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科学华师大版4 配制溶液习题课件ppt
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这是一份科学华师大版4 配制溶液习题课件ppt，共43页。PPT课件主要包含了答案呈现，习题链接，搅拌加快溶解的速率等内容，欢迎下载使用。
对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是( )A．90 g水中溶解了10 g食盐B．100 g食盐溶液中溶解了10 g食盐C．将10 g食盐溶于90 g水中所得的溶液D．将食盐和水按1∶10的质量比配制的溶液
下列关于溶液的说法中正确的是( )A．向一定温度下某物质的饱和溶液中不断加入该物质，溶液的溶质质量分数不变B．对于任何溶液来说，只要不断加入溶质，溶液的溶质质量分数就会不断增大C．将氯化钠与水按12∶100的比例配制成溶质质量分数为12%的氯化钠溶液D．把100 g 10%的氯化钠溶液分成等质量的两份，每份溶液的溶质质量分数为5%
【点拨】向一定温度下某物质的饱和溶液中不断加入该物质，不能再溶解该溶质，溶液的溶质质量分数不变，故A正确；在一定温度下，一定量的溶剂中不能无限制地溶解溶质，溶液的溶质质量分数达到一定值时就不会再增大，故B错误；将氯化钠与水按12：100的比例配制成氯化钠溶液，溶质质量分数为：12/(12＋100)×100%≈10.7%≠12%，故C错误；由于溶液具有均一性、稳定性，把100g 10%的氯化钠溶液分成等质量的两份，每份溶液的溶质质量分数为10%，故D错误。
现有100 g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是( )A．加入食盐10 gB．加入水50 gC．蒸发掉水50 gD．加入100 g溶质质量分数为20%的食盐溶液
实验室欲用氯化钠固体配制60 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是( )A．该溶液中溶质和溶剂的质量比是1：20B．量取水时仰视读数会使所配溶液溶质质量分数偏大C．氯化钠固体可直接放在托盘天平的左盘称量D．所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
【点拨】溶质质量为60 g×5%＝3 g，溶剂质量为60 g－3 g＝57 g，该溶液中溶质和溶剂的质量比是3 g：57 g＝1：19，A选项说法不正确；量取水时仰视读数，导致量取水的体积偏大，会使所配溶液溶质质量分数偏小，B选项说法不正确；氯化钠固体不能直接放在托盘天平的左盘称量，应该垫上滤纸称量，C选项说法不正确；所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等，D选项说法正确。
实验室用4 g氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是( )A．计算所需加水的体积为36 mLB．将氢氧化钠固体放于滤纸上称量C．将氢氧化钠固体放入量筒中溶解D．将配好的溶液倒入有水的试剂瓶中，贴标签
氢氧化钠易吸水潮解，不能放于滤纸上称量，故B错误；溶解氢氧化钠时要在烧杯中进行，量筒只能用来量取液体体积，不能用来配制溶液，故C错误；配好的溶液倒入有水的试剂瓶中，水质量变大，溶质质量分数变小，故D错误。
【中考·遵义】实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是( )
【点拨】在取用氢氧化钠时，应将瓶塞倒放在桌面上，图中瓶塞没有倒放，A图所示操作错误；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，B图所示操作错误；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，C图所示操作错误；溶解时应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，D图所示操作正确。
下列关于溶液说法正确的是( )A．任何饱和溶液升高温度都会变为不饱和溶液B．把20%的食盐溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C．向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制100 g 10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤
【点拨】氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高时氢氧化钙溶液仍然是饱和溶液，故A错误；溶液具有均一性，把20%的食盐溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20%，故B错误；一种物质的饱和溶液还能溶解其他的溶质，向20°C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故C错误；配制100 g 10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故D正确。
【中考·郴州】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
(1)写出图中标号a仪器的名称：________。
【点拨】由图示可知，标号a仪器的名称是量筒。
(2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为氯化钠_________g，水________g。
【点拨】配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50 g×15%＝7.5 g，水：50 g－7.5 g＝42.5 g。
(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的________(填“左”或“右”)盘。
【点拨】称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是_____________________。
【点拨】溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。
(5)对配制的溶液进行检测，发现溶质质量分数偏小，其原因可能有__________。(填序号)A．称量时，药品与砝码放反了B．量取水的体积时，仰视读数C．装瓶时，有少量溶液洒出
【点拨】称量时，药品与砝码放反了，称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。
(6)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是________g。
【点拨】设需要水的质量是x，50 g×15%＝(50 g＋x)×5%解得：x＝100 g。
向100 g 10%的NaOH溶液中加入15 g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为( )A．21.7% B．12.5%C．22.5% D．25%
【点拨】所得溶液中溶质的质量分数为(100 g×10%＋15 g)/(100 g＋15 g)×100%＝21.7%，故选A。
农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法中能配制出这种溶液的是( )A．4 g氯化钠和16 g水B．16 g 20%的氯化钠溶液和5 g水C．10 g 8%的氯化钠溶液蒸发4 g水D．14 g 10%的氯化钠溶液和1 g氯化钠
实验室配制50 g质量分数为2%的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是( )A．量筒量取水时，量筒中事先有少量的水B．称量的氯化钠固体中含有少量不溶性杂质C．向盛有氯化钠的烧杯中倒水时有水洒出D．搅拌氯化钠已溶解完的溶液时有液体洒出
【点拨】量筒量取水时，量筒中事先有少量的水，不会导致所取水的体积发生变化，所得溶液中溶质质量分数不变，故A选项错误；称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故B选项错误；向盛有氯化钠的烧杯中倒水时有水洒出，会造成实际取用的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C选项正确；搅拌氯化钠已溶解完的溶液时有液体洒出，由于溶液具有均一性，因此溶质质量分数不变，故D选项错误。
【中考·滨州】小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的方法称量氯化钠。(图示为小芳操作时的读数，其他操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1 g/cm3)约为( )A．12.4% B．17.2%C．16.9% D．12.5%
【点拨】小芳用托盘天平称量时，将药品与砝码的位置放反了，使用的是10 g和5 g的砝码和2.7 g的游码；由左盘的质量＝右盘的质量＋游码的示数可知：砝码质量＝药品质量＋游码的示数，所以药品质量＝砝码质量－游码示数，即药品质量＝10 g＋5 g－2.7 g＝12.3 g。量取的水的实际体积为87 mL(合87 g)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为12.3 g/(12.3 g＋87 g)×100%≈12.4%。
20 ℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是( )A．向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20 ℃时的溶解度为36B．等质量的A、B中，溶剂质量：B＞AC．m g溶液B中的溶质质量为100 m/26.47 gD．向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量＞m g
【点拨】向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20 ℃时的溶解度为36 g，不是36，故A错误；等质量的A、B中，溶剂质量：B＜A，故B错误；m g溶液B中的溶质质量为26.47m/100 g，故C错误；向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量＞m g正确，因为m g溶液中又溶解了食盐，故D正确。
【中考·海南】在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液100 kg，需要氯化钠固体和水的质量各是多少？
解：100 kg 16%的氯化钠溶液中含溶质氯化钠的质量＝100 kg×16%＝16 kg；100 kg 16%的氯化钠溶液中含溶剂水的质量＝100 kg－16 kg＝84 kg答：配制100 kg该氯化钠溶液需要固体氯化钠16 kg和水84 kg。
将30 ℃时的氯化钾溶液80 g分成等质量的两份，将其中一份冷却至0 ℃，析出4.2 g氯化钾，此时溶液的质量分数为20%，计算原80 g溶液中氯化钾的质量。
解：将80 g溶液分成两份，即每份40 g，将其中一份冷却至0 ℃，析出4.2 g氯化钾，则溶液还有40 g－4.2 g＝35.8 g，溶液中的溶质是35.8 g×20%＝7.16 g，则40 g溶液在未降温之前的溶质质量为：7.16 g＋4.2 g＝11.36 g，80 g溶液中溶质的质量则是11.36 g×2＝22.72 g。答：原80 g溶液中氯化钾的质量为22.72 g。
t ℃时，分别将a克下列物质投入b克水中，使其完全溶解，则下列说法中不正确的是( )①硝酸钾 ②氯化钠 ③二氧化碳 ④碳酸钠晶体A．③溶液中溶质的质量分数最大B．①②溶液中溶质的质量分数相等C．③④溶液中溶质的质量分数相等D．④比①溶液中溶质的质量分数小
【点拨】根据将a g物质投入b g水中使其完全溶解，可得知完全溶解后所得的四种溶液的质量相等；由于③二氧化碳能与水发生反应生成碳酸，而使所得溶液中溶质质量大于a g；④碳酸钠晶体带一定量的结晶水，而使所得溶液中溶质质量小于a g；
①、②溶液中溶质质量分数相等，故B正确；③溶液中溶质质量分数大于④，故C错误；④比①溶液中溶质的质量分数小，故D正确。
对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是( )A．90 g水中溶解了10 g食盐B．100 g食盐溶液中溶解了10 g食盐C．将10 g食盐溶于90 g水中所得的溶液D．将食盐和水按1∶10的质量比配制的溶液
下列关于溶液的说法中正确的是( )A．向一定温度下某物质的饱和溶液中不断加入该物质，溶液的溶质质量分数不变B．对于任何溶液来说，只要不断加入溶质，溶液的溶质质量分数就会不断增大C．将氯化钠与水按12∶100的比例配制成溶质质量分数为12%的氯化钠溶液D．把100 g 10%的氯化钠溶液分成等质量的两份，每份溶液的溶质质量分数为5%
【点拨】向一定温度下某物质的饱和溶液中不断加入该物质，不能再溶解该溶质，溶液的溶质质量分数不变，故A正确；在一定温度下，一定量的溶剂中不能无限制地溶解溶质，溶液的溶质质量分数达到一定值时就不会再增大，故B错误；将氯化钠与水按12：100的比例配制成氯化钠溶液，溶质质量分数为：12/(12＋100)×100%≈10.7%≠12%，故C错误；由于溶液具有均一性、稳定性，把100g 10%的氯化钠溶液分成等质量的两份，每份溶液的溶质质量分数为10%，故D错误。
现有100 g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是( )A．加入食盐10 gB．加入水50 gC．蒸发掉水50 gD．加入100 g溶质质量分数为20%的食盐溶液
实验室欲用氯化钠固体配制60 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是( )A．该溶液中溶质和溶剂的质量比是1：20B．量取水时仰视读数会使所配溶液溶质质量分数偏大C．氯化钠固体可直接放在托盘天平的左盘称量D．所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
【点拨】溶质质量为60 g×5%＝3 g，溶剂质量为60 g－3 g＝57 g，该溶液中溶质和溶剂的质量比是3 g：57 g＝1：19，A选项说法不正确；量取水时仰视读数，导致量取水的体积偏大，会使所配溶液溶质质量分数偏小，B选项说法不正确；氯化钠固体不能直接放在托盘天平的左盘称量，应该垫上滤纸称量，C选项说法不正确；所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等，D选项说法正确。
实验室用4 g氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是( )A．计算所需加水的体积为36 mLB．将氢氧化钠固体放于滤纸上称量C．将氢氧化钠固体放入量筒中溶解D．将配好的溶液倒入有水的试剂瓶中，贴标签
氢氧化钠易吸水潮解，不能放于滤纸上称量，故B错误；溶解氢氧化钠时要在烧杯中进行，量筒只能用来量取液体体积，不能用来配制溶液，故C错误；配好的溶液倒入有水的试剂瓶中，水质量变大，溶质质量分数变小，故D错误。
【中考·遵义】实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是( )
【点拨】在取用氢氧化钠时，应将瓶塞倒放在桌面上，图中瓶塞没有倒放，A图所示操作错误；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，B图所示操作错误；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，C图所示操作错误；溶解时应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，D图所示操作正确。
下列关于溶液说法正确的是( )A．任何饱和溶液升高温度都会变为不饱和溶液B．把20%的食盐溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C．向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制100 g 10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤
【点拨】氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高时氢氧化钙溶液仍然是饱和溶液，故A错误；溶液具有均一性，把20%的食盐溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20%，故B错误；一种物质的饱和溶液还能溶解其他的溶质，向20°C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故C错误；配制100 g 10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故D正确。
【中考·郴州】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
(1)写出图中标号a仪器的名称：________。
【点拨】由图示可知，标号a仪器的名称是量筒。
(2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为氯化钠_________g，水________g。
【点拨】配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50 g×15%＝7.5 g，水：50 g－7.5 g＝42.5 g。
(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的________(填“左”或“右”)盘。
【点拨】称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是_____________________。
【点拨】溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。
(5)对配制的溶液进行检测，发现溶质质量分数偏小，其原因可能有__________。(填序号)A．称量时，药品与砝码放反了B．量取水的体积时，仰视读数C．装瓶时，有少量溶液洒出
【点拨】称量时，药品与砝码放反了，称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。
(6)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是________g。
【点拨】设需要水的质量是x，50 g×15%＝(50 g＋x)×5%解得：x＝100 g。
向100 g 10%的NaOH溶液中加入15 g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为( )A．21.7% B．12.5%C．22.5% D．25%
【点拨】所得溶液中溶质的质量分数为(100 g×10%＋15 g)/(100 g＋15 g)×100%＝21.7%，故选A。
农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法中能配制出这种溶液的是( )A．4 g氯化钠和16 g水B．16 g 20%的氯化钠溶液和5 g水C．10 g 8%的氯化钠溶液蒸发4 g水D．14 g 10%的氯化钠溶液和1 g氯化钠
实验室配制50 g质量分数为2%的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是( )A．量筒量取水时，量筒中事先有少量的水B．称量的氯化钠固体中含有少量不溶性杂质C．向盛有氯化钠的烧杯中倒水时有水洒出D．搅拌氯化钠已溶解完的溶液时有液体洒出
【点拨】量筒量取水时，量筒中事先有少量的水，不会导致所取水的体积发生变化，所得溶液中溶质质量分数不变，故A选项错误；称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故B选项错误；向盛有氯化钠的烧杯中倒水时有水洒出，会造成实际取用的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C选项正确；搅拌氯化钠已溶解完的溶液时有液体洒出，由于溶液具有均一性，因此溶质质量分数不变，故D选项错误。
【中考·滨州】小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的方法称量氯化钠。(图示为小芳操作时的读数，其他操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1 g/cm3)约为( )A．12.4% B．17.2%C．16.9% D．12.5%
【点拨】小芳用托盘天平称量时，将药品与砝码的位置放反了，使用的是10 g和5 g的砝码和2.7 g的游码；由左盘的质量＝右盘的质量＋游码的示数可知：砝码质量＝药品质量＋游码的示数，所以药品质量＝砝码质量－游码示数，即药品质量＝10 g＋5 g－2.7 g＝12.3 g。量取的水的实际体积为87 mL(合87 g)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为12.3 g/(12.3 g＋87 g)×100%≈12.4%。
20 ℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是( )A．向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20 ℃时的溶解度为36B．等质量的A、B中，溶剂质量：B＞AC．m g溶液B中的溶质质量为100 m/26.47 gD．向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量＞m g
【点拨】向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20 ℃时的溶解度为36 g，不是36，故A错误；等质量的A、B中，溶剂质量：B＜A，故B错误；m g溶液B中的溶质质量为26.47m/100 g，故C错误；向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量＞m g正确，因为m g溶液中又溶解了食盐，故D正确。
【中考·海南】在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液100 kg，需要氯化钠固体和水的质量各是多少？
解：100 kg 16%的氯化钠溶液中含溶质氯化钠的质量＝100 kg×16%＝16 kg；100 kg 16%的氯化钠溶液中含溶剂水的质量＝100 kg－16 kg＝84 kg答：配制100 kg该氯化钠溶液需要固体氯化钠16 kg和水84 kg。
将30 ℃时的氯化钾溶液80 g分成等质量的两份，将其中一份冷却至0 ℃，析出4.2 g氯化钾，此时溶液的质量分数为20%，计算原80 g溶液中氯化钾的质量。
解：将80 g溶液分成两份，即每份40 g，将其中一份冷却至0 ℃，析出4.2 g氯化钾，则溶液还有40 g－4.2 g＝35.8 g，溶液中的溶质是35.8 g×20%＝7.16 g，则40 g溶液在未降温之前的溶质质量为：7.16 g＋4.2 g＝11.36 g，80 g溶液中溶质的质量则是11.36 g×2＝22.72 g。答：原80 g溶液中氯化钾的质量为22.72 g。
t ℃时，分别将a克下列物质投入b克水中，使其完全溶解，则下列说法中不正确的是( )①硝酸钾 ②氯化钠 ③二氧化碳 ④碳酸钠晶体A．③溶液中溶质的质量分数最大B．①②溶液中溶质的质量分数相等C．③④溶液中溶质的质量分数相等D．④比①溶液中溶质的质量分数小
【点拨】根据将a g物质投入b g水中使其完全溶解，可得知完全溶解后所得的四种溶液的质量相等；由于③二氧化碳能与水发生反应生成碳酸，而使所得溶液中溶质质量大于a g；④碳酸钠晶体带一定量的结晶水，而使所得溶液中溶质质量小于a g；
①、②溶液中溶质质量分数相等，故B正确；③溶液中溶质质量分数大于④，故C错误；④比①溶液中溶质的质量分数小，故D正确。
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