选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质课后复习题

这是一份选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质课后复习题，共7页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

A.原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素
B.基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素
C.原子的价电子排布式为的元素一定位于第ⅢB~第ⅦB族
D.基态原子的N能层上只有1个电子的元素一定是主族元素
2.下列是某些元素基态原子的电子排布式，其中表示第三周期元素原子的是( )
A. B. C. D.
3.下列不能说明X的电负性比Y的电负性大的是( )
A.与化合时X单质比Y单质容易
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
4.下列叙述正确的是( )
A.常温下，0族元素的单质均为气体
B.同一周期（第一周期除外）主族元素中，碱金属元素的第一电离能最大
C.同一周期（第一周期除外）主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大
D.同主族（第ⅠA族除外）元素中，第二周期元素的电负性最小
5.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为，则下列说法不正确的是( )
A.Y元素原子的价电子排布式为
B.Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族
C.X元素所在周期所含非金属元素最多
D.Z元素原子的核外电子排布式为
6.下列说法正确的是( )
A.元素周期表的d区全部是副族元素
B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素
C.过渡元素包括d区、f区、ds区的元素
D.ds区元素不都是副族元素
7.下列选项中离子半径大小的顺序正确的是( )
① ②（电子排布式为）
③（电子排布式为）④（电子排布式为）
A.③>④>②>① B.④>③>②>① C.④>③>①>② D.②>④>③>①
8.C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势如图所示。下列说法正确的是( )
A.元素电负性：c>b>a B.最简单气态氢化物的热稳定性：c>a>b
C.简单氢化物的沸点：a>c D.第五电离能：a>c>b
9.短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大；A、B形成的简单阴离子与C、D形成的简单阳离子的电子排布式均为，A原子核外有2个未成对电子，且无空轨道，C单质可与热水反应但很难与冷水反应；基态E、F原子填充电子的轨道数均为9，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A形成的简单离子的半径小于F形成的简单离子的半径。
（1）上述六种元素中，第一电离能最大的是______________（填元素符号），理由是______________。
（2）题述六种元素的电负性由小到大的顺序为______________（用元素符号表示）。
（3）C、D、E、F元素分别形成的最高价氧化物中，是离子化合物的有______________（填化学式，下同），是共价化合物的有______________。
10.不同元素的原子吸引电子的能力大小可用一定数值表示， 值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方。下表是某些元素的X值：
通过分析值的变化规律，确定Mg、N的值范围：
______________；_____________。
（2）推测值与原子半径的关系为___ ___。
（3）某有机化合物的结构为，其中S-N键中，你认为共用电子对偏向____________（填元素符号）。
（4）如果X值为电负性的数值，试推断中化学键的类型为_______________。
（5）预测元素周期表中X值最小的元素（放射性元素除外）是_______________（填元素符号）。
答案以及解析
1.答案：B
解析：0族元素原子的价电子排布式为（氦）或，故A项错误；原子的价电子排布式为的元素位于第Ⅷ族，故C项错误；基态原子的N能层上只有1个电子的元素除了主族元素外，还有部分副族元素，如Cu、Cr，故D项错误。
2.答案：C
解析：A项表示第二周期元素原子；B项表示第二周期元素原子；C项表示第三周期元素原子；D项表示第四周期元素原子。
3.答案：C
解析：X的电负性比Y的大，表明X的非金属性比Y的非金属性强。A、B、D项均能说明X的非金属性比Y的强，原子的最外层电子数不能决定元素原子得失电子的能力，则C项不能说明X的电负性比Y的大。
4.答案：A
解析：同一周期（第一周期除外）主族元素中，第一电离能从左到右呈增大趋势，碱金属元素的第一电离能最小，B项错误；同一周期（第一周期除外）主族元素中，原子半径从左到右逐渐减小，故第ⅦA族元素的原子半径最小，C项错误；一般来说，同主族元素，电负性从上到下逐渐减小，故同主族（第ⅠA族除外）元素中，第二周期元素的电负性最大，D项错误。
5.答案：A
解析：因为Y元素原子的价电子排布式中出现了能级，故其能级已经填满且只能为2个电子，则，，即Y元素原子的价电子排布式为，A项错误，B项正确。Y为S元素，X为F元素，第二周期所含非金属元素最多，项正确。Z为As元素，核外电子排布式为，D项正确。
6.答案：C
解析： d区包括ⅢB~ⅦB族元素（镧系和锕系除外）和Ⅷ族元素，ds区包括ⅠB族和ⅡB族元素，过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，即包括d区、f区、ds区的元素，故C项正确。
7.答案：D
解析：由核外电子排布式可知，②、③、④三种离子分别是、、。电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：、；电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：，D项正确。
8.答案：D
解析：同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，P元素原子3p能级为半充满稳定状态，其第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能，故三种元素中Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si元素，P元素原子3s能级为全充满稳定状态，故其第四电离能与第三电离能相差较大，可知b为P元素，则a为C元素。一般来说，同周期元素自左而右电负性逐渐增大，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故Si的电负性最小，A项错误。非金属性越强，最简单气态氢化物越稳定，Si的非金属性最弱，故的热稳定性最差，B项错误。没有氢键存在时，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故的沸点较的高，C项错误。C、Si分别失去4个电子后，C的、Si的均为全充满的稳定状态，再失去1个电子时，其第五电离能与第四电离能相差较大，且第五电离能：C>Si；P失去的第四个与第五个电子均为3s能级上的电子，故其第四电离能与第五电离能相差不大，故第五电离能：C>Si>P，D项正确。
9.答案：（1）F 其原子的最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容易失去电子
（2）Mg解析：A、B形成的简单阴离子与C、D形成的简单阳离子的电子排布式均为，A原子核外有2个电子层，有2个未成对电子，且无空轨道，能形成阴离子，则A为氧元素，B是氟元素；C单质可与热水反应但很难与冷水反应，则C是镁元素，D是铝元素。基态E、F原子填充电子的轨道数均为9，且E原子核外有3个未成对电子，则E元素原子的电子排布式为，则E为磷元素，F能与A形成相同价态的阴离子，且A形成的简单离子的半径小于F形成的简单离子的半径，则F为硫元素。
（1）六种元素中，氟元素的第一电离能最大，因其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容易失去电子。
（2）电负性由小到大的顺序为Mg（3）、是离子化合物，、是共价化合物。
10.答案：（1）0.93 1.57 2.55 3.44 （2）原子半径越大，X值越小
（3）N （4）共价键 （5）Cs
解析：（1）通过表中数据分析可知同周期从左到右，元素的值依次增大，同主族从上到下，元素的值依次减小，可判断，且，故。同理，，即。
（2）通过思考同周期、同主族元素原子半径的变化与值的变化可得出结论。
（3）根据题给信息可知值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方，由，知，共用电子对偏向N原子。
（4）根据表中数据的变化规律可得，因此与的差值要小于与的差值，又中的化学键为共价键，则中的化学键也为共价键。
（5）根据值的变化规律，值最小的元素在元素周期表的左下角，但要注意放射性元素除外，故为Cs（铯）。
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
元素符号
Na
Al
Si
P
S
Cl
值
0.93
1.60
1.90
2.19
2.55
3.16