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2021-2022学年重庆市育才中学高一（上）期中化学试卷
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这是一份2021-2022学年重庆市育才中学高一（上）期中化学试卷，共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年重庆市育才中学高一（上）期中化学试卷
一、选择题：（本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．（3分）焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（ ）
A．焰色反应是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体
2．（3分）下列关于分散系的叙述正确的是（ ）
A．分散系的分类
B．可利用过滤的方法分离胶体和溶液
C．溶液是混合物，胶体是纯净物
D．溶液是电中性的，胶体是带电的
3．（3分）下列物质分类正确的是（ ）
碱
酸
酸性氧化物
纯净物
A
NaOH
H2SO4
CO2
胆矾
B
纯碱
H2S
CO
石灰石
C
NaOH
NaHSO4
SO2
液氨
D
KOH
HNO3
SO3
碘酒
A．A B．B C．C D．D
4．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应
B．难失电子的物质一定易得电子
C．强氧化剂与强还原剂混合一定能发生氧化还原反应
D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
5．（3分）在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．HCO3﹣、NH4+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣
C．Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣ D．H+、K+、SO42﹣、Fe3+
6．（3分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．NaHCO3溶液与少量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
C．CO2通入Na2CO3溶液：CO2+CO32﹣+H2O═2HCO3﹣
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
7．（3分）在120℃下，把2.1g CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定
8．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D
检验Na2CO3与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
③2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中含有Fe2+、Cl﹣和I﹣，要除去I﹣而不氧化Fe2+和Cl﹣，可以加入（通入）的试剂是（ ）
A．氯气 B．KMnO4溶液 C．FeCl3溶液 D．浓盐酸
10．（3分）“绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ）
A．浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应
B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C．从实验现象上判断钠的熔点较低
D．钠性质非常活泼，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去
11．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B．将一小块钠投入CuSO4溶液中可置换出红色的固体
C．向某待测溶液中滴入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含Cl﹣
D．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2：1
12．（3分）某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用
B．图中：闻Cl2的气味
C．图中：生成棕黄色的烟
D．图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
13．（3分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO42﹣+3Cl﹣+5H2O．则RO42﹣中R 的化合价是（ ）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
14．（3分）某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种离子组成，取适量溶液进行如图实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是（ ）
A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+
D．白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl﹣
二、非选择题：包括第15题-第18题4个大题，共58分。
15．（14分）有如下物质：
①泥沙浆
②NaCl溶液
③NaHSO4固体
④CO2
⑤酒精
⑥蒸馏水
⑦CCl4
⑧熔融的KNO3
⑨红褐色的氢氧化铁胶体
（1）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，以上物质中，属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 。
（2）上述物质除⑥⑨外，能导电的是 。
（3）分离①与②的混合液所用的方法是 ；鉴别②与⑨所用的方法是效应 。
（4）物质③溶于水的电离方程式为 。
（5）向⑨中逐滴滴加③的溶液，看到的现象是 。
16．（12分）钠元素在自然界都以化合物的形式存在。
（1）过氧化钠中氧元素的化合价为 价（1分），焰色试验为 色（填颜色）（1分）。
（2）过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为① ，② 。上述任一个反应中，若有2个过氧化钠参与反应，转移的电子为 个。
（3）利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为 。
（4）若要除去碳酸钠中的碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为 。
17．（17分）某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如图除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验，请回答下列问题：
（1）装置A的作用是 ；A中发生的反应是 （用离子反应方程式表示）。
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 ，该小组同学继续进行探究。
（提出问题）反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
（做出猜想）猜想一：Na2CO3，猜想二：Na2CO3和NaOH。
（3）（实验验证）小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的 溶液，
A．氯化钡
B．氢氧化钙
C．亚硫酸钡
D．氢氧化钡
若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式： 。
（4）（交流反思）小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，若看见有 生成，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点 （填“正确”或“错误”），理由是： （用离子方程式表示）。
（5）研究发现过氧化钠具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，可以和SO2反应。写出该反应的化学方程式： 。
18．（15分）2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
（1）①写出实验室中制取氯气的化学方程式 ；
②写出次氯酸分解的化学反应方程式 ；新制氯水中含有的分子为 ；新制氯水含有多种离子，除OH﹣外，还有 ；
（2）常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。
①用离子方程式表示“84”消毒液的制备： ；
②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的离子个数比为1：3，请配平该反应的： Cl2+ OH﹣═ Cl﹣+1ClO﹣+3ClO3﹣ +H2O；
（3）世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl﹣，ClO2的消毒效率是氯气的 倍（保留两位小数）。
2021-2022学年重庆市育才中学高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：（本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．（3分）焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（ ）
A．焰色反应是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体
【分析】A、根据焰色反应实质是原子核外的电子受激发，跃迁到高能级状态时发出的色光，是物理变化；
B、根据盐酸的强酸性和强挥发性分析．
C、只有K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃来观察；
D、焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同；
【解答】解：A、焰色反应是物理变化，不是化学变化，故A错误；
B、盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故B正确。
C、K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；
D、焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应可区分，故D错误；
故选：B。
【点评】本题结合生活常识考查了焰色反应，焰色反应是元素的性质，需要注意的是焰色反应是物理变化，不是化学变化．
2．（3分）下列关于分散系的叙述正确的是（ ）
A．分散系的分类
B．可利用过滤的方法分离胶体和溶液
C．溶液是混合物，胶体是纯净物
D．溶液是电中性的，胶体是带电的
【分析】A．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体；
B．胶体和溶液都能透过滤纸；
C．由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；
D．胶体呈电中性，是胶粒带电。
【解答】解：A．溶液是分散质粒子直径在1nm以下，胶体为分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系，浊液是分散质粒子直径在100nm以上，故A正确；
B．胶体、溶液都能透过滤纸，可用渗析分离胶体和溶液，故B错误；
C．胶体和溶液都是混合物，故C错误；
D．胶体呈电中性，胶粒带电，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，本题易错点为D，注意胶体不带电，是胶粒带电，注意基础知识的积累。
3．（3分）下列物质分类正确的是（ ）
碱
酸
酸性氧化物
纯净物
A
NaOH
H2SO4
CO2
胆矾
B
纯碱
H2S
CO
石灰石
C
NaOH
NaHSO4
SO2
液氨
D
KOH
HNO3
SO3
碘酒
A．A B．B C．C D．D
【分析】水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，
水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，
和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，
一种物质组成的为纯净物。
【解答】解：A．NaOH为碱，H2SO4为酸，CO2为酸性氧化物，胆矾为一种物质组成的纯净物，故A正确；
B．纯碱是碳酸钠属于盐、石灰石属于混合物，故B错误；
C．NaHSO4属于盐、CO属于不成盐氧化物，故C错误；
D．碘酒属于混合物，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质组成、物质分类等知识点，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。
4．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应
B．难失电子的物质一定易得电子
C．强氧化剂与强还原剂混合一定能发生氧化还原反应
D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
【分析】A.有单质参加或有单质生成的化学反应中不一定存在电子转移；
B.难失电子的物质不一定易得电子；
C.强氧化剂与强还原剂混合不一定反应；
D.氧化还原反应中有的反应物，可能不存在化合价的变化，则既不是氧化剂也不是还原剂。
【解答】解：A.有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气与臭氧之间的转化中有单质参与，但不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A正确；
B.难失电子的物质也可能难得电子，如稀有气体性质稳定，不易失电子也不易得电子，故B错误；
C.强氧化剂与强还原剂混合不一定反应，如过氧化钠为强氧化剂，钠为强还原剂，过氧化钠与钠不反应，故C错误；
D.氧化还原反应中的反应物，可能既不是氧化剂也不是还原剂，如过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，而水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应概念及特征为解答关键，C为易错点，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
5．（3分）在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．HCO3﹣、NH4+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣
C．Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣ D．H+、K+、SO42﹣、Fe3+
【分析】澄清透明溶液中不存在沉淀，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生双水解反应、络合反应、氧化还原反应的离子能大量共存。
【解答】解：A．NH4+、OH﹣反应生成NH3•H2O而不能大量共存，HCO3﹣、OH﹣反应生成CO32﹣和H2O而不能大量共存，故A错误；
B．H+、CO32﹣反应生成CO2和H2O而不能大量共存，故B错误；
C．Ba2+、CO32﹣反应生成BaCO3而不能大量共存，故C错误；
D．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子共存，侧重考查复分解反应，明确离子共存条件、离子性质是解本题关键，注意：透明不表示溶液没有颜色，题目难度不大。
6．（3分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．NaHCO3溶液与少量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
C．CO2通入Na2CO3溶液：CO2+CO32﹣+H2O═2HCO3﹣
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
【分析】A.次氯酸为弱酸，不能拆开；
B.氢氧化钙少量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水；
C.CO2通入Na2CO3溶液，反应生成碳酸氢钠；
D.碳酸钙为难溶物，不能拆开。
【解答】解：A.氯气通入水中的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A错误；
B.NaHCO3溶液与少量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故B错误；
C.CO2通入Na2CO3溶液的离子方程式为：CO2+CO32﹣+H2O═2HCO3﹣，故C正确；
D.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
7．（3分）在120℃下，把2.1g CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定
【分析】CO在O2中完全燃烧生成CO2，CO2和足量的Na2O2反应生成Na2CO3和O2，总方程式为CO+Na2O2＝Na2CO3，固体的质量增加的是CO的质量；H2在O2中完全燃烧生成H2O，H2O和足量的Na2O2反应生成NaOH和O2，总方程式为H2+Na2O2＝2NaOH，固体的质量增加的是H2的质量。
【解答】解：CO在O2中完全燃烧生成CO2，CO2和足量的Na2O2反应生成Na2CO3和O2，总方程式为CO+Na2O2＝Na2CO3，固体的质量增加的是CO的质量；H2在O2中完全燃烧生成H2O，H2O和足量的Na2O2反应生成NaOH和O2，总方程式为H2+Na2O2＝2NaOH，固体的质量增加的是H2的质量，所以最后固体增加的质量为2.1g，
故选：A。
【点评】本题考查有关混合物反应的计算，注意从总反应方程式理解固体增重，题目侧重考查学生分析计算能力。
8．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D
检验Na2CO3与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．从钠的保存环境和钠与水反应的剧烈程度考虑；
B．碳酸钠和碳酸氢钠都和澄清石灰水反应生成白色沉淀；
C．可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应；
D．钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光的干扰。
【解答】解：A．因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，故A错误；
B．碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，故B错误；
C．可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，故C正确；
D．焰色反应时，观察钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，否则观察不到钾元素的焰色反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的鉴别、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
9．（3分）现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
③2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中含有Fe2+、Cl﹣和I﹣，要除去I﹣而不氧化Fe2+和Cl﹣，可以加入（通入）的试剂是（ ）
A．氯气 B．KMnO4溶液 C．FeCl3溶液 D．浓盐酸
【分析】反应①中氧化性：Fe3+＞I2；还原性：I﹣＞Fe2+；
反应②中氧化性：Cl2＞Fe3+；还原性：Fe2+＞Cl﹣；
反应③中氧化性：MnO4﹣＞Cl2；还原性：Cl﹣＞Mn2+，
所以氧化性由强至弱的顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+，要氧化除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣，选择氧化剂发生反应不能引入新杂质，且Fe2+和Cl﹣不能参加反应，以此来解答．
【解答】解：由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+，
A．氯气能将Fe2+、I﹣均氧化，故A不选；
B．KMnO4能将Fe2+、I﹣和Cl﹣均氧化，故B不选；
C．FeCl3能氧化除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣，故C选；
D．HCl与三种离子均不反应，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化性的强弱、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化的先后顺序，题目难度不大．
10．（3分）“绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ）
A．浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应
B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C．从实验现象上判断钠的熔点较低
D．钠性质非常活泼，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去
【分析】由信息可知，钠着火燃烧，生成大量白烟，发生氯气与Na的反应生成NaCl，氯气有毒，可利用碱液吸收，且氯气具有氧化性，以此来解答。
【解答】解：A．氯气有毒，不能排放到空气中，又氯气易与NaOH溶液反应，所以浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止氯气排放到空气中污染空气，故A错误；
B．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，则反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，故B正确；
C．给钠预热，钠熔化成小球，所以可以判断钠的熔点较低，故C正确；
D．钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，则性质非常活泼，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查氯气的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
11．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B．将一小块钠投入CuSO4溶液中可置换出红色的固体
C．向某待测溶液中滴入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含Cl﹣
D．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2：1
【分析】A．钠能和水剧烈反应，且生成的过氧化钠也能和水、二氧化碳反应生成氧气；
B．将一小块钠投入盐溶液中，首先和水之间反应，然后生成的氢氧化钠和硫酸铜反应；
C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液引入了氯离子，会干扰氯离子的检验；
D．Na2O中阳、阴离子是钠离子、氧离子，Na2O2中阳、阴离子是钠离子、过氧根离子，据此回答。
【解答】解：A．钠能和水剧烈反应，且生成的过氧化钠也能和水、二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠着火时，不可用泡沫灭火器灭火，故A错误；
B．钠投入硫酸铜溶液中，钠会先和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故不能置换出金属铜，故B错误；
C．加入盐酸引入了氯离子，故向某待测溶液中滴入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明待测溶液中含Cl﹣，应改为用硝酸酸化的硝酸银，故C错误；
D．氧化钠由2个钠离子和1个氧离子构成，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故两者中阳离子和阴离子的个数之比均为2：1，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了金属及其化合物的结构和性质，难度不大，应注意的是氯离子的检验方法中使用的是硝酸而不能是盐酸。
12．（3分）某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用
B．图中：闻Cl2的气味
C．图中：生成棕黄色的烟
D．图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
【分析】A．具有漂白作用的为次氯酸，氯气不具有漂白性；
B．闻气体气味时，用手在瓶口轻轻煽动；
C．氯化铜固体为棕黄色；
D．氯气与氢氧化钠反应，气体体积减小，气球膨胀。
【解答】解：A．干燥的有色布条不褪色说明氯气无漂白作用，湿润的布条褪色说明氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，故A正确；
B．闻Cl2的气味时，用手在试剂瓶瓶口轻轻煽动，让少量气体加入鼻孔，图示操作合理，故B正确；
C．氯气与铜反应生成氯化铜固体，为棕黄色的烟，故C正确；
D．氯气与氢氧化钠反应，圆底烧瓶中的气体减少，气压降低，气球应该膨胀，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查氯气的性质检验，题目难度不大，明确氯气的化学性质为解答关键，注意掌握常见化学实验基本操作方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
13．（3分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO42﹣+3Cl﹣+5H2O．则RO42﹣中R 的化合价是（ ）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
【分析】化合物中元素化合价代数和为零，RO42﹣该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，据此判断R元素化合价．
【解答】解：RO42﹣该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R元素化合价＝﹣2﹣（﹣2）×4＝+6，
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应前后离子电荷的判断，题目难度不大．
14．（3分）某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种离子组成，取适量溶液进行如图实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是（ ）
A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+
D．白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl﹣
【分析】向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，并得到无色溶液，则溶液中含CO32﹣，不能含Ba2+、Cu2+、Fe3+；
向所得的无色溶液1中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀2为BaSO4，则原溶液中含SO42﹣；
向所得的滤液2中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，即有AgCl生成，但由于开始操作中加入了过量HCl，引入了Cl﹣，则不能确定原溶液中是否有Cl﹣；
根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含Na+；
综上，原溶液中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能含有Cl﹣，据此分析解答。
【解答】解：由上述分析可知，原溶液中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能含有Cl﹣，气体1为CO2，白色沉淀2为BaSO4，
A．气体1为CO2，能使澄清石灰水变浑浊，故A正确；
B．白色沉淀2为BaSO4，不溶于稀硝酸，故B正确；
C．由上述分析可知，原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+，故C正确；
D．向所得的滤液2中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，即有AgCl生成，但由于加入过量HCl引入了Cl﹣，则不能确定原溶液中是否有Cl﹣，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查离子的推断与检验方法，涉及离子之间的反应、离子共存规律的应用等知识，为高频考点，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，把握常见离子的性质和检验方法是解题关键，注意排除离子干扰和电荷守恒的应用，题目难度不大。
二、非选择题：包括第15题-第18题4个大题，共58分。
15．（14分）有如下物质：
①泥沙浆
②NaCl溶液
③NaHSO4固体
④CO2
⑤酒精
⑥蒸馏水
⑦CCl4
⑧熔融的KNO3
⑨红褐色的氢氧化铁胶体
（1）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，以上物质中，属于电解质的是 ③⑥⑧ （填序号，下同），属于非电解质的是 ④⑤⑦ 。
（2）上述物质除⑥⑨外，能导电的是 ①②⑧ 。
（3）分离①与②的混合液所用的方法是 过滤 ；鉴别②与⑨所用的方法是效应 丁达尔 。
（4）物质③溶于水的电离方程式为 NaHSO4＝Na++H++SO42﹣ 。
（5）向⑨中逐滴滴加③的溶液，看到的现象是 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解、溶液为黄色 。
【分析】（1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质；
（2）含自由电子或离子均可导电；
（3）泥沙不溶于水，可过滤分离，丁达尔效应是胶体的特有性质；
（4）NaHSO4溶于水电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子；
（5）向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，先发生聚沉，后沉淀溶解。
【解答】解：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，电解质和非电解质都是针对化合物而言的，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。物质导电有两种原因，一是有自由移动的电子能够导电，二是能够产生自由离子的溶液能够导电；
①泥沙浆为泥沙和水的混合物，泥土中的矿物质溶于水可电离出自由移动的离子，可导电；
②NaCl溶液为混合物，含自由离子可导电；
③NaHSO4 固体，在水溶液或熔化状态下可导电，为电解质，离子不能自由移动；
④CO2本身不能电离，为非电解质，由分子构成；
⑤酒精不能电离，为非电解质，由分子构成；
⑥蒸馏水可微弱电离，为电解质；
⑦CCl4 不能电离，为非电解质，由分子构成；
⑧熔融的KNO3 可导电，为电解质，离子能自由移动；
⑨红褐色的氢氧化铁胶体，含有带电子微粒，能导电，为混合物，且胶体为中性微粒；
（1）以上物质中，属于电解质的是③⑥⑧，属于非电解质的是④⑤⑦，
故答案为：③⑥⑧；④⑤⑦；
（2）上述物质除⑥⑨外，能导电的是①②⑧，
故答案为：①②⑧；
（3）泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液和浊液均无，故可以用丁达尔效应来鉴别氢氧化铁胶体和NaCl溶液，
故答案为：过滤；丁达尔；
（4）物质③溶于水的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，
故答案为：NaHSO4＝Na++H++SO42﹣；
（5）向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解、溶液为黄色，
故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解、溶液为黄色。
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、电解质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
16．（12分）钠元素在自然界都以化合物的形式存在。
（1）过氧化钠中氧元素的化合价为 ﹣1 价（1分），焰色试验为 黄 色（填颜色）（1分）。
（2）过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为① 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ ，② 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 。上述任一个反应中，若有2个过氧化钠参与反应，转移的电子为 2 个。
（3）利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为 NaHCO3 。
（4）若要除去碳酸钠中的碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为 2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O 。
【分析】（1）依据化合物中各元素化合价代数和为0计算；钠的焰色为黄色；
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；该反应为歧化反应，消耗2mol过氧化钠转移2mol电子；
（3）大试管温度更高，小试管温度低于大试管；
（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳。
【解答】解：（1）过氧化钠中，钠为+1价，依据化合物中各元素化合价代数和为0可知，氧元素化合价为﹣1价；钠元素的焰色为黄色，
故答案为：﹣1；黄；
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；该反应为歧化反应，消耗2mol过氧化钠转移2mol电子，则若有2个过氧化钠参与反应，转移的电子为2个，
故答案为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；2；
（3）大试管温度更高，小试管温度低于大试管，碳酸氢钠放在小试管中，更能说明碳酸氢钠稳定性弱于碳酸钠，则物质甲的化学式为：NaHCO3，
故答案为：NaHCO3；
（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质是解题关键，题目难度不大。
17．（17分）某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如图除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验，请回答下列问题：
（1）装置A的作用是 吸收CO2中混有的HCl ；A中发生的反应是 H++HCO3﹣＝CO2↑+H2O （用离子反应方程式表示）。
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 Na2O2 ，该小组同学继续进行探究。
（提出问题）反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
（做出猜想）猜想一：Na2CO3，猜想二：Na2CO3和NaOH。
（3）（实验验证）小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的 A 溶液，
A．氯化钡
B．氢氧化钙
C．亚硫酸钡
D．氢氧化钡
若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式： Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓ 。
（4）（交流反思）小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，若看见有 蓝色沉淀 生成，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点 正确 （填“正确”或“错误”），理由是： Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓ （用离子方程式表示）。
（5）研究发现过氧化钠具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，可以和SO2反应。写出该反应的化学方程式： Na2O2+SO2＝Na2SO4 。
【分析】含有HCl的CO2通过饱和的碳酸氢钠溶液，可除去二氧化碳中的HCl气体，潮湿的二氧化碳与过氧化钠在反应生成氧气，同时所得固体为Na2CO3和NaOH，反应后剩余的二氧化碳用氢氧化钠吸收，最后用排水法收集新生成的氧气，据此分析解答（1）～（3）；
（4）将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；
（5）过氧化钠具有较强的氧化性，能氧化SO2生成Na2SO4。
【解答】解：（1）装置A的作用是吸收CO2中混有的HCl，碳酸氢钠与盐酸发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，离子方程式为H++HCO3﹣＝CO2↑+H2O，
故答案为：吸收CO2中混有的HCl；H++HCO3﹣＝CO2↑+H2O；
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水，溶解形成溶液M，无气泡产生，由于2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，则该固体中不含Na2O2，
故答案为：Na2O2；
（3）为了证明是否存在Na2CO3和NaOH，先用过量Ba2+、Ca2+除去碳酸根，再用酚酞检验OH﹣是否存在，故加入的钡盐、钙盐不能存在碱性物质，只能选BaCl2，故选A，生成白色沉淀时发生反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓，
故答案为：A；Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓；
（4）将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子反应方程式为：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓；如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠，
故答案为：蓝色沉淀；正确；Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓；
（5）过氧化钠具有较强的氧化性，能氧化SO2生成Na2SO4，反应方程式为Na2O2+SO2＝Na2SO4，
故答案为：Na2O2+SO2＝Na2SO4。
【点评】本考点属于实验探究题，考查了二氧化碳与过氧化钠的有关性质和变化的规律，还考查了反应装置的选择、气体的除杂和干燥，以及化学方程式的书写，综合性比较强，既有实验过程的探究，又有结论的探究。
18．（15分）2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
（1）①写出实验室中制取氯气的化学方程式 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ；
②写出次氯酸分解的化学反应方程式 2HClO═2HCl+O2↑ ；新制氯水中含有的分子为 Cl2、HClO、H2O ；新制氯水含有多种离子，除OH﹣外，还有 H+、Cl﹣、ClO﹣ ；
（2）常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。
①用离子方程式表示“84”消毒液的制备： Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+C1﹣+H2O ；
②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的离子个数比为1：3，请配平该反应的： 10 Cl2+ 20 OH﹣═ 16 Cl﹣+1ClO﹣+3ClO3﹣ 10 +H2O；
（3）世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl﹣，ClO2的消毒效率是氯气的 2.63 倍（保留两位小数）。
【分析】（1）①依据实验室制备氯气的反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；
②HClO见光分解为HCl和氧气，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；
（2）①氯气与烧碱溶液反应，其化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
②Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO﹣与ClO3﹣的离子个数比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，从而将方程式配平；
（3）设气体均为71g，每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子。
【解答】解：（1）①制备氯气是由二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②HClO见光分解为HCl和氧气，化学反应方程式为2HClO＝2HCl+O2↑，新制氯水中含有的分子为Cl2、H2O、HClO，含有的离子为H+、Cl﹣以及HClO电离出来的ClO﹣，和水电离出来的OH﹣离子，
故答案为：2HClO═2HCl+O2↑；Cl2、HClO、H2O；H+、Cl﹣、ClO﹣；
（2）①氯气与烧碱溶液反应，其化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，则离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+C1﹣+H2O；
②Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO﹣与ClO3﹣的离子个数比为1：3，则可设ClO﹣为1mol，ClO3﹣为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×（1﹣0）+3mol×（5﹣0）＝16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之和为20mol，即参加反应的氯气为10mol，该反应配平为：10Cl2+20OH﹣═16Cl﹣+1ClO﹣+3ClO3﹣10+H2O，
故答案为：10；20；16；10；
（3）设质量都是71g，氯气得到的电子数为×2＝2mol，ClO2得到的电子数为×5＝mol，则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为＝2.63，
故答案为：2.63。
【点评】本题考查氯气的制备实验和氧化还原反应，题目难度中等，关键是掌握教材中氯气的实验室制法、氯气和次氯酸盐的性质，把握氧化还原反应的方程式配平方法。
2021-2022学年重庆市育才中学高一（上）期中化学试卷
一、选择题：（本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．（3分）焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（ ）
A．焰色反应是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体
2．（3分）下列关于分散系的叙述正确的是（ ）
A．分散系的分类
B．可利用过滤的方法分离胶体和溶液
C．溶液是混合物，胶体是纯净物
D．溶液是电中性的，胶体是带电的
3．（3分）下列物质分类正确的是（ ）
碱
酸
酸性氧化物
纯净物
A
NaOH
H2SO4
CO2
胆矾
B
纯碱
H2S
CO
石灰石
C
NaOH
NaHSO4
SO2
液氨
D
KOH
HNO3
SO3
碘酒
A．A B．B C．C D．D
4．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应
B．难失电子的物质一定易得电子
C．强氧化剂与强还原剂混合一定能发生氧化还原反应
D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
5．（3分）在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．HCO3﹣、NH4+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣
C．Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣ D．H+、K+、SO42﹣、Fe3+
6．（3分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．NaHCO3溶液与少量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
C．CO2通入Na2CO3溶液：CO2+CO32﹣+H2O═2HCO3﹣
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
7．（3分）在120℃下，把2.1g CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定
8．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D
检验Na2CO3与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
③2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中含有Fe2+、Cl﹣和I﹣，要除去I﹣而不氧化Fe2+和Cl﹣，可以加入（通入）的试剂是（ ）
A．氯气 B．KMnO4溶液 C．FeCl3溶液 D．浓盐酸
10．（3分）“绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ）
A．浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应
B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C．从实验现象上判断钠的熔点较低
D．钠性质非常活泼，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去
11．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B．将一小块钠投入CuSO4溶液中可置换出红色的固体
C．向某待测溶液中滴入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含Cl﹣
D．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2：1
12．（3分）某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用
B．图中：闻Cl2的气味
C．图中：生成棕黄色的烟
D．图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
13．（3分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO42﹣+3Cl﹣+5H2O．则RO42﹣中R 的化合价是（ ）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
14．（3分）某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种离子组成，取适量溶液进行如图实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是（ ）
A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+
D．白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl﹣
二、非选择题：包括第15题-第18题4个大题，共58分。
15．（14分）有如下物质：
①泥沙浆
②NaCl溶液
③NaHSO4固体
④CO2
⑤酒精
⑥蒸馏水
⑦CCl4
⑧熔融的KNO3
⑨红褐色的氢氧化铁胶体
（1）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，以上物质中，属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 。
（2）上述物质除⑥⑨外，能导电的是 。
（3）分离①与②的混合液所用的方法是 ；鉴别②与⑨所用的方法是效应 。
（4）物质③溶于水的电离方程式为 。
（5）向⑨中逐滴滴加③的溶液，看到的现象是 。
16．（12分）钠元素在自然界都以化合物的形式存在。
（1）过氧化钠中氧元素的化合价为 价（1分），焰色试验为 色（填颜色）（1分）。
（2）过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为① ，② 。上述任一个反应中，若有2个过氧化钠参与反应，转移的电子为 个。
（3）利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为 。
（4）若要除去碳酸钠中的碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为 。
17．（17分）某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如图除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验，请回答下列问题：
（1）装置A的作用是 ；A中发生的反应是 （用离子反应方程式表示）。
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 ，该小组同学继续进行探究。
（提出问题）反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
（做出猜想）猜想一：Na2CO3，猜想二：Na2CO3和NaOH。
（3）（实验验证）小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的 溶液，
A．氯化钡
B．氢氧化钙
C．亚硫酸钡
D．氢氧化钡
若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式： 。
（4）（交流反思）小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，若看见有 生成，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点 （填“正确”或“错误”），理由是： （用离子方程式表示）。
（5）研究发现过氧化钠具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，可以和SO2反应。写出该反应的化学方程式： 。
18．（15分）2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
（1）①写出实验室中制取氯气的化学方程式 ；
②写出次氯酸分解的化学反应方程式 ；新制氯水中含有的分子为 ；新制氯水含有多种离子，除OH﹣外，还有 ；
（2）常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。
①用离子方程式表示“84”消毒液的制备： ；
②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的离子个数比为1：3，请配平该反应的： Cl2+ OH﹣═ Cl﹣+1ClO﹣+3ClO3﹣ +H2O；
（3）世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl﹣，ClO2的消毒效率是氯气的 倍（保留两位小数）。
2021-2022学年重庆市育才中学高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：（本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．（3分）焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（ ）
A．焰色反应是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体
【分析】A、根据焰色反应实质是原子核外的电子受激发，跃迁到高能级状态时发出的色光，是物理变化；
B、根据盐酸的强酸性和强挥发性分析．
C、只有K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃来观察；
D、焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同；
【解答】解：A、焰色反应是物理变化，不是化学变化，故A错误；
B、盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故B正确。
C、K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；
D、焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应可区分，故D错误；
故选：B。
【点评】本题结合生活常识考查了焰色反应，焰色反应是元素的性质，需要注意的是焰色反应是物理变化，不是化学变化．
2．（3分）下列关于分散系的叙述正确的是（ ）
A．分散系的分类
B．可利用过滤的方法分离胶体和溶液
C．溶液是混合物，胶体是纯净物
D．溶液是电中性的，胶体是带电的
【分析】A．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体；
B．胶体和溶液都能透过滤纸；
C．由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；
D．胶体呈电中性，是胶粒带电。
【解答】解：A．溶液是分散质粒子直径在1nm以下，胶体为分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系，浊液是分散质粒子直径在100nm以上，故A正确；
B．胶体、溶液都能透过滤纸，可用渗析分离胶体和溶液，故B错误；
C．胶体和溶液都是混合物，故C错误；
D．胶体呈电中性，胶粒带电，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，本题易错点为D，注意胶体不带电，是胶粒带电，注意基础知识的积累。
3．（3分）下列物质分类正确的是（ ）
碱
酸
酸性氧化物
纯净物
A
NaOH
H2SO4
CO2
胆矾
B
纯碱
H2S
CO
石灰石
C
NaOH
NaHSO4
SO2
液氨
D
KOH
HNO3
SO3
碘酒
A．A B．B C．C D．D
【分析】水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，
水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，
和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，
一种物质组成的为纯净物。
【解答】解：A．NaOH为碱，H2SO4为酸，CO2为酸性氧化物，胆矾为一种物质组成的纯净物，故A正确；
B．纯碱是碳酸钠属于盐、石灰石属于混合物，故B错误；
C．NaHSO4属于盐、CO属于不成盐氧化物，故C错误；
D．碘酒属于混合物，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质组成、物质分类等知识点，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。
4．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应
B．难失电子的物质一定易得电子
C．强氧化剂与强还原剂混合一定能发生氧化还原反应
D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
【分析】A.有单质参加或有单质生成的化学反应中不一定存在电子转移；
B.难失电子的物质不一定易得电子；
C.强氧化剂与强还原剂混合不一定反应；
D.氧化还原反应中有的反应物，可能不存在化合价的变化，则既不是氧化剂也不是还原剂。
【解答】解：A.有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气与臭氧之间的转化中有单质参与，但不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A正确；
B.难失电子的物质也可能难得电子，如稀有气体性质稳定，不易失电子也不易得电子，故B错误；
C.强氧化剂与强还原剂混合不一定反应，如过氧化钠为强氧化剂，钠为强还原剂，过氧化钠与钠不反应，故C错误；
D.氧化还原反应中的反应物，可能既不是氧化剂也不是还原剂，如过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，而水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应概念及特征为解答关键，C为易错点，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
5．（3分）在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．HCO3﹣、NH4+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣
C．Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣ D．H+、K+、SO42﹣、Fe3+
【分析】澄清透明溶液中不存在沉淀，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生双水解反应、络合反应、氧化还原反应的离子能大量共存。
【解答】解：A．NH4+、OH﹣反应生成NH3•H2O而不能大量共存，HCO3﹣、OH﹣反应生成CO32﹣和H2O而不能大量共存，故A错误；
B．H+、CO32﹣反应生成CO2和H2O而不能大量共存，故B错误；
C．Ba2+、CO32﹣反应生成BaCO3而不能大量共存，故C错误；
D．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子共存，侧重考查复分解反应，明确离子共存条件、离子性质是解本题关键，注意：透明不表示溶液没有颜色，题目难度不大。
6．（3分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．NaHCO3溶液与少量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
C．CO2通入Na2CO3溶液：CO2+CO32﹣+H2O═2HCO3﹣
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
【分析】A.次氯酸为弱酸，不能拆开；
B.氢氧化钙少量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水；
C.CO2通入Na2CO3溶液，反应生成碳酸氢钠；
D.碳酸钙为难溶物，不能拆开。
【解答】解：A.氯气通入水中的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A错误；
B.NaHCO3溶液与少量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故B错误；
C.CO2通入Na2CO3溶液的离子方程式为：CO2+CO32﹣+H2O═2HCO3﹣，故C正确；
D.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
7．（3分）在120℃下，把2.1g CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定
【分析】CO在O2中完全燃烧生成CO2，CO2和足量的Na2O2反应生成Na2CO3和O2，总方程式为CO+Na2O2＝Na2CO3，固体的质量增加的是CO的质量；H2在O2中完全燃烧生成H2O，H2O和足量的Na2O2反应生成NaOH和O2，总方程式为H2+Na2O2＝2NaOH，固体的质量增加的是H2的质量。
【解答】解：CO在O2中完全燃烧生成CO2，CO2和足量的Na2O2反应生成Na2CO3和O2，总方程式为CO+Na2O2＝Na2CO3，固体的质量增加的是CO的质量；H2在O2中完全燃烧生成H2O，H2O和足量的Na2O2反应生成NaOH和O2，总方程式为H2+Na2O2＝2NaOH，固体的质量增加的是H2的质量，所以最后固体增加的质量为2.1g，
故选：A。
【点评】本题考查有关混合物反应的计算，注意从总反应方程式理解固体增重，题目侧重考查学生分析计算能力。
8．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D
检验Na2CO3与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．从钠的保存环境和钠与水反应的剧烈程度考虑；
B．碳酸钠和碳酸氢钠都和澄清石灰水反应生成白色沉淀；
C．可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应；
D．钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光的干扰。
【解答】解：A．因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，故A错误；
B．碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，故B错误；
C．可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，故C正确；
D．焰色反应时，观察钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，否则观察不到钾元素的焰色反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的鉴别、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
9．（3分）现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
③2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中含有Fe2+、Cl﹣和I﹣，要除去I﹣而不氧化Fe2+和Cl﹣，可以加入（通入）的试剂是（ ）
A．氯气 B．KMnO4溶液 C．FeCl3溶液 D．浓盐酸
【分析】反应①中氧化性：Fe3+＞I2；还原性：I﹣＞Fe2+；
反应②中氧化性：Cl2＞Fe3+；还原性：Fe2+＞Cl﹣；
反应③中氧化性：MnO4﹣＞Cl2；还原性：Cl﹣＞Mn2+，
所以氧化性由强至弱的顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+，要氧化除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣，选择氧化剂发生反应不能引入新杂质，且Fe2+和Cl﹣不能参加反应，以此来解答．
【解答】解：由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+，
A．氯气能将Fe2+、I﹣均氧化，故A不选；
B．KMnO4能将Fe2+、I﹣和Cl﹣均氧化，故B不选；
C．FeCl3能氧化除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣，故C选；
D．HCl与三种离子均不反应，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化性的强弱、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化的先后顺序，题目难度不大．
10．（3分）“绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ）
A．浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应
B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C．从实验现象上判断钠的熔点较低
D．钠性质非常活泼，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去
【分析】由信息可知，钠着火燃烧，生成大量白烟，发生氯气与Na的反应生成NaCl，氯气有毒，可利用碱液吸收，且氯气具有氧化性，以此来解答。
【解答】解：A．氯气有毒，不能排放到空气中，又氯气易与NaOH溶液反应，所以浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止氯气排放到空气中污染空气，故A错误；
B．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，则反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，故B正确；
C．给钠预热，钠熔化成小球，所以可以判断钠的熔点较低，故C正确；
D．钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，则性质非常活泼，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查氯气的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
11．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B．将一小块钠投入CuSO4溶液中可置换出红色的固体
C．向某待测溶液中滴入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含Cl﹣
D．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2：1
【分析】A．钠能和水剧烈反应，且生成的过氧化钠也能和水、二氧化碳反应生成氧气；
B．将一小块钠投入盐溶液中，首先和水之间反应，然后生成的氢氧化钠和硫酸铜反应；
C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液引入了氯离子，会干扰氯离子的检验；
D．Na2O中阳、阴离子是钠离子、氧离子，Na2O2中阳、阴离子是钠离子、过氧根离子，据此回答。
【解答】解：A．钠能和水剧烈反应，且生成的过氧化钠也能和水、二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠着火时，不可用泡沫灭火器灭火，故A错误；
B．钠投入硫酸铜溶液中，钠会先和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故不能置换出金属铜，故B错误；
C．加入盐酸引入了氯离子，故向某待测溶液中滴入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明待测溶液中含Cl﹣，应改为用硝酸酸化的硝酸银，故C错误；
D．氧化钠由2个钠离子和1个氧离子构成，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故两者中阳离子和阴离子的个数之比均为2：1，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了金属及其化合物的结构和性质，难度不大，应注意的是氯离子的检验方法中使用的是硝酸而不能是盐酸。
12．（3分）某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用
B．图中：闻Cl2的气味
C．图中：生成棕黄色的烟
D．图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
【分析】A．具有漂白作用的为次氯酸，氯气不具有漂白性；
B．闻气体气味时，用手在瓶口轻轻煽动；
C．氯化铜固体为棕黄色；
D．氯气与氢氧化钠反应，气体体积减小，气球膨胀。
【解答】解：A．干燥的有色布条不褪色说明氯气无漂白作用，湿润的布条褪色说明氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，故A正确；
B．闻Cl2的气味时，用手在试剂瓶瓶口轻轻煽动，让少量气体加入鼻孔，图示操作合理，故B正确；
C．氯气与铜反应生成氯化铜固体，为棕黄色的烟，故C正确；
D．氯气与氢氧化钠反应，圆底烧瓶中的气体减少，气压降低，气球应该膨胀，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查氯气的性质检验，题目难度不大，明确氯气的化学性质为解答关键，注意掌握常见化学实验基本操作方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
13．（3分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO42﹣+3Cl﹣+5H2O．则RO42﹣中R 的化合价是（ ）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
【分析】化合物中元素化合价代数和为零，RO42﹣该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，据此判断R元素化合价．
【解答】解：RO42﹣该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R元素化合价＝﹣2﹣（﹣2）×4＝+6，
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应前后离子电荷的判断，题目难度不大．
14．（3分）某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种离子组成，取适量溶液进行如图实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是（ ）
A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+
D．白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl﹣
【分析】向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，并得到无色溶液，则溶液中含CO32﹣，不能含Ba2+、Cu2+、Fe3+；
向所得的无色溶液1中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀2为BaSO4，则原溶液中含SO42﹣；
向所得的滤液2中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，即有AgCl生成，但由于开始操作中加入了过量HCl，引入了Cl﹣，则不能确定原溶液中是否有Cl﹣；
根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含Na+；
综上，原溶液中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能含有Cl﹣，据此分析解答。
【解答】解：由上述分析可知，原溶液中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能含有Cl﹣，气体1为CO2，白色沉淀2为BaSO4，
A．气体1为CO2，能使澄清石灰水变浑浊，故A正确；
B．白色沉淀2为BaSO4，不溶于稀硝酸，故B正确；
C．由上述分析可知，原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+，故C正确；
D．向所得的滤液2中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，即有AgCl生成，但由于加入过量HCl引入了Cl﹣，则不能确定原溶液中是否有Cl﹣，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查离子的推断与检验方法，涉及离子之间的反应、离子共存规律的应用等知识，为高频考点，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，把握常见离子的性质和检验方法是解题关键，注意排除离子干扰和电荷守恒的应用，题目难度不大。
二、非选择题：包括第15题-第18题4个大题，共58分。
15．（14分）有如下物质：
①泥沙浆
②NaCl溶液
③NaHSO4固体
④CO2
⑤酒精
⑥蒸馏水
⑦CCl4
⑧熔融的KNO3
⑨红褐色的氢氧化铁胶体
（1）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，以上物质中，属于电解质的是 ③⑥⑧ （填序号，下同），属于非电解质的是 ④⑤⑦ 。
（2）上述物质除⑥⑨外，能导电的是 ①②⑧ 。
（3）分离①与②的混合液所用的方法是 过滤 ；鉴别②与⑨所用的方法是效应 丁达尔 。
（4）物质③溶于水的电离方程式为 NaHSO4＝Na++H++SO42﹣ 。
（5）向⑨中逐滴滴加③的溶液，看到的现象是 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解、溶液为黄色 。
【分析】（1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质；
（2）含自由电子或离子均可导电；
（3）泥沙不溶于水，可过滤分离，丁达尔效应是胶体的特有性质；
（4）NaHSO4溶于水电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子；
（5）向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，先发生聚沉，后沉淀溶解。
【解答】解：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，电解质和非电解质都是针对化合物而言的，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。物质导电有两种原因，一是有自由移动的电子能够导电，二是能够产生自由离子的溶液能够导电；
①泥沙浆为泥沙和水的混合物，泥土中的矿物质溶于水可电离出自由移动的离子，可导电；
②NaCl溶液为混合物，含自由离子可导电；
③NaHSO4 固体，在水溶液或熔化状态下可导电，为电解质，离子不能自由移动；
④CO2本身不能电离，为非电解质，由分子构成；
⑤酒精不能电离，为非电解质，由分子构成；
⑥蒸馏水可微弱电离，为电解质；
⑦CCl4 不能电离，为非电解质，由分子构成；
⑧熔融的KNO3 可导电，为电解质，离子能自由移动；
⑨红褐色的氢氧化铁胶体，含有带电子微粒，能导电，为混合物，且胶体为中性微粒；
（1）以上物质中，属于电解质的是③⑥⑧，属于非电解质的是④⑤⑦，
故答案为：③⑥⑧；④⑤⑦；
（2）上述物质除⑥⑨外，能导电的是①②⑧，
故答案为：①②⑧；
（3）泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液和浊液均无，故可以用丁达尔效应来鉴别氢氧化铁胶体和NaCl溶液，
故答案为：过滤；丁达尔；
（4）物质③溶于水的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，
故答案为：NaHSO4＝Na++H++SO42﹣；
（5）向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解、溶液为黄色，
故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解、溶液为黄色。
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、电解质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
16．（12分）钠元素在自然界都以化合物的形式存在。
（1）过氧化钠中氧元素的化合价为 ﹣1 价（1分），焰色试验为 黄 色（填颜色）（1分）。
（2）过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为① 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ ，② 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 。上述任一个反应中，若有2个过氧化钠参与反应，转移的电子为 2 个。
（3）利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为 NaHCO3 。
（4）若要除去碳酸钠中的碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为 2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O 。
【分析】（1）依据化合物中各元素化合价代数和为0计算；钠的焰色为黄色；
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；该反应为歧化反应，消耗2mol过氧化钠转移2mol电子；
（3）大试管温度更高，小试管温度低于大试管；
（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳。
【解答】解：（1）过氧化钠中，钠为+1价，依据化合物中各元素化合价代数和为0可知，氧元素化合价为﹣1价；钠元素的焰色为黄色，
故答案为：﹣1；黄；
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；该反应为歧化反应，消耗2mol过氧化钠转移2mol电子，则若有2个过氧化钠参与反应，转移的电子为2个，
故答案为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；2；
（3）大试管温度更高，小试管温度低于大试管，碳酸氢钠放在小试管中，更能说明碳酸氢钠稳定性弱于碳酸钠，则物质甲的化学式为：NaHCO3，
故答案为：NaHCO3；
（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质是解题关键，题目难度不大。
17．（17分）某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如图除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验，请回答下列问题：
（1）装置A的作用是 吸收CO2中混有的HCl ；A中发生的反应是 H++HCO3﹣＝CO2↑+H2O （用离子反应方程式表示）。
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 Na2O2 ，该小组同学继续进行探究。
（提出问题）反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
（做出猜想）猜想一：Na2CO3，猜想二：Na2CO3和NaOH。
（3）（实验验证）小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的 A 溶液，
A．氯化钡
B．氢氧化钙
C．亚硫酸钡
D．氢氧化钡
若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式： Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓ 。
（4）（交流反思）小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，若看见有 蓝色沉淀 生成，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点 正确 （填“正确”或“错误”），理由是： Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓ （用离子方程式表示）。
（5）研究发现过氧化钠具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，可以和SO2反应。写出该反应的化学方程式： Na2O2+SO2＝Na2SO4 。
【分析】含有HCl的CO2通过饱和的碳酸氢钠溶液，可除去二氧化碳中的HCl气体，潮湿的二氧化碳与过氧化钠在反应生成氧气，同时所得固体为Na2CO3和NaOH，反应后剩余的二氧化碳用氢氧化钠吸收，最后用排水法收集新生成的氧气，据此分析解答（1）～（3）；
（4）将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；
（5）过氧化钠具有较强的氧化性，能氧化SO2生成Na2SO4。
【解答】解：（1）装置A的作用是吸收CO2中混有的HCl，碳酸氢钠与盐酸发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，离子方程式为H++HCO3﹣＝CO2↑+H2O，
故答案为：吸收CO2中混有的HCl；H++HCO3﹣＝CO2↑+H2O；
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水，溶解形成溶液M，无气泡产生，由于2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，则该固体中不含Na2O2，
故答案为：Na2O2；
（3）为了证明是否存在Na2CO3和NaOH，先用过量Ba2+、Ca2+除去碳酸根，再用酚酞检验OH﹣是否存在，故加入的钡盐、钙盐不能存在碱性物质，只能选BaCl2，故选A，生成白色沉淀时发生反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓，
故答案为：A；Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓；
（4）将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子反应方程式为：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓；如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠，
故答案为：蓝色沉淀；正确；Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓；
（5）过氧化钠具有较强的氧化性，能氧化SO2生成Na2SO4，反应方程式为Na2O2+SO2＝Na2SO4，
故答案为：Na2O2+SO2＝Na2SO4。
【点评】本考点属于实验探究题，考查了二氧化碳与过氧化钠的有关性质和变化的规律，还考查了反应装置的选择、气体的除杂和干燥，以及化学方程式的书写，综合性比较强，既有实验过程的探究，又有结论的探究。
18．（15分）2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
（1）①写出实验室中制取氯气的化学方程式 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ；
②写出次氯酸分解的化学反应方程式 2HClO═2HCl+O2↑ ；新制氯水中含有的分子为 Cl2、HClO、H2O ；新制氯水含有多种离子，除OH﹣外，还有 H+、Cl﹣、ClO﹣ ；
（2）常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。
①用离子方程式表示“84”消毒液的制备： Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+C1﹣+H2O ；
②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的离子个数比为1：3，请配平该反应的： 10 Cl2+ 20 OH﹣═ 16 Cl﹣+1ClO﹣+3ClO3﹣ 10 +H2O；
（3）世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl﹣，ClO2的消毒效率是氯气的 2.63 倍（保留两位小数）。
【分析】（1）①依据实验室制备氯气的反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；
②HClO见光分解为HCl和氧气，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；
（2）①氯气与烧碱溶液反应，其化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
②Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO﹣与ClO3﹣的离子个数比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，从而将方程式配平；
（3）设气体均为71g，每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子。
【解答】解：（1）①制备氯气是由二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②HClO见光分解为HCl和氧气，化学反应方程式为2HClO＝2HCl+O2↑，新制氯水中含有的分子为Cl2、H2O、HClO，含有的离子为H+、Cl﹣以及HClO电离出来的ClO﹣，和水电离出来的OH﹣离子，
故答案为：2HClO═2HCl+O2↑；Cl2、HClO、H2O；H+、Cl﹣、ClO﹣；
（2）①氯气与烧碱溶液反应，其化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，则离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+C1﹣+H2O；
②Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO﹣与ClO3﹣的离子个数比为1：3，则可设ClO﹣为1mol，ClO3﹣为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×（1﹣0）+3mol×（5﹣0）＝16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之和为20mol，即参加反应的氯气为10mol，该反应配平为：10Cl2+20OH﹣═16Cl﹣+1ClO﹣+3ClO3﹣10+H2O，
故答案为：10；20；16；10；
（3）设质量都是71g，氯气得到的电子数为×2＝2mol，ClO2得到的电子数为×5＝mol，则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为＝2.63，
故答案为：2.63。
【点评】本题考查氯气的制备实验和氧化还原反应，题目难度中等，关键是掌握教材中氯气的实验室制法、氯气和次氯酸盐的性质，把握氧化还原反应的方程式配平方法。
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