初中沪教版第1章 开启化学之门综合与测试教学设计

第1章 开启化学之门

本章学习要求：

1．初步认识化学与人类生活、社会发展的关系。

2．了解化学研究的对象，研究化学的方法和手段。

3．了解化学变化、物理变化、化学性质、物理性质等重要概念。

4．认识常用的化学仪器，学习实验基本操作。

5．初步认识一些常见的化学符号。

第一节、化学给我们带来什么（共2课时）

学习目标：

1．初步认识研究化学对开发和合理利用自然资源的重要性，树立环境保护意识和保证社会可持续发展意识。

2．初步懂得应用化学促进科学技术的发展。

第一课时

[教学过程]

<讲解>

1．在古代，我国的化学工艺已有相当的成就。例如：青铜器的制造、钢铁的冶炼与应用、火药的发明、瓷器的烧制都是举世闻名的。

2．化学科学的迅速发展，对促进社会生产发展起了重要作用。例如，为工业的发展提供了更多的原材料和动力；为农业生产提供了高效的农药和化肥；为人类战胜疾病提供了药物保证。

一、化学帮助我们正确认识物质

<实验探究>

加热碳酸氢铵固体（如课本第4页图1-7）

实验现象：

碳酸氢铵白色固体不断减少；试管口有水滴生成；有刺激性气味的气体生成；生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无气味气体。

解释和结论：

碳酸氢铵受热分解的文字表达式为：碳酸氢铵水+氨气+二氧化碳。

保存碳酸氢铵的注意事项是：密封保存于阴凉处。

<问题讨论>

1.为什么用铁锅烧菜比较好?

2.为什么吸烟有害健康?

3.举例说明学习化学还有哪些实际用途?

[巩固练习]见学案

第二课时

[教学过程]

二、化学指导人类合理利用资源

三、化学促进科学技术的发展

<问题讨论>

1．你能说出一些有关材料的知识吗？

答：  材料是生产和生活的物质基础。纳米材料是21世纪的“材料之星”，晶体硅是常见的半导体材料，石英砂是制造光导纤维的材料。

2．使用氢能源有何优点？

答：  氢气作为未来世界的理想能源，其主要优点是：来源丰富、单位质量的氢气燃烧放出的热量高、产物无污染。

3．你还了解哪些重要的化学成就？

答：  科学家佛莱明发现了青霉素；脱氧核糖核酸（DNA）结构的发现，打开了分子生物学的大门；化学与生命科学相结合，促进了基因工程的发展，产生了生物克隆技术。

[巩固练习]见学案

第二节、化学研究些什么（共2课时）

学习目标：

1．了解什么是化学以及化学研究的主要内容。

2．知道物理变化、化学变化、物理性质、化学性质的概念，能理解与区分物质的变化与性质。

3．通过实验观察，认识化学变化的特征与伴随发生的现象，理解观察与化学实验对学习化学的重要性。

第一课时

[教学过程]

一、化学研究物质的性质与变化

<实验探究1>

蜡烛的燃烧（如课本第11页图示）

实验现象：

石蜡遇热熔化，冷却后又凝固；蜡烛燃烧产生黄白色明亮火焰；从蜡烛火焰中可以引出一缕“白烟”；烧杯内壁有黑色固体颗粒；烧杯内壁有水珠生成；蜡烛燃烧后产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

解释和结论：

石蜡受热熔化温度高时会汽化，冷却后又凝固；

石蜡不完全燃烧生成碳黑；

反应的文字表达式为：石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水

<实验探究2>

观察化学变化中伴随的现象（如课本第12页图1-30）

<实验探究3>

加热试管中的火柴头（如课本第13页图1-31）

实验现象：

试管中火柴燃烧；橡皮塞冲出。

解释和结论：

试管中火柴燃烧产生气体，试管中气体压力增大，将橡皮塞冲出。

<问题讨论>

1．什么是物理变化和化学变化？化学变化的本质特征是什么？物质发生化学变化时伴随的现象可能有哪些？

答：  没有新物质生成的变化是物理变化，生成了新的物质的变化是化学变化。化学变化的本质特征就是在变化中有新物质生成。

在化学变化过程中会同时发生物理变化，但在物理变化中一定不发生化学变化。

化学变化中常伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等。许多物质发生化学变化时，以热能、光能、电能等形式释放出能量，有些化学变化需要外界提供一定的能量。如绿色植物要吸收太阳能才能进行光合作用。许多事实表明，化学变化伴随着能量的吸收和释放。

2．什么是物理性质和化学性质？

答：  不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等；物质在发生化学变化时表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、稳定性、氧化性、还原性等。

3．请你归纳哪些常见的变化属于物理变化，哪些属于化学变化？

答：常见的物理变化有：水结成冰、米磨成粉、气球爆炸、冰雪消融等；

常见的化学变化有：物质燃烧、食品变质、糯米酿酒、钢铁生锈等。

[巩固练习]见学案

第二课时

[教学过程]

二、化学研究物质的组成与结构

<实验探究>

糖类物质组成元素的探究（如课本第14页图示）

<讲解>

世界万物仅仅由100多种元素组成。有的物质由一种元素组成，如氧气由氧元素组成，金刚石由碳元素组成。更多的物质由两种或更多种元素组成，如二氧化碳由碳和氧两种元素组成，碳酸氢铵由碳、氢、氧、氮四种元素组成。

三、化学研究物质的用途与制法

<问题讨论>

1．什么是化学？化学研究的内容是什么？

答： 化学是一门研究物质的性质与变化、组成与结构、用途与制法的科学。

2．哪些物质属于化石燃料？

答： 化石燃料是指煤、石油和天然气。

3．从课本第15~16页的学习，你了解了哪些重要的化学史实？

答： 1772年，法国化学家拉瓦锡通过实验研究空气的成分；1965年，我国化学家在世界上首次人工合成了具有生命活力的蛋白质结晶牛胰岛素；化学家门捷列夫于1869年发表了元素周期表；1898年居里夫妇发现了有放射性的钋和镭。

[巩固练习]见学案

第三节、怎样学习和研究化学

学习目标：

1．认识一些简单常用的化学实验仪器，学习一些基本的实验操作，体会化学实验的重要性。

2．初步体验科学探究的过程，认识实验是科学探究的一种重要方式。

3．识记一些已经学过的简单物质的化学符号（元素符号、化学式）。

[教学过程]

一、学习化学需要进行化学实验

<实验探究>

铜绿性质的探究（如课本第18页图示）

物理性质：绿色粉末状固体，不溶于水。

化学性质：（1）碱式碳酸铜能与盐酸反应

         （2）碱式碳酸铜受热易分解

<问题讨论>

1．在本实验中用到了哪些化学仪器和药品？学习了哪些实验基本操作？

2．使用酒精灯时应注意哪些问题？

认识中学化学实验常用仪器（课本P142~143）

掌握中学化学实验基本操作（课本P144~145）

（1）固体药品的取用： （粉末状固体、块状固体）

取用药品的“三不原则”：不要用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不要用嘴尝任何药品的味道。

块状药品用镊子夹取，粉末状或小颗粒状药品用药匙或纸槽取用。

若没有说明用量，一般应取最少量，固体药品以盖满试管底部为宜。

实验剩余的药品既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。

取用固体粉末的方法：一横（试管横放）、二送（用药匙或纸槽将药品送入试管底部）、三直立（将试管直立）。

取用块状固体的方法：一斜（试管斜放）、二放（用镊子夹取块状固体药品放入试管）、三慢竖（将试管慢慢竖直，让固体沿试管壁慢慢滑至试管底部）。

（2）液体药品的取用：（倾倒法、滴加法）

少量的液体一般用胶头滴管取用（滴加法），较多量的液体取用一般用直接倾倒法。倾倒液体时应注意：试剂瓶盖倒放在桌面上；标签对着手心；瓶口紧贴仪器口。

取用定量体积的液体一般可选用大小适宜的量筒量取。

若没有说明用量，液体药品应取用最少量1~2 mL。

**注意浓酸浓碱的取用：

使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀。如不慎将稍多量的酸（或碱）液泼在实验台上，应立即用适量的碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，用抹布擦干。如只是少量酸（或碱）溶液滴到实验台上，用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。如果不慎酸沾到皮肤或衣物上，要立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭后用较多水冲洗），再用碳酸氢钠溶液和清水冲洗。若碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了稀酸或稀碱溶液，要立即用水冲洗（切不要用手揉眼睛），必要时请医生治疗。如果溅进了浓酸或浓碱溶液，应立即送医院诊治。

（3）酒精灯的使用：（安全使用的方法）

酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，其中外焰温度最高。应用外焰进行加热。

在使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，也绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，以免失火。用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的，不少与酒精灯容积的。万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑灭。

（4）物质的加热：（固体、液体）

给液体加热时可以用试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿等；给固体加热时可以用干燥的试管、蒸发皿、坩埚等。有些仪器如集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。

如果被加热的玻璃仪器外壁有水，应在加热前擦拭干净，然后再加热，一防止容器炸裂。

加热的时候，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触。烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，否则易造成容器破裂；也不要直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

给试管里的固体加热，固体要平铺试管底部（增大受热面积）；铁夹固定在离试管口处；试管口应略向下倾斜（防止试管口的冷凝水倒流而使热试管炸裂）；应先进行预热，待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部位进行加热。

给试管里的液体加热，也要先预热后集中加热；试管中液体体积不要超过试管容积的；试管夹夹在离试管口处；加热时使试管口向上倾斜与桌面成45°角；在加热过程中要不停地移动试管；为了避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不要让试管口朝着自己或别人。

（5）气体的制取和收集方法：

实验室气体的制取有三套典型装置：

A：     固体    气体

B、C：  固体 +  液体    气体

D：     固体  +  液体    气体

气体收集方法有三种：

向上排空气法：收集不与空气反应，密度比空气大的气体。如：氧气、二氧化碳等。

向下排空气法：收集不与空气反应，密度比空气小大的气体。如：氢气、氨气等。

排水集气法：收集不易溶于水、不与水反应的气体。如：氢气、氧气等。

（6）装置气密性的检查方法：

如上图A装置：把导管一端浸入水中，用双手捂住试管，导气管口冒气泡；把手松开，过一会儿 ，水沿导管上升形成一段水柱，说明装置不漏气。

如上图B、C、D装置：堵住导气管一端，往长颈漏斗中注入水，使漏斗内的水面高于反应器内的水面，停止加水一段时间后漏斗中与反应器中的液面差保持不变，说明装置不漏气。

（7）托盘天平的使用：

使用方法：游码移到左端刻度尺“0”处，调节天平零点；称量物放左盘，砝码放右盘；1g以下使用游码；称量完毕后，应将砝码放回砝码盒中，游码移回“0”处。

注意事项：用于粗略称量固体物质的质量，一般能准确称量至0.1g。

为了防止化学药品对托盘的腐蚀和污染，称量时应注意：称量干燥的固体药品前，应在两边托盘上各放一张等质量的称量纸，将药品放在称量纸上称量；易潮解的、有腐蚀性的药品，不能直接放在托盘上称量，可放入称量瓶、小烧杯或表面皿等玻璃容器中称量。

（8）量筒的使用：

较准确地量取一定体积的液体。

操作方法：将量筒平放桌面上，面对刻度，读数时视线平视凹液面的最低处，估计到小数点后面一位。

注意事项：量取一定体积的液体要选择大小合适的量筒；量筒不可用于溶解或稀释溶液，不能加热，不可用作反应器，也不可用来长期盛放液体。

二、学习化学需要进行科学探究

<实验探究>

金属镁的性质探究（如课本第19页）

<总结>

1.镁是一种重要的金属。用砂纸打磨镁带，用坩埚钳夹持，用酒精灯外焰加热，当镁带开始燃烧时移到石棉网上方。一些烟花和照明弹中都含有镁粉。

2.镁的性质

物理性质：银白色固体，有金属光泽，硬度小，质轻，能导电等。

化学性质：（1）可点燃

实验现象为：镁条剧烈燃烧发出耀眼的白光、，放出大量的热，生成白色粉末状固体。

反应的文字表达式：镁 + 氧气 氧化镁

         （2）能与盐酸、醋酸等反应

实验现象：镁条逐渐变小直至消失，镁条表面产生大量气泡。

3．科学探究的一般步骤和方法是：发现问题提出问题猜想和假设设计实验 进行实验收集证据解释与结论反思与评价表达与交流。

三、学习化学要使用化学符号

<记忆>

（1）初中化学中常见的元素符号：

（2）本章涉及的主要物质的化学式：

四、学习化学的基本途径和方法

（一）基本途径

1．读：要认真阅读教材，培养自学能力。

2．想：要积极思考，培养思维能力；要联系实际想问题，多思考、多问几个为什么。

3．说：对观察到的实验现象和实验操作过程要能用简洁的化学语言表达出来。

4．做：要动手做课内、外实验，并注意操作的规范。

5．看：要学会观察实验、分析实验现象的方法。

6．练：要加强习题训练，巩固所学知识，强化记忆。

（二）具体的学习方法

1．认真做好课前预习（阅读教材、学习辅导材料）。

2．认真上好课（听讲、观察、思考、笔记）。

3．认真及时复习（每天反思小结、完成适量练习，每周整理笔记），建议用错题订正集。

<巩固练习>