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2021年河南省信阳市淮滨县中考化学模拟试题（一）（word版 含答案）
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这是一份2021年河南省信阳市淮滨县中考化学模拟试题（一）（word版 含答案），共6页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
1．在下列能量的转化过程中，主要发生了化学变化的是
A．空调取暖B．水力发电C．蜡烛照明D．蜡烛受热融化
2．有关实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
C．木炭在空气中燃烧，生成黑色固体D．氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
3．列实验操作中，根据现象不能判断装置是否漏气的是
A．B．C．D．
4．X在一定条件下可转化为Y和Z，其反应的微观示意图如下。下列说法中正确的是
A．X、Y、Z都是有机物B．X中碳、氢元素的质量比是1：3
C．X可由淀粉转化得到D．Y是最简单的有机化合物
5．能一次鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、氯化钙溶液的试剂是
A．铁片 B．碳酸钠溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化铜
6．对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应 ②可能是分解反应③一定是分解反应 ④ 可能是化合反应 其中正确的说法是
A．②B．②④C．③④D．②③
7．验证某混合气体中含有CO2、H2、CO、H2O，通过下列足量试剂的顺序正确的是（ ）
①澄清石灰水②无水硫酸铜（遇水由白变蓝）③氢氧化钠固体④高温条件下的氧化铁
A．②①③④②①B．②③①④②①C．①②③④②①D．②①③④①②
8．下列化学方程式能正确表示所述内容的是（ ）
A．锌溶于稀盐酸：Zn+2HNO3═Zn（NO3）2+H2↑
B．铁与盐酸反应：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
D．CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O═CaCO3+2HCl
9．高锰酸钾是一种重要的化工产品,某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中发生了物理变化B．步骤Ⅱ中氮气是生成物之一
C．步骤Ⅲ中水是反应物之一D．上述流程中KOH可以循环利用
10．t1℃时，将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法不正确的是
A．t1℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾
B．烧杯②中上层清液一定是t1℃时硝酸钾的饱和溶液
C．t1℃时将烧杯①中溶液倒入②中，充分搅拌后，烧杯②中一定还有固体剩余
D．将温度升高到t2℃，两烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等(不考虑水的蒸发)
11．11．取三套如图1所示的相同的装置、连接好装置和压强传感靠。气密性良好的烧瓶内均充满CO2，三位同学同时分别用注射器向烧瓶中迅速注入等量的水、饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液，关闭活塞，一段时间后再振荡烧瓶。观察传感器所示气压变化如图2示，下列说法正确的是（ ）
A．曲线2代表加入的是水 B．AB段气压增大的原因之一是液体的添加使气体体积缩小
C．曲线1中CD段气压“急速减小的原因可能是装置漏气” D．吸收CO2，用石灰水较合适
12．为除去KCl溶液中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需进行下列4项操作：①加入过量BaCl2溶液；②加入稀盐酸调pH＝7；③加入过量K2CO3溶液；④过滤。正确的先后次序是
A．①③④②B．③①②④C．①②④③D．③①④②
13．粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
14．某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液中甲醛的质量分数为
A．10%B．12%C．25%D．30%
二、填空题（16分）
15．从化学的角度分析并回答下列问题。（填序号）
①常温下甲烷是无色、无味的气体②0℃的水变成冰③铁矿石炼成铁④煤炭可用于取暖
（1）属于物理性质的是_____，属于化学性质的是_____。
（2）属于物理变化的是_____，属于化学变化的是_____。
16．用化学方程式表示除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）．
（1）CO2（CO）_________（2）Cu(Fe)____________．
17．某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量均为m克的合金粉末，然后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：
甲同学方案：合金粉末加入过量稀硫酸充分反应过滤，将得到固体洗涤、干燥、称量，称得质量为a克．
乙同学方案：合金粉末加入过量的硫酸铜溶液充分反应过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克．
请回答下列问题：
（1）甲同学方案中，反应开始发生时的明显现象是___________．
（2）实验结束后，甲同学计算出合金中铜的质量分数为：am×100%；
乙同学计算出合金中铜的质量分数为：bm×100%．
经过同学们讨论，一致认为_________同学的计算结果是错误的，原因是_________．
18．自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，起反应的微观过程可用如图表示：
（表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子，D的化学式为HClO）
（1）请写出甲反应的化学方程式________
（2）乙反应的基本反应类型为________
（3）乙反应中的生成物C和E的分子个数比为________
19．结合如图所示实验，回答下列问题。
（1）实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证______；
（2）实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别______；
（3）实验三中，通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，原因是没有称量______的质量。
20．请完成以下填空：
（1）在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是_____________________________。
（2）由两种元素组成且其中一种是__________元素的化合物称为氧化物。
（3）下列玻璃仪器能直接加热的是_______（填仪器名称），仪器⑥的名称是___________。
（4）端午节的粽子煮熟后，往柴火上浇水使火熄灭，所用的主要灭火原理是______________；吃完粽子后手上粘有油污，用洗洁精洗去油污时，洗洁精起到________________作用。
三、简答题（10分）
21．回答下列问题。
（1）请写出明矾的净水原理____________。
（2）煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮会造成酸雨，请写出酸雨的一条危害__________。
（3）石油被称为工业的血液。通过石油分馏，会炼制很多产品，请任意写出两种产品___________。
22．（1）放置在空气中的铝制品和黄金制品都不易锈蚀，请你分别说明原因
。
（2）单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
23．用化学方程式解释下列反应原理。
（1）铝的化学性质比较活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀______？
（2）工业上常用一氧化碳还原赤铁矿来炼铁______。
24．用如图装置完成以下实验：
探究燃烧条件：若B处盛放木炭。
Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。
Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_____；
Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_____。
四、综合应用题（10分）
25．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是 ___ (填“单质”或“化合物”)。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。下列说法正确的是 ___ 。
a．m点所示溶液为碱性
b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？ ____
(4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象为 ___ 。
②C装置中反应的化学方程式为 ___ 。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性) ____
现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数 ____
【参考答案】
1．C 2．D 3．C 4．C 5．B 6．A 7．A 8．C 9．B 10．C 11．B 12．A 13．C 14．C
15．① ④ ② ③
16．通过灼热的氧化铜 将固体混合物加到足量硫酸铜溶液中充分反应后过滤
17．有气泡产生 乙 称得固体中既有原混合物中的铜，还有新生成的铜
18．H2O+Cl2=HCl+HClO 分解反应 2:1
19．分子是不断运动的 插入燃着的木条，观察燃烧现象 生成气体
20．质量守恒定律 氧 试管 量筒 降低温度到柴火的着火点以下 乳化
21．明矾溶于水后生成胶状物，能吸附水中杂质，使杂质沉降 使土壤酸化，营养物质流失等 汽油、柴油、航空煤油等
22．(1)铝制品能在表面形成一层致密的氧化保护膜（1分）；
黄金的化学性质不活泼，不易发生化学反应（1分）。
(2) 2C + SiO2Si + 2CO↑（2分）
23．4Al+3O2=2Al2O3； Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
24．可燃物燃烧需要氧气 温度要达到可燃物的着火点
25．单质 C 浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。 固体红色粉末逐渐变黑 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3
1．在下列能量的转化过程中，主要发生了化学变化的是
A．空调取暖B．水力发电C．蜡烛照明D．蜡烛受热融化
2．有关实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
C．木炭在空气中燃烧，生成黑色固体D．氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
3．列实验操作中，根据现象不能判断装置是否漏气的是
A．B．C．D．
4．X在一定条件下可转化为Y和Z，其反应的微观示意图如下。下列说法中正确的是
A．X、Y、Z都是有机物B．X中碳、氢元素的质量比是1：3
C．X可由淀粉转化得到D．Y是最简单的有机化合物
5．能一次鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、氯化钙溶液的试剂是
A．铁片 B．碳酸钠溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化铜
6．对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应 ②可能是分解反应③一定是分解反应 ④ 可能是化合反应 其中正确的说法是
A．②B．②④C．③④D．②③
7．验证某混合气体中含有CO2、H2、CO、H2O，通过下列足量试剂的顺序正确的是（ ）
①澄清石灰水②无水硫酸铜（遇水由白变蓝）③氢氧化钠固体④高温条件下的氧化铁
A．②①③④②①B．②③①④②①C．①②③④②①D．②①③④①②
8．下列化学方程式能正确表示所述内容的是（ ）
A．锌溶于稀盐酸：Zn+2HNO3═Zn（NO3）2+H2↑
B．铁与盐酸反应：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
D．CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O═CaCO3+2HCl
9．高锰酸钾是一种重要的化工产品,某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中发生了物理变化B．步骤Ⅱ中氮气是生成物之一
C．步骤Ⅲ中水是反应物之一D．上述流程中KOH可以循环利用
10．t1℃时，将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法不正确的是
A．t1℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾
B．烧杯②中上层清液一定是t1℃时硝酸钾的饱和溶液
C．t1℃时将烧杯①中溶液倒入②中，充分搅拌后，烧杯②中一定还有固体剩余
D．将温度升高到t2℃，两烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等(不考虑水的蒸发)
11．11．取三套如图1所示的相同的装置、连接好装置和压强传感靠。气密性良好的烧瓶内均充满CO2，三位同学同时分别用注射器向烧瓶中迅速注入等量的水、饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液，关闭活塞，一段时间后再振荡烧瓶。观察传感器所示气压变化如图2示，下列说法正确的是（ ）
A．曲线2代表加入的是水 B．AB段气压增大的原因之一是液体的添加使气体体积缩小
C．曲线1中CD段气压“急速减小的原因可能是装置漏气” D．吸收CO2，用石灰水较合适
12．为除去KCl溶液中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需进行下列4项操作：①加入过量BaCl2溶液；②加入稀盐酸调pH＝7；③加入过量K2CO3溶液；④过滤。正确的先后次序是
A．①③④②B．③①②④C．①②④③D．③①④②
13．粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
14．某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液中甲醛的质量分数为
A．10%B．12%C．25%D．30%
二、填空题（16分）
15．从化学的角度分析并回答下列问题。（填序号）
①常温下甲烷是无色、无味的气体②0℃的水变成冰③铁矿石炼成铁④煤炭可用于取暖
（1）属于物理性质的是_____，属于化学性质的是_____。
（2）属于物理变化的是_____，属于化学变化的是_____。
16．用化学方程式表示除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）．
（1）CO2（CO）_________（2）Cu(Fe)____________．
17．某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量均为m克的合金粉末，然后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：
甲同学方案：合金粉末加入过量稀硫酸充分反应过滤，将得到固体洗涤、干燥、称量，称得质量为a克．
乙同学方案：合金粉末加入过量的硫酸铜溶液充分反应过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克．
请回答下列问题：
（1）甲同学方案中，反应开始发生时的明显现象是___________．
（2）实验结束后，甲同学计算出合金中铜的质量分数为：am×100%；
乙同学计算出合金中铜的质量分数为：bm×100%．
经过同学们讨论，一致认为_________同学的计算结果是错误的，原因是_________．
18．自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，起反应的微观过程可用如图表示：
（表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子，D的化学式为HClO）
（1）请写出甲反应的化学方程式________
（2）乙反应的基本反应类型为________
（3）乙反应中的生成物C和E的分子个数比为________
19．结合如图所示实验，回答下列问题。
（1）实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证______；
（2）实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别______；
（3）实验三中，通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，原因是没有称量______的质量。
20．请完成以下填空：
（1）在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是_____________________________。
（2）由两种元素组成且其中一种是__________元素的化合物称为氧化物。
（3）下列玻璃仪器能直接加热的是_______（填仪器名称），仪器⑥的名称是___________。
（4）端午节的粽子煮熟后，往柴火上浇水使火熄灭，所用的主要灭火原理是______________；吃完粽子后手上粘有油污，用洗洁精洗去油污时，洗洁精起到________________作用。
三、简答题（10分）
21．回答下列问题。
（1）请写出明矾的净水原理____________。
（2）煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮会造成酸雨，请写出酸雨的一条危害__________。
（3）石油被称为工业的血液。通过石油分馏，会炼制很多产品，请任意写出两种产品___________。
22．（1）放置在空气中的铝制品和黄金制品都不易锈蚀，请你分别说明原因
。
（2）单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
23．用化学方程式解释下列反应原理。
（1）铝的化学性质比较活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀______？
（2）工业上常用一氧化碳还原赤铁矿来炼铁______。
24．用如图装置完成以下实验：
探究燃烧条件：若B处盛放木炭。
Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。
Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_____；
Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_____。
四、综合应用题（10分）
25．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是 ___ (填“单质”或“化合物”)。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。下列说法正确的是 ___ 。
a．m点所示溶液为碱性
b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？ ____
(4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象为 ___ 。
②C装置中反应的化学方程式为 ___ 。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性) ____
现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数 ____
【参考答案】
1．C 2．D 3．C 4．C 5．B 6．A 7．A 8．C 9．B 10．C 11．B 12．A 13．C 14．C
15．① ④ ② ③
16．通过灼热的氧化铜 将固体混合物加到足量硫酸铜溶液中充分反应后过滤
17．有气泡产生 乙 称得固体中既有原混合物中的铜，还有新生成的铜
18．H2O+Cl2=HCl+HClO 分解反应 2:1
19．分子是不断运动的 插入燃着的木条，观察燃烧现象 生成气体
20．质量守恒定律 氧 试管 量筒 降低温度到柴火的着火点以下 乳化
21．明矾溶于水后生成胶状物，能吸附水中杂质，使杂质沉降 使土壤酸化，营养物质流失等 汽油、柴油、航空煤油等
22．(1)铝制品能在表面形成一层致密的氧化保护膜（1分）；
黄金的化学性质不活泼，不易发生化学反应（1分）。
(2) 2C + SiO2Si + 2CO↑（2分）
23．4Al+3O2=2Al2O3； Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
24．可燃物燃烧需要氧气 温度要达到可燃物的着火点
25．单质 C 浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。 固体红色粉末逐渐变黑 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3
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