酸与碱的化学性质PPT课件免费下载

一、【课程的主要内容】

1．【中考·茂名】下列有关酸的说法中，正确的是( ) A．酸的组成中一定含有氢元素 B．能够导电的溶液一定是酸 C．滴加无色酚酞溶液不变色的溶液是酸 D．能与碱发生反应的物质是酸
2．【中考·烟台】同学们做完实验后的试管中常附着难清洗的物质。下列清洗方法错误的是( ) A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗 B．内壁有碘的试管用酒精清洗 C．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗 D．内壁有铁锈的试管用稀盐酸清洗
3．【2021·吉林】请结合图示(图中“—”表示相连的物质可以发生反应；“→”表示一种物质可以转化成另一种物质)分析，下列说法正确的是( ) A．能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应 B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现 C．通过与C或CO发生置换反应可实现转化③ D．反应④中能观察到溶液变为浅绿色
4．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 (1)标号为①的仪器名称是________。
(2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是________(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是______________。
【点拨】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，变红的为有紫色石蕊试液的a。使用点滴板进行实验，药品的用量少，既可节约药品，又可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较。
【答案】a；节约药品(或方便观察反应现象等，合理即可)
(3)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是____________。
【点拨】实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。故试剂X的名称是澄清石灰水。
(4)实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是_____________、_____________。仪器②中发生反应的化学方程式是____________________________________。
【点拨】实验Ⅲ中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器①、②中均可观察到的现象是红色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；仪器②中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式是Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。
【答案】红色固体逐渐消失；溶液逐渐变成黄色；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
5．【中考·陕西】化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。【实验步骤】Ⅰ.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。
Ⅱ.打开K1，观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A，片刻后回流停止。Ⅲ.打开K2，观察到B中溶液倒吸入A、C中，液面稳定后观察到A中溶液仍为红色，C中溶液变为无色。同学们对相关问题分组展开如下探究。
生成白色沉淀，溶液仍为红色(或溶液颜色无变化)
向溶液中引入OH－，对NaOH的检验产生干扰
【反思交流】(1)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl。写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式_____________________________。(2)实验步骤Ⅱ中的现象________(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生了反应。【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_________________________的方法来证明反应发生了。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
某种反应物消失(或减少)

二、【课堂练习】

6．【中考·绥化改编】对化学反应A＋B===C＋D的下列说法中正确的是( ) A．若A是硫酸，则生成物质中一定有水 B．若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀 D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
【点拨】若A是硫酸，则生成物质中不一定有水，如硫酸和活泼的金属反应会生成氢气，而不是水；若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，如金属氧化物和酸反应，也能生成盐和水；若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀，如硫酸铜和氢氧化钡反应，能生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀；若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，因为相互之间不一定交换成分，如氢氧化钙和二氧化碳的反应就不是复分解反应。
7.【中考·益阳】如图所示，当胶头滴管中的液体滴入锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是( )
【点拨】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故A选项错误；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故B选项错误；浓硫酸溶于水放出大量的热，锥形瓶内气体受热膨胀，气球缩小，故C选项错误；氯化氢气体能与石灰水反应生成氯化钙和水，锥形瓶内气体体积减小，瓶内压强减小，气球膨胀，故D选项正确。
8．【2021·吕梁二模】某实验小组用如图装置进行微型实验。按下表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是( )
9.【中考·呼和浩特】化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。  (1)实验A中，推入NaOH浓溶液后，可观察到的现象是______________________________。
【点拨】将氢氧化钠浓溶液推入锥形瓶中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶中的二氧化碳气体被消耗，压强减小，空气从玻璃管进入气球，使气球膨胀。
【答案】瘪气球膨胀(或气球胀大)
(2)实验B中发生反应的化学方程式为___________________________________________。实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想。猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2。

三、【拓展学习】

同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
【点拨】 B中发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；在试管乙中加入足量的稀盐酸，先无明显现象，继续滴加稀盐酸一段时间后才有气泡产生，说明溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠。
【答案】 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；先无明显现象，一段时间后产生气泡
(3)A、B、C、D四个实验中能体现碱的化学通性的是________(填字母)。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性，从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其他化学通性。实验的方案是_____________________________________________________________(写出操作和现象)。
【点拨】四个实验中，A体现了碱能与某些非金属氧化物反应，C体现了碱能与某些盐反应，D体现了碱能与酸碱指示剂反应，B实验体现了钙离子和碳酸根离子的反应，因此，四个实验中能体现碱的化学通性的是A、C、D；实验A、C、D分别体现了碱与某些非金属氧化物反应的通性、碱与某些盐溶液反应的通性、碱与指示剂作用的通性，所以还有一条碱与酸反应的化学通性待探究，
结合以上实验可向D试管中继续滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色或在C试管中继续加稀盐酸，蓝色沉淀消失，均能得出碱与酸反应的通性。
【答案】 A、C、D；向D试管中继续滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色(或在C试管中继续加稀盐酸，蓝色沉淀消失，合理即可)
10．走进“化学村”。“化学村”的布局如图：
(1)认识“居民”。①10户“居民”中，俗称熟石灰的是________，属于氧化物的有__________________。②“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为______________________________________。③盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它发生反应的是_______。
CO、CO2、Fe2O3