2022高考化学一轮复习（步步高） 第五章 第28讲　专项提能特训7　“位—构—性”关系判断课件

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1.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A.Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大B.X、Z都是第二周期ⅥA族元素，单质的氧化性：X>ZC.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强D.R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物对应的水化物的酸 性比Z的强
解析　根据元素周期表中位置可知，X为氧元素，W为氟元素，Y为硅元素，Z为硫元素。同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故Y、Z、X三种元素的原子半径依次减小，A错误；X、Z分别是第二周期ⅥA族元素和第三周期ⅥA族元素，单质的氧化性：X>Z，B错误；SiH4的热稳定性比H2S的弱，C错误；R元素与W同族且相邻周期，则R为氯元素，其最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性比H2SO4强，D正确。
2.(2019·湖北省天门、仙桃等八市下学期第二次联考)元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是A.简单离子半径(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z)B.氧化物对应的水化物的酸性：Z>YC.XY2和XZ4均含有非极性共价键D.标准状况下Z的单质状态与Q的相同
解析　设X的最外层电子数为x，所以Y的最外层电子数为x＋2，Z的最外层电子数为x＋3，由于X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，所以3x＋5＝17，解得x＝4，已知Q在第四周期，所以X在第二周期ⅣA族，为C元素，Y、Z分别为S元素、Cl元素。根据元素周期表结构可知Q为Br元素。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于没有说明是最高价氧化物对应的水化物，故B项错误；CS2和CCl4都是含有极性键的非极性分子，不含非极性共价键，故C项错误；标准状况下，氯单质为气态，溴单质为液态，故D项错误。
3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
下列叙述正确的是A.K、L、M三种元素的金属性逐渐增强B.在RCl2分子中，各原子均满足8电子稳定结构C.Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D.K在T单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的Na2O2固体
解析　分析表格数据，K、N化合价为＋1，位于ⅠA族，由原子半径大小推知K为Na，N为Li；同理L、R位于ⅡA族，根据原子半径推知L为Mg，R为Be；M位于ⅢA族，M为Al；Q、T位于ⅥA族，Q为S，T为O。A项，Na、Mg、Al金属性逐渐减弱，错误；B项，BeCl2分子中Be原子不满足8电子稳定结构，错误；C项，SO3是非电解质，错误；D项，Na在O2中燃烧生成淡黄色的Na2O2，正确。
4.X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法正确的是
A.R离子的半径大于M离子的半径B.Q的单质与Y的氧化物之间可能发生置换反应C.X与M可形成X2M2型离子化合物D.X与Y形成化合物的沸点一定低于X与Z所形成的化合物
解析　X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，由原子半径和最外层电子数之间的关系图可知，X、R、Q最外层只有1个电子，为第ⅠA族元素；Y最外层有4个电子，位于第ⅣA族，Z原子最外层有5个电子，位于第ⅤA族，M最外层有6个电子，位于第ⅥA族，R原子半径最大，为Na，X原子半径最小，为H，Q原子半径小于R大于X，所以Q为Li；原子半径：M>Y>Z，最外层电子数：M>Z>Y，所以Y是C、Z是N、M为S。A项，R离子为Na＋，核外有2个电子层，M离子为S2－，核外有3层电子，离子半径：S2－>Na＋，错误；
B项，单质锂与CO2的反应为4Li＋CO2===2Li2O＋C，是置换反应，正确；C项，X为H，M为S，类似氧元素，二者可形成H2S、H2S2，都是共价化合物，错误；D项，X与Y形成烃类物质，X与Z形成氨气、联氨(N2H4)等，烃类物质的沸点有的高于、也有的低于氨气、联氨(N2H4)的沸点，错误。
5.(2019·揭阳市第三中学高三上学期第二次月考)第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 ml·L－1的溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是
A.简单离子半径：X＞Y＞Z＞WB.Y元素存在同素异形体C.气态氢化物的稳定性：Z＞W＞YD.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时， 溶液呈中性
解析　X的最高价氧化物的水溶液为碱性，而且0.010 ml·L－1的溶液pH为12，确定为一元强碱，所以X为Na，W的最高价氧化物的水溶液的pH为2，W为Cl、Z为S，Y的溶液的pH为4，为弱酸磷酸，Y为P，存在同素异形体；
四种元素简单离子的半径：Y>Z>W>X；Y、Z、W的非金属性逐渐增强，所以气态氢化物的稳定性逐渐增强；D项NaOH与磷酸恰好反应时的溶液为碱性。
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
解析　短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，为NH3，W为N，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为Na，由X、Y、Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，是S单质，同时有刺激性气体产生，为SO2，故此盐为Na2S2O3，X为O，Z为S。A项，非金属性：O>N，非金属性越强，氢化物越稳定，则X的简单氢化物的稳定性强于W，正确；B项，Na＋的核外电子排布为2、8，O2－的核外电子排布也为2、8，二者具有相同的电子层结构，正确；C项，Na2S的水溶液由于S2－水解而显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，错误；D项，S与O都属于第ⅥA族，S与Na都在第三周期，正确。
7.短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是A.X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为1∶2B.可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性：M>WC.M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：M解析　W的族序数是周期数的3倍，即W为O元素，X的原子序数大于O元素，且X最外层只有1个电子，即为Na元素，Y为地壳中最多的金属元素，即为Al元素，Z为同周期中原子半径最小的元素，即为Cl元素，M是O元素和Na元素之间的主族元素，即为F元素。氧化钠和过氧化钠的阴、阳离子数之比均为1∶2，A正确；F2与H2O反应生成O2，证明前者非金属性强，B正确；M、Z位于同一主族，故F的非金属性比Cl强，其氢化物更稳定，C错误；NaClO和HCl反应生成Cl2(黄绿色)，Cl2与烧碱反应，又生成NaClO，D正确。
8.(2019·济南市历城第二中学调研)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径在短周期中最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是A.化合物YX中含离子键B.Z的含氧酸均为强酸C.非金属性：X>ZD.离子半径：Y>Z
解析　根据图示，A是H2、B是Na，C是Cl2，X、Y、Z分别是H、Na、Cl；化合物NaH中含离子键，故A正确；HClO是弱酸，故B错误；非金属性：Cl>H，故C错误；离子半径：Cl－>Na＋，故D错误。
9.(2020·江西会昌月考)X、Y、Z为三种原子序数依次递增的短周期主族元素，X2、Y2、Z2分别为这三种元素形成的单质，A～F均为化合物，有关反应及转化关系如图所示，其中F为不含金属元素的含氧酸盐。已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.X为第一周期ⅠA族元素，Y与Z为同周期元素B.B、C、D均属于氧化物，E和F中存在的化学键类型不完全相同C.0.1 ml Y2和0.3 ml X2反应时生成A分子的数目为0.2NAD.1 ml D与Z2、C反应完全转化为E时，转移电子的数目为NA
解析　分析可知：X是H，Y是N，Z是O，X2是H2，Y2是N2，Z2是O2，A是NH3，B是NO，C是H2O，D是NO2，E是HNO3，F是NH4NO3。X是H，位于第一周期ⅠA族；Y是N，位于第二周期ⅤA族；Z是O，位于第二周期ⅥA族，故Y与Z为同周期元素，A正确；B是NO，C是H2O，D是NO2，三种物质都是含有O元素和另外一种元素的化合物，都属于氧化物；E是HNO3，只含有共价键；F是NH4NO3，含有离子键、共价键，因此二者的化学键类型不完全相同，B正确；