2022届高考化学一轮复习 微题型61 强弱电解质的判断与比较（解析版）

这是一份2022届高考化学一轮复习 微题型61 强弱电解质的判断与比较（解析版），共6页。试卷主要包含了下列叙述正确的有几项等内容，欢迎下载使用。

1．下列叙述正确的有几项( )
①氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
④三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
⑤铜能导电，所以是电解质
⑥CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但CaCO3是强电解质
⑦氯气溶于水能导电，所以氯气为电解质
A．1 B．2 C．3 D．4
2．(2020·陕西省洛南中学高三月考)下列关于强弱电解质的叙述正确的是( )
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质
C．CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
3．(2020·哈尔滨高三月考)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
4．下列能说明醋酸是弱电解质的组合是( )
①醋酸能与水以任意比例互溶
②白醋中滴入石蕊溶液呈红色
③0.1 ml·L－1醋酸的pH比0.1 ml·L－1盐酸的pH大
④蛋壳浸入白醋中有气体放出
⑤0.1 ml·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢
A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥
C．③⑤⑥ D．①②
5．(2019·上海普陀区一模)运用表中电离常数判断，可以发生的反应是( )
A.HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3
B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑
C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑
D．NaBrO＋NaHCO3===Na2CO3＋HBrO
6．(2019·合肥调研)浓度均为0.1 ml·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq \f(V,V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．相同温度下，电离常数K(HX)：a>b
C．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：aD．lgeq \f(V,V0)＝3，若同时微热两种溶液，则eq \f(cX－,cY－)减小
7．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 ml·L－1氨水、0.1 ml·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
(1)常温下，甲用pH试纸测出0.010 ml·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法________________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(2)乙取出10 mL 0.010 ml·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？________________________________________________________________________。
(3)丙取出10 mL 0.010 ml·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变____(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O 是弱电解质？________________(填“能”或“否”)，并说明原因：_______________________________
______________________________________________________________________________。
(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
8．(2019·临沭第一中学调研)常温下，部分酸的电离常数如表所示：
(1)c(H＋)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小顺序为
________________________________________________________________________。
(2)若HCN的起始浓度为0.01 ml·L－1，平衡时c(H＋)约为____________ ml·L－1。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H＋)也增大的方法是______________。
(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a____________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1____________n2。
(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_________________________。
(5)设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱：__________________________________________
______________________________________________________________________________。
答案精析
1．B [溶于水或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在水溶液中完全电离的电解质为强电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质，①不正确；硫酸钡难溶于水，其水溶液导电性弱，但溶于水的硫酸钡完全电离，硫酸钡属于强电解质，②不正确；氯化氢是溶于水电离出氢离子和氯离子的化合物，属于电解质，③正确；三氧化硫溶于水导电是因为三氧化硫与水反应生成的硫酸电离出离子，硫酸是电解质，三氧化硫是非电解质，④不正确；铜是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，⑤不正确；碳酸钙难溶于水，其水溶液导电性弱，但溶于水的碳酸钙完全电离，属于强电解质，⑥正确；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，⑦不正确；正确的有③⑥。]
2．D [电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度成正比，当弱电解质溶液的离子浓度大于强电解质溶液的离子浓度时，导电能力可以强于强电解质，故A错误；NH3是非电解质，CH3COOH是弱酸，H3PO4是中强酸，它们都属于弱电解质，电解质强弱与溶解性无关，取决于电离的程度，硫酸钡难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故B错误；电解质必须是本身能够电离的化合物，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故C错误；纯净的强电解质在液态时，若为共价化合物在液态时不导电，若为离子化合物在液态时导电，故D正确。]
3．B [醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的过程中醋酸中的H＋浓度大、pH小，A项错误；b点溶液的离子浓度比c点溶液的离子浓度大，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，B项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值， C项错误；由于醋酸是弱酸，要使稀释前盐酸和醋酸溶液pH相同，则醋酸的浓度比盐酸大得多，稀释相同倍数后，前者仍大于后者，D项错误。]
4．C
5．A [相同温度下，酸的电离常数越大，酸性越强，一般来说，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，根据题表中数据知，酸性由强到弱的顺序是H2CO3>HBrO>HCOeq \\al(－,3)，所以只有A能发生。]
6．C [根据题图分析，当lgeq \f(V,V0)＝0时，HX的pH>1，说明HX部分电离，为弱电解质，HY的pH＝1，说明其完全电离，为强电解质，所以HY的酸性强于HX，A错误；酸的电离常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数：a＝b，B错误；酸或碱抑制水的电离，酸中的H＋浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据题图分析，b点溶液中H＋浓度小于a点，则水的电离程度：a7．(1)正确 若是强电解质，则0.010 ml·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 ml·L－1，pH＝12 (2)a－2(4)取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1 ml·L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH<7(方案合理即可)
解析 (1)若NH3·H2O是强电解质，则0.010 ml·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 ml·L－1，pH＝12。用pH试纸测出0.010 ml·L－1氨水的pH为10，说明NH3·H2O没有完全电离，应为弱电解质。(2)若NH3·H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pH＝a－2。因为NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足的关系为a－28．(1)c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF) (2)eq \r(5)×10－6 升高温度 (3)小于 小于 (4)CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCOeq \\al(－,3)
(5)测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大(其他合理答案均可)
解析 (1)根据三种酸的电离常数可知，酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCOeq \\al(－,3)，因此c(H＋)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小的顺序为c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)。(2)设c(H＋)＝x ml·L－1，根据HCNH＋＋CN－，Ka＝eq \f(cH＋·cCN－,cHCN)＝eq \f(x·x,0.01－x)＝5.0×10－10，解得x≈eq \r(5)×10－6，弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，能够促进HCN的电离，电离程度增大，c(H＋)也增大。(3)中和等量的NaOH，需要消耗等物质的量的H＋，当氢氟酸和硫酸的pH相等时，由于硫酸是强酸，氢氟酸为弱酸，氢氟酸浓度大于硫酸，需要氢氟酸的体积小于硫酸的体积，即a小于b。氢氟酸为一元酸、硫酸为二元酸，中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量之比为1∶2，即n1小于n2。(4)酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCOeq \\al(－,3)。向NaCN溶液中通入少量的CO2反应生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCOeq \\al(－,3)。(5)证明氢氟酸比盐酸的酸性弱，可以使用的方法有①测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大；②等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸中冒气泡慢；③测定等物质的量浓度的两种溶液的导电性，连接氢氟酸的灯泡较暗等。
酸
电离常数(25 ℃)
碳酸
Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11
次溴酸
Ka＝2.4×10－9
化学式
HF
HCN
H2CO3
电离常数
Ka＝3.5×10－4
Ka＝5.0×10－10
Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11