高三一轮复习化学周练试题117.docx

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7. 化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切关系。下列的叙述不正确的是( )
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．用13C或14C示踪原子可以进行幽门螺旋杆菌的检测
C．用NaHCO3溶液可以洗去蔬菜、水果等的残留农药
D．使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱
8.下列有关实验操作说法中，正确的是（ ）
①用pH试纸测得氯水的pH为2
②仅用量筒、烧杯、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④用碱式滴定管量取25.00mL溴水
⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量的NaCl杂质
⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体
A.①③⑤ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①③④⑥
9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 0.1 ml CaC2含有的π键的数目为0.1NA
B. 25°C时，pH=13的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-数目为0.1NA
C. 明矾作净水剂是利用其水解产物的消毒杀菌作用
D. 4.6 g金属钠与足量氧气反应被氧化成Na2O和Na2O2,生成物中阴离子个数为0.1NA
10. 下列叙述正确的是
A．等浓度的以下溶液：①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2CO3 ④NH4Cl 中
NH4+浓度从小到大的顺序为④<①<③<②
B．20 mL 0.1 ml/L的Na2CO3溶液与等体积等浓度的盐酸混合充分反应后的溶液中：
c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=2c(Cl-)=0.1 ml/L
C．浓度均为1 ml/L的以下溶液：①醋酸 ②NaOH溶液 ③盐酸 ④醋酸钠溶液，其水的电离程度的关系为：④>①>③>②
D．相同温度下，pH值相同的CH3COONa溶液与NaHCO3溶液一定存在关系：
c(CH3COO-)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
11. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是
A．X单质可以通过铝热法获得
B．Y的氧化物是良好的半导体材料
C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定
D．X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
12.下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（ ）
13. 可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) △H < 0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mlA和3 mlB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mlC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q1＝3Q2。下列叙述错误的是 （ ）
A．甲、乙中C的体积分数相同
B．乙中的热化学反应方程式为2C(g)A(g)+3B(g) △H＝+3Q2 kJ·ml－1
C．平衡后向乙中加入0.25 ml A、0.75 ml B、1.5 ml C，平衡向生成C的方向移动
D．甲中A的转化率为75％
26.(14分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。
②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
27．（14分）亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
① 2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1
② 4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2
③ 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3
则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。
（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):
则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=________kJ/ml。
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2mlNO(g)和1mlC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:
① 由图A可判断T1T2，该反应的△H_____0 (填“>”“<”或“=”)。
② 反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________ml/(L·min)。
③ T2时该反应的平衡常数K=____________。
（4） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。
28.（15分）草酸亚铁广泛用于涂料、染料及感光材料的生产，也是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料。某工厂采用炼钢厂的脱硫渣（主要成分为Fe2O3）生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下：
（1）“还原”过程中反应的离子方程式为、Fe+2H+=Fe2++ H2↑。
（2）滤渣2中含有的TiOSO4在热水中易水解，生成H2TiO3沉淀，该反应的化学方程式为。
（3）“滤液”经处理后得到一种农业上常用的化肥，其名称是。
（4）流程图中应进行的操作步骤的名称是。
（5）下图是反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：
从图象可知，制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是：反应温度为______℃，加料时间为____min，分散剂的质量分数为____。
(6)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)纯度的测定：准确称取W g草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶解，并加热至50℃，用c ml·L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，用去V mL标准溶液。滴定反应为（未配平）：
FeC2O4·2H2O +KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O
则FeC2O4·2H2O的纯度为_______%（用含有W、c、V的代数式表示）。
37．【化学——物质结构与性质】(15分)X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子．请回答下列问题：
（1） X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是______＿(用元素符号表示，下同)。
（2）写出W的价电子排布式________，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有____________。
（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是_____, YZ2-的VSEPR模型是______。
（4） X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是_______(用化学式表示)，
HYZ3酸性比HYZ2强，其原因是：________________________________________。
（5）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示(黑球表示Y原子，白球表示U原子)，请写出化合物A的化学式______，该物质硬度大，推测该物质为____晶体。其中Y元素的杂化方式是______。
（6）U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405pm ，密度是2.70g/cm3，通过计算确定其晶胞的类型_____(填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积)(己知：4053=6.64×107)。
26.(1)①，。
②发生装置→
(2)
27．（1）
（2）
（3）①，
②③
（4）
28.（1）
（2）
（3）
（4）
（5）℃，min，质量分数为。
(6)%
37．（1）
（2），。
（3）, 。
（4），
。
（5），。。
（6）
1-7题答案：A．C．D.B．D.A．B．
26.(1)① A 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O或B NH3·H2O NH3↑+H2O
②d→c→f→e→i
(2)①红棕色气体慢慢变浅②8NH3+6NO27N2 +12H2O
③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压
（1）K12/K2 (2) 289 - 2a (3)①<<②0.1 ③ 2
(4) A
(l)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2) TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4(3)硫酸铵
(4)洗涤、干燥(5)402520%(6) 30cV/W
37.（1）O>N>C；（2）3d104s1；K、Cr；（3）C≡O；平面三角形；
（4）CH4>NH3>H2O；（5）AlN；原子；sp3；（6）面心立方最密堆积
离子组
试剂X
离子方程式
透明溶液中：
Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-
过量的铜粉
2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
Fe3+、Al3+、AlO2- 、Cl-
过量的盐酸
AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2O
Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-
NaHSO4溶液
H+＋HCO3-＝CO2↑＋H2O
pH＝0的溶液中：Mg2+、Fe2+、
NO3_ 、SO42-
双氧水
2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中_____________
②反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝集
打开K2
③_______________
④
①Y管中
②反应的化学方程式
③
④