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湖南衡阳名校2024届高三一轮复习11月第3周周练 化学试题（Word版含解析）
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这是一份湖南衡阳名校2024届高三一轮复习11月第3周周练 化学试题（Word版含解析），共16页。试卷主要包含了填空题，单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、填空题
1、据报道，新疆南部发现稀有金属、铅、锌、铁、锰和金矿带约600 m。回答下列问题：
（1）基态锰的价层电子排布式为 ；预测：锰的第三电离能（） (填“大于”“小于”或“等于”）铁的第三电离能（）。
（2）氧化锰能催化氧化HCHO生成和。
①等物质的量的HCHO、分子中键数目之比为 。
②在HCHO、、中，空间构型呈V形的分子是 。
③HCHO中C原子的杂化类型是 。
（3）中不存在的作用力类型是 (填字母）。
A.非极性键B.配位键C.离子键D.金属键
（4）配合物在水中的颜色与d轨道的分裂能有关。d轨道的分裂能是1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量。预测分裂能： (填“>”“<”或“=”)，理由是 。
（5）铅晶胞如图所示。
①该晶胞的堆积方式称为 ，它的配位数为 。
②面心上六个铅原子相连构成的空间结构是 (填字母）。
A.正四方形 B.三角锥形C.正八面体形D.正四面体形
③已知：铅晶胞密度为，代表阿伏加德罗常数的值。
晶胞中两个面心上铅原子的最短距离为 pm。
2、为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。
（1）把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为____________。
（2）向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消失。为探究原因，进行实验1（环境温度为30℃）结果如下：
结合表中数据，判断下列说法正确的是___________（填字母）。
a.其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大褪色越快
b.溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的
c. 当NaOH溶液浓度大于或等于1.0 时，对溶液颜色变化有明显影响
（3）中间产物也可能会对溶液颜色的变化产生影响。
①假设1：受自身氧化性的影响。
为验证假设，设计实验方案：__________。实验表明，随浓度的增大，溶液颜色变化更快。
②假设2：__________。
为验证假设，设计了实验2，请补全实验装置。
实验2结果如下：
对比实验1，表中数据说明_____________。
（4）若准确称取的质量为1.56 g，加入一定体积的水后得到20 mL溶液，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为___________。
（5）实验过程中，需待固体完全溶解后再加入酚酞，原因是__________。综上所述，与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。
3、联碱法（侯氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如图：
（1）沉淀池中发生反应的离子方程式为__________。
（2）X是__________，Y是__________（填化学式）。
（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其他溶质还有__________；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有__________。
（4）从理论上分析，在氨碱法生产过程中__________（填“需要”或“不需要”）补充氨气。
（5）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是__________（填字母）。
a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b.通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c.加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
二、单选题
4、下列实验对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A.实验①：
B.实验②：
C.实验③：
D.实验④：
5、下列反应对应的离子方程式正确的是( )
A.酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色：
B.氯水中滴入少量碳酸钠溶液：
C.溶液与过量溶液反应：
D.用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基：
6、常温下，的某溶液中可能含有中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：
已知氧化性：。根据实验结果，判断下列说法正确的是( )
A.与至少有一种
B.一定不存在，可能存在和
C.一定存在
D.该溶液中一定存在，可能含
7、下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8、以重晶石（）为原料生产白色颜料立德粉（）的工艺流程如图：
下列说法不正确的是( )
A.将重晶石研细，可加快其在回转炉中的化学反应速率
B.回转炉中每生成1 ml BaS，有4ml发生转移
C.浸出槽的滤渣经处理后循环利用，可提高原料利用率
D.沉淀器中发生的反应为
9、实验室从干海带中提取碘的流程如图所示。下列各操作所使用的装置正确的是( )
A.操作①
B.操作②
C.操作③
D.操作④
10、可用于生产漂白粉等化工产品。的制备方法有：
方法Ⅰ：；
方法Ⅱ：。
上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。利用方法Ⅰ制备时，下列装置能达到实验目的的是( )
A.图甲：制备
B.图乙：除去中的少量HCl
C.图丙：干燥
D.图丁：收集
11、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD. D
12、为测定某区域空气中的含量，课外小组的同学将空气样品通入200mL0.100ml/L的酸性溶液（假定样品中无其他还原性气体，可被溶液充分吸收），反应的离子方程式为。若空气流量为，经过溶液恰好褪色，则该空气样品中的含量（单位：g/L）为( )
A.B.C.D.
三、实验题
13、实验室需要配制230mL1的NaOH溶液，其实验步骤为
①计算所需氢氧化钠固体的质量；
②称量氢氧化钠固体；
③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
⑤盖好瓶塞，摇匀；
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。
根据上述信息回答问题：
（1）本实验操作步骤的正确顺序为_____。
（2）实验中需要用到容量瓶的规格为_____（填字母）。
A.280 mL
B.200 mL
C.250 mL
D.230 mL
（3）本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为_____g。
（4）如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）：
①定容时俯视观察液面_____。
②容量瓶中含有少量蒸馏水_____。
（5）若用18.4的浓来配制500mL0.2的稀，需浓的体积为_____，量取浓硫酸时应选用_____（填序号）（选填①10mL、②50ml、③100mL三种规格）的量筒。
14、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：
在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，收集140~143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题：
（1）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是________，第二次水洗的主要目的是________。
（2）本实验中加入过量乙酸的目的是________。
（3）实验中加入少量无水的目的是________。
（4）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏________（填“高”或“低”），原因是________。
15、绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管（两端带开关和）（设为装置A）称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按下图连接好装置进行实验。
（1）补全下列实验操作步骤正确的排序：da________e（填字母）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为。
a.点燃酒精灯，加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭和
d打开和，缓缓通入
e.称量A
f.冷却至室温
（2）缓缓通入的目的是_________。
（3）根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目_________（列式表示）。
参考答案
1、答案：（1）；大于
（2）①1 : 2 ②③
（3）A、D
（4）< ；中正电荷数较多，吸引电子能力较强
（5）①最密面心立方堆积；12
②c；③
解析： （4）依题意，分裂能与配离子所带正电荷数有关，正电荷数越高，对电子吸引力越大，分裂能越大。
（5）面心上六个铅原子相连构成正八面体形。晶胞参数为，则，，两个面心最短距离（b）为。pm。
2、答案：（1）
（2）abc
（3）①取等体积的0.010 的NaOH溶液分置于3个小烧杯中，分别滴加2滴酚酞试液，然后同时加入3种不同浓度的溶液；②分解产生的的影响；；中间产物分解产生的对滴入酚酞溶液时颜色变化几乎没有影响
（4）2
（5）排除因剩余时其氧化性对实验造成干扰
解析：（2）从表中数据可以看出，在之间时，酚酞都能褪色，且NaOH溶液浓度越大褪色越快，a正确；从对与褪色时间的对比中可以初步得出结论，溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的，b正确；从表中数据可以看出，时，溶液不褪色，当时，对溶液颜色变化有明显影响，c正确。
（3）①假设1：受自身氧化性的影响。为验证假设，可设计三组不同的溶液，在温度、都相同的情况下，改变，对比分析与褪色时间的关系，从而设计实验方案。②假设2：受分解产生的的影响。为验证假设，设计了实验2，是分解的催化剂，可使分解产生，所以装置应为盛有溶液的广口瓶，实验装置为。对比实验1，将表中数据与上一表格中对应相同的实验进行对比，看褪色时间有无改变，从而得出结论：中间产物分解产生的对滴入酚酞溶液时颜色变化几乎没有影响。
（4）由关系式：，可求出1.56g与水反应得到20mL的溶液中，NaOH溶液的物质的量浓度为。
（5）实验过程中，为保证只有一个变量的情况下分析影响因素，需待固体完全溶解后再加入酚酞，为排除因剩余时其氧化性对实验造成的干扰。
3、答案：（1）
（2）；
（3）；
（4）不需要
（5）b
解析：（1）依据流程图分析可知，联碱法和氨碱法生产流程沉淀池中发生的反应是氨气、二氧化碳、水、氯化钠反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，且析出的均是，反应的化学方程式是，则离子方程式为。
（2）两种方法中煅烧炉内发生反应的化学方程式均是，可循环的X是；氨碱法生产中的母液中含有，加入CaO后，CaO和反应生成，与反应生成可循环利用，故Y是。
（3）联碱法中，母液中含有（少量），则Z中除了含有溶解的氨气、食盐外，还含有；氨碱法中，母液中含有（少量），向母液中加入CaO后，生成，与反应生成可循环利用，排出液W中主要含有、NaCl。
（4）从理论上分析，氨碱法生产过程中，母液中加入氧化钙反应生成的氢氧化钙会和铵盐生成氨气，反应过程中氨气转化为铵盐，铵盐转化为氨气，氨气循环使用，不需要补充氨气。
（5）常温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故a错误；通氨气使的浓度增大，使更多地析出，故b正确；加入食盐细粉的目的是提高的浓度，促进氯化铵结晶析出，故c错误。
4、答案：A
解析：具有强氧化性，能把氧化为S，S为淡黄色沉淀，离子方程式为，故A正确；产生无色气体为，且方程式中HClO为弱酸不能拆分，所以正确的离子方程式为，故B错误；离子方程式书写错误，电荷不守恒，应该为，故C错误；为弱酸根离子，在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为，故D错误。
5、答案：D
解析：酸性环境中高锰酸根离子将氧化为，根据电子守恒可知与的化学计量数之比为2：5，再结合电荷守恒可得离子方程式为，A错误；碳酸钠少量，溶液中仍有HClO剩余，离子方程式应为，B错误；过量，均能反应，正确离子方程式为，C错误；碱性环境中斯制氢氧化铜悬浊液可以将乙醛氧化为乙酸盐，同时生成氧化亚铜沉淀，离子方程式为，D正确。
6、答案：C
解析：溶液中的可以与反应，故溶液中不存在；向溶液中通入氯气，分液后得到紫色溶液，说明有生成，则原溶液中含有能够氧化，则一定不存在；2.54g紫黑色固体为碘单质，物质的量为，原溶液中含有厂的物质的量为0.02ml；水层中加入NaOH溶液得到固体，剩余离子中能与NaOH生成沉淀的离子只有，该固体为，灼烧固体得到的1.60g固体为，则溶液中一定存在，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为，0.02ml带有的正电荷为0.04ml，带有的正电荷为，带有的负电荷为0.02ml，根据电荷守恒，原溶液中一定含有，其物质的量至少为0.04ml+0.01ml-0.02ml=0.03ml，由于不能确定是否存在，故物质的量0.03ml。
7、答案：A
解析：反应符合事实，遵循物质拆分原则，A符合题意；会发生氧化还原反应，产生，不能大量共存，B不符合题意；会发生盐的相互促进的水解反应，不能大量共存，C不符合题意；过量NaOH电离产生的与反应产生；与反应产生，反应不符合事实，D不符合题意。
8、答案：B
解析：A.将重晶石研细可以增大接触面积，加快反应速率，A正确；B .根据题意可知回转炉中C将还原为BaS ， S元素化合价降低8价，所以每生成1mlBaS，有发生转移，B错误；C .浸出槽的滤渣经处理后循环利用，可使BaS充分溶解，提高利用率，C正确；D .根据题意可BaS溶液中加入硫酸锌可得产品，根据元素守恒可得离子方程式为， D正确；综上所述答案为B。
9、答案：C
解析：操作①是干海带灼烧，应该在坩埚中进行，A错误；操作②是过滤，应该使用玻璃棒引流，B错误；操作③是萃取、分液，应该使用分液漏斗，仪器使用、操作合理，C正确；操作④是根据、苯的沸点不同进行分离，应该使用蒸馏的方法，D错误。
10、答案：A
解析：NaClO为固体，浓盐酸为液体，且该反应不需要加热，可以用装置甲来制备氯气，A正确；氯气会和饱和碳酸氢钠溶液反应，应用饱和食盐水除去HCl，B错误；氯气会和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，C错误；该装置只有进气口，少量氯气进入后，瓶内压强过高，气体无法继续进入，D错误。
11、答案：A
解析：溶液中电离出的水解生成与，使溶液呈强碱性：，所以结合的能力强，故A正确；能氧化碘离子的不止氯气，其他强氧化剂如溴单质、氧气以及双氧水等都能将碘离子氧化成碘单质，从而使淀粉-KI试纸变蓝，故B错误；滴加硝酸酸化的硝酸银溶液中含有硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化成铁离子，从而使KSCN溶液变红，所以不能得出氧化性：，故C错误；向盛有2mL一定浓度的溶液的试管中，滴入5滴2的KI溶液，产生黄色沉淀，黄色沉淀的成分为AgI，说明溶液含有，即发生电离，而不是水解，故D错误。
12、答案：D
解析：通入空气体积为，溶液中，由已知反应得
解得，其质量为，则该样品中的含量为，D项正确。
13、答案：（1）①②④③⑥⑤
（2）C
（3）10.0
（4）①偏高；②不变
（5）5.4mL；①
解析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液，一般可分为以下步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作顺序是①②④③⑥⑤。
（2）选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积，因为实验室中没有230mL的容量瓶，只能选用250mL的容量瓶，故选C。
（3）本实验中由于容量瓶的规格为250mL，所以需要称量的氢氧化钠的固体的质量为。
（4）①定容时俯视观察液面，液面低于刻度线，导致溶液的体积偏小，根据分析，该氢氧化钠的物质的量浓度偏高；②若容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质没有影响，对溶质的物质的量浓度也没有影响。
（5）若用18.4的浓来配制500mL0.2的稀，需浓的体积为，量取浓硫酸时应选用10mL的量筒。
14、答案：（1）洗掉大部分硫酸和乙酸；洗掉碳酸氢钠
（2）提高醇的转化率
（3）干燥乙酸异戊酯
（4）高；会收集少量未反应的异戊醇
解析：（1）由题意可知，反应后的溶液要经过多次洗涤，在洗涤操作中，第一次洗涤的主要目的是除去大部分硫酸和乙酸，用饱和碳酸氢钠溶液既可以除去未洗净的乙酸，也可以降低酯的溶解度等，则第二次水洗的主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠。
（2）酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动，增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高，则加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率。
（3）实验中加入少量无水硫酸镁，可以与酯中少量的水分结合形成七水硫酸镁晶体，达到干燥酯的目的。
（4）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，此时的蒸气中含有异戊醇，会收集少量的未反应的异戊醇，因此会导致产率偏高。
15、答案：（1）bcf
（2）排尽装置（系统）内的空气
（3）
解析：（1）实验时为避免亚铁离子被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，正确顺序为dabcfe。
（3）根据实验记录，，，，，绿矾化学式中结晶水数目。
NaOH溶液浓度/
10.0
2.0
1.0
0.10
0.010
滴入酚酞时现象
深紫红色
深红色
深红色
深红色
深红色
溶液变为浅红色的时间
2~3s
26~30s
54~60s
6~7 min
45 min内稳定不变
溶液完全褪色的时间
7~8s
50~54s几乎无色
100~110s几乎无色
20 min后仍为浅红色
2h后略变浅
最终溶液是否褪色
褪色
褪色
褪色
不褪色
不褪色
NaOH溶液浓度/
滴入酚酞时现象
溶液完全褪色时间
2.0
深红色
约50s
1.0
深红色
约1min50s
实验
编号
试剂a
含氯物质现象
①NaHS溶液
新制氯水
出现乳黄色沉淀
②溶液
新制氯水
产生无色气体
③溶液
浓盐酸
产生黄绿色刺激性气味气体
④溶液
浓盐酸
产生刺激性气味气体
选项
离子
加入试剂
离子方程式
A
稀硫酸
B
氢氧化钠溶液
C
少量稀硫酸
D
过量氢氧化钠溶液
选项
实验操作和现象
结论
A
乙醇钠的水溶液是强碱性
结合的能力强
B
将某溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝
原溶液中一定含有
C
向和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的溶液，溶液变红
氧化性：
D
向盛有2 mL一定浓度的溶液的试管中，滴入5滴2的KI溶液，产生黄色沉淀
发生了水解
相对分子质量
密度/
沸点/℃
水中溶解性
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乙酸
60
1.0492
118
溶
乙酸异戊酯
130
0.8670
142
难溶
一、填空题
1、据报道，新疆南部发现稀有金属、铅、锌、铁、锰和金矿带约600 m。回答下列问题：
（1）基态锰的价层电子排布式为 ；预测：锰的第三电离能（） (填“大于”“小于”或“等于”）铁的第三电离能（）。
（2）氧化锰能催化氧化HCHO生成和。
①等物质的量的HCHO、分子中键数目之比为 。
②在HCHO、、中，空间构型呈V形的分子是 。
③HCHO中C原子的杂化类型是 。
（3）中不存在的作用力类型是 (填字母）。
A.非极性键B.配位键C.离子键D.金属键
（4）配合物在水中的颜色与d轨道的分裂能有关。d轨道的分裂能是1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量。预测分裂能： (填“>”“<”或“=”)，理由是 。
（5）铅晶胞如图所示。
①该晶胞的堆积方式称为 ，它的配位数为 。
②面心上六个铅原子相连构成的空间结构是 (填字母）。
A.正四方形 B.三角锥形C.正八面体形D.正四面体形
③已知：铅晶胞密度为，代表阿伏加德罗常数的值。
晶胞中两个面心上铅原子的最短距离为 pm。
2、为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。
（1）把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为____________。
（2）向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消失。为探究原因，进行实验1（环境温度为30℃）结果如下：
结合表中数据，判断下列说法正确的是___________（填字母）。
a.其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大褪色越快
b.溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的
c. 当NaOH溶液浓度大于或等于1.0 时，对溶液颜色变化有明显影响
（3）中间产物也可能会对溶液颜色的变化产生影响。
①假设1：受自身氧化性的影响。
为验证假设，设计实验方案：__________。实验表明，随浓度的增大，溶液颜色变化更快。
②假设2：__________。
为验证假设，设计了实验2，请补全实验装置。
实验2结果如下：
对比实验1，表中数据说明_____________。
（4）若准确称取的质量为1.56 g，加入一定体积的水后得到20 mL溶液，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为___________。
（5）实验过程中，需待固体完全溶解后再加入酚酞，原因是__________。综上所述，与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。
3、联碱法（侯氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如图：
（1）沉淀池中发生反应的离子方程式为__________。
（2）X是__________，Y是__________（填化学式）。
（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其他溶质还有__________；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有__________。
（4）从理论上分析，在氨碱法生产过程中__________（填“需要”或“不需要”）补充氨气。
（5）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是__________（填字母）。
a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b.通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c.加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
二、单选题
4、下列实验对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A.实验①：
B.实验②：
C.实验③：
D.实验④：
5、下列反应对应的离子方程式正确的是( )
A.酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色：
B.氯水中滴入少量碳酸钠溶液：
C.溶液与过量溶液反应：
D.用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基：
6、常温下，的某溶液中可能含有中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：
已知氧化性：。根据实验结果，判断下列说法正确的是( )
A.与至少有一种
B.一定不存在，可能存在和
C.一定存在
D.该溶液中一定存在，可能含
7、下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8、以重晶石（）为原料生产白色颜料立德粉（）的工艺流程如图：
下列说法不正确的是( )
A.将重晶石研细，可加快其在回转炉中的化学反应速率
B.回转炉中每生成1 ml BaS，有4ml发生转移
C.浸出槽的滤渣经处理后循环利用，可提高原料利用率
D.沉淀器中发生的反应为
9、实验室从干海带中提取碘的流程如图所示。下列各操作所使用的装置正确的是( )
A.操作①
B.操作②
C.操作③
D.操作④
10、可用于生产漂白粉等化工产品。的制备方法有：
方法Ⅰ：；
方法Ⅱ：。
上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。利用方法Ⅰ制备时，下列装置能达到实验目的的是( )
A.图甲：制备
B.图乙：除去中的少量HCl
C.图丙：干燥
D.图丁：收集
11、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD. D
12、为测定某区域空气中的含量，课外小组的同学将空气样品通入200mL0.100ml/L的酸性溶液（假定样品中无其他还原性气体，可被溶液充分吸收），反应的离子方程式为。若空气流量为，经过溶液恰好褪色，则该空气样品中的含量（单位：g/L）为( )
A.B.C.D.
三、实验题
13、实验室需要配制230mL1的NaOH溶液，其实验步骤为
①计算所需氢氧化钠固体的质量；
②称量氢氧化钠固体；
③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
⑤盖好瓶塞，摇匀；
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。
根据上述信息回答问题：
（1）本实验操作步骤的正确顺序为_____。
（2）实验中需要用到容量瓶的规格为_____（填字母）。
A.280 mL
B.200 mL
C.250 mL
D.230 mL
（3）本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为_____g。
（4）如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）：
①定容时俯视观察液面_____。
②容量瓶中含有少量蒸馏水_____。
（5）若用18.4的浓来配制500mL0.2的稀，需浓的体积为_____，量取浓硫酸时应选用_____（填序号）（选填①10mL、②50ml、③100mL三种规格）的量筒。
14、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：
在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，收集140~143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题：
（1）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是________，第二次水洗的主要目的是________。
（2）本实验中加入过量乙酸的目的是________。
（3）实验中加入少量无水的目的是________。
（4）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏________（填“高”或“低”），原因是________。
15、绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管（两端带开关和）（设为装置A）称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按下图连接好装置进行实验。
（1）补全下列实验操作步骤正确的排序：da________e（填字母）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为。
a.点燃酒精灯，加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭和
d打开和，缓缓通入
e.称量A
f.冷却至室温
（2）缓缓通入的目的是_________。
（3）根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目_________（列式表示）。
参考答案
1、答案：（1）；大于
（2）①1 : 2 ②③
（3）A、D
（4）< ；中正电荷数较多，吸引电子能力较强
（5）①最密面心立方堆积；12
②c；③
解析： （4）依题意，分裂能与配离子所带正电荷数有关，正电荷数越高，对电子吸引力越大，分裂能越大。
（5）面心上六个铅原子相连构成正八面体形。晶胞参数为，则，，两个面心最短距离（b）为。pm。
2、答案：（1）
（2）abc
（3）①取等体积的0.010 的NaOH溶液分置于3个小烧杯中，分别滴加2滴酚酞试液，然后同时加入3种不同浓度的溶液；②分解产生的的影响；；中间产物分解产生的对滴入酚酞溶液时颜色变化几乎没有影响
（4）2
（5）排除因剩余时其氧化性对实验造成干扰
解析：（2）从表中数据可以看出，在之间时，酚酞都能褪色，且NaOH溶液浓度越大褪色越快，a正确；从对与褪色时间的对比中可以初步得出结论，溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的，b正确；从表中数据可以看出，时，溶液不褪色，当时，对溶液颜色变化有明显影响，c正确。
（3）①假设1：受自身氧化性的影响。为验证假设，可设计三组不同的溶液，在温度、都相同的情况下，改变，对比分析与褪色时间的关系，从而设计实验方案。②假设2：受分解产生的的影响。为验证假设，设计了实验2，是分解的催化剂，可使分解产生，所以装置应为盛有溶液的广口瓶，实验装置为。对比实验1，将表中数据与上一表格中对应相同的实验进行对比，看褪色时间有无改变，从而得出结论：中间产物分解产生的对滴入酚酞溶液时颜色变化几乎没有影响。
（4）由关系式：，可求出1.56g与水反应得到20mL的溶液中，NaOH溶液的物质的量浓度为。
（5）实验过程中，为保证只有一个变量的情况下分析影响因素，需待固体完全溶解后再加入酚酞，为排除因剩余时其氧化性对实验造成的干扰。
3、答案：（1）
（2）；
（3）；
（4）不需要
（5）b
解析：（1）依据流程图分析可知，联碱法和氨碱法生产流程沉淀池中发生的反应是氨气、二氧化碳、水、氯化钠反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，且析出的均是，反应的化学方程式是，则离子方程式为。
（2）两种方法中煅烧炉内发生反应的化学方程式均是，可循环的X是；氨碱法生产中的母液中含有，加入CaO后，CaO和反应生成，与反应生成可循环利用，故Y是。
（3）联碱法中，母液中含有（少量），则Z中除了含有溶解的氨气、食盐外，还含有；氨碱法中，母液中含有（少量），向母液中加入CaO后，生成，与反应生成可循环利用，排出液W中主要含有、NaCl。
（4）从理论上分析，氨碱法生产过程中，母液中加入氧化钙反应生成的氢氧化钙会和铵盐生成氨气，反应过程中氨气转化为铵盐，铵盐转化为氨气，氨气循环使用，不需要补充氨气。
（5）常温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故a错误；通氨气使的浓度增大，使更多地析出，故b正确；加入食盐细粉的目的是提高的浓度，促进氯化铵结晶析出，故c错误。
4、答案：A
解析：具有强氧化性，能把氧化为S，S为淡黄色沉淀，离子方程式为，故A正确；产生无色气体为，且方程式中HClO为弱酸不能拆分，所以正确的离子方程式为，故B错误；离子方程式书写错误，电荷不守恒，应该为，故C错误；为弱酸根离子，在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为，故D错误。
5、答案：D
解析：酸性环境中高锰酸根离子将氧化为，根据电子守恒可知与的化学计量数之比为2：5，再结合电荷守恒可得离子方程式为，A错误；碳酸钠少量，溶液中仍有HClO剩余，离子方程式应为，B错误；过量，均能反应，正确离子方程式为，C错误；碱性环境中斯制氢氧化铜悬浊液可以将乙醛氧化为乙酸盐，同时生成氧化亚铜沉淀，离子方程式为，D正确。
6、答案：C
解析：溶液中的可以与反应，故溶液中不存在；向溶液中通入氯气，分液后得到紫色溶液，说明有生成，则原溶液中含有能够氧化，则一定不存在；2.54g紫黑色固体为碘单质，物质的量为，原溶液中含有厂的物质的量为0.02ml；水层中加入NaOH溶液得到固体，剩余离子中能与NaOH生成沉淀的离子只有，该固体为，灼烧固体得到的1.60g固体为，则溶液中一定存在，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为，0.02ml带有的正电荷为0.04ml，带有的正电荷为，带有的负电荷为0.02ml，根据电荷守恒，原溶液中一定含有，其物质的量至少为0.04ml+0.01ml-0.02ml=0.03ml，由于不能确定是否存在，故物质的量0.03ml。
7、答案：A
解析：反应符合事实，遵循物质拆分原则，A符合题意；会发生氧化还原反应，产生，不能大量共存，B不符合题意；会发生盐的相互促进的水解反应，不能大量共存，C不符合题意；过量NaOH电离产生的与反应产生；与反应产生，反应不符合事实，D不符合题意。
8、答案：B
解析：A.将重晶石研细可以增大接触面积，加快反应速率，A正确；B .根据题意可知回转炉中C将还原为BaS ， S元素化合价降低8价，所以每生成1mlBaS，有发生转移，B错误；C .浸出槽的滤渣经处理后循环利用，可使BaS充分溶解，提高利用率，C正确；D .根据题意可BaS溶液中加入硫酸锌可得产品，根据元素守恒可得离子方程式为， D正确；综上所述答案为B。
9、答案：C
解析：操作①是干海带灼烧，应该在坩埚中进行，A错误；操作②是过滤，应该使用玻璃棒引流，B错误；操作③是萃取、分液，应该使用分液漏斗，仪器使用、操作合理，C正确；操作④是根据、苯的沸点不同进行分离，应该使用蒸馏的方法，D错误。
10、答案：A
解析：NaClO为固体，浓盐酸为液体，且该反应不需要加热，可以用装置甲来制备氯气，A正确；氯气会和饱和碳酸氢钠溶液反应，应用饱和食盐水除去HCl，B错误；氯气会和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，C错误；该装置只有进气口，少量氯气进入后，瓶内压强过高，气体无法继续进入，D错误。
11、答案：A
解析：溶液中电离出的水解生成与，使溶液呈强碱性：，所以结合的能力强，故A正确；能氧化碘离子的不止氯气，其他强氧化剂如溴单质、氧气以及双氧水等都能将碘离子氧化成碘单质，从而使淀粉-KI试纸变蓝，故B错误；滴加硝酸酸化的硝酸银溶液中含有硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化成铁离子，从而使KSCN溶液变红，所以不能得出氧化性：，故C错误；向盛有2mL一定浓度的溶液的试管中，滴入5滴2的KI溶液，产生黄色沉淀，黄色沉淀的成分为AgI，说明溶液含有，即发生电离，而不是水解，故D错误。
12、答案：D
解析：通入空气体积为，溶液中，由已知反应得
解得，其质量为，则该样品中的含量为，D项正确。
13、答案：（1）①②④③⑥⑤
（2）C
（3）10.0
（4）①偏高；②不变
（5）5.4mL；①
解析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液，一般可分为以下步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作顺序是①②④③⑥⑤。
（2）选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积，因为实验室中没有230mL的容量瓶，只能选用250mL的容量瓶，故选C。
（3）本实验中由于容量瓶的规格为250mL，所以需要称量的氢氧化钠的固体的质量为。
（4）①定容时俯视观察液面，液面低于刻度线，导致溶液的体积偏小，根据分析，该氢氧化钠的物质的量浓度偏高；②若容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质没有影响，对溶质的物质的量浓度也没有影响。
（5）若用18.4的浓来配制500mL0.2的稀，需浓的体积为，量取浓硫酸时应选用10mL的量筒。
14、答案：（1）洗掉大部分硫酸和乙酸；洗掉碳酸氢钠
（2）提高醇的转化率
（3）干燥乙酸异戊酯
（4）高；会收集少量未反应的异戊醇
解析：（1）由题意可知，反应后的溶液要经过多次洗涤，在洗涤操作中，第一次洗涤的主要目的是除去大部分硫酸和乙酸，用饱和碳酸氢钠溶液既可以除去未洗净的乙酸，也可以降低酯的溶解度等，则第二次水洗的主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠。
（2）酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动，增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高，则加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率。
（3）实验中加入少量无水硫酸镁，可以与酯中少量的水分结合形成七水硫酸镁晶体，达到干燥酯的目的。
（4）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，此时的蒸气中含有异戊醇，会收集少量的未反应的异戊醇，因此会导致产率偏高。
15、答案：（1）bcf
（2）排尽装置（系统）内的空气
（3）
解析：（1）实验时为避免亚铁离子被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，正确顺序为dabcfe。
（3）根据实验记录，，，，，绿矾化学式中结晶水数目。
NaOH溶液浓度/
10.0
2.0
1.0
0.10
0.010
滴入酚酞时现象
深紫红色
深红色
深红色
深红色
深红色
溶液变为浅红色的时间
2~3s
26~30s
54~60s
6~7 min
45 min内稳定不变
溶液完全褪色的时间
7~8s
50~54s几乎无色
100~110s几乎无色
20 min后仍为浅红色
2h后略变浅
最终溶液是否褪色
褪色
褪色
褪色
不褪色
不褪色
NaOH溶液浓度/
滴入酚酞时现象
溶液完全褪色时间
2.0
深红色
约50s
1.0
深红色
约1min50s
实验
编号
试剂a
含氯物质现象
①NaHS溶液
新制氯水
出现乳黄色沉淀
②溶液
新制氯水
产生无色气体
③溶液
浓盐酸
产生黄绿色刺激性气味气体
④溶液
浓盐酸
产生刺激性气味气体
选项
离子
加入试剂
离子方程式
A
稀硫酸
B
氢氧化钠溶液
C
少量稀硫酸
D
过量氢氧化钠溶液
选项
实验操作和现象
结论
A
乙醇钠的水溶液是强碱性
结合的能力强
B
将某溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝
原溶液中一定含有
C
向和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的溶液，溶液变红
氧化性：
D
向盛有2 mL一定浓度的溶液的试管中，滴入5滴2的KI溶液，产生黄色沉淀
发生了水解
相对分子质量
密度/
沸点/℃
水中溶解性
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乙酸
60
1.0492
118
溶
乙酸异戊酯
130
0.8670
142
难溶
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