2021-2022学年江苏省淮安市金湖中学、涟水中学等七校高一（上）期中化学试卷

这是一份2021-2022学年江苏省淮安市金湖中学、涟水中学等七校高一（上）期中化学试卷，共23页。试卷主要包含了单项选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1．（3分）新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列生活中常见的物质属于胶体的是（ ）
A．食盐水B．白酒C．食醋D．豆浆
2．（3分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．H2的摩尔质量是2g
B．K2FeO4中Fe元素的化合价：+6
C．明矾的化学式：Al2（SO4）3•12H2O
D．H2SO4的电离方程式为：H2SO4＝H2++SO42﹣
3．（3分）牙膏常用碳酸钙（CaCO3）作摩擦剂。碳酸钙属于（ ）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
4．（3分）氯气是一种有毒气体，一旦遇到少量氯气泄露，下列措施不合理的是（ ）
A．人群向低处疏散
B．人群朝逆风向疏散
C．用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻
D．向泄漏地点撒石灰
5．（3分）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（ ）
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
6．（3分）下列物质中属于电解质的是（ ）
A．铜B．蔗糖C．氢氧化钾D．氯化钠溶液
7．（3分）下列有关氯及其化合物说法中不正确的是（ ）
A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒
C．实验室可用浓盐酸洗去试管壁上黏附的少量MnO2
D．氯水久置后，漂白性和酸性均减弱
8．（3分）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．4NH3+5O2 4NO+6H2O
B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
D．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
9．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．1.7gNH3中所含电子的数目约为6.02×1023
B．1ml•L﹣1AlCl3溶液中含有的Cl﹣数目约为3×6.02×1023
C．标准状况下，22.4LH2O中含有的氧原子数约为2×6.02×1023
D．1mlFe与氯气完全反应转移的电子数约为2×6.02×1023
10．（3分）下列反应中水只做还原剂的是（ ）
A．2H2O+2Na═NaOH+H2↑
B．H2O+3NO2═2HNO3+NO
C．2H2O+2F2═O2+4HF
D．3H2O+FeCl3Fe（OH）3（胶体）+3HCl
11．（3分）下列说法中不正确的是（ ）
A．常温下，液氯储存在钢瓶中
B．明矾溶于水形成胶体，吸附水中杂质净水
C．新制的氯水应保存在无色细口瓶中
D．实验室中配制好的溶液不可长期存放在容量瓶中
12．（3分）下列关于离子检验叙述正确的是（ ）
A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，一定无K+
B．某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+
C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定存在SO42﹣
D．某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl﹣
13．（3分）某同学用如图装置进行有关Cl2的实验，下列叙述错误的是（ ）
A．图Ⅰ中：闻Cl2的气味
B．图Ⅱ中：生成棕黄色的烟
C．图Ⅲ中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
D．图Ⅳ中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
14．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．H216O和H218O属于同位素
B．U的质量数为235
C．石墨和金刚石是同一种物质
D．相同体积的O2、N2具有相同的分子数
15．（3分）N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下列反应能产生N2O：3CO+2NO2═3CO2+N2O
下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．CO是氧化剂
B．NO2被还原
C．N2O是氧化产物
D．常温常压下，生成6.72L CO2，转移0.6ml电子
16．（3分）下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．实验室可通过如图装置除去Cl2中的HCl
B．用pH试纸测量新制氯水的pH
C．用过滤法除去NaCl溶液中的Fe（OH）3胶体
D．用蒸馏法从碘的CCl4溶液中回收CCl4
17．（3分）硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）。下列说法正确的是（ ）
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应
C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．漂白粉的成分为Ca（ClO）2
18．（3分）某溶液中含有四种离子，已知其中三种离子Na+、Mg2+、NO3﹣的物质的量浓度分别为0.2ml•L﹣1，0.1ml•L﹣1，0.1ml•L﹣1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是（ ）
A．SO42﹣ 0.1 ml•L﹣1B．Al3+ 0.2 ml•L﹣1
C．Cl﹣ 0.3 ml•L﹣1D．K+ 0.4 ml•L﹣1
二、解答题（共4小题，满分46分）
19．（12分）根据所学知识填写下列空白：
（1）现有下列十种物质：
①HCl气体
②Cu
③C2H5OH
④CO2
⑤CuSO4•5H2O
⑥NaHCO3
⑦Ba（OH）2溶液
⑧熔融Na2SO4
⑨液氨
⑩空气
所给状态能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 （填所给物质的序号）。
（2）完成下列有关物质的量的相关计算：
①若1gN2中含有x个氮分子，则阿伏加德罗常数为 ml﹣1。
②3.4gNH3 与标准状况下的 L的H2S含有相同数目的氢原子。
③40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6mlCl﹣，则该金属氯化物的摩尔质量为 。
20．（10分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图。回答下列问题。
（1）“化盐”过程中，为加快粗盐的溶解，可采取的方法有 。
（2）“精制”过程中，加入NaOH溶液主要是除去粗盐中的MgCl2。写出发生反应的方程式 。
（3）“电解”过程中发生反应的化学方程式为 。
（4）“脱盐”过程中利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异，通过 、结晶、过滤除去NaCl。
（5）上述工艺流程中可以循环利用的物质是 。
21．（12分）兴趣小组同学设计如图实验装置制取少量漂白液。
（1）盛放浓盐酸的仪器名称 。
（2）写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目 。
（3）氯气与NaOH反应的化学方程式为 。
（4）充分反应后，测得漂白液中NaClO质量分数偏低。经分析可能的原因有：
① 。（用文字简述）。
②氯气与NaOH反应放热，温度较高时生成NaCl、NaClO3和水，该反应方程式为： 。
22．（12分）人体血液里Ca2+的浓度一般采用g/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．
【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图．
（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号） ；
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称） ；
（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将 （填“偏大”或“偏小”）．
【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020ml/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液．
（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为 mg/cm3．
2021-2022学年江苏省淮安市金湖中学、涟水中学等七校高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本大题共18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．（3分）新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列生活中常见的物质属于胶体的是（ ）
A．食盐水B．白酒C．食醋D．豆浆
【分析】胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系。
【解答】解：A．食盐水溶液是氯化钠溶液，不是胶体，故A错误；
B．白酒是酒精的水溶液，不是胶体，故B错误；
C．食醋是乙酸的水溶液，不是胶体，故C错误；
D．豆浆是蛋白质形成的分散系属于胶体，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查胶体的特点，明确胶体分散质微粒直径在1～100nm之间，是对基础内容的考查，难度不大。
2．（3分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．H2的摩尔质量是2g
B．K2FeO4中Fe元素的化合价：+6
C．明矾的化学式：Al2（SO4）3•12H2O
D．H2SO4的电离方程式为：H2SO4＝H2++SO42﹣
【分析】A．摩尔质量单位为g/ml；
B．依据化合物中各元素化合价代数和为0计算；
C．明矾为十二水硫酸铝钾；
D．氢离子不能合写。
【解答】解：A．H2的摩尔质量是2g/ml，故A错误；
B．K2FeO4中钾为+1价，氧为﹣2价，依据各元素代数和为0可知：Fe元素的化合价：+6，故B正确；
C．明矾为十二水硫酸铝钾，化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故C错误；
D．硫酸电离方程式为：H2SO4＝2H++SO42﹣，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写、化学用语的使用，明确电解质电离方式、熟悉物质的结构组成、摩尔质量的概念即可解答，题目难度不大。
3．（3分）牙膏常用碳酸钙（CaCO3）作摩擦剂。碳酸钙属于（ ）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
【分析】A．氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；
B．酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
C．碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
D．盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
【解答】解：碳酸钙是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，
故选：D。
【点评】本题考查物质类别的判别，抓住氧化物、酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
4．（3分）氯气是一种有毒气体，一旦遇到少量氯气泄露，下列措施不合理的是（ ）
A．人群向低处疏散
B．人群朝逆风向疏散
C．用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻
D．向泄漏地点撒石灰
【分析】氯气有毒，密度大于空气密度，能够与碱反应被碱吸收，据此分析解答。
【解答】解：氯气有毒，密度大于空气密度，能够与碱反应被碱吸收，所以一旦氯气泄露，人群应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，向高处疏散、逆风疏散，向泄漏地点撒石灰，
故选：A。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气的性质是解题关键，题目难度不大。
5．（3分）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（ ）
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
【分析】根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析．
【解答】解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答．
6．（3分）下列物质中属于电解质的是（ ）
A．铜B．蔗糖C．氢氧化钾D．氯化钠溶液
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
【解答】解：A．铜为单质，不是电解质，故A不选；
B．蔗糖为非电解质，故B不选；
C．氢氧化钾为化合物，水溶液中能导电，是电解质，故C选；
D．氯化钠溶液为混合物，不是电解质，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查了物质的分类，熟悉电解质和非电解质概念是解题关键，题目难度不大。
7．（3分）下列有关氯及其化合物说法中不正确的是（ ）
A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒
C．实验室可用浓盐酸洗去试管壁上黏附的少量MnO2
D．氯水久置后，漂白性和酸性均减弱
【分析】A．新制的氯水中含有氢离子和次氯酸；
B．二氧化氯具有强的氧化性，能够使蛋白质变性；
C．浓盐酸能够与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、水和氧气；
D．氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气。
【解答】解：A．新制的氯水中含有氢离子和次氯酸，具有酸性和漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故A正确；
B．二氧化氯具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于自来水消毒，故B正确；
C．浓盐酸能够与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、水和氧气，所以实验室可用浓盐酸洗去试管壁上黏附的少量MnO2，故C正确；
D．氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，久置的氯水酸性增强，漂白性减弱，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯水成分及性质即可解答，题目难度不大。
8．（3分）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．4NH3+5O2 4NO+6H2O
B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
D．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
【分析】阴影部分的含义是：该反应中有元素化合价变化但又不属于化合反应、分解反应、置换反应，据此分析解答。
【解答】解：A．该反应中氮元素化合价由﹣3价变为+2价，氧元素化合价由0价变为﹣2价，所以该反应是氧化还原反应，且该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应，故A正确；
B．该反应中铁元素化合价由+2价变为+3价，氧气中氧元素化合价由0价变为﹣2价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是化合反应，所以不符合，故B错误；
C．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故C错误；
D．该反应中溴元素化合价由﹣1价变为0价，氯元素化合价由0价变为﹣1价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是置换反应，故D错误，
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化还原反应与化合反应、分解反应、置换反应的关系即可解答，熟悉常见元素化合价，题目难度不大。
9．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．1.7gNH3中所含电子的数目约为6.02×1023
B．1ml•L﹣1AlCl3溶液中含有的Cl﹣数目约为3×6.02×1023
C．标准状况下，22.4LH2O中含有的氧原子数约为2×6.02×1023
D．1mlFe与氯气完全反应转移的电子数约为2×6.02×1023
【分析】A．质量转化为物质的量，结合1个NH3含有10个电子计算解答；
B．溶液体积未知；
C．22.4L/ml的适用条件为标况下的气体；
D．铁与氯气反应生成的是氯化铁，依据反应的铁计算电子转移。
【解答】解：A．1.7gNH3中所含电子数约为：×10×6.02×1023ml﹣1＝6.02×1023，故A正确；
B.溶液体积未知，无法计算溶液中Cl﹣数目，故B错误；
C．标况下，水为非气态，无法用22.4L/ml计算物质的量，故C错误；
D．铁与氯气反应生成的是氯化铁，所以1mlFe失去电子的数目为3NA，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用、氧化还原反应电子转移等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
10．（3分）下列反应中水只做还原剂的是（ ）
A．2H2O+2Na═NaOH+H2↑
B．H2O+3NO2═2HNO3+NO
C．2H2O+2F2═O2+4HF
D．3H2O+FeCl3Fe（OH）3（胶体）+3HCl
【分析】还原剂在反应中失去电子，化合价升高被氧化，水只做还原剂，由于H元素处于最高价（+1价），则只能是H2O中O元素的化合价升高，以此来解答。
【解答】解：A．反应2H2O+2Na═NaOH+H2↑中，水中氢元素的化合价降低，水为氧化剂，故A错误；
B．反应H2O+3NO2═2HNO3+NO中，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C．反应2H2O+2F2═O2+4HF中，水中氧元素的化合价升高，水做还原剂，故C正确；
D．反应3H2O+FeCl3Fe（OH）3（胶体）+3HCl中，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原剂判断的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大。
11．（3分）下列说法中不正确的是（ ）
A．常温下，液氯储存在钢瓶中
B．明矾溶于水形成胶体，吸附水中杂质净水
C．新制的氯水应保存在无色细口瓶中
D．实验室中配制好的溶液不可长期存放在容量瓶中
【分析】A．常温下液氯与铁不反应；
B．依据盐类水解的性质解答；
C．氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解；
D．容量瓶为精密的计量仪器，不能用于长期存储溶液。
【解答】解：A．常温下液氯与铁不反应，所以常温下，液氯可以储存在钢瓶中，故A正确；
B．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以明矾可以净水，故B正确；
C．氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解，应保存在棕色细口瓶中，故C错误；
D．容量瓶为精密的计量仪器，不能用于长期存储溶液，所以实验室中配制好的溶液不可长期存放在容量瓶中，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气及其化合物性质是解题关键，注意容量瓶使用方法和注意事项，题目难度不大。
12．（3分）下列关于离子检验叙述正确的是（ ）
A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，一定无K+
B．某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+
C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定存在SO42﹣
D．某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl﹣
【分析】A．检验K+应透过蓝色钴玻璃滤去黄光；
B．使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；
C．加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀可能是AgCl；
D．加入AgNO3溶液，产生的白色沉淀可能碳酸银等。
【解答】解：A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象不能说明是否含钾离子，故A错误；
B．使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明原溶液中存在NH4+，故B正确；
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl，则原溶液不一定有SO42﹣，故C错误；
D．某溶液中加入AgNO3溶液，产生的白色沉淀可能碳酸银等，则原溶液中不一定含有Cl﹣，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子的性质、检验试剂为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意掌握离子的特征反应及检验方法，题目难度不大。
13．（3分）某同学用如图装置进行有关Cl2的实验，下列叙述错误的是（ ）
A．图Ⅰ中：闻Cl2的气味
B．图Ⅱ中：生成棕黄色的烟
C．图Ⅲ中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
D．图Ⅳ中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
【分析】A.氯气有毒，使极少量气体进入鼻孔；
B.Cu与氯气反应生成氯化铜固体；
C.a中干燥的有色布条不褪色，b中湿润的有色布条褪色，可知氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；
D.Cl2可与NaOH反应，瓶内压强减小，外压大于内压。
【解答】解：A.氯气有毒，使极少量气体进入鼻孔，则用手轻轻扇动闻气味，故A正确；
B.Cu与氯气反应生成氯化铜固体，则生成棕黄色的烟，故B正确；
C.a中干燥的有色布条不褪色，b中湿润的有色布条褪色，可知氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，则证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用，故C正确；
D.Cl2可与NaOH反应，瓶内压强减小，外压大于内压，则气球变大，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查氯气的制备及性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
14．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．H216O和H218O属于同位素
B．U的质量数为235
C．石墨和金刚石是同一种物质
D．相同体积的O2、N2具有相同的分子数
【分析】A．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；
B．原子符号左上角为质量数，左下角为质子数；
C．金刚石和石墨是同种元素组成的不同单质；
D．气体状况未知。
【解答】解：A．H216O和H218O是化合物不是原子，不是同位素，故A错误；
B．U的质量数＝235，故B正确；
C．石墨和金刚石是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，不是同一种物质，故C错误；
D．气体状况未知，依据阿伏加德罗定律，相同体积的O2、N2不一定具有相同分子数，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了同位素、同素异形体的概念，题目难度不大，应把握住同位素的概念的重点必须是同种元素的不同种原子。
15．（3分）N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下列反应能产生N2O：3CO+2NO2═3CO2+N2O
下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．CO是氧化剂
B．NO2被还原
C．N2O是氧化产物
D．常温常压下，生成6.72L CO2，转移0.6ml电子
【分析】3CO + 2NO2 ═3CO2+ N2O反应中，C元素的化合价升高，被氧化，N元素的化合价降低，被还原，以此解答该题。
【解答】解：A．C元素化合价升高，被氧化，CO为还原剂，故A错误；
B．N元素的化合价降低，被还原，故B正确；
C．N元素的化合价降低，N2O为还原产物，故C错误；
D．常温常压下，生成6.72L CO2，不能用22.4L/ml计算物质的量，则不能计算转移电子数目，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息、氧化性与元素的化合价及物质的量计算等为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大。
16．（3分）下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．实验室可通过如图装置除去Cl2中的HCl
B．用pH试纸测量新制氯水的pH
C．用过滤法除去NaCl溶液中的Fe（OH）3胶体
D．用蒸馏法从碘的CCl4溶液中回收CCl4
【分析】A.HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，且洗气时导管长进短出；
B.氯水中含HClO，具有漂白性；
C.胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸；
D.碘的CCl4溶液互溶，但沸点不同。
【解答】解：A.HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，且洗气时导管长进短出，图中进气方向不合理，故A错误；
B.氯水中含HClO，具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故B错误；
C.胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸，过滤不能分离，应选渗析法，故C错误；
D.碘的CCl4溶液互溶，但沸点不同，可选蒸馏法回收CCl4，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
17．（3分）硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）。下列说法正确的是（ ）
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应
C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．漂白粉的成分为Ca（ClO）2
【分析】A．CO属于不成盐氧化物；
B．根据化合价是否变化判断；
C．工业上利用Cl2和石灰乳反应制取漂白粉；
D．漂白粉的成分为Ca（ClO）2和CaCl2。
【解答】解：A．CO与碱和水都不反应，不属于酸性氧化物，故A错误；
B．除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均有单质参加反应，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．澄清石灰水的浓度较低，工业用Cl2和石灰乳反应制取漂白粉，故C错误；
D．漂白粉的成分为Ca（ClO）2和CaCl2，Ca（ClO）2为有效成分，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意从化合价的角度分析氧化还原反应，注意氧化物的分类和性质。
18．（3分）某溶液中含有四种离子，已知其中三种离子Na+、Mg2+、NO3﹣的物质的量浓度分别为0.2ml•L﹣1，0.1ml•L﹣1，0.1ml•L﹣1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是（ ）
A．SO42﹣ 0.1 ml•L﹣1B．Al3+ 0.2 ml•L﹣1
C．Cl﹣ 0.3 ml•L﹣1D．K+ 0.4 ml•L﹣1
【分析】Na+、Mg2+的电荷浓度为0.2ml•L﹣1+2×0.1ml•L﹣1＝0.4ml•L﹣1，而NO3﹣的物质的量浓度为0.1ml•L﹣1，由溶液的电中性原则可知应含有阴离子，且阴离子的电荷浓度为0.3 ml•L﹣1，以此解答该题．
【解答】解：Na+、Mg2+的电荷浓度为0.2ml•L﹣1+2×0.1ml•L﹣1＝0.4ml•L﹣1，而NO3﹣的物质的量浓度为0.1ml•L﹣1，由溶液的电中性原则可知应含有阴离子，且阴离子的电荷浓度为0.3 ml•L﹣1，题中只有C符合，
故选：C。
【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确电荷守恒为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．
二、解答题（共4小题，满分46分）
19．（12分）根据所学知识填写下列空白：
（1）现有下列十种物质：
①HCl气体
②Cu
③C2H5OH
④CO2
⑤CuSO4•5H2O
⑥NaHCO3
⑦Ba（OH）2溶液
⑧熔融Na2SO4
⑨液氨
⑩空气
所给状态能导电的是 ②⑦⑧ ；属于电解质的是 ①⑤⑥⑧ ；属于非电解质的是 ③④⑨ （填所给物质的序号）。
（2）完成下列有关物质的量的相关计算：
①若1gN2中含有x个氮分子，则阿伏加德罗常数为 28x ml﹣1。
②3.4gNH3 与标准状况下的 6.72 L的H2S含有相同数目的氢原子。
③40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6mlCl﹣，则该金属氯化物的摩尔质量为 135g/ml 。
【分析】（1）石墨、金属单质、电解质溶液、熔融状态的电解质可以导电；电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质，非金属氧化物、大多数有机物等属于非电解质；
（2）①根据n＝计算氮气的物质的量，再结合N＝nNA可以计算阿伏加德罗常数；
②根据n＝计算氨气的物质的量，根据氢原子数目相等计算硫化氢的物质的量，再根据V＝nVm计算硫化氢的体积；
③根据2n（MCl2）＝n（Cl﹣）计算MCl2的物质的量，再根据M＝计算MCl2的摩尔质量。
【解答】解：（1）①HCl气体属于电解质，没有自由移动离子，不能导电；
②Cu是金属单质，可以导电，既不是电解质也不是非电解质；
③乙醇属于有机物，是非电解质，不能导电，
④CO2属于非金属氧化物，属于非电解质，不能导电；
⑤CuSO4•5H2O属于盐，没有自由移动离子，不能导电，在水溶液中完全电离，属于电解质；
⑥NaHCO3属于盐，没有自由移动离子，不能导电，在水溶液中完全电离，属于电解质；
⑦Ba（OH）2溶液可以导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧Na2SO4属于离子化合物，在熔融状态可以导电，属于电解质；
⑨液氨属于共价化合物，不能导电，在溶液中自身不能电离出离子，属于非电解质；
⑩空气不能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，
所给状态能导电的是②⑦⑧；属于电解质的是①⑤⑥⑧；属于非电解质的是③④⑨；
故答案为：②⑦⑧；①⑤⑥⑧；③④⑨；
（2）①氮气的物质的量为＝ml，则ml×NA＝x，解得NA＝28xml﹣1，
故答案为：28x；
②34g氨气的物质的量为＝0.2ml，与之含有相同氢原子数目的H2S的物质的量为＝0.3ml，标准状况下硫化氢的体积为0.3ml×22.4L/ml＝6.72L，
故答案为：6.72；
③2n（MCl2）＝n（Cl﹣）＝0.6ml，故n（MCl2）＝0.3ml，则MCl2的摩尔质量为＝135g/ml，
故答案为：135g/ml。
【点评】本题考查电解质与非电解质、物质的量有关计算，注意理解电解质与非电解质概念以及与物质类别关系，掌握以物质的量为中心的计算公式。
20．（10分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图。回答下列问题。
（1）“化盐”过程中，为加快粗盐的溶解，可采取的方法有 加速搅拌、加热等 。
（2）“精制”过程中，加入NaOH溶液主要是除去粗盐中的MgCl2。写出发生反应的方程式 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl 。
（3）“电解”过程中发生反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 。
（4）“脱盐”过程中利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异，通过 加热蒸发、冷却 、结晶、过滤除去NaCl。
（5）上述工艺流程中可以循环利用的物质是 NaCl、NaOH 。
【分析】粗盐加入水溶解化盐，加入氢氧化钠、碳酸钠溶液精制，过滤得到沉淀和滤液，得到精盐滤液，电解饱和食盐水得到氯气和氢气，加入氢氧化钠溶液和氯化钠溶液脱盐得到氯化钠晶体和氢氧化钠溶液，
（1）加快固体溶解，可以加速搅拌、加热、增大接触面积等；
（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；
（3）“电解”过程中发生反应是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；
（4）根据氢氧化钠和氯化钠的溶解度随温度的变化关系来确定实现氯化钠和氢氧化钠分离获得氯化钠的方法；
（5）参与反应过程最后又生成的物质可以循环利用。
【解答】解：（1）“化盐”过程中，为加快粗盐的溶解，可采取的方法有加速搅拌、加热等措施，
故答案为：加速搅拌、加热等；
（2）“精制”过程中，加入NaOH溶液主要是除去粗盐中的MgCl2发生反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl，
故答案为：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）“电解”过程中发生反应是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（4）氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以氢氧化钠和氯化钠分离的方法是：通过加热蒸发、冷却、结晶、过滤除去NaCl，
故答案为：加热蒸发、冷却；
（5）上述工艺中可循环使用的物质是NaCl、NaOH，
故答案为：NaCl、NaOH。
【点评】本题考查氯碱工业的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
21．（12分）兴趣小组同学设计如图实验装置制取少量漂白液。
（1）盛放浓盐酸的仪器名称 分液漏斗 。
（2）写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目 。
（3）氯气与NaOH反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 。
（4）充分反应后，测得漂白液中NaClO质量分数偏低。经分析可能的原因有：
① 盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl会与NaOH发生中和反应，导致NaOH不足 。（用文字简述）。
②氯气与NaOH反应放热，温度较高时生成NaCl、NaClO3和水，该反应方程式为： 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 。
【分析】MnO2与浓盐酸共热产生氯气，因为盐酸具有挥发性，需用盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的HCl，再用氯气与氢氧化钠溶液反应制取NaClO。
【解答】解：（1）根据仪器的构造可知，盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（2）MnO2与浓盐酸共热生成氯气、氯化锰和水，其化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，锰元素的化合价从+4价降低到+2价，即每个锰原子得到2个电子，氯元素的化合价从﹣1价升高到0价，即每个氯原子失去1个电子，则用双线桥表示电子转移的方向和数目为：，
故答案为：；
（3）氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（4）①盐酸具有挥发性，若氯气中的HCl没有被完全除去，挥发出来的HCl会与NaOH发生中和反应，导致NaOH不足，降低NaClO的产量，故漂白液中NaClO质量分数偏低，
故答案为：盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl会与NaOH发生中和反应，导致NaOH不足；
②氯气中氯元素的化合价从0价升高到+5价，则每生成1mlNaClO3，失去5ml电子，氯气中氯元素的化合价从0价降低到+﹣1价，则每生成1mlNaCl，得到1ml电子，根据得失电子数守恒可知，NaClO3和NaCl的系数比为1：5，设NaClO3的系数为1，则NaCl的系数为5，再依次根据氯原子、钠原子、氢原子和氧原子守恒可知，Cl2的系数为3，NaOH的系数为6，H2O的系数为3，则该反应的化学方程式为：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，
故答案为：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。
【点评】本题考查漂白液的制取实验，题目难度不大，关键是掌握氯气和漂白液的制备原理，把握氧化还原反应的双线桥表示法和方程式配平方法。
22．（12分）人体血液里Ca2+的浓度一般采用g/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．
【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图．
（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号） ②⑤ ；
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称） 容量瓶 ；
（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将 偏小 （填“偏大”或“偏小”）．
【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020ml/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液．
（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为 1.2 mg/cm3．
【分析】（1）根据图示分析配制一定物质的量浓度的溶液的操作正误；
（2）容量瓶是确定溶液体积的仪器；
（3）根据仰视刻度线，会使溶液体积偏大判断；
（4）根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2+的浓度．
【解答】解：（1）由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切，
故答案为：②⑤；
（2）应该用容量瓶准确确定50mL溶液的体积，故答案为：容量瓶；
（3）如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小，
故答案为：偏小；
（4）血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020ml/L×0.012L＝2.4×10﹣4ml，
根据反应方程式2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n（Ca2+）＝n（H2C2O4）＝n（MnO4﹣）＝2.5×2.4×10﹣4ml＝6
10﹣4ml，Ca2+的质量为：40g/ml×6×10﹣4ml＝0.024g，
钙离子的浓度为：＝1.2 mg/cm3，
故答案为：1.2．
【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的方法及误差分析，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液的方法及误差分析方法及技巧．