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2021年山东省东营市利津县中考一模化学试题（word版 含答案）
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这是一份2021年山东省东营市利津县中考一模化学试题（word版 含答案），共17页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年山东省东营市利津县中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质的用途体现了物质的物理性质的是
A．干冰用于食品冷藏保鲜 B．铁粉用于食品保存
C．一氧化碳用于冶炼金属 D．碱性药物用于治疗胃酸过多
2．下图所示实验操作，正确的是
A．读出液体体积 B．移走蒸发皿
C．闻气体气味 D．检查气密性
3．空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是
A．炼钢过程用到的氧气
B．磁悬浮列车用到的氮气
C．用于生产氮肥的氨气
D．制作电光源的稀有气体
4．2021年3月22日“中国水周”活动的主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。下列关于爱护水资源的说法不正确的是
A．逐步淘汰高耗水生产工艺，工业废水经处理后排放，加强对水资源的监测
B．为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
C．为了保护水资源，禁止使用化肥、农药
D．建设海绵城市减少水的流失，积极探索生活污水处理的新技术
5．我国成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。下图是其元素的部分信息。下列说法正确的是
A．碳原子的原子核内有6个中子
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．一个钨原子的质量为183.8g
D．碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加
6．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是
A．元素观：甲烷是由碳元素和氢元素组成的
B．结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
C．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
D．守恒观：12g碳和32g氧气恰好完全反应，生成44g二氧化碳
7．化学用语是学习化学的工具，下列化学用语表达正确的是
A．过氧化氢中氢、氧元素的化合价：
B．氟原子的结构示意图：
C．铁与盐酸反应：2Fe + 6HCl=2FeCl3 + 3H2 ↑
D．复合肥料磷酸二氢铵的化学式：NH4H2PO4
8．暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源与铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（ ）
A．实验前必须检查装置的气密性
B．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18%
C．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足
D．必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积
9．善于归纳知识，有利于培养综合素质。下列对部分化学知识归纳不正确的是
A．化学与生活
B．物质结构
①小苏打可用于烘焙糕点
②食醋可用于除去热水瓶中的水垢
①分子、原子和离子是构成物质的三种粒子
②不同元素的原子的本质区别是质子数不同
C．化学与安全
D．化学与生产
①进入久未开启的地窖前，需做灯火实验
②在室内煤炉上放一盆水，不能防止煤气中毒
①氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来配制成农药波尔多液
②碳酸钠俗称火碱，应用于制取肥皂
A．A B．B C．C D．D
10．连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是
A．每个绿原酸分子里含有9个氢分子
B．绿原酸中碳元素的质量分数最大
C．绿原酸中各元素的质量比为16：18：9
D．一个绿原酸分子由16个碳元素、18个氯元素和9个氧元素构成
11．“绿水青山就是金山银山”，保护环境就是保护我们自己。下列说法正确的组合是
①开发高效氢能，太阳能等新能源，减少化石燃料的使用，可以有效减少温室效应；
②为减少“水华”现象发生，提倡使用无磷洗衣粉；
③为防止酸雨产生，建高烟囱排烟；
④车辆排放的尾气含有氮氧化物会造成空气污染；
⑤煤、石油、天然气、可燃冰都属于可再生能源；
⑥合金、塑料、合成橡胶都是合成材料；
⑦“白色污染”是由焚烧或掩埋废弃塑料引起的。
A．②⑤⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．①②④⑦ D．②④⑥⑦
12．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是
A．0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大
B．0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL
D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
二、流程题
13．“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制被储藏物细胞呼吸的目的。
（1）干冰可用于“温控保鲜”，利用干冰的性质是 _____ 。
（2）“气调保鲜”中可使用CO2来抑制细菌。CO2进入细菌细胞液后能产生酸性物质，抑制细菌生长。请用化学方程式解释酸性物质的产生： _____ 。
（3）冰箱中常用如图所示的膜分离技术实现“气调保鲜”。分离后，通入冰箱保鲜室内的气体是 _____ （填“富氮空气”或“富氧空气”）。
14．东营北部渤海湾拥有丰富的海洋资源。
（1）食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是______（填序号）。
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素
（2）从海水中获取粗盐的方法是蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是______。
（3）海水提取粗盐后剩余的母液叫苦卤，利用苦卤制取金属镁的主要流程如下：
①流程中，溶液A为______。该反应的化学方程式为______。
②测定氯化镁溶pH：用玻璃棒蘸取氯化镁溶液滴在______上，然后在与______对照，得出氯化镁溶液的pH。
③由熔融的无水氯化镁制取镁的化学反应方程式为______。
三、简答题
15．化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。
（1）图1是某微粒的结构示意图。其中X=______。该微粒在化学反应中易______（填“得”或“失”）电子，该微粒的符号是______；写出一条从图2中获得的信息有______或______。
（2）如图3所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图。请按要求回答问题。
①图3中体现了在化学变化前后一定不变的是______（填序号）。
A 元素种类；B 原子种类；C 分子数目；D 原子数目；E 各元素的总质量；F 物质的种类
②图3中发生反应的化学方程式为______。
（3）我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。镓元素（Ga）的原子结构示意图（如图所示）可知：镓元素位于第______周期，镓元素属于______元素，镓元素与学过的______元素化学性质相似。
四、填空题
16．人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：
（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与________反应。
（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度______（填“大” 或“小”）。
（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因：____________________。
（4）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途经之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法：______ 。
17．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为______，P点所表示的意义是______。
（2）t2℃时，将40克甲物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是______克。
（3）若甲中含有少量乙，可用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯甲。
（4） 若分别将100g甲、乙的溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量甲______乙（填大于、小于、等于或无法判断）。
（5）t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。
（6）下列有关说法正确的是______。
①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度不一定相等
②将t1℃的甲、乙、丙三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化
③将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，甲溶液中析出的晶体最多
④将t1℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别升至t3℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（甲）＞m（乙）=m（丙）
五、实验题
18．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合如图回答相关问题。
（1）请写出仪器名称①：______；②：______。
（2）实验室欲使用过氧化氢溶液制取氧气，反应原理用化学方程式表示为______，应选择的发生装置和收集装置是______，若选择G装置收集氧气，气体应从（填端口字母）______端进入。实验室制取CO2气体时用D装置收集CO2，验满的方法是______，欲干燥CO2，还需将气体通过盛有______的洗气瓶，制得的CO2干燥后利用F装置进行实验，b处的实验现象是______。若要证明b处二氧化碳与水发生了反应，可在a处放置石蕊溶液染成紫色的干燥的小花或______。根据烧杯中下层的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭的实验现象，能得出的结论是______、______。
（3）若装置A中的反应过于剧烈，从安全角度考虑，可以采取的措施有______。
a．用容积较小的锥形瓶
b．减慢液体的滴加速度
c．加热反应物
d．降低液体反应物的浓度
（4）实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气。已知氨气极易溶于水且密度小于空气，所选的发生装置和收集装置是______。
六、计算题
19．如图是某种补钙药品标签上的部分文字。某兴趣小组同学，进行如下实验：取4片钙片（每片2.5g）研碎后，全部放入锥形瓶中，然后将80g稀盐酸分四次加入，每加一次盐酸充分反应后，称量锥形瓶内剩余物质质量（假设钙片中只有碳酸钙能与盐酸反应，且忽略水的蒸发及二氧化碳的溶解），然后再加稀盐酸，记录数据如下表：
第1次
第2次
第3次
第4次
稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
充分反应后剩余物质质量/g
29.12
48.24
67.80
87.80
请回答下列问题：（1）第1次加入盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为______g。
（2）若要利用上述数据计算所用盐酸的浓度，应该选择第______次实验数据，并求出质量分数？（写出计算过程）
（3）该钙片中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
参考答案
1．A
【详解】
A、干冰用于食品冷藏保鲜是利用干冰吸热升华，属于物理性质，故选项正确；
B、铁粉用于食品保存，属于铁的化学性质，故选项错误；
C、一氧化碳用于冶炼金属是利用一氧化碳的还原性，属于化学性质，故选项错误；
D、碱性药物用于治疗胃酸过多，碱性属于化学性质，故选项错误。
故选A。
2．D
【详解】
A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误；
B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
故选D。
3．C
【分析】
根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
【详解】
A、氧气约占空气总体积的21%，则炼钢过程用到的氧气来自空气，故A正确；
B、氮气约占空气总体积的78%，则磁悬浮列车用到的氮气来自空气，故B正确；
C、空气中不含氨气，则用于生产氮肥的氨气不是来自空气，故C不正确；
D、稀有气体约占空气总体积的0.94%，则制作电光源的稀有气体来自空气，故D正确。故选C。
4．C
【详解】
A、逐步淘汰高耗水生产工艺，工业废水经处理后排放，减少了水污染，正确，不符合题意。
B、为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，正确，不符合题意。
C、为了保护水资源，合理使用化肥、农药，不能禁止，错误，符合题意。
D、建设海绵城市减少水的流失，积极探索生活污水处理的新技术，正确，不符合题意。
故选：C。
5．D
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为55.85≈56；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为26；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为26；相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=56-26=30，故选项说法错误；
B、铝是地壳中含量最多的金属元素，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为183.8，而不是一个钨原子的质量为183.8g，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，碳、铁、钨的原子的原子序数依次增加，则核外电子数依次增加，故选项说法正确。
故选D。
6．B
【详解】
A、甲烷是由碳元素和氢元素组成的，A正确。
B、氩原子和氯离子最外层电子数相同，但是化学性质不相同，是因为氩气是稀有气体，化学性质很不活泼，B错误。
C、一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，C正确。
D、碳完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系：，12g碳和32g氧气恰好完全反应，生成44g二氧化碳，反应物总质量等于生成物总质量，D正确。
故选：B。
7．D
【详解】
A. 化合物中正负化合价代数和为零，过氧化氢中氢元素为+1，则氧元素的化合价为-1，错误；
B. 原子中质子数=电子数=9，氟原子核外第一层有2个电子，第2层有7个电子，故氟原子的结构示意图：，错误；
C. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl=FeCl2 + H2 ↑，错误；
D. 复合肥料磷酸二氢铵的化学式：NH4H2PO4，正确。
故选D。
8．B
【详解】
A．如果装置漏气，会使进入的水偏少，测定的结果偏小，实验前必须检查装置的气密性，故正确；
B．铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，集气瓶内空气的体积是（250﹣20）mL=230ml，进入水的体积是45mL，即氧气的体积是45mL，因此氧气的体积分数=≈19.6%，故错误；
C、发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，使结果准确，若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足，故正确；
D、必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积，使结果准确，故正确。
答案：B。
9．D
【详解】
A、①小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以可用于烘焙糕点；②水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，均能与醋酸反应，所以食醋可用于除去热水瓶中的水垢，故选项说法完全正确；
B、①分子、原子和离子是构成物质的三种粒子；②元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以不同元素的原子的本质区别是质子数不同，故选项说法完全正确；
C、①久未开启的菜窖中二氧化碳的浓度可能较高，二氧化碳不能供给呼吸，为防止发生危险，在进入久未开启的地窖前，需做灯火实验；②一氧化碳难溶于水，在室内煤炉上放一盆水，不能防止煤气中毒，故选项说法完全正确；
D、①氢氧化钙俗称熟石灰；②碳酸钠俗称纯碱、苏打，火碱是氢氧化钠的俗称，选项说法不完全正确。
故选D。
10．B
【详解】
A、分子是由原子构成的，每个绿原酸分子里含有18个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误；
B、绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，则绿原酸中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；
C、绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，故选项说法错误；
D、分子是由原子构成的，一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氯原子和9个氧原子构成的，故选项说法错误。
故选B。
11．C
【详解】
①开发高效氢能，太阳能等新能源，减少化石燃料的使用，可以有效减少温室效应，说法正确；
②为减少“水华”现象发生，提倡使用无磷洗衣粉，说法正确；
③建高烟囱排烟不能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，无法防止酸雨的发生，说法错误；
④车辆排放的尾气含有氮氧化物会造成空气污染，说法正确；
⑤煤、石油、天然气、可燃冰都不能在短期内得到补充，均属于不可再生能源，说法错误；
⑥合金属于金属材料；塑料、合成橡胶是合成材料，说法错误；
⑦“白色污染”是由焚烧或掩埋废弃塑料引起的，说法正确。
故选C。
12．C
【详解】
A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，氯化钙、硫酸钙的溶液呈中性，随着反应的进行，盐酸和硫酸不断消耗，两容器内溶液中的酸不断地减少，溶液的pH均逐渐增大，A选项判断正确，不符合题意；
B、由相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图可知，0-100s内，曲线的变化是先缓后陡，说明生成二氧化碳气体的体积变化先小后大，由此可知反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，B选项判断正确，不符合题意；
C、如图所示反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积为2.8amL，100-200s内产生的CO2体积为7.8amL-2.8amL= 5amL，则0~100s内产生的CO2体积比100-200s内产生的CO2体积少5amL-2.8amL= 2.2amL，C选项判断错误，符合题意；
D、由图形可知相同浓度的稀盐酸、稀硫酸分别与等质量碳酸钙粉末反应，稀硫酸反应生成二氧化碳的速率比稀盐酸反应的速率要慢一些，但是可以通过改变稀硫酸的浓度使反应速率合适，因此实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，D选项判断正确，符合题意。故选C。
13．升华吸热 CO2+H2O=H2CO3 富氮空气
【详解】
（1）干冰升华要吸收大量的热，常用来作制冷剂，干冰用于“温控保鲜”是利用干冰升华吸热的性质，故填升华吸热；
（2）CO2进入细菌细胞液后能产生酸性物质，是CO2和细胞液中的水反应生成了碳酸，故填CO2+H2O=H2CO3；
（3）氮气不供给细胞呼吸且氮气的化学性质稳定，常用于食品保鲜，故填富氮空气。
14．B 氯化钠的溶解度受温度影响比较小 稀盐酸 2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O 放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸 标准比色卡 MgC12Mg+C12↑
【详解】
（1）海鱼、海虾等海鲜富含蛋白质；
（2）氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以从海水中获取粗盐的方法是采用蒸发结晶，而不是降温结晶；
（3）①由氯化镁的生产流程，要将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，应加入的试剂A是稀盐酸；盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；
②测溶液的pH时，应用玻璃棒待测溶液滴到放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸，再与标准比色卡对比；
③熔融的氯化镁在通电条件下生成镁和氯气；熔融的无水氯化镁制取镁的化学方程式为：MgC12Mg+C12↑。
15．13 失 Al3+ 汞元素的原子序数为80 元素符号为Hg，相对原子质量为200.6等 ABDE 2CO+2NON2+2CO2 四 金属 硼、铝或两者之一（元素符号亦可）
【详解】
（1）在原子中质子数等于电子数，所以，由微粒的结构示意图可知，X=2+8+3=13。最外层电子数是3，小于4，该微粒在化学反应中易失电子，该微粒的质子数是13，电子数是13，是铝原子，符号是Al；由元素周期表中一个格的含义可知，从图2中获得的信息有：汞元素的原子序数为80、汞的相对原子质量为200.6等；
（2）①由微粒的变化可知，在化学变化前后一定不变的是原子种类、元素种类、原子数目和各元素的总质量，分子的数目可能发生变化，物质的种类一定发生变化；
②根据图中微观示意图可知，此反应是一氧化碳和一氧化氮在催化作用下生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程为：2CO+2NON2+2CO2；
（3）由镓元素（Ga）的原子结构示意图可知：镓元素原子的核外有四个电子层，位于第四周期，镓元素的名称中带有“钅”字旁，属于金属元素，镓元素原子的最外层电子数与铝（或硼）原子的最外层电子数相同，与的铝（或硼）元素化学性质相似。
16．氧气 大 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 刷漆等
【详解】
（1）“真金不怕火炼”说明了金的性质很不活泼，金即使在高温下也不与氧气反应；
（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度大；
（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），原因是铁的活动性大于铜，用化学方程式表示其原因是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（4）防止铁制品生锈的方法有很多，例如：刷漆、涂油等。
17．丙＞乙＞甲 t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为30g 130 降温结晶 无法判断 < ①
【详解】
（1）由图可知，t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为丙＞乙＞甲；P点时甲乙物质溶解度曲线相交，所表示的意义是t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为30g。
（2）t2℃时，甲物质溶解度为30g，将40克甲物质加入到100克水中，充分溶解后，最多溶解30g甲，所得溶液的质量30g+100g=130g。
（3）甲物质溶解度受温度影响较大，若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲。
（4） 由于甲乙溶液状态未知，故分别将100g甲、乙的溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量大小无法判断。
（5）t3℃时，甲溶解度大于乙溶解度。等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，乙物质需要水更多形成溶液质量更大，故所得溶液质量的大小关系甲小于乙。
（6）①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，但是溶液状态不确定，故两种溶液的浓度不一定相等，正确；
②丙物质溶解度随温度升高而减小，将t1℃的甲、乙、丙三种溶液分别升温，丙物质溶液析出晶体，溶液浓度减小，错误；
③不确定三种物质溶液质量大小，故将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，析出的晶体质量不能判断，错误；
④甲乙物质溶解度随温度升高而变大，将t1℃时甲乙物质的饱和溶液升温至t3℃时，甲乙溶液变为不饱和溶液，各自质量分数不变，由t1℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度升高而减小，将t1℃时丙物质的饱和溶液升温至t2℃，析出晶体，溶液仍为饱和溶液；由于t3℃丙物质的溶解度大于t1℃时乙物质的溶解度，故升温后溶液的质量分数丙大于乙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：丙>乙>甲，错误。
故选①。
18．分液漏斗 水槽 2H2O22H2O＋O2↑ AC或AD或AG n 燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已集满 浓硫酸 紫色石蕊试液变红 干燥的石蕊试纸 二氧化碳的密度比空气大 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 b、d BE或BG
【详解】
解：（1）①为加入液体的分液漏斗，②为盛取液体的水槽；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；反应物为固、液混合物，不需要加热，故选A为发生装置，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，故选C为收集装置，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故选D或G为收集装置，故填AC或AD或AG；氧气密度比空气大，先在底部聚集，所以从n进气；二氧化碳不支持燃烧，所以将燃着的木条置于瓶口，观察是否熄灭，判断是否集满；浓硫酸具有良好的吸水性，可以干燥气体；二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性，遇到紫色石蕊溶液变红；验证二氧化碳与水反应，根据C处现象验证二氧化碳能与水反应，需要排除二氧化碳不能使石蕊试液变红，需在a处加入干燥的石蕊试纸；蜡烛熄灭的顺序说明，说明二氧化碳密度比空气大，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧且本身不燃烧；
（3）a、容积较小的锥形瓶，增加反应物浓度，加快反应速率，选项a不符合题意；
b、减慢液体的滴加速度，减少反应物浓度，减慢反应速率，避免反应剧烈，选项b符合题意；
c、加热提高反应速率，使反应剧烈，选项c不符合题意；
d、降低液体反应物浓度，减慢反应速率，避免反应剧烈，选项d符合题意；故选：bd。
（4）反应物为固体，且需要加热，故选B为发生装置，氨气密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故选E或G为收集装置，极易溶于水，不能用排水法收集；故选：BE或BG。
19．（1）0.88g；
（2）1或2；设盐酸中溶质的质量为x，
x=1.46 g，
所用盐酸的质量分数==7.3%
答：所用盐酸的质量分数为7.3%。
（3）根据题意，该反应生成二氧化碳的总质量=2.5g×4+80g-87.80g=2.2g；设4片钙片中含有碳酸钙的质量为y，
y=5g
所以该钙片中碳酸钙的质量分数=×100%=50%
答：钙片中碳酸钙的质量分数为50%。
【详解】
（1）由质量守恒定律可知：第1次加入盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为4×2.5g+20g-29.12g=0.88g；
（2）由图中的数据可以看出，第一次加入20g盐酸产生二氧化碳的质量为0.88g，第二次加入20g盐酸产生二氧化碳的质量为4×2.5g+40g-48.24g=1.76g；恰好是第一次的二倍，但第三次加入盐酸20g产生二氧化碳的质量为4×2.5g+60g-67.8g=2.2g；因2.2g＜3×0.88g，由此说明第三次加入的20g盐酸没有全部参加反应，计算所用盐酸的浓度，盐酸必须全部反应，因此应该选择第1或2次实验数据，求出质量分数（见答案）；
（3）见答案。
2021年山东省东营市利津县中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质的用途体现了物质的物理性质的是
A．干冰用于食品冷藏保鲜 B．铁粉用于食品保存
C．一氧化碳用于冶炼金属 D．碱性药物用于治疗胃酸过多
2．下图所示实验操作，正确的是
A．读出液体体积 B．移走蒸发皿
C．闻气体气味 D．检查气密性
3．空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是
A．炼钢过程用到的氧气
B．磁悬浮列车用到的氮气
C．用于生产氮肥的氨气
D．制作电光源的稀有气体
4．2021年3月22日“中国水周”活动的主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。下列关于爱护水资源的说法不正确的是
A．逐步淘汰高耗水生产工艺，工业废水经处理后排放，加强对水资源的监测
B．为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
C．为了保护水资源，禁止使用化肥、农药
D．建设海绵城市减少水的流失，积极探索生活污水处理的新技术
5．我国成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。下图是其元素的部分信息。下列说法正确的是
A．碳原子的原子核内有6个中子
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．一个钨原子的质量为183.8g
D．碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加
6．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是
A．元素观：甲烷是由碳元素和氢元素组成的
B．结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
C．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
D．守恒观：12g碳和32g氧气恰好完全反应，生成44g二氧化碳
7．化学用语是学习化学的工具，下列化学用语表达正确的是
A．过氧化氢中氢、氧元素的化合价：
B．氟原子的结构示意图：
C．铁与盐酸反应：2Fe + 6HCl=2FeCl3 + 3H2 ↑
D．复合肥料磷酸二氢铵的化学式：NH4H2PO4
8．暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源与铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（ ）
A．实验前必须检查装置的气密性
B．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18%
C．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足
D．必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积
9．善于归纳知识，有利于培养综合素质。下列对部分化学知识归纳不正确的是
A．化学与生活
B．物质结构
①小苏打可用于烘焙糕点
②食醋可用于除去热水瓶中的水垢
①分子、原子和离子是构成物质的三种粒子
②不同元素的原子的本质区别是质子数不同
C．化学与安全
D．化学与生产
①进入久未开启的地窖前，需做灯火实验
②在室内煤炉上放一盆水，不能防止煤气中毒
①氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来配制成农药波尔多液
②碳酸钠俗称火碱，应用于制取肥皂
A．A B．B C．C D．D
10．连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是
A．每个绿原酸分子里含有9个氢分子
B．绿原酸中碳元素的质量分数最大
C．绿原酸中各元素的质量比为16：18：9
D．一个绿原酸分子由16个碳元素、18个氯元素和9个氧元素构成
11．“绿水青山就是金山银山”，保护环境就是保护我们自己。下列说法正确的组合是
①开发高效氢能，太阳能等新能源，减少化石燃料的使用，可以有效减少温室效应；
②为减少“水华”现象发生，提倡使用无磷洗衣粉；
③为防止酸雨产生，建高烟囱排烟；
④车辆排放的尾气含有氮氧化物会造成空气污染；
⑤煤、石油、天然气、可燃冰都属于可再生能源；
⑥合金、塑料、合成橡胶都是合成材料；
⑦“白色污染”是由焚烧或掩埋废弃塑料引起的。
A．②⑤⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．①②④⑦ D．②④⑥⑦
12．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是
A．0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大
B．0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL
D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
二、流程题
13．“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制被储藏物细胞呼吸的目的。
（1）干冰可用于“温控保鲜”，利用干冰的性质是 _____ 。
（2）“气调保鲜”中可使用CO2来抑制细菌。CO2进入细菌细胞液后能产生酸性物质，抑制细菌生长。请用化学方程式解释酸性物质的产生： _____ 。
（3）冰箱中常用如图所示的膜分离技术实现“气调保鲜”。分离后，通入冰箱保鲜室内的气体是 _____ （填“富氮空气”或“富氧空气”）。
14．东营北部渤海湾拥有丰富的海洋资源。
（1）食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是______（填序号）。
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素
（2）从海水中获取粗盐的方法是蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是______。
（3）海水提取粗盐后剩余的母液叫苦卤，利用苦卤制取金属镁的主要流程如下：
①流程中，溶液A为______。该反应的化学方程式为______。
②测定氯化镁溶pH：用玻璃棒蘸取氯化镁溶液滴在______上，然后在与______对照，得出氯化镁溶液的pH。
③由熔融的无水氯化镁制取镁的化学反应方程式为______。
三、简答题
15．化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。
（1）图1是某微粒的结构示意图。其中X=______。该微粒在化学反应中易______（填“得”或“失”）电子，该微粒的符号是______；写出一条从图2中获得的信息有______或______。
（2）如图3所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图。请按要求回答问题。
①图3中体现了在化学变化前后一定不变的是______（填序号）。
A 元素种类；B 原子种类；C 分子数目；D 原子数目；E 各元素的总质量；F 物质的种类
②图3中发生反应的化学方程式为______。
（3）我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。镓元素（Ga）的原子结构示意图（如图所示）可知：镓元素位于第______周期，镓元素属于______元素，镓元素与学过的______元素化学性质相似。
四、填空题
16．人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：
（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与________反应。
（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度______（填“大” 或“小”）。
（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因：____________________。
（4）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途经之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法：______ 。
17．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为______，P点所表示的意义是______。
（2）t2℃时，将40克甲物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是______克。
（3）若甲中含有少量乙，可用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯甲。
（4） 若分别将100g甲、乙的溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量甲______乙（填大于、小于、等于或无法判断）。
（5）t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。
（6）下列有关说法正确的是______。
①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度不一定相等
②将t1℃的甲、乙、丙三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化
③将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，甲溶液中析出的晶体最多
④将t1℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别升至t3℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（甲）＞m（乙）=m（丙）
五、实验题
18．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合如图回答相关问题。
（1）请写出仪器名称①：______；②：______。
（2）实验室欲使用过氧化氢溶液制取氧气，反应原理用化学方程式表示为______，应选择的发生装置和收集装置是______，若选择G装置收集氧气，气体应从（填端口字母）______端进入。实验室制取CO2气体时用D装置收集CO2，验满的方法是______，欲干燥CO2，还需将气体通过盛有______的洗气瓶，制得的CO2干燥后利用F装置进行实验，b处的实验现象是______。若要证明b处二氧化碳与水发生了反应，可在a处放置石蕊溶液染成紫色的干燥的小花或______。根据烧杯中下层的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭的实验现象，能得出的结论是______、______。
（3）若装置A中的反应过于剧烈，从安全角度考虑，可以采取的措施有______。
a．用容积较小的锥形瓶
b．减慢液体的滴加速度
c．加热反应物
d．降低液体反应物的浓度
（4）实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气。已知氨气极易溶于水且密度小于空气，所选的发生装置和收集装置是______。
六、计算题
19．如图是某种补钙药品标签上的部分文字。某兴趣小组同学，进行如下实验：取4片钙片（每片2.5g）研碎后，全部放入锥形瓶中，然后将80g稀盐酸分四次加入，每加一次盐酸充分反应后，称量锥形瓶内剩余物质质量（假设钙片中只有碳酸钙能与盐酸反应，且忽略水的蒸发及二氧化碳的溶解），然后再加稀盐酸，记录数据如下表：
第1次
第2次
第3次
第4次
稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
充分反应后剩余物质质量/g
29.12
48.24
67.80
87.80
请回答下列问题：（1）第1次加入盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为______g。
（2）若要利用上述数据计算所用盐酸的浓度，应该选择第______次实验数据，并求出质量分数？（写出计算过程）
（3）该钙片中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
参考答案
1．A
【详解】
A、干冰用于食品冷藏保鲜是利用干冰吸热升华，属于物理性质，故选项正确；
B、铁粉用于食品保存，属于铁的化学性质，故选项错误；
C、一氧化碳用于冶炼金属是利用一氧化碳的还原性，属于化学性质，故选项错误；
D、碱性药物用于治疗胃酸过多，碱性属于化学性质，故选项错误。
故选A。
2．D
【详解】
A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误；
B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
故选D。
3．C
【分析】
根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
【详解】
A、氧气约占空气总体积的21%，则炼钢过程用到的氧气来自空气，故A正确；
B、氮气约占空气总体积的78%，则磁悬浮列车用到的氮气来自空气，故B正确；
C、空气中不含氨气，则用于生产氮肥的氨气不是来自空气，故C不正确；
D、稀有气体约占空气总体积的0.94%，则制作电光源的稀有气体来自空气，故D正确。故选C。
4．C
【详解】
A、逐步淘汰高耗水生产工艺，工业废水经处理后排放，减少了水污染，正确，不符合题意。
B、为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，正确，不符合题意。
C、为了保护水资源，合理使用化肥、农药，不能禁止，错误，符合题意。
D、建设海绵城市减少水的流失，积极探索生活污水处理的新技术，正确，不符合题意。
故选：C。
5．D
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为55.85≈56；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为26；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为26；相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=56-26=30，故选项说法错误；
B、铝是地壳中含量最多的金属元素，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为183.8，而不是一个钨原子的质量为183.8g，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，碳、铁、钨的原子的原子序数依次增加，则核外电子数依次增加，故选项说法正确。
故选D。
6．B
【详解】
A、甲烷是由碳元素和氢元素组成的，A正确。
B、氩原子和氯离子最外层电子数相同，但是化学性质不相同，是因为氩气是稀有气体，化学性质很不活泼，B错误。
C、一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，C正确。
D、碳完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系：，12g碳和32g氧气恰好完全反应，生成44g二氧化碳，反应物总质量等于生成物总质量，D正确。
故选：B。
7．D
【详解】
A. 化合物中正负化合价代数和为零，过氧化氢中氢元素为+1，则氧元素的化合价为-1，错误；
B. 原子中质子数=电子数=9，氟原子核外第一层有2个电子，第2层有7个电子，故氟原子的结构示意图：，错误；
C. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl=FeCl2 + H2 ↑，错误；
D. 复合肥料磷酸二氢铵的化学式：NH4H2PO4，正确。
故选D。
8．B
【详解】
A．如果装置漏气，会使进入的水偏少，测定的结果偏小，实验前必须检查装置的气密性，故正确；
B．铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，集气瓶内空气的体积是（250﹣20）mL=230ml，进入水的体积是45mL，即氧气的体积是45mL，因此氧气的体积分数=≈19.6%，故错误；
C、发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，使结果准确，若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足，故正确；
D、必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积，使结果准确，故正确。
答案：B。
9．D
【详解】
A、①小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以可用于烘焙糕点；②水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，均能与醋酸反应，所以食醋可用于除去热水瓶中的水垢，故选项说法完全正确；
B、①分子、原子和离子是构成物质的三种粒子；②元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以不同元素的原子的本质区别是质子数不同，故选项说法完全正确；
C、①久未开启的菜窖中二氧化碳的浓度可能较高，二氧化碳不能供给呼吸，为防止发生危险，在进入久未开启的地窖前，需做灯火实验；②一氧化碳难溶于水，在室内煤炉上放一盆水，不能防止煤气中毒，故选项说法完全正确；
D、①氢氧化钙俗称熟石灰；②碳酸钠俗称纯碱、苏打，火碱是氢氧化钠的俗称，选项说法不完全正确。
故选D。
10．B
【详解】
A、分子是由原子构成的，每个绿原酸分子里含有18个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误；
B、绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，则绿原酸中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；
C、绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，故选项说法错误；
D、分子是由原子构成的，一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氯原子和9个氧原子构成的，故选项说法错误。
故选B。
11．C
【详解】
①开发高效氢能，太阳能等新能源，减少化石燃料的使用，可以有效减少温室效应，说法正确；
②为减少“水华”现象发生，提倡使用无磷洗衣粉，说法正确；
③建高烟囱排烟不能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，无法防止酸雨的发生，说法错误；
④车辆排放的尾气含有氮氧化物会造成空气污染，说法正确；
⑤煤、石油、天然气、可燃冰都不能在短期内得到补充，均属于不可再生能源，说法错误；
⑥合金属于金属材料；塑料、合成橡胶是合成材料，说法错误；
⑦“白色污染”是由焚烧或掩埋废弃塑料引起的，说法正确。
故选C。
12．C
【详解】
A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，氯化钙、硫酸钙的溶液呈中性，随着反应的进行，盐酸和硫酸不断消耗，两容器内溶液中的酸不断地减少，溶液的pH均逐渐增大，A选项判断正确，不符合题意；
B、由相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图可知，0-100s内，曲线的变化是先缓后陡，说明生成二氧化碳气体的体积变化先小后大，由此可知反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，B选项判断正确，不符合题意；
C、如图所示反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积为2.8amL，100-200s内产生的CO2体积为7.8amL-2.8amL= 5amL，则0~100s内产生的CO2体积比100-200s内产生的CO2体积少5amL-2.8amL= 2.2amL，C选项判断错误，符合题意；
D、由图形可知相同浓度的稀盐酸、稀硫酸分别与等质量碳酸钙粉末反应，稀硫酸反应生成二氧化碳的速率比稀盐酸反应的速率要慢一些，但是可以通过改变稀硫酸的浓度使反应速率合适，因此实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，D选项判断正确，符合题意。故选C。
13．升华吸热 CO2+H2O=H2CO3 富氮空气
【详解】
（1）干冰升华要吸收大量的热，常用来作制冷剂，干冰用于“温控保鲜”是利用干冰升华吸热的性质，故填升华吸热；
（2）CO2进入细菌细胞液后能产生酸性物质，是CO2和细胞液中的水反应生成了碳酸，故填CO2+H2O=H2CO3；
（3）氮气不供给细胞呼吸且氮气的化学性质稳定，常用于食品保鲜，故填富氮空气。
14．B 氯化钠的溶解度受温度影响比较小 稀盐酸 2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O 放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸 标准比色卡 MgC12Mg+C12↑
【详解】
（1）海鱼、海虾等海鲜富含蛋白质；
（2）氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以从海水中获取粗盐的方法是采用蒸发结晶，而不是降温结晶；
（3）①由氯化镁的生产流程，要将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，应加入的试剂A是稀盐酸；盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；
②测溶液的pH时，应用玻璃棒待测溶液滴到放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸，再与标准比色卡对比；
③熔融的氯化镁在通电条件下生成镁和氯气；熔融的无水氯化镁制取镁的化学方程式为：MgC12Mg+C12↑。
15．13 失 Al3+ 汞元素的原子序数为80 元素符号为Hg，相对原子质量为200.6等 ABDE 2CO+2NON2+2CO2 四 金属 硼、铝或两者之一（元素符号亦可）
【详解】
（1）在原子中质子数等于电子数，所以，由微粒的结构示意图可知，X=2+8+3=13。最外层电子数是3，小于4，该微粒在化学反应中易失电子，该微粒的质子数是13，电子数是13，是铝原子，符号是Al；由元素周期表中一个格的含义可知，从图2中获得的信息有：汞元素的原子序数为80、汞的相对原子质量为200.6等；
（2）①由微粒的变化可知，在化学变化前后一定不变的是原子种类、元素种类、原子数目和各元素的总质量，分子的数目可能发生变化，物质的种类一定发生变化；
②根据图中微观示意图可知，此反应是一氧化碳和一氧化氮在催化作用下生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程为：2CO+2NON2+2CO2；
（3）由镓元素（Ga）的原子结构示意图可知：镓元素原子的核外有四个电子层，位于第四周期，镓元素的名称中带有“钅”字旁，属于金属元素，镓元素原子的最外层电子数与铝（或硼）原子的最外层电子数相同，与的铝（或硼）元素化学性质相似。
16．氧气 大 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 刷漆等
【详解】
（1）“真金不怕火炼”说明了金的性质很不活泼，金即使在高温下也不与氧气反应；
（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度大；
（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），原因是铁的活动性大于铜，用化学方程式表示其原因是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（4）防止铁制品生锈的方法有很多，例如：刷漆、涂油等。
17．丙＞乙＞甲 t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为30g 130 降温结晶 无法判断 < ①
【详解】
（1）由图可知，t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为丙＞乙＞甲；P点时甲乙物质溶解度曲线相交，所表示的意义是t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为30g。
（2）t2℃时，甲物质溶解度为30g，将40克甲物质加入到100克水中，充分溶解后，最多溶解30g甲，所得溶液的质量30g+100g=130g。
（3）甲物质溶解度受温度影响较大，若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲。
（4） 由于甲乙溶液状态未知，故分别将100g甲、乙的溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量大小无法判断。
（5）t3℃时，甲溶解度大于乙溶解度。等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，乙物质需要水更多形成溶液质量更大，故所得溶液质量的大小关系甲小于乙。
（6）①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，但是溶液状态不确定，故两种溶液的浓度不一定相等，正确；
②丙物质溶解度随温度升高而减小，将t1℃的甲、乙、丙三种溶液分别升温，丙物质溶液析出晶体，溶液浓度减小，错误；
③不确定三种物质溶液质量大小，故将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，析出的晶体质量不能判断，错误；
④甲乙物质溶解度随温度升高而变大，将t1℃时甲乙物质的饱和溶液升温至t3℃时，甲乙溶液变为不饱和溶液，各自质量分数不变，由t1℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度升高而减小，将t1℃时丙物质的饱和溶液升温至t2℃，析出晶体，溶液仍为饱和溶液；由于t3℃丙物质的溶解度大于t1℃时乙物质的溶解度，故升温后溶液的质量分数丙大于乙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：丙>乙>甲，错误。
故选①。
18．分液漏斗 水槽 2H2O22H2O＋O2↑ AC或AD或AG n 燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已集满 浓硫酸 紫色石蕊试液变红 干燥的石蕊试纸 二氧化碳的密度比空气大 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 b、d BE或BG
【详解】
解：（1）①为加入液体的分液漏斗，②为盛取液体的水槽；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；反应物为固、液混合物，不需要加热，故选A为发生装置，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，故选C为收集装置，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故选D或G为收集装置，故填AC或AD或AG；氧气密度比空气大，先在底部聚集，所以从n进气；二氧化碳不支持燃烧，所以将燃着的木条置于瓶口，观察是否熄灭，判断是否集满；浓硫酸具有良好的吸水性，可以干燥气体；二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性，遇到紫色石蕊溶液变红；验证二氧化碳与水反应，根据C处现象验证二氧化碳能与水反应，需要排除二氧化碳不能使石蕊试液变红，需在a处加入干燥的石蕊试纸；蜡烛熄灭的顺序说明，说明二氧化碳密度比空气大，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧且本身不燃烧；
（3）a、容积较小的锥形瓶，增加反应物浓度，加快反应速率，选项a不符合题意；
b、减慢液体的滴加速度，减少反应物浓度，减慢反应速率，避免反应剧烈，选项b符合题意；
c、加热提高反应速率，使反应剧烈，选项c不符合题意；
d、降低液体反应物浓度，减慢反应速率，避免反应剧烈，选项d符合题意；故选：bd。
（4）反应物为固体，且需要加热，故选B为发生装置，氨气密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故选E或G为收集装置，极易溶于水，不能用排水法收集；故选：BE或BG。
19．（1）0.88g；
（2）1或2；设盐酸中溶质的质量为x，
x=1.46 g，
所用盐酸的质量分数==7.3%
答：所用盐酸的质量分数为7.3%。
（3）根据题意，该反应生成二氧化碳的总质量=2.5g×4+80g-87.80g=2.2g；设4片钙片中含有碳酸钙的质量为y，
y=5g
所以该钙片中碳酸钙的质量分数=×100%=50%
答：钙片中碳酸钙的质量分数为50%。
【详解】
（1）由质量守恒定律可知：第1次加入盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为4×2.5g+20g-29.12g=0.88g；
（2）由图中的数据可以看出，第一次加入20g盐酸产生二氧化碳的质量为0.88g，第二次加入20g盐酸产生二氧化碳的质量为4×2.5g+40g-48.24g=1.76g；恰好是第一次的二倍，但第三次加入盐酸20g产生二氧化碳的质量为4×2.5g+60g-67.8g=2.2g；因2.2g＜3×0.88g，由此说明第三次加入的20g盐酸没有全部参加反应，计算所用盐酸的浓度，盐酸必须全部反应，因此应该选择第1或2次实验数据，求出质量分数（见答案）；
（3）见答案。
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