苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热同步练习题

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热同步练习题，共10页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是
①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③通入足量的空气
A．①③B．①②C．②③D．①②③
2．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是（ ）
①过氧化钠与水反应②氨水与稀硫酸的反应
③灼热的炭与CO2反应④Ba(OH)2与NH4Cl的反应
⑤甲烷在O2中的燃烧⑥灼热的炭与水蒸气反应
⑦铝片与稀硫酸反应⑧铝热反应
⑨煅烧石灰石制生石灰⑩钾与水的反应
A．①⑤⑦⑧⑩B．①③⑤⑦⑩C．①②⑤⑦⑧⑩D．①③⑤⑥⑦⑩
3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于ΔH＞0的是( )
A．甲烷与O2的燃烧反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．铝片与稀H2SO4反应D．灼热的炭与CO2反应
4．101 kPa时，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=﹣297.23 kJ•ml-1。据此分析，下列不正确的是（ ）
A．S的燃烧热为297.23 kJ•ml-1
B．S升华是吸热过程
C．形成1 ml SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 ml S(s)和1 ml O2(g)的化学键所吸收的总能量
D．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ
5．下列反应或过程需要吸收能量的是（ ）
A．可燃物的燃烧过程B．手机锂电池充电过程
C．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑D．H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O
6．根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．该反应一定有能量转化成了化学能
C．反应物比生成物稳定
D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热
7．下列说法正确的是（ ）
A．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·ml-1，则H2的燃烧热ΔH=-572kJ·ml-1
B．一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·ml-1，此条件下将1.5ml H2和过量N2充分反应，放出热量46.2kJ
C．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
D．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
8．下列热化学方程式中.△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A．CO(g) +O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/ml
B．C(s) +O2 ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/ml
C．H2(g) + O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/ml
D．2C8H18(l) +25O2(g)==16 CO2(g)+18 H2O(l); △H＝-1136 kJ/ml
9．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量
10．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）
A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反应
C．硫在氧气中燃烧D．铁丝在氧气中燃烧
11．下列物质加入水中，发生放热反应的是
A．NaCl固体B．氢氧化钠固体C．生石灰D．NH4NO3固体
12．下列推论正确的是( )
A．2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·ml－1，则碳的燃烧热的数值大于110.5kJ·ml－1
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·ml－1，则金刚石比石墨稳定
C．OH-(aq) ＋ H+(aq) = H2O(l) ΔH＝－57.4kJ·ml－1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
13．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的热量。下列说法中不正确的是( )
A．金刚石转化为石墨的反应是放热反应
B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
D．等质量石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
14．下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是
A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应
15．下列说法不正确的是
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能
B．煤燃烧时可以将化学能转变成热能
C．绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能
D．白炽灯工作时电能全部转变为光能
16．下列变化过程，属于吸热过程的是（ ）
①金属钠与水 ②酸碱中和 ③浓H2SO4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥液态水变成水蒸气 ⑦灼热的碳与水蒸气在高温下反应 ⑧碳酸钙受热分解
A．①②③④⑤B．①②⑤C．⑦⑧D．⑥⑦⑧
17．下列关于燃烧的说法中，错误的是（ ）
A．燃烧一定要有氧气参加B．燃烧一定属于氧化还原反应
C．燃烧一定伴有发光现象D．燃烧一定会放出热量
二、综合题
18．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置(尾气处理装置省略)：
(1)上述三套装置中，仅通过观察不能探究出“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是____________________________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_____________________________________________。
(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙中进行)。
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是__________________________________________________________；
②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水____________________________________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；
③若M溶于水后立即观察到烧杯中的导管内形成一段水柱，则M可能是_________________(填一种物质即可)。
(4)至少有两种实验方法能用于探究超氧化钾与水的反应()是放热反应还是吸热反应。
方法①：选择上述装置________________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是________________(填“吸热”或“放热”)反应。
19．化学反应一定伴随能量变化。
（1）将20gBa(OH)2·8H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到______气味，用手触摸烧杯底部感觉________，烧杯下面的玻璃片可能与烧杯___。 说明Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应。该反应的化学方程式_________
（2）NaOH稀溶液跟稀盐酸反应的中和热与KOH稀溶液跟稀硫酸反应的中和热_____（填 “相等”或“不等”），原因是（用适当的文字和离子方程式解释）_____
（3）下列措施可以提高燃料的燃烧效率的是________（填序号）
①提高燃料的着火点，②降低燃料的着火点，③将固体燃料粉碎，④将液体燃料雾化，⑤将燃料煤气化处理，⑥通入适量空气
20．I．下列7种化学符号：18O；14C；23Na；14N；32S； 16O； 1H2
(1)表示核素的符号共______种。
(2)互为同位素的是______和______。
(3)质量数相等，但不能互为同位素的是______和______。
(4)中子数相等，但质子数不相等的是______和______。
II．(1)写出下列物质的电子式： NH3 _____________， CO2______。
(2)2.2g铵根的中子数是___，核外电子数是____，某微粒含有一个原子核，核中有 17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是____。
(3)已知断开 1ml H—H 键、1ml I—I 键、1ml H—I 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ，则由 1ml H2和 1ml I2生成 2ml HI会_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的热量。
(4)现有下列物质：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S，只由离子键构成的物质是_____(填序号，下同)，由离子键和非极性共价键构成的物质是________，属于共价化合物的是_____。
21．(1)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。
实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是______热反应。反应_____(填①或②)的能量变化可用图(b)表示。
(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。
(3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，该反应中，4 ml HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 ml H—O键与断开1 ml H—Cl键所需能量相差约为______ kJ。
参考答案
1．D2．A3．D4．D5．B6．D7．D8．A9．B10．B11．C12．A13．D14．B15．D16．D17．A
18．Ⅲ U形管中左端液面降低，右端液面升高 产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯中的导管内形成一段水柱 可能是放热反应 硝酸铵(或其他合理答案) Ⅰ(或Ⅱ) 放热
19．刺激性气味 烧杯底部很冷 被冻在一起 吸热 相等 中和反应的实质是：H++OH-=H2O，两个反应参加反应的物质、生成物均相同，反应物、生成物蕴含的化学能相同，所以反应放出的能量也相同 ③④⑤⑥
20．6 18O 16O 14C 14N 14C 16O 1.1NA NA 放出 11 ⑤ ② ④⑦
21．放 吸 ① 小于 31.9