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高中化学人教版 (新课标)必修1第四节 氨 硝酸 硫酸同步达标检测题
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这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第四节 氨 硝酸 硫酸同步达标检测题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．可以鉴别稀硫酸和浓硫酸的简单方法是( )
A．加酚酞试液
B．与铜片反应
C．加BaCl2溶液和硝酸
D．用玻璃棒各蘸一点滴在纸上
【答案】 D
2．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是( )
A．浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气态溶质的溶解度随温度升高而降低
【答案】 A
3．关于浓H2SO4与Cu反应叙述正确的是( )
A．在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性
B．此反应属于复分解反应
C．在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性
D．每1 ml铜参加反应就有2 ml浓H2SO4被还原，同时生成2 ml SO2
【答案】 C
4.
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( )
①洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡
②在Z导管出来的气体中无二氧化碳
③洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
④在Z导管口有红棕色气体出现
A．①② B．③④
C．①④ D．②③
【解析】 碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2＋H2O＋NO2===H2SO4＋NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成。
【答案】 B
5．关于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是( )
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁制的容器盛装
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
【解析】 本题考查浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸的化学性质和用途，应注意浓硝酸没有脱水性，但具有挥发性。
【答案】 B
6．向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是( )
A．能反应，但不产生气体
B．铜粉完全溶解
C．实验过程中溶液会变色
D．铜粉不会溶解
【解析】 在H＋存在条件下NOeq \\al(－,3)表现出较强的氧化性，再由Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋可知铜粉的还原性强于Fe2＋，所以铜粉逐渐溶解，D项错误；NOeq \\al(－,3)被还原成NO，A项错误；溶液中有Cu2＋生成，C项正确；但Cu、NOeq \\al(－,3)的物质的量不确定，所以不能判断铜是否完全溶解，B项错误。
【答案】 C
7．下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是( )
A．HNO3是氧化剂，NO2是还原产物
B．若2 ml HNO3被还原，则反应中一定生成22.4 L NO2气体
C．参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1：1
D．硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性
【解析】 题目没有指明温度和压强，故无法确定气体的摩尔体积，无法计算气体的体积，B项错误。
【答案】 B
8．浓硫酸和2 ml·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是( )
A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水
【解析】 本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液中都存在吸水和水分挥发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 ml·L－1稀硫酸中以水分挥发为主，质量减小。
【答案】 B
9．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是( )
A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C．所消耗铜的物质的量：途径③>途径①>途径②
D．所消耗硝酸的物质的量：途径①>途径②>途径③
【解析】 有关反应：①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
③2Cu＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2CuO，CuO＋2HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋2H2O
分析以上三组反应，可以看出：生成相同质量的Cu(NO3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少。通过比较可以看出，生产Cu(NO3)2，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率。
【答案】 D
10．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 ml·L－1
B．1 ml Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．能用铁制容器盛放该硫酸
D．该硫酸稀释时应将水倒入盛有该酸的烧杯中并不断地用玻璃棒搅拌
【解析】 此题考查浓硫酸和稀硫酸的不同点。据标签信息可得c＝eq \f(1 000ρw,M)＝eq \f(1 000 cm3·L－1×1.84 g·cm－3×98%,98 g·ml－1)＝18.4 ml·L－1，可知此硫酸为浓硫酸；稀硫酸与Zn反应产生H2，浓硫酸与Zn反应不产生H2；可用铁器盛放浓硫酸，但不能盛放稀硫酸；浓硫酸稀释时由于放出大量的热，故应将浓硫酸慢慢注入盛水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 C
11．5 mL物质的量浓度为18 ml·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是( )
A．有0.09 ml的硫酸被还原
B．有0.045 ml的硫酸被还原
C．充分反应后体系无硫酸剩余
D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g
【解析】 浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题n(H2SO4)===0.005 L×18 ml·L－1＝0.09 ml，参加反应的硫酸n(H2SO4)<0.09 ml，被还原的硫酸小于0.045 ml，参加反应的铜小于2.88 g。
【答案】 D
12．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度(ml·L－1)和加入铁粉的物质的量(ml)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )
A．1：1：4 B．1：3：1
C．3：3：8 D．1：1：1
【解析】 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1 ml Fe，c(Fe2＋)仍为0，发生反应：
Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，
1 4 1
再加入1 ml Fe，c(Fe2＋)增加到3 ml·L－1，发生反应：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，
1 2 3
所以原溶液中n(HNO3)＝4 ml，n(Fe3＋)＝2 ml－1 ml＝1 ml，
再加入1 ml Fe，c(Fe2＋)增加到4 ml·L－1，发生反应：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，
1 1 1
所以n(Cu2＋)＝1 ml，
即溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为1：1：4，故选A。
【答案】 A
二、非选择题
13．铁及其化合物与生产、生活关系密切。用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下图所示：
(1)步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为_______________________________________________。
(2)步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为________________________。
(3)上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是____________________(任写一项)。
【解析】 (1)硝酸在受热条件下易分解，化学方程式为4HNO3eq \(=====,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O。(2)由题意可知HNO3又将铁氧化为Fe(NO3)2，由框图中分离的产物可知HNO3被还原为NH4NO3，故化学方程式为4Fe＋10HNO3===4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O。(3)此生产流程中，体现“绿色化学”思想可从两方面考虑：一是HNO3被还原为NH4NO3，没有生成氮氧化物，减少了对环境的污染；二是产物的利用，如NH4NO3可作氮肥，Fe2O3·nH2O可制备铁红，提高了原子利用率。
【答案】 (1)4HNO3eq \(=====,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O
(2)4Fe＋10HNO3===4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
(3)氮氧化物排放少(或其他合理答案)
14．某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。(固定装置略去)
(1)实验前，关闭活塞b，向试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是________。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是______________________________。
再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是____________________________。
(3)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2。操作步骤为_____________________________，
实验现象为___________________________________。
但此实验的不足之处是__________________________________。
【答案】 (1)检查装置气密性
(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 反应变缓，气体颜色变浅
(3)向d中加入KBr溶液，c中加入KMnO4固体，由a向c中加入浓盐酸 c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕黄色 没有处理尾气装置
15．某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，进行了如下实验。请回答下列问题：
(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为________；实验过程中，装置B中观察到的现象是________________________________________________________________________；
装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是________(填化学式)。
(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接装置A中c处管口，从左到右的顺序为________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是___________________________________。
(4)某同学认为装置A中产生的气体中还含有H2，理由是________________________________(用离子方程式表示)。
【解析】 (1)由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁(含碳)与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫可使湿润的品红试纸褪色，二氧化硫溶于水后可使蓝色石蕊试纸变红。在酸性条件下NOeq \\al(－,3)具有强氧化性，把二氧化硫通入硝酸钡溶液，会生成硫酸钡沉淀。
(3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通入品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳，从左到右的顺序为③②④。
【答案】 (1)分液漏斗 品红试纸褪色，石蕊试纸变红 BaSO4
(2)C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(3)③②④ 赶尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验
(4)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
[教材习题解答]
1．(1)酸性 (2)吸水性 (3)脱水性 (4)强氧化性 (5)强氧化性
2．B 3.C 4.B 5.AB 6.A 7.C 8.D
9．分别取少量试液于3支试管中，分别滴入适量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸：Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3。再分别取剩下的两种试液少许于另两支试管中，分别滴入适量的AgNO3溶液，没有沉淀生成的是稀硝酸，有白色沉淀生成的是稀盐酸：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3。
10．根据浓H2SO4、稀H2SO4的物理性质和化学性质的差异，可采用如下方法鉴别。方法一：观察状态，浓硫酸为油状液体，而稀硫酸为均一透明的液体。方法二：利用密度，浓硫酸的密度比稀硫酸大得多，可以测量相同体积液体的质量，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸。方法三：加入铁钉，浓硫酸使之钝化，而稀硫酸中有气体产生。方法四：加入铜片并加热，浓硫酸中产生气体，而稀硫酸不反应。方法五：各取少许加入蔗糖，浓硫酸能使蔗糖脱水炭化变黑，而蔗糖在稀硫酸中不变黑。方法六：加水稀释，放出大量热的是浓硫酸，热量变化很小的是稀硫酸。(答案合理即可)
11．干燥剂的选择应考虑如下因素：①酸性气体不能用碱性干燥剂，可选用酸性干燥剂或中性干燥剂。②碱性气体不能用酸性干燥剂，可选用碱性干燥剂或中性干燥剂。③还原性气体不能选用氧化性干燥剂。SO2、NO可选用浓硫酸、P2O5、硅胶、无水CaCl2作干燥剂，NH3可选用碱石灰作干燥剂。
12．(1)CuSO4：1.0 ml·L－1，H2SO4：0.5 ml·L－1。
(2)H＋：1.0 ml·L－1，Cu2＋：1.0 ml·L－1，SOeq \\al(2－,4)：1.5 ml·L－1。
(3)Fe2＋：1.5 ml·L－1。
13．硫元素广泛存在于自然界中，如海洋、大气和地壳中，甚至动植物体内都含有硫元素。地层深处蕴藏着大量含有硫元素的物质，火山喷发时，部分硫转化成硫化氢气体，部分硫转化成二氧化硫和三氧化硫气体，进入大气中，还有一部分硫溶解在地下水中，在地下岩石裂缝中熔融态的硫跟含铁、砷、汞等元素的物质反应形成矿物。人类对煤、石油的开发利用，使部分硫元素转化为二氧化硫进入大气中，还有一部分通过各种途径进入了生物圈，大气中的二氧化硫随雨水降到地面，进入土壤或水中。在土壤或水中含硫的物质，部分被植物吸收，转化为蛋白质。动植物机体在自然界被细菌分解产生H2S进入大气中，还有部分动植物机体被埋到深层地下，经过数万年的转化变为煤和石油，又开始在自然界中进行循环。
1．可以鉴别稀硫酸和浓硫酸的简单方法是( )
A．加酚酞试液
B．与铜片反应
C．加BaCl2溶液和硝酸
D．用玻璃棒各蘸一点滴在纸上
【答案】 D
2．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是( )
A．浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气态溶质的溶解度随温度升高而降低
【答案】 A
3．关于浓H2SO4与Cu反应叙述正确的是( )
A．在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性
B．此反应属于复分解反应
C．在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性
D．每1 ml铜参加反应就有2 ml浓H2SO4被还原，同时生成2 ml SO2
【答案】 C
4.
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( )
①洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡
②在Z导管出来的气体中无二氧化碳
③洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
④在Z导管口有红棕色气体出现
A．①② B．③④
C．①④ D．②③
【解析】 碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2＋H2O＋NO2===H2SO4＋NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成。
【答案】 B
5．关于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是( )
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁制的容器盛装
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
【解析】 本题考查浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸的化学性质和用途，应注意浓硝酸没有脱水性，但具有挥发性。
【答案】 B
6．向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是( )
A．能反应，但不产生气体
B．铜粉完全溶解
C．实验过程中溶液会变色
D．铜粉不会溶解
【解析】 在H＋存在条件下NOeq \\al(－,3)表现出较强的氧化性，再由Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋可知铜粉的还原性强于Fe2＋，所以铜粉逐渐溶解，D项错误；NOeq \\al(－,3)被还原成NO，A项错误；溶液中有Cu2＋生成，C项正确；但Cu、NOeq \\al(－,3)的物质的量不确定，所以不能判断铜是否完全溶解，B项错误。
【答案】 C
7．下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是( )
A．HNO3是氧化剂，NO2是还原产物
B．若2 ml HNO3被还原，则反应中一定生成22.4 L NO2气体
C．参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1：1
D．硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性
【解析】 题目没有指明温度和压强，故无法确定气体的摩尔体积，无法计算气体的体积，B项错误。
【答案】 B
8．浓硫酸和2 ml·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是( )
A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水
【解析】 本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液中都存在吸水和水分挥发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 ml·L－1稀硫酸中以水分挥发为主，质量减小。
【答案】 B
9．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是( )
A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C．所消耗铜的物质的量：途径③>途径①>途径②
D．所消耗硝酸的物质的量：途径①>途径②>途径③
【解析】 有关反应：①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
③2Cu＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2CuO，CuO＋2HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋2H2O
分析以上三组反应，可以看出：生成相同质量的Cu(NO3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少。通过比较可以看出，生产Cu(NO3)2，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率。
【答案】 D
10．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 ml·L－1
B．1 ml Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．能用铁制容器盛放该硫酸
D．该硫酸稀释时应将水倒入盛有该酸的烧杯中并不断地用玻璃棒搅拌
【解析】 此题考查浓硫酸和稀硫酸的不同点。据标签信息可得c＝eq \f(1 000ρw,M)＝eq \f(1 000 cm3·L－1×1.84 g·cm－3×98%,98 g·ml－1)＝18.4 ml·L－1，可知此硫酸为浓硫酸；稀硫酸与Zn反应产生H2，浓硫酸与Zn反应不产生H2；可用铁器盛放浓硫酸，但不能盛放稀硫酸；浓硫酸稀释时由于放出大量的热，故应将浓硫酸慢慢注入盛水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 C
11．5 mL物质的量浓度为18 ml·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是( )
A．有0.09 ml的硫酸被还原
B．有0.045 ml的硫酸被还原
C．充分反应后体系无硫酸剩余
D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g
【解析】 浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题n(H2SO4)===0.005 L×18 ml·L－1＝0.09 ml，参加反应的硫酸n(H2SO4)<0.09 ml，被还原的硫酸小于0.045 ml，参加反应的铜小于2.88 g。
【答案】 D
12．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度(ml·L－1)和加入铁粉的物质的量(ml)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )
A．1：1：4 B．1：3：1
C．3：3：8 D．1：1：1
【解析】 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1 ml Fe，c(Fe2＋)仍为0，发生反应：
Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，
1 4 1
再加入1 ml Fe，c(Fe2＋)增加到3 ml·L－1，发生反应：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，
1 2 3
所以原溶液中n(HNO3)＝4 ml，n(Fe3＋)＝2 ml－1 ml＝1 ml，
再加入1 ml Fe，c(Fe2＋)增加到4 ml·L－1，发生反应：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，
1 1 1
所以n(Cu2＋)＝1 ml，
即溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为1：1：4，故选A。
【答案】 A
二、非选择题
13．铁及其化合物与生产、生活关系密切。用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下图所示：
(1)步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为_______________________________________________。
(2)步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为________________________。
(3)上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是____________________(任写一项)。
【解析】 (1)硝酸在受热条件下易分解，化学方程式为4HNO3eq \(=====,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O。(2)由题意可知HNO3又将铁氧化为Fe(NO3)2，由框图中分离的产物可知HNO3被还原为NH4NO3，故化学方程式为4Fe＋10HNO3===4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O。(3)此生产流程中，体现“绿色化学”思想可从两方面考虑：一是HNO3被还原为NH4NO3，没有生成氮氧化物，减少了对环境的污染；二是产物的利用，如NH4NO3可作氮肥，Fe2O3·nH2O可制备铁红，提高了原子利用率。
【答案】 (1)4HNO3eq \(=====,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O
(2)4Fe＋10HNO3===4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
(3)氮氧化物排放少(或其他合理答案)
14．某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。(固定装置略去)
(1)实验前，关闭活塞b，向试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是________。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是______________________________。
再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是____________________________。
(3)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2。操作步骤为_____________________________，
实验现象为___________________________________。
但此实验的不足之处是__________________________________。
【答案】 (1)检查装置气密性
(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 反应变缓，气体颜色变浅
(3)向d中加入KBr溶液，c中加入KMnO4固体，由a向c中加入浓盐酸 c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕黄色 没有处理尾气装置
15．某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，进行了如下实验。请回答下列问题：
(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为________；实验过程中，装置B中观察到的现象是________________________________________________________________________；
装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是________(填化学式)。
(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接装置A中c处管口，从左到右的顺序为________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是___________________________________。
(4)某同学认为装置A中产生的气体中还含有H2，理由是________________________________(用离子方程式表示)。
【解析】 (1)由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁(含碳)与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫可使湿润的品红试纸褪色，二氧化硫溶于水后可使蓝色石蕊试纸变红。在酸性条件下NOeq \\al(－,3)具有强氧化性，把二氧化硫通入硝酸钡溶液，会生成硫酸钡沉淀。
(3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通入品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳，从左到右的顺序为③②④。
【答案】 (1)分液漏斗 品红试纸褪色，石蕊试纸变红 BaSO4
(2)C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(3)③②④ 赶尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验
(4)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
[教材习题解答]
1．(1)酸性 (2)吸水性 (3)脱水性 (4)强氧化性 (5)强氧化性
2．B 3.C 4.B 5.AB 6.A 7.C 8.D
9．分别取少量试液于3支试管中，分别滴入适量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸：Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3。再分别取剩下的两种试液少许于另两支试管中，分别滴入适量的AgNO3溶液，没有沉淀生成的是稀硝酸，有白色沉淀生成的是稀盐酸：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3。
10．根据浓H2SO4、稀H2SO4的物理性质和化学性质的差异，可采用如下方法鉴别。方法一：观察状态，浓硫酸为油状液体，而稀硫酸为均一透明的液体。方法二：利用密度，浓硫酸的密度比稀硫酸大得多，可以测量相同体积液体的质量，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸。方法三：加入铁钉，浓硫酸使之钝化，而稀硫酸中有气体产生。方法四：加入铜片并加热，浓硫酸中产生气体，而稀硫酸不反应。方法五：各取少许加入蔗糖，浓硫酸能使蔗糖脱水炭化变黑，而蔗糖在稀硫酸中不变黑。方法六：加水稀释，放出大量热的是浓硫酸，热量变化很小的是稀硫酸。(答案合理即可)
11．干燥剂的选择应考虑如下因素：①酸性气体不能用碱性干燥剂，可选用酸性干燥剂或中性干燥剂。②碱性气体不能用酸性干燥剂，可选用碱性干燥剂或中性干燥剂。③还原性气体不能选用氧化性干燥剂。SO2、NO可选用浓硫酸、P2O5、硅胶、无水CaCl2作干燥剂，NH3可选用碱石灰作干燥剂。
12．(1)CuSO4：1.0 ml·L－1，H2SO4：0.5 ml·L－1。
(2)H＋：1.0 ml·L－1，Cu2＋：1.0 ml·L－1，SOeq \\al(2－,4)：1.5 ml·L－1。
(3)Fe2＋：1.5 ml·L－1。
13．硫元素广泛存在于自然界中，如海洋、大气和地壳中，甚至动植物体内都含有硫元素。地层深处蕴藏着大量含有硫元素的物质，火山喷发时，部分硫转化成硫化氢气体，部分硫转化成二氧化硫和三氧化硫气体，进入大气中，还有一部分硫溶解在地下水中，在地下岩石裂缝中熔融态的硫跟含铁、砷、汞等元素的物质反应形成矿物。人类对煤、石油的开发利用，使部分硫元素转化为二氧化硫进入大气中，还有一部分通过各种途径进入了生物圈，大气中的二氧化硫随雨水降到地面，进入土壤或水中。在土壤或水中含硫的物质，部分被植物吸收，转化为蛋白质。动植物机体在自然界被细菌分解产生H2S进入大气中，还有部分动植物机体被埋到深层地下，经过数万年的转化变为煤和石油，又开始在自然界中进行循环。
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