高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质优秀习题ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质优秀习题ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了化学键，键合电子，电负性，大小的标准，电负性的应用，规律总结等内容，欢迎下载使用。

学习目标 CONTENT
元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。
原子中用于形成化学键的电子称为键合电子
用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
元素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力越强，表示该元素越容易接受电子，越不容易失去电子，形成阴离子的倾向越大。反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，表示该元素越不不易接受电子，越容易失去电子，形成阳离子的倾向越大
以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出各元素的电负性。电负性是相对值，没单位。
电负性随原子序数的递增呈现周期性变化
(1)在图中找出电负性最大和最小的元素;(2)总结出元素电负性随原子序数递增有什么变化规律？
1、一般来说，同周期元素 从左到右，元素的电负 性逐渐变大；
2、同族元素从上到下，元 素的电负性逐渐变小。
3、金属元素的电负性较小， 非金属元素的电负性较大。
1. 元素电负性随原子序数的递增而增大的是(　　) A.Na　K　Rb B.N　P　As C.O　S　Cl D.Si　P　Cl
一般来说,同周期元素从左到右,电负性逐渐增大;同主族元素从上到下,电负性逐渐减小。
1、判断元素金属性和非金属性的强弱
电负性越大,元素的非金属性越强,电负性越小,元素的非金属性越弱。①金属元素的电负性一般小于1.8。②非金属元素的电负性一般大于1.8。③位于非金属三角区边界的“类金属”,电负性在1.8左右,既表现金属 性,又表现非金属性。
特例，如氢元素电负性为2.2，但其为非金属
电负性相差很大(相差>1.7)
电负性相差不大(相差<1.7)
电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。
但也有特例（如NaH）
两种非金属元素形成的化合物中，通常电负性大的元素显负价，电负性小的显正价
3、判断化学键的极性强弱
4、判断共价化合物中元素的化合价
若两种不同的非金属元素的原子间形成共价键，则必为极性键，且成键原子的电负性之差越大，键的极性越强。如极性：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
2.请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中 化合价为正价的元素
CH4 NaH NF3 SiH4 NaAlH4 NaBH4
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。对角线相似是由于它们的电负性相近的缘故。
相似性：例如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O和MgO;铍和铝的氢氧化物均为两性氢氧化物;B和Si的含氧酸都是弱酸。
1、电负性是不同元素的原子对键合电子吸引力大小的量度,电 负性越大,非金属性越强。
2、电负性的大小能用来判断元素之间的成键类型,也可以用来 判断元素化合价的正负。
3、电负性相同或差值小的非金属元素的原子之间形成的化学键 主要是共价键,当电负性差值为零时通常形成非极性共价键;差 值不为零时,形成极性共价键;而且差值越小,形成的共价键极性 越弱。
电负性用于衡量原子吸引键合电子的能力，电负性大的原子吸引电子的能力强，所以一般来说，电负性大的原子对应元素的第一电离能也大。
电负性与第一电离能的关系
1.按照电负性的递变规律推测：元素周期表中电负性最大的元素和电负性最小的元素位于周期表中的哪个位置？　根据电负性的递变规律，在元素周期表中，越往右，电负性越大；越往下，电负性越小，由此可知，电负性最大的元素位于周期表的右上方，最小的元素位于周期表的左下方。2.电负性越大的元素，非金属性越强吗？第一电离能越大吗？　 元素的电负性越大，非金属性越强；但第一电离能不一定越大，例如电负性：N＜O，而第一电离能：N＞O。
1.下列不能根据元素电负性判断的性质是(　　) A.判断化合物的溶解度 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键类型 D.判断一种元素是金属元素还是非金属元素
2.下列是几种基态原子的电子排布式,电负性最大的原 子是(　　) A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2
3、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。 (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。(不考虑放射性元素)
4、一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：①NaF ②AlCl3 ③NO ④MgO ⑤BeCl2 ⑥CO2共价化合物（ ） 离子化合物（ ）
5.A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大。其中,元素A的一种核素无中子,B的单质既可以由分子组成也可以形成空间网状结构,化合物DE2为红棕色气体,G是前四周期中电负性最小的元素,M的原子核外电子数比G多10。请回答下列问题:(1)基态G原子的电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　　,M在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　。 (2)元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　(用元素符号表示,下同),电负性由大到小的顺序为　　　　　　　　　　。 
1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1