化学必修二专题1 微观结构与物质的多样性第一单元 原子核外电子排布与元素周期律课时作业

这是一份化学必修二专题1 微观结构与物质的多样性第一单元 原子核外电子排布与元素周期律课时作业，共8页。试卷主要包含了单项选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。

一、单项选择题
1．1~18号元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，那么4种元素原子序数关系中正确的选项是〔 〕
A．C＞D＞B＞AB．D＞B＞A＞C
C．A＞D＞C＞BD．B＞A＞C＞D
2．以下说法正确的选项是( )
A．并不是所有原子都由质子、中子和核外电子构成
B．只要知道粒子的质子数，就一定能确定它是什么元素
C．由于质量数=质子数+中子数，所以，电子是没有质量的
D．分子的质子数等于该分子中各原子质子数与中子数之和
3．X原子的质子数为m，X2＋和Y3－的核外电子数相等，那么Y原子的核电荷数是
A．m＋2B．m-3C．m＋5D．m-5
4．某微粒的结构示意图为该微粒是
A．NaB．Na+C．O2-D．Ne
5．人们对原子结构的认识经历了几个历史阶段，以下先后顺序符合史实的是
A．近代原子论→古典原子论→葡萄干面包模型→行星模型
B．古典原子论→近代原子论→行星模型→葡萄干面包模型
C．近代原子论→古典原子论→行星模型→葡萄干面包模型
D．古典原子论→近代原子论→葡萄干面包模型→行星模型
6．以下化学用语中，数字“2〞表示的意义正确的选项是
A．2H：两个氢元素B．NO2：一个氧分子含有两个氧原子
C．2HCl：两个氯化氢分子D．Mg2+：镁的化合价为+2价
7．人类对自然界的物质探索从未停止过，2021年国际纯粹与应用化学联合会命名第117号元素为Ts(中文名，钿)。关于Ts的表达不正确的选项是〔 〕
A．中子数177B．相对原子质量117
C．核外电子数117D．质量数294
8．以下说法正确的选项是〔 〕
A．非金属性：Cl＞SB．第ⅠA族元素都是碱金属元素
C．碱性：LiOH＞NaOHD．卤族元素最高化合价均为+7价
9．以下说法正确的选项是〔 〕
A．磷的原子半径比氮的原子半径大B．酸性：H2SiO3＞H2CO3
C．碱金属元素中锂的复原性最强D．金属性Li＞Na
10．C常用于测定动植物标本的年龄，这里的“14〞是指该原子的〔 〕
A．质子数B．电子数C．中子数D．质量数
11．Se是人体必需的微量元素，硒元素的核电荷数为34，以下关于80Se的说法正确的选项是〔 〕
A．80Se的核内有80个质子B．80Se的质量数是46
C．80Se的核内有34个中子D．80Se的核外有34个电子
12．以下化学家与对应的科学成就不正确的选项是
A．波义耳——提出分子学说B．拉瓦锡——建立燃烧现象的氧化学说
C．道尔顿——提出原子学说D．门捷列夫——发现元素周期律
13．科研人员最近发现放射性同位素钬H可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内中子数与质子数之差为( )
A．99B．32C．166D．233
14．两种短周期元素X和Y形成的单质分别能和氢气反响放出能量Q1和Q2。Q2>Q1，以下判断一定正确的选项是
A．沸点：HX>HYB．复原性：HY>HXC．酸性：HXO4>HYO4D．稳定性HY>HX
15．光鼎国际控股集团在广东河源市龙川县麻布岗镇天堂山探明了一座储量达17.5万吨的独立铷矿床。作为目前世界上探明的首个独立铷矿床，是继稀土之后在中国探明的又一种优势矿产，标志着中国找矿史上的重大突破，以下关于金属铷的说法不正确是
A．金属铷与氧气反响，能够生成复杂的氧化物B．金属铷与水剧烈反响，可能会发生爆炸
C．金属铷的密度大于钠，故可保存在煤油中D．铷的最高价氧化物对应的水化物难溶于水
16．以下性质的比拟，不能用元素周期律解释的是
A．原子半径：S＞ClB．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．复原性：I﹣＞Br﹣D．酸性：H2SO4＞H3PO4
17．某原子第n电子层，当它作为最外层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同；当它作为次外层时，容纳电子数比(n-1)层多10个，那么此电子层是
A．K层B．L层C．M层D．N层
18．X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X最外层有1个电子，Y有3个电子层，最外层电子数比次外层的少3个，Z的最外层电子数是次外层的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
A．HPO2B．NaPO3C．H3PO3D．Na2PO2
二、综合题
19．某小组同学利用如下图装置探究卤素的性质。
(1)NaOH溶液的作用是_______________(用化学方程式表示)。
(2)实验中，观察到NaBr溶液由无色变为橙色，由此可得到结论：
①氧化性：Cl2 ______(填“强〞或“弱〞)于Br2。
②非金属性：Cl________(填“强〞或“弱〞)于Br。
③用原子结构理论对②中的结论进行解释：___________________________________________。
(3)取一支试管，参加2mL上述橙色溶液，再滴入几滴KI淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，_______(填“能〞或“不能〞)得出结论：Br2的氧化性强于I2的，理由是_______________。
20．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用图示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
答复以下问题：
(1)仪器a的名称：___________________。
(2)翻开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，旋开仪器a的活塞滴加盐酸。一段时间后，A中现象是________；原因是________。
(3)关闭弹簧夹1，翻开弹簧夹2，D中出现白色胶状沉淀，X是________〔填化学式〕，D中发生反响的化学方程式是___________________。
21．某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。甲同学取钠、镁、铝各1ml分别投入到足量的盐酸中，预测实验结果。
〔1〕甲同学设计实验的目的是__。
〔2〕利用如下图装置可以验证非金属性的变化规律。
①仪器A的名称为__，枯燥管D的作用是__。
②实验室中现有药品：Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择适宜的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为__、__、__，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反响的离子方程式为__。
③假设要证明非金属性：S>C>Si，那么A中加__，B中加Na2CO3，C中加__，观察到C中的现象为___。
22．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如下图装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验操作步骤：
①翻开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并翻开活塞a，滴加盐酸。
②A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请答复：
(1)B中反响的离子方程式是___________。
(2)通过步骤①、②得知盐酸具有的性质是________(填字母)。
A．挥发性 B．复原性 C．氧化性 D．酸性
(3)C装置的作用是__________，X是________(写化学式)。
(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤②中未写的操作和现象是___________。
(5)D中反响的化学方程式是________________。
参考答案
1．A2．A3．D4．C5．D6．C7．B8．A9．A10．D11．D12．A13．B14．D15．D16．B17．C18．D
19．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 强 强 同主族元素自上而下，最外层电子数相同，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱 不能 过量的Cl2也能将KI氧化为I2
20．分液漏斗 有白色沉淀生成 生成CO2气体中混有HCl气体 NaHCO3 Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓
21．验证钠、镁、铝的活泼性(或验证同一周期，从左到右元素的金属性强弱) 分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 S2-+Cl2=S↓+2Cl- 稀硫酸 Na2SiO3溶液 有白色沉淀产生
22．CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O A、D 除HCl气体 NaHCO3 关闭弹簧夹1，翻开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后 Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3