氧气的制法PPT课件免费下载

一、【实验探究】

我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？
方法一：分离液态空气法
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1、加热高锰酸钾制取氧气
A__________B________C__________D_______ E_________ F________
1、用高锰酸钾制取氧气
（3）实验步骤： 查：检查装置的气密性；如何检查? 装：把高锰酸钾装入试管，并用带有导气管的塞子塞紧试管； 定：用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上； 点：点燃酒精灯进行加热（记得预热）； 收：用排水法收集氧气； 移：实验完毕，先把导气管从水槽中移出水面； 熄：熄灭酒精灯，停止加热。
即：查、装、夹、点、收、移、熄（茶庄加点收利息）
检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出，将其冷却后导管内能否形成一段水柱。
【原理】温度升高，使试管内空气受热膨胀。
（1）为什么高锰酸钾制氧要在试管口放一团棉花？
答：为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。
（2）试管口为什么要略向下倾斜？
用试管加热固体时，使试管口略向下倾斜的目的：防止冷凝的水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
（4）实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？
先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。
（3）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气？什么时候开始收集？
答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。
（5）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？
答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
“先左后右，由下而上”
导管口只能插在集气瓶口附近
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现 象： 原 因：
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象： 原 因：
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象： 原 因：
过氧化氢溶液遇到二氧化锰时，迅速产生氧气
二氧化锰仍然起作用，迅速产生氧气

二、【拓展学习】

2、过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气
在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快）
“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变
观察带火星的木条是否复燃
反应物都是固体，反应需要加热
反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热
气体不易溶于水且不与水反应
收集到较纯净的气体便于观察气体是否已经收集满
收集的气体较干燥操作较为方便
收集的气体较潮湿收集不如排空气法方便
收集到的气体可能不纯净较难判断气体是否已经收集满
将带火星的木条插到集气瓶中，如果木条复燃，则证明是氧气。
当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。它是化学反应的基本类型。
锰酸钾+二氧化锰+氧气
特点： 表示：

三、【课堂练习】

1、工业上制取大量氧气的方法是 （ ）（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰2、催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
3、实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（ ）（A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜4、实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）（A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
5、某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热； ③用高锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热.判断这四种方法：（ ） A.全正确      B. 全不正确     C. ①②③正确        D.只有①②正确
6、下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是 ( ) A．等质量的氯酸钾加入二氧化锰后加热，比不加入二氧化锰放出氧气的量多。 B．要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须要加入二氧化锰。 C．二氧化锰在氯酸钾分解反应前后质量和化学性质都保持不变。 D．二氧化锰是一切化学反应的催化剂。
7、根据下列图示装置回答问题：（1）实验室欲用双氧水制取氧气，应选用装置 和装置 或装置 （填编号）连接。（2）如果选用的收集装置需要检验氧气是否收满，则应将带火星的木条放在 。