高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第一节 原子结构备课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第一节 原子结构备课课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了课题1原子的构成，原子的构成，原子的体积很小，乒乓球，原子核比原子小得多，几种原子的质量，课题1原子结构，学完本课题你应该知道，原子核外的电子排布，排布规律等内容，欢迎下载使用。

1803年，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
1897年英国物理学家汤姆生发现原子中存在电子，从而打破原子不可再分的概念，汤姆生认为：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中电子就像“西瓜子”一样镶嵌在原子中，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
1911年著名物理学家卢瑟福做了著名的卢瑟福实验，用一速带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔,结果是大多数α粒子能穿过金箔并不改变原来的方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数α粒子被反弹了回来。
卢瑟福得出结论：①原子内部有很大的空间②原子中心有个质量大带正电荷的原子核，电 子就围绕着这个原子核旋转。
卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带正电荷的原子核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
核外电子 原子 原 子 核
质子 中子
表4-1 构成原子的粒子的电性和质量
（每个质子带一个单位正电荷）
（每个电子带一个单位负电荷）
注：⑴ 原子的质量主要集中在原子核上
原子的质量 = 质子的质量+中子的质量+电子的质量 ≈ 质子的质量+中子的质量
表4-2 几种原子的构成
⑵ 在原子中 核外电子数 = 质子数
= 核电荷数 整个原子不显电性
一个原子跟乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比
把原子比作一个庞大的体育场，原子核只相当于一只蚂蚁
⑶ 原子中有很大的空间，电子在这个空间里作高速运动
一个氢原子质量 = 1.67×10-27 kg= 0.000 000 000 000 000 000 000 000 00167kg一个氧原子质量 = 2.657×10-26 kg= 0.000 000 000 000 000 000 000 000 02657kg
一个原子的质量 1、相对原子质量 = ————————— （单位1不写出） 一个碳原子质量的1/12
例题：已知碳12原子质量 = 1.993×10-26 kg，⑴一个氧原子质量 = 2.657×10-26 kg ，求氧的相对原子质量？
解： 2.657×10-26 kg ⑴氧的相对原子质量 = ——————————— ≈ 16　　 1.993×10-26 kg ×1/12
一个原子的质量 相对原子质量 = ——————————— 一个碳原子质量的1/12
已知碳12原子的质量为m1、硫原子的质量为n，求硫原子的相对原子质量？
解： n 12n 硫的相对原子质量 = ———— = ——　 m×1/12 m
我国科学院院士张青莲教授
我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟 、铱 、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为相对原子质量数据标准。
查找下列原子的相对原子质量
1 12 16 23 27 35.5 56
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
—— 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比（符号为Ar）
一个原子的质量 1、相对原子质量 = ——————————（单位1不写出） 一个碳原子质量的1/12
2、相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）原子 原 子 核 （带正电荷）
中子（中子不带电） 质子（每个质子带一个单位的正电荷）
质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
相对原子质量——以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子 的质量跟它相比较所得的比（符号为Ar）
1．原子的质量主要集中在( )。A．质子B．中子C．电子D．原子核
4．下列粒子中带正电荷的是 。(填序号) ①电子 ②质子 ③中子 ④原子核 ⑤原子
7．已知碳原子的质量为m kg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为（ ）。A．96 B．72C．48 D．36
11．填写下表中的空格：
12．我们已经知道了构成物质的微观粒子有原子、原子核、质子、中子、电子，请找出符合下列条件的上述粒子，填在相应的横线上：（1）能直接构成空气成分的是 ，（3）化学变化中的最小微粒是 ，（4）会在电压下定向移动的微粒 ，（5）质量最小的是 ，（6）相对质量与氢原子近似的是 ，（7）在同一分子中数目一定相等的是 。
电子按能量高低在核外分层排布。
每个电子层最多只能排布2n2个电子。K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。次外层最多不超过18个电子。
K→ L → M→N → O → P
2→ 8 →18→32→50→ 2n2
1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6
电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。
2、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？
1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？
3、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？
核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图
最外层电子数一般少于4个
最外层电子数一般多于4个
最外层电子数以达到最多（2个或8个）