高中化学第一节 无机非金属材料的主角--硅复习练习题

这是一份高中化学第一节 无机非金属材料的主角--硅复习练习题，共16页。试卷主要包含了下列说法中错误的是，下列关于二氧化硅的说法正确的是，下列关于硅酸的叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。

第四章　非金属及其化合物
第一节　无机非金属材料的主角——硅
基础过关练
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
题组一　二氧化硅的性质和用途
1.下列说法中错误的是(　　)
A.硅元素是地壳中含量最多的元素
B.纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料
C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
D.玛瑙是具有彩色环带状或层状的石英晶体
2.(2020湖北十堰高一上期末)下列关于SiO2的说法中错误的是(　　)
A.纯净的SiO2是光纤制品的基本原料
B.SiO2能与NaOH溶液反应生成盐
C.高温下SiO2能与CaO反应生成盐
D.SiO2能与氢氟酸反应,因此它属于碱性氧化物
3.石英砂(主要成分为SiO2)是一种常用的工业原料,其中常混有少量碳酸钙。要除去石英砂中的少量碳酸钙,应采用的方法是(　　)
A.用水溶解后过滤分离
B.用酒精灯加热
C.用稀硫酸溶解后过滤分离
D.用稀盐酸溶解后过滤分离
4.下图为蚀刻在玻璃上的精美的花纹图案,则蚀刻过程中发生的主要化学反应为(　　)

A.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
B.NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
C.Si+4HF SiF4↑+2H2↑
D.SiO2+4HF SiF4↑+2H2O
5.(2019福建三明一中高一上月考)下列关于二氧化硅的说法正确的是　(　　)
A.二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应,所以二氧化硅是两性氧化物
B.二氧化硅分子中含有一个硅原子和两个氧原子
C.二氧化硅溶于水得到硅酸
D.纯净的二氧化硅是无色的且熔点高、硬度大
6.据报道,科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解,从中提取出一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料,将少量这种材料掺入混凝土中,即可制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法中,正确的是(　　)
A.二氧化硅溶于水显酸性,所以二氧化硅属于酸性氧化物
B.二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸
C.由CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强
D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸

题组二　硅酸
7.下列关于硅酸的叙述错误的是(　　)
A.硅酸是一种很弱的酸
B.硅酸可由二氧化硅与水反应制得
C.硅酸不稳定,加热分解会生成二氧化硅
D.硅酸可由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得
8.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是(　　)
A.二氧化碳是气体,二氧化硅是固体
B.二氧化硅的熔点比二氧化碳的高
C.二氧化碳溶于水形成碳酸,二氧化硅难溶于水
D.二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀
9.为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,某学生设计了如下图所示的实验装置,一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答:

(1)锥形瓶中装某可溶性正盐,分液漏斗所盛试剂应为　　　　。 
(2)装置B中所盛的试剂是　 , 
其作用是　 。 
(3)装置C中所盛试剂是　 , 
C中反应的离子方程式是　 。 
(4)由此得到的结论是酸性:　　　　>　　　　>　　　　。 

题组三　常见的硅酸盐及其性质、用途
10.(2019河北中原名校联盟联考)我国古代在材料方面取得了突出的成就。下列材料主要成分不是硅酸盐的是　(　　)
A.陶俑 B.琉璃瓦 C.汉白玉 D.青花瓷
11.下列叙述正确的是(　　)
A.硅酸钠是硅酸盐,但不能溶于水
B.电影银幕用水玻璃浸泡,主要是为了防腐
C.建筑工业常用水玻璃作黏合剂
D.用水玻璃浸泡铁道的枕木,主要是为了防火
12.(2020山西大学附属中学高一上期末)下列有关无机非金属材料的说法中,不正确的是(　　)
A.高纯硅可用于制造半导体材料
B.SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆
C.玻璃、水泥和陶瓷,其成分均含有硅酸盐
D.硅胶可以作干燥剂和催化剂的载体
13.(2020广东汕头金山中学高一上期末)硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是(　　)
A.SiO2可与水反应制备硅胶
B.SiO2与NaOH和HF均可反应,属于两性氧化物
C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
D.晶体硅可用于制造光导纤维
14.(2018福建龙岩教学质量检查)“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句,描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品,下列有关说法中正确的是(　　)
A.玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品
B.制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英
C.硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高
D.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
15.和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐。某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2,下列有关叙述中正确的是(　　)
A.将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下:2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O
B.该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀
C.该和田玉中Fe的化合价为+2价
D.该和田玉是由5种氧化物组成的混合物
16.(2019山东师范大学附属中学高一下学情检测)500多年前,一艘载着天然苏打晶体(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中搁浅,船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现,在苏打与沙粒接触的地方出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题:
(1)沙滩上沙粒的主要成分为　　　　(填化学式)。 
(2)上述晶莹发亮的珠子可能是　　　　(填字母)。 
A.水晶颗粒 B.无水碳酸钠
C.晶体硅 D.玻璃珠
(3)生成该珠子时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)氢氟酸是HF的水溶液,可与SiO2反应生成SiF4和H2O。氢氟酸常用作玻璃的蚀刻剂,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 

题组四　硅单质及其用途
17.(2019吉林长春外国语学校高一期末)下列有关硅及其化合物的说法正确的是(　　)
A.晶体硅可用于制造电脑芯片
B.所有的硅酸盐都难溶于水
C.浓硫酸可蚀刻石英制艺术品
D.单质硅性质稳定,常温下不与任何物质反应
18.(2018黑龙江大庆高一下开学考试)下列有关硅的说法不正确的是(　　)
A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应
D.加热到一定程度时,硅能与氯气、氧气等非金属反应

题组五　硅的制备
19.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料,对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的化学方程式为①SiO2+2C Si+2CO↑、②Si+3HCl SiHCl3+H2、③SiHCl3+H2 Si+3HCl。则下列有关反应分类的说法正确的是(　　)
A.①②③均属于氧化还原反应
B.只有①属于置换反应
C.只有①属于氧化还原反应
D.③属于复分解反应
20.(2020江西高安中学高一上期末)从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是(　　)
A.晶体硅被用于计算机芯片,工业制粗硅的反应原理为SiO2+C Si+CO2↑
B.合金熔点、硬度都低于成分金属
C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型硅酸盐材料
D.无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料
21.硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)SiO2是玻璃的成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　,工艺师常用　　　　(填物质名称)来雕刻玻璃。 
(2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧,则Na2SiO3溶液可作　　　　。 
(3)工业上常用2C+SiO2 Si+2CO↑制备粗硅,该反应中有元素化合价升高的物质是　　　　(填化学式,下同),氧化剂是　　　　。 
能力提升练
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1.(2020浙江宁波九校高一上期末,★★☆)下列关于硅及其化合物的说法正确的是(　　)
A.玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸盐产品
B.近年来玉石市场火热,南阳玉(CaAl2Si2O8)用氧化物形式表示是CaO·Al2O3·SiO2
C.华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅
D.日本限制出口韩国的高纯度氟化氢可用于半导体硅表面的蚀刻
2.(2019四川阆中中学高一期中,★★☆)纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是(　　)

A.X可用作木材防火剂
B.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
C.步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4 H2SiO3(胶体)+Na2SO4
D.步骤Ⅲ若在实验室完成,一般在蒸发皿中进行
3.(2019河北承德一中高一期中,★★☆)工业上制备高纯硅有多种方法,其中的一种工艺流程如下:

已知:流化床反应器中的产物,除SiCl4外,还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl等。下列说法正确的是(　　)
A.电弧炉中发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
B.SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯
C.每生产1 mol高纯硅,需要44.8 L Cl2(标准状况下)
D.该生产工艺的产率高,不会对环境产生污染
4.(2019黑龙江省实验中学高一上期末,★★★)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450~500 ℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下:
a.四氯化硅接触水会发生化学反应;
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
-
315
-
熔点/℃
-70.0
-107.2
-
-
-
升华温度/℃
-
-
180
300
162

请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　,D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)A中g管的作用是　　　　　,装置C中的试剂是　　　　　,作用是　　　　　。 
(3)装置E中的h瓶需要冷却的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素、氯元素外可能还含有的元素是　　　　　(填写元素符号)。 
(5)过量的氯气可以用石灰乳来处理,请写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 
5.(★★★)硅是带来人类文明的重要元素之一,从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。
(1)新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法,在H2的保护下,使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面,写出该反应的化学方程式:　 。 
(2)已知硅的熔点是1 420 ℃,高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量铁、铜的单质)和氮气(含少量氧气和水蒸气)合成氮化硅的主要工艺流程如下:

①净化N2时,铜屑的作用是　　　　　　　　,硅胶的作用是　　　　　　　　。 
②在氮化炉中发生的反应为3Si+2N2 Si3N4,该反应剧烈放热。开始时,严格控制氮气的流速以控制温度的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
③稀酸X可能是　　　　(填“稀盐酸”“稀硝酸”“稀硫酸”或“氢氟酸”)。 

答案全解全析
基础过关练
1.A　地壳中硅元素的含量居第二位,仅次于氧元素。
2.D　纯净的二氧化硅具有良好的光学性能,是现代光学及光纤制品的基本原料,A正确;SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水,B正确;高温下SiO2能与CaO反应生成硅酸钙,C正确;SiO2能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水,没有盐生成,SiO2不属于碱性氧化物,SiO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,D错误。
3.D　A项,二氧化硅和碳酸钙都不溶于水,错误;B项,加热时碳酸钙能与二氧化硅反应生成硅酸钙,引入了新的杂质,错误;C项,碳酸钙与硫酸反应生成微溶物硫酸钙,阻止反应进一步进行,无法除尽碳酸钙,错误;D项,二氧化硅与盐酸不反应,碳酸钙与盐酸反应生成可溶性的氯化钙,然后过滤得到二氧化硅,正确。
4.D　蚀刻过程中所发生的主要化学反应为SiO2+4HF SiF4↑+2H2O。
5.D　二氧化硅能与氢氟酸反应,产生的四氟化硅不是盐,因此二氧化硅不是两性氧化物,二氧化硅属于酸性氧化物,A错误;二氧化硅是原子晶体,每个Si原子与四个O原子形成共价键,每个O原子与两个Si原子形成共价键,Si、O原子个数之比为1∶2,因此不存在SiO2分子,B错误;二氧化硅不溶于水,不能与水反应产生硅酸,C错误;二氧化硅是原子晶体,纯净的二氧化硅是无色的且熔点高、硬度大,D正确。
6.B　碳酸的酸性比硅酸的酸性强,二氧化碳通入硅酸钠溶液中可发生反应生成硅酸沉淀。二氧化硅能与碱溶液反应生成盐和水,它是一种酸性氧化物;二氧化硅不溶于水,不能与水反应生成硅酸;二氧化硅与常见的酸(如硝酸、硫酸等)不反应,但能与氢氟酸反应。高温下,二氧化硅能与碳酸盐反应,是因为生成的二氧化碳气体挥发逸出,而使反应持续进行,不符合水溶液中强酸制备弱酸的反应规律。
7.B　A项,硅酸是一种弱酸,正确;B项,二氧化硅不溶于水,不能和水反应生成硅酸,错误;C项,硅酸不稳定,加热分解生成二氧化硅和水,正确;HCl的酸性比H2SiO3强,由“强酸制弱酸”原理可知D项说法正确。
8.D　二氧化碳通入硅酸钠溶液中,析出硅酸沉淀,符合较强酸制取较弱酸的反应原理,可以证明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱;物质的酸性强弱与相应的氧化物的物理性质(如溶解性、熔点等)无关。
9.答案　(1)盐酸
(2)饱和NaHCO3溶液　吸收HCl气体
(3)Na2SiO3溶液　SiO32-+CO2+H2O H2SiO3↓+CO32-(或SiO32-+2CO2+2H2O 2HCO3-+H2SiO3↓)
(4)HCl　H2CO3　H2SiO3
解析　根据强酸+弱酸盐 弱酸+强酸盐分析可知,分液漏斗中盛装盐酸,锥形瓶中可盛放Na2CO3,根据Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑可知酸性HCl强于H2CO3,然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中,反应为Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3↓+Na2CO3,由此判断酸性:H2CO3>H2SiO3,但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出,故通入Na2SiO3溶液前需将HCl吸收,但不能吸收CO2,应选用饱和NaHCO3溶液吸收。
10.C　汉白玉的主要成分是碳酸钙,陶俑、琉璃瓦、青花瓷的主要成分都是硅酸盐。
11.C　Na2SiO3可溶于水;用水玻璃浸泡银幕主要是为了防火,而浸泡枕木主要是为了防腐;水玻璃有黏合作用,常作黏合剂。
12.B　高纯度的硅可以制造半导体材料,A正确;SiO2制成的玻璃纤维不导电,B错误;玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品,C正确;硅胶可以作干燥剂和催化剂的载体,D正确。
13.C　二氧化硅与水不反应,A错误;二氧化硅是酸性氧化物,B错误;玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品,C正确;二氧化硅可用于制造光导纤维,而硅不能,D错误。
14.C　陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品,A项错误;纯碱、石灰石和石英是制玻璃的原料,而制水泥的原料是黏土和石灰石,B项错误;硅酸盐制品性质稳定、熔点高,C项正确;沙子的主要成分是SiO2,黏土的主要成分是硅酸盐,D项错误。
15.C　根据化合价规则,可知Fe为+2价,不是+3价,A错、C对;该和田玉可能溶于某些酸或碱,B错;该和田玉属于硅酸盐,可用氧化物的形式表示,但不是由氧化物组成的混合物,D错。
16.答案　(1)SiO2　(2)D　(3)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑　(4)SiO2+4HF SiF4↑+2H2O
解析　(1)沙滩上沙粒的主要成分为二氧化硅,化学式为SiO2。
(2)高温下二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳,硅酸钠与二氧化硅均是玻璃的主要成分,所以题述晶莹发亮的珠子可能是玻璃珠。
(3)根据以上分析可知生成该珠子时发生反应的化学方程式为SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑。
(4)氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水,因此氢氟酸常用作玻璃的蚀刻剂,反应的化学方程式为SiO2+4HF SiF4↑+2H2O。
17.A　晶体硅是半导体材料,可用于制造电脑芯片,A正确;大多数的硅酸盐都难溶于水,但硅酸钠可溶于水,B错误;浓硫酸不与二氧化硅反应,氢氟酸可蚀刻石英制艺术品,C错误;单质硅性质稳定,但常温下可与氢氧化钠溶液、氢氟酸等反应,D错误。
18.C　A项,晶体硅常用作制造太阳能电池的材料,太阳能电池可将太阳能转化成电能,正确;B项,硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,正确;C项,硅的化学性质不活泼,但在常温下能与HF等物质发生反应,错误;D项,在加热条件下,硅单质能与氯气、氧气等物质发生反应,正确。
19.A　①②③均属于氧化还原反应,A正确、C错误;①②③均属于置换反应,B、D错误。
20.D　工业制粗硅的反应原理为SiO2+2C Si+2CO↑,A错误;合金的硬度高于成分金属,B错误;碳化硅是一种新型无机非金属材料,不是硅酸盐,C错误;光导纤维的原料是SiO2,D正确。
21.答案　(1)SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O　氢氟酸　(2)防火剂
(3)C　SiO2
解析　(1)SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O。由于SiO2能溶于氢氟酸,因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。
(2)Na2SiO3的水溶液又称“水玻璃”,它具有阻燃的功能,因此可作防火剂。
(3)反应中C被氧化,SiO2被还原,因此SiO2作氧化剂。
能力提升练
1.D　大理石不属于硅酸盐产品,其主要成分是碳酸钙,A错误;南阳玉(CaAl2Si2O8)用氧化物形式表示是CaO·Al2O3·2SiO2,B错误;芯片的主要成分是单质硅,C错误;氢氟酸可以和Si反应,故常用高纯度氟化氢进行半导体硅表面的蚀刻,D正确。
2.D　由流程可知,二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠,过滤得到硅酸钠溶液,硅酸钠溶液与稀硫酸反应生成硅酸白色胶状沉淀,过滤得到硅酸沉淀,在坩埚中灼烧硅酸,硅酸分解生成二氧化硅。硅酸钠水溶液具有阻燃性,可用作木材防火剂,A正确;碳酸的酸性强于硅酸,稀硫酸可以用CO2来代替,B正确;硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸,所以步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4 H2SiO3(胶体)+Na2SO4,C正确;加热灼烧固体应在坩埚中进行,D错误。
3.B　SiO2与C在高温下生成粗硅和CO,电弧炉中发生的反应为2C+SiO2 2CO↑+Si,氧化剂是SiO2,还原剂是C,二者的物质的量之比为1∶2,A错误;流化床反应器中的产物,除SiCl4外,还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl等,需要通过蒸馏操作提纯SiCl4,B正确;反应中还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl等生成,则每生产1 mol高纯硅,需要Cl2(标准状况下)的体积大于44.8 L,C错误;该工艺中产生HCl气体,容易引起空气污染,D错误。
4.答案　(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O　2Cl2+Si SiCl4　(2)平衡气压　浓硫酸　干燥氯气　(3)四氯化硅沸点低,需要冷凝收集　(4)Al、P　(5)2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
解析　(1)装置A制备氯气,实验室利用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气,则装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;D中发生硅与氯气的反应生成四氯化硅,则D中发生反应的化学方程式为2Cl2+Si SiCl4。
(2)A中g管可以使内外压强相等,便于液体顺利流下;生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气,首先利用饱和食盐水除去氯化氢,然后干燥氯气,则装置C中的试剂是浓硫酸,作用是干燥氯气。
(3)根据表中数据可知四氯化硅沸点低,因此装置E中的h瓶需要冷却的理由是冷凝收集四氯化硅。
(4)根据表中数据可知BCl3的熔点低,精馏时首先变成蒸气,而AlCl3、FeCl3、PCl5沸点(或升华温度)高于SiCl4,在精馏装置中残留,因此精馏后的残留物中,除铁元素、氯元素外可能还含有的元素是Al、P。
(5)过量的氯气可以用石灰乳来处理,该反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
5.答案　(1)3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl
(2)①除去原料气中的氧气　除去水蒸气
②该反应是放热反应,防止局部过热,导致硅熔化成团,阻碍与N2的接触
③稀硝酸
解析　(1)根据原子守恒可写出化学方程式:3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl。(2)①由于氧气和水蒸气都能腐蚀氮化硅,而氮气中含有少量水蒸气和氧气,所以铜屑的作用是除去氧气,硅胶的作用是除去水蒸气。②因为该反应剧烈放热,如果温度过高,局部过热,会导致硅熔化成团,阻碍与N2的接触。③Si3N4与氢氟酸反应,与稀硝酸不反应,且稀硝酸可将杂质Fe、Cu溶解而除去。