2021学年实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除同步达标检测题

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1．粗盐提纯实验中说法正确的是（ ）
A．溶解时为了让粗盐加速溶解，尽可能的多加入一些水
B．过滤时玻璃棒必须靠在滤纸上方的漏斗壁上以防止滤纸破损
C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热
D．粗盐可以直接放在烧杯中进行称量
【答案】D
【详解】
A、溶解时为了让粗盐加速溶解，可以搅拌，多加水不能加速溶解，不符合题意；
B、过滤时玻璃棒必须靠在三层滤纸一侧，以防止滤纸破损，不符合题意；
C、蒸发时，待大多数固体析出时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，不符合题意；
D、粗盐可以直接放在烧杯中进行称量，符合题意。
故选D。
2．①坩埚②蒸发皿③烧杯④水槽⑤试管⑥漏斗，在粗盐提纯的实验中用到的下列仪器有（）
A．②③⑥B．③⑤⑥C．②③④D．②③⑤⑥
【答案】D
【详解】
粗盐提纯实验中操作步骤分别是：溶解、过滤、蒸发；
溶解需要的仪器有：烧杯、玻璃棒；
过滤需要的仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗；
蒸发需要的仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；
故在粗盐提纯实验中，一定需要的是②③⑤⑥。
故选D。
3．粗盐提纯的实验中，有关仪器的选择及目的均正确的是
A．药匙：取用粗盐B．量筒：溶解粗盐
C．分液漏斗：制作过滤器D．表面皿：蒸发滤液
【答案】A
【详解】
A. 粗盐提纯实验当中，用药匙来取用粗盐，故A符合题意；
B. 粗盐提纯实验当中不用量筒，粗盐是在烧杯中进行的，量筒不可以用来溶解药品，故B不符合题意；
C. 粗盐提纯实验当中，过滤器的制作用到的是普通漏斗，而不是分液漏斗，故C不符合题意；
D. 粗盐提纯实验中蒸发滤液用到的是蒸发皿，而不是表面皿，故D不符合题意。
故选A。
4．粗盐提纯实验中的一些操作，包含化学变化的是
A．量取液体B．称量固体C．过滤D．点燃酒精灯
【答案】D
【详解】
A、量取液体时，没有生成新物质，属于物理变化；
B，称量固体，没有生成新物质，属于物理变化；
C、过滤将固体和液体分开，没有生成新物质，属于物理变化；
D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；
故选：D
5．粗盐提纯实验涉及的下列装置和操作正确的是（ ）
A．量取10mL水B．溶解粗盐
C．过滤悬浊液D．蒸发滤液
【答案】B
【详解】
A、量取液体体积时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，故错误；
B、溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌加快溶解，故正确；
C、过滤时要注意“一贴二低三靠”，烧杯要紧靠玻璃棒，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，故错误；
D、蒸发时，要用蒸发皿，故错误；
故选：B
6．粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【分析】
粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)。
【详解】
A、粗盐提纯的实验中，需要进行溶解，故A不符合题意；
B、粗盐提纯的实验中，需要进行过滤，除去难溶性杂质，故B不符合题意；
C、粗盐提纯的实验中，需要进行蒸发，使食盐晶体从溶液中析出，故C不符合题意；
D、粗盐提纯的实验中，不需要进行蒸馏，故D不符合题意。
故选D。
7．某粗盐固体样品中含有少量CaC12、MgC12、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaC1晶体；①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaC12溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（）
A．②①⑥③④⑦⑤B．②①③⑥⑦④⑤
C．⑥②①③④⑤⑦D．②③①⑥④⑦⑤
【答案】D
【详解】
首先要加水溶解粗盐固体得到溶液，再进行除杂。镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②③①⑥④⑦⑤。故选D。
8．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量丰富。海水晒盐得到的粗盐中含不溶性杂质，制成精盐的操作流程如下：
I.称取mg粗盐样品；称量时，在___________（填仪器名称）上放一张称量纸，然后按去皮键，用___________（填仪器名称）取粗盐加到称量纸上，直到天平显示mg。
II.操作a的名称是___________；操作b的名称是___________，此操作中玻璃棒的作用是___________。
III.溶解过程中适量水的目的是___________。
A保证氯化钠全部溶解
B提高实验效率
C加快固体溶解速度
D使滤液澄清
【答案】电子天平 药匙 过滤 蒸发 搅拌，防止液体局部受热致使液滴飞溅 AB
【详解】
I.称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按去皮键，因为取用粉末状固体的仪器是药匙，所以用药匙取粗盐加到称量纸上；
II.操作a是固体和液体的分离，则操作a为过滤；操作b是将氯化钠从溶液中析出，则操作b为蒸发，此玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部受热致使液滴飞溅。
III.溶解过程中适量水的目的是既能保证氯化钠全部溶解，又不至于因溶剂太多蒸发时间较长，提高了实验效率，但不能加快固体溶解速度，使滤液澄清，故选AB。
9．某同学进行粗盐提纯的实验，粗盐中含有泥沙、氯化钠、氯化镁等物质。
①氯化镁是易溶于水的白色固体，该描述是告知氯化镁的________（选填“物理性质”或“化学性质”），写出氯化镁的化学式________。
②用天平称取2g粗盐，用量筒量取10mL水。量筒的局部示意图如下，量取水时应沿______视线（选填“a”或“b”）进行读数。
③按下图流程进行实验。
操作1、2、3都用到一种玻璃仪器是________；操作2的名称为________。若要计算经验的产率，还需进行的一步操作是________。对上述实验过程，分析正确的是_________。
A粗盐和精盐都是混合物
B粗盐变成精盐属于化学变化
C溶解粗盐时，加入的水不宜过多，以免影响蒸发的时间
D为得到全部晶体，应把水分全部蒸干后，才停止加热
【答案】物理性质 MgCl2 b 玻璃棒 过滤 称精盐的质量 AC
【详解】
①氯化镁是易溶于水的白色固体，上述性质不要经过化学变化来表现，这属于氯化镁的物理性质。氯化镁的化学式：MgCl2。
②量筒的正确读数方法是视线与量筒内液体凹液面的最低处相平，故量取水时应沿视线b进行读数。
③操作1是溶解，操作2是过滤，操作3是蒸发，操作1、2、3中都使用到的仪器是玻璃棒，上述流程中，操作2能将固液分开，名称是过滤；若要计算精盐的产率还需要精盐的质量，还需补充的操作是称精盐的质量。
对上述实验过程，A．粗盐提纯后所得的精盐，还含有可溶性的杂质，故粗盐和精盐都属于混合物，故A正确。
B．粗盐变成精盐中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误。
C．溶解粗盐时，加入的水不宜过多，过多不会影响精盐的产率，只是加热的时间过长；加入的水不宜过少，过少会影响精盐的产率，故C正确。
D．在蒸发时，当出现较多固体时即可停止加热，故D错误。
故选AC。
10．某粗盐中含氯化钠、可溶性杂质和泥沙，粗盐提纯流程如下：
(已知 20℃时氯化钠的溶解度是 36g/100g 水。)
(1)氯化钠属于_____(填“易溶”或“可溶”)物质。
(2)量取 20mL 水，应选用_____mL 量筒量取(填编号)。
a 0 b 25 c 100
(3)20℃时，20 克水中溶解_____克氯化钠恰好形成饱和溶液。
(4)操作A 名称是_____，操作 A 所得的溶液是氯化钠的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(5)对该实验中的蒸发过程叙述正确的是_____(填编号)。
a 刚开始蒸发时，没有晶体析出
b 蒸发过程中溶液的溶质质量分数一直增大
c 蒸发后的精盐中只有氯化钠
d 蒸发需用的仪器为酒精灯、蒸发皿、石棉网
【答案】易溶 b 7.2 过滤 不饱和 a
【详解】
(1)氯化钠在20℃时的溶解度为36g大于10g，属于易溶物质；
(2)量取 20mL 水，应选用25mL的量筒；
(3)20℃时氯化钠的溶解度是 36g，20 克水中最多溶解氯化钠的质量=；
(4)将不溶于水的固体和水分离的操作是过滤；20℃时，20 克水中最多溶解氯化钠的质量为7.2g，所以粗盐7.0g溶解在20g水中得到不饱和溶液；
(5)a、由(4)可知得到不饱和溶液，所以刚开始蒸发时，没有晶体析出，故正确；
b、蒸发后有晶体析出后，若温度不变，溶液的溶质质量分数不变，故错误；
c、蒸发后的精盐中除氯化钠外，还含有可溶性杂质，故错误；
d、蒸发需用的仪器为酒精灯、蒸发皿、铁架台、玻璃棒等，故错误。
11．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：
(1)操作①的作用为___________。操作③的名称是___________。操作④中用到玻璃棒，作用为___________。
(2)用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。经检测，氯化钠的质量分数偏小，其原因可能有___________(填序号)。
a 氯化钠固体不纯；
b 称量时精盐与砝码放反了；
c 量取水时仰视读数；
d 装瓶时，有少量溶液洒出
查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgC12一种)为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如图处理：
(3)往溶液Ⅰ中加入过量NaOH溶液的原因是___________，白色沉淀的化学式为___________，生成白色沉淀的化学方程式为___________。
(4)在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是___________，溶液Ⅱ中含有的离子为___________(用符号表示)；
(5)若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将___________(填“大于”“小于”或“等于”)原精盐中NaC1的质量。
【答案】加速溶解 过滤 搅拌防止受热不均液滴飞溅 abc 除尽氯化镁 Mg(OH)2 除尽过量的氢氧化钠 Na+ ; Cl- ;H+ 大于
【详解】
（1）操作①是把大颗粒的粗盐研成小颗粒的粗盐，作用是加速溶解；操作③是固液分离，所以操作③的名称是过滤；蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌，其作用是防止局部过热，造成液滴飞溅；
（2）a、氯化钠固体不纯，则溶质质量少，配制溶液的溶质质量分数偏小，正确；
b、称量时精盐与砝码放反了，则精盐的质量就等于砝码的质量减去游码质量，则精盐质量少，配制溶液的溶质质量分数偏小，正确；
c、量取水时仰视读数，则实际量取水的体积偏大，配制溶液的溶质质量分数偏小，正确；
d、装瓶时，有少量溶液洒出，只是溶液质量变少，溶液的溶质质量分数不变，错误；
故填：abc；
（3）①实验目的是除去氯化钠中的氯化镁，分析流程图中信息可知，往溶液Ⅰ中加入过量NaOH溶液的原因是使MgCl2完全转化为沉淀而除去；氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，所以白色沉淀是Mg（OH）2；发生的反应方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）分析流程图可知，加入过量的氢氧化钠溶液，所以滤液中的溶质是NaOH、NaCl，所以在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是除去反应剩余的氢氧化钠，溶液Ⅱ中含有盐酸、氯化钠，故含有的离子是Na+ 、 Cl- 、H+。
（5）分析流程的反应原理可知MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O，最终得到的NaCl既有原来精盐中的又有反应生成的，所以最终到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量。
1．用下图操作可完成甲、乙两个实验。甲实验为粗盐的初步提纯，乙实验为配制溶质质量分数15%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是蒸发
B．甲实验各步操作中的玻璃棒均用于搅拌
C．乙实验按照②③①的步骤进行操作，会导致配制的溶液浓度偏小
D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大
【答案】C
【详解】
A、甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤，此选项错误；
B、甲实验①⑤中的玻璃棒用于搅拌，④中的玻璃棒是引流，此选项错误；
C、②中称量了5g氯化钠，由于要配制15%的氯化钠溶液，计算可知，需要28.3g的水，即需要28.3mL的水，而③中量取了42 mL的水，故乙实验按照②③①的步骤进行操作，会导致配制的溶液浓度偏小，此选项正确；
D、乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，则溶剂的量偏多，会导致配制的溶液浓度偏小，此选项错误。
故选C。
2．海水晒盐得到的粗盐中含不溶性杂质，制成精盐的操作流程如下：
①称取mg粗盐样品：称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按_____按钮，用______(填仪器名称)取粗盐加到称量纸上，直到电子天平显示mg。
②操作Ⅰ的名称是_____，溶液中进一步分离获得精盐，操作Ⅱ的名称是___。
③图1至图4中有一幅图有错误，请指出是哪一幅并改正相关错误_____。
④实验后各小组的产率及评价如下：
下面是对造成产率偏高或偏低的原因分析，其中正确的是_______。
A 第1组：没有蒸干，精盐中仍有水分
B 第2组：过滤时不小心捅破了滤纸
C 第3组：过滤时过滤器中液面高于滤纸的边缘
D 第4组：食盐未溶解完就开始过滤
【答案】去皮 药匙 过滤 蒸发 图3错误，应用玻璃棒引流，同时漏斗下端管口紧贴烧杯内壁 BD
【详解】
（1）称取mg粗盐样品，其操作是：称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按去皮按钮，然后用药匙取粗盐加到称量纸上，直到电子天平显示mg。故填：去皮；药匙。
（2）操作Ⅰ是固液分离，操作名称是：过滤；因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以从溶液中分离获得精盐，操作Ⅱ是：蒸发。
（3）图3过滤操作中应用玻璃棒引流，同时漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅，故填：图3错误，应用玻璃棒引流，同时漏斗下端管口紧贴烧杯内壁。
（4）A 第1组：没有蒸干，精盐中仍有水分，该原因应该导致产率偏高，选项A错误；
B 第2组：过滤时不小心捅破了滤纸，杂质进入了滤液中，导致产率偏高，选项B正确；
C 第3组：过滤时过滤器中液面高于滤纸的边缘，杂质通过滤纸和漏斗内壁间隙进入了滤液中，应该导致产率偏高，选项C错误；
D 第4组：食盐未溶解完就开始过滤，食盐没有全部进入滤液，滤液中食盐偏少，导致产率偏低，选项D正确。
故选：BD。
3．在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。
Ⅰ.在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如下图，请回答下列问题：
(1)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____。
(2)认真观察②，其中的错误操作是：_______。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数_____(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____。
A 增加适量氯化钠固体 B 减少适量氯化钠固体 C 调节平衡螺母
(4)若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____。
A 用量筒量取水时俯视读数 B 烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
C 天平指针偏右就开始称量 D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
II.如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题．
(1)如图所示操作中，有错误的是_______(填字母)．
(2)粗盐提纯的正确操作顺序为______(填字母)．
(3)操作B中，玻璃棒的作用是______．当_____时，即停止加热。
(4)步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，最终得到NaCl晶体6.4g，该实验精盐的产率是____。
【答案】④②①⑤③ 药品和砝码颠倒了位置 小于 B B E C D A C B 搅拌匀热，防止溶液因局部温度过高，造成液滴飞溅 蒸发皿中出现较多晶体 80%
【详解】
Ⅰ（1）配置溶液第一步先称好药品，然后放入烧杯中，再用量筒量取一定体积的水，然后慢慢缓慢导入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，故正确的顺序为：④②①⑤③；
（2）错误之处为应将药品放在左托盘，将砝码放在右托盘，这样操作药品的质量=砝码的质量+游码的示数，若不进行改正，则称取溶质的质量偏小，则所配溶液的溶质质量分数小于10%；
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，此时称量的氯化钠质量偏多，应减少适量氯化钠固体，故选B；
（4）A、俯视读数，会使实际液体体积偏小，而溶质质量不变，会使溶质量分数偏大，故A项不符合题意；
B、烧杯用蒸馏水润洗为晾干，则烧杯中有残留的水分，使溶质质量分数偏小，故B项符合题意；
C、天平指针偏右，说明右边重，当称取药品是，会使实际药品质量偏大，故溶质的质量分数偏大，故C项不符合题意；
D、转移配好的溶液，有少量溶液溅出，溶液中溶质的质量分数不变，故D项不符合题意；
E、氯化钠撒在烧杯外，说明实际称取氯化钠质量偏小，故溶液中溶质质量分数偏小，故E符合题意；
答案：BE；
II（1）过滤时要用玻璃棒引流，有错误的是图C；
（2）粗盐提纯的第一步取适量的粗盐，在烧杯中溶解、过滤、蒸发，所以正确的顺序为：D A C B；
（3）蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止溶液因局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多晶体时，停止加热；
（4）精盐的产率=。
1．海水晒盐得到粗盐，有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是
A．多加水，增大粗盐的溶解度
B．玻璃棒用了多次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发可以得到纯氯化钠
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
【答案】AC
【详解】
A、固体物质的溶解度影响因素是温度，多加水不能增大粗盐的溶解度，且溶解时不是水越多越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故选项说法错误。
B、溶解、过滤、蒸发、转移操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快食盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，转移时玻璃棒的作用是转移固体；作用各不相同，故选项说法正确。
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发结晶（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，经过上述过程，可以得到初步提纯的氯化钠，故选项说法错误。
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。
故选：AC。
2．下图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是
A．①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出
B．当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
C．④中缺少玻璃棒引流溶液
D．上述操作顺序为③①②④
【答案】D
【详解】
A、①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出，故选项说法正确。
B、当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热，让余热将剩下的水分蒸发，故选项说法正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项说法正确。
D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，蒸发应在过滤之后，故选项说法错误。
故选：D。
3．粗盐的主要成分是氯化钠，还含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质。小明同学想提纯粗盐并计算产率，他的操作步骤如下：（已知，常温下100克水中最多约溶解36克氯化钠）
（1）上述过程中除去的杂质是_______________。
（2）操作Ⅰ的目的是：a___________________；b.计算产率。
（3）操作Ⅴ是__________。
（4）操作Ⅳ中用到玻璃棒，其作用是_______________________；若得到的滤液浑浊，其原因可能是______________________。
（5）已知：产率=精盐质量/粗盐质量。若计算得到的产率偏低，则可能的原因是：________________________________________________________。
【答案】难溶性杂质 计算需水量 蒸发 引流 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或过滤的仪器不干净） 粗盐没有完全溶解即过滤（合理即可）
【分析】
本题考查对粗盐中难溶性杂质的去除，需要掌握每一步的实验要点。
【详解】
（1）上述过程中通过过滤除去的杂质是难溶性杂质，可溶性杂质不能除去；
（2）操作Ⅰ的目的是：a计算需要水的质量，保证粗盐充分溶解；b.计算产率；
（3）过滤后所得滤液要进行蒸发结晶得到精盐，故操作Ⅴ是蒸发；
（4）操作Ⅳ中用到玻璃棒，其作用是引流，若得到的滤液浑浊，其原因可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘或过滤的仪器不干净；
（5）若计算得到的产率偏低，则可能的原因是：粗盐没有完全溶解即过滤（合理即可）。
4．某化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯，实验流程如下图：
（1）操作①、②、③依次为_____（填字母）。
（2）实验结束后，该化学兴趣小组的同学计算了精盐产率，若结果偏低，可能的原因是_____（选填字母）。
A 蒸发后所得精盐很潮湿
B 过滤时滤纸有破损
C 蒸发时有固体溅出
D 溶解时加入的水量不足
（3）粗盐中除了含有不溶性杂质（泥沙等），还含有可溶性杂质，若要除去粗盐中混有的硫酸镁、氯化钙杂质，还需要的试剂有：
①NaOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③BaCl2溶液 ④稀盐酸
这四种试剂的加入顺序依次为_____（填序号，每种试剂只能用一次）。
（4）上述除去可溶性杂质的过程中使用了稀盐酸，该兴趣小组进一步对稀盐酸在“粗盐提纯”实验中的作用及性质做了进一步的归纳，并制作了一张如图所示的：包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
①稀盐酸在上述除杂过程中的主要作用是_____。
②“化学拼图”中A不可能是_____（填标号）。
a、Mg b、Fe c、Ag d、 Zn
③若B为铁锈的主要成分，则B与盐酸的反应属于_____（填基本反应类型）。
④若C为草木灰的主要成分，则C与盐酸反应的化学方程式为_____。
【答案】CBA CD ①③②④ 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 c 复分解反应
【详解】
（1）粗盐提纯的步骤是先加水溶解，然后进行过滤将不溶物除去，再通过蒸发获得精盐，所以①、②、③依次为溶解、过滤、蒸发结晶；
故填：CBA。
（2）A、蒸发后所得精盐很潮湿，使精盐产率偏高，说法错误；
B、过滤时滤纸有破损，未溶解的物质进入到精盐中，使结果偏大，说法错误；
C、蒸发时有固体溅出，使精盐产率偏低，说法正确；
D、溶解时加入的水量不足，使精盐产率偏低，说法正确；
故选：CD。
（3）可以先加氢氧化钠，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钠，除去钙离子和多余的钡离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠；这四种试剂的加入顺序依次为：①③②④。
（4）①由于稀盐酸能与碳酸钠和氢氧化钠反应生成了氯化钠，所以，稀盐酸在上述除杂过程中的主要作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
②“化学拼图”中A能与稀盐酸反应，银不能够与稀盐酸反应，所以A不可能是Ag；
故填：c。
③若B为铁锈的主要成分，则B与盐酸的反应，是两种化合物相互交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应。
④若C为草木灰的主要成分，则碳酸钾与盐酸反应生成了氯化钾、二氧化碳和水，化学方程式为。
1．（2020·山东枣庄市·中考真题）“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是（）
A．取用B．溶解
C．过滤D．蒸发
【答案】B
【详解】
A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止药品污染、腐蚀桌面，避免试剂受到污染，图中操作错误，不符合题意；
B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
2．（2020·山东淄博市·中考真题）（小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙（已知：20℃时氯化钠的溶解度是36.0g），实验过程如图所示：
请回答：20℃时，小明要溶解10.0g粗盐样品，需量取_____（填“15” “30”或“45”）mL的水较为恰当，充分溶解后形成_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，操作Ⅱ的名称是_____。
下列说法正确的是_____（填字母序号）。
a．蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、温度计
b．溶解和蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅
c．蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去
【答案】30 不饱和 过滤 c
【分析】
根据20℃时氯化钠的溶解度是36.0g，进行分析解析。根据操作Ⅱ是将泥沙与食盐水分离，进行分析解析。根据溶解、过滤、蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。
【详解】
20℃时氯化钠的溶解度是36.0g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，小明要溶解10.0g粗盐样品，需水的质量为100g×≈27.8g（合27.8mL），需量取30mL的水较为恰当，充分溶解后形成不饱和溶液。操作Ⅱ是将泥沙与食盐水分离，是过滤操作；故填：30；不饱和；过滤。
a、蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，故选项说法错误。
b、溶解过程中搅拌的目的是加快溶解速率；蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅；故选项说法错误。
c、蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去，故选项说法正确。
故选c。
【点睛】
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器是正确解析本题的关键。
3．（2020·辽宁沈阳市·中考真题）为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：（实验环境温度为20℃）
Ⅰ、称量与溶解Ⅱ、过滤Ⅲ、_____
请回答下列问题：
（1）将步骤Ⅲ补充完整。
（2）下图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤Ⅰ中的部分操作：
①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是_____g。
②从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是_____mL。（提示：水的密度为1g﹒mL-1；产率=×100%）
③用玻璃棒搅拌的目的是_____。
（3）过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是_____（填字母）。
a、过滤速度慢
b、滤纸破损
c、部分杂质未经过滤进入滤液
【答案】蒸发 36.0 5 加速固体溶解（其他合理答案均可） c
【详解】
粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发结晶，故①答案为蒸发；
(2)①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是36.0g；
②1.8g的氯化钠完全溶解所需水的质量= ，水的体积为5mL。从节约能源和提高产率的角度分析，固体刚好完全溶解时为图2中所需水的最佳体积，其值为5ml；
③用玻璃棒搅拌是为了加速固体的溶解；
(3)如果过滤时液面高于滤纸边缘，会造成待过滤的液体从滤纸和漏斗之间的缝隙流下来，即有些混合物没有经过过滤就下来了，导致得到的滤液含有较多的杂质,故选项c正确。
组别
第1组
第2组
第3组
第4组
产率
75%
88%
65%
72%
对产率的评价
偏低
偏高
偏低
偏低