2023年四川省达州市中考化学试卷(含答案解析)

这是一份2023年四川省达州市中考化学试卷(含答案解析)，共19页。

2023年四川省达州市中考化学试卷
1. 安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标识。浓硫酸应该贴的警示标识是(    )
A. B.
C. D.
2. 我国是一个历史悠久、文化灿烂的国家，古代诗词歌赋百花齐放、绚丽多彩。下列诗词中涉及化学变化的是(    )
A. 白玉为堂金作马 B. 暗香浮动月黄昏 C. 蜡矩成灰泪始干 D. 日照香炉生紫烟
3. 化学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是(    )
A. 闻药品气味 B. 加热固体
C. 过滤泥水 D. 熄灭酒精灯
4. 某地荷花节吸引了大量热爱大自然的游客，盛开的荷花张开花瓣迎接四方宾客。荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H12NO2)具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法错误的是(    )
A. 荷叶碱属于有机化合物
B. 荷叶碱中含有四种元素
C. 荷叶碱中碳元素、氧元素的质量比为57：8
D. 荷叶碱由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
5. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合图示判断，下列说法错误的是(    )
A. P点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C. t3℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于20%
D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，溶液的质量大小关系为丙>乙>甲

6. 下列实验方案能达到实验目的的是(    )
选项
实验目的
实验方案
A
检验：敞口放置的NaOH溶液是否变质
测定溶液pH是否大于7
B
分离：铁粉和铜粉的固体混合物
加入足量的硝酸银溶液，过滤
C
除杂：KNO3溶液混有少量K2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
D
鉴别：NH4HCO3固体和NH4Cl固体
分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味

A. A B. B C. C D. D
7. 下列图像能正确反映对应变化关系的是(    )
A. 向氢氧化钠溶液中加水
B. 向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体
C. 在充满空气的密闭容器中，点燃红磷
D. 向一定量的铁粉中加入足量硝酸银溶液
8. 某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物4.5g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液50g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2%。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为(    )
A. 3.0g B. 3.2g C. 3.4g D. 3.6g
9. 化学用语是最简明、信息丰富、化学世界通用的语言。请用化学用语填空。
(1)银离子 ______ ；
(2)二氧化硫 ______ ；
(3)6个氧分子 ______ ；
(4)6个钙原子 ______ 。
10. 化学来源于生活，生活离不开化学。请回答下列问题。
(1)《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。
如“硝石：硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面”。硝石即硝酸钾，它不仅是黑火药的成分之一，也是农业生产中的一种化肥。请问：硝酸钾属于化肥中的 ______ (选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。
(2)自来水厂的质检人员对水质检测时用到的玻璃仪器属于 ______ (选填“金属材料”、“无机非金属材料”、“有机合成材料”或“复合材料”)。
(3)人体中含有多种元素，正是这些元素组成的各种物质维持着我们正常的生命活动。人体缺 ______ (填字母编号，下同)元素会引起甲状腺肿大。
A.铁
B.钙
C.碘
D.锌
(4)化学与生活、健康、环境、能源等息息相关，下列说法错误的是 ______ 。
A.高层建筑物起火，不能跳楼逃生
B.煤、石油、天然气都是可再生能源
C.用太阳能电池代替化学电池更加环保
D.吸食“摇头丸”会对社会、家庭和个人造成危害
11. 元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一。图一是元素周期表的部分信息，图二是两种粒子的结构示意图。请回答下列问题。

(1)在前人的研究基础上得到第一张元素周期表的化学家是 ______ (填字母编号，下同)。
A.徐寿
B.卢瑟福
C.侯德榜
D.门捷列夫
(2)图一中镁元素与铝元素之间最本质的区别是 ______ 不同。
A.中子数
B.质子数
C.核外电子数
D.相对原子质量
(3)图一中氖原子的相对原子质量为 ______ 。
(4)图二中两种粒子形成的化合物化学式为 ______ 。
12. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质。其中A、B、D、F是不同类别的物质，A是红棕色固体，C、E是由相同元素组成的氧化物，E是农业生产中最好的气体肥料，D是纯碱的主要成分。(“-”表示两者之间可以发生反应，“”表示两者之间可以相互转化)请回答下列各题。
(1)B的物质类别为 ______ (选填“酸”、“碱”或“盐”)；
(2)D→F的转化属于基本反应类型中的 ______ 反应；
(3)写出A、C之间反应的化学方程式 ______ 。
13. 从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质组成和变化的实质。
由下面微观示意图可知氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为H++OH−=H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

离子方程式的书写一般按以下步骤：以Na2CO3溶液与稀硫酸的反应为例。
①【写】写出反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
②【拆】把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，沉淀、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成：2Na++CO32−+2H++SO42−=2Na++SO42−+H2O+CO2↑
③【删】删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：CO32−+2H+=H2O+CO2↑
④【查】检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
(1)请写出BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式 ______ 。
(2)H++OH−=H2O，该离子方程式不仅可表示盐酸与氢氧化钠溶液反应，还可以表示2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O等强碱与强酸反应，所以离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的反应，请写出与Ag++Cl−=AgCl↓相对应的一个化学方程式 ______ 。

14. 1777年，法国化学家拉瓦锡利用天平在密闭容器中进行了多种金属和非金属的煅烧实验，研究了实验中物质的质量关系，得出了质量守恒定律的具体内容。质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向定量研究。某化学兴趣小组在托盘天平的左右两托盘上各放一只烧杯，调节天平平衡，向两只烧杯中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸。请根据下面不同情况分别作答。
(1)若向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，此时，天平指针指向分度盘的 ______ (选填“左边”、“右边”或“中间”)。
(2)若向左边烧杯中加入10g碳酸钙，固体全部溶解，需要向右边烧杯中加入 ______ g氧化铜才能使天平平衡。
(3)若向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡。则铜铝合金中铜、铝的质量比为 ______ 。
15. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题。

(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ______ ，你选择的发生装置是 ______ (填字母编号)。
(3)检验二氧化碳可选用 ______ (填数字编号)。
①氢氧化钠溶液
②氯化钙溶液
③氢氧化钙溶液
④蒸馏水
(4)实验室若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B→______ →______ →F，验满的方法是 ______ 。
(5)同学们在体育考试中，做引体向上时，将“镁粉”抹在手掌上以增大摩擦力。“镁粉”到底是什么物质呢？与老师交流后，了解到“镁粉”【化学式可表示为Mgx(OH)yCO3】是一种受热易分解的白色固体，分解产物全部是氧化物。为了确定“镁粉”的化学式，同学们设计了实验方案并进行了定量探究：
①依次连接装置A→D→C，并检查其气密性。
②在A装置中加入14.2g“镁粉”，加热，充分反应后测得D装置增重1.8g，C装置增重4.4g(产生的气体完全被吸收，不考虑空气对测定结果的影响)。同学们通过分析计算，最终确定“镁粉”的化学式为 ______ 。
16. 为了参加2023年5月举行的化学实验操作考试，各学校积极组织了实验操作训练。小姚同学完成了“稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的鉴别”实验，请你帮他完成实验报告的填写。
【实验题目】稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的鉴别
【实验目的】选择合适的指示剂鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水
【实验仪器】小试管5支、试管刷等
【实验药品】随机编号为A、B、C的三种待测液，酚酞试液(装于滴瓶)，石蕊试液(装于滴瓶)
【实验过程】
实验步骤
实验现象
实验结论
①分别取A、B、C待测液1−2mL于三支试管中，分别滴入1−2滴石蕊试液，振荡。
B中的石蕊试液变 ______ ，另外两支试管中的液体呈蓝色、紫色，但颜色相近。
鉴别出B是 ______ ，A、C无法准确鉴别。
②另取A、C待测液1−2mL于两支试管中，分别滴入1−2滴酚酞试液，振荡。
C中的酚酞试液变 ______ ，A中无明显现象。
鉴别出C是 ______ ，A是蒸馏水。
【交流反思】小峰同学认为，只用酚酞试液也能完成该实验。他设计方案并完成了实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
①分别取A、B、C待测液1−2mL于三支试管中，分别滴入1−2滴酚酞试液，振荡。
C中液体呈红色，A、B中无明显现象。
鉴别出C。
②将①中的红色液体分为两等份， ______ 。
观察到其中一支试管有明显的现象： ______ 。
发生反应的化学方程式为 ______ ，鉴别出A、B。

17. 化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品(只含铁和碳)产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如表。(提示：生铁的含碳量为2%∼4.3%，钢的含碳量为0.03%∼2%)
时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
质量/g
0
0.06
0.11
0.15
0.18
0.20
0.22
0.20
0.20
(1)分析判断：表格中第 ______ 分钟的数据不合理；
(2)根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线；

(3)通过计算判断该产品是生铁还是钢？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)
答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志。
A、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确。
B、图中所示标志是有毒品标志，故选项错误。
C、图中所示标志是自燃物品标志，故选项错误。
D、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误。
故选：A。
根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。

2.【答案】C 
【解析】解：A、白玉为床金做马过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化。
B、暗香浮动月黄昏过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、蜡炬成灰泪始干过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
D、日照香炉生紫烟中紫烟的产生是香炉峰的水受热在液态和气态间的两态变化导致的，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

3.【答案】A 
【解析】解：A.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确，故正确；
B.给试管内的固体加热，试管口应略向下倾斜，防止反应产生的水或固体残存的水倒流进试管，使试管炸裂，图是操作错误，故错误；
C.过滤时应用玻璃棒引流，图中所示操作错误，故错误；
D.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴直接吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭。图中所示操作错误，故错误；
故选：A。
A.根据实验室闻气体的气味时的操作要求进行分析；
B.根据给试管内的固体加热时的注意事项进行分析；
C.根据过滤时玻璃棒的作用进行分析；
D.根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】D 
【解析】解：A、荷叶碱是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确。
B、荷叶碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。
C、荷叶碱中碳元素、氧元素的质量比为(12×19)：(16×2)=57：8，故选项说法正确。
D、荷叶碱是由荷叶碱分子构成的，1个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
B、根据荷叶碱化学式的含义，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据荷叶碱的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

5.【答案】C 
【解析】解：A、P点是甲、乙溶解度曲线的交点，则P点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，故选项说法正确。
B、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度变化影响较大，则甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故选项说法正确。
C、t3℃时，甲的溶解度是25g，则此时甲的饱和溶液溶质质量分数为：25g100g+25g×100%=20%，如果溶液不饱和，则甲溶液的溶质质量分数小于20%，故选项说法错误。
D、t3℃时，溶解度大小关系为：甲>乙>丙，甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度变化影响较大，丙的溶解度随温度的降低而增大，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，甲溶液析出的晶体最多，乙溶液析出少量晶体，丙溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，则此时溶液的质量大小关系为丙>乙>甲，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据P点是甲、乙溶解度曲线的交点来分析；
B、根据甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度变化影响较大来分析；
C、根据t3℃时，甲的溶解度是25g，此时甲的饱和溶液溶质质量分数为20%来分析；
D、根据t3℃时，溶解度大小关系为：甲>乙>丙，甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度变化影响较大，丙的溶解度随温度的降低而增大来分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

6.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题难度不大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
【解答】
A. 变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，pH均大于7，不能判断敞口放置的NaOH溶液是否变质，故A错误；
B. 铁粉和铜粉均能与足量的硝酸银溶液，不能鉴别分离，故B错误；
C. K2SO4能与适量的Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C正确；
D. NH4HCO3固体和NH4Cl固体均属于铵态氮肥，均能与熟石灰粉末混合研磨产生有刺激性气味的氨气，故D错误；
故选：C。  
7.【答案】D 
【解析】
【分析】
本题是图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
【解答】
A. 向氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故A错误；
B. 向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不能继续溶解，溶液的质量不变，故B错误；
C. 红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故C错误；
D. 向一定量的铁粉中加入足量硝酸银溶液，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，固体的质量会逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故D正确；
故选：D。  
8.【答案】B 
【解析】解：溶液中硫元素质量是50g×3.2%=1.6g，硫酸铜质量是1.6g÷32160=8g。
设反应生成铜的质量是x。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
       160 64
        8g x
16064=8gx
x=3.2g。
故选：B。
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

9.【答案】Ag+  SO2  6O2  6Ca 
【解析】解：(1)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。银离子可表示为Ag+。
(2)二氧化硫的化学式为SO2。
(3)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则6个氧分子可表示为6O2。
(4)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故6个钙原子表示为6Ca。
故答案为：
(1)Ag+；
(2)SO2；
(3)6O2；
(4)6Ca。
(1)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
(2)化合物的化学式书写方法：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。
(3)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
(4)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

10.【答案】复合肥  无机非金属材料  C B 
【解析】解：(1)硝酸钾同时含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于化肥中的复合肥。
(2)玻璃属于无机非金属材料。
(3)人体缺碘元素会引起甲状腺肿大，故选：C。
(4)A.高层建筑物起火，不能跳楼逃生，否则会对人体造成伤害，说法正确；
B.煤、石油、天然气的生成需经过上万甚至上亿年的时间，因此都是不可再生能源，说法错误；
C.太阳能属于清洁能源，因此用太阳能电池代替化学电池更加环保，说法正确；
D.吸食“摇头丸”会对社会、家庭和个人造成危害，说法正确。
故选：B。
故答案为：(1)复合肥；
(2)无机非金属材料；
(3)C；
(4)B。
(1)根据化肥的分类标准分析；
(2)根据材料的分类分析；
(3)根据化学元素与人体健康关系分析；
(4)根据化学与生活、健康、环境、能源关系分析。
本题涉及范围广泛，但难度较小，属于基本化学知识的简单应用。

11.【答案】DB20.18NaF 
【解析】解：(1)门捷列夫在化学上的主要贡献是在前人的研究基础上编制出第一张元素周期表。
(2)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数(即核电荷数)不同，所以镁元素与铝元素之间的本质区别是质子数(即核电荷数)不同。
(3)根据氖元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为20.18。
(4)图二中两种粒子的核内质子数分别是11、9，分别是钠元素和氟元素，钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为−1价；钠元素显+1价，氟元素显−1价，组成化合物的化学式为NaF。
故答案为：
(1)D；
(2)B；
(3)20.18；
(4)NaF。
(1)根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
(2)根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，进行分析解答。
(3)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
(4)根据图二中两种粒子的核内质子数分别是11、9，分别是钠元素和氟元素，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

12.【答案】酸  复分解  Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 
【解析】解：(1)由分析可知，B能和氧化铁、碳酸钠反应，则B的物质类别为酸。
(2)D是碳酸钠，F是氢氧化钠，D→F的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合双交换、价不变的特点，属于基本反应类型中的复分解反应。
(3)A是氧化铁，C是一氧化碳，A、C之间的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：
(1)酸；
(2)复分解；
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中A、B、D、F是不同类别的物质。A是红棕色固体，则A是氧化铁(氧化物)；C、E是由相同元素组成的氧化物，E是农业生产中最好的气体肥料，则E是二氧化碳，C是一氧化碳；D是纯碱的主要成分，则D是碳酸钠(盐)；B能和氧化铁、碳酸钠反应，则B可以是盐酸(酸)；F和碳酸钠能相互转化，则F是氢氧化钠(碱)；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

13.【答案】Ba2++SO42−=BaSO4↓HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(合理即可) 
【解析】解：(1)BaCl2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42−=BaSO4↓。
(2)Ag++Cl−=AgCl↓，发生的反应可以是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(合理即可)。
故答案为：
(1)Ba2++SO42−=BaSO4↓；
(2)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(合理即可)。
(1)根据BaCl2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，进行分析解答。
(2)根据Ag++Cl−=AgCl↓，进行分析解答。
本题有一定难度，明确离子方程式的书写步骤、复分解反应的实质等是正确解答本题的关键。

14.【答案】中间  5.6141：54 
【解析】解：(1)若向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，则盐酸完全反应，生成氢气质量相等，此时，天平指针指向分度盘的中间。
故答案为：中间。
(2)若向左边烧杯中加入10g碳酸钙，固体全部溶解，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
设反应生成二氧化碳质量是x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
10044=10gx
x=4.4g
左边烧杯中增大的质量是10g−4.4g=5.6g，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，不产生气体，因此需要向右边烧杯中加入5.6g氧化铜才能使天平平衡。
故答案为：5.6。
(3)若向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡，说明锌、铝都完全反应，并且生成氢气质量相等，假设生成氢气质量都是6，反应的化学方程式及其质量关系：
3Zn+6HCl=3ZnCl2+3H2↑
195 6
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 6
则铜的质量是195−54=141，铜铝合金中铜、铝的质量比为141：54。
故答案为：141：54。
稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和锌反应生成氯化锌和氢气，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和铝反应生成氯化铝和氢气。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

15.【答案】试管  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B③  E D 将燃着的木条放到c端管口，若木条熄灭，则已集满  Mg2(OH)2CO3 
【解析】解：(1)由图可知，仪器a的名称是试管。
(2)实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应需要固液常温型装置，则选择的发生装置是B。
(3)①氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，故选项错误；
②氯化钙溶液不能和二氧化碳反应，故选项错误；
③氢氧化钙溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液会变浑浊，故选项正确；
④蒸馏水和二氧化碳反应生成碳酸，该反应无明显现象，故选项错误；
故选：③。
(4)实验室制取的二氧化碳中常混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢和饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸能吸收二氧化碳中的水蒸气，若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B→E→D→F；二氧化碳的密度比空气大，从F装置中的b管进入，则验满的方法是：将燃着的木条放到c端管口，若木条熄灭，则已集满。
(5)在A装置中加入14.2g“镁粉”加热，生成氧化镁、二氧化碳和水，充分反应后测得D装置增重1.8g，则生成水的质量是1.8g，C装置增重4.4g，则生成二氧化碳的质量为4.4g，那么生成氧化镁的质量为：14.2g−1.8g−4.4g=8g。1.8g水中氢元素的质量为：1.8g×218=0.2g，8g氧化镁中镁元素的质量为：8g×2440=4.8g，则镁原子和氢原子的原子个数比为4.8g24：0.2g1=1：1，所以x=y，又根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零，则x、y的值可以是2，所以通过分析计算，最终确定“镁粉”的化学式为：Mg2(OH)2CO3。
故答案为：
(1)试管；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；
(3)③；
(4)E；D；将燃着的木条放到c端管口，若木条熄灭，则已集满；
(5)Mg2(OH)2CO3。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应需要固液常温型装置来分析；
(3)①根据氢氧化钠溶液和二氧化碳反应无明显现象来分析；
②根据氯化钙溶液不能和二氧化碳反应来分析；
③根据氢氧化钙溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液会变浑浊来分析；
④根据蒸馏水和二氧化碳反应无明显现象来分析；
(4)根据氯化氢和饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸能吸收二氧化碳中的水蒸气，以及二氧化碳的密度比空气大来分析；
(5)根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理、装置和检验，以及质量守恒定律的应用，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】【实验过程】
①红色；稀盐酸
②红色；氢氧化钠溶液
【交流反思】
②分别滴入足量的A、B待测液，振荡；溶液由红色变成无色；HCl+NaOH=NaCl+H2O 
【解析】
【分析】
本题主要考查物质的性质和推断，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】
【实验过程】
①稀盐酸显酸性、氢氧化钠溶液显碱性、蒸馏水显中性，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色；分别取A、B、C待测液1∼2mL于三支试管中，分别滴入1∼2滴石蕊试液振荡，A、C两支试管中的液体呈蓝色、紫色，但颜色相近，则B中的石蕊试液变红色，由此鉴别出B是稀盐酸，A、C分别是氢氧化钠溶液、蒸馏水。
②氢氧化钠溶液显碱性、蒸馏水显中性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色；另取A、C待测液1∼2mL于两支试管中，分别滴入1∼2滴酚酞试液振荡，A中无明显现象，则C中的酚酞试液变红色，由此鉴别出C是氢氧化钠溶液，A是蒸馏水。
【交流反思】
①无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，由C中液体呈红色，可以鉴别出C是氢氧化钠溶液。
②氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，氯化钠和水都不能使酚酞变色；将①中的红色液体分为两等份，分别滴入足量的A、B待测液，振荡，观察到其中一支试管有明显的现象：溶液由红色变成无色，则可以确定该试管滴入的是稀盐酸，从而鉴别出A、B，发生反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。  
17.【答案】6 
【解析】解：(1)分析判断：表格中第6分钟的数据不合理。
故答案为：6。
(2)氢气质量与时间的关系曲线如下图所示：
。
故答案为：。
(3)设铁的质量是x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
5.7gx0.2g
562=5.7gx0.2g
x=98.25%
则含碳量是1−98.25%=1.75%，符合钢的含碳量，因此该产品是钢。
答：该产品是钢。
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。