还剩17页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应精品课时作业
展开
这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应精品课时作业，共20页。试卷主要包含了0分），5)，【答案】B，【答案】D，【答案】A等内容，欢迎下载使用。
1.3氧化还原反应同步练习（基础）人教版（ 2019）高中化学必修第一册
一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）
1. 在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z−+2XO4−=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B−
③2B−+Z2=B2+2Z−根据上述反应，下列结论判断错误的是 ( )
A. 溶液中可发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z−
B. Z2在①、③反应中为还原剂
C. 氧化性强弱的顺序为：XO4−>Z2>B2>A3+
D. X2+是XO4−的还原产物
2. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法不正确是( )
A. CO2是氧化产物
B. H2C2O4在反应中被氧化
C. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D. ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
3. 下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的是( )
①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
②Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
③2H2O2MnO22H2O+O2↑
④H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
⑤3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
A. ①③ B. ③ C. ④⑤ D. ②④⑤
4. 已知反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；③2KBrO3+Cl2=2KClO3+Br2。下列说法正确的是( )
A. 上述三个反应都是置换反应
B. 反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶6
C. 反应③中若1个KBrO3反应，则还原剂得电子的数目为5
D. 氧化性由弱到强的顺序为：Br2
A. 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应
B. 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为构成该单质的元素的化合价必然发生变化
C. 被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离
D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
6. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，判断下列结论中错误的是( )
A. 在催化转化器中发生的反应为2CO+2NO催化剂▵2CO2+N2
B. 该反应中CO做还原剂
C. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1:2
D. 该反应中NO被还原后的产物是N2
7. 下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A. F2、K、HCl B. Cl2、Si、H2
C. NO2、Na、HNO3 D. O2、SO2、H2O
8. 在下列反应中， HCl作氧化剂的是
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O
B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O
9. N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，对于可生成N2O的反应：3CO+2NO2=3CO2+N2O，下列说法正确的是( )
A. 反应中每生成1mol N2O，转移4mol电子
B. CO发生氧化反应
C. CO在反应中表现出氧化性
D. N2O作还原剂
10. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
2Fe2++ Br2= 2Fe3++ 2Br−，2Br−+Cl2= Br2+ 2Cl−，2Fe3++2I−= 2Fe2++ I2。
A. I−>Br−> Fe2+>Cl− B. I−>Fe2+> Br−> Cl−
C. Cl−>Br−> Fe2+>I− D. Fe2+>I−> Br−>Cl−
二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）
11. 化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：
(1)实验室，少量的钠应保存在______中；加热铝箔的实验现象是_________________，原因是______________________________________(用化学方程式表示)。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_____________________________________________。
(3)饮用水中的NO3−对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3−的浓度，研究人员提出，在碱性条件下可以用铝粉处理NO3−，发生反应的化学方程式为：__Al+__NaNO3+__NaOH→__NaAlO2+__N2↑+__H2O
①配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目。
②该反应中，还原剂为_______，若反应过程中转移0.1mole−，则生成标准状况下N2的体积为_______L。
12. (1)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，________是氧化剂；________是还原剂；________元素被氧化；________元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是________。
(2)Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe所属基本反应类型是________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，________是氧化剂，________是氧化产物。
13. 有以下转化关系：
(1)配平下列化学方程式并回答问题，用单线桥法标出2个反应电子转移的方向和数目。
反应①：______Na2Cr2O7+______HCl=______NaCl+______CrCl3+______Cl2↑+_________，氧化剂为_________，氧化产物为_________。
反应⑥：_____ClO3−+_____CrO2−+________=_____Cl−+_____CrO42−+_____H2O，还原剂为_________，还原产物为_________。
(2)在上述有序号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的是_________(填序号)。
14. 在肉制品加工中，使用的护色剂——亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。已知：NaNO2+ HI → NO↑+I2+ NaI +H2O
(1)配平并标出电子转移的方向和数目：NaNO2+ HI — NO↑ + I2+ NaI + H2O
(2)该反应中的氧化剂是___________。
(3)若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是_________ mol。
(4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是_______
A.亚硝酸钠是还原剂 B.维生素C是氧化剂
C.维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子 D.亚硝酸钠被还原
三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
15. 制氯酸锶[Sr(ClO3)2]的实验装置如图所示。回答下列问题：
(1)装置A中MnO2在反应中的作用是_______________。
(2)Y是________(填序号)。
A.浓H2SO4
B.饱和NaCl溶液
C.NaOH溶液
(3)装置D中NaOH溶液的作用是____________________。
(4)C中反应的氧化剂与还原剂的质量比为___________。
16. 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(1)实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL0.1000mol⋅L-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______。
②下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确是______(填序号)。
A.使用前必须检查是否漏水
B.能配制一定体积准确浓度的标准溶液
C.可用来长期贮存溶液
D.能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
③下列操作对实验结果的影响偏高的是______(填序号)。
A.加水定容时俯视刻度线
B.未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线
(2)用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。原理如下：未配平)，将该方程式配平并完整写出：_________________________ ，实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和______。
(3)维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，根据这一原理，常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有______(填氧化性、还原性)。
四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
17. 已知A为常见的金属单质，根据如下图所示的转化关系回答下列问题：
(1)确定A、B的化学式：A________，B________。
(2)写出④、⑤的离子方程式：
④的离子方程式：________，指出该反应中的氧化剂________。
⑤的离子方程式：________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
(3)写出⑧的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：________。
(4)简述在C溶液中加入NaOH溶液时的反应现象：________。
(5)检验D溶液中金属阳离子的常用试剂的化学名称及实验现象：________、________。
五、计算题（本大题共2小题，共16.0分）
18. 已知，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，若产生21.3gCl2，
(1)用双线桥表示上述反应得失电子的情况，并指出氧化剂和还原剂
(2)计算被氧化的HCl的质量。
19. 实验室里用高锰酸钾与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式为2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。(相对原子质量：H−1 Cl−35.5)
(1)用单线桥标出电子转移的数目。
(2)如果有反应共生成35.5gCl2，则参加反应的氯化氢有多少克？被氧化的氯化氢的质量是多少？(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应中氧化性的比较及相关的基本概念，为高频考点，明确反应中元素的化合价变化及氧化性比较方法为解答的关键，题目难度不大。
【解答】
根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物分析解答
①16H++10Z−+2XO4−=2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4−>Z2，还原性：Z−>X2+；
②2A2++B2=2A3++2B−，氧化性：B2>A3+，还原性：A2+>B−；
③2B−+Z2=B2+2Z−，氧化性：Z2>B2，还原性：B−>Z−；
所以氧化性关系为：XO4−>Z2>B2>A3+，则还原性为A2+>B−>Z−>X2+，
A.氧化性：Z2>A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z−，故A正确；
B.①中Z2是氧化产物；③2B−+Z2=B2+2Z−，反应中Z2是氧化剂；故B错误；
C.由分析可知，氧化性关系为：XO4−>Z2>B2>A3+，故C正确；
D.氧化剂得电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物，则X2+是XO4−的还原产物，故D正确。
故选B。
2.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大。
【解答】
A.该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以草酸是还原剂，则二氧化碳是氧化产物，故A正确；
B.该反应中草酸是还原剂，在反应中被氧化，故B正确；
C.该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于ClO2的还原性，故C错误；
D.二氧化氯具有强氧化性，所以能杀菌消毒，二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化性，故D正确。
3.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应中氧化和还原性的判断，题目难度不大，熟练掌握根据元素化合价变化判断氧化性和还原性的方法是解题的关键。
【解答】
①各元素在反应前后没有化合价的变化，是非氧化还原反应；
②H2O2中氧元素化合价升高，只体现还原性；
③H2O2中氧元素的化合价既升高又降低，既体现氧化性又体现还原性；
④H2O2中氧元素化合价降低，只体现氧化性；
⑤H2O2中氧元素化合价降低，只体现氧化性。故选项B符合题意。
故选B。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念及规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
A.一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O反应中生成两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B.反应②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中反应6molHCl中只有5mol被氧化作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故B错误；
C.③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中1mol KBrO3反应则有0.5mol还原剂Cl2反应，所以失去5mol电子，反应③中若1个KBrO3反应，则还原剂失电子的数目为5，故C错误；
D.Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，故D正确。
5.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，侧重基本概念的考查，明确反应中氧化还原反应中元素化合价的变化与电子转移、氧化还原反应的关系，注意把握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，题目难度不大。
【解答】
A.同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.化合物分解生成单质，一定存在化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故B正确；
C.被氧化的物质有元素化合价的升高，该物质失去电子或电子对偏离，被还原的物质有元素化合价的降低，该物质得到电子或电子对偏向，故C错误；
D.氧化还原反应可以发生在同种元素之间，如在Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，只有Cl元素化合价发生变化，故D错误。
6.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应的实际应用，氧化还原反应的本质，氧化还原反应方程式的书写，氧化还原反应有关计算等相关知识点，解题关键在于熟识相关知识点，并灵活运用，难度不大。
【解答】
A.汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，反应为2CO+2NO催化剂▵2CO2+N2，故A不符合题意；
B.该反应中CO，C化合价由+2升为+4，被氧化，作还原剂，故B不符合题意；
C.该反应中NO，N化合价由+2降为0价，被还原，作氧化剂，氧化剂NO得电子数2e−与还原剂CO失电子数2e−数目之比为1:1，故C符合题意；
D.该反应中NO，被还原，还原后的产物是N2，故D不符合题意。
故选C。
7.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，掌握物质的氧化性和还原性概念，与化合价关系即可解答，难度不大。
【解答】
A.F2中F元素化合价为0价，为最高价态，只有氧化性，K元素化合价最低，只有还原性，而HCl中H元素化合价为最高价态，Cl元素化合价为最低价态，则既有氧化性也有还原性，故A正确；
B.三种非金属单质中元素化合价均为中间价态，既有氧化性也有还原性，故B错误；
C.NO2既有还原性也有氧化性，故C错误；
D.SO2中S元素化合价为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故D错误。
8.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应中氧化剂的判断，明确含元素化合价降低的物质为氧化剂是解答本题的关键，熟悉元素的化合价即可解答，难度不大。
【解答】
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价由+1降低为0，则作氧化剂，故B正确；
C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，故C错误；
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D错误。
故选B。
9.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查氧化还原反应的概念以及本质，题目难度不大。
【解答】
A.根据方程式知，生成lmolN20，氮元素化合价+4价变化为+1价，电子转移6mol，故A错误；
B.根据方程式知，CO生成CO2 ，C的化合价从+2价变为+4价，化合价升高，发生氧化反应，故B正确；
C.根据方程式知，CO生成CO2 ，C的化合价从+2价变为+4价，化合价升高，CO在反应中表现出还原性，故C错误；
D.根据方程式知，N2O是生成物，由NO2生成N2O，N的化合价从+4价变为+1价，化合价降低，是还原产物，故D错误．
故选B。
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了还原性、氧化性强弱的比较，明确还原剂、氧化剂和还原产物、氧化产物的判断是解本题关键，难度不大。
【解答】
2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br−中还原剂是Fe2+、还原产物是Br−，所以还原性Fe2+>Br−；
2Br−+Cl2 = Br2 + 2Cl−中还原剂是Br−、还原产物是Cl−，所以还原性Br−>Cl−；
2Fe3+ +2I− = 2Fe2+ + I2中还原剂是I−、还原产物是Fe2+，所以还原性I−>Fe2+；
通过以上分析知，还原性强弱顺序是I−>Fe2+ > Br−> Cl−，故B正确。
故选B。
11.【答案】(1)煤油/石蜡油；铝箔熔化，表面变暗，但不滴落；4Al+3O22Al2O3
(2)Cu + 2Fe3+==2Fe2++Cu2+
(3)①10、6、4、10、3、2；
②Al；0.224
【解析】
【分析】
本题主要考查氧化还原反应，题目难度不大，掌握氧化还原反应本质，电子转移方法，相关计算及化学方程式的配平时解题的关键。
【解答】
(1)钠化学性质活泼，容易和空气中的氧气以及水、二氧化碳反应，在实验室，少量的钠应保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气；加热铝箔时，由于铝的熔点比较低，所以能看到铝箔熔化，表面变暗，但熔化的铝不会滴落下来，因为铝箔表面的铝会被空气中的氧气氧化生成氧化铝，氧化铝熔点很高，包在铝的外面，反应的化学方程式为： 4Al+3O22Al2O3；
(2)FeCl3溶液与铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁与氯化铜，其离子方程式为：Cu + 2Fe3+==2Fe2++Cu2+；
(3)①Al→AlO2−过程Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，被氧化，NO3−→N2过程N元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，被还原，化合价最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知NaNO3系数为6，由Al元素守恒可知NaAlO2系数为10，由钠元素守恒可知NaOH系数为4，由H元素守恒可知H2O系数为2，综上所述，
②在该化学反应中，Al元素的化合价升高，失去电子，Al属于还原剂，在反应过程中被氧化；转移30mol电子会有3molN2生成，根据电子转移守恒，有0.1mole−转移时生成N2的体积为
0.1×330mol×22.4L/mol=0.224L。
12.【答案】(1)HNO3；Cu；Cu；N；1：4；
(2)置换反应；还原；Fe2O3；Al2O3。
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高、被氧化；N元素的化合价降低、被还原；则HNO3是氧化剂；Cu是还原剂；Cu失去电子被氧化，则是Cu(NO3)2氧化产物；N得到电子被还原，NO是还原产物；该反应消耗3molCu，有8molHNO3参加反应，其中2molHNO3被还原，则被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是2mol：8mol=1：4；
故答案为：HNO3；Cu；Cu；N；1：4；。
(2)Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe为置换反应，铁元素化合价降低，氧化铁作氧化剂，发生还原反应，则铝被氧化成氧化铝，氧化铝为氧化产物，故答案为：置换反应；还原；Fe2O3；Al2O3。
13.【答案】(1)；Na2Cr2O7；Cl2；；CrO2−；Cl−
(2)④
【解析】
【分析】本题考查了氧化还原反应基本概念、氧化还原反应的书写及配平的相关知识，试题难度较易
【解答】
(1)反应①中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，部分Cl元素化合价由−1价升高到0价，则根据得失电子守恒结合原子守恒，可知配平后的化学方程式为Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，其中氧化剂为Na2Cr2O7，氧化产物为Cl2；
反应⑥中Cl元素化合价从+5价降低到−1价，Cr元素化合价从+3价升高到+6价，配平后的离子方程式为ClO3−+2CrO2−+2OH−=Cl−+2CrO42−+H2O
，其中还原剂是CrO2−，还原产物为Cl−。
(2)反应②③⑤中元素化合价不发生变化，不需要加入氧化剂；反应④中Cr元素化合价升高，需加入氧化剂。
14.【答案】(1) 或
(2)NaNO2
(3)0.5
(4)C、D
【解析】
【分析】
本题考察了氧化还原反应方程式配平、电子转移情况、氧化还原反应计算以及应用问题，利用氧化还原反应电子转移守恒思想来解题。
【解答】
(1)N元素的化合价由+3降低为+2，I元素的化合价由−1升高为0，根据氧化还原得失电子守恒配平方程式，并用双线桥或单线桥表示为，或；
(2)氮元素化合价降低，则NaNO2为氧化剂，故答案为NaNO2；
(3)I元素的化合价升高，则I2为氧化产物，由反应可知转移2mol电子生成1molI2，则转移1mol电子s生成0.5molI2，故答案为0.5mol；
(4)A.亚硝酸会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，Fe元素化合价升高，亚硝酸钠中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A错误；
B.服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，维生素C被亚硝酸钠氧化，维生素C为还原剂，故B错误；
C.由解毒过程可知，维生素C作还原剂，则维生素C能把铁离子还原成亚铁离子，故C正确；
D.由选项A可知，亚硝酸钠作为氧化剂被还原，故D正确；
故选C、D。
15.【答案】(1)作氧化剂
(2)B
(3)吸收氯气
(4)5:1
【解析】
【分析】本题考查了氧化还原反应、氯气的制备的相关知识，试题难度较易
【解答】
(1)装置A中发生的反应为MnO2+4HCl(浓)▵MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应时MnO2中的Mn元素化合价降低，作氧化剂。
(2)浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中的Y用来除去氯气中的氯化氢。
A.浓H2SO4只能吸收水蒸气，不能除去氯化氢，A不符合题意；
B.饱和NaCl溶液可吸收氯气中的氯化氢，对氯气不产生影响，B符合题意；
C.NaOH溶液既能吸收氯化氢，又能吸收氯气，C不符合题意。
(3)装置D中NaOH溶液的作用是吸收氯气，防止污染环境。
(4)C中发生的反应为6Cl2+6Sr(OH)2=5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O，生成SrCl2的Cl2表现出氧化性，作氧化剂，生成Sr(ClO3)2的Cl2表现出还原性，作还原剂，从而得出氧化剂与还原剂的质量比为5:1。
16.【答案】(1)①250mL容量瓶②AB③A
(2) 10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O；消耗高锰酸钾溶液的体积
(3)还原性
【解析】
【分析】
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中仪器的选择和用滴定法来测定离子浓度，综合性较强，难度不大。
【解答】
(1)①根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶和胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶；
②A.容量瓶使用前必须检查是否漏水，故A正确；
B.容量瓶可以配制一定体积准确浓度的标准溶液，故B正确；
C.容量瓶不可用来长期贮存溶液，故C错误；
D.容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，故D错误；
故答案为：AB；
③A.加水定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，故浓度偏高，故A正确；
B.未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒，溶质会损失一部分，浓度偏低，故B错误；
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线是正常的，没有加水补到刻度线是正确的，浓度无影响，故C错误；
故答案为：A；
(2)在反应中，Fe2+做还原剂，被氧化为+3价，1molFe2+失1mol电子；MnO4-做氧化剂，锰元素被还原为+2价，1molMnO4-得5mol电子，根据得失电子数相等来配平可有：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，根据反应可知，用上述0.10000mol/L的酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度的计算关系式为：，可知要想求出c(Fe2+)，只需知道量取的FeSO4溶液的体积和测出消耗掉的KMnO4溶液的体积即可带入式子计算出c(Fe2+)，
故答案为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O；消耗高锰酸钾溶液的体积；
(3)由题意知，高锰酸钾是氧化剂，维生素C是还原剂，具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：还原性。
17.【答案】(1)Fe；Fe3O4
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++ 2Cl−；Cl2；2Fe3++Fe=3Fe2+；1：2；
(3)
(4)先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
(5)硫氰化钾溶液；溶液变为红色
【解析】
【分析】
本题考查无机框图推断，涉及铁及其化合物的转化关系、离子方程式书写、氧化还原反应的电子转移表示和离子检验等知识，难度一般。
【解答】
由转化关系图可以知道，红褐色固体F为Fe(OH)3，则E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为常见金属，所以A为Fe，B为黑色晶体，则B为Fe3O4，
(1)由上分析知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，故答案为：Fe；Fe3O4；
(2)C为FeCl2，D为FeCl3，所以④的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，氯气中氯元素化合价由0价降为−1价，则氯气为氧化剂，⑤的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe3+被还原为Fe2+，Fe被氧化为Fe2+，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故答案为： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−；Cl2；2Fe3++Fe=3Fe2+； 1：2；
(3)反应⑧为Fe(OH)2的氧化，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，在反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中，铁元素化合价升高，失去电子，所以Fe(OH)2是还原剂，氧元素化合价降低，得到电子，电子转移情况如下：，
故答案为：；
(4)C为FeCl2，在溶液中加入NaOH溶液时，先生成白色氢氧化亚铁絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氢氧化铁沉淀，故答案为：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；
(5)D为FeCl3，FeCl3溶液中的阳离子为Fe3+，常用硫氰化钾溶液检验，加入后溶液变为红色，故答案为：硫氰化钾溶液；溶液变为红色。
18.【答案】解：(1)该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由−1价升高到0价，被氧化，HCl是还原剂，氯气既是氧化产物也是还原产物，得电子与失电子个数相等，则电子转移的方向和数目为，
(2)由化合价变化关系，设被氧化的HCl的质量为x，得
5HCl(被氧化)∼3Cl2
182.5 213
x 21.3
x=18.25
答：被氧化的HCl的质量为18.25g。
【解析】(1)该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由−1价升高到0价，被氧化，HCl是还原剂，氯气既是氧化产物也是还原产物，得电子与失电子个数相等，则电子转移的方向和数目为，
(2)由化合价变化关系，设被氧化的HCl的质量为x，得
5HCl(被氧化)∼3Cl2
182.5 213
x 21.3
x=18.25
答：被氧化的HCl的质量为18.25g．
本题考查了质量的计算、氧化还原反应的基本概念，侧重考查学生对基础知识的掌握情况，题目难度不大。
19.【答案】(1)
(2)假设参加反应的氯化氢为x克
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
16×36.5 5×71
x 35.5
16×36.5 x=5×7135.5，解得x=58.4；
该反应中做还原剂的氯化氢的质量为1016×58.4=36.5g
答：如果有反应共生成35.5gCl2，则参加反应的氯化氢有58.4 g，被氧化的氯化氢的质量为36.5 g。
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应有关计算及电子转移的表示方法，比较基础，注意该反应中浓盐酸的作用为解题的关键，试题难度不大。
(1)单线桥的表示方法为：一条线始于还原剂中化合价升高的元素，止于氧化剂中化合价降低的元素。
(2)盐酸在该反应中作还原剂及酸的作用。
1.3氧化还原反应同步练习（基础）人教版（ 2019）高中化学必修第一册
一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）
1. 在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z−+2XO4−=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B−
③2B−+Z2=B2+2Z−根据上述反应，下列结论判断错误的是 ( )
A. 溶液中可发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z−
B. Z2在①、③反应中为还原剂
C. 氧化性强弱的顺序为：XO4−>Z2>B2>A3+
D. X2+是XO4−的还原产物
2. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法不正确是( )
A. CO2是氧化产物
B. H2C2O4在反应中被氧化
C. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D. ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
3. 下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的是( )
①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
②Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
③2H2O2MnO22H2O+O2↑
④H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
⑤3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
A. ①③ B. ③ C. ④⑤ D. ②④⑤
4. 已知反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；③2KBrO3+Cl2=2KClO3+Br2。下列说法正确的是( )
A. 上述三个反应都是置换反应
B. 反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶6
C. 反应③中若1个KBrO3反应，则还原剂得电子的数目为5
D. 氧化性由弱到强的顺序为：Br2
A. 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应
B. 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为构成该单质的元素的化合价必然发生变化
C. 被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离
D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
6. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，判断下列结论中错误的是( )
A. 在催化转化器中发生的反应为2CO+2NO催化剂▵2CO2+N2
B. 该反应中CO做还原剂
C. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1:2
D. 该反应中NO被还原后的产物是N2
7. 下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A. F2、K、HCl B. Cl2、Si、H2
C. NO2、Na、HNO3 D. O2、SO2、H2O
8. 在下列反应中， HCl作氧化剂的是
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O
B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O
9. N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，对于可生成N2O的反应：3CO+2NO2=3CO2+N2O，下列说法正确的是( )
A. 反应中每生成1mol N2O，转移4mol电子
B. CO发生氧化反应
C. CO在反应中表现出氧化性
D. N2O作还原剂
10. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
2Fe2++ Br2= 2Fe3++ 2Br−，2Br−+Cl2= Br2+ 2Cl−，2Fe3++2I−= 2Fe2++ I2。
A. I−>Br−> Fe2+>Cl− B. I−>Fe2+> Br−> Cl−
C. Cl−>Br−> Fe2+>I− D. Fe2+>I−> Br−>Cl−
二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）
11. 化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：
(1)实验室，少量的钠应保存在______中；加热铝箔的实验现象是_________________，原因是______________________________________(用化学方程式表示)。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_____________________________________________。
(3)饮用水中的NO3−对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3−的浓度，研究人员提出，在碱性条件下可以用铝粉处理NO3−，发生反应的化学方程式为：__Al+__NaNO3+__NaOH→__NaAlO2+__N2↑+__H2O
①配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目。
②该反应中，还原剂为_______，若反应过程中转移0.1mole−，则生成标准状况下N2的体积为_______L。
12. (1)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，________是氧化剂；________是还原剂；________元素被氧化；________元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是________。
(2)Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe所属基本反应类型是________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，________是氧化剂，________是氧化产物。
13. 有以下转化关系：
(1)配平下列化学方程式并回答问题，用单线桥法标出2个反应电子转移的方向和数目。
反应①：______Na2Cr2O7+______HCl=______NaCl+______CrCl3+______Cl2↑+_________，氧化剂为_________，氧化产物为_________。
反应⑥：_____ClO3−+_____CrO2−+________=_____Cl−+_____CrO42−+_____H2O，还原剂为_________，还原产物为_________。
(2)在上述有序号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的是_________(填序号)。
14. 在肉制品加工中，使用的护色剂——亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。已知：NaNO2+ HI → NO↑+I2+ NaI +H2O
(1)配平并标出电子转移的方向和数目：NaNO2+ HI — NO↑ + I2+ NaI + H2O
(2)该反应中的氧化剂是___________。
(3)若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是_________ mol。
(4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是_______
A.亚硝酸钠是还原剂 B.维生素C是氧化剂
C.维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子 D.亚硝酸钠被还原
三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
15. 制氯酸锶[Sr(ClO3)2]的实验装置如图所示。回答下列问题：
(1)装置A中MnO2在反应中的作用是_______________。
(2)Y是________(填序号)。
A.浓H2SO4
B.饱和NaCl溶液
C.NaOH溶液
(3)装置D中NaOH溶液的作用是____________________。
(4)C中反应的氧化剂与还原剂的质量比为___________。
16. 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(1)实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL0.1000mol⋅L-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______。
②下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确是______(填序号)。
A.使用前必须检查是否漏水
B.能配制一定体积准确浓度的标准溶液
C.可用来长期贮存溶液
D.能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
③下列操作对实验结果的影响偏高的是______(填序号)。
A.加水定容时俯视刻度线
B.未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线
(2)用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。原理如下：未配平)，将该方程式配平并完整写出：_________________________ ，实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和______。
(3)维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，根据这一原理，常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有______(填氧化性、还原性)。
四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
17. 已知A为常见的金属单质，根据如下图所示的转化关系回答下列问题：
(1)确定A、B的化学式：A________，B________。
(2)写出④、⑤的离子方程式：
④的离子方程式：________，指出该反应中的氧化剂________。
⑤的离子方程式：________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
(3)写出⑧的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：________。
(4)简述在C溶液中加入NaOH溶液时的反应现象：________。
(5)检验D溶液中金属阳离子的常用试剂的化学名称及实验现象：________、________。
五、计算题（本大题共2小题，共16.0分）
18. 已知，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，若产生21.3gCl2，
(1)用双线桥表示上述反应得失电子的情况，并指出氧化剂和还原剂
(2)计算被氧化的HCl的质量。
19. 实验室里用高锰酸钾与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式为2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。(相对原子质量：H−1 Cl−35.5)
(1)用单线桥标出电子转移的数目。
(2)如果有反应共生成35.5gCl2，则参加反应的氯化氢有多少克？被氧化的氯化氢的质量是多少？(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应中氧化性的比较及相关的基本概念，为高频考点，明确反应中元素的化合价变化及氧化性比较方法为解答的关键，题目难度不大。
【解答】
根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物分析解答
①16H++10Z−+2XO4−=2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4−>Z2，还原性：Z−>X2+；
②2A2++B2=2A3++2B−，氧化性：B2>A3+，还原性：A2+>B−；
③2B−+Z2=B2+2Z−，氧化性：Z2>B2，还原性：B−>Z−；
所以氧化性关系为：XO4−>Z2>B2>A3+，则还原性为A2+>B−>Z−>X2+，
A.氧化性：Z2>A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z−，故A正确；
B.①中Z2是氧化产物；③2B−+Z2=B2+2Z−，反应中Z2是氧化剂；故B错误；
C.由分析可知，氧化性关系为：XO4−>Z2>B2>A3+，故C正确；
D.氧化剂得电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物，则X2+是XO4−的还原产物，故D正确。
故选B。
2.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大。
【解答】
A.该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以草酸是还原剂，则二氧化碳是氧化产物，故A正确；
B.该反应中草酸是还原剂，在反应中被氧化，故B正确；
C.该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于ClO2的还原性，故C错误；
D.二氧化氯具有强氧化性，所以能杀菌消毒，二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化性，故D正确。
3.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应中氧化和还原性的判断，题目难度不大，熟练掌握根据元素化合价变化判断氧化性和还原性的方法是解题的关键。
【解答】
①各元素在反应前后没有化合价的变化，是非氧化还原反应；
②H2O2中氧元素化合价升高，只体现还原性；
③H2O2中氧元素的化合价既升高又降低，既体现氧化性又体现还原性；
④H2O2中氧元素化合价降低，只体现氧化性；
⑤H2O2中氧元素化合价降低，只体现氧化性。故选项B符合题意。
故选B。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念及规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
A.一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O反应中生成两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B.反应②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中反应6molHCl中只有5mol被氧化作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故B错误；
C.③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中1mol KBrO3反应则有0.5mol还原剂Cl2反应，所以失去5mol电子，反应③中若1个KBrO3反应，则还原剂失电子的数目为5，故C错误；
D.Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，故D正确。
5.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，侧重基本概念的考查，明确反应中氧化还原反应中元素化合价的变化与电子转移、氧化还原反应的关系，注意把握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，题目难度不大。
【解答】
A.同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.化合物分解生成单质，一定存在化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故B正确；
C.被氧化的物质有元素化合价的升高，该物质失去电子或电子对偏离，被还原的物质有元素化合价的降低，该物质得到电子或电子对偏向，故C错误；
D.氧化还原反应可以发生在同种元素之间，如在Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，只有Cl元素化合价发生变化，故D错误。
6.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应的实际应用，氧化还原反应的本质，氧化还原反应方程式的书写，氧化还原反应有关计算等相关知识点，解题关键在于熟识相关知识点，并灵活运用，难度不大。
【解答】
A.汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，反应为2CO+2NO催化剂▵2CO2+N2，故A不符合题意；
B.该反应中CO，C化合价由+2升为+4，被氧化，作还原剂，故B不符合题意；
C.该反应中NO，N化合价由+2降为0价，被还原，作氧化剂，氧化剂NO得电子数2e−与还原剂CO失电子数2e−数目之比为1:1，故C符合题意；
D.该反应中NO，被还原，还原后的产物是N2，故D不符合题意。
故选C。
7.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，掌握物质的氧化性和还原性概念，与化合价关系即可解答，难度不大。
【解答】
A.F2中F元素化合价为0价，为最高价态，只有氧化性，K元素化合价最低，只有还原性，而HCl中H元素化合价为最高价态，Cl元素化合价为最低价态，则既有氧化性也有还原性，故A正确；
B.三种非金属单质中元素化合价均为中间价态，既有氧化性也有还原性，故B错误；
C.NO2既有还原性也有氧化性，故C错误；
D.SO2中S元素化合价为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故D错误。
8.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应中氧化剂的判断，明确含元素化合价降低的物质为氧化剂是解答本题的关键，熟悉元素的化合价即可解答，难度不大。
【解答】
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价由+1降低为0，则作氧化剂，故B正确；
C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，故C错误；
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D错误。
故选B。
9.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查氧化还原反应的概念以及本质，题目难度不大。
【解答】
A.根据方程式知，生成lmolN20，氮元素化合价+4价变化为+1价，电子转移6mol，故A错误；
B.根据方程式知，CO生成CO2 ，C的化合价从+2价变为+4价，化合价升高，发生氧化反应，故B正确；
C.根据方程式知，CO生成CO2 ，C的化合价从+2价变为+4价，化合价升高，CO在反应中表现出还原性，故C错误；
D.根据方程式知，N2O是生成物，由NO2生成N2O，N的化合价从+4价变为+1价，化合价降低，是还原产物，故D错误．
故选B。
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了还原性、氧化性强弱的比较，明确还原剂、氧化剂和还原产物、氧化产物的判断是解本题关键，难度不大。
【解答】
2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br−中还原剂是Fe2+、还原产物是Br−，所以还原性Fe2+>Br−；
2Br−+Cl2 = Br2 + 2Cl−中还原剂是Br−、还原产物是Cl−，所以还原性Br−>Cl−；
2Fe3+ +2I− = 2Fe2+ + I2中还原剂是I−、还原产物是Fe2+，所以还原性I−>Fe2+；
通过以上分析知，还原性强弱顺序是I−>Fe2+ > Br−> Cl−，故B正确。
故选B。
11.【答案】(1)煤油/石蜡油；铝箔熔化，表面变暗，但不滴落；4Al+3O22Al2O3
(2)Cu + 2Fe3+==2Fe2++Cu2+
(3)①10、6、4、10、3、2；
②Al；0.224
【解析】
【分析】
本题主要考查氧化还原反应，题目难度不大，掌握氧化还原反应本质，电子转移方法，相关计算及化学方程式的配平时解题的关键。
【解答】
(1)钠化学性质活泼，容易和空气中的氧气以及水、二氧化碳反应，在实验室，少量的钠应保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气；加热铝箔时，由于铝的熔点比较低，所以能看到铝箔熔化，表面变暗，但熔化的铝不会滴落下来，因为铝箔表面的铝会被空气中的氧气氧化生成氧化铝，氧化铝熔点很高，包在铝的外面，反应的化学方程式为： 4Al+3O22Al2O3；
(2)FeCl3溶液与铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁与氯化铜，其离子方程式为：Cu + 2Fe3+==2Fe2++Cu2+；
(3)①Al→AlO2−过程Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，被氧化，NO3−→N2过程N元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，被还原，化合价最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知NaNO3系数为6，由Al元素守恒可知NaAlO2系数为10，由钠元素守恒可知NaOH系数为4，由H元素守恒可知H2O系数为2，综上所述，
②在该化学反应中，Al元素的化合价升高，失去电子，Al属于还原剂，在反应过程中被氧化；转移30mol电子会有3molN2生成，根据电子转移守恒，有0.1mole−转移时生成N2的体积为
0.1×330mol×22.4L/mol=0.224L。
12.【答案】(1)HNO3；Cu；Cu；N；1：4；
(2)置换反应；还原；Fe2O3；Al2O3。
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高、被氧化；N元素的化合价降低、被还原；则HNO3是氧化剂；Cu是还原剂；Cu失去电子被氧化，则是Cu(NO3)2氧化产物；N得到电子被还原，NO是还原产物；该反应消耗3molCu，有8molHNO3参加反应，其中2molHNO3被还原，则被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是2mol：8mol=1：4；
故答案为：HNO3；Cu；Cu；N；1：4；。
(2)Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe为置换反应，铁元素化合价降低，氧化铁作氧化剂，发生还原反应，则铝被氧化成氧化铝，氧化铝为氧化产物，故答案为：置换反应；还原；Fe2O3；Al2O3。
13.【答案】(1)；Na2Cr2O7；Cl2；；CrO2−；Cl−
(2)④
【解析】
【分析】本题考查了氧化还原反应基本概念、氧化还原反应的书写及配平的相关知识，试题难度较易
【解答】
(1)反应①中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，部分Cl元素化合价由−1价升高到0价，则根据得失电子守恒结合原子守恒，可知配平后的化学方程式为Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，其中氧化剂为Na2Cr2O7，氧化产物为Cl2；
反应⑥中Cl元素化合价从+5价降低到−1价，Cr元素化合价从+3价升高到+6价，配平后的离子方程式为ClO3−+2CrO2−+2OH−=Cl−+2CrO42−+H2O
，其中还原剂是CrO2−，还原产物为Cl−。
(2)反应②③⑤中元素化合价不发生变化，不需要加入氧化剂；反应④中Cr元素化合价升高，需加入氧化剂。
14.【答案】(1) 或
(2)NaNO2
(3)0.5
(4)C、D
【解析】
【分析】
本题考察了氧化还原反应方程式配平、电子转移情况、氧化还原反应计算以及应用问题，利用氧化还原反应电子转移守恒思想来解题。
【解答】
(1)N元素的化合价由+3降低为+2，I元素的化合价由−1升高为0，根据氧化还原得失电子守恒配平方程式，并用双线桥或单线桥表示为，或；
(2)氮元素化合价降低，则NaNO2为氧化剂，故答案为NaNO2；
(3)I元素的化合价升高，则I2为氧化产物，由反应可知转移2mol电子生成1molI2，则转移1mol电子s生成0.5molI2，故答案为0.5mol；
(4)A.亚硝酸会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，Fe元素化合价升高，亚硝酸钠中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A错误；
B.服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，维生素C被亚硝酸钠氧化，维生素C为还原剂，故B错误；
C.由解毒过程可知，维生素C作还原剂，则维生素C能把铁离子还原成亚铁离子，故C正确；
D.由选项A可知，亚硝酸钠作为氧化剂被还原，故D正确；
故选C、D。
15.【答案】(1)作氧化剂
(2)B
(3)吸收氯气
(4)5:1
【解析】
【分析】本题考查了氧化还原反应、氯气的制备的相关知识，试题难度较易
【解答】
(1)装置A中发生的反应为MnO2+4HCl(浓)▵MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应时MnO2中的Mn元素化合价降低，作氧化剂。
(2)浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中的Y用来除去氯气中的氯化氢。
A.浓H2SO4只能吸收水蒸气，不能除去氯化氢，A不符合题意；
B.饱和NaCl溶液可吸收氯气中的氯化氢，对氯气不产生影响，B符合题意；
C.NaOH溶液既能吸收氯化氢，又能吸收氯气，C不符合题意。
(3)装置D中NaOH溶液的作用是吸收氯气，防止污染环境。
(4)C中发生的反应为6Cl2+6Sr(OH)2=5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O，生成SrCl2的Cl2表现出氧化性，作氧化剂，生成Sr(ClO3)2的Cl2表现出还原性，作还原剂，从而得出氧化剂与还原剂的质量比为5:1。
16.【答案】(1)①250mL容量瓶②AB③A
(2) 10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O；消耗高锰酸钾溶液的体积
(3)还原性
【解析】
【分析】
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中仪器的选择和用滴定法来测定离子浓度，综合性较强，难度不大。
【解答】
(1)①根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶和胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶；
②A.容量瓶使用前必须检查是否漏水，故A正确；
B.容量瓶可以配制一定体积准确浓度的标准溶液，故B正确；
C.容量瓶不可用来长期贮存溶液，故C错误；
D.容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，故D错误；
故答案为：AB；
③A.加水定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，故浓度偏高，故A正确；
B.未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒，溶质会损失一部分，浓度偏低，故B错误；
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线是正常的，没有加水补到刻度线是正确的，浓度无影响，故C错误；
故答案为：A；
(2)在反应中，Fe2+做还原剂，被氧化为+3价，1molFe2+失1mol电子；MnO4-做氧化剂，锰元素被还原为+2价，1molMnO4-得5mol电子，根据得失电子数相等来配平可有：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，根据反应可知，用上述0.10000mol/L的酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度的计算关系式为：，可知要想求出c(Fe2+)，只需知道量取的FeSO4溶液的体积和测出消耗掉的KMnO4溶液的体积即可带入式子计算出c(Fe2+)，
故答案为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O；消耗高锰酸钾溶液的体积；
(3)由题意知，高锰酸钾是氧化剂，维生素C是还原剂，具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：还原性。
17.【答案】(1)Fe；Fe3O4
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++ 2Cl−；Cl2；2Fe3++Fe=3Fe2+；1：2；
(3)
(4)先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
(5)硫氰化钾溶液；溶液变为红色
【解析】
【分析】
本题考查无机框图推断，涉及铁及其化合物的转化关系、离子方程式书写、氧化还原反应的电子转移表示和离子检验等知识，难度一般。
【解答】
由转化关系图可以知道，红褐色固体F为Fe(OH)3，则E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为常见金属，所以A为Fe，B为黑色晶体，则B为Fe3O4，
(1)由上分析知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，故答案为：Fe；Fe3O4；
(2)C为FeCl2，D为FeCl3，所以④的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，氯气中氯元素化合价由0价降为−1价，则氯气为氧化剂，⑤的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe3+被还原为Fe2+，Fe被氧化为Fe2+，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故答案为： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−；Cl2；2Fe3++Fe=3Fe2+； 1：2；
(3)反应⑧为Fe(OH)2的氧化，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，在反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中，铁元素化合价升高，失去电子，所以Fe(OH)2是还原剂，氧元素化合价降低，得到电子，电子转移情况如下：，
故答案为：；
(4)C为FeCl2，在溶液中加入NaOH溶液时，先生成白色氢氧化亚铁絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氢氧化铁沉淀，故答案为：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；
(5)D为FeCl3，FeCl3溶液中的阳离子为Fe3+，常用硫氰化钾溶液检验，加入后溶液变为红色，故答案为：硫氰化钾溶液；溶液变为红色。
18.【答案】解：(1)该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由−1价升高到0价，被氧化，HCl是还原剂，氯气既是氧化产物也是还原产物，得电子与失电子个数相等，则电子转移的方向和数目为，
(2)由化合价变化关系，设被氧化的HCl的质量为x，得
5HCl(被氧化)∼3Cl2
182.5 213
x 21.3
x=18.25
答：被氧化的HCl的质量为18.25g。
【解析】(1)该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由−1价升高到0价，被氧化，HCl是还原剂，氯气既是氧化产物也是还原产物，得电子与失电子个数相等，则电子转移的方向和数目为，
(2)由化合价变化关系，设被氧化的HCl的质量为x，得
5HCl(被氧化)∼3Cl2
182.5 213
x 21.3
x=18.25
答：被氧化的HCl的质量为18.25g．
本题考查了质量的计算、氧化还原反应的基本概念，侧重考查学生对基础知识的掌握情况，题目难度不大。
19.【答案】(1)
(2)假设参加反应的氯化氢为x克
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
16×36.5 5×71
x 35.5
16×36.5 x=5×7135.5，解得x=58.4；
该反应中做还原剂的氯化氢的质量为1016×58.4=36.5g
答：如果有反应共生成35.5gCl2，则参加反应的氯化氢有58.4 g，被氧化的氯化氢的质量为36.5 g。
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应有关计算及电子转移的表示方法，比较基础，注意该反应中浓盐酸的作用为解题的关键，试题难度不大。
(1)单线桥的表示方法为：一条线始于还原剂中化合价升高的元素，止于氧化剂中化合价降低的元素。
(2)盐酸在该反应中作还原剂及酸的作用。
相关试卷
人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应同步训练题： 这是一份人教版 (2019)必修 第一册<a href="/hx/tb_c161975_t7/?tag_id=28" target="_blank">第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应同步训练题</a>，共5页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
高中人教版 (2019)第三节 氧化还原反应同步达标检测题： 这是一份高中人教版 (2019)<a href="/hx/tb_c161975_t7/?tag_id=28" target="_blank">第三节 氧化还原反应同步达标检测题</a>，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应同步训练题： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应同步训练题，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
