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2020年四川省达州市中考化学试卷
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这是一份2020年四川省达州市中考化学试卷，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，探究题等内容，欢迎下载使用。
2020年四川省达州市中考化学试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分
一、单选题（本大题共8小题，共24.0分）
1. 下列变化不属于化学变化的是（ ）
A. 工业炼铁 B. 石油分馏 C. 海水制镁 D. 烧制陶瓷
2. 化学与我们的生产、生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A. 铵态氮肥不能与碱性物质混合使用
B. 碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致骨质疏松
C. 开发高效氢能、太阳能等新能源汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
D. 研制、生产可降解塑料的主要目的是解决“白色污染”问题
3. 近期媒体曝光了某品牌的洗发水中含有致癌的成分--二恶烷（C4H8O2），下列有关二恶烷的说法正确的是（ ）
A. 二恶烷是氧化物
B. 二恶烷是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的
C. 二恶烷中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：4
D. 一个二恶烷分子中含有一个氧分子
4. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（“”表示A原子，“”表示B原子），下列说法不正确的是（ ）
A. 参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为3：2
B. 该反应属于化合反应
C. 从宏观角度看，物质丙属于混合物
D. 化学反应前后原子的种类、数目均不变
5. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是（ ）
A. 使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶
B. t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等
C. 在t2℃时，将a物质30g加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量为80g
D. t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：a＞b＞c
6. 下列实验中，不能达到实验目的的是（ ）
实验
目的
方法
A
除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3
加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤
B
除去NaCl溶液中混有少量MgCl2
加入适量的NaOH溶液，过滤
C
鉴别稀盐酸和NaCl溶液
取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象
D
鉴别CO和H2气体
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
A. A B. B C. C D. D
7. 已知：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是（ ）
A. 该反应中，CO是氧化剂
B. 反应生成Fe的质量为15.2g
C. 反应生成CO2的质量为16.5g
D. 参加反应的Fe2O3占原总质量的80%
8. 下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量
B. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量
C. 浓硫酸长时间敞口露置于空气中
D. 向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉
二、填空题（本大题共6小题，共29.0分）
9. 用化学用语填空：
（1）两个磷原子______；
（2）地壳中含量最多的金属元素______；
（3）碱溶液中的阴离子______；
（4）水中氧元素的化合价______。
10. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）不同元素之间的最本质区别是______不同；
（2）表中与氧元素化学性质相似的是______元素；
（3）12号元素的原子在化学反应中比较容易______（填“得到”或“失去”）电子；
（4）11-18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的______相同。
11. 小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：
（1）操作①的名称是______，若经过操作后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是______（填序号）。
A、漏斗内的滤纸有破损
B、漏斗下端未紧靠烧杯内壁
C、漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2）取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是______水。
（3）小明用得到的蒸馏水配制50g质量分数10%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图：
①计算：需要氯化钠固体5g，水______mL（水的密度为1.0g/cm3）；
②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为______mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；
③溶解：用玻璃棒搅拌，目的是______。
12. 2020年初新型冠状病毒以其强大的传染性和杀伤力惊惶了全世界。
（1）在疫情防控期间，人们常用84消毒液对各场所进行消毒，但是一定要注意84消毒液不能与洁厕灵混用，因为84消毒液与洁厕混用会生成黄绿色有毒气体--氯气，氯气的化学式为______。
（2）搞好环境卫生与个人卫生有益健康，75%的免洗洗手液是疫情防控期间常见的清洁用品，下列关于使用说法错误的是______。
A．贴好标签，密封放置
B．失火时可用湿抹布盖灭
C．远离火源，远离儿童
D．为使消毒效果更好，应在家里大量喷洒
（3）疫情防控期间，我们一定注意保护自己，在人员密集的地方要配戴好口罩，口罩中过滤层为聚丙烯熔喷布，熔喷布属于______（填序号）。
A．金属材料
B．无机非金属材料
C．合成材料
D．复合材料
（4）专家提醒：疫情防控期间我们要增强体质，提高抵抗力，日常生活中应摄入足量鸡蛋，牛奶等食物，是因为这些食物中富含______（填序号）。
A．糖类
B．蛋白质
C．油脂
D．维生素
13. 氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。
（1）利用数据传感技术可以形象地比较过氧化氢溶液在无催化剂条件下的分解速率。小芳同学利用下列装置，测得瓶内气压随时间的变化如图所示：
①甲锥形瓶内发生的反应化学方程式为______。
②由图Ⅰ分析可知：曲线______（填“①”或“②”）表示无二氧化锰条件下发生的反应。
③用图Ⅱ装置收集O2，验满时应将带火星的木条放在______（填“x”或“y”）导管口处。
（2）图Ⅲ为电解水制氧气的装置图，气体b在电源的______（填“正”或“负”）极端产生。
（3）图Ⅳ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为______（填序号），最后打开弹簧夹。
①冷却到室温
②弹簧夹夹紧橡皮管
③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧
14. 化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有______个，写出其中有气泡产生的化学方程式______。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液虽加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是______（填化学式），无色滤液中一定含有的离子是______（填离子符号）。
三、计算题（本大题共1小题，共7.0分）
15. 为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学称取20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
滴入稀硫酸的质量/g
25
25
25
25
25
生成气体的总质量/g
0.05
m
0.15
0.20
0.20
请完成下列问题：
（1）表中m的值为______；
（2）银、锌合金中银的质量分数为______；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出具体计算过程）
四、探究题（本大题共2小题，共15.0分）
16. 某化学兴趣小组同学用玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液在酒精灯火焰上灼烧时，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。同学们对此现象产生了疑问，于是他们对FeCl3溶液加热，灼烧的变化进行了探究活动。
【查阅资料】
①酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；
②Fe与Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引。
【实验一】
将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。
由此得出结论：
①FeCl3溶液呈黄绿色是因为溶液中含有______（用离子符号表示）。
②加热饱和FeCl3溶液时，FeCl3易与水反应生成红褐色固体和盐酸，反应的化学方程式为______。
③由实验可知：FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式______（填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。
【实验二】
将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色，此过程发生分解反应：2Fe（OH）3______+3H2O。
【实验三】
同学们对玻璃棒上产生的黑色物质继续探究：联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是C、Fe、FeO、Fe3O4四种物质中的一种或几种。
为了测定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下表实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象
黑色粉末全部被磁铁吸引
黑色粉末中不含的物质是 ______
②向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象
固体逐渐溶解，但无气泡产生
综合①②实验现象判断，此黑色物质成分是 ______
17. 某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：
（1）能产生气泡的是______（填序号）。
（2）溶液变为蓝色的是______（填序号），写出其中发生的化学方程式______。
（3）能证明C中发生了反应的现象是______。
（4）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。
【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗？
【查阅资料】
①铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
②SO2能使品红溶液褪色；
③SO2能与碱溶液反应；
④SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液
【进行实验】
同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：
请回答下列问题：
（1）实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是______。
（2）装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面______（填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为______（填序号）。
A．水
B．氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水
D．饱和NaHSO3溶液
【知识拓展】化学反应的进行与物质的溶质质量分数，反应条件都有一定的关系。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、工业炼铁，铁是新物质，属于化学变化；故选项错误；
B、石油分馏没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
C、海水制镁，镁是新物质，属于化学变化；故选项错误；
D、烧制陶瓷，燃烧属于化学变化；故选项错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，工业炼铁、海水制镁、烧制陶瓷都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】B
【解析】解：A、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，故选项说法正确；
B、碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大，选项说法错误；
C、氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，故选项说法正确；
D、研制、生产可降解塑料的主要目的是解决“白色污染”问题，故选项说法正确；
故选：B。
A、根据铵态氮肥的性质分析；
B、根据化学与人体健康进行分析；
C、根据氢能、太阳能等是清洁能源进行分析；
D、根据防止白色污染分析。
本题考查化学与生活，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累。
3.【答案】C
【解析】解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质，二恶烷含有三种元素，不属于氧化物，选项说法错误；
B、一个二恶烷分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，选项说法错误；
C、二恶烷中C、H、O三种元素的质量比是（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，故选项说法正确；
D、一个二恶烷分子含有2个氧原子，不能含有氧分子，选项说法错误；
故选：C。
A、根据氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质进行判断。
B、根据二恶烷化学式的含义进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据二恶烷化学式的含义进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
4.【答案】A
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由A2和B2在点燃的条件下反应生成AB，化学方程式可表示为：A2+B22AB。
A．由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为1：1，选项说法错误；
B．由化学方程式可知，该反应是由两种物质发生反应生成一种新物质，属于化合反应，选项说法正确；
C．由图示可知，丙是由两种物质组成的，属于混合物，选项说法正确；
D．由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目均不变，选项说法正确。
故选：A。
根据微观反应示意图以及质量守恒定律书写化学方程式，然后根据各选项问题进行分析解答。
解答本题要充分理解图中提供的信息，只有这样才能确定物质的构成及种类，难度不大。
5.【答案】D
【解析】解：A、使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶错误，c没有晶体析出，因为c的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；
B、t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
C、在t2℃时，a的溶解度是50g，因此将a物质30g加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量=25g+50g=75g，80g错误；故选项错误；
D、t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：a＞b＞c正确，因为该温度下，它们的溶解度大小是a＞b＞c；故选项正确；
故选：D。
根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少。
A、晶体析出的方法：蒸发结晶和降温结晶；
B、交点的含义中，溶质质量分数大小的比较；
C、有关的计算要准确；
D、同一温度下，溶质质量分数大小的比较。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
6.【答案】C
【解析】解：A、Na2CO3能与适量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
B、MgCl2能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
C、稀盐酸和NaCl溶液均能与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
D、点燃，火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾的是氢气，无明显现象的是一氧化碳，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
故选：C。
除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
7.【答案】D
【解析】解：设生成参加反应的氧化铁的质量为x，生成铁的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，则：
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 固体质量减少
160 112 132 160-112=48
x y z 20g-15.2g=4.8g
===
x=16g
y=11.2g
z=13.2g
A．在该反应中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，体现了一氧化碳的还原性，选项说法错误；
B．由以上计算可知，生成铁的质量为11.2g，选项说法错误；
C．由以上计算可知，生成二氧化碳的质量为13.2g，选项说法错误；
D．参加反应的Fe2O3占原总质量的，选项说法正确。
故选：D。
A．根据一氧化碳的性质来分析；
B．根据固体减少的质量来分析计算；
C．根据固体减少的质量来分析计算；
D．根据固体减少的质量，利用化学方程式进行分析解答。
本题考查的是一氧化碳还原氧化铁的知识，完成此题，可以依据已有的知识和根据化学方程式的计算进行。
8.【答案】A
【解析】解：A、向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银反应完，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加；故选项图象错误。
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故选项图象正确。
C、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长时间敞口露置于空气中，溶质的质量不变，故选项图象正确。
D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；生成等质量的氢气，消耗的镁的质量少，故选项图象正确。
故选：A。
A、向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量，先与硝酸银溶液反应，进行分析判断。
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应，进行分析判断。
C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
D、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
9.【答案】2P Al OH- H2
【解析】解：（1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；两个磷原子表示为2P，故答案为：2P；
（2）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故答案为：Al；
（3）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，碱溶液中的阴离子是氢氧根离子，故答案为：OH-；
（4）元素正上方的数字表示元素的化合价，水中氧元素的化合价-2价；故答案为：H2；
书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。
本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
10.【答案】质子数（或核电荷数） 硫（或S） 失去 电子层数
【解析】解：（1）决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），元素之间的本质区别是质子数或核电荷数不同；故填：质子数（或核电荷数）；
（2）氧原子的最外层有6个电子，最外层电子数决定元素的化学性质，表中的硫原子最外层也为6个电子，二者化学性质相似；故填：硫（或S）；
（3）12号元素的原子是镁原子，最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的电子；故填：失去；
（4）由元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图可以看出，处于同一周期的原子，核外电子层数相同。故填：电子层数。
（1）根据元素的概念来分析；
（2）根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
（3）根据最外层电子数来分析；
（4）根据原子结构与元素周期表中周期数的关系来分析。
本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义、元素周期表的信息的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
11.【答案】过滤 AC 硬 45 50 加快溶解速率
【解析】解：（1）操作①能将固体与液体分离，操作①的名称是过滤；若经过操作后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是过滤后滤液仍浑浊，可能原因是漏斗内的滤纸有破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）。漏斗下端未紧靠烧杯内壁，不会造成所得液体仍然浑浊。
（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水检验硬水和软水，取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水。
（3）①溶剂质量=溶液质量-溶质质量，配制50g质量分数10%的氯化钠溶液，所需溶剂的质量为50g-5g=45g（合45mL）。
②从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应用规格为50mL的量筒量取水的体积。
③溶解操作中用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解速率。
故答案为：
（1）过滤；AC；
（2）硬；
（3）①45；②50；③加快溶解速率。
（1）根据操作①能将固体与液体分离，进行分析解答。
（2）根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析解答。
（3）①利用溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答。
②从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，进行分析解答。
③根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）与注意事项、硬水和软水的检验方法等是正确解答本题的关键。
12.【答案】Cl2 D C B
【解析】解：（1）氯气是一种由双原子构成的气态非金属单质，其化学式为Cl2；故填：Cl2；
（2）75%的免洗洗手液中含有酒精，酒精具有可燃性。
A．酒精易挥发，所以要贴好标签，密封放置，选项说法正确；
B．失火时可用湿抹布盖灭，选项说法正确；
C．酒精具有可燃性，所以要远离火源，远离儿童，选项说法正确；
D．不能在家里大量喷洒，以免接触明火或电火花发生爆燃，选项说法错误。
故选D；
（3）熔喷布是由合成纤维制成的，合成纤维属于合成材料；故填：C；
（4）鸡蛋和牛奶中富含蛋白质；故填：B。
（1）根据单质的化学式写法来分析；
（2）根据75%的免洗洗手液的性质来分析；
（3）根据材料的分类来分析；
（4）根据食物中富含的营养素来分析。
本题紧密联系生活，加强化学知识的学习，能应用解决生活中的一些问题。
13.【答案】2H2O22H2O+O2↑ ② x 正 ②③①
【解析】解：（1）①甲锥形瓶内过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成了氧气和水，发生的反应化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
②无二氧化锰条件下过氧化氢分解放出氧气的速率慢，但生成氧气的质量不变，由图示可知，曲线②表示无催化剂的曲线。
③用图Ⅱ装置收集O2，由于氧气的密度比空气略大，进气口是y，出气口是x，验满时应将带火星的木条放在 x。
（2）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，图Ⅲ为电解水制氧气的装置图，气体b较少是氧气，在电源正极端产生。
（3）图Ⅳ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为：弹簧夹夹紧橡皮管、点燃燃烧匙内的红磷后、立即伸入瓶中并把塞子塞紧、冷却到室温最后打开弹簧夹，最后读数。所以顺序是②③①。
故答案为：（1）①2H2O22H2O+O2↑；②②；③x。
（2）正。
（3）②③①。
（1）①根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成了氧气写出发生的反应化学方程式。
②根据催化剂的特点分析判断。
③根据氧气的密度比空气略大分析。
（2）根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”分析回答。
（3）根据测定空气中氧气体积实验的步骤分析判断。
本题主要考查了课本中的三个基础的实验，难度不大，加强实验的学习，提高实验的能力，即可分析解答。
14.【答案】4 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ BaSO4 H+、Na+、Cl-
【解析】解：（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故这四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个。
碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液虽加入紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液显酸性，产生的白色沉淀是不溶于酸的硫酸钡，其化学式为BaSO4。
由于硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液中含有盐酸或硫酸，一定不含碳酸根离子、氢氧根离子，无色滤液中一定含有的离子是氢离子、钠离子、氯离子，其离子符号为H+、Na+、Cl-。
故答案为：
（1）4；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）BaSO4；H+、Na+、Cl-。
（1）根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，进行分析解答。
（2）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液虽加入紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液显酸性，进行分析解答。
本题有一定难度，掌握复分解反应发生的条件、明确试液变红的含义等是正确解答本题的关键。
15.【答案】（1）0.10；
（2）67.5%；
（3）设25g的稀硫酸中硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
y 0.05g
解得：y=2.45g
所用稀硫酸的溶质质量分数是：=9.8%。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。
【解析】解：（1）根据表中数据，第一、三、四次，每次都生成0.05g氢气，说明第二次没有完全反应，也生成0.05g，所以m值是0.10g；
（2）根据表中的数据可知，第五次没有生成氢气，说明了锌完全发生了反应，生成氢气的总质量为0.2g。
设锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
解得：x=6.5g
银、锌合金中银的质量分数为：=67.5%
（3）设25g的稀硫酸中硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
y 0.05g
解得：y=2.45g
所用稀硫酸的溶质质量分数是：=9.8%。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。
故答案为：（1）0.10。
（2）67.5%。
（3）9.8%。
（1）根据分五次加入硫酸后，第一、三、四次，每次都生成0.05g氢气，说明第二次没有完全反应，也生成0.05g进行分析；
（2）根据生成氢气的总质量可计算出锌的质量，据此可计算出银、锌合金中银的质量分数。
（3）根据锌和硫酸反应的化学方程式和每25g的稀硫酸反应生成氢气的质量计算硫酸的质量，然后计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性。
16.【答案】Fe3+ FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl 不能 Fe2O3 C和FeO Fe3O4
【解析】解：【实验一】
①FeCl3溶液呈黄绿色是因为溶液中含有铁离子，每个铁离子带三个单位正电荷，符号为Fe3+。
②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，所以反应的化学方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl。
③由于饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊，所以FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式不能获得FeCl3固体。
故填：①Fe3+。
②FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl。
③不能；
【实验二】
此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，所以反应的化学方程式：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。
故填：Fe2O3；
【实验三】
①由于信息提示为“Fe和Fe2O3易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引”，取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象，黑色粉末全部被磁铁吸引，黑色粉末中不含的物质是C和FeO；
②向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象，固体逐渐溶解，但无气泡产生，所以黑色固体为四氧化三铁。
故填：①C和FeO；
②Fe3O4。
【实验一】
①FeCl3溶液呈黄绿色是因为溶液中含有铁离子；
②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸。
③根据饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊分析；
【实验二】
根据亲氧化铁加热生成氧化铁和水分析；
【实验三】
①根据“Fe和Fe2O3易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引”，分析；
②根据四氧化三铁和酸可发生反应，固体溶解分析。
读信息，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的信息进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。
17.【答案】BD E CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 溶液由红色变为无色 吸收二氧化硫，防止污染空气 上升 D
【解析】解：（1）依据稀硫酸的化学性质可知镁与稀硫酸反应可产生氢气，与碳酸氢钠反应可产生二氧化碳，所以能产生气泡的是BD，故填：BD；
（2）氧化铜与稀硫酸反应可生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，故填：E；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）滴有酚酞的氢氧化钠溶液是红色，滴入稀硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠显中性，溶液红色褪去，说明反应反生，故填：溶液由红色变为无色；
【进行试验】（1）因为二氧化硫会污染空气，从【查阅资料】可知SO2能与碱溶液反应，所以在装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2 ，防止污染空气，故填：吸收二氧化硫，防止污染空气；
（2）分析装置可知关闭K，移去酒精灯，余热使A中产生的气体进入装置B，使B中压强增大，分液漏斗中的液面上升，依据【查阅资料】SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液可推出B中盛放的液体为饱和NaHSO3溶液，故填：上升；D。
依据稀硫酸的化学性质判断反应的发生和叙述相关实验现象及写出有关的化学方程式，分析【查阅资料】相关信息和实验装置回答【进行实验】问题（1）和（2）。
本题考查了稀硫酸的化学性质，依据信息理解铜与浓硫酸的反应，同时考查了依据信息解决问题的能力。
2020年四川省达州市中考化学试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分
一、单选题（本大题共8小题，共24.0分）
1. 下列变化不属于化学变化的是（ ）
A. 工业炼铁 B. 石油分馏 C. 海水制镁 D. 烧制陶瓷
2. 化学与我们的生产、生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A. 铵态氮肥不能与碱性物质混合使用
B. 碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致骨质疏松
C. 开发高效氢能、太阳能等新能源汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
D. 研制、生产可降解塑料的主要目的是解决“白色污染”问题
3. 近期媒体曝光了某品牌的洗发水中含有致癌的成分--二恶烷（C4H8O2），下列有关二恶烷的说法正确的是（ ）
A. 二恶烷是氧化物
B. 二恶烷是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的
C. 二恶烷中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：4
D. 一个二恶烷分子中含有一个氧分子
4. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（“”表示A原子，“”表示B原子），下列说法不正确的是（ ）
A. 参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为3：2
B. 该反应属于化合反应
C. 从宏观角度看，物质丙属于混合物
D. 化学反应前后原子的种类、数目均不变
5. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是（ ）
A. 使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶
B. t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等
C. 在t2℃时，将a物质30g加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量为80g
D. t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：a＞b＞c
6. 下列实验中，不能达到实验目的的是（ ）
实验
目的
方法
A
除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3
加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤
B
除去NaCl溶液中混有少量MgCl2
加入适量的NaOH溶液，过滤
C
鉴别稀盐酸和NaCl溶液
取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象
D
鉴别CO和H2气体
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
A. A B. B C. C D. D
7. 已知：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是（ ）
A. 该反应中，CO是氧化剂
B. 反应生成Fe的质量为15.2g
C. 反应生成CO2的质量为16.5g
D. 参加反应的Fe2O3占原总质量的80%
8. 下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量
B. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量
C. 浓硫酸长时间敞口露置于空气中
D. 向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉
二、填空题（本大题共6小题，共29.0分）
9. 用化学用语填空：
（1）两个磷原子______；
（2）地壳中含量最多的金属元素______；
（3）碱溶液中的阴离子______；
（4）水中氧元素的化合价______。
10. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）不同元素之间的最本质区别是______不同；
（2）表中与氧元素化学性质相似的是______元素；
（3）12号元素的原子在化学反应中比较容易______（填“得到”或“失去”）电子；
（4）11-18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的______相同。
11. 小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：
（1）操作①的名称是______，若经过操作后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是______（填序号）。
A、漏斗内的滤纸有破损
B、漏斗下端未紧靠烧杯内壁
C、漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2）取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是______水。
（3）小明用得到的蒸馏水配制50g质量分数10%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图：
①计算：需要氯化钠固体5g，水______mL（水的密度为1.0g/cm3）；
②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为______mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；
③溶解：用玻璃棒搅拌，目的是______。
12. 2020年初新型冠状病毒以其强大的传染性和杀伤力惊惶了全世界。
（1）在疫情防控期间，人们常用84消毒液对各场所进行消毒，但是一定要注意84消毒液不能与洁厕灵混用，因为84消毒液与洁厕混用会生成黄绿色有毒气体--氯气，氯气的化学式为______。
（2）搞好环境卫生与个人卫生有益健康，75%的免洗洗手液是疫情防控期间常见的清洁用品，下列关于使用说法错误的是______。
A．贴好标签，密封放置
B．失火时可用湿抹布盖灭
C．远离火源，远离儿童
D．为使消毒效果更好，应在家里大量喷洒
（3）疫情防控期间，我们一定注意保护自己，在人员密集的地方要配戴好口罩，口罩中过滤层为聚丙烯熔喷布，熔喷布属于______（填序号）。
A．金属材料
B．无机非金属材料
C．合成材料
D．复合材料
（4）专家提醒：疫情防控期间我们要增强体质，提高抵抗力，日常生活中应摄入足量鸡蛋，牛奶等食物，是因为这些食物中富含______（填序号）。
A．糖类
B．蛋白质
C．油脂
D．维生素
13. 氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。
（1）利用数据传感技术可以形象地比较过氧化氢溶液在无催化剂条件下的分解速率。小芳同学利用下列装置，测得瓶内气压随时间的变化如图所示：
①甲锥形瓶内发生的反应化学方程式为______。
②由图Ⅰ分析可知：曲线______（填“①”或“②”）表示无二氧化锰条件下发生的反应。
③用图Ⅱ装置收集O2，验满时应将带火星的木条放在______（填“x”或“y”）导管口处。
（2）图Ⅲ为电解水制氧气的装置图，气体b在电源的______（填“正”或“负”）极端产生。
（3）图Ⅳ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为______（填序号），最后打开弹簧夹。
①冷却到室温
②弹簧夹夹紧橡皮管
③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧
14. 化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有______个，写出其中有气泡产生的化学方程式______。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液虽加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是______（填化学式），无色滤液中一定含有的离子是______（填离子符号）。
三、计算题（本大题共1小题，共7.0分）
15. 为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学称取20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
滴入稀硫酸的质量/g
25
25
25
25
25
生成气体的总质量/g
0.05
m
0.15
0.20
0.20
请完成下列问题：
（1）表中m的值为______；
（2）银、锌合金中银的质量分数为______；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出具体计算过程）
四、探究题（本大题共2小题，共15.0分）
16. 某化学兴趣小组同学用玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液在酒精灯火焰上灼烧时，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。同学们对此现象产生了疑问，于是他们对FeCl3溶液加热，灼烧的变化进行了探究活动。
【查阅资料】
①酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；
②Fe与Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引。
【实验一】
将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。
由此得出结论：
①FeCl3溶液呈黄绿色是因为溶液中含有______（用离子符号表示）。
②加热饱和FeCl3溶液时，FeCl3易与水反应生成红褐色固体和盐酸，反应的化学方程式为______。
③由实验可知：FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式______（填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。
【实验二】
将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色，此过程发生分解反应：2Fe（OH）3______+3H2O。
【实验三】
同学们对玻璃棒上产生的黑色物质继续探究：联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是C、Fe、FeO、Fe3O4四种物质中的一种或几种。
为了测定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下表实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象
黑色粉末全部被磁铁吸引
黑色粉末中不含的物质是 ______
②向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象
固体逐渐溶解，但无气泡产生
综合①②实验现象判断，此黑色物质成分是 ______
17. 某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：
（1）能产生气泡的是______（填序号）。
（2）溶液变为蓝色的是______（填序号），写出其中发生的化学方程式______。
（3）能证明C中发生了反应的现象是______。
（4）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。
【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗？
【查阅资料】
①铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
②SO2能使品红溶液褪色；
③SO2能与碱溶液反应；
④SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液
【进行实验】
同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：
请回答下列问题：
（1）实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是______。
（2）装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面______（填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为______（填序号）。
A．水
B．氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水
D．饱和NaHSO3溶液
【知识拓展】化学反应的进行与物质的溶质质量分数，反应条件都有一定的关系。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、工业炼铁，铁是新物质，属于化学变化；故选项错误；
B、石油分馏没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
C、海水制镁，镁是新物质，属于化学变化；故选项错误；
D、烧制陶瓷，燃烧属于化学变化；故选项错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，工业炼铁、海水制镁、烧制陶瓷都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】B
【解析】解：A、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，故选项说法正确；
B、碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大，选项说法错误；
C、氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，故选项说法正确；
D、研制、生产可降解塑料的主要目的是解决“白色污染”问题，故选项说法正确；
故选：B。
A、根据铵态氮肥的性质分析；
B、根据化学与人体健康进行分析；
C、根据氢能、太阳能等是清洁能源进行分析；
D、根据防止白色污染分析。
本题考查化学与生活，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累。
3.【答案】C
【解析】解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质，二恶烷含有三种元素，不属于氧化物，选项说法错误；
B、一个二恶烷分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，选项说法错误；
C、二恶烷中C、H、O三种元素的质量比是（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，故选项说法正确；
D、一个二恶烷分子含有2个氧原子，不能含有氧分子，选项说法错误；
故选：C。
A、根据氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质进行判断。
B、根据二恶烷化学式的含义进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据二恶烷化学式的含义进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
4.【答案】A
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由A2和B2在点燃的条件下反应生成AB，化学方程式可表示为：A2+B22AB。
A．由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为1：1，选项说法错误；
B．由化学方程式可知，该反应是由两种物质发生反应生成一种新物质，属于化合反应，选项说法正确；
C．由图示可知，丙是由两种物质组成的，属于混合物，选项说法正确；
D．由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目均不变，选项说法正确。
故选：A。
根据微观反应示意图以及质量守恒定律书写化学方程式，然后根据各选项问题进行分析解答。
解答本题要充分理解图中提供的信息，只有这样才能确定物质的构成及种类，难度不大。
5.【答案】D
【解析】解：A、使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶错误，c没有晶体析出，因为c的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；
B、t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
C、在t2℃时，a的溶解度是50g，因此将a物质30g加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量=25g+50g=75g，80g错误；故选项错误；
D、t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：a＞b＞c正确，因为该温度下，它们的溶解度大小是a＞b＞c；故选项正确；
故选：D。
根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少。
A、晶体析出的方法：蒸发结晶和降温结晶；
B、交点的含义中，溶质质量分数大小的比较；
C、有关的计算要准确；
D、同一温度下，溶质质量分数大小的比较。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
6.【答案】C
【解析】解：A、Na2CO3能与适量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
B、MgCl2能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
C、稀盐酸和NaCl溶液均能与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
D、点燃，火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾的是氢气，无明显现象的是一氧化碳，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
故选：C。
除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
7.【答案】D
【解析】解：设生成参加反应的氧化铁的质量为x，生成铁的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，则：
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 固体质量减少
160 112 132 160-112=48
x y z 20g-15.2g=4.8g
===
x=16g
y=11.2g
z=13.2g
A．在该反应中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，体现了一氧化碳的还原性，选项说法错误；
B．由以上计算可知，生成铁的质量为11.2g，选项说法错误；
C．由以上计算可知，生成二氧化碳的质量为13.2g，选项说法错误；
D．参加反应的Fe2O3占原总质量的，选项说法正确。
故选：D。
A．根据一氧化碳的性质来分析；
B．根据固体减少的质量来分析计算；
C．根据固体减少的质量来分析计算；
D．根据固体减少的质量，利用化学方程式进行分析解答。
本题考查的是一氧化碳还原氧化铁的知识，完成此题，可以依据已有的知识和根据化学方程式的计算进行。
8.【答案】A
【解析】解：A、向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银反应完，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加；故选项图象错误。
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故选项图象正确。
C、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长时间敞口露置于空气中，溶质的质量不变，故选项图象正确。
D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；生成等质量的氢气，消耗的镁的质量少，故选项图象正确。
故选：A。
A、向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量，先与硝酸银溶液反应，进行分析判断。
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应，进行分析判断。
C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
D、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
9.【答案】2P Al OH- H2
【解析】解：（1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；两个磷原子表示为2P，故答案为：2P；
（2）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故答案为：Al；
（3）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，碱溶液中的阴离子是氢氧根离子，故答案为：OH-；
（4）元素正上方的数字表示元素的化合价，水中氧元素的化合价-2价；故答案为：H2；
书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。
本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
10.【答案】质子数（或核电荷数） 硫（或S） 失去 电子层数
【解析】解：（1）决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），元素之间的本质区别是质子数或核电荷数不同；故填：质子数（或核电荷数）；
（2）氧原子的最外层有6个电子，最外层电子数决定元素的化学性质，表中的硫原子最外层也为6个电子，二者化学性质相似；故填：硫（或S）；
（3）12号元素的原子是镁原子，最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的电子；故填：失去；
（4）由元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图可以看出，处于同一周期的原子，核外电子层数相同。故填：电子层数。
（1）根据元素的概念来分析；
（2）根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
（3）根据最外层电子数来分析；
（4）根据原子结构与元素周期表中周期数的关系来分析。
本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义、元素周期表的信息的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
11.【答案】过滤 AC 硬 45 50 加快溶解速率
【解析】解：（1）操作①能将固体与液体分离，操作①的名称是过滤；若经过操作后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是过滤后滤液仍浑浊，可能原因是漏斗内的滤纸有破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）。漏斗下端未紧靠烧杯内壁，不会造成所得液体仍然浑浊。
（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水检验硬水和软水，取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水。
（3）①溶剂质量=溶液质量-溶质质量，配制50g质量分数10%的氯化钠溶液，所需溶剂的质量为50g-5g=45g（合45mL）。
②从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应用规格为50mL的量筒量取水的体积。
③溶解操作中用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解速率。
故答案为：
（1）过滤；AC；
（2）硬；
（3）①45；②50；③加快溶解速率。
（1）根据操作①能将固体与液体分离，进行分析解答。
（2）根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析解答。
（3）①利用溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答。
②从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，进行分析解答。
③根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）与注意事项、硬水和软水的检验方法等是正确解答本题的关键。
12.【答案】Cl2 D C B
【解析】解：（1）氯气是一种由双原子构成的气态非金属单质，其化学式为Cl2；故填：Cl2；
（2）75%的免洗洗手液中含有酒精，酒精具有可燃性。
A．酒精易挥发，所以要贴好标签，密封放置，选项说法正确；
B．失火时可用湿抹布盖灭，选项说法正确；
C．酒精具有可燃性，所以要远离火源，远离儿童，选项说法正确；
D．不能在家里大量喷洒，以免接触明火或电火花发生爆燃，选项说法错误。
故选D；
（3）熔喷布是由合成纤维制成的，合成纤维属于合成材料；故填：C；
（4）鸡蛋和牛奶中富含蛋白质；故填：B。
（1）根据单质的化学式写法来分析；
（2）根据75%的免洗洗手液的性质来分析；
（3）根据材料的分类来分析；
（4）根据食物中富含的营养素来分析。
本题紧密联系生活，加强化学知识的学习，能应用解决生活中的一些问题。
13.【答案】2H2O22H2O+O2↑ ② x 正 ②③①
【解析】解：（1）①甲锥形瓶内过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成了氧气和水，发生的反应化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
②无二氧化锰条件下过氧化氢分解放出氧气的速率慢，但生成氧气的质量不变，由图示可知，曲线②表示无催化剂的曲线。
③用图Ⅱ装置收集O2，由于氧气的密度比空气略大，进气口是y，出气口是x，验满时应将带火星的木条放在 x。
（2）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，图Ⅲ为电解水制氧气的装置图，气体b较少是氧气，在电源正极端产生。
（3）图Ⅳ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为：弹簧夹夹紧橡皮管、点燃燃烧匙内的红磷后、立即伸入瓶中并把塞子塞紧、冷却到室温最后打开弹簧夹，最后读数。所以顺序是②③①。
故答案为：（1）①2H2O22H2O+O2↑；②②；③x。
（2）正。
（3）②③①。
（1）①根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成了氧气写出发生的反应化学方程式。
②根据催化剂的特点分析判断。
③根据氧气的密度比空气略大分析。
（2）根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”分析回答。
（3）根据测定空气中氧气体积实验的步骤分析判断。
本题主要考查了课本中的三个基础的实验，难度不大，加强实验的学习，提高实验的能力，即可分析解答。
14.【答案】4 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ BaSO4 H+、Na+、Cl-
【解析】解：（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故这四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个。
碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液虽加入紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液显酸性，产生的白色沉淀是不溶于酸的硫酸钡，其化学式为BaSO4。
由于硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液中含有盐酸或硫酸，一定不含碳酸根离子、氢氧根离子，无色滤液中一定含有的离子是氢离子、钠离子、氯离子，其离子符号为H+、Na+、Cl-。
故答案为：
（1）4；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）BaSO4；H+、Na+、Cl-。
（1）根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，进行分析解答。
（2）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液虽加入紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液显酸性，进行分析解答。
本题有一定难度，掌握复分解反应发生的条件、明确试液变红的含义等是正确解答本题的关键。
15.【答案】（1）0.10；
（2）67.5%；
（3）设25g的稀硫酸中硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
y 0.05g
解得：y=2.45g
所用稀硫酸的溶质质量分数是：=9.8%。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。
【解析】解：（1）根据表中数据，第一、三、四次，每次都生成0.05g氢气，说明第二次没有完全反应，也生成0.05g，所以m值是0.10g；
（2）根据表中的数据可知，第五次没有生成氢气，说明了锌完全发生了反应，生成氢气的总质量为0.2g。
设锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
解得：x=6.5g
银、锌合金中银的质量分数为：=67.5%
（3）设25g的稀硫酸中硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
y 0.05g
解得：y=2.45g
所用稀硫酸的溶质质量分数是：=9.8%。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。
故答案为：（1）0.10。
（2）67.5%。
（3）9.8%。
（1）根据分五次加入硫酸后，第一、三、四次，每次都生成0.05g氢气，说明第二次没有完全反应，也生成0.05g进行分析；
（2）根据生成氢气的总质量可计算出锌的质量，据此可计算出银、锌合金中银的质量分数。
（3）根据锌和硫酸反应的化学方程式和每25g的稀硫酸反应生成氢气的质量计算硫酸的质量，然后计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性。
16.【答案】Fe3+ FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl 不能 Fe2O3 C和FeO Fe3O4
【解析】解：【实验一】
①FeCl3溶液呈黄绿色是因为溶液中含有铁离子，每个铁离子带三个单位正电荷，符号为Fe3+。
②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，所以反应的化学方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl。
③由于饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊，所以FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式不能获得FeCl3固体。
故填：①Fe3+。
②FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl。
③不能；
【实验二】
此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，所以反应的化学方程式：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。
故填：Fe2O3；
【实验三】
①由于信息提示为“Fe和Fe2O3易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引”，取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象，黑色粉末全部被磁铁吸引，黑色粉末中不含的物质是C和FeO；
②向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象，固体逐渐溶解，但无气泡产生，所以黑色固体为四氧化三铁。
故填：①C和FeO；
②Fe3O4。
【实验一】
①FeCl3溶液呈黄绿色是因为溶液中含有铁离子；
②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸。
③根据饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊分析；
【实验二】
根据亲氧化铁加热生成氧化铁和水分析；
【实验三】
①根据“Fe和Fe2O3易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引”，分析；
②根据四氧化三铁和酸可发生反应，固体溶解分析。
读信息，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的信息进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。
17.【答案】BD E CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 溶液由红色变为无色 吸收二氧化硫，防止污染空气 上升 D
【解析】解：（1）依据稀硫酸的化学性质可知镁与稀硫酸反应可产生氢气，与碳酸氢钠反应可产生二氧化碳，所以能产生气泡的是BD，故填：BD；
（2）氧化铜与稀硫酸反应可生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，故填：E；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）滴有酚酞的氢氧化钠溶液是红色，滴入稀硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠显中性，溶液红色褪去，说明反应反生，故填：溶液由红色变为无色；
【进行试验】（1）因为二氧化硫会污染空气，从【查阅资料】可知SO2能与碱溶液反应，所以在装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2 ，防止污染空气，故填：吸收二氧化硫，防止污染空气；
（2）分析装置可知关闭K，移去酒精灯，余热使A中产生的气体进入装置B，使B中压强增大，分液漏斗中的液面上升，依据【查阅资料】SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液可推出B中盛放的液体为饱和NaHSO3溶液，故填：上升；D。
依据稀硫酸的化学性质判断反应的发生和叙述相关实验现象及写出有关的化学方程式，分析【查阅资料】相关信息和实验装置回答【进行实验】问题（1）和（2）。
本题考查了稀硫酸的化学性质，依据信息理解铜与浓硫酸的反应，同时考查了依据信息解决问题的能力。
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