鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 硫的转化第2课时课时练习

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 硫的转化第2课时课时练习，共19页。试卷主要包含了05 ml/L，用下图所示装置进行下列实验，一定量的锌与100 mL 18，5 g Zn等内容，欢迎下载使用。

第2课时　硫化氢、硫酸和硫酸盐
基础过关练
题组一　硫化氢的性质
1.(2021安徽灵璧第一中学高一月考)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.在图示的转化中,化合价不变的元素只有铜
B.由图示的转化可得出氧化性:Fe3+>O2>S
C.回收S的总反应为2H2S+O2 2H2O+2S↓
D.在图示的转化中发生的反应有4Fe2++O2+2H2O 4Fe3++4OH-
2.(2020福建莆田第一中学高一期末)如下图,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用橡胶管连接起来,将甲针筒内的物质压到乙针筒内,进行实验,下列说法正确的是　 (　　)

实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
乙针筒里的现象
A
H2S
CuSO4溶液
产生黑色沉淀
B
H2S
FeSO4溶液
产生黑色沉淀
C
SO2
H2S溶液
出现白色固体
D
SO2
紫色石蕊溶液
先变红后褪色
3.(2021河北沧州高一月考)室温下,向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH随通入SO2气体体积(已换算成标准状况)变化如图所示。下列分析正确的是 (　　)

A.a点对应溶液的导电性比d点强
B.反应过程中H2S表现了氧化性
C.向d点对应的溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,产生BaSO3白色沉淀
D.H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
题组二　浓硫酸的性质
4.在下图的实验装置中,实验开始一段时间后,下列叙述不正确的是 (　　)

A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑”
C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红
5.(2020四川名校联盟联考)用下图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与结论相符的是　 (　　)

选项
①
②
预测②中现象
实验结论
A
浓硫酸
浓盐酸
产生大量气体
硫酸的酸性比盐酸强
B
浓硫酸
铜片
铜片溶解,产生气泡,底部产生灰白色粉末
浓硫酸表现酸性和强氧化性
C
浓硫酸
CuSO4·5H2O
固体由蓝色变为白色
浓硫酸具有吸水性,发生物理变化
D
浓硫酸
蔗糖
固体由白色变为黑色海绵状,并有刺激性气味气体放出
浓硫酸具有脱水性、氧化性
6.一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的c(H+)=0.1 mol/L。下列叙述不正确的是 (　　)
A.反应中共消耗1.8 mol H2SO4
B.气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1
C.反应中共消耗97.5 g Zn
D.反应中共转移3 mol电子
7.(2020山东济南历城二中高一期末)已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。
(1)写出反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)试用图表中所列装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。
编号
①
②
③
④
装置




这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置中导管口的编号):
　　　　接　　　　,　　　　接　　　　,　　　　接　　　　。 
题组三　其他含硫化合物的性质
8.(2020山东济南调研)含硫化合物的种类很多,现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题:
(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式:　　　　　 　　　　　　　　　　　。 
(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应:
□Na2SO3+□KIO3+□H2SO4 □Na2SO4+□K2SO4+□I2+□H2O
①配平上述化学方程式。
②若反应中有5 mol电子转移,则生成的碘单质的物质的量是　　　　mol。 
(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成。此沉淀是　　　　(填字母)。 
A.BaSO4　　　B.FeS　　　C.BaSO3　　　D.S
(4)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,可发生钝化,但有人认为不发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒用蒸馏水洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面　　　　　　　,则发生了钝化。 
9.(2020山东潍坊高一期末)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。一种以硫黄为原料制取Na2S2O5的生产工艺如下:

已知:结晶脱水发生的反应为2NaHSO3 Na2S2O5+H2O。　
回答下列问题:
(1)Na2S2O5中硫元素的化合价为　　　　价。 
(2)焚烧炉中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 
(3)反应器中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)葡萄酒酿造过程中添加Na2S2O5会放出一种有刺激性气味的气体,该气体是一种食品添加剂。实验室中检验该气体的常用试剂是　　　　　。 
(5)废水中的硫单质(S8)能与碱反应,如化学反应:3S8+48KOH 16K2S+8K2SO3+24H2O,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。 
题组四　酸雨及其防治
10.(2020河北石家庄高一上期末)下列有关酸雨的说法错误的是 (　　)
A.酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生
B.煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源
C.二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素
D.酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等
11.如图是硫在自然界的循环,下列相关说法不正确的是 (　　)

A.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤
B.煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气
C.化石燃料中的硫来自形成化石燃料的生物体
D.煤和石油燃烧产生的颗粒物是形成雾霾的原因之一
12.(2020甘肃张掖高一期末)二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。

回答下列问题:
(1)SO2造成的一种常见环境污染为　　　　;列举二氧化硫的一种用途:　　 　　　　　　。 
(2)SO2使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　。(提示:KMnO4被还原为Mn2+) 
(3)通空气时反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　;若在实验室进行,操作A是　　　　。 
(4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业,若用某气体水溶液处理含SO2的工业尾气可生成亚硫酸氢铵,则该气体为　　　　。 
(5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰,可减少烟气中二氧化硫的排放,你认为合理么?　　　　(填“合理”或“不合理”),理由是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
能力提升练
题组　含硫化合物的性质探究
1.(2021河北沧州高一月考,)某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了如图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请回答相应问题。

Ⅰ.探究浓硫酸某些性质
(1)按图示,连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量。
(2)将m g铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前,A、B中均无明显现象,其原因是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)点燃酒精灯,加热一段时间后,A、B中可观察到明显的现象。写出A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　,B中的现象是　　　　　　　　。 
(4)随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应,写出相应的离子方程式:　　　　　　 　　　　　　　　　　。(任写一个) 
Ⅱ.测定铁的质量分数
(5)待A中不再溢出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增加的质量为b g。铁碳合金中铁的质量分数为　　　　　　　　　　。(写表达式,并化简) 
2.(2021甘肃兰州一中高一期末,)高温条件下,Na2SO4和焦炭可发生化学反应,某兴趣小组对该反应及其产物进行如下实验探究。回答下列问题:
已知:Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。
(1)Na2SO4和焦炭高温反应的装置如图1所示:

图1
实验时,需先　　　　(填“加热”或“通入N2”),目的是　　 　　　　　　　　　　。 
(2)该兴趣小组通过查阅资料得知,Na2SO4和焦炭在高温条件下发生氧化还原反应,反应后的气体生成物有碳的氧化物和SO2,采用图1及图2装置可探究这些氧化物的存在。


图2
①仪器连接的合理顺序是图1→D→C→　　　　　　　　　　　　　　　　(仪器可重复使用)。 
②酸性KMnO4溶液的作用是　　　　　　,浓NaOH溶液的作用是　　　　。 
③实验结束后,装置E中的黑色固体变为红色,则说明Na2SO4和焦炭在高温条件下反应生成的气体中有　　　　(写化学式)。 
(3)取上述实验后的固体于试管中,加少量稀硫酸,生成的气体通入CuSO4溶液中,溶液变黑,静置后,试管底部有少量淡黄色固体,则Na2SO4和焦炭在高温条件下反应后的固体可能是　　　　(填字母)。 
A.Na2S和Na2SO4 B.Na2S和Na2SO3
C.Na2S和Na2S2O3 D.Na2S2O3和Na2SO4
3.(2020山西忻州第一中学高一检测,)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁碳合金与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动。
【探究一】
(1)甲同学将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是　　　　 　　　　　　　。 
【探究二】
(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数约为　　　　。 
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持、加热仪器省略):

(3)装置B中试剂的作用是　　　　　　　　　　。 
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于　　　　(填字母)。 
a.A之前 b.AB之间
c.BC之间 d.CD之间
(6)如果气体Y中含有H2,预测实验现象应是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
答案全解全析
第2课时　硫化氢、硫酸和硫酸盐
基础过关练
1.C
2.A
3.C
4.D
5.D
6.B
10.B
11.B
1.C　根据题图中各元素化合价可知,Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是-1价,所以化合价不变的元素是Cu、H、Cl,故A错误;转化过程中O2把Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+把硫化铜氧化为S,则氧化性:O2>Fe3+>S,故B错误;根据题图可知硫化氢和氧气反应生成单质硫和水,回收S的总反应为2H2S+O2 2H2O+2S↓,故C正确;Fe3+与OH-不能大量共存,所以在图示的转化中,发生的反应有4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O,故D错误。
2.A　H2S与CuSO4溶液反应生成硫化铜黑色沉淀,A正确;H2S与FeSO4溶液不反应,B错误;H2S和SO2反应:SO2+2H2S 3S↓+2H2O,析出淡黄色固体,C错误;SO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变红后不褪色,二氧化硫不能漂白指示剂,D错误。
3.C　a点为H2S的饱和溶液,d点为H2SO3的溶液,H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强,则d点对应的溶液中自由移动的离子的浓度较大,d点对应溶液的导电性比a点对应溶液的导电性强,故A错误;由反应2H2S+SO2 3S↓+2H2O可知,H2S中的S元素化合价从-2价升高到0价,H2S表现了还原性,故B错误;d点对应的是H2SO3溶液,向d点对应的溶液中加入Ba(OH)2溶液,H2SO3与Ba(OH)2反应生成BaSO3白色沉淀,故C正确;b点时H2S和SO2恰好完全反应,消耗SO2的物质的量为0.112 L22.4 L/mol=0.005 mol,依据反应2H2S+SO2 3S↓+2H2O可知,n(H2S)=0.005 mol×2=0.01 mol,c(H2S)=0.01mol0.1 L=0.1 mol/L,故D错误。
4.D　浓H2SO4具有吸水性和脱水性,前三个实验中浓H2SO4表现吸水性,现象均正确;最后一个实验主要表现浓H2SO4的酸性和脱水性,pH试纸会变黑,D项错误。
5.D　A项,将浓硫酸滴入浓盐酸中,浓硫酸稀释,放出大量的热,促进了氯化氢气体的逸出,结论错误;B项,浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行,所以错误;C项,浓硫酸使胆矾失去结晶水,体现浓硫酸的吸水性,该变化(CuSO4·5H2OCuSO4)为化学变化,所以错误;D项,浓硫酸具有脱水性,可使蔗糖炭化,并放出大量的热,进而与生成的碳单质反应生成SO2,体现了浓硫酸的氧化性,所以正确。
6.B　生成气体的物质的量为33.6 L22.4 L/mol=1.5 mol,溶液中剩余H2SO4的物质的量为12×1 L×0.1 mol/L=0.05 mol,参加反应的n(H2SO4)=0.1 L×18.5 mol/L-0.05 mol=1.8 mol。随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小,设反应生成SO2的物质的量为x,H2的物质的量为y,则有:

Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O
x 2x x
Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2↑
y y y
x+y=1.5mol2x+y=1.8mol,解得x=0.3moly=1.2mol。
所以反应生成0.3 mol二氧化硫和1.2 mol氢气。由以上计算可知,反应中共消耗1.8 mol H2SO4,故A正确;气体甲为SO2和H2的混合物,且V(SO2)∶V(H2)=1∶4,故B错误;反应中共消耗金属Zn的质量为(0.3 mol+1.2 mol)×65 g/mol=97.5 g,故C正确;在反应Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O中,生成0.3 mol二氧化硫转移电子0.6 mol,反应Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2↑中,生成1.2 mol氢气转移电子2.4 mol,所以反应中共转移3 mol电子,故D正确。
7.答案　(1)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O　(2)g　c(或d)　d(或c)　a　b　f
解析　(1)木炭与浓硫酸在加热条件下反应,生成二氧化碳、二氧化硫和水,化学方程式为C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。(2)依据实验设计的要求,实验顺序为检验水蒸气的存在,检验SO2的存在,检验CO2的存在。由此确定仪器接口的连接顺序为g接c(或d),d(或c)接a,b接f。
8.答案　(1)2CO+SO2 S↓+2CO2　(2)①5　2　1　5　1　1　1　②0.5　(3)A　(4)无明显变化
解析　(1)CO还原SO2,C化合价由+2价→+4价,S化合价由+4价→0价,依据得失电子守恒、原子守恒得2CO+SO2 S↓+2CO2。
(2)①Na2SO3中S由+4价→+6价,升高了2价,KIO3中I由+5价→0价,降低了5价,依据得失电子守恒、原子守恒得5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O。②依据上述分析可知生成1 mol I2时共转移电子10 mol,因此转移5 mol电子时生成0.5 mol I2。
(3)Fe3+具有强氧化性,SO2具有还原性,发生反应2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO42-+4H+,生成的SO42-与Ba2+反应生成BaSO4,因此沉淀是硫酸钡,故选项A正确。
(4)利用浓硫酸的强氧化性,在铁表面产生一层致密的氧化物薄膜阻碍反应的进行,氧化膜是铁的氧化物,不与硫酸铜反应,因此铁棒表面无明显变化,则发生了钝化;如果没有发生钝化,会发生反应Fe+Cu2+ Cu+Fe2+,有红色物质附着在铁棒表面。
9.答案　(1)+4　(2)S+O2 SO2　(3)2H2SO3+CO32- 2HSO3-+CO2↑+H2O　(4)品红溶液　(5)2∶1
解析　(1)Na2S2O5中钠元素为+1价,氧元素为-2价,则硫元素是+4价。
(2)焚烧炉里实际就是硫在空气中燃烧:S+O2 SO2。
(3)由题分析可知,反应器中是亚硫酸和Na2CO3的反应:2H2SO3+CO32- 2HSO3-+CO2↑+H2O。
(4)这种刺激性气味的气体就是SO2,实验室中可用品红溶液来检验,若能使品红溶液褪色且加热后能恢复红色,即可证明是SO2。
(5)题给反应是一个硫的歧化反应,24个S原子中有16个S原子的化合价从0价降低到-2价,有8个S原子的化合价从0价升高到+4价,因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为16∶8,即2∶1。
10.B　酸雨形成过程中一定发生氧化还原反应,故A正确;煤和石油的燃烧、汽车尾气的排放是酸雨污染物的主要来源,故B错误;二氧化硫、氮氧化物经过复杂的化学反应,被雨水吸收溶解而形成酸雨,故C正确;酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用,故D正确。
11.B　大气中的硫主要以SO2的形式存在,SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸被氧气氧化为硫酸(或SO2被空气中的氧气氧化为SO3,SO3溶于水生成硫酸)形成酸雨,进入土壤,A项正确;煤和石油中的硫燃烧生成SO2,不能直接生成SO3,B项错误;化石燃料中的硫来自形成化石燃料的生物体,C项正确;煤和石油燃烧产生的颗粒物可形成雾霾,D项正确。
12.答案　(1)酸雨　漂白草帽、纸张等　(2)2MnO4-+5SO2+2H2O 5SO42-+2Mn2++4H+　(3)2CaSO3+O2+4H2O 2CaSO4·2H2O　过滤　(4)氨气　(5)合理　二氧化硫与生石灰反应生成亚硫酸钙,亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙
解析　(1)排放到空气中的SO2在O2和水蒸气的共同作用下形成酸雾,随雨水降落就成为酸雨,所以SO2造成的一种常见环境污染为酸雨;二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性,如漂白草帽、纸张等。
(2)SO2中S元素化合价为+4价,具有强还原性,而酸性KMnO4溶液具有强氧化性,二者会发生氧化还原反应而使紫色KMnO4溶液褪色,二者反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O 5SO42-+2Mn2++4H+。
(3)亚硫酸钙中的S元素化合价为+4价,具有还原性,易被氧气氧化,所以通空气时反应的化学方程式为2CaSO3+O2+4H2O 2CaSO4·2H2O;分离固体与液体混合物常用过滤操作,通过操作A从液体中得到石膏,该操作方法为过滤。
(4)二氧化硫为酸性氧化物,氨气的水溶液为氨水,二者可发生反应:SO2+NH3·H2O NH4HSO3。
(5)生石灰是碱性氧化物,能够与酸性氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钙,亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙,所以在燃煤中加入生石灰可减少烟气中二氧化硫的排放。
能力提升练
1.答案　Ⅰ.(2)在常温下,浓硫酸使铁发生钝化,碳与浓硫酸不反应　(3)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O　品红溶液褪色　(4)Fe+2H+ Fe2++H2↑(或Fe+2Fe3+ 3Fe2+)
Ⅱ.(5)11m-3b11m×100%
解析　Ⅰ.(2)未点燃酒精灯前,A、B中均无明显现象,其原因是在常温下,浓硫酸使铁发生钝化,碳与浓硫酸不反应。
(3)点燃酒精灯,加热一段时间后,A中碳与浓硫酸发生反应生成二氧化硫、二氧化碳和水,化学方程式为C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O,B中盛有品红溶液,二氧化硫能漂白品红,现象是品红溶液褪色。
(4)随着反应的进行,A中还可能发生Fe与H+的反应、Fe与Fe3+的反应,相应的离子方程式为Fe+2H+ Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+ 3Fe2+。
Ⅱ.(5)E中碱石灰能吸收反应生成的CO2,所以b g就是CO2气体的质量,由此得出铁碳合金中铁的质量分数为mg-12b44gmg×100%=11m-3b11m×100%。
2. 答案　(1)通入N2　除尽装置中的空气　(2)①D→A→B→A→F→E→A→G　
②除去SO2　除去CO2　③CO　(3)BC
解析　实验前,装置中有空气,会干扰Na2SO4和焦炭的反应,所以实验时,要先通入N2,除尽装置中的空气,防止C与O2反应;Na2SO4和焦炭反应生成的气体产物通过图2中装置检验,检验气体的顺序是SO2→CO2→CO。
(1)根据上述分析可知,实验时,要先通入N2,除尽装置中的空气。
(2)①检验气体的顺序是SO2→CO2→CO,故仪器连接顺序为图1→D→C→D→A→B→A→F→E→A→G。②利用酸性KMnO4溶液的氧化性除去SO2,NaOH溶液与CO2反应,达到除去CO2的目的。③装置E中的固体由黑色变为红色,说明Na2SO4和焦炭在高温下反应生成的气体中含有还原性气体,该气体为CO。
(3)CuSO4溶液变黑,说明生成CuS沉淀;有淡黄色固体生成,说明生成S;结合反应2H2S+SO2 3S↓+2H2O可以推知:取实验后的固体于试管中,加少量稀硫酸,生成的气体一定有H2S,可能有SO2。Na2S和稀H2SO4反应可生成H2S,但Na2SO4不能和稀硫酸反应,不符合条件,故A不选;Na2S和稀硫酸反应生成H2S,Na2SO3和稀硫酸反应生成二氧化硫,符合条件,故B选;Na2S和稀硫酸反应生成H2S,Na2S2O3和稀硫酸反应生成二氧化硫,符合条件,故C选;Na2S2O3和稀硫酸反应生成二氧化硫,Na2SO4不能和稀硫酸反应,不符合条件,故D不选。
3.答案　(1)浓硫酸使铁钉钝化,铁钉表面有一层致密的氧化膜　
(2)66.7%　(3)检验SO2是否除尽　
(4)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O　(5)c　
(6)D中固体由黑色变为红色,E中固体由白色变为蓝色
解析　(1)铁钉放入冷浓硫酸中,浓硫酸有较强的氧化性,能使铁钉钝化,铁钉表面形成一层致密的氧化膜,而氧化膜与硫酸铜不反应,所以将钝化后的铁钉移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化。
(2)铁与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫,二氧化硫具有还原性,通入足量溴水中,发生反应SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4,反应生成的硫酸与氯化钡反应产生白色沉淀BaSO4。气体Y的物质的量为0.336 L22.4 L/mol=0.015 mol;根据硫原子守恒,设SO2的物质的量为n,则:
SO2　~　BaSO4
1 mol 233 g
n 2.33 g
n=0.01 mol,所以二氧化硫的体积分数为0.01mol0.015mol×100%≈66.7%。
(3)装置A的作用是除去二氧化硫,二氧化硫能使品红溶液褪色,则装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽。
(4)在加热时,铁钉中不仅铁和浓硫酸反应,碳也和浓硫酸反应,化学方程式为C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O。
(5)Q为二氧化碳,二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊,选择a或b,受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在,选d时二氧化碳被碱石灰吸收,所以只能选c。
(6)氢气还原氧化铜会生成水蒸气和铜单质,水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色。若气体Y中含有氢气,实验现象是D中固体由黑色变为红色,E中固体由白色变为蓝色。