9.常见的盐（二）_2021年浙教版科学准九年级上学期暑假讲义(word,无答案)

第九讲 常见的盐（二）

知识与技能：掌握盐的通性，掌握复分解反应的概念和方程式的书写规则，了解不同化肥在农                                          业上的应用，掌握粗盐提纯的方法；

习惯与方法：通过粗盐的提纯，让学生能够开发思维，培养思考问题的全面性；

思维与素养：通过提纯实验的训练，寻找资源解决问题，培养学生在处理事务上面的思考能力。

1.坦桑尼亚北部有个著名的湖泊——纳特龙湖，被人称作“冥河”。湖边有许多天然形成且保存完好的动物标本，其原因则是湖水中有高浓度的碳酸钠，厨房里常见的碳酸钠为何也有这么大的危险性？

2.从来没干过农业的王大锤承包了一块田种西瓜。为了让西瓜长得更好卖得更多，大锤把购买来的氯化铵、磷酸钙、碳酸钾一股脑地撒到瓜田。接下来的几天，他总能闻到一股浓重的刺激气味，西瓜没过几天也焦枯了。大锤因此赔惨了。他做错了什么？

知识点一、盐的通性

盐的通性

（1）酸＋盐 → 新酸＋新盐

如：Na2CO3 + 2HCl==== 2NaCl + H2O + CO2↑     CaCO3 + 2HCl==== __________________

BaCl2 + H2SO4===___________________      HCl + AgNO3===_____________________

（2）可溶碱＋可溶盐→新碱＋新盐

如：Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH      Na2CO3 + Ba(OH)2 ==== ______________

2NaOH + CuSO4 === __________________    3NaOH + FeCl3 ==== ________________

（3）可溶盐＋可溶盐→新盐1＋新盐2

如：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3   Na2SO4 + BaCl2 ==== ________________

Na2CO3 + CaCl2 ==== _________________  NH4Cl + AgNO3 ==== ________________

（4）金属＋可溶盐→新金属＋新盐（镁>铝>锌>铁>氢>铜>银）

如：Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu

知识点二、复分解反应

（1）复分解反应的概念：所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合                             物的反应。

这类反应可表示为：AB+CD=AD+CB。

（2）复分解反应的条件：

①生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。

例1：2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O   能反应，有水生成。

例2：Na2CO3+K2SO4≠K2CO3+Na2SO4   不反应，既没有沉淀物、水生成也没有气体生成。

②除生成物必须满足条件外，反应物也有一定要求的

A．碱与盐反应，反应物必须都可溶。

例3：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH   能反应，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。

例4：CaCO3+Fe(OH)2≠FeCO3+Ca(OH)2  K2CO3+Cu(OH)2≠2KOH+CuCO3    不反应，虽然好像有沉淀                               物生成，但是反应物都不溶或不都溶。

B.盐与盐的反应，反应物必须都可溶.

例7：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl  能反应，因为反应物都可溶，且有沉淀物生成。 

例8：BaCO3+ZnSO4≠BaSO4+ZnCO3      CaCO3+2AgCl≠CaCl2 +Ag2 CO3   两个化学方程式，好像都                               有沉淀物生成，但两个化学方程式的反应物都不溶或有一种化合物不溶，所以都不反应。

C.常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住，碳酸盐与常见的酸都能反                应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体、沉淀或水。

例10: H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+H2O+CO2↑ 能反应，生成物，反应物都符合要求。

例11: 2HCl+BaSO4≠H2SO4+BaCl2   H2SO4+2KCl≠2HCl+K2SO4   前一化学反应式中反应物的                                          BaSO4不溶，所以不反应。后一化学方程式，反应物虽都可溶，但生成物不合要求，因                                          此也都不反应。

（3）常见酸、碱和盐的溶解性

由于复分解反应能否发生和反应物与生成物的溶解性有很大关系，所以我们需要学会并                              牢记常见物质的溶解性。

速记口诀：

硝酸盐遇水影无踪，碳酸只溶钾钠铵

氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡

碱中只溶钾钠铵钡（钙微溶）

氢氧化钙、硫酸钙、碳酸镁和硫酸银，

微溶于水记清楚，微溶也把沉淀生。

复分解反应的方向：离子间的相互结合，生成沉淀或气体或水。

最终结果是使得溶液中的离子减少。

学以致用：

判断以下物质能否反应，若能反应，写出化学方程式。不能反应的说明原因。

判断方法：第一步——确定反应物的类型，反应物是否满足溶解性要求；

第二部——“换换看”，看能否生成气体、沉淀或水。

①CuO+Ba(OH)2    ______________________ ②SO2+ HNO3     _______________________

③2Fe(OH)3+3MgCl2  ______________________ ④Na2CO3+CaCl2   ______________________

⑤BaCO3＋2HCl    ______________________ ⑥Ba(OH)2＋H2SO4  _____________________

⑦NaOH+BaCl2     ______________________ ⑧2NaCl+Cu(NO3)2  _____________________

⑨AgNO3+ BaCl2    ______________________ ⑩KCl + MgSO4    ______________________

⑪FeCl3+NaOH     ______________________ ⑫NH4Cl+ZnSO4   ______________________

⑬NaCl+Cu(OH)2    ______________________ ⑭CaCO3+NaCl    ______________________

⑮NH4Cl+NaOH     ______________________

互动讨论：

赵刚学习复分解反应后，对王强说：“复分解反应就是有酸、碱、盐参加的反应”。王强说：“对，有气体、沉淀或水生成的反应也一定是复分解反应”。他俩说得对吗？若不同意，请你各举一个例子推翻他们的观点。

知识点三、盐和化肥

1 .常见的化肥：

（1）氮肥（铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素CO(NH2)2）

作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素

（2）磷肥（主要是磷酸盐）

作用：促进农作物要系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱                              满等。

（3）钾肥

作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。

（4）复合肥（含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4）

作用：具有氮肥、磷肥、钾肥的多种功能

2 .铵根（NH4+）离子的检验

取样品，加适量熟石灰研磨（或加入氢氧化钠溶液微热），有刺激性气味（氨味）气体产生，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则样品中有NH4+。

如：2NH4Cl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

互动讨论：以上知识说明铵态氮肥不能和哪类物质存放在一起或者共同使用？你现在能解释王大锤的瓜苗为什么都枯死了吗？

知识点四、粗盐的提纯二

    在八年级上学期学习过用溶解、过滤、蒸发结晶的方法对粗盐进行提纯，但是只能除去不溶性的杂质，在得到的盐中还有可溶性的杂质，如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等。如何设计实验除去这些可溶性的杂质呢？

    除杂的原则：“不增”、“不减”、“易分离”

想除去NaCl中的MgCl2可以用         想除去NaCl中的CaCl2可以用          

想除去NaCl中的Na2CO3可以用        

讨论：为了除恶务尽，在这个过程中要注意什么？可能引发其他的什么问题？怎样解决呢？

精熟讲授① 化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法，不正确的是（    ）

A．长期使用化肥会导致土壤板结，故提倡农家肥与化肥综合施用

B．草木灰是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮

C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿

D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等

高效演练1-1 小明家的芹菜茎杆细弱，施肥可免其倒伏，他应施加的化肥是（    ）

A．KOH   B．Ca3(PO4)2

C．KNO3   D．CO(NH2)2

精熟讲授② 对于反应，下列分析中正确的是（　　）

A．X可能是酸       B．X和Y的相对分子质量之差为18

C．X可能是或    D．Y可能是或

高效演练2-1 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（排除法）(　　)

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

精熟讲授③ 下表是某活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（　　）

高效演练3-1 小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（    ）

A．实验①中石灰水有剩余 B．实验③中所得溶液中可能含有Ca(OH)2

C．实验③中没有明显现象 D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl

精熟讲授① 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．滴加碳酸钠溶液质量为a～cg时，溶液中发生反应为

B．滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液中含三种溶质

C．滴加碳酸钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大

D．滴加碳酸钠溶液质量至cg时，溶液呈中性

高效演练1-1 某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子，取等质量的两份该固体进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；下列说法正确的是（　　）

（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。

（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.51gNH3（标准状况）。

A．该固体中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Na+  B．该固体中一定没有Cu2+、Cl﹣、Na+

C．该固体中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣  D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+

高效演练1-2 某固体可能由MgC12、NaOH、BaC12、Na2SO4中的一种或多种组成。取少量该固体与烧杯中，向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液。根据加酸过程中观察到的现象绘制如图图像，结合图像判断下列说法合理的是（　　）

A．白色不溶物可能为Mg(OH)2或BaSO4

B．原固体中可能含有三种溶质

C．加水后得到的液体中可能含有OH-

D．酸溶液一定不是稀H2SO4

高效演练1-3 用10g10%的硫酸和10g10%的氢氧化钠溶液混合后，向混合溶液中加入下列物质，能发生反应的是（　　）

①CuSO4    ②BaCl2    ③MgSO4    ④FeCl3

A．② B．①②③④ C．①② D．①②③

精熟讲授② 尿素[化学式为 CO(NH2)2]是常用的化肥，下图为制取尿素的反应微观示意图。

（1）向土壤中施加尿素，对农作物生长所起的主要作用是_____（填选项字母）。

A．增强抗寒抗旱能力   B．使枝叶浓绿茂盛   C．增强抗倒伏能力

（2）写出A和B在一定条件下反应生成C和D的化学方程式_______________________。

高效演练2-1 小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了化学后知道：施用适量氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。

（1）下列属于氮肥的是__________（填字母序号）。

A．碳酸氢铵（NH4HCO3）　B．硫酸钾（K2SO4）　C．磷矿粉[Ca3（PO4）2]

（2）氯化铵（NH4Cl）与氢氧化钠溶液混合加热，生成了氯化钠、水和有刺激性气味的氨气（NH3），              该反应可以用于铵态氮肥的检验，请写出该反应的化学方程式：______________________。              因此，铵态氮肥不能和__________物质混合使用，否则会降低肥效。

精熟讲授③ 通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图：

分析该流程图，回答下列问题：

（1）试剂X为______（填写化学式）。

（2）加适量溶液的目的是______。

（3）选择除杂的试剂不能用KOH代替溶液，理由是______。

高效演练3-1盐化工是一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：

（1）实验I中加入试剂A除去的杂质是__________；

（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是__________溶液：

（3）滤液②中除Na+和Cl－外，还含有的离子是__________（填离子符号）；

（4）实验Ⅲ中发生中和反应的化学方程式是__________________________________________。

精熟讲授① 高效演练3-1 研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度

研究方案：先称取13.3g的NaOH样品（杂质为），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生在CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。

解决方案：实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。填写下表：（计算结果保留小数点后一位）

注：变质程度是指变质的NaOH质量占未变质时NaOH的总质量的质量分数。

继续探究：求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。

发现问题：根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？

高效演练1-1 我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附              近的农民通过“冬天捞碱，豆天晒盐”获得大量湖盐。小伟取该湖盐样品进行探究：

（提出问题）该湖盐样品的成分是什么？

（查阅资料）冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。

（猜想与假设）猜想一：Na2CO3猜想二：NaCl    猜想三：Na2CO3和NaCl。

（实验探究）

（拓展延伸）为了进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟再取该湖盐样品20.00g              做了如图所示的补充实验。

（1）把表格中三处横线处填写完整

（2）反应结束之后继续通入空气的目的是_____________________。

（3）E装置的作用是_____________。

（4）实验结束后测得D装置增重0．88g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为______%

质量的块状CaCO3和粉末状Na2CO3，分别与足量等质量分数的盐酸充分反应。根据 实验测定：其中粉末状Na2CO3与盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化如图所示。请在图中画出块状CaCO3与盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化大致曲线，并用科学原理加以解释。