2021年广东省中考化学考前综合训练题（一）

这是一份2021年广东省中考化学考前综合训练题（一），共18页。试卷主要包含了5 Ca，空气是一种宝贵的自然资源等内容，欢迎下载使用。

本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35．5 Ca：40
一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题目要求。
1．舌尖上的味道，离不开各种调料的功劳。以下各种调料生产工艺中与其他三种有本质不同的是（ ）
A．海水晒盐 B．大米酿酒
C．黄豆酿制酱油 D．人工合成味精
2．下列生活中各种“水”，不属于溶液的是（ ）
A．冰水 B．汽水 C．眼药水 D．自来水
3．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．氮气约占空气体积的21%
B．氧气能助燃，可以作燃料
C．稀有气体化学性质不活泼，不与任何物质发生反应
D．空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应
4．2021年3月22日是第二十九届“世界水日”，主题为“Valuing Water”（珍惜水、爱护水）。下列不利于水资源保护的是（ ）
A．用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所 B．合理使用农药和化肥
C．工业废水直接浇灌农田 D．禁止使用含磷洗衣粉
5．下列图示的实验操作错误的是（ ）
A．倾倒液体B．检查气密性
C．稀释浓硫酸D．读取液体体积
6．2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月壤成功返回地球，标志着我国首次地外天体采样返回任务圆满完成。“嫦娥”的任务之一是探测月球上氦-3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列关于氦-3原子的原子结构示意图中正确的是（ ）
A． B． C． D．
7．向滴有紫色石蕊试液pH=4.5的A溶液中，加入过量pH=10.2的B溶液，加B溶液前后溶液的颜色依次是（ ）
A．红色、蓝色B．红色、无色C．蓝色、红色D．紫色、无色
8．安全问题与人类生活、生产息息相关。下列处理事故的方法错误的是（ ）
A．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
B．家用电器着火应立即切断电源
C．图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭
D．扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉
9．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
10．2020年是我国脱贫攻坚决胜之年，为农民讲解化学方面的知识是教育扶贫的内容。下列对化学肥料的认识错误的是（ ）
A．KNO3是一种常见的复合肥料
B．植物出现倒伏的状况应适量施用磷肥
C．硝酸铵不能与熟石灰混合使用
D．通过闻气味的方法可以区分NH4HCO3和KCl
11．某化学反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）

A．该反应属于复分解反应
B．生成物都是氧化物
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
D．该变化体现了无机物到有机物的转化
12．关于下列符号或图示的说法正确的是( )
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①表示两个氧原子
B．由⑥可知铬的相对原子质量为52.00g
C．②和④均表示阳离子
D．③和⑤表示的元素在形成化合物时通常显-1价
13.物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法错误的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们的元素组成不同
B．钠原子和钠离子的化学性质不同，是由于它们的最外层电子数不同
C．生铁和钢的物理性质不同，是由于它们的含碳量不同
D．CO2和CO的化学性质不同，是由于它们的分子构成不同
14．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（ ）
A．比较空气与人体呼出的气体中CO2含量B．探究CO2对铜生锈是否有影响
C．验证燃烧需要温度达到着火点D．探究MnO2能否加快H2O2的分解
15．将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是( )
A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞AgB．滤渣中可能有金属M
C．滤液中至少含有两种溶质D．滤渣中一定有Ag
16．下列对主题知识的归纳，完全正确的是（ ）
17．推理是学习化学知识的一种常用方法。下列推理错误的是（ ）
A．原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是原子
B．碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液
C．单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物不一定是单质
D．中和反应是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应
18．四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列有关说法中不正确的是（ ）
A．生成的甲、丙两物质的质量比例为1:8B．乙一定是这个反应的催化剂
C．甲可能是单质D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
19．除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
20．下列图示与相应的文字描述完全相符合的是（ ）
A．表示水电解实验中生成氢气与氧气的体积比
B．表示Ba(OH)2溶液中逐渐滴加稀H2SO4后溶液中的溶质质量变化
C．表示足量Mg、Fe、Zn与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应产生氢气的质量
D．表示同一温度下饱和NaCl溶液中加入固体NaCl，溶液中溶质的质量变化
二、填空题（本题包括４小题，每空1分，共24分）
21．（6分）化学与生活密切相关，化学就在我们身边。
（1）下列食物中富含蛋白质的是_____________(填序号)；
A．牛肉 B．植物油 C．米饭 D．蔬菜
（2）生石灰常用作某些食品包装中的干燥剂，它的化学式为________________。
（3）野炊后用沙土盖灭火种的主要灭火原理是 。
（4）某同学对河水水质状况进行调查研究。他取回水样，加入 可以检验水样是否为硬水。
若要测定河水的酸碱度，可用 。
（5）用小苏打治疗胃酸过多症的化学方程式为 。
22．（6分）少年强则国强，科技兴则国兴。北斗组网、嫦娥探月、蛟龙潜海、磁浮（高铁）纵横……，中国科技的迅猛发展一次又一次让世界见证“中国速度”！根据所学知识回答问题。

（1）钛合金广泛用于航天、船舶等。工业上通常是在高温下用四氯化钛（TiCl4）与金属镁发生反应获得金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式为 。
（2）将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的溶质是 ，滤渣中一定含有的物质是 。
（3）航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。由此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是 、 _。
（4）铝合金由于其优良性能常用于航空航天工业中，请用化学方程式解释铝具有较好的抗腐蚀性的原因
。
23．（8分）联合国认为提升化学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫发现元素周期律150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。
（1）我国科学家张青莲教授主持测定的钢等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据下图完成下列内容。
①铟属于 （填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为 。
②铟原子核外有 个电子层；铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是 。铟元素在元素周期表中位于第 周期。
（2）铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为：
①请将B框中的信息补充完整，你这样补充的理由是 。
②该反应的基本反应类型为 。
24．（4分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题 。
（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 ；
（2）t1℃时，在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为_ g；
（3）t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为 ；
（4）将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。
三、推断题（本题包括1小题，共7分）
25．（7分）下列A～H都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，G俗称 。
（2）大气中D的含量过高会产生 ，从而导致全球气候变暖。
（3）反应③的化学方程式为 ，该反应过程中_ （填“吸收”或“放出”）热量。
（4）反应④的化学方程式为 ，其基本反应类型为 反应。
四、实验题（本题包括2小题，每空1分，共14分）
26．（8分）实验室利用下图所示装置进行相关实验。
回答下列问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：① ，② 。
（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是 （填字母序号），该反应的化学方程式为 ，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是 。
（3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是 （填字母序号），反应的化学方程式为 ；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置 （填字母序号）所示方法收集氢气。
27．（6分）为探究酸、碱、盐的化学性质，某兴趣小组做了如下实验。试回答下列问题：
(1)试管A中的现象是 。
(2)试管B中反应的化学方程式为 ；试管C中反应的化学方程式为 。
(3)甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。
【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl；猜想Ⅱ：NaCl和CaCl2；猜想Ⅲ：NaCl 和Na2CO3；猜想Ⅳ：NaCl 、CaCl2 和Na2CO3。小明认为猜想Ⅳ定不成立，其原因是____________________(用化学方程式表示)。
【进行实验】
五、综合能力题（本题包括1小题，每空1分，共7分）
28．（7分）从盐湖中提取的某种矿物主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO2，从该矿物中提取氯化钾的流程如下图。
回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有 ；滤渣Ⅰ的主要成分是____________；
（2）Y溶液中溶质的化学式为____________；
（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是 ；
（4）蒸发溶液得到氯化钾固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 。
六、计算题（本大题包括2小题，共8分）
29．（2分）维生素C（C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用。缺乏维生素C会引起坏血病，中学生每天需要补充约60 mg维生素C。请回答下列问题：
（1）维生素C中，碳、氧元素的质量比为 。
（2）维生素C的相对分子质量是 。
30．（6分）某化学兴趣小组取12.5g的大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质质量关系如图所示。请计算：
(1)生成CO2的质量是_____g。
(2)求该盐酸的溶质质量分数(计算结果保量0.1%)。
答案与解析
一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题目要求。
1．【答案】A
【解析】海水晒盐属于物理变化，其他过程均有新物质生成，属于化学变化。
2．【答案】A
【解析】冰水是纯净物，不属于溶液。
3．【答案】D
【解析】A、氮气约占空气体积的78%，故A错；B、氧气能助燃，不具有可燃性，不能作燃料，故B错；
C、稀有气体化学性质不活泼，不易与任何物质发生反应，故C错；D、空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，导致温室效应的主要气体是二氧化碳，D正确。故选D。
4．【答案】C
【解析】A．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所属于一水多用，可以节约用水， A正确。
B、合理施用农药、化肥，能减少水体污染，B正确。
C、工业用水不宜直接浇灌农田，C错误。
D、禁止使用含磷洗衣粉可减少含磷物质对水体的污染，D正确。
故选C。
5.【答案】C
【解析】A、向试管中倾倒液体时，试管倾斜，瓶塞倒放，标签对手心，不符合题意；
B、检查装置气密性时，用手握住试管，在导管口有气泡放出证明装置气密性良好，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，放出大量的热，要将浓硫酸沿器壁倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，符合题意；
D、读取量筒内液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平，不符合题意。
故选C。
6．【答案】D
【解析】由题意，氦-3原子核里有2个质子，由原子中核内质子数=核外电子数，氦-3原子的核外电子数2，氦-3原子的结构示意图为。
7．【答案】A
【解析】pH=4.5的A溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，B溶液的pH=10.2，显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，所以加B溶液前后溶液的颜色依次是红色、蓝色。
8．【答案】C
【解析】A、厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风，关闭阀门防止煤气继续与空气混合，开窗通风，能降低室内空气与煤气的混合浓度，这样做都可以防止混合气体产生爆炸，选项A正确；B、电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭，切断电源可以防止触电或火势进一步蔓延，用二氧化碳灭火器扑灭可以防止有水使电器发生爆炸，选项B正确；C、图书馆内图书起火，不能立即用泡沫灭火器扑灭，因泡沫灭火器会喷出大量的气、液混合物，损坏图书，选项C不正确；D、扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉并清理掉，使燃烧因缺少可燃物而得到控制，选项D正确。故选C。
9．【答案】B
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故A错误；B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，放出热量，故B正确；C、铁丝在空气中不能燃烧，故C错误；D、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故D错误。故选B。
10．【答案】B
【解析】A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，故A说法正确；
B、植物出现倒伏的状况应适量施用钾肥，故B说法错误；
C、硝酸铵不能与熟石灰混合使用，否则会产生氨气，降低肥效，故C说法正确；
D、通过闻气味的方法可以区分NH4HCO3和KCl，因为碳酸氢铵不稳定，能分解产生氨气，有刺激性气味，故D说法正确。
11．【答案】D
【解析】由分析可知甲物质的化学式为NH3、乙物质的化学式为CO2、丙物质的化学式为CO(NH2)2，丁的化学式为H2O，因此反应的方程式为：2NH3+CO2=== CO(NH2)2+H2O，因此：A、由微粒的变化可知，该反应不符合两种化合物相互交换成分的原理，不是复分解反应，故说法错误；B、生成物丙是尿素，该物质有四种元素组成，不是氧化物，故说法错误；C、根据方程式可知参加反应的甲和乙的分子个数比为2：1，故说法错误。D、甲和乙在一定条件下反应生成尿素，可实现无机物向有机物转化，故说法正确；故选D。
12．【答案】D
【解析】A、①表示1个氧气分子含有两个氧原子，故A不正确；B、相对原子质量的单位为“1”，由⑥可知铬的相对原子质量为52．00，故B不正确；C、②是镁离子，属于阳离子，④中核外电子数比核内质子数多一个电子，即最外层得到1个电子，属于阴离子，故C不正确；D、③和⑤最外层电子数均为7，容易得到1个电子，则表示的元素在形成化合物时通常显-1价，故D正确。故选D。
13．【答案】A
【解析】A．金刚石与石墨均是由碳元素组成的单质，但是金刚石的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软，所以金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成的碳原子排列方式不同； B．元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于钠原子与钠离子的化学性质不同是因为最外层电子数不同，钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8；C．含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异； D．二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同。故选A。
14．【答案】C
【解析】A、向一瓶空气和一瓶呼出气体中分别滴入等量的石灰水，根据是否变浑浊，可以比较空气与人体呼出的气体中CO2含量，故不符合题意；B、两支试管中其他条件相同，第一支试管的铜能与二氧化碳和氧气接触，第二支试管中只与氧气接触，根据是否锈蚀，可探究CO2对铜生锈是否有影响，故选项实验方案能达到相应实验目的，不符合题意；C、图中实验烧杯中试管外的白磷不燃烧，试管中的白磷燃烧，可以验证燃烧需要氧气，不能达到相应实验目的，故符合题意；D、过氧化氢溶液相同，一支试管中加入二氧化锰，一支试管中没有加入二氧化锰，根据带火星的木条是否复燃，可以探究MnO2能否加快H2O2分解，故不符合题意；故选C。
15．【答案】B
【解析】A、溶液呈无色，M和硝酸铜溶液反应，则M的金属活动性强于铜，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银，则金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag，故A正确；B、M的金属活动性最强，M和硝酸铜溶液和硝酸银均反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，故滤渣中没有金属M，故B不正确；C、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中含有M的盐溶液和硝酸铜，可能含有硝酸银，故至少含有两种溶质，故C正确；D、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤渣中一定有Ag，故D正确。故选B。
16．【答案】A
【解析】A、食用乳制品、豆制品可补充钙元素，长期饮用可乐等碳酸饮料不利于健康，故A正确；B、减少使用化石燃料，可减少雾霾，当前情况下禁止使用化石燃料是不现实的，故B不正确；C、霉变的大米含有对人体有害的黄曲霉毒素，不可以食用，故C不正确；D、用铁桶配制农药波尔多液，农药波尔多液主要成分是硫酸铜，铁的活动性比铜强,所以可以和硫酸铜溶液发生置换反应,该反应生成了铜和硫酸亚铁，故D不正确。故选A。
17．【答案】C
【解析】A、原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是原子，也可能是分子、中子等，故选项推理错误；B、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误；C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理错误；D、中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应,如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故选项推理正确。故选C。
18．【答案】B
【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，丙是反应物。A、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，故选项说法正确。B、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。C、该反应的生成物为甲和丙，反应物是丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，甲是分解反应的生成物，可能是单质，故选项说法正确。D、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，故选项说法正确。故选B。
19．【答案】C
【解析】A、CO2能NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，违背除杂原则，错误；B、Fe能与CuCl2溶液反应生成铜和氯化亚铁，违背除杂原则，错误；C、MnO2不溶于水，KCl易溶于水，先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥可以得到MnO2固体，正确；D、Na2CO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠是新的杂质，错误。故选C。
20．【答案】B
【解析】A、图像表示水电解实验中生成氢气与氧气体积比，纵轴应该是气体体积，故A不正确；B、反应开始时是氢氧化钡做溶质，随着硫酸的增加氢氧化钡的量会不断变小，直至恰好反应溶液变成水，再滴加稀硫酸溶质又变成了硫酸，随着滴加溶质的量会不断变大，故B正确；C、足量的Mg、Fe、Zn与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应产生氢气的质量相等，故C不正确；D、同一温度下饱和NaCl溶液中加入固体NaCl溶液中，溶液中的溶质的质量不变，故D不正确。故选B。
二、填空题（本题包括４小题，每空1分，共24分）
【答案】（1）A （2）CaO （3）隔绝氧气
（4）肥皂水 pH试纸 （5）
【解析】（1）牛肉富含蛋白质、植物油富含油脂、米饭富含糖类、蔬菜富含维生素，故选A。
（2）生石灰是氧化钙的俗称，生石灰常用作某些食品包装中的干燥剂，它的化学式为CaO。
（3）野炊后用沙土盖灭火种的主要灭火原理是隔绝氧气。
（4）鉴别硬水与软水可以加入肥皂水，搅拌后产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；若要测定濠河水的酸碱度，可用pH试纸。
（5）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，小苏打治疗胃酸过多症的化学方程式为。
22．【答案】（1）TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti （2）硝酸铜、硝酸铝 银 （3）硬度大 耐腐蚀性
（4）4Al+3O2===2Al2O3
【解析】（2）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，不会与硝酸铝反应，充分反应后过滤，所以滤液中一定含有的溶质是硝酸铜、硝酸铝，滤渣中一定含有的物质是银；（3）合金的性能比组成其纯金属的性能优良，所以制造飞行甲板的合金钢具有的性能是硬度大、耐腐蚀性；（4）铝在空气中表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜，可有效保护内部金属被腐蚀。
23．【答案】（1）①金属；114.8；②5；最外层电子数相；5
（2）；
①化学反应前后原子的种类、个数不变，一个氯分子由两个氯原子构成；②化合反应
【解析】（1）①铟的名称中带有金字旁，属于金属元素，其相对原子质量为114.8；②由原子结构示意图的意义可知，铟原子核外有5电子层；由于元素的性质主要是由原子的最外层电子数决定的，铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是最外层电子数相同；由于原子的电子层数等于周期数，铟元素在元素周期表中位于第5 周期；（2）①由质量守恒定律可将B框中的信息补充完整，如下图：，这样补充的理由是：化学反应前后原子的种类、数目不变，一个氯分子是由两个氯原子构成；②该反应由两种物质生成了一种物质，基本反应类型为化合反应。
24．【答案】（1）B；（2）140（3）20％；（4）B＞A＞C
【解析】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B＞A=C。故A、B、C三种物质中溶解度最大的是B；（2）由溶解度曲线可知，t1℃时，B的溶解度是40g，故在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为140g；（3）t1℃时，C的溶解度为25g。故C的饱和溶液的溶质质量分数为25g/(25g+100g)×100％=20％；（4）由溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B＞A=C，A、B的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而降低。故将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，A、B溶质质量分数不变，C溶质质量分数变小，因此所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C。
三、推断题（本题包括1小题，每空1分，共7分）
【答案】（1）CH4 纯碱 （2）温室效应 （3）CaO+H2O=Ca（OH）2 放出
（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 复分解
【解析】（1）由上分析可知，A的化学式为CH4，G俗称纯碱；（2）大气中D的含量过高会产生温室效应，从而导致全球气候变暖；（3）反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应过程中放出热量；（4）反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，其基本反应类型为复分解反应。故答案为：（1）CH4，纯碱；（2）温室效应；（3）CaO+H2O=Ca（OH）2，放出；（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，复分解。
四、实验题（本题包括2小题，每空1分，共14分）
26．【答案】（1）长颈漏斗；水槽；（2）A；2KMnO4 eq \(=====,\s\up7(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑；1:4；（3）C；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；D
【解析】（1）①长颈漏斗；②水槽；（2）高锰酸钾制取氧气需要加热，A装置适用；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 eq \(=====,\s\up7(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑；根据化学方程式可知每8个氧原子中有2个氧原子转化成一个氧分子，所以转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比为：（16X2）:(16x8)=1:4；（3）锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，并且要随时控制反应的发生和停止，适合用C装置作发生装置；化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氢气具有可燃性，当混有一定量的空气时点燃会发生爆炸，因此收集到的气体纯度一定要高，可选用D装置收集。
27．【答案】（1）溶液变浑浊 （2）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
（3）CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl 加入稀盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4) III
【解析】（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，故该实验中的现象是溶液变浑浊；（2）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；稀盐酸与氢氧化钙反应生成盐和水，Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O；（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，故猜想IV一定不成立，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应方程式为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl；．取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象，说明混合溶液中没有氯化钙，.取少量滤液于试管中，滴加少量物质，有气泡产生，说明溶液中一定有碳酸钠，故加入的是稀盐酸或稀硫酸；说明溶液中的溶质是碳酸钠和氯化钠的混合物，故猜想III成立。
五、综合能力题（本题包括1小题，共7分）
28．【答案】（1）烧杯、玻璃棒、漏斗 硫酸钡和氢氧化镁 （2）K2CO3 （3）除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾 （4）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
【解析】（1）过滤用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗；由分析知，滤渣Ⅰ的主要成分是：硫酸钡和氢氧化镁；（2）由分析知，Y溶液中溶质是碳酸钾，化学式为：K2CO3；（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是：除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾；（4）玻璃棒不断搅拌，目的是：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
六、计算题（本大题包括2小题，共8分）
29．【答案】（1）3：4 （2）176
【解析】（1）维生素C中碳、氧元素的质量比是（12×6）：（16×6）=3：4；（2）维生素C的相对分子质量是（12×6）+（1×8）+（16×6）=176。
30．【答案】(1) 4.4；(2)7.3%
【解析】 (1)根据关系图可知，生成的二氧化碳的质量为4.4g；
(2)设：该盐酸的溶质质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
100g×x 4.4g
73/100g×x=44/ 4.4g x=7.3%
答：（1）生成CO2的质量是 4.4g。（2）该盐酸的溶质质量分数为7.3%。
A． 化学与健康
B． 化学与环境
①食用乳制品、豆制品可补充钙元素
②长期饮用可乐等碳酸饮料不利于健康
①为治理雾霾，禁止使用化石燃料
②为节约和环保，分类回收生活垃圾
C． 化学与生活
D． 化学与农业
①霉变的大米多次淘洗后可以食用
②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与纯棉线
①用铁桶配制农药波尔多液
②科学合理使用化肥能促进粮食增产
选项
物质（括号内为杂质）
实验方案
A
CO2(HCl)
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥
B
CuCl2(FeCl2)
先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤
C
MnO2(KCl)
先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥
D
NaCl(Na2CO3)
先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸发结晶
实验步骤
实验现象
实验结论
i．取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想 成立
ⅱ．取少量滤液于试管中，滴加少量
有气泡产生
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20
A
A
D
C
C
D
A
C
B
B
D
D
A
C
B
A
C
B
C
B