人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH教学设计

第二节  水的电离和溶液的pH

教学目标

1、认识水的电离，了解水的离子积常数。

2、认识溶液的酸碱度及pH。

3、掌握酸碱中和滴定原理及其操作方法。

教学重难点

重点：

外界因素对水的电离平衡的影响；溶液pH的计算；酸碱中和滴定原理及误差分析

难点：溶液pH的计算

教学过程

一、导入新课

由复习强电解质盐酸的电离和弱电解质醋酸的电离入手，提出问题——水是如何电离的？如何用实验证明水的电离过程？

二、新课讲授

【师】纯水大部分以H2O的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O+和OH-。电离方程式可写为：。

【提问】请用公式表述水的电离常数。

【学生】

【师】1L纯水的物质的量是55·6mol，经实验测得25℃时，发生电离的水只有1×10-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用Kw 表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。Kw= c（H+）·c（OH—），由于25℃时，c（H+）= c（OH—）= 1×10-7mol/L，所以250C时， Kw= c（H+）·

c（OH—）=1×10-14

【提问】影响水的电离平衡的因素有哪些呢？

【学生】讨论回答

【PPT】展示表格，带领学生完成填空

【过渡】判断溶液酸碱性强弱的依据是什么？

【学生】酸性溶液：c (H+) >c (OH—)， c (H+) >1.0×10-7mol/L

        碱性溶液：c (H+) <c (OH—) ，c (H+) <1.0×10-7mol/L

        中性溶液：c (H+) =c (OH—)，c (H+) =1.0×10-7mol/L

【师】pH越小，溶液的酸性越强，碱性越弱，pH的适用范围是0~14。

【提问】pH=7的溶液一定是中性溶液吗？

【学生】不一定。只有在25℃左右时，pH=7的溶液才是中性溶液。

【提问】怎样测定溶液的pH呢？

【学生】pH试纸

【师】粗略测定：（1）酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞

常用酸碱指示剂及其变色范围：

（2）pH试纸 ——最简单的方法。

操作：将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液点试纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可。

注意：①事先不能用水湿润pH试纸；②只能读取整数值或范围

精确测定：pH计

【师】酸碱中和滴定实验是中学重要的实验之一。

酸碱滴定的定义和原理

(1) 定义：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)实验方法叫酸碱中和滴定。

(2) 原理：酸碱中和反应的实质可用离子方程式H++OH-=H2O来表示，在中和反应中，H+、OH-之间的物质的量关系是n(H+)=n(OH-)。

【实验】酸碱中和滴定的仪器和操作：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸，有时还需要移液管。

⑴检漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；

⑵洗涤润洗：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；

⑶装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2~3cm。

⑷赶气泡：①酸式:快速放液；②碱式:橡皮管向上翘起。

⑸调读数：调节滴定管中液面高度，在“0~1”ml之间，并记下读数。

⑹取液：①从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中；②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。

⑺滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。

⑻记读数：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。

⑼算：整理数据进行计算。

【师】分析酸碱中和滴定曲线图

【提问】下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 ，在实验时若出现下列情况，对实验结果有什么影响？

【学生】思考回答

【师】

板书设计

水的电离和溶液的pH

一．水的电离

二．溶液的酸碱性与pH

三．酸碱中和滴定