高中化学第一单元 金属的冶炼方法同步达标检测题

苏教版（2019）高中化学必修第二册专题9金属与人类文明优化测试

一、单选题

1．关于Al和Al2O3说法错误的是(    )

A．可与盐酸反应 B．可与氢氧化钠溶液反应

C．常温下很稳定 D．常温下不溶于水

2．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选择的最佳试剂是(    )

A．紫色石蕊试液 B．新制氯水

C．饱和NaCl溶液 D．KSCN溶液

3．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加溶液没有颜色变化，再滴入几滴氯水即可显红色的是(    )

A． B． C． D．

4．合金在我们生活中应用广泛。下列不属于合金的是(    )

A．新版1元硬币 B．国宝司母戊鼎 C．温度计中的水银 D．不锈钢菜刀

5．A为常见的金属单质，现有如图所示的转化关系：

下列叙述中不正确的是(    )

A．A为Fe，B为Fe3O4  B．CD过程中溶液的颜色变化：由黄色至浅绿色

C．④的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+ D．⑧的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

6．往的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后溶液中含有的金属离子是(    )

A．Zn2+、Cu2+ B．Zn2+ C．Zn2+、Al3+ D．Cu2+、Al3+

7．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；(3)c与强碱溶液反应放出气体，e可被磁铁吸引。由此推断a、b、c、d、e依次为(    )

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Fe、Ag D．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

8．图中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是(    )

A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．②④⑤

9．我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法错误的是(    )

A．制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大、用途最广的合金

B．在我国使用最早的合金是钢

C．不锈钢是一种合金钢，经常用来制造医疗器材、厨房用具和餐具等

D．合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大

10．下图所示装置可用来制取Fe(OH)2.实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是

A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑

B．实验开始时应先将活塞E关闭

C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中

D．装置A中发生的离子反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

11．下列物质能与盐酸反应且反应最慢的是(　　)

A．Al B．Mg C．K D．S

12．多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是(    )

A．Fe B．H2 C．Mg D．不能确定

13．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A．无色透明溶液中：、、、

B．碱性溶液中：、、、

C．能溶解的溶液中：、、、

D．含有的溶液中：、、、

14．下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．NaHCO3可作为发酵粉主要成分 B．氯水用作杀菌、消毒

C．过氧化钠在防毒面具的生氧反应 D．工业上利用铁矿石炼铁

15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A．Cu(s)CuCl2(s) Cu(OH)2(s)

B．CaCl2 (aq) CaCO3(s) CaO(s)

C．NaHCO3(s)Na2CO3(s) NaOH(aq)

D．FeCl2(aq) Fe(OH)2(s)Fe(OH)3(s)

二、填空题

16．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)写出与①反应的离子方程式______。

(2)检验溶液中阳离子的方法是______。

(3)写出溶液与铁粉发生反应的化学方程式______。

(4)向溶液中滴加溶液最终生成浊液，该过程的现象为______，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)______。

(5)将饱和溶液滴入______中，并继续煮沸至溶液呈红褐色，制得胶体，它与溶液、浊液的本质区别是______。

17．已知单质A和化合物甲在一定条件发生反应可以生产单质B和化合物乙，表示为：A+甲→B+乙。

(1)若A为金属钠，甲为水，写出对应的化学方程式_______，A在空气中燃烧的产物为_______(填写化学式)。

(2)若A为金属镁，B为黑色的非金属固体，写出对应的化学方程式_______。

(3)若A为金属铝，甲为磁性氧化铁，则反应过程中若消耗10.8g的铝，会得到B的物质的量为_______；将产物乙溶于氢氧化钠溶液中，对应的离子方程式为_______。

(4)若B可以使淀粉溶液显蓝色，则该反应的离子方程式可能是_______。

(5)若A为氢气，B为铜，则在反应过程中会看到固体的颜色变化是_______。

18．写出下列反应的离子方程式

①钠和水反应__；

②实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气__；

③氢氧化钠溶液破坏铝表面氧化膜__；

④工业用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板__；

⑤氯化亚铁溶液中滴加氯水__。

19．玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是__(填写编号)

①粗盐提纯

②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

④探究Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化

⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀

20．现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氯水；⑨空气；⑩硫酸亚铁溶液。

(1)属于电解质的是___________，上述状态下能导电的是_____________。

(2)除去③中少量②的操作是____________，化学方程式为____________。

(3)向⑧中滴入几滴石蕊溶液，现象是___________，说明⑧具有_________性。

(4)向⑩中加入⑥的水溶液，产生的现象是_______________。

三、实验题

21．某班同学分成A、B两组，并分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色沉淀的制取方法。回答下列问题：

A组实验：用溶液和溶液直接反应。(如图1)

(1)用固体配制的溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、量筒、_______(从图2中选择，填名称)。

(2)该方法能观察到白色的沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因：_______(用化学方程式表示)。

B组实验：选用稀硫酸、铁粉、溶液进行实验，装置如图3。

(3)实验时，先_______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，_______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色沉淀，且沉淀能一段时间不变色，原因是_______。

22．某班几个兴趣小组做了以下实验。

I甲组：两同学利用下列试剂：铁粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的性质，设计实验方案进行实验，完成下列表格。

II乙组：两同学利用如图1所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题。

(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为___________。

(2)欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，实验过程如下：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于足量稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B于试管a中，滴加KSCN溶液，溶液没有变红色，则溶液B中的阳离子有___________，硬质试管中固体物质的成分是___________。

23．某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

(1)A装置的作用是_________________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是__________________｡

(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________________｡

(3)D的作用是____________________________________________｡

(4)E中的实验现象是____________________________________________｡

(5)请设计实验检验装置B的产物中是否存在＋3价的铁_______________________________｡

参考答案

1．C2．D3．A4．C5．B6．C7．B8．B9．B10．B11．A12．B13．B14．A15．B

16．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O    向待测液中加入KSCN，若溶液变为血红色，原溶液中含有Fe3+    Fe+2FeCl3=3FeCl2    先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3    沸水    分散质粒子直径大小不同   

17．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑    Na2O2    2Mg+ CO2 2MgO+C    0.45mol    Al2O3＋2OH－＝＋H2O    2I－+Cl2=2Cl－+I2或2I－+Br2=2Br－+I2    黑色变为红色   

18．                   

19．③⑤

20．①②③⑥    ⑧⑩    加热    2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑    先变红后褪色    酸性和漂白性    生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色   

21．烧杯、容量瓶、托盘天平        打开    关闭    稀硫酸与铁粉作用产生的H2排出了装置中的空气   

22．新制氯水    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣    铁粉    2Fe3++Fe=3Fe2+    3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2    H+和Fe2+    Fe；Fe3O4   

23．产生水蒸气    防止爆沸        干燥氢气    黑色固体变成红色    取少量固体于试管中，加入盐酸(稀硫酸)溶解，再加入KSCN溶液，如果出现血红色，则证明有Fe3+