2021年广东省中考化学考前综合训练题（二）（WORD版，含答案）

这是一份2021年广东省中考化学考前综合训练题（二）（WORD版，含答案），共19页。试卷主要包含了5 Ca，成语是中华民族灿烂文化的瑰宝，下列实验操作正确的是，钠着火不能用二氧化碳灭火，下列物质的用途正确的是等内容，欢迎下载使用。

广东省2021年中考化学考前综合训练题（二）
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35．5 Ca：40
一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题目要求。
1．成语是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列成语中涉及化学变化的是（　　）

A．刻舟求剑 B．量体裁衣 C．杯弓蛇影 D．火烧赤壁
2．垃圾分类回收是绿色新时尚，以下垃圾分类正确的是（　　）
A．一次性餐具——厨余垃圾 B．变质水果——有害垃圾
C．过期药品——其他垃圾 D．空饮料瓶——可回收物
3．下列实验操作正确的是（　　）

A．倾倒液体 B．滴加液体 C．过滤 D．稀释浓硫酸
4．N95口罩对防止新冠病毒在人与人之间传播起到了很好作用，制造N95口罩的原材料是聚丙烯纤维，聚丙烯纤维属于（　　）
A．无机非金属材料 B．有机高分子材料 C．复合材料 D．金属材料
5．将物质进行分类、类比是学习化学的重要途径。下列有关分类、类比的说法正确的是（ ）
A．硅与碳的最外层电子数相同，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应
B．醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、碱、盐
C．化学变化大多伴生发光发热，所以有发光发热的变化一定是化学变化
D．硫酸、盐酸、干冰都是纯净物
6．在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然、享受绿色生活”的家庭时尚。营养液配方中属于复合肥料的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
7．钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成会生成炭黑和一种白色固体，它可能是（　　）
A．碳酸钠 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碳酸氢钠
8．下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（　　）
食物
苹果汁
豆浆
玉米粥
鸡蛋清
pH
2．9-3．3
7．4-7．9
6．8-8．0
7．6-8．0
A．苹果汁 B．豆浆 C．玉米粥 D．鸡蛋清
9．下列物质的用途正确的是（ ）
A．不锈钢作炊具 B．氧气作高能燃料
C．食品充稀有气体防腐 D．大理石作补钙剂
10．伟大物理学家霍金曾说化学比物理更有趣。现象美是化学的趣味之一，以下是某同学记录的实验现象，其中错误的是（　　）
A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量
C．铜在硝酸银溶液中，有银白色固体产生，溶液由蓝色变为无色
D．将NH3通入无色酚酞试液中，溶液变为红色
11．石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得。它是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体（如图），图中每一个小球代表一个碳原子。它是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料。科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。关于石墨烯，下列说法不正确的是（　　）

A．石墨烯和金刚石都由碳元素组成 B．石墨烯的导电性比银强
C．石墨烯中每个碳原子为三个六元环共用 D．从石墨中剥离出石墨烯属于物理变化
12．用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（　　）
A．花香四溢——分子在不停地运动
B．水烧开后把壶盖顶开——分子体积变大
C．1滴水中大约有个水分子——分子很小
D．变瘪的乒乓球放入热水中复原——分子之间有间隔
13．化学与生活关系密切，人类的生活和生产都离不开化学，下列说法错误的是（　　）
A．缺碘会引起贫血 B．米饭中的淀粉属于糖类
C．长期饮用硬水，不利于人体健康 D．食用霉变大米，对人体有害
14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（表示A原子，表示B原子），下列说法不正确的是（ ）

A．参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为3∶2
B．该反应属于化合反应
C．从宏观角度看，物质丙属于混合物
D．化学反应前后原子的种类、数目均不变
15.下列离子能存pH=13的无色溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、Cl-、Na+ B．K+、Na+、NO3-
C．NO3-、H+、NH4+ D．K+、Ca2+、CO32-
16．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是（ ）
A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有Zn
B．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
C．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu
D．若反应后溶液无色，滤渣中一定不含有Zn
17．近期媒体曝光了某品牌洗发水中含有致癌的成分——二恶烷（C4H8O2）,下列有关二恶烷的说法正确的是（ ）
A．二恶烷是氧化物
B．二恶烷是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的
C．二恶烷中碳、氢、氧元素的质量比为6 ：1 ：4
D．一个二恶烷分子中含有一个氧分子
18．除去下列物质中混有杂质，所用试剂和操作方法不正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
Na2SO4溶液（NaOH）
滴加适量的稀硫酸
B
铜粉（铁粉）
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
CO（CO2）
通过足量的NaOH溶液，干燥
D
NaCl溶液（CaCl2）
通入过量的CO2,过滤
19．下列实验设计不合理的是（　　）

A．检验装置气密性 B．一氧化碳还原氧化铁

C．探究温度对溶质溶解快慢的影响 D．测定空气中氧气的含量
20．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）

A．图A是向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量
B．图B是向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量
C．图C是浓硫酸长时间敞口露置于空气中
D．图D是向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉
二、填空题（本题包括４小题，每空1分，共24分）
21．（5分）请用化学知识回答下列问题。
（1）钙是人体内含量最高金属元素，是构成人体的重要组分。如牙齿中含有羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体。羟基磷酸钙中磷元素的化合价为 。
（2）质子是化学反应中常见的一种微粒，其化学符号为 。
（3）用湿润的pH试纸测定盐酸的pH值，pH值会 （选填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”涉及到常见有机物的化学式为 。
（5）基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、 、无机盐和水六大类。
22．（5分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请回答下列问题：
（1）新型冠状肺炎蔓延期间，为了身体健康，人们出行时都佩戴了口罩，它的种类有活性炭、N95、外科医用口罩等，其中活性炭起到的作用是 。
（2）生活用水分为硬水和软水，我们常用 区分硬水和软水。
（3）H2O、H2O2化学性质不同的主要原因是 （选填“元素组成”或“分子结构”）不同。
（4）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平【主要成分Al（OH）3】常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学方程式 。
（5）妈妈用厨房中的洗洁精洗掉油污，是利用了洗洁精的 作用；
23．（5分）金属材料在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的_____________性。
（2）工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是 （用化学方程式表示）。
（3）2020年6月21日，时速600公里的高速磁悬浮试验样车成功试跑，制造样车外壳的主要材料是铝合金。铝具有较好的抗腐蚀性能是因为 （用化学方程式表示），铝合金与纯铝相比具有的优点是 （写出一点即可）。
（4）金属资源有限，不能再生。写出防止铁生锈的一种方法 。
24．（4分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：

（1）甲、乙两种物质在 ℃时溶解度相等；
（2）t3℃时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是 g。
（3）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是 。
（4）若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是 。
25.（5分）如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：

（1）A实验中集气瓶内水的作用是 。
（2）B实验中气球的作用是 。
（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。
（4）D实验的实验现象是 ，酒精灯网罩的作用是
。
三、推断题（本题包括1小题，共6分）
26．甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，三者之间的转化也均为初中化学常见的反应。如图是它们的转化关系（“→”表示某一物质可转化为另外一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答问题：

（1）若甲是一种红色单质，则甲的化学式是 ，乙→丙的现象是 。
（2）若甲的相对分子质量比乙小18，则甲→乙的基本反应类型是 ，丙的物质类别是 （选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（3）若甲→乙的现象是产生大量白烟，则甲→乙的化学方程式是 ，检验乙中阴离子需要的试剂是 （填化学式）。
四、实验题（本题包括2小题，每空1分，共14分）
27．（7分）结合如图实验装置回答问题。

（1）图中仪器a的名称是 ，b的名称是 。
（2）实验室欲用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选择的制取装置为 （填字母），发生反应的化学方程式为 。
（3）若用B装置来制取H2，要控制反应的速率，应将长颈漏斗改为 。
（4）用C装置制取CO2时，如改用隔离铁丝网做，那么产生的后果是 。
（5）利用E装置可以完成的实验有 。
A．瓶内装有澄清石灰水，气体从c端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳
B．气体从c端通入，收集氢气
C．在d端接量筒，瓶内装满水，氧气从c端通入，测量气体的体积
D．瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从c端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
28．（7分）某实验小组的同学为了探究稀盐酸与NaOH能否发生化学反应，设计了如下的方案：
（1）方案一：测定溶液pH的变化证明二者发生化学反应。

如图1为用pH传感器测定两溶液混合时pH的变化曲线，测定的pH值结果为　 　，则能说明二者发生了化学反应，写出该反应的化学方程式 。下列说法中不正确的是　 　。
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
B.a点溶液中所含溶质为NaCl、HCl
C.b点溶液中所含溶质为NaCl、NaOH
D.从b点到c点的变化过程中，没有发生化学反应
（2）方案二：借助反应前后的温度变化证明二者发生化学反应。
某同学在不使用温度计的情况下，通过如图2所示装置进行实验，观察到红色墨水向右移动。有的同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是　 　
。
（3）方案三：利用图3实验证明二者发生化学反应。
整个实验过程中无明显现象，请写出步骤Ⅱ中所加试剂为　 　 。图4为整个反应过程中的微观实质，反应中数目减少的离子是　 　（填微粒符号，下同），生成的新微粒是　 　。

五、综合能力题（本题包括1小题，每空1分，共7分）
29．为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如图。请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：

（1） 步骤①中除去碳酸氢铵的方法是 ，写出该反应的化学方程式
。
（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是 。
（3）过滤操作中需要的玻璃仪器有 ，步骤⑤所得的滤液的溶质是 。
（4）同学们仔细研究了流程，发现此设计方案不够严谨，请说明原因： 。
六、计算题（本大题包括1小题，共8分）
30.用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验。

（1）实验中，乙装置的作用是 。
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：

装置丙
装置丁
反应前
48.8克
161.2克
反应后
46.5克
163.9克
小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）。
（3）根据以下原因计算，可能导致结果偏大的是 。
A．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足 D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收








参考答案与解析
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D
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B
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D
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A
A
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A
A
B
D
C
D
B
A
1．【答案】D
【解析】火烧赤壁包含着物质的燃烧，物质与氧气发生了剧烈的氧化反应，属于化学变化。故选D。
2．【答案】D
【解析】一次性餐具属于其它垃圾；变质水果属于垃圾；过期药品属于有害垃圾；空饮料瓶属于可回收物。故选D。
3．【答案】A
【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确；B、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，图中实验操作错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。故选A。
4．【答案】B
【解析】聚丙烯纤维是塑料的一种，属于合成材料，合成材料属于有机高分子材料。故选B。
5．【答案】A
【解析】A、硅与碳的最外层电子数相同，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，说法正确；故符合题意；B、醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、盐、盐，说法不正确；故不符合题意；C、有发光发热的变化不一定是化学变化，例如电灯通电时发光、放热，表示化学变化，说法不正确；故不符合题意；D、硫酸、干冰都是纯净物，盐酸中含有水和氯化氢，是混合物，说法不正确；故不符合题意。故选A。
6．【答案】D
【解析】KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。故选D。
7．【答案】A
【解析】反应物中含有钠元素、碳元素和氧元素，因此白色固体可能是碳酸钠。
8．【答案】A
【解析】因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜使用的食物是显碱性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7，显碱性，适宜多吃。而苹果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。故选A。
9．【答案】A
【解析】A、不锈钢硬度大、强度高，具有良好的抗腐蚀性，可作炊具，故选项说法正确；B、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不能作高能燃料，故选项说法错误；C、稀有气体化学性质不活泼，但资源较少，价格高，一般用充氮气防腐，故选项说法错误；D、大理石的主要成分是碳酸钙，非常坚硬，不能作补钙剂，故选项说法错误。故选A。
10．【答案】C
【解析】A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确。B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，故选项说法正确。C、铜在硝酸银溶液中，生成硝酸铜和银，会观察到有银白色固体产生，溶液由无色变为蓝色，故选项说法错误。D、将NH3通入无色酚酞试液中，氨气溶于水形成的氨水显碱性，溶液变为红色，故选项说法正确。故选C。
11．【答案】D
【解析】A、石墨烯和金刚石都由碳元素组成，故A说法正确；B、由题意可知，石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，所以石墨烯的导电性比银强，故B说法正确；C、由石墨烯的结构可知，石墨烯中每个碳原子为三个六元环共用，故C说法正确。D、石墨与石墨烯是不同种物质，因此从石墨中剥离出石墨烯属于化学变化，故说法D不正确。故选D。
12．【答案】B
【解析】A、闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，选项正确；B、水烧开后把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，选项错误；C、一滴水中有1．67×1027个水分子，说明分子的体积很小，选项正确；D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于受热后分子的间隔变大，使乒乓球内气体体积变大造成的，选项正确。故选B。
13．【答案】A
【解析】A、缺碘会引起甲状腺肿大，缺铁会引起贫血，符合题意；B、米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；C、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，长期饮用，会引起肾结石等，不利于人体健康，不符合题意；D、霉变大米中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，对人体有害，不符合题意。故选A。
14．【答案】A
【解析】A、由图可知，反应方程式为： A2+B2=2AB，故参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为1∶1，选项A不正确；B、该反应是两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项B正确；C、由图可知，物质丙中含有两种物质，属于混合物，选项C正确；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目均不变，选项D正确。故选A。
15．【答案】B
【解析】 A、Fe3+、OH-能结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，则离子不能在溶液中大量共存，故A不符合题意；B、因K+、Na+、NO3-、OH-不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能在溶液中大量共存，故B符合题意；
C、因H+、OH-能结合生成水，OH-与NH4+能结合生成一水合氨，则离子不能在溶液中大量共存，故C不符合题意；D、因Ca2+、CO32-能结合生成白色沉淀碳酸钙，则离子不能在溶液中大量共存，故D不符合题意。
16．【答案】D
【解析】向的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成生成硝酸锌和银，硝酸银反应完全后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；A、若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜有剩余，锌与硝酸铜反应不能共存，滤渣中一定不含有Zn，说法正确；B、若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，若硝酸铜部分参加反应，则滤渣含有铜，若硝酸铜未参加反应，则滤渣没有铜，说法正确；C、若反应后溶液为无色，说明硝酸铜已全部反应，滤渣中一定含有Ag和Cu，说法正确；D、若反应后溶液为无色，说明硝酸铜已全部反应，锌可能有剩余，滤渣中可能含有Zn，说法错误。故选D。
17．【答案】C
【解析】A、二恶烷是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，A不正确；B、二恶烷表示宏观物质，应该说每个二恶烷分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，B不正确；C、根据二恶烷的化学式C4H8O2，C4H8O2中碳、氢、氧元素的质量比为，C正确；D、一个二恶烷分子中含有两个氧原子，D不正确。故选C。
18．【答案】D
【解析】A、NaOH能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。故不符合题意；B、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。故不符合题意；C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。故不符合题意；D、CO2不能与CaCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故符合题意；故选D
19．【答案】B
【解析】A、用的是注水法，原理为：关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，故选项实验设计合理；B、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，不能使用氢氧化钠溶液，也没有设计尾气处理装置，故选项实验设计不合理；C、图中实验，除温度不同之外，其它条件都是相同的，可探究温度对溶质溶解快慢的影响，故选项实验设计合理；D、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中氧气的含量，故选项实验设计合理。故选B。
20．【答案】A
【解析】A、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，根据金属活动性顺序锌大于铜大于银，锌先于硝酸银反应置换银，当硝酸银反应完，剩余的锌与硝酸铜反应置换铜，锌与硝酸银溶液反应，由于锌的相对原子质量小于银的相对原子质量，因此固体质量增加，相应溶液质量减少，锌与硝酸铜溶液反应，由于锌的相对原子质量大于铜的相对原子质量，因此固体质量减小，相应溶液质量增大，因此图A不能正确反映溶液质量变化，选项A符合题意；B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，假设氯化钙先于碳酸钠反应，则生成的碳酸钙沉淀会与未反应的稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此当稀盐酸反应完后氯化钙再与碳酸钠反应。开始时，溶液中含有稀盐酸，溶液的pH小于7，随着碳酸钠的加入，稀盐酸被反应，溶液pH逐渐增大，当稀盐酸恰好反应完，溶液pH等于7，然后碳酸钠与氯化钙反应，溶液呈中性，pH等于7，当氯化钙反应完，继续加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，图B可以正确反映对应关系，选项B不符合题意；C、由于浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，造成溶液中溶剂质量增大，溶质质量分数减小，溶质的质量不变，图C可以正确表示对应关系，选项C不符合题意；D、向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉，由于金属足量酸少量，氢气来源于酸，因此产生的氢气一样多；生成等量的氢气，消耗的铁的质量大于镁的质量，图D可以正确反映对应关系，选项D不符合题意。故选A。
21．【答案】（1） +5 （2）H+ （3）增大 （4）C2H6O（或C2H5OH） （5）维生素
【解析】（1）羟基磷酸钙中，钙元素化合价是+2，氢氧根化合价是-1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5。（2）质子是化学反应中常见的一种微粒，其化学符号为H+。（3）用湿润的pH试纸测定盐酸的pH值，导致酸性减弱，pH值会增大。（4）“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”涉及到常见有机物是酒精，酒精的化学式是C2H5OH。（5）基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。
22．（1）吸附 （2）肥皂水 （3）分子结构 （4）3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O （5）乳化
【解析】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，因此活性炭具有吸附性；
（2）生活用水分为硬水和软水，我们常用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；
（3）分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O、H2O2化学性质不同的主要原因是分子结构不同；
（4）氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，其反应方程式为3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O。
（5）妈妈用厨房中的洗洁精洗掉油污，是利用了洗洁精的乳化作用。
23．【答案】（1）导热 （2）
（3）4Al ＋ 3O2 ====2Al2O3 硬度大（合理即可）
（4）涂油（或喷漆；或镀上一层耐腐蚀的金属等合理答案）
【解析】（1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的导热性；（2）工业上用赤铁矿炼铁，其反应原理是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，用化学方程式表示为；（3）铝具有较好的抗腐蚀性能是因为铝片表面有一层致密的氧化物薄膜。合金的优点硬度比组成的金属大、抗腐蚀性比组成的金属更强和熔点比组成的金属更低等；所以铝合金与纯铝相比具有的优点是硬度大等（合理答案）；（4）铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，所以防止铁生锈的常见方法是保持铁制品表面的洁净和干燥、在铁制品表面形成一层保护膜，如涂油（或喷漆；或镀上一层耐腐蚀的金属等合理答案）。
24．【答案】（1）t2 ；（2）75 ；（3）丙 ；（4）冷却热饱和溶液
【解析】（1）在t2°C 时，甲与丙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。（2）在t3°C 时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以把30g甲溶解于50g水中最多溶解25g，得到75g溶液。（3）t3℃时，有甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液，由于此温度下溶解度甲>乙>丙，因此溶质的质量分数甲>乙>丙，溶质的质量甲>乙>丙。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，此时溶液的质量相等，溶剂的质量应为：丙>乙>甲。（4）由甲、乙物质的溶解度曲线可以知道，甲物质的溶解度随温度的升高而明显增大，乙物质的溶解度随温度的升高变化不大，所以若在混有少量乙的甲中提纯甲，应采用冷却热饱和溶液的方法。
25. 【答案】（1）吸收二氧化硫，防止污染空气；
（2）防止气体逸出、调节装置内外压强平衡；
（3）较多固体
（4）黑色粉末逐渐变红色，澄清的石灰水变浑浊 使火焰集中，提高温度
【解析】（1）硫在氧气中燃烧生成有毒气体二氧化硫，A实验中集气瓶内水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。
（2）验证质量守恒定律实验中，红磷燃烧放出大量的热，使装置内压强增大，气球的作用是防止气体逸出、调节装置内外压强平衡。
（3）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
（4）碳具有还原性，与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，D实验的实验现象是黑色粉末逐渐变红色，澄清的石灰水变浑浊。酒精灯网罩的作用是使火焰集中，使酒精燃烧充分，提高温度。
26.【答案】（1）Cu 黑色固体溶解，溶液的颜色由无色逐渐变为蓝色 （2）化合反应 盐
（3）NH3+HCl=NH4Cl HNO3和AgNO3溶液
【解析】（1）红色的单质学习过铜和红磷，但是红磷目前只学习了与氧气的反应，得不到乙转化丙，所以甲是单质铜，乙为氧化铜，丙是氯化铜或硫酸铜，丙转化甲，可用比铜活泼的金属铁置换出铜；故答案为：Cu；黑色固体溶解，溶液的颜色由无色逐渐变为蓝色；（2）甲的相对分子质量比乙小18，假设甲和乙相差一个水分子，这时甲是CaO，乙是Ca(OH)2，丙可以为CaCO3，这没有矛盾，假设成立；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；CaCO3属于盐；故答案为：化合反应；盐；（3）甲→乙的现象是产生大量白烟，假设甲是氨气，乙为氯化铵，检验氯离子用到了稀硝酸和硝酸银溶液，丙可以是硝酸铵，硝酸较转化氨气，可以加可溶性碱，没有矛盾。
27. 【答案】（1）锥形瓶 集气瓶 （2）AD 2KMnO4 ====(△) K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）分液漏斗
（4）铁丝网与稀盐酸反应，导致产生的二氧化碳中含有氢气 （5）AD
【解析】（1）图中仪器a的名称是锥形瓶，b的名称是集气瓶。
（2）实验室欲用高锰酸钾制取氧气，应该用A作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净。
（3）若用B装置来制取H2，要控制反应的速率，应将长颈漏斗改为分液漏斗，通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率。
（4）用C装置制取CO2时，如改用隔离铁丝网做，那么产生的后果是铁丝网与稀盐酸反应，导致产生的二氧化碳中含有氢气。
（5）A．瓶内装有澄清石灰水，气体从c端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项可以完成；B．气体从c端通入，不能收集氢气，是因为氢气密度比空气小，该选项不能完成；C．在c端接量筒，瓶内装满水，氧气从d端通入，可以测量气体的体积，该选项不能完成；D．瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从c端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，是因为二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该选项能够完成。
28. 【答案】（1）pH＜7 HCl ＋ NaOH == NaCl ＋H2O ABC
（2）氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红色墨水向右移动
（3）无色酚酞试液（或硫酸铜溶液） H+、OH﹣ H2O
【解析】（1）如图1为用pH传感器测定两溶液混合时pH的变化曲线，测定的pH值结果为溶液的pH由大于到等于，最后到小于7，则能说明二者发生了化学反应。A.由图1可知，溶液的pH由大于7到等于7，最后到小于7，说明该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，选项说法错误；B.a点溶液的pH大于7，说明溶液显碱性，则溶液中所含溶质为NaCl、NaOH，选项说法错误；C.b点溶液的pH等于7，溶液呈中性，说明溶液中所含溶质只有NaCl，选项说法错误；D.从b点到c点的变化过程中，没有新物质生成，所以没有发生化学反应，选项说法正确。
（2）氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红色墨水向右移动，所以此方法不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。
（3）分析整个实验过程步骤Ⅰ加入了过量的稀盐酸，如果发生了反应，溶液中就不存在氢氧化钠溶液，可以加入无色酚酞试液（或硫酸铜溶液），若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），说明反应发生了；根据图4可以看出，反应中数目减少的离子是H+、OH﹣，生成的新微粒是H2O。
29．【答案】（1）加热 NH4HCO3====(△)NH3↑+H2O+CO2↑
（2）除去氯化钙和过量的氯化钡
（3）玻璃棒、漏斗、烧杯 氯化钾、碳酸钾
（4）反应后剩余的碳酸钾没有除去
【解析】（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是加热，这是因为加热时碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，从而除去碳酸氢铵。
（2）碳酸钾能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾，因此步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。
（3）步骤①除去了碳酸氢铵；步骤③加入过量的氯化钡溶液时，除净了硫酸钾，同时生成氯化钾，还带入了过量的氯化钡；步骤④加入过量的碳酸钾溶液时，可以除净氯化钙和剩余的氯化钡，但是又带入了碳酸钾，因此步骤⑤过滤后，滤液中含有氯化钾、碳酸钾。
（4）此设计方案不严谨，这是因为加入过量的碳酸钾溶液时，和氯化钙、氯化钡反应后剩余的碳酸钾没有除去，因此得到的氯化钾溶液中含有碳酸钾。
30.【答案】（1）检验氢气中混有的水是否全部被浓硫酸吸收
(2)设参加反应的氧化铜的质量为x，
根据浓硫酸增加的质量可知，生成的水的量为163.9g-161.2g=2.7g，
CuO+H2====(△)Cu+H2O，
80 18
x 2.7g
x=12g
氧化铜的纯度为：×100%=80%。
答：氧化铜的纯度为80%。
（3） B
【解析】（3）A．装置的气密性不好，导致计算的水的质量偏小，从而导致氧化铜的质量分数偏小；B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收，导致计算的水的质量偏大，从而导致计算的氧化铜质量分数偏大；C．通入的氢气量不足，导致水的质量偏小，从而导致氧化铜的质量分数偏小；D．空气中的二氧化碳不能被丁处浓硫酸吸收。故选B。