取出来平铺在陆地上，陆地的高度可以增加153米；假如把世界海洋的水都蒸发干了，海底就会积上60米厚的盐层。
海水为什么不能喝
海水中含有大量盐类和多种元素，其中许多元素是人体所需要的。但海水中各种物质浓度太高，远远超过饮用水卫生标准，如果大量饮用，会导致某些元素过量进入人体，影响人体正常的生理功能，还会导致人体脱水，严重的还会引起中毒。如果喝了海水，可以采取大量饮用淡水的办法补救。大量淡水可以稀释人体摄入过多的矿物质和元素，将其通过汗液排出体外。
海为什么是蓝的
从前有一个爱海的人，每天跑到海边去看海,可是海对他还是很冷淡。这个人就对海说，我这样对你,每天来看你，可是你对我总是平平淡淡,难道你不能把你的激情展现给我吗?让你的爱来的更猛烈一些。海听了他的话就问他，你能接受我翻江倒海的爱吗?他回答说：可以,让你的爱来的更猛烈些吧！海被他的话语而感动.顷刻间巨浪翻滚，狂风大做巨浪一波接一波向岸边而来,他从没有见过海这样，当浪快到他的身旁的时候,他转身就跑，这时的海很伤心。
经过这次以后，海不敢轻易的把爱给予别人。过了很长一段时间，又有一个爱海的人，他不但每天来看海，还把自己的家搬到的海边，要以海为伴，终生守护在海的身边。海终于被他的举动感化，并把温馨的爱和猛烈的爱都给了他，他没有跑，就这样他们结合了。可是过了很长时间，他就有些厌烦了，总觉得海给予他的不是风平浪静，就是波涛翻滚。觉得海再也不能给予他别的什么爱了，就这样他也悄悄的离开了海。
海十分伤心，这些都被蓝天看在了眼里。他对海说：请你不要伤心难过了，其实他们都不懂你。他们看到的只是你的表面，其实海底的世界更加丰富多彩，那里有五色的鱼儿，丰富的矿藏，美丽的珊瑚。这些才是你为他们准备的，可惜他们不懂。蓝天说：只有我知道这些。
后来蓝天就和大海相爱了。大海和蓝天相爱后，可是因为他们相距遥远，加上世俗的偏见，他们始终不能牵手，天各一方，彼此思念，随着时间的推移，思念更加的浓厚。就这样日复一日，年复一年复一日，当思念难以忍受的时候，蓝天就以泪洗面，蓝天的泪水滴落到了海的心里，不知道留了多少泪水，把整个海水染成了蓝色，那都是蓝天的泪水呀，所以海天一色。
例题解析
知识点1：分散体系
题型一：溶液的判断
【例1】生活中的下列物质属于溶液的是（）
A．果汁B．冰水C．食盐水D．豆浆
【难度】★
【答案】C
变式1：物质分散到足量的水中能形成无色溶液的是（）
A．碳酸钠B．硫酸铜C．活性炭D．二氧化锰
【难度】★
【答案】A
变式2：将下列物质分别加入足量水中，充分搅拌后不可能形成溶液的是
A．食用油B．食盐C．蔗糖D．酒精
【难度】★
【答案】A
题型二：溶质、溶剂相关知识
【例2】下列各组物质中，前者是后者的溶质的是（）
A．生石灰、石灰水B．酒精、碘酒C．氯化氢、盐酸D．胆矾、硫酸铜溶液
【难度】★
【答案】C
变式1：将一定质量的食盐溶解在10mL水中，下列等式一定成立的是（）
A．食盐质量+水的质量=溶液的质量B．食盐体积+水的体积=溶液的体积
C．溶质质量+水的质量=溶液的质量 D．食盐密度+水的密度=溶液的密度
【难度】★★
【答案】A
变式2：有关溶液、溶质和溶剂的叙述正确的是（）
A．溶液有可能是纯净物
B．一种溶质的饱和溶液将不能再溶解其他溶质
C．溶液的质量一定等于溶质和溶剂的质量之和
D．水是一种非常常用的溶剂，因此任何溶液都是水作溶剂
【难度】★★
【答案】C
变式3：室温时，将0.01 ml氧化钙加入1000克氢氧化钙的饱和溶液中，充分反应后，恢复至原温度，过滤（假设固体没有损失）、洗涤、烘干，滤渣的质量可能是（）
A．0.77 gB．0.74 gC．0.59 gD．0.56 g
【难度】★★★
【答案】A
【能力要求】
会区分溶液悬浊液和乳浊液；知道溶液的特征；会判断溶液和溶质。
知识点2：饱和溶液
题型一：饱和溶液和不饱和溶液的判断
【例1】A、B、C、D四个烧杯中分别有质量相同溶剂，向四个烧杯中加入某种溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，如下图所示现象回答问题。
（1）_________中盛的一定是饱和溶液；
（2）_________中盛的可能是饱和溶液；
（3）_________中盛的一定不是饱和溶液；
（4）若固体溶质是KNO3，对一定是盛有饱和溶液的烧杯进行加热，随着温度的升高，先变溶液是是成不饱和溶液的是_________。
【难度】★★
【答案】AB;C;D;B
变式1：有关饱和溶液的说法中正确的是（）
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
【难度】★★
【答案】D
变式2：在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）
A.稀溶液B.浓溶液
C.不能继续溶解该物质的溶液D.含有100g水的溶液
【难度】★
【答案】C
题型二：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
【例2】在t℃时，要使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取以下措施：
⑴降低温度； ⑵升高温度；⑶增加溶质；⑷加水。其中一定能达到目的的是（）
A. ⑴⑶B. ⑵⑷C.只有⑶D.只有⑷
【难度】★★★
【答案】C
变式1：现有一杯20℃时的饱和硝酸钾溶液，能改变其溶质质量分数（即溶液的浓度）的操作是（）
A．恒温蒸发水B．降温C．升温D．加入硝酸钾
【难度】★★
【答案】B
变式2：下列关于溶液的说法中错误的是（）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变
B．将5克某物质完全溶解于95克水中，所得溶液溶质的质量分数不一定是5%
C．将一定量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液溶质的质量分数一定减小
D．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
【难度】★★
【答案】D
题型三：几个复杂问题
【例3】某温度下，向一定量的水中不断加入食盐晶体，同时不断搅拌。则正确表示加入食盐的质量m与所得溶液中食盐的质量分数a%的图象是（）
【难度】★★
【答案】B
总结：可以给学生练习向饱和的或接近饱和的溶液进行加水，加溶质，或恒温蒸发溶剂条件下溶液质量，溶质质量，溶质的溶度等变化情况练习。
变式1：含有少量氯化钠杂质的硝酸钾热饱和溶液，冷却析出晶体后，余下的溶液（）
A．是氯化钠和硝酸钾的不饱和溶液B．溶质中只含有氯化钠
C．一定是硝酸钾的饱和溶液、可能是氯化钠不饱和溶液D．溶质中只含有硝酸钾
【难度】★★★
【答案】C
变式2：t°C，向饱和的石灰水中加入CaO，恢复到原来温度：溶质质量________、溶液质量_______、溶剂质量_______、溶质的浓度_______的变化（填“不变”或“变大”或“变小”）
【难度】★★★
【答案】减少，减少，减少，不变。
【方法提炼】
1.会判断什么是饱和溶液，饱和溶液的概念一定要注意：温度，一定溶剂，不能再溶解该溶质。2.饱和和不饱和溶液的转换注意条件的要求，如要求质量分数、溶质质量、溶剂质量、温度不变你的方案选择。
知识点3：溶解性的影响因素
【例1】下列与气体溶解度有关的是（）
①温度②压强③溶剂的质量④溶质的质量
A．①②B．②C．②③D．①④
【难度】★★
【答案】A
变式1：生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度变化而变化的是（）
A．打开汽水盖，有大量的气体冲出B．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
C．夏季养鱼塘中，要经常开启增氧设备D．冰箱中制取的小冰块中常有小气泡
【难度】★★
【答案】A
变式2：探究比较白糖和食盐在水中的溶解性，下列条件不必控制的是（）
A．温度相同B．水的质量相同
C．颗粒的大小一致D．都达到饱和状态
【难度】★★
【答案】C
师生总结
什么是溶液？
如何判断是溶剂？
什么是饱和溶液？如何判断饱和溶液？
饱和和不饱和如何转换？
饱和溶液一定是浓溶液吗？
气体的溶解性影响因素是什么？
教师
日期
学生
课程编号
13
课型
同步
课题
溶液的基本概念
教学目标
1、了解溶液的定义、组成
2、会区别悬浊液、乳浊液、溶液三大分散体系
3、了解溶解的热效应
4、掌握溶解性的影响因素
5、掌握饱和溶液和不饱和溶液、以及两者之间的转化
6、了解稀溶液和浓溶液的概念
教学重点
溶解度的影响因素
饱和溶液和不饱和溶液转换
教学安排
版块
时长
1
知识温习
10mins
2
每识每课
5mins
3
新知精讲
50mins
4
课堂小憩
5mins
5
典例解析
40mins
6
师生总结
20mins
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