搜索
    上传资料 赚现金
    5.1.2 元素周期表 元素周期表的应用学案(2)-苏教版高中化学必修第一册
    立即下载
    加入资料篮
    5.1.2 元素周期表 元素周期表的应用学案(2)-苏教版高中化学必修第一册01
    5.1.2 元素周期表 元素周期表的应用学案(2)-苏教版高中化学必修第一册02
    还剩3页未读, 继续阅读
    下载需要20学贝
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题5 微观结构与物质的多样性第一单元 元素周期律和元素周期表导学案

    展开
    这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题5 微观结构与物质的多样性第一单元 元素周期律和元素周期表导学案,共5页。学案主要包含了元素周期表的应用等内容,欢迎下载使用。

    第2节 元素周期表 元素周期表的应用
    1.知道周期与族的概念,能描述元素周期表的结构。
    2.知道同主族、同周期元素原子核外电子排布,元素化学性质的递变规律。
    3.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分布。
    4.认识元素在周期表中的位置、原子的结构、元素性质三者之间的关系,形成证据推理与模型认知素养。
    5.了解元素周期表的意义与应用。
    1.同主族、同周期元素原子核外电子排布,元素化学性质的递变规律。
    2.认识元素在周期表中的位置、原子的结构、元素性质三者之间的关系。
    Li、Na、K四种元素的原子结构示意图分别为
    、 、 、 ,
    原子最外层都只有 个电子,电子层数逐渐 ,原子半径逐渐 。
    11~17号原子的核外电子层数 ,最外层电子数从 ~ ,原子半径逐渐 ,元素金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。
    3.比较性质强弱
    ①碱性强弱:NaOH Mg(OH)2 ②酸性强弱:HClO4 H2SO4
    ③气态氢化物热稳定性:HF H2O
    元素周期表的结构
    1.请将1~18号元素排列在一张表格中,这张表格必须体现出周期律内容,要能体现出原子最外层电子排布、原子半径、元素的化合价的周期性变化规律。
    2.仔细阅读研究元素周期表,交流讨论以下问题:
    (一)横排
    ①有多少个横行?每个横行称为什么?
    ②同行元素组合起来的依据是什么?电子层数与周期序数有何关系?
    ③每横行各有多少种元素?首尾各是什么元素?原子序数各是多少?
    (二)纵行
    1.有多少纵行?每个纵行称为一个族吗?分析族序数在写法上有何不同?
    2.据你所知,同一主族元素的原子结构有何特点,与其族序数有何关系?你能写出从左到右各族的序数吗?
    练习:已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期,第几族?

    二、元素的性质和元素周期表的位置关系
    1.同周期从左到右,电子层数 ,元素原子的半径逐渐 ,原子核对外层电子的引力逐渐 ,金属原子失去电子的能力逐渐 ,非金属原子得到电子的能力逐渐 ,所以,元素的金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。
    2.同主族性质变化规律
    (1)阅读表5-6,从碱金属与水反应的现象来看,你认为ⅠA族元素(氢元素除外)金属性强弱变化规律。
    金属性: 。
    (2)卤族元素递变规律
    完成下列实验,观察实验现象,写出相应化学方程式
    单质氧化性: 。
    小结:同主族从上到下,电子层数 ,最外层电子数 ,元素原子的半径逐渐 ,原子核对外层电子的引力逐渐 ,金属原子失去电子的能力逐渐 ,非金属原子得到电子的能力逐渐 ,所以,元素的金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。
    【练习】①HClO4和HBrO4的酸性 ②Ca(OH)2和Al(OH)3的碱性




    思考:①请同学们在元素周期表中找出金属性最强的元素(放射性元素除外)和非金属性最强的元素。
    ②请分析虚线右上方和左下方元素是金属还是非金属。
    3.位、构、性之间的关系
    (1)元素的 决定了元素在周期表中的位置。
    (2)元素在周期表中的位置反映了元素的 和元素的 。
    三、元素周期表的应用
    (1)根据元素在周期表中的位置,推测元素的 ,预测其主要 。
    (2)寻找原料
    ①在金属和非金属的分界线附近寻找 材料(如 、Ge等);
    ②在 元素中寻找各种优良的催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料。
    1.从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是( )
    A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大
    C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4 -1
    2.某主族元素最外层只有1个电子,则该元素一定是:
    A.ⅠA族元素B.第ⅦA元素C.第三周期元素 D.金属元素
    3.最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是
    A..第ⅦA族B.第ⅥA族C.第ⅤA族D. 第ⅢA族
    4.X和Y属短周期元素,X原子的最外层是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
    A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3
    5.在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到
    A.半导体材料 B.人畜安全的高效农药 C.催化剂 D.氟利昂的代用品
    6.砷为第4周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是
    A.AsH3比NH3稳定 B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价
    C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D.磷的氧化性比砷强
    7.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示,据此回答下列问题:

    (1)X元素形成单质的分子式是__________;
    (2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式:_____________;
    (3)写出单质Z与钠反应的化学方程式:_________________。类别
    周期序数
    起止元素
    包括元素种数
    核外电子层数
    短周期
    1
    2
    3
    长周期
    4
    5
    6
    不完全周期
    7
    碱金属
    Li
    Na
    K
    Rb
    Cs
    与水反应的现象
    反应较为缓和,锂浮在水面上、并以稳定、适中的速度释放出气体
    反应迅速并放热、钠融化成小球
    反应迅速,并伴有燃烧,轻微爆炸
    剧烈反应,发生爆炸
    剧烈反应,发生剧烈爆炸
    实验操作
    实验现象
    化学方程式
    1.将少量氯水分别加入NaBr和KI溶液的试管中,振荡、静置
    2.将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中,振荡,加入少量四氯化碳,振荡、静置
    相关学案

    苏教版 (2019)第一单元 元素周期律和元素周期表导学案及答案: 这是一份苏教版 (2019)第一单元 元素周期律和元素周期表导学案及答案,共15页。

    高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题5 微观结构与物质的多样性第一单元 元素周期律和元素周期表第2课时导学案及答案: 这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题5 微观结构与物质的多样性第一单元 元素周期律和元素周期表第2课时导学案及答案,共11页。学案主要包含了元素周期表,元素周期表的应用等内容,欢迎下载使用。

    苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 元素周期律和元素周期表第四课时学案: 这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 元素周期律和元素周期表第四课时学案,共8页。

    • 课件
    • 教案
    • 试卷
    • 学案
    • 其他

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:0份资料
    • 充值学贝下载 90%的用户选择 本单免费
    • 扫码直接下载
    选择教习网的 4 个理由
    • 更专业

      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿

    • 更丰富

      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;500万+优选资源 ⽇更新5000+

    • 更便捷

      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤

    • 真低价

      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣

    开票申请 联系客服
    本次下载需要:0学贝 0学贝 账户剩余:0学贝
    本次下载需要:0学贝 原价:0学贝 账户剩余:0学贝
    了解VIP特权
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送

        扫码支付后直接下载

        0元

        扫码支付后直接下载

        使用学贝下载资料比扫码直接下载优惠50%
        充值学贝下载,本次下载免费
        了解VIP特权
        • 微信
        • 支付宝

        微信扫码支付

        支付宝扫码支付(支持花呗)

        到账0学贝
        • 微信
        • 支付宝

        微信扫码支付

        支付宝扫码支付 (支持花呗)

          下载成功

          Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

          若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

          本资源来自成套资源

          更多精品资料

          正在打包资料,请稍候…

          预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

          服务器繁忙,打包失败

          请联系右侧的在线客服解决

          单次下载文件已超2GB,请分批下载

          请单份下载或分批下载

          支付后60天内可免费重复下载

          我知道了
          正在提交订单

          欢迎来到教习网

          • 900万优选资源,让备课更轻松
          • 600万优选试题,支持自由组卷
          • 高质量可编辑,日均更新2000+
          • 百万教师选择,专业更值得信赖
          微信扫码注册
          qrcode
          二维码已过期
          刷新

          微信扫码,快速注册

          还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

          手机号注册
          手机号码

          手机号格式错误

          手机验证码 获取验证码

          手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

          设置密码

          6-20个字符,数字、字母或符号

          注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
          QQ注册
          手机号注册
          微信注册

          注册成功

          下载确认

          下载需要:0 张下载券

          账户可用:0 张下载券

          立即下载

          如何免费获得下载券?

          加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

          即将下载

          5.1.2 元素周期表 元素周期表的应用学案(2)-苏教版高中化学必修第一册

          该资料来自成套资源,打包下载更省心

          [共10份]
          浏览全套
            立即下载(共1份)
            返回
            顶部