高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热一课一练

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题六化学反应与能量变化第二单元化学反应中的热同步优化

一、单选题

1．下列变化过程中，需要吸热的是(    )

A．镁与盐酸反应 B．碘单质升华 C．浓硫酸溶于水 D．天然气燃烧

2．航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(　　)

A．Be＋O2=BeO　ΔH＝－564.3 kJ·mol-1          B．Be(s)＋O2(g)=BeO(s)　ΔH＝＋564.3 kJ·mol-1

C．Be(s)＋O2(g)=BeO(s)　ΔH＝－564.3 kJ·mol-1 D．Be(s)＋O2(g)=BeO(g)　ΔH＝－564.3 kJ·mol-1

3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见正确的是（    ）

A．反应的化学方程式：NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4＋CO2↑＋H2O

B．该反应中，热能转化为化学能

C．反应物的总能最高于生成物的总能量

D．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

4．下列各组物质中，前者与后者不相同的是

A．反应热效应：稀硫酸和NaOH与Zn和稀盐酸B．化学键类型：Mg3N2 与Na2O2

C．相同温度下溶液的pH：醋酸铵与NaCl       D．粒子种类：Na2CO3溶液与NaHCO3溶液

5．反应A＋B→C(放热)分两步进行：①A＋B→X(吸热)②X→C(放热)，下列示意图能正确表示反应过程中能量变化的是

A．B．C． D．

6．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2生成1mol气态N4的ΔH为

A．+882kJ/mol B．+441kJ/mol C．-882kJ/mol D．-441kJ/mol

7．下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是 

A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷的燃烧反应

C．灼热的碳和CO2的反应 D．NH4Cl和Ba（OH）2·8H 2 O的反应

8．已知25℃、101kPa下， C (s、石墨) +O2 (g) =CO (g)    ΔH =-110. 5kJ/mol；C(s、金刚石) +O2 (g) =CO(g)    ΔH =-112.4kJ/mol。据此判断，下列说法正确的是(   )

A．石墨的燃烧热为-110. 5kJ / mol

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，C(s、石墨) =C(s、金刚石)    ΔH =+1.9kJ/mol

C．如果使用催化剂，ΔH1 和ΔH2都变小

D．石墨不如金刚石更稳定

9．有如下三个热化学方程式：

H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g)  ΔH=a kJ·mol－1    H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l)  ΔH=b kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l)  ΔH=c kJ·mol－1

关于它们的下列表述正确的是(    )

A．2b=c B．a、b和c均为正值      C．a=b D．它们都是吸热反应

10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

11．下列各组物质中，互为同位素的是

A．一氧化碳和二氧化碳 B．和

C．冰和干冰 D．氧气和臭氧

12．已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热是(　　)

A．483.6 kJ·mol-1 B．241.8 kJ·mol-1 C．571.6 kJ·mol-1 D．285.8 kJ·mol-1

13．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应      B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量     D．NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量

14．下列反应中热量变化与图一致的是

A．钢铁的锈蚀 B．油脂在人体内氧化

C．溶液和溶液反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应

15．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是(    )

①天然气    ②煤    ③潮汐能    ④石油    ⑤太阳能    ⑥生物质能    ⑦风能    ⑧氢能

A．①②③④ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

二、填空题

16．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

（1）从能量的角度看，断开化学键要___，形成化学键要___。

（2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197kJ/mol；

②H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ/mol；

③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ/mol。

写出SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是____。

（3）已知一定条件下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程能量变化如图所示，该反应为___反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为_____。

A．98.32kJ     B．196.64kJ/mol      C．＜196.64kJ     D．＞196.64kJ

17．燃烧热定义： 101kPa时，_____mol纯物质________生成 __________时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。

18．（1）现有下列微粒:①16O 和18O②金刚石和石墨③H2O 和D2O ④S2 和S8⑤氯气和液氯⑥H2、D2和T2

属于同位素的是__________________(填序号，下同)

属于纯净物的是______________________

属于同素异形体的是__________________________

等质量的H2、D2和T2中含有的质子数之比为_____________。

（2）以下过程: ①液态水汽化②二氧化碳和碳高温生成一氧化碳③浓硫酸稀释④铝热反应⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Na2O2 与H2O⑦Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl⑧硝酸铵的溶解  属于放热反应的是____________(填序号)，写出反应⑦的化学方程式______________________。

三、实验题

19．下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：

（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是：_______

（2）导管中液面A__________ （填“上升”或“下降”），原因是；_________。说明此反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。

参考答案

1．B2．C3．B4．B5．D6．A7．C8．B9．A10．C11．B12．D13．B14．D15．C

16．吸热    放热    SO3(g)+H2O(1)H2SO4(l)ΔH=-130kJ/mol    放热    c   

17．1    完全燃烧    稳定的化合物   

18．①    ③⑤⑥    ②④    6：3：2    ④⑤⑥    Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O   

19．2Al+6H+=2Al3++3H2↑    下降    铝与盐酸反应放热，使锥形瓶内的温度升高，压强增大    放热