2022届高考化学一轮复习 微题型10 电解质的判断及分类（解析版）

这是一份2022届高考化学一轮复习 微题型10 电解质的判断及分类（解析版），共5页。试卷主要包含了正误判断，下列电离方程式不正确的是，下列说法正确的是，现有下列十种物质等内容，欢迎下载使用。

1．正误判断
(1)水溶液中能导电的化合物都是电解质( )
(2)因为硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质( )
(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
(4)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质( )
(5)Na2CO3溶于水的电离方程式为Na2CO3===Naeq \\al(2＋,2)＋COeq \\al(2－,3)( )
(6)HS－的电离方程式为HS－＋H2OH2S＋OH－( )
(7)二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质( )
(8)NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸( )
(9)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质( )
(10)电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强( )
(11)难溶性化合物一定不是强电解质( )
(12)多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强( )
2．现有如下物质，请按要求用序号填空：
①盐酸 ②KOH固体 ③氯化铝
④H2SO4 ⑤Fe(OH)3 ⑥氯化银
⑦HNO3 ⑧氯气 ⑨Al(OH)3
⑩NaHSO4 ⑪HClO4 ⑫氨
⑬酒精 ⑭Cu(OH)2 ⑮碘化氢气体
⑯H2SO3 ⑰Ba(OH)2 ⑱H2CO3
⑲小苏打 ⑳硝酸钠溶液 eq \(○,\s\up1(21))氨水
eq \(○,\s\up1(22))H3PO4 eq \(○,\s\up1(23))铝 eq \(○,\s\up1(24))HClO
eq \(○,\s\up1(25))CO2 eq \(○,\s\up1(26))H2S eq \(○,\s\up1(27))葡萄糖
eq \(○,\s\up1(28))冰醋酸 eq \(○,\s\up1(29))HF eq \(○,\s\up1(30))熔融态的氯化钠
(1)上述物质中能导电的有__________________________________________________；
(2)上述物质中属于电解质的有______________________________________________；
(3)上述物质中属于强电解质的有____________________________________________；
(4)上述物质中属于弱电解质的有____________________________________________。
3．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
命题角度2 电离方程式的书写
4．正误判断
(1)Na2CO3溶于水：Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)( )
(2)NaHCO3溶液中存在的电离平衡：HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)、H2OH＋＋OH－( )
(3)NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)( )
(4)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－( )
(5)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SOeq \\al(2－,3)( )
(6)HBr在水溶液中电离：HBrH＋＋Br－( )
5．下列电离方程式不正确的是( )
A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋
B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)
C．氯化铵的水解：NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH4OH＋H＋
D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq \\al(2－,3)(aq)
6．(2020·长沙调研)下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
A．NaHSO3===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,3)
B．H2SH＋＋HS－
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
命题角度3 离子反应过程中溶液导电性的变化
7．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
8．向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是( )
综合训练
9．(2019·哈尔滨三中模拟)下列说法正确的是( )
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．氨溶于水能部分电离，故氨属于弱电解质
D．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱
10．(2019·河南南阳月考)现有下列十种物质：①CH3COOH ②铝 ③CaCO3固体 ④CO2 ⑤液态H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨FeCl3 溶液 ⑩NaHSO4固体
(1)以上物质属于电解质的是________(填序号，下同)，在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是________。
(2)以上物质属于酸的是________，属于正盐的是________。
(3)写出⑩在熔融状态的电离方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)⑤的稀溶液与⑥反应，写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(5)少量④与澄清石灰水反应的离子方程式：___________________________________
________________________________________________________________________。
答案精析
1．(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×
(9)× (10)× (11)× (12)×
2．(1)①⑳eq \(○,\s\up1(21))eq \(○,\s\up1(23))eq \(○,\s\up1(30)) (2)②③④⑤⑥⑦⑨⑩⑪⑭⑮⑯⑰⑱⑲eq \(○,\s\up1(22))eq \(○,\s\up1(24))eq \(○,\s\up1(26))eq \(○,\s\up1(28))eq \(○,\s\up1(29))eq \(○,\s\up1(30)) (3)②③④⑥⑦⑩⑪⑮⑰⑲eq \(○,\s\up1(30)) (4)⑤⑨⑭⑯⑱eq \(○,\s\up1(22))eq \(○,\s\up1(24))eq \(○,\s\up1(26))eq \(○,\s\up1(28))eq \(○,\s\up1(29))
3．A [B项中的CaCO3属于强电解质，Al是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；C项中H2O是弱电解质，错误；D项中CH3COONH4属于强电解质，错误。]
4. (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
5．C [醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，A正确；碳酸氢钠是强电解质，完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，B正确；铵根水解生成一水合氨，即NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，C错误；碳酸钙难溶，存在溶解平衡，D正确。]
6. A [HSOeq \\al(－,3)为弱酸根离子，不能拆开写，A错误；H2S为弱酸，部分电离，B正确；MgCl2为强电解质，完全电离，C正确；Ba(OH)2为强碱，完全电离，D正确。]
7．B [盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，灯泡不会熄灭，A项错误；向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子浓度增大，灯泡亮度升高，B项正确；硫酸中加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，灯泡不会熄灭，C项错误；盐酸中加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，灯泡不会熄灭，D项错误。]
8．C [氨水是弱电解质的水溶液，导电能力较弱，随着醋酸的加入，发生反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，生成了强电解质CH3COONH4，导电能力增强，恰好反应完全时，溶液导电能力最强，故A项不正确；继续加入醋酸，随着溶液体积的增大，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，但溶液中存在离子，导电能力不可能为0，所以B、D两项不正确。]
9．B [A项，电解质电离在水溶液里或熔融状态下才能发生，而不是有电流才电离，错误；B项，硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡是完全电离的，故硫酸钡是强电解质，正确；C项，氨溶于水后生成的一水合氨部分电离，不是氨分子电离，故氨是非电解质，一水合氨是弱电解质，错误；D项，电解质溶液的导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的导电能力弱，错误。]
10．(1)①③⑤⑥⑩ ①⑤ (2)①⑤ ③
(3)NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
(5)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
解析 ①CH3COOH是弱酸，属于电解质，在水溶液中能够电离出自由移动的离子而导电，但在熔融状态，不导电；②铝是单质，不是电解质；③CaCO3固体是盐，属于电解质，在水中几乎不溶解，所以在水溶液中不导电；④CO2溶于水本身不能电离出离子，是非电解质；⑤H2SO4是强酸，属于强电解质，在水溶液中能够电离出自由移动的离子而导电，但在熔融状态不导电；⑥Ba(OH)2是碱，属于电解质，在水溶液中和熔融状态下都能够电离出自由移动的离子而导电；⑦氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质；⑧氨水是混合物，不是电解质；⑨FeCl3溶液是混合物，不是电解质；⑩NaHSO4固体是盐，属于电解质，在水溶液中和熔融状态下都能够电离出自由移动的离子而导电。选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
CH3COONH4
非电解质
SO2
Al
H2O
C2H5OH