2020-2021学年5.2 酸和碱的性质研究教学设计及反思

认知性目标

技能性目标

体验性目标

重点

难点

知道

A

了解

B

理解

C

初步学习

初步学会

体验

认识

初步形成

从组成上认识酸和碱

能从酸碱在水中的解离特点认识酸和碱的定义，能从解离的特点或组成上判断常见的酸和碱，建构“微粒观”。

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能说出常见酸和碱的名称并写出其化学式。

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联系生活从化学的角度初步认识酸和碱，感受化学源于生活，服务于生活，形成学好化学、用好化学的意识。

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从指示剂

认识溶液

的酸碱性

识记石蕊和酚酞溶液在酸、碱性溶液中显示的颜色，了解用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法。

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了解科学家发现指示剂的历史，体会科学家善于发现，勇于探索的精神。

通过相关的实验现象得出指示剂变化规律，进一步学习归纳的科学方法。通过自制酸碱指示剂，发展科学兴趣。

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从pH认识溶液酸碱性的大小

了解用pH试纸检验溶液酸碱性的方法。

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教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

导入

上一周学习了活泼金属可以与酸反应，那么同学说对酸有怎样的了解呢？大家知道哪些酸呢?

【图片】生活中的酸

回答：盐酸、硫酸、碳酸饮料、柠檬酸、苹果汁、醋酸

从生活的物质入手，导出主题。

那同学们有接触过“碱”吗？

其实呀，在生活中碱也并不陌生，比如我们使用的肥皂就是碱，用起来的时候感觉滑滑的，厨房清洁剂中含有氢氧化钠，也是碱，吃的皮蛋也是碱，口感上感觉涩涩的。

是的，这些都是我们直观感受到的酸和碱。

今天我们就要学习化合物中另外两种类别物质——酸和碱，依次从三个层面深入学习酸和碱。

有的话举例，

回答：没有

互动：肥皂用起来滑滑的，皮蛋涩涩的。

从组成上认识酸和碱

【溶液的导电性】了解下酸和碱在水溶液中怎样的性质。

【介绍实验药品】导电性实验六种物质中，盐酸、硫酸属于酸，从名称上读作某酸，氢氧化钠、氢氧化钙是碱，名称上读作氢氧化某。

介绍导电性实验装置，断路时灯泡不亮，使用导线将电极棒连接的话，灯泡亮了，撤掉电极棒间的导线改为投入稀盐酸溶液中，观察现象。

（做一个稀盐酸溶液的导电性试验，其他溶液转为播放视频）

Q：为什么溶液能导电了？

金属具有导电性，因为金属是由原子直接构成的，核外有电子，电子在电流的作用下定向移动，所以金属可以导电。盐酸溶液中的溶质HCl，在溶液中是怎么样的存在呢？溶液为何能导电呢？

【flash微观图】展示盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的微观图，学生说出其中含有的微粒。

【解释】这些酸和碱在溶液中能解离出离子，离子带电荷，在电流作用下定向移动，所以可以导电。

水是由水分子构成的，乙醇是有乙醇分子构成的，在水溶液中没有解离出离子，所以水和乙醇不能导电。

【提问】通过微观动图，大家观察酸和碱各自具有什么共同点呢?

【定义】在水溶液中，解离出氢离子和酸根离子，且所有的阳离子都是氢离子的化合物称为酸。

在水溶液中，解离出氢氧根离子和金属离子，且所有的阴离子都是氢氧根离子的化合物称为碱。

Eg：判断NaHSO4、Cu2(OH)2CO3是否属于酸或碱。

→观察化学式，简单辨别酸和碱。

【阅读】书P57实验10-7

在书上写出化学式。

【观察】水、乙醇不导电，氢氧化钠氢氧化钙导电、盐酸硫酸导电

【导学案】填写现象

【回答】有带电的微粒。

【回答】HCl在溶液中解离出H+和Cl-，H2SO4在溶液中解离出H+和SO42-，NaOH在溶液中解离出Na+和OH-离子，Ca(OH)2在溶液中解离出Ca2+和OH-。

【观察】酸均解离出氢离子，碱均解离出氢氧根离子。

从宏观名称角度简单认识酸和碱。

导电性试验增加导线使小灯泡发光的操作，可以引导学生从微粒角度解释溶液能导电的原因。

演示一个实验，使学生对溶液导电性有更直观的认知，其他溶液转用视频播放，节省时间。

借助flash动图，帮助学生从微观层面理解溶液的导电性以及从微观角度认识酸和碱。

从符号（化学式）角度认识酸和碱。

从指示剂认识酸碱性

【过渡】酸的水溶液是酸性的，碱的水溶液是碱性的。宏观上除了名称之外，还有什么化学办法来鉴别酸和碱吗?

我们学习过哪些指示剂?

像紫色石蕊、无色酚酞试剂都叫做酸碱指示剂。酸碱指示剂最早是由英国科学家波义耳发现的。波义耳酷爱紫罗兰这种花朵，在实验室也摆了很多，一次意外不小心将浓盐酸撒到心爱的紫罗兰上面，观察到紫色花瓣变红了，在这个契机下，他深入挖掘，发现许多植物花瓣的浸出液遇到酸性和碱性溶液都会变色，当然石蕊是变色效果最好的，这就是最早期的酸碱指示剂，也一直沿用至今。

今天我们来全面认识下紫色石蕊和无色酚酞遇到酸性、碱性溶液分别会有什么现象。

【演示实验】实验10-1

点滴板上分别滴加稀盐酸、白醋、苹果汁（提前现磨）、氢氧化钠溶液和石灰水，再分别滴加紫色石蕊和无色酚酞试剂，观察。

【板书】记录现象的特征颜色。

Q:是不是所有的花瓣浸出液都能作为指示剂?什么样的试剂可以作为酸碱指示剂？

【分组实验】请同学们利用大家收集的浸出液，探究是否可作为指示剂。

【小结】

判断能否作为指示剂的依据是：遇到酸性和碱性溶液要呈现出不同的颜色。很多花瓣的浸出液都可以作为指示剂，其中紫色石蕊和无色酚酞指示剂的效果显著，常用于实验室鉴别酸性和碱性溶液，请同学记住它们的不同显色情况。

【回答】

做实验

指示剂

【回答】紫色石蕊遇酸性溶液变红，无色酚酞遇碱性溶液变红。

【观察现象】

滴加紫色石蕊：

稀盐酸、白醋、苹果汁中紫色石蕊变红，氢氧化钠溶液和石灰水变蓝色；

滴加无色酚酞：

稀盐酸、白醋、苹果汁中无色酚酞不变色，氢氧化钠溶液和石灰水变红色。

【实验】分别滴加稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和石灰水于点滴板，再滴加花瓣浸出液，观察颜色是否有改变。

【分组汇报】

回忆已经学过的指示剂颜色变化情况，有助于后续的学习与记忆。

简单介绍化学史，了解科学探究的过程，感悟生活在处处有化学，要善于观察、敢于探究与思索。

从定性角度借助指示剂认识溶液的酸碱性。

通过学生分组实验，亲身感悟指示剂的作用。

从pH认识酸碱度

【过渡】使用指示剂可以帮助我们定性地判断溶液的酸碱性，但是我们也观察到同样是酸或者碱，指示剂颜色深浅也会有差异，也就是溶液的酸碱性大小有差异，所以我们要定量的认识酸碱度。就像溶液的溶解度表示溶液的溶解性大小，酸碱度就是指溶液酸碱性的大小，我们用pH来表示。

【提问】通过预习，同学们对pH有哪些认识?

【pH试纸的使用】

演示：将pH试纸放在干燥洁净的表面皿，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液于pH试纸上，并与标准比色卡对比。

pH试纸只能读取整数，现在可以使用更加精密化仪器测定pH，比如pH计、传感器等。

【酸碱度的意义】人体健康的监测：胃酸、体液；大气环境：雨水的pH（正常雨水pH≈5.6，因为溶解了二氧化碳）；农业土壤等。

【回答】

pH大小从0-14，

pH=7溶液显中性，

pH＜7溶液显酸性，

pH＞7溶液显碱性。

【观察度数】

【互动回答】

定量认识溶液的酸碱性强弱

巩固与总结

本节课，我们学会从组成上认识辨别酸和碱，继而借助指示剂鉴定溶液的酸性和碱性，利用pH试纸可以定量测定溶液的酸碱性强弱。

【校本作业】

【练习巩固】完成导学案校本作业

总结课堂内容，练习强化。