2021年河南省信阳市淮滨县中考化学模拟测试题（五）

2021年河南省信阳市淮滨县中考化学模拟测试题（五）

一、选择题

1．下列生产生活中的变化，属于化学变化的是

A．酒精挥发 B．车胎爆炸 C．煤的干馏 D．石油分馏

2．下列实验操作规范的是

A．加热液体  B．量筒读数  C．加入块状药品  D．点燃酒精灯

3．如图所示装置可用于测定气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是

A．集气瓶内加入少量水可吸收白烟，加速装置冷却  B．实验所用红磷量不足，可能导致测定结果偏小

C．实验时，点燃的红磷要立即伸入集气瓶中，并塞紧橡胶塞  D．此实验中的红磷可以用木炭替代

4．如图为某元素的粒子结构示意图。下列说法正确的是

A．该元素一定位于第二周期  B．该元素的相对原子质量为m

C．若m＝8，x一定为6  D．若该粒子为阴离子，则m﹣2＜x一定成立

5．利巴韦林是一种抗非逆转录病毒药，可有效抑制病毒的生长，其化学式为C8H12N4O，下列说法中正确的是

A．利巴韦林是由4个元素组成的    B．利巴韦林属于氧化物

C．利巴韦林中氮元素的质量分数为31.1%   D．利巴韦林中碳、氢元素的质量比为2:3

6．氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应之一，其微观示意图如下图所示，则下列说法不正确的是

A．反应前后有三种氧化物   B．其中相对分子质量最小的是NH3

C．反应前后只有H的化合价没有改变   D．参加反应的甲和乙的质量比是17:40

7．5G时代，芯片运行速度提升，会带来散热问题。科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(又称石墨烯)，高性能石墨烯复合材料散热片可以很好的解决芯片这一问题。关于石墨烯以下说法不正确是

A．组成：碳元素    B．结构：微粒排列方式不同于金刚石

C．性质：和碳的化学性质相同   D．用途：用作超轻绝缘材料或导热性材料

8．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法不正确的是

A．x＝29   B．该反应是化合反应

C．甲一定是该反应的催化剂   D．该反应中乙、丁的质量比为9：8

9．将金属锰条(Mn)、镁条(Mg)和铜片(Cu)分别投入稀盐酸中，Mn和Mg表面有气泡产生，Cu表面没有现象；将Mg投入硫酸锰的溶液中有Mn析出，则三种金属的活动性是：

A．Mg>Mn>Cu B．Mn>Mg>Cu C．Cu>Mn>Mg D．Mn>Cu>Mg

10．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量，酸溶液的质量与生成盐的质量如下图所示，请根据题干和图像信息判断，下列说法不正确的是

A．金属铁比金属镁的活动性强 B．金属铁比金属镁相对原子质量大

C．金属镁比金属铁消耗盐酸的质量大 D．生成氯化镁的质量大于生成氯化亚铁的质量

11．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是

A．除去硝酸铜溶液中的硝酸银，加入足量铜粉，过滤∶Cu+AgNO3=CuNO3+Ag

B．用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾∶K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症∶Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

D．用稀硫酸与铁反应制取氢气∶2Fe+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2↑

12．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是

A．a物质的溶解度最大   B．P点表示t1℃时b、c物质的饱和溶液质量相等

C．t2℃时，分别对a、b、c三种物质的饱和溶液进行蒸发操作，只有a、b溶液中有晶体析出

D．对t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液加热(不考虑水的蒸发)，a、b溶液的溶质质量分数不变，c溶液溶质质量分数减小

13．利用化学反应合成新物质是化学对人类的巨大贡献。如图是Mg(OH)2、MgCl2、Mg(NO3)2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是

A．通过一步反应无法实现②的转化   B．欲实现①的转化，加入稀盐酸即可

C．只有加入氢氧化钠溶液才能实现③的转化   D．通过一步反应可实现Mg(NO3)2向MgCl2的转化

14．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50％。下列判断正确的是

A．生成2.0gCO2气体 B．原来CaCO3的质量为143g

C．生成5.6gCaO D．剩余CaCO3的质量为3.0g

二、填空题

15．下列物质每组中有一种与其他物质的类别不同，请将该物质填写线上。

(1)Na2O、Al2O3、SO3、MgO：___________；

(2)烧碱、纯碱、熟石灰、氢氧化钾：___________；

(3)H3PO4、H2O2、H2SO4、HNO3：___________。

16．实验室常用下列装置制取和收集氧气。则回答下列问题：

(1)实验室用A制取氧气，反应的化学方程式为___________。

(2)欲使用装置F用排水法收集氧气，试简述操作过程___________。

17．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。国产大飞机C919中大量用到镁合金，下图中A是镁元素在元素周期表中的部分信息，B~D是三种粒子的结构示意图，请根据信息回答下列问题。

（1）图A中数字“24.31”表示的是______。

（2）在图B~D中，化学性质相似的粒子是______。

（3）镁离子的核外电子总数为______。

18．在KMnO4溶液中加入双氧水，振荡、静置，再滴入酚酞，出现如图所示现象。

（1）将混合物进行过滤，向滤渣中加入双氧水，迅速产生大量气泡，滤渣的作用是________。

（2）写出KMnO4溶液与双氧水反应的化学方程式（其中KMnO4与H2O2的化学计量数为2和3，生成的氢氧化钾使溶液变红）________。

19．为探究CO2与NaOH溶液的反应，某兴趣小组将二氧化碳气体持续通入到氢氧化钠溶液中，测得反应过程中溶液的pH变化如图1所示，溶液中各种离子的浓度如图2所示。请回答下列问题。

查阅资料：

a.本实验条件下，Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。

b.碳酸氢钠固体60℃～270℃时，分解成碳酸钠、二氧化碳和水。

（1）图1中，B点溶液中的溶质的俗称是_____。

（2）图2中N点溶液中含有的溶质主要是_____（填化学式）。

（3）向200g 20%的氢氧化钠溶液中，通入过量的CO2一段时间，充分反应，蒸发结晶，40℃低温烘干，得到固体的质量为_____。

20．A、B、C、D、E、F是初中常见的物质，其中A可参与光合作用，B是酸溶液，C为黑色粉末，D为钡盐溶液，E溶液显碱性， F为盐溶液，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以转化另一种物质，“——”表示两种物质间能发生反应，图中已略去部分物质)：

(1)写出图中下列物质或溶质的化学式：

A_____________；B______________。

(2)D和F反应的化学方程式为_________________。

(3)C和足量的B反应的实验现象是_______________。

三、简答题

21．下列两组物质：（甲）CO2、H2O、Fe2O3、Ba（OH）2（乙）Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl

（1）甲组中的_________能与乙组中所有物质反应。

（2）甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是_______、_______。

22．厨房中蕴含许多化学知识，请根据下列要求回答问题。

（1）在厨房炒菜时，在客厅都能闻到菜香味的主要原因是__________________。

（2）现在铁锅越来越受到人们的青睐。用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的_________________性，同时还可补充人体所需的铁元素，可预防缺铁性贫血。

（3）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时可将灶具的进风口_____________（填“调大”或 “调小”）；油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是___________。

23．已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．

（1）P点表示的含义为____________；

（2）在阴影区域（不包括曲线）部分，处于不饱和状态的是_____（选填“A、B、C”）；

（3）将t2℃时A、B、C的饱和溶液升温到t3℃，有晶体析出的是________（选填“A、B、C”）。

24．化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。

（1）加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是____________________________。

（2）方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→（______）→（______）→（______），如果导管连接错误，后果是__________________________________。

（3）玻璃管A中发生反应的化学方程式为_______________________，用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是______________________________________。

四、综合应用题

25．草酸钙(化学式为CaC2O4，相对分子质量为128)是一种难溶于水的白色固体，受热能分解。小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如图所示。请回答下列问题：

(1)t1～t2时问段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为_________；同时生成一种白色固体，它与大理石的主要成分相同，则该段时问内反应的化学方程式_______________________ 。

(2)t2～t3时间段内固体质量不变的原因是______________________ 。

(3)t3～t4时间段内反应的化学方程式为____________________________。

(4)小强和小明两位同学另取12.8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究。

（查阅资料）氢氧化钙微溶于水，能与盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O；CaC2O4能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸(H2C2O4)是一种可溶于水的酸；

（设计方案并实验）

（交流与讨论）三位同学经过交流后认为，该剩余固体与图中___________时间段的物质成分相同。

(5)某同学取用上述制得的生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，如图：

①塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是(用反应的化学方程式表示)____________ 。

②破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO2生成CaCO3。

为测定其中CaCO3的质量分数，兴取小组进行如下实验：

实验1：称取10.0g样品，加50.0g水溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称重。

实验2：称取10.0g样品，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，收集产生的气体。

a.根据实验1称重计算样品中CaCO3的质量分数可能偏高，原因____________________。

b.若实验2中收集的气体为2.2g，计算样品中CaCO3的质量分数为了___________。(请写出计算过程)

【参考答案】

1．C  2．A  3．D  4．D  5．C  6．A  7．D  8．C  9．A  10．A  11．C  12．D  13．B  14．A

15．SO3    纯碱    H2O2   

16．2KClO3 2KCl + 3O2 ↑    先将集气瓶装满水，再将气体从b端通入   

17．镁元素的相对原子质量    B和D    10   

18．催化作用       

19．苏打、纯碱    NaHCO3、Na2CO3    84g   

20．CO2    HCl    BaCl2+2AgNO32AgCl↓+Ba(NO3)2    黑色粉末表面产生气泡，固体逐渐减少(至消失)，放热，溶液由无色变为浅绿色   

21．Ba（OH）2    Ba（OH）2    HCl。   

22．分子在不断的运动    导热    调大    隔绝空气   

23．t1℃时B、C的溶解度相等；    B    C   

24．排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸    d    b    e    CO排入空气中会污染空气    3CO+Fe2O32Fe+3CO2    “炼”得的铁不含碳，工业上的生铁含有碳   

25．CO    CaC2O4 CaCO3 +CO2↑    草酸钙已完全分解，但尚未达到碳酸钙的分解温度    CaCO3 CaO+ CO2↑    氧化钙    碳酸钙     t3～t4     CaO+H2O==Ca(OH)2     氢氧化钙微溶于水，会导致沉淀质量增加，结果偏高     50%