2021学年第二单元 微粒之间的相互作用教学设计

5.2.1   共价键  分子间作用力

本课时教材从学生熟悉的物质氯化氢入手，帮助学生认识活非金属元素原子之间可以形成共价键，了解元素原子是怎样微此结合的。学习应用电子式来说明共价键的形成，表示共价化合物。由于碳原子形成共价键的能力强，成键方式多，所以碳元素形成的共价化合物种类繁多。教材引导学生利用几种简单的有机物的结构，分析、了解碳的成键特点，为学习有机化合物分子结构打基础。

分子间作用力是微粒之间的一种作用力，它对物质的性质如熔沸点、溶解性等有影响。因此，教材也对此作了介绍。

教材中引用了多种化学用语和结构模型。运用结构模型，能形象地展示物原中微粒的排列、空间相对位置和微粒之间的相互作用，可以提高学生的空间想像力。

1、宏观辨识与微观探析：能运用电子式说明物质的组成，表示共价化合物的形成过程。

2、变化观念与平衡思想：从不同的视角认识物质构成的多样性，会分析物质变化中化学键的可能变化。

3、证据推理与模型认知：运用结构模型，能形象地展示物质中微粒的排列、空间相对位置和微粒之间的相互作用，提高学生的空间想象能力。

4、科学探究与创新意识:培养学生的归纳比较能力，学会由个别到一般的研究问题的方法。通过分子构型的教学培养学生的空间想象能力，学会从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。

5、科学精神与社会责任:培养学生科学严谨的学习态度和探究能力，学生会从微观角度分析物质的性质与结构的关系。

1.共价键概念、常见物质电子式的书写

2.分子间作用力对物理性质的影响

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复习引入新课：

上一节课，我们学习了离子键和离子化合物，请同学们以氯化钠为例，用电子式表示其形成过程，并分析哪些元素之间可以形成离子键和离子化合物？

思考：氯气、氧化氢都是由分子构成的物质。两个氯原子可以结合成一个氯分子。一个氯原子和一个氢原子可以结合成一个氯化氢分子。非金属元素的原子吸引电子的能力相近，原子间无法通过得失电子形成离子键，那么它们是如何结合在一起的呢？

学生活动：

1、阅读教材129-131页“共价键”内容

2、画出氢原子、氯原子的结构示意图；氢原子和氯原子的电子式

讲解：研究发现，氯原子中最外层电子中有一个未成对电子，易结合一个电子形成8电子的稳定结构，氯分子中来自两个氯原子中的未成对电子受双方氯原子的吸引，即左边氯原子吸引着右边氯原子的那个未成对电子，右边氯原子吸引着左边原子的那个未成对电子，这样两个氯原子的最外层电子均为成对电子，形成了稳定结构，也即两个氯原子共用着一对共用电子对，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。我们把这种作用力称为“共价键”。

板书：一、共价键

氯分子的形成过程： 

1、定义：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用

2、构成微粒：原子

3、条件：一般是同种的或不同种的非金属元素；成键前原子的最外层电子未达到饱和状态。

讲解：像氯气、氢气等分子，原子之间全部以共价键结合，我们把这样的分子称为共价分子。与此类似的还有：氮气、白磷分子、水分子、氯化氢等

板书:4、共价分子：原子之间全部以共价键结合的分子

PPT展示：

1、氯气的形成图片

2、“共价键的形成”视频

过度：共价分子也可以用电子式表示。

学以致用：

1、写出N原子、O原子的电子式。

2、写出H2O、HCl、NH3的电子式

3、根据氯化钠的形成过程，用电子表示H2O、HCl的形成过程

PPT展示：

过度：除了电子式外，还可以用结构式表示共价分子。在结构式中，原子间的一条短线表示一对共用电子对，如H—Cl、H—O—H、N≡N等

PPT展示：

讲解：氯化氢、氯气、水分子、氨气和甲烷等中直接相邻的原子间均以共价键结合，其中HCl、H2O、NH3、CH4等为化合物我们称之为共价化合物。

板书：4、共价化合物

（1）定义：不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物。

（2）类型：①酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；

②非金属氧化物(如CO、NO2、SO2等)；

③非金属氢化物(如NH3、H2S、H2O等)；

④有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)。

讲解：共价分子中原子间有一定的连接顺序，分子有一定的空间构型，我们可以用球棍模型和比例模型表示其空间构型。

PPT展示：

学生活动：阅读教材第130-131页“观察思考”回答下列问题

（1）C原子最外层有___个电子，在化学反应中易形成____键，原因是_____________________

（2）C原子与C原子之间可以形成__________键、________键和_________键

（3）有机化合物种类繁多的原因是_______________________________________________

（4）含共价键的物质一定是共价化合物吗？

（5）离子化合物中一定含离子键，可以含共价键吗？举例说明。

过度：干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物质从固态转变为液态或气态，或从液态转变为气态，为什么要吸收能量？在降低温度、增加压强时，氯气、二氧化碳等气体能够从气态凝结成液态或固态。这些现象给我们什么启示？

板书：二、分子间作用力

1、定义：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。

思考：分子间作用力有什么特点，对物质的性质有什么样的影响？

板书：

2、特点：

①广泛存在于分子之间；

②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；

③分子间作用力的能量远远小于化学键；

④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力的大小决定。且分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。

3、变化规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。

学生活动：阅读教材第131-132页内容

板书：三、氢键

氢键：H2O、NH3、HF分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化，这种相互作用叫氢键。

讲解：

(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。

(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。

PPT展示：

课堂小结：

本节课重点学习了原子间形成的共价键和分子间作用力两部分内容。从微观结构对常见物质的

以共价键的形成入手，理解共价键的概念为重点，首先使学生充分理解的共价键的概念，以此为基础从而逐步学会用电子式表示共价物质的形成过程，初步学会常见共价物质的电子式和结构式，初步认识共价键的极性和共价物质中元素化合价的判断，不断深化。通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。运用对比发现法，培养学生质疑、求实、创新的精神。