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第57讲 溶解度 备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练
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这是一份第57讲 溶解度 备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，解答题，综合说理题等内容，欢迎下载使用。
备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练 第57讲 溶解度
一、单选题
1.（2021·杭州）已知(1)20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质，溶解度在1~10克的物质为可溶物质，溶解度在0.01~1克为微溶物质，溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。(2)20℃时几种物质的溶解度如下：
物质名称
氯化钠
氢氧化钙
氯酸钾
硝酸钾
溶解度(克)
36.0
0.165
7.4
31.6
下列说法正确的是（ ）
A. 20℃时氢氧化钙是难溶物质 B. 20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C. 20℃时氯酸钾是易溶物质 D. 20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
2.（2021七下·鄞州期末）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）
A. 当温度为t3℃时，物质溶解度关系是A＞B＞C
B. 将A，B，C的饱和溶液从t3℃降到t2℃，溶液中均有固体析出
C. 若要将N点A溶液变为M点A溶液，可恒温下加入A物质
D. t1℃时65gC的饱和溶液中含有C物质15g
3.（2021七下·奉化期末）有M、N两种物质，20℃时20克水最多溶解5克M，60℃时100克水里最多溶解10克N。则M、N的溶解度大小是（ ）
A. M>N B. M
A. 混合前后质量没有改变，符合质量守恒定律
B. 混合液中溶质的溶解度变大
C. 混合后的溶液是氢氧化钠的饱和溶液
D. 混合后所得溶液的质量分数为(a%+b%)/2
5.（2021九下·秀洲月考）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程,其中①→②→③为恒温蒸发过程,③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,可以作出的正确判断是（ ）
A. 在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B. 在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C. 在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小
D. 在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
6.（2021七下·浙江期末）如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是( )
A. 图中阴影部分表明A，B两溶液都是饱和溶液
B. t1℃时，A，B两饱和溶液的溶质质量分数相等
C. t2℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度
D. t2℃时，等质量的A，B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相等
7.t℃时，在两只各盛有50g水的烧杯中，分别加入30g氯化钠和30g蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是( )
A. 两烧杯中的溶液质量相等 B. 不断搅拌能增大氯化钠的溶解度
C. 蔗糖溶液中溶质的质量分数是60% D. 氯化钠溶液一定是该温度下的饱和溶液
8.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( D )
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液
C. 将t2 ℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲＝丙
D. P点表示t1 ℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g
9.下列各种措施中会影响硝酸钾在水里溶解度大小的是( )
A. 加水 B. 搅拌 C. 加硝酸钾 D. 升温
10.（2020八上·嘉兴期末）在保持温度不变的情况下，向如图所示的烧杯中再加入一定质量的水，看到有部分高锰酸钾溶解。则所得溶液与原溶液相比（ ）
A. 溶质溶解度不变，溶液颜色不变 B. 溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C. 溶剂的质量增加，溶液顏色变浅 D. 溶质的质量增加，溶液顏色变深
11.（2020八上·青田期末）下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
100
甲溶解度/克
0.173
0.165
0.121
0.076
乙溶解度/克
13.3
31.6
63.9
246
A. 20℃时，物质的溶解能力大小关系：甲大于乙
B. 20℃时，100 克乙物质加入 100 克水中，所得溶液的质量是 200 克
C. 100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体后，溶液仍是饱和的
D. 20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
12.（2020八上·杭州月考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. t1℃时，相同质量的甲、丙溶液中溶质质量一定相同
B. 若甲物质中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C. 将100g甲的饱和溶液从t2°C降温到t1°C,可析岀10g甲物质
D. 将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2°C降温到t1°C,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＝丙
13.（2020八上·萧山竞赛）如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（ ）
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/克
31.6
63.9
110
169
246
A. 40℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B. 20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6克
C. 100℃的水能溶解的硝酸钾比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D. 20℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
14.（2020八上·滨江期中）某温度时，将100克A物质的溶液分成两等份，将其中一份溶液蒸发掉5克水后，降至原温度，溶液刚好达到饱和：温度不变，在另一份溶液中加入1.2克A物质(该物质不含结晶水)，完全溶解并达到饱和，则A物质在该温度下的溶解度为( )
A. 1.2 B. 2.4克 C. 24 D. 24克
15.（2020八上·滨江期中）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. t1℃时，100g水最多溶解甲物质的质量和最多溶解乙物质的质量相等
C. t2℃时，甲物质溶液中溶质质量分数比乙物质溶液中溶质质量分数大
D. 将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均无晶体析出
二、填空题
16.（2021·绍兴）物质的溶解度不同,用途也不同。请据表回答:
表一 物质的溶解度(20℃)
物质
NaOH
Ca（OH）2
CaCO3
CaSO3
溶解度（克）
109
0.165
0.0014
0.0043
表二物质在水中的溶解性等级
200C时的溶解度（克）
>10
1-10
0.01-1
<0.01
等级
易溶
可溶
微溶
难溶
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙________于水,吸收效果不好。
（2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳,但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳,也可能是二氧化硫,请用化学方程式说明 ________。
（3）20℃时,饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为________。(精确到0.1%)
17.（2021七下·海曙期末）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度 ℃
O
20
40
60
80
溶解度 g
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）20℃时，向50g水中加入20g硝酸钾，充分溶解后得到的是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）如图所示，小烧杯中盛放的是上述(1)中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中没有固体析出的是 (填字母)。
A.冰 B.硝酸铵 C.干冰 D.氢氧化钠
18.（2021七下·余姚期中）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g∕100g水的意义是________.
19.（2021七下·北仑期中）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸钾
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）60℃时，氯化钠的溶解度为________g。
（2）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取________方法。
（3）请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化成饱和溶液的方法________。
（4）40℃时，100g硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数________。
20.图表法是一种常用的数据处理方法，结合所给图表回答下列问题。
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度
物质名称
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
（1）上述图像表示________(选填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。
（2）20℃时，氢氧化钠的溶解度________(选填“大于”或“小于”)碳酸钠。
（3）40℃时，若将50g氢氧化钠分别投入100g水和100g酒精中，能在________(选填“水”或“酒精”)中形成饱和溶液。
21.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答问题：
（1）温度为________℃时，A与C物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，把A，B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是________(填字母)。
（3）t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得的三种溶液中，溶剂质量的大小关系是________(用字母和“＞”“＜”或“＝”表示)。
22.表中数据是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度(℃)
20
30
40
50
60
溶解度(g)
氯化钠
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸钾
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）60℃时，氯化钠的溶解度为________g。
（2）30℃时，在100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为________g。
（3）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是________。
23.（2020八上·嘉兴期末）在某温度下，分別向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙，图中X表示所加固体的质量，Y表示溶液中溶质的质量与水的质量比。a点对应的甲物质的溶液为________(选填“的和”或“不饱和”）溶液：该温度时乙物质的溶解度为 ________g。
24.（2020八上·杭州月考）同学们都知道“木糖醇口香糖”吧？经研究表明木糖醇的甜度高，溶解性好，防龋齿，是一种理想的蔗糖替代品，适合糖尿病患者食用．木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图，据图回答：
（1）10℃时，木糖醇的溶解度________蔗糖的溶解度。（选填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）60℃时，向100克水中加入100克木糖醇，充分溶解后，所得的溶液是________溶液（选填“饱和”或“不饱和”），该溶液的溶质质量分数为________。要得到木糖醇的晶体可用的蒸发溶剂的方法，还可用________。
25.（2020八上·杭州月考）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题:
（1）P点的含义是________ 。
（2）t2℃时，把50g甲加入到200g水中充分搅拌，静置，形成的是________溶液(填“饱和”或“不饱和")。
（3）稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是________。
（4）除去甲中混有的少量乙，步骤是:加水溶解、加热浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。
（5）将t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 (填字母序号)。
A.溶剂质量，甲>乙
B.析出晶体质量:甲
C.溶质质量分数:甲＜乙
D.溶液质量:甲>乙
三、实验探究题
26.（2020八上·拱墅期中）在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素不变，以探究此种因素对实验结果的影响。
[实验探究]：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？
因素1：溶质的种类
在实验中要改变的因素是：溶质的种类
要保持不变的因素是：温度
操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙 未溶。实验结论：________
因素2：温度(以硝酸钾为例) 在实验中要改变的因素是：________，要保持不变的因素是：溶质的种类(硝酸钾)
操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。
实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。
实验结论：在不同温度下，固体物质(硝酸钾)在水里的溶解度________(填“相等”或“不相等”)。
四、解答题
27.（2021·温州）工业上常用碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应）与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。
温度（℃）
60
80
90
100
硫酸镁
溶解度（克）
54.6
55.8
52.9
50.4
（1）用150千克溶质质量分数为98％的浓硫酸配制9.8％的稀硫酸，需要水________千克。
（2）小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，实验中还要通过测量获取哪两个数据，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？________。
（硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4）
（3）小明将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是________。
28.（2021七下·余姚竞赛）现有硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）两种物质的溶解度数据如下表:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
45.8
85.5
110
138
（1）60℃时，一定质量的硝酸钾饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为 ________ ；
（2）要让100克20%的氯化钠溶液形成20℃时的饱和溶液，需要加多少质量的氯化钠？请列式计算；
（3）硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，用________方法可提纯硝酸；
（4）有硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各一杯，它们的温度、溶质质量分数都相同，则由表可知这两杯溶液的温度的最小范围是________。
29.（2021七下·余姚期中）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据该图回答下列问题：
（1）在t1℃时，在三只烧杯中各装入50g水，分别充分溶解A，B，C三种物质，其中溶解最多的物质是________；
（2）t2℃，将A，B，C三种物质的饱和溶液各500g分别蒸发掉100g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是________；
（3）t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序为________；
（4）若要除去固体A中少量的B物质，应采用的方法是________。
30.（2021七下·北仑期中）图为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质在水中的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲的溶解度________乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）t2℃时，100g水中溶解________g乙物质恰好达到饱和。
（3）某同学在t1℃时开始如下实验，得到相应的溶液A、B、C。在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是________；在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t2℃，所得溶液的质量为________。
五、综合说理题
31.打开汽水瓶盖，会有气泡冒出．你喝汽水，过一段时间后会打嗝．利用气体溶解度解释原因．
答案解析部分
一、单选题
1.答案: B
考点:固体溶解度的概念，溶质的质量分数及相关计算
分析:根据题中所给20℃溶解度与溶解性的关系及一定温度下饱和溶液溶质质量分数最大分析。
解答:A、 20℃时氢氧化钙溶解度在 0.01~1克 ，是微溶物质 ，不符合题意；
B 20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，饱和溶液溶质质量分数为31.6g131.6g×100%=24%,可以配制出20%的硝酸钾溶液 ，不符合题意；
C、 20℃时氯酸钾溶解度大于10克，是易溶物质 ，不符合题意；
D、 20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大 ，不符合题意；
故选B
2.答案: B
考点:饱和溶液与不饱和溶液相互转变，固体溶解度的概念，溶解度的影响因素
分析:（1）根据图像比较三种物质溶解度的大小；
（2）根据三种物质的溶解度随温度的变化规律判断；
（3）根据饱和溶液和不饱和溶液相互转化的知识判断；
（4）物质的溶解度相同时，饱和溶液的溶质质量分数相等，据此计算即可。
解答:A.当温度为t3℃时，物质溶解度关系是A＞B＞C，故A正确不合题意；
B.根据图像可知，A、B的溶解度随温度的降低而减小，它们的饱和溶液降低温度后肯定有晶体析出；C的溶解度随温度的降低而增大，则C的饱和溶液从t3℃降到t2℃，溶液中没有有固体析出，故C错误符合题意；
C.M点为A的饱和溶液，N点为A的不饱和溶液，若要将N点A溶液变为M点A溶液，可恒温下加入A物质，故C正确不合题意；
D.t1℃时，C的溶解度为30g，设65gC的饱和溶液中含有C物质质量为x，
30g100g+30g=x65g；
解得：x=15g；
故D正确不合题意。
故选B。
3.答案: D
考点:固体溶解度的概念
分析:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，根据溶解度的定义分析。
解答:谈到溶解度，就必须指明温度，而比较不同物质溶解度的大小时，必须控制温度相同，否则比较就没有意义，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
4.答案: D
考点:溶解度的影响因素，溶质的质量分数及相关计算
分析:根据不同浓度的氢氧化钠溶液混合属于物理变化、温度不变则溶解度不变，两溶液一定至少有一种是不饱和溶液混合后一定是不饱和溶液分析。
解答:A、混合前后没有发生化学变化，不遵循质量守恒定律，不符合题意；
B、 混合液中溶质的溶解度不发生改变 ，不符合题意；
C、 混合后的溶液是氢氧化钠的不饱和溶液 ，不符合题意；
D、 因是等质量溶液混合，则混合后所得溶液的质量分数为(a%+b%)/2 ，符合题意；
故选D。
5.答案: D
考点:溶解度的影响因素，溶质的质量分数及相关计算
分析:（1）（3）（4）溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%；
（2）同种物质的溶解度的大小只与温度有关，据此分析判断。
解答:A.在①→②过程中，溶质的质量不变，溶剂质量变小，根据“溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%”可知，氯化钠的质量分数变大，故A错误；
B.在②→③过程中，氯化钠溶液的温度保持不变，因此溶解度保持不变，故B错误；
C.③和④都是氯化钠的饱和溶液，由于氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，因此在③→④过程中，氯化钠的质量分数增大，故C错误；
D.②和③同为相同温度下的饱和溶液，因为氯化钠的溶解度不变，因此氯化钠的质量分数不变；在③→④过程中，根据C中分析可知，氯化钠的质量分数增大，故D正确。
故选D。
6.答案: B
考点:饱和溶液与不饱和溶液，固体溶解度的概念，溶质的质量分数及相关计算
分析:（1）如果溶质质量大于溶解度，那么溶液肯定饱和；如果溶质质量小于溶解度，那么溶液肯定不饱和；
（2）饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%；
（3）根据图像判断溶解度的大小；
（4）根据溶解度的定义判断。
解答:A.在图中阴影部分，溶质的质量大于A的溶解度，因此A为饱和溶液；溶质的质量小于B的溶解度，因此B为不饱和溶液，故A错误；
B.t1℃时，A，B两种物体的溶解度相等，根据“溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%”可知，它们的溶质质量分数相等，故B正确；
C.根据图像可知，t2℃时，B物质的溶解度小于A物质的溶解度 ，故C错误；
D. t2℃时，等质量的A，B两饱和溶液降温到t1℃时仍然饱和，此时二者的溶解度相等，因此其中溶质的质量相等。由于原来A的溶解度大于B的溶解度，因此原来A的溶质质量大于B，因此温度下降时析出溶质的质量A>B，故D错误。
故选B。
7.答案: D
考点:溶液的组成及特点，饱和溶液与不饱和溶液，溶解度的影响因素，溶质的质量分数及相关计算
分析:（1）溶液的质量=溶质的质量+溶剂质量；
（2）物质的溶解度只与温度有关；
（3）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%计算即可；
（4）如果溶液中有未溶的固体存在，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。
解答:A.加入氯化钠和蔗糖的质量相等，氯化钠有剩余，蔗糖全部溶解，那么溶质氯化钠的质量小于蔗糖。水的质量相等，根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂质量可知，氯化钠溶液的质量小于蔗糖溶液的质量，故A错误；
B.氯化钠的溶解度只与温度有关，与是否搅拌无关，故B错误；
C.蔗糖溶液的溶质质量分数：30g50g+30g×100%=37.5% ， 故C错误；
D.氯化钠溶液中有未溶的固体存在，因此它肯定饱和，故D正确。
故选D。
8.答案: D
考点:固体溶解度的概念，溶质的质量分数及相关计算
分析:（1）没有指明温度就谈溶解度，没有任何意义；
（2）根据图像，确定丙的溶解度随温度的变化规律；
（3）某一温度下物质的溶解度越大，该温度下饱和溶液的溶质质量分数越大；在相同温度下，饱和溶液的溶质质量分数肯定大于不饱和溶液；
（4）根据溶解度的定义判断。
解答:A.溶解度的大小与温度有关，没有指明温度，无法比较溶解度的大小，故A错误；
B.根据图像可知，丙物质的溶解度随温度的降低而升高，故降温后接近饱和的丙溶液仍为不饱和溶液，故B错误；
C.将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙为饱和溶液，由于此时乙的溶解度大于甲，因此溶质质量分数乙>甲。t1℃时丙的溶解度与甲相等，如果丙饱和溶液，那么丙的溶质质量分数等于甲。但是丙为不饱和溶液，因此它的溶质质量分数小于t1℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，所以所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙，故C错误；
D.P点表示t1 ℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g，故D正确。
故选D。
9.答案: D
考点:溶解度的影响因素
分析:根据溶解度的影响因素分析判断。
解答:同种物质的溶解度大小与溶液温度有关，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
10.答案: A
考点:溶解度的影响因素，溶质的质量分数及相关计算
分析:溶液的颜色深浅与溶液的溶质质量分数有关，即溶质质量分数越大，颜色越深；在相同温度下，同种物质的溶解度不变，即溶质质量分数不变，据此分析判断。
解答:溶液中存在未溶的高锰酸钾晶体，那么原来溶液已经饱和。加入一定质量的水后，溶剂的质量增大，溶质的质量也会增大，但溶液依然饱和；保持温度不变，那么高锰酸钾的溶解度不变，因此溶液的溶质质量分数不变，溶液颜色的深浅自然不变，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
11.答案: C
考点:饱和溶液与不饱和溶液，固体溶解度的概念，溶质的质量分数及相关计算
分析:（1）溶解度越大，溶解能力越强；
（2）根据20℃时乙的溶解度确定100g水中最多溶解的溶质质量，并计算出溶液的质量；
（3）如果溶液中有未溶的物质存在，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的物质存在，那么无法判断溶液是否饱和；
（4）根据甲物质的溶解度随温度的变化规律判断。
解答:A.20℃时，甲的溶解度为0.165g，乙的溶解度为31.6g，因此甲物质的溶解能力小于乙，故A错误；
B.20℃时，乙物质的溶解度为31.6g，那么100g水中最多溶解乙物质31.6g，此时溶液质量为：31.6g+100g=131.6g，故B错误；
C.100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体后，溶液仍是饱和的，故C正确；
D.甲物质的溶解度随温度的升高而减小，因此20℃时甲物质的饱和溶液升高温度仍然饱和，故D错误。
故选C。
12.答案: B
考点:固体溶解度的概念，溶质的质量分数及相关计算
分析:（1）两种物质的溶解度相同，即相同质量的饱和溶液中，两种物质的溶质质量相同；
（2）如果物质的溶解度受温度的影响变化明显，那么可以使用冷却热饱和溶液的方法结晶；如果物质的溶解度受温度的影响很小，可以使用蒸发溶剂的方法结晶。
（3）根据溶解度的定义对温度下降时析出的甲物质的质量进行判断；
（4）当溶液饱和时，溶解度越大，溶质质量分数越大，据此分析比较。
解答:A.根据图片可知，t1℃时，甲和丙的溶解度相同，即相同质量的二者的饱和溶液中溶质的质量相等，而题目没有提及是否饱和，故A错误；
B.甲的溶解度随温度的升高而迅速增大，而乙的溶解度则变化较小，因此甲物质中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故B正确；
C.t2℃时甲的溶解度为40g，即140g饱和溶液中含有甲40g；同理，t1℃时甲的溶解度为30g，即130g饱和溶液中含有甲30g。那么只有140g的饱和溶液降低温度时才会析出10g甲物质，而不是100g，故C错误；
D.甲和乙的溶解度都随温度的降低而减小，那么t1℃时，有溶质析出，二者都还是饱和的，溶解度乙大于甲，那么溶质质量分数乙>甲。
丙的溶解度随温度的降低而增大，因此丙从t2℃到t1℃，溶解度减小，变为不饱和溶液，但是溶质质量分数不变，还是等于t2℃时的饱和溶液的溶质质量分数，那么溶质质量分数甲>丙。
三者溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙。
故选B。
13.答案: D
考点:固体溶解度的概念
分析:根据硝酸钾的定义分析判断。
解答:A.40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多溶解硝酸钾63.9g。这时的溶解度是定值，不是随意变化的，故A错误；
B.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，也就是131.6g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g，故B错误；
C.能够溶解硝酸钾的质量与溶解度和溶剂质量有关。如果水的质量一定，那么100℃的水能溶解硝酸钾比80℃的水多，题目没有说明水的质量关系，故C错误；
D.硝酸钾20℃时的溶解度为31.6g，60℃时的溶解度为110g。因为溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，所以前者的溶质质量分数小于后者，故D正确。
故选D。
14.答案: D
考点:固体溶解度的概念
分析:同一温度下，物质的溶解度相等，即同种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，据此列出方程计算即可。
解答:根据题目描述可知，1.2gA加入5g水能够达到饱和，
设该物质在这个温度下的溶解度为x，
1.2g5g=x100g；
解得：x=24g。
故选D。
15.答案: B
考点:固体溶解度的概念，溶质的质量分数及相关计算
分析:（1）比较物质的溶解度大小，须确定温度；
（2）某一温度下，100g水中达到饱和状态时最多溶解物质的质量叫溶解度，据此分析；
（3）不知溶液中溶质、溶剂质量多少，无法判断溶质质量分数大小；
（4）根据甲和乙的溶解度随温度变化的规律判断。
解答:A.不同温度下甲乙的溶解度不同，所以不知温度，谈溶解度的大小没有任何意义，故A错误；
B.t1℃时甲乙的图像相交于一点，即它们的溶解度相等。根据溶解度的定义可知，100g水中最多溶解的甲乙的质量相等，故B正确；
C.t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，那么甲的饱和溶液的溶质质量分数肯定大于乙的饱和溶液的溶质质量分数。不知溶液是否饱和，那么无法判断溶质质量分数的大小，故C错误；
D.甲乙的溶解度均随温度降低而减小，所以其饱和溶液降温均会析出晶体，故D错误。
故选B。
二、填空题
16.答案: （1）微溶
（2）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
（3）52.2%
考点:固体溶解度的概念，溶质的质量分数及相关计算
分析:（1）根据氢氧化钙属于微溶物质分析；
（2）根据二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水分析；
（3）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
解答:（1）氢氧化钙属于微溶物质，溶液中溶质质量分数小，所以实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳；
（2）二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，反应方程式为SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O ；
（3） 20℃时,氢氧化钠的溶解度为109克，则饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为109g100g+109g×100%=52.2%；
故答案为：（1）微溶；（2） SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O ；（3）52.2%。
17.答案: （1）饱和
（2）D
考点:饱和溶液与不饱和溶液，固体溶解度的概念
分析:（1）首先根据溶解度计算出20℃时50g水中最多溶解硝酸钾的质量，再与20g进行比较即可；
（2）根据表格确定硝酸钾的溶解度随温度的变化规律，然后根据不同物质溶解时吸热或放热的特点判断。
解答:（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，那么50g水中最多溶解硝酸钾15.8g。因为20g>15.8g，所以得到的是硝酸钾的饱和溶液。
（2）根据表格可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，只有升高温度，增大溶解度才能保证肯定没有固体析出。加入冰、硝酸铵和干冰后，都是吸热；只有氢氧化钠固体溶于水时放热，故选D。
18.答案: 20℃时，在100 g水中最多能溶解硝酸钾31.6 g
考点:固体溶解度的概念
分析:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，据此分析溶解度的意义即可。
解答:20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g∕100g水的意义是：20℃时，在100 g水中最多能溶解硝酸钾31.6 g。
19.答案: （1）37.3
（2）蒸发结晶
（3）降温（或加溶质或蒸发溶剂）
（4）40.1%
考点:固体溶解度的概念，溶质的质量分数及相关计算，结晶的概念与方法
分析:（1）根据表格数据确定氯化钠的溶解度；
（2）如果物质的溶解度随温度的变化而变化明显，那么可以使用冷却热饱和溶液的方法结晶；如果物质的溶解度几乎不受温度的影响，那么可以使用蒸发溶剂的方法结晶。
（3）根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法解答；
（3）饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度。
解答:（1）根据表格可知，60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g。
（2）根据表格可知，氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，因此欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取蒸发结晶方法。
（3）根据表格可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此将硝酸钾的不饱和溶液转化成饱和溶液的方法：降温（或加溶质或蒸发溶剂）。
（4）40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，
那么100g硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数：63.9g63.9g+100g×100%=40.1%。
20.答案: （1）氢氧化钠
（2）大于
（3）酒精
考点:饱和溶液与不饱和溶液，固体溶解度的概念
分析:（1）根据表格分析氢氧化钠和碳酸钠的溶解性大小即可；
（2）根据表格找到20℃时氢氧化钠和碳酸钠在水中溶解度的大小，然后进行比较即可；
（3）如果物质的质量大于溶解度，那么溶液肯定饱和；如果物质质量小于溶解度，那么溶液肯定不饱和。
解答:（1）碳酸钠不溶于酒精，所以上述图像表示氢氧化钠的溶解度曲线。（2）通过分析溶解度表中的数据可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，而碳酸钠的溶解度为21.8g，因此氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠。
（3）40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，因为50g＜129g，所以将50g氢氧化钠分别投入到100g水形成不饱和溶液。
40℃时，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，因为50g＞40g，所以氢氧化钠能在酒精中形成饱和溶液。
21.答案: （1）t1
（2）A
（3）C＞B＞A
考点:溶液的组成及特点，固体溶解度的概念
分析:（1）根据图像，确定A和C的交点所对的温度即可；
（2）根据物质的溶解度分别计算出50g水中最多溶解的质量，然后与30g进行比较即可；
（3）温度变化时，溶解度改变，溶质的质量可能发生改变，但是溶剂的质量保持不变。首先比较t2℃时三者的溶解度大小，然后根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量比较溶剂质量的大小关系。
解答:（1）据图可以看出，温度为t1℃时，A与C物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，A的溶解度为80g，那么50g水中最多溶解40g，因为25g＜40g，所以A为不饱和溶液；B的溶解度为50g，那么50g水中最多能溶解25g，因为30g＞25g，所以B形成饱和溶液。
（3）t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量均不变。t2℃时，三种物质溶解度的大小关系为：A＞B＞C；根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量可知，溶剂质量：C＞B＞C。
22.答案: （1）37.3
（2）145.8
（3）31.6g
分析:（1）根据表格确定氯化钠的溶解度；
（2）从表格中找到30℃时硝酸钾的溶解度，然后将50g与其进行比较，最后根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量计算即可；
（3）根据表格分析，哪个温度范围内二者的溶解度可能相同即可。
解答:（1）根据表格可知，60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g；
（2）由表可知，30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，所以100g水中加入50g硝酸钾后，不能全部溶解，只能溶解45.8g，那么溶液质量为：45.8g+100g=145.8g。
（3）因为氯化钠在20～30℃时的溶解度为36.0～36.3g，而硝酸钾在20～30℃时的溶解度是31.6～45.8g，所以在20～30℃时的某一个温度点会有一个相同的溶解度x，x的取值范围应该在31.6～36.3g之间。
23.答案: 不饱和；25
考点:固体溶解度的概念
分析:水的质量是一定的，溶质与水的质量之比越大，说明该物质的溶解度越大，据此确定甲和乙的溶解度，然后将a点对应的溶质质量与甲的溶解比较，从而确定溶液是否饱和。
解答:（1）根据图片可知，当溶质的质量与水的质量比为0.5时，甲溶液达到饱和，那么甲的溶解度为：100g×0.5=50g；a点时溶质与水的质量之比为0.25，相当于100g水中加入：100g×0.25=25g。因为25g<50g，所以a点时甲溶液为不饱和溶液。
（2）当溶质质量与水的质量之比为0.25时，乙溶液达到饱和，那么此时乙物质的溶解度为：100g×0.25=25g。
24.答案: （1）小于
（2）饱和；44.4%；降温结晶的方法
考点:饱和溶液与不饱和溶液，固体溶解度的概念，溶质的质量分数及相关计算，结晶的概念与方法
分析:（1）根据溶解度图像分析10℃时二者溶解度的大小。
（2）根据图像确定60℃时木糖醇的溶解度，然后与100g比较，判断是否饱和。饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%。如果物质的溶解度随温度的变化非常明显，那么可以采取降温的方法结晶。
解答:（1）根据图像可知，10℃时，木糖醇的溶解度小于蔗糖的溶解度。
（2）根据图像可知，60℃时木糖醇的溶解度为80g，因为80g<100g，所以所得溶液是饱和溶液。
此时该溶液的溶质质量分数：80g80g+100g×100%=44.4%。
根据图像可知，木糖醇的溶解度随温度的升高而迅速增大，因此要得到木糖醇的晶体可用的蒸发溶剂的方法，还可用降温结晶的方法。
25.答案: （1）t1℃时甲、丙物质溶解度都为20g
（2）不饱和
（3）温度升高使丙的溶解度降低 有固体析出
（4）蒸发结晶
（5）B,C
考点:饱和溶液与不饱和溶液，固体溶解度的概念，溶质的质量分数及相关计算
分析:（1）根据图像的意义解答；
（2）根据图像确定t2时甲物质的溶解度，计算出200g水中最多溶解甲的质量，然后与50g比较从而确定是否饱和；
（3）根据丙的溶解度随温度变化的规律解答。
（4）甲的溶解度随温度的变化变化明显，而乙的溶解度变化不太明显，因此从甲中去掉乙的方法是蒸发溶剂，据此设计实验过程；
（5）根据温度变化时溶解度的变化分析判断。
解答:（1）P点的含义是t1℃时甲、丙物质溶解度都为20g。
（2）t2℃时，甲的溶解度为50g，那么200g水中最多溶解甲100g。因为50g<100g，所以形成的是不饱和溶液；
（3）稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是：温度升高使丙的溶解度降低 有固体析出。
（4）除去甲中混有的少量乙，步骤是:加水溶解、加热浓缩、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥。
（5）将t2℃时，甲的溶解度大于乙，那么等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，甲的溶质质量大，而溶剂质量小，故A错误；
温度减低时，甲的溶解度变化更大，因此析出的晶体质量甲>乙，故B正确；
t1℃时甲的溶解度小于乙，那么甲的溶质质量分数小于乙，故C正确；
原来溶液的质量相等，而甲析出的质量多，所以溶液质量甲<乙，故D错误。
故选BC。
三、实验探究题
26.答案: 在温度保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度不相等或在温度保持不变时，溶质种类影响固体物质在水中的溶解度；温度；不相等
考点:溶解度的影响因素
分析:（1）根据实验现象分析温度相同时，不同物质的溶解度是否相同即可；
（2）探究哪个因素对物理量的影响，就要改变这个因素，而控制其他因素相同。
（3）根据实验现象分析溶质种类相同时，溶解度是否与温度有关即可。
解答:（1）实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙 未溶。实验结论：在温度保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度不相等(在温度保持不变时，溶质种类影响固体物质在水中的溶解度温度)。
（2）因素2：温度(以硝酸钾为例) 在实验中要改变的因素是：温度，要保持不变的因素是：溶质的种类(硝酸钾)；
（3）实验结论：在不同温度下，固体物质(硝酸钾)在水里的溶解度不相等。
四、解答题
27.答案: （1）1350
（2）刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量；不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量(其它合理答案也可)
（3）继续加热温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发
考点:溶解度的影响因素，溶质的质量分数及相关计算
分析:（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变及加水质量是稀溶液与浓硫酸差值分析；
（2）根据要计算硫酸和硫酸镁的质量需测定分别与硫酸和硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量分析；
（3）根据硫酸镁的溶解度随温度变化规律分析。
解答: （1）用150千克溶质质量分数为98％的浓硫酸配制9.8％的稀硫酸，所得稀硫酸质量为150kg×98%÷9.8%=1500kg，则需要水的质量为1500kg-150kg=1350kg;
（2）实验是利用反应的氢氧化钠质量计算硫酸镁和硫酸的质量比，所以除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，还需测得刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量；不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量；
（3）由所给硫酸镁的溶解度可知，硫酸镁溶解度随温度升高先增大后减小，滤液加热至90℃， 得到硫酸镁浓溶液，继续加热， 温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发，所以晶体快速析出；
故答案为：（1）1350；（2） 刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量；不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量(其它合理答案也可) ；（3） 继续加热温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发 。
28.答案: （1）110:210
（2）8.8g
（3）降温结晶
（4）20~30℃
考点:固体溶解度的概念，结晶的概念与方法
分析:（1）根据表格确定60℃时硝酸钾的溶解度，根据溶质质量+溶剂质量计算出溶液质量，最后计算溶质和溶液质量之比。
（2）用溶液质量×溶质质量分数计算出氯化钠的质量，用溶液质量减去氯化钠质量得到水的质量，然后根据20℃时氯化钠的溶解度计算出达到饱和时需要氯化钠的质量，最后二者相减即可。
（3）如果物质的溶解度随温度的变化十分明显，那么可以使用降温结晶的方法提纯。
（4）饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，即溶解度相同，则溶质质量分数相同，从表格中找到二者溶解度可能相同的温度范围即可。
解答:（1）根据表格可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则溶质质量为110g，溶液质量：110g+100g=210g，那么溶质和溶液的质量之比：110g：210g=11：21.
（2）原来含有氯化钠：100g×20%=20g；
水的质量：100g-20g=80g；
20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则80g水中最多溶解氯化钠质量：36g×80g100g=28.8g；
需要增加氯化钠质量：28.8g-20g=8.8g。
（3）根据表格可知，硝酸钾的溶解度随温度变化明显，因此硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，用降温结晶方法可提纯硝酸；
（4）根据表格可知，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，而30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，那么当温度再20℃~30℃时，二者的溶解度可能相等，即温度和溶质质量分数可能相同。
29.答案: （1）A
（2）C＜B＜A
（3）A＞B＞C
（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
考点:固体溶解度的概念，溶质的质量分数及相关计算
分析:（1）当水的质量相同时，溶解度越大，溶解物质的质量越大，根据t1℃时三者溶解度的大小分析即可；
（2）蒸发相同质量的水时，溶解度越大，析出晶体的质量越大，根据t2℃时三者溶解度的大小分析即可；
（3）饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100g ， 因此溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，据此分析比较；
（4）如果物质的溶解度受温度的影响变化明显，那么可以使用降温结晶的方法近处分离提纯。
解答:（1）根据图像可知，t1℃时溶解度的大小：A>B=C，即A的溶解度最大，那么50g水中，溶剂物质最多的是A。
（2）t2℃时，溶解度的大小：C
（4）A的溶解度随温度的变化十分明显，因此若要除去固体A中少量的B物质，应采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
30.答案: （1）等于
（2）15
（3）B；140克
考点:固体溶解度的概念
分析:（1）如果两种物质的溶解度图像相交，那么该点时它们的溶解度相同；
（2）根据图像确定t1℃时乙的溶解度，然后根据溶解度的定义解答；
（3）如果在100g水中加入物质的质量大于或等于溶解度，那么溶液饱和；否则，溶液不饱和。溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
解答:（1）根据图像可知，t1℃时，甲的溶解度图像与乙的溶解度图像相交，则此时二者的溶解度相同。
（2）根据图像可知，t2℃时，乙的溶解度为15g，即100g水中溶解15g乙物质恰好达到饱和。
（3）t1℃时，甲的溶解度为20g，A中加入15g甲，因为15g<20g，因此A不饱和；B中加入：15g+5g=20g，因此B饱和。t2℃时，甲的溶解度为40g，因为20g<40g，因此C不饱和。
在溶液C中再加入25g甲，那么其中甲的质量为：20g+25g=45g，而t2℃时，甲的溶解度为40g，因此恢复到t2℃，溶液C饱和，饱和溶液的质量：40g+100g=140g。
五、综合说理题
31.答案: 打开瓶盖，压强减小，气体的溶解度减小；温度升高，气体的溶解度减小
考点:溶解度的影响因素
分析:利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．
解答:汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大．
喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的．
故答案为：打开瓶盖，压强减小，气体的溶解度减小；温度升高，气体的溶解度减小．
备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练 第57讲 溶解度
一、单选题
1.（2021·杭州）已知(1)20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质，溶解度在1~10克的物质为可溶物质，溶解度在0.01~1克为微溶物质，溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。(2)20℃时几种物质的溶解度如下：
物质名称
氯化钠
氢氧化钙
氯酸钾
硝酸钾
溶解度(克)
36.0
0.165
7.4
31.6
下列说法正确的是（ ）
A. 20℃时氢氧化钙是难溶物质 B. 20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C. 20℃时氯酸钾是易溶物质 D. 20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
2.（2021七下·鄞州期末）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）
A. 当温度为t3℃时，物质溶解度关系是A＞B＞C
B. 将A，B，C的饱和溶液从t3℃降到t2℃，溶液中均有固体析出
C. 若要将N点A溶液变为M点A溶液，可恒温下加入A物质
D. t1℃时65gC的饱和溶液中含有C物质15g
3.（2021七下·奉化期末）有M、N两种物质，20℃时20克水最多溶解5克M，60℃时100克水里最多溶解10克N。则M、N的溶解度大小是（ ）
A. M>N B. M
A. 混合前后质量没有改变，符合质量守恒定律
B. 混合液中溶质的溶解度变大
C. 混合后的溶液是氢氧化钠的饱和溶液
D. 混合后所得溶液的质量分数为(a%+b%)/2
5.（2021九下·秀洲月考）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程,其中①→②→③为恒温蒸发过程,③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,可以作出的正确判断是（ ）
A. 在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B. 在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C. 在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小
D. 在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
6.（2021七下·浙江期末）如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是( )
A. 图中阴影部分表明A，B两溶液都是饱和溶液
B. t1℃时，A，B两饱和溶液的溶质质量分数相等
C. t2℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度
D. t2℃时，等质量的A，B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相等
7.t℃时，在两只各盛有50g水的烧杯中，分别加入30g氯化钠和30g蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是( )
A. 两烧杯中的溶液质量相等 B. 不断搅拌能增大氯化钠的溶解度
C. 蔗糖溶液中溶质的质量分数是60% D. 氯化钠溶液一定是该温度下的饱和溶液
8.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( D )
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液
C. 将t2 ℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲＝丙
D. P点表示t1 ℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g
9.下列各种措施中会影响硝酸钾在水里溶解度大小的是( )
A. 加水 B. 搅拌 C. 加硝酸钾 D. 升温
10.（2020八上·嘉兴期末）在保持温度不变的情况下，向如图所示的烧杯中再加入一定质量的水，看到有部分高锰酸钾溶解。则所得溶液与原溶液相比（ ）
A. 溶质溶解度不变，溶液颜色不变 B. 溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C. 溶剂的质量增加，溶液顏色变浅 D. 溶质的质量增加，溶液顏色变深
11.（2020八上·青田期末）下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
100
甲溶解度/克
0.173
0.165
0.121
0.076
乙溶解度/克
13.3
31.6
63.9
246
A. 20℃时，物质的溶解能力大小关系：甲大于乙
B. 20℃时，100 克乙物质加入 100 克水中，所得溶液的质量是 200 克
C. 100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体后，溶液仍是饱和的
D. 20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
12.（2020八上·杭州月考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. t1℃时，相同质量的甲、丙溶液中溶质质量一定相同
B. 若甲物质中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C. 将100g甲的饱和溶液从t2°C降温到t1°C,可析岀10g甲物质
D. 将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2°C降温到t1°C,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＝丙
13.（2020八上·萧山竞赛）如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（ ）
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/克
31.6
63.9
110
169
246
A. 40℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B. 20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6克
C. 100℃的水能溶解的硝酸钾比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D. 20℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
14.（2020八上·滨江期中）某温度时，将100克A物质的溶液分成两等份，将其中一份溶液蒸发掉5克水后，降至原温度，溶液刚好达到饱和：温度不变，在另一份溶液中加入1.2克A物质(该物质不含结晶水)，完全溶解并达到饱和，则A物质在该温度下的溶解度为( )
A. 1.2 B. 2.4克 C. 24 D. 24克
15.（2020八上·滨江期中）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. t1℃时，100g水最多溶解甲物质的质量和最多溶解乙物质的质量相等
C. t2℃时，甲物质溶液中溶质质量分数比乙物质溶液中溶质质量分数大
D. 将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均无晶体析出
二、填空题
16.（2021·绍兴）物质的溶解度不同,用途也不同。请据表回答:
表一 物质的溶解度(20℃)
物质
NaOH
Ca（OH）2
CaCO3
CaSO3
溶解度（克）
109
0.165
0.0014
0.0043
表二物质在水中的溶解性等级
200C时的溶解度（克）
>10
1-10
0.01-1
<0.01
等级
易溶
可溶
微溶
难溶
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙________于水,吸收效果不好。
（2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳,但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳,也可能是二氧化硫,请用化学方程式说明 ________。
（3）20℃时,饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为________。(精确到0.1%)
17.（2021七下·海曙期末）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度 ℃
O
20
40
60
80
溶解度 g
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）20℃时，向50g水中加入20g硝酸钾，充分溶解后得到的是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）如图所示，小烧杯中盛放的是上述(1)中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中没有固体析出的是 (填字母)。
A.冰 B.硝酸铵 C.干冰 D.氢氧化钠
18.（2021七下·余姚期中）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g∕100g水的意义是________.
19.（2021七下·北仑期中）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸钾
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）60℃时，氯化钠的溶解度为________g。
（2）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取________方法。
（3）请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化成饱和溶液的方法________。
（4）40℃时，100g硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数________。
20.图表法是一种常用的数据处理方法，结合所给图表回答下列问题。
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度
物质名称
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
（1）上述图像表示________(选填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。
（2）20℃时，氢氧化钠的溶解度________(选填“大于”或“小于”)碳酸钠。
（3）40℃时，若将50g氢氧化钠分别投入100g水和100g酒精中，能在________(选填“水”或“酒精”)中形成饱和溶液。
21.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答问题：
（1）温度为________℃时，A与C物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，把A，B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是________(填字母)。
（3）t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得的三种溶液中，溶剂质量的大小关系是________(用字母和“＞”“＜”或“＝”表示)。
22.表中数据是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度(℃)
20
30
40
50
60
溶解度(g)
氯化钠
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸钾
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）60℃时，氯化钠的溶解度为________g。
（2）30℃时，在100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为________g。
（3）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是________。
23.（2020八上·嘉兴期末）在某温度下，分別向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙，图中X表示所加固体的质量，Y表示溶液中溶质的质量与水的质量比。a点对应的甲物质的溶液为________(选填“的和”或“不饱和”）溶液：该温度时乙物质的溶解度为 ________g。
24.（2020八上·杭州月考）同学们都知道“木糖醇口香糖”吧？经研究表明木糖醇的甜度高，溶解性好，防龋齿，是一种理想的蔗糖替代品，适合糖尿病患者食用．木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图，据图回答：
（1）10℃时，木糖醇的溶解度________蔗糖的溶解度。（选填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）60℃时，向100克水中加入100克木糖醇，充分溶解后，所得的溶液是________溶液（选填“饱和”或“不饱和”），该溶液的溶质质量分数为________。要得到木糖醇的晶体可用的蒸发溶剂的方法，还可用________。
25.（2020八上·杭州月考）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题:
（1）P点的含义是________ 。
（2）t2℃时，把50g甲加入到200g水中充分搅拌，静置，形成的是________溶液(填“饱和”或“不饱和")。
（3）稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是________。
（4）除去甲中混有的少量乙，步骤是:加水溶解、加热浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。
（5）将t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 (填字母序号)。
A.溶剂质量，甲>乙
B.析出晶体质量:甲
C.溶质质量分数:甲＜乙
D.溶液质量:甲>乙
三、实验探究题
26.（2020八上·拱墅期中）在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素不变，以探究此种因素对实验结果的影响。
[实验探究]：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？
因素1：溶质的种类
在实验中要改变的因素是：溶质的种类
要保持不变的因素是：温度
操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙 未溶。实验结论：________
因素2：温度(以硝酸钾为例) 在实验中要改变的因素是：________，要保持不变的因素是：溶质的种类(硝酸钾)
操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。
实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。
实验结论：在不同温度下，固体物质(硝酸钾)在水里的溶解度________(填“相等”或“不相等”)。
四、解答题
27.（2021·温州）工业上常用碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应）与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。
温度（℃）
60
80
90
100
硫酸镁
溶解度（克）
54.6
55.8
52.9
50.4
（1）用150千克溶质质量分数为98％的浓硫酸配制9.8％的稀硫酸，需要水________千克。
（2）小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，实验中还要通过测量获取哪两个数据，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？________。
（硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4）
（3）小明将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是________。
28.（2021七下·余姚竞赛）现有硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）两种物质的溶解度数据如下表:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
45.8
85.5
110
138
（1）60℃时，一定质量的硝酸钾饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为 ________ ；
（2）要让100克20%的氯化钠溶液形成20℃时的饱和溶液，需要加多少质量的氯化钠？请列式计算；
（3）硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，用________方法可提纯硝酸；
（4）有硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各一杯，它们的温度、溶质质量分数都相同，则由表可知这两杯溶液的温度的最小范围是________。
29.（2021七下·余姚期中）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据该图回答下列问题：
（1）在t1℃时，在三只烧杯中各装入50g水，分别充分溶解A，B，C三种物质，其中溶解最多的物质是________；
（2）t2℃，将A，B，C三种物质的饱和溶液各500g分别蒸发掉100g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是________；
（3）t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序为________；
（4）若要除去固体A中少量的B物质，应采用的方法是________。
30.（2021七下·北仑期中）图为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质在水中的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲的溶解度________乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）t2℃时，100g水中溶解________g乙物质恰好达到饱和。
（3）某同学在t1℃时开始如下实验，得到相应的溶液A、B、C。在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是________；在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t2℃，所得溶液的质量为________。
五、综合说理题
31.打开汽水瓶盖，会有气泡冒出．你喝汽水，过一段时间后会打嗝．利用气体溶解度解释原因．
答案解析部分
一、单选题
1.答案: B
考点:固体溶解度的概念，溶质的质量分数及相关计算
分析:根据题中所给20℃溶解度与溶解性的关系及一定温度下饱和溶液溶质质量分数最大分析。
解答:A、 20℃时氢氧化钙溶解度在 0.01~1克 ，是微溶物质 ，不符合题意；
B 20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，饱和溶液溶质质量分数为31.6g131.6g×100%=24%,可以配制出20%的硝酸钾溶液 ，不符合题意；
C、 20℃时氯酸钾溶解度大于10克，是易溶物质 ，不符合题意；
D、 20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大 ，不符合题意；
故选B
2.答案: B
考点:饱和溶液与不饱和溶液相互转变，固体溶解度的概念，溶解度的影响因素
分析:（1）根据图像比较三种物质溶解度的大小；
（2）根据三种物质的溶解度随温度的变化规律判断；
（3）根据饱和溶液和不饱和溶液相互转化的知识判断；
（4）物质的溶解度相同时，饱和溶液的溶质质量分数相等，据此计算即可。
解答:A.当温度为t3℃时，物质溶解度关系是A＞B＞C，故A正确不合题意；
B.根据图像可知，A、B的溶解度随温度的降低而减小，它们的饱和溶液降低温度后肯定有晶体析出；C的溶解度随温度的降低而增大，则C的饱和溶液从t3℃降到t2℃，溶液中没有有固体析出，故C错误符合题意；
C.M点为A的饱和溶液，N点为A的不饱和溶液，若要将N点A溶液变为M点A溶液，可恒温下加入A物质，故C正确不合题意；
D.t1℃时，C的溶解度为30g，设65gC的饱和溶液中含有C物质质量为x，
30g100g+30g=x65g；
解得：x=15g；
故D正确不合题意。
故选B。
3.答案: D
考点:固体溶解度的概念
分析:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，根据溶解度的定义分析。
解答:谈到溶解度，就必须指明温度，而比较不同物质溶解度的大小时，必须控制温度相同，否则比较就没有意义，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
4.答案: D
考点:溶解度的影响因素，溶质的质量分数及相关计算
分析:根据不同浓度的氢氧化钠溶液混合属于物理变化、温度不变则溶解度不变，两溶液一定至少有一种是不饱和溶液混合后一定是不饱和溶液分析。
解答:A、混合前后没有发生化学变化，不遵循质量守恒定律，不符合题意；
B、 混合液中溶质的溶解度不发生改变 ，不符合题意；
C、 混合后的溶液是氢氧化钠的不饱和溶液 ，不符合题意；
D、 因是等质量溶液混合，则混合后所得溶液的质量分数为(a%+b%)/2 ，符合题意；
故选D。
5.答案: D
考点:溶解度的影响因素，溶质的质量分数及相关计算
分析:（1）（3）（4）溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%；
（2）同种物质的溶解度的大小只与温度有关，据此分析判断。
解答:A.在①→②过程中，溶质的质量不变，溶剂质量变小，根据“溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%”可知，氯化钠的质量分数变大，故A错误；
B.在②→③过程中，氯化钠溶液的温度保持不变，因此溶解度保持不变，故B错误；
C.③和④都是氯化钠的饱和溶液，由于氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，因此在③→④过程中，氯化钠的质量分数增大，故C错误；
D.②和③同为相同温度下的饱和溶液，因为氯化钠的溶解度不变，因此氯化钠的质量分数不变；在③→④过程中，根据C中分析可知，氯化钠的质量分数增大，故D正确。
故选D。
6.答案: B
考点:饱和溶液与不饱和溶液，固体溶解度的概念，溶质的质量分数及相关计算
分析:（1）如果溶质质量大于溶解度，那么溶液肯定饱和；如果溶质质量小于溶解度，那么溶液肯定不饱和；
（2）饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%；
（3）根据图像判断溶解度的大小；
（4）根据溶解度的定义判断。
解答:A.在图中阴影部分，溶质的质量大于A的溶解度，因此A为饱和溶液；溶质的质量小于B的溶解度，因此B为不饱和溶液，故A错误；
B.t1℃时，A，B两种物体的溶解度相等，根据“溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%”可知，它们的溶质质量分数相等，故B正确；
C.根据图像可知，t2℃时，B物质的溶解度小于A物质的溶解度 ，故C错误；
D. t2℃时，等质量的A，B两饱和溶液降温到t1℃时仍然饱和，此时二者的溶解度相等，因此其中溶质的质量相等。由于原来A的溶解度大于B的溶解度，因此原来A的溶质质量大于B，因此温度下降时析出溶质的质量A>B，故D错误。
故选B。
7.答案: D
考点:溶液的组成及特点，饱和溶液与不饱和溶液，溶解度的影响因素，溶质的质量分数及相关计算
分析:（1）溶液的质量=溶质的质量+溶剂质量；
（2）物质的溶解度只与温度有关；
（3）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%计算即可；
（4）如果溶液中有未溶的固体存在，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。
解答:A.加入氯化钠和蔗糖的质量相等，氯化钠有剩余，蔗糖全部溶解，那么溶质氯化钠的质量小于蔗糖。水的质量相等，根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂质量可知，氯化钠溶液的质量小于蔗糖溶液的质量，故A错误；
B.氯化钠的溶解度只与温度有关，与是否搅拌无关，故B错误；
C.蔗糖溶液的溶质质量分数：30g50g+30g×100%=37.5% ， 故C错误；
D.氯化钠溶液中有未溶的固体存在，因此它肯定饱和，故D正确。
故选D。
8.答案: D
考点:固体溶解度的概念，溶质的质量分数及相关计算
分析:（1）没有指明温度就谈溶解度，没有任何意义；
（2）根据图像，确定丙的溶解度随温度的变化规律；
（3）某一温度下物质的溶解度越大，该温度下饱和溶液的溶质质量分数越大；在相同温度下，饱和溶液的溶质质量分数肯定大于不饱和溶液；
（4）根据溶解度的定义判断。
解答:A.溶解度的大小与温度有关，没有指明温度，无法比较溶解度的大小，故A错误；
B.根据图像可知，丙物质的溶解度随温度的降低而升高，故降温后接近饱和的丙溶液仍为不饱和溶液，故B错误；
C.将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙为饱和溶液，由于此时乙的溶解度大于甲，因此溶质质量分数乙>甲。t1℃时丙的溶解度与甲相等，如果丙饱和溶液，那么丙的溶质质量分数等于甲。但是丙为不饱和溶液，因此它的溶质质量分数小于t1℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，所以所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙，故C错误；
D.P点表示t1 ℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g，故D正确。
故选D。
9.答案: D
考点:溶解度的影响因素
分析:根据溶解度的影响因素分析判断。
解答:同种物质的溶解度大小与溶液温度有关，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
10.答案: A
考点:溶解度的影响因素，溶质的质量分数及相关计算
分析:溶液的颜色深浅与溶液的溶质质量分数有关，即溶质质量分数越大，颜色越深；在相同温度下，同种物质的溶解度不变，即溶质质量分数不变，据此分析判断。
解答:溶液中存在未溶的高锰酸钾晶体，那么原来溶液已经饱和。加入一定质量的水后，溶剂的质量增大，溶质的质量也会增大，但溶液依然饱和；保持温度不变，那么高锰酸钾的溶解度不变，因此溶液的溶质质量分数不变，溶液颜色的深浅自然不变，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
11.答案: C
考点:饱和溶液与不饱和溶液，固体溶解度的概念，溶质的质量分数及相关计算
分析:（1）溶解度越大，溶解能力越强；
（2）根据20℃时乙的溶解度确定100g水中最多溶解的溶质质量，并计算出溶液的质量；
（3）如果溶液中有未溶的物质存在，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的物质存在，那么无法判断溶液是否饱和；
（4）根据甲物质的溶解度随温度的变化规律判断。
解答:A.20℃时，甲的溶解度为0.165g，乙的溶解度为31.6g，因此甲物质的溶解能力小于乙，故A错误；
B.20℃时，乙物质的溶解度为31.6g，那么100g水中最多溶解乙物质31.6g，此时溶液质量为：31.6g+100g=131.6g，故B错误；
C.100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体后，溶液仍是饱和的，故C正确；
D.甲物质的溶解度随温度的升高而减小，因此20℃时甲物质的饱和溶液升高温度仍然饱和，故D错误。
故选C。
12.答案: B
考点:固体溶解度的概念，溶质的质量分数及相关计算
分析:（1）两种物质的溶解度相同，即相同质量的饱和溶液中，两种物质的溶质质量相同；
（2）如果物质的溶解度受温度的影响变化明显，那么可以使用冷却热饱和溶液的方法结晶；如果物质的溶解度受温度的影响很小，可以使用蒸发溶剂的方法结晶。
（3）根据溶解度的定义对温度下降时析出的甲物质的质量进行判断；
（4）当溶液饱和时，溶解度越大，溶质质量分数越大，据此分析比较。
解答:A.根据图片可知，t1℃时，甲和丙的溶解度相同，即相同质量的二者的饱和溶液中溶质的质量相等，而题目没有提及是否饱和，故A错误；
B.甲的溶解度随温度的升高而迅速增大，而乙的溶解度则变化较小，因此甲物质中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故B正确；
C.t2℃时甲的溶解度为40g，即140g饱和溶液中含有甲40g；同理，t1℃时甲的溶解度为30g，即130g饱和溶液中含有甲30g。那么只有140g的饱和溶液降低温度时才会析出10g甲物质，而不是100g，故C错误；
D.甲和乙的溶解度都随温度的降低而减小，那么t1℃时，有溶质析出，二者都还是饱和的，溶解度乙大于甲，那么溶质质量分数乙>甲。
丙的溶解度随温度的降低而增大，因此丙从t2℃到t1℃，溶解度减小，变为不饱和溶液，但是溶质质量分数不变，还是等于t2℃时的饱和溶液的溶质质量分数，那么溶质质量分数甲>丙。
三者溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙。
故选B。
13.答案: D
考点:固体溶解度的概念
分析:根据硝酸钾的定义分析判断。
解答:A.40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多溶解硝酸钾63.9g。这时的溶解度是定值，不是随意变化的，故A错误；
B.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，也就是131.6g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g，故B错误；
C.能够溶解硝酸钾的质量与溶解度和溶剂质量有关。如果水的质量一定，那么100℃的水能溶解硝酸钾比80℃的水多，题目没有说明水的质量关系，故C错误；
D.硝酸钾20℃时的溶解度为31.6g，60℃时的溶解度为110g。因为溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，所以前者的溶质质量分数小于后者，故D正确。
故选D。
14.答案: D
考点:固体溶解度的概念
分析:同一温度下，物质的溶解度相等，即同种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，据此列出方程计算即可。
解答:根据题目描述可知，1.2gA加入5g水能够达到饱和，
设该物质在这个温度下的溶解度为x，
1.2g5g=x100g；
解得：x=24g。
故选D。
15.答案: B
考点:固体溶解度的概念，溶质的质量分数及相关计算
分析:（1）比较物质的溶解度大小，须确定温度；
（2）某一温度下，100g水中达到饱和状态时最多溶解物质的质量叫溶解度，据此分析；
（3）不知溶液中溶质、溶剂质量多少，无法判断溶质质量分数大小；
（4）根据甲和乙的溶解度随温度变化的规律判断。
解答:A.不同温度下甲乙的溶解度不同，所以不知温度，谈溶解度的大小没有任何意义，故A错误；
B.t1℃时甲乙的图像相交于一点，即它们的溶解度相等。根据溶解度的定义可知，100g水中最多溶解的甲乙的质量相等，故B正确；
C.t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，那么甲的饱和溶液的溶质质量分数肯定大于乙的饱和溶液的溶质质量分数。不知溶液是否饱和，那么无法判断溶质质量分数的大小，故C错误；
D.甲乙的溶解度均随温度降低而减小，所以其饱和溶液降温均会析出晶体，故D错误。
故选B。
二、填空题
16.答案: （1）微溶
（2）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
（3）52.2%
考点:固体溶解度的概念，溶质的质量分数及相关计算
分析:（1）根据氢氧化钙属于微溶物质分析；
（2）根据二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水分析；
（3）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
解答:（1）氢氧化钙属于微溶物质，溶液中溶质质量分数小，所以实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳；
（2）二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，反应方程式为SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O ；
（3） 20℃时,氢氧化钠的溶解度为109克，则饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为109g100g+109g×100%=52.2%；
故答案为：（1）微溶；（2） SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O ；（3）52.2%。
17.答案: （1）饱和
（2）D
考点:饱和溶液与不饱和溶液，固体溶解度的概念
分析:（1）首先根据溶解度计算出20℃时50g水中最多溶解硝酸钾的质量，再与20g进行比较即可；
（2）根据表格确定硝酸钾的溶解度随温度的变化规律，然后根据不同物质溶解时吸热或放热的特点判断。
解答:（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，那么50g水中最多溶解硝酸钾15.8g。因为20g>15.8g，所以得到的是硝酸钾的饱和溶液。
（2）根据表格可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，只有升高温度，增大溶解度才能保证肯定没有固体析出。加入冰、硝酸铵和干冰后，都是吸热；只有氢氧化钠固体溶于水时放热，故选D。
18.答案: 20℃时，在100 g水中最多能溶解硝酸钾31.6 g
考点:固体溶解度的概念
分析:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，据此分析溶解度的意义即可。
解答:20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g∕100g水的意义是：20℃时，在100 g水中最多能溶解硝酸钾31.6 g。
19.答案: （1）37.3
（2）蒸发结晶
（3）降温（或加溶质或蒸发溶剂）
（4）40.1%
考点:固体溶解度的概念，溶质的质量分数及相关计算，结晶的概念与方法
分析:（1）根据表格数据确定氯化钠的溶解度；
（2）如果物质的溶解度随温度的变化而变化明显，那么可以使用冷却热饱和溶液的方法结晶；如果物质的溶解度几乎不受温度的影响，那么可以使用蒸发溶剂的方法结晶。
（3）根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法解答；
（3）饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度。
解答:（1）根据表格可知，60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g。
（2）根据表格可知，氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，因此欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取蒸发结晶方法。
（3）根据表格可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此将硝酸钾的不饱和溶液转化成饱和溶液的方法：降温（或加溶质或蒸发溶剂）。
（4）40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，
那么100g硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数：63.9g63.9g+100g×100%=40.1%。
20.答案: （1）氢氧化钠
（2）大于
（3）酒精
考点:饱和溶液与不饱和溶液，固体溶解度的概念
分析:（1）根据表格分析氢氧化钠和碳酸钠的溶解性大小即可；
（2）根据表格找到20℃时氢氧化钠和碳酸钠在水中溶解度的大小，然后进行比较即可；
（3）如果物质的质量大于溶解度，那么溶液肯定饱和；如果物质质量小于溶解度，那么溶液肯定不饱和。
解答:（1）碳酸钠不溶于酒精，所以上述图像表示氢氧化钠的溶解度曲线。（2）通过分析溶解度表中的数据可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，而碳酸钠的溶解度为21.8g，因此氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠。
（3）40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，因为50g＜129g，所以将50g氢氧化钠分别投入到100g水形成不饱和溶液。
40℃时，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，因为50g＞40g，所以氢氧化钠能在酒精中形成饱和溶液。
21.答案: （1）t1
（2）A
（3）C＞B＞A
考点:溶液的组成及特点，固体溶解度的概念
分析:（1）根据图像，确定A和C的交点所对的温度即可；
（2）根据物质的溶解度分别计算出50g水中最多溶解的质量，然后与30g进行比较即可；
（3）温度变化时，溶解度改变，溶质的质量可能发生改变，但是溶剂的质量保持不变。首先比较t2℃时三者的溶解度大小，然后根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量比较溶剂质量的大小关系。
解答:（1）据图可以看出，温度为t1℃时，A与C物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，A的溶解度为80g，那么50g水中最多溶解40g，因为25g＜40g，所以A为不饱和溶液；B的溶解度为50g，那么50g水中最多能溶解25g，因为30g＞25g，所以B形成饱和溶液。
（3）t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量均不变。t2℃时，三种物质溶解度的大小关系为：A＞B＞C；根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量可知，溶剂质量：C＞B＞C。
22.答案: （1）37.3
（2）145.8
（3）31.6g
分析:（1）根据表格确定氯化钠的溶解度；
（2）从表格中找到30℃时硝酸钾的溶解度，然后将50g与其进行比较，最后根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量计算即可；
（3）根据表格分析，哪个温度范围内二者的溶解度可能相同即可。
解答:（1）根据表格可知，60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g；
（2）由表可知，30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，所以100g水中加入50g硝酸钾后，不能全部溶解，只能溶解45.8g，那么溶液质量为：45.8g+100g=145.8g。
（3）因为氯化钠在20～30℃时的溶解度为36.0～36.3g，而硝酸钾在20～30℃时的溶解度是31.6～45.8g，所以在20～30℃时的某一个温度点会有一个相同的溶解度x，x的取值范围应该在31.6～36.3g之间。
23.答案: 不饱和；25
考点:固体溶解度的概念
分析:水的质量是一定的，溶质与水的质量之比越大，说明该物质的溶解度越大，据此确定甲和乙的溶解度，然后将a点对应的溶质质量与甲的溶解比较，从而确定溶液是否饱和。
解答:（1）根据图片可知，当溶质的质量与水的质量比为0.5时，甲溶液达到饱和，那么甲的溶解度为：100g×0.5=50g；a点时溶质与水的质量之比为0.25，相当于100g水中加入：100g×0.25=25g。因为25g<50g，所以a点时甲溶液为不饱和溶液。
（2）当溶质质量与水的质量之比为0.25时，乙溶液达到饱和，那么此时乙物质的溶解度为：100g×0.25=25g。
24.答案: （1）小于
（2）饱和；44.4%；降温结晶的方法
考点:饱和溶液与不饱和溶液，固体溶解度的概念，溶质的质量分数及相关计算，结晶的概念与方法
分析:（1）根据溶解度图像分析10℃时二者溶解度的大小。
（2）根据图像确定60℃时木糖醇的溶解度，然后与100g比较，判断是否饱和。饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%。如果物质的溶解度随温度的变化非常明显，那么可以采取降温的方法结晶。
解答:（1）根据图像可知，10℃时，木糖醇的溶解度小于蔗糖的溶解度。
（2）根据图像可知，60℃时木糖醇的溶解度为80g，因为80g<100g，所以所得溶液是饱和溶液。
此时该溶液的溶质质量分数：80g80g+100g×100%=44.4%。
根据图像可知，木糖醇的溶解度随温度的升高而迅速增大，因此要得到木糖醇的晶体可用的蒸发溶剂的方法，还可用降温结晶的方法。
25.答案: （1）t1℃时甲、丙物质溶解度都为20g
（2）不饱和
（3）温度升高使丙的溶解度降低 有固体析出
（4）蒸发结晶
（5）B,C
考点:饱和溶液与不饱和溶液，固体溶解度的概念，溶质的质量分数及相关计算
分析:（1）根据图像的意义解答；
（2）根据图像确定t2时甲物质的溶解度，计算出200g水中最多溶解甲的质量，然后与50g比较从而确定是否饱和；
（3）根据丙的溶解度随温度变化的规律解答。
（4）甲的溶解度随温度的变化变化明显，而乙的溶解度变化不太明显，因此从甲中去掉乙的方法是蒸发溶剂，据此设计实验过程；
（5）根据温度变化时溶解度的变化分析判断。
解答:（1）P点的含义是t1℃时甲、丙物质溶解度都为20g。
（2）t2℃时，甲的溶解度为50g，那么200g水中最多溶解甲100g。因为50g<100g，所以形成的是不饱和溶液；
（3）稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是：温度升高使丙的溶解度降低 有固体析出。
（4）除去甲中混有的少量乙，步骤是:加水溶解、加热浓缩、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥。
（5）将t2℃时，甲的溶解度大于乙，那么等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，甲的溶质质量大，而溶剂质量小，故A错误；
温度减低时，甲的溶解度变化更大，因此析出的晶体质量甲>乙，故B正确；
t1℃时甲的溶解度小于乙，那么甲的溶质质量分数小于乙，故C正确；
原来溶液的质量相等，而甲析出的质量多，所以溶液质量甲<乙，故D错误。
故选BC。
三、实验探究题
26.答案: 在温度保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度不相等或在温度保持不变时，溶质种类影响固体物质在水中的溶解度；温度；不相等
考点:溶解度的影响因素
分析:（1）根据实验现象分析温度相同时，不同物质的溶解度是否相同即可；
（2）探究哪个因素对物理量的影响，就要改变这个因素，而控制其他因素相同。
（3）根据实验现象分析溶质种类相同时，溶解度是否与温度有关即可。
解答:（1）实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙 未溶。实验结论：在温度保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度不相等(在温度保持不变时，溶质种类影响固体物质在水中的溶解度温度)。
（2）因素2：温度(以硝酸钾为例) 在实验中要改变的因素是：温度，要保持不变的因素是：溶质的种类(硝酸钾)；
（3）实验结论：在不同温度下，固体物质(硝酸钾)在水里的溶解度不相等。
四、解答题
27.答案: （1）1350
（2）刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量；不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量(其它合理答案也可)
（3）继续加热温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发
考点:溶解度的影响因素，溶质的质量分数及相关计算
分析:（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变及加水质量是稀溶液与浓硫酸差值分析；
（2）根据要计算硫酸和硫酸镁的质量需测定分别与硫酸和硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量分析；
（3）根据硫酸镁的溶解度随温度变化规律分析。
解答: （1）用150千克溶质质量分数为98％的浓硫酸配制9.8％的稀硫酸，所得稀硫酸质量为150kg×98%÷9.8%=1500kg，则需要水的质量为1500kg-150kg=1350kg;
（2）实验是利用反应的氢氧化钠质量计算硫酸镁和硫酸的质量比，所以除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，还需测得刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量；不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量；
（3）由所给硫酸镁的溶解度可知，硫酸镁溶解度随温度升高先增大后减小，滤液加热至90℃， 得到硫酸镁浓溶液，继续加热， 温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发，所以晶体快速析出；
故答案为：（1）1350；（2） 刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量；不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量(其它合理答案也可) ；（3） 继续加热温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发 。
28.答案: （1）110:210
（2）8.8g
（3）降温结晶
（4）20~30℃
考点:固体溶解度的概念，结晶的概念与方法
分析:（1）根据表格确定60℃时硝酸钾的溶解度，根据溶质质量+溶剂质量计算出溶液质量，最后计算溶质和溶液质量之比。
（2）用溶液质量×溶质质量分数计算出氯化钠的质量，用溶液质量减去氯化钠质量得到水的质量，然后根据20℃时氯化钠的溶解度计算出达到饱和时需要氯化钠的质量，最后二者相减即可。
（3）如果物质的溶解度随温度的变化十分明显，那么可以使用降温结晶的方法提纯。
（4）饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，即溶解度相同，则溶质质量分数相同，从表格中找到二者溶解度可能相同的温度范围即可。
解答:（1）根据表格可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则溶质质量为110g，溶液质量：110g+100g=210g，那么溶质和溶液的质量之比：110g：210g=11：21.
（2）原来含有氯化钠：100g×20%=20g；
水的质量：100g-20g=80g；
20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则80g水中最多溶解氯化钠质量：36g×80g100g=28.8g；
需要增加氯化钠质量：28.8g-20g=8.8g。
（3）根据表格可知，硝酸钾的溶解度随温度变化明显，因此硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，用降温结晶方法可提纯硝酸；
（4）根据表格可知，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，而30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，那么当温度再20℃~30℃时，二者的溶解度可能相等，即温度和溶质质量分数可能相同。
29.答案: （1）A
（2）C＜B＜A
（3）A＞B＞C
（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
考点:固体溶解度的概念，溶质的质量分数及相关计算
分析:（1）当水的质量相同时，溶解度越大，溶解物质的质量越大，根据t1℃时三者溶解度的大小分析即可；
（2）蒸发相同质量的水时，溶解度越大，析出晶体的质量越大，根据t2℃时三者溶解度的大小分析即可；
（3）饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100g ， 因此溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，据此分析比较；
（4）如果物质的溶解度受温度的影响变化明显，那么可以使用降温结晶的方法近处分离提纯。
解答:（1）根据图像可知，t1℃时溶解度的大小：A>B=C，即A的溶解度最大，那么50g水中，溶剂物质最多的是A。
（2）t2℃时，溶解度的大小：C
（4）A的溶解度随温度的变化十分明显，因此若要除去固体A中少量的B物质，应采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
30.答案: （1）等于
（2）15
（3）B；140克
考点:固体溶解度的概念
分析:（1）如果两种物质的溶解度图像相交，那么该点时它们的溶解度相同；
（2）根据图像确定t1℃时乙的溶解度，然后根据溶解度的定义解答；
（3）如果在100g水中加入物质的质量大于或等于溶解度，那么溶液饱和；否则，溶液不饱和。溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
解答:（1）根据图像可知，t1℃时，甲的溶解度图像与乙的溶解度图像相交，则此时二者的溶解度相同。
（2）根据图像可知，t2℃时，乙的溶解度为15g，即100g水中溶解15g乙物质恰好达到饱和。
（3）t1℃时，甲的溶解度为20g，A中加入15g甲，因为15g<20g，因此A不饱和；B中加入：15g+5g=20g，因此B饱和。t2℃时，甲的溶解度为40g，因为20g<40g，因此C不饱和。
在溶液C中再加入25g甲，那么其中甲的质量为：20g+25g=45g，而t2℃时，甲的溶解度为40g，因此恢复到t2℃，溶液C饱和，饱和溶液的质量：40g+100g=140g。
五、综合说理题
31.答案: 打开瓶盖，压强减小，气体的溶解度减小；温度升高，气体的溶解度减小
考点:溶解度的影响因素
分析:利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．
解答:汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大．
喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的．
故答案为：打开瓶盖，压强减小，气体的溶解度减小；温度升高，气体的溶解度减小．
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