还剩16页未读，
继续阅读
2021年山东省东营市垦利区中考一模化学试题（word版 含答案）
展开
这是一份2021年山东省东营市垦利区中考一模化学试题（word版 含答案），共19页。试卷主要包含了单选题，流程题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．物质世界充满了变化。下列变化中，只发生了物理变化的是
A．光合作用B．湿法炼铜
C．压榨果汁D．火箭发射
2． 面对美国的极限施压，华为“备胎芯片”全部转正，汽车上的备胎也是应对不时之需，汽车备胎中的橡胶与下表中的哪项材料类别相同（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是
A．叶酸的相对分子质量为441 g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
4．美国两位科学家通过对碘元素的研究，揭示了“细胞如何感知周围环境”之谜，从而获得诺贝尔化学奖，下列有关说法错误的是（ ）
A．碘的核电荷数是53
B．碘元素位于元素周期表中第五周期
C．碘元素与氯元素具有相似的化学性质
D．碘原子的中子数约为127
5．下面是某同学用连线的方式对某一主题内容进行归纳的情况，其中有错误的一组是
A．化学实验的先后顺序
B．环保问题
C．微观粒子与物质的构成
D．元素与物质的组成
6．下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是
A．用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体
B．用图2所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体
C．用图3所示装置制取少量CO2气体
D．在实验室中，用图4所示装置除去少量黄河水中的泥沙
8．今年夏粮又获丰收，再显中国饭碗自信，其中化肥功不可没。下列说法错误的是（ ）
A．尿素[CO（NH2）2]能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿
B．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于复合肥
C．含氮量为31.5%的硝酸铵（NH4NO3）化肥样品为纯净物
D．化肥虽好不能滥用，过度施肥会造成土壤退化和水体污染
9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养的一部分。如图是某微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是
A．图示中x的值为2
B．反应前后氮元素的化合价发生改变
C．该反应属于氧化反应
D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为4：3
10．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．推理是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是
A．甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物
B．洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用
C．二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
12．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如表所示：
下列说法正确的是（ ）
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为2：1
二、流程题
13．某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如下图所示：
（1）①对应的作用是_____；③对应的作用是_____。
（2）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为_____；从能量变化角度看，该反应中是_____能转化为化学能。
14．我国煤炭资源丰富。某实验室设计的利用水煤浆（由煤和水混合而成）制备氢气的生产工艺如图流程一所示。
（流程一）制备氢气。
（1）气化器中发生的主要反应为：Ⅰ、H2O+CCO+H2；Ⅱ、CO+H2OCO2+H2，其中属于置换反应的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是______。
（2）重整器的作用是______。重整器中发生反应的化学方程式是______。
（3）该流程中可以循环使用的物质是______。
（流程二）为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流程二所示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇。
（4）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为______。
（5）以CO和H2为原料生产乙二醇（C2H6O2）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比为______。
三、填空题
15．请认真阅读资料，完成下列问题。
新能源汽车的发展对缓解能源危机和环境污染有着重要的意义（如图所示），近来，在潍柴集团助力下，我省已建有3座撬装式加氢站、1座1000kg固定式加氢站，7条公交运营专线，陆续投放氢燃料电池公交车200多辆。
（1）传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括 ______ 、石油和天然气；
（2）氢燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是 _________ ；
（3）氢燃料电池是将化学能转化为 __________ ，所使用的“氢”燃料可来自于水的电解，写出该反应的化学方程式 ______ 。
（4）下列汽车部件中属于有机合成材料的是 _________ 。
A 钢制车门
B 铝合金轮毂
C 橡胶轮胎
D 真皮座椅
（5）根据上述资料，请写出一条对新能源汽车发展的建议 ________ 。
16．据齐鲁晚报消息，济南地铁1号线于2020年3月26日商业试运营，标志着济南进入地铁时代。铝型材是地铁实现轻量化最好的材料，工业上利用氧化铝和六氟合铝酸钠（Na3AlF6，助溶剂，降低所需温度）在高温下炼制金属铝。
（1）请回答下列问题：
①氧化铝（Al2O3）中铝元素的化合价为______。
②Al2O3能与盐酸发生反应生成氯化铝和水，试写出该反应的化学方程式：______。
（2）南海是我国的固有领土，海洋资源丰富，开发前景十分远大。海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题：
①t1℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数______KNO3饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”之一）。
②t2℃时，50g水中加入20gKCl充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为______（填最简整数比）。
③t2℃时，KCl和KNO3两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体较多的是______溶液。
四、实验题
17．碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。
(1)试管①中能够观察到的现象是________。
(2)试管③中发生反应的化学方程式是________。
(3)兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行了如图所示实验，通过分析完成下列问题。
①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是________。
②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是________。把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是________。
18．探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应。
查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应： Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H20═4NaOH+O2↑
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________，利用装置A制取CO2的优点是__________．
（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为__________．
（3）装置D的作用是__________．
（4）装置E中收集到的气体是__________（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的__________进行收集（填写字母序号）．
（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：
根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为_____________________．
五、计算题
19．实验室中有一瓶含有少量氯化钠和不溶性杂质的硫酸钠样品．某化学兴趣小组对该样品成分进行定量测定，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中，溶入足量水后过滤得到滤液；再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥并称量．相关实验数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）____同学（选填“甲”“乙”或“丙”）所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应。
（2）计算该样品中硫酸钠的质量分数．（写出计算步骤，计算结果保留到0.1%）________
（3）若欲计算出样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数，上述实验过程中还需要测定的数据是______。
A
B
C
D
黄铜
不锈钢
棉花
羊毛
塑料
合成纤维
玻璃钢
钢筋混凝土
进入深井—先做“灯火试验”
点燃可燃性气体之前—验纯
使用燃煤炉子取暖—注意室内通风
减少水污染 — 使用无磷洗衣粉
减少汽车尾气造成的污染—使用乙醇汽油
减少酸雨的发生 — 使用新型能源
金刚石 — 由碳原子构成
氧气 — 由氧分子构成
氯化钠 — 由钠离子和氯离子构成
组成水的元素 — 氢元素和氧元素
地壳中含量最多的元素 — 铝元素
空气中含量最多的元素 — 氮元素
选项
实验操作
现 象
结论
A
将燃着的木条放入盛有O2的集气瓶中
木条燃烧更旺
氧气浓度越大，燃烧越剧烈
B
将硝酸铵固体放入水中
液体温度下降
物质溶解伴随能量变化
C
向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加一定量稀盐酸
红色消失
NaOH与盐酸一定发生了化学反应
D
将一根未打磨的铝片放入
CuSO4溶液中
无固体析出
铝不如铜活泼
序号
混合物（括号内为杂质）
除杂试剂或方法
A
硫酸铜溶液（稀硫酸）
加入过量的氧化铜，过滤
B
氯化钾（二氧化锰）
加水溶解，过滤，蒸发结晶
C
氯化钠（碳酸钠）
过量稀盐酸，蒸发结晶
D
硝酸钾（氯化钠）
加水溶解，蒸发结晶，过滤
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
19.7
8.7
21.6
0.4
反应后质量/g
待测
17.4
0
3.6
称量项目
甲
乙
丙
所取样品的质量/g
15
15
20
加入氯化钡溶液的质量/g
150
100
100
反应后所得沉淀的质量/g
23.3
23.3
23.3
参考答案
1．C
【详解】
A、光合作用将二氧化碳转化成了氧气，发生了化学变化，此选项不正确；
B、湿法炼铜的原理铁与硫酸铜反应生成铜，属于化学变化，此选项不正确；
C、压榨果汁过程中未生成新物质，属于物理变化，此选项正确；
D、火箭发射过程中燃料燃烧属于化学变化，此选项不正确。
故选C。
2．C
【分析】
根据黄铜、不锈钢是金属材料；棉花、羊毛是天然纤维；塑料、合成纤维是有机合成材料；玻璃钢、钢筋混凝土是复合材料进行分析。
【详解】
A、汽车备胎中的橡胶属于有机合成材料，黄铜、不锈钢是金属材料，不属于有机合成材料；故不符合题意；
B、汽车备胎中的橡胶属于有机合成材料，棉花、羊毛是天然纤维，不属于有机合成材料；故不符合题意；
C、汽车备胎中的橡胶属于有机合成材料，塑料、合成纤维是有机合成材料，故符合题意；
D、汽车备胎中的橡胶属于有机合成材料，玻璃钢、钢筋混凝土是复合材料，不属于有机合成材料；故不符合题意；
故选C
【点睛】
本题是一道考查物质分类的试题，需要同学们在平时注意知识的积累，掌握相应的知识进行解题。
3．B
【详解】
A、相对分子质量的单位是1，错误；B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确；C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比= =228:19:98:96，错误；D、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误。故选B。
4．D
【分析】
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答，根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似；据此进行分析解答。
【详解】
A、原子序数核电荷数核内质子数，由元素周期表中的一格中获取的信息，碘的原子核电荷数为53，故选项不符合题意；
B、由碘原子结构示意图可知，其原子核外有五个电子层，故在元素周期表中位于第五周期，故选项不符合题意；
C、碘原子的最外层有7个电子，氯原子的最外层也是7个电子，最外层电子数相同，因此化学性质相似，故选项不符合题意；
D、126.9是碘的相对原子质量，因为相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数约为:74，故选项符合题意
【点睛】
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义进行分析解题的能力。
5．D
【详解】
A、深井中可能含有较多的二氧化碳，贸然进入会发生危险，故要先做灯火实验；
点燃可燃性气体与空气或氧气的混合物容易发生爆炸，所以点燃可燃性气体前要验纯；
使用燃煤炉子容易引起煤气中毒所以要注意室内通风；正确；
B、含磷洗衣粉容易使水体富营养化引起水华和赤潮现象，所以使用无磷洗衣粉能减少水污染；
汽油燃烧能产生一氧化碳、一氧化氮有害气体，而乙醇汽油减少了汽油成分，减少了汽车尾气污染；
酸雨是由于燃烧化石燃料产生的氮的氧化物和硫的氧化物造成的，所以使用新能源能减少这些物质的排放，减少了酸雨的发生；正确；
C、金刚石是由原子直接构成；
氧气是由氧分子构成；
氯化钠是由钠离子和氯离子构成；正确；
D、水由氢元素和氧元素组成；
地壳中含量最多的元素是氧元素不是铝元素；
由于空气中含量最多的物质是氮气所以空气中最多的元素是氮元素；错误。
故选D。
6．D
【详解】
A、将燃着的木条放入盛有O2的集气瓶中木条燃烧更旺，可以说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，体现了反应物浓度对反应速度的影响；
B、将硝酸铵固体放入水中，反应后溶液温度降低，说明该过程中吸热比放热多，从而可以说明物质的溶解常常伴随能量变化；
C、滴有酚酞的NaOH溶液由于显碱性故溶液显红色，滴加一定量稀盐酸红色消失这说明溶液的碱性消失，故可以说明NaOH与盐酸一定发生了化学反应；
D、未打磨的铝片表面存在致密的氧化铝保护膜，故铝没有和硫酸铜接触，因此反应没有发生，故无固体析出的现象不能说明铝不如铜活泼；
故选D。
7．A
【详解】
A、CO2和HCl均可与氢氧化钠反应，无法达到实验目的，故A错误；
B、用蒸发皿加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体。故B正确；
C、实验室可采用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，用图3所示装置，可将大理石或石灰石放于多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗处加入制取少量CO2气体，故C正确；
D、图4为过滤装置，可用于除去少量黄河水中的泥沙，故D正确。故选A。
8．C
【分析】
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】
A、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥，能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿，不符合题意；
B、（NH4H2PO4）中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意；
C、纯净的硝酸铵铵中氮元素的质量分数为：×100%=35%，35%＞31.5%，故含氮量为31.5%的硝酸铵（NH4NO3）化肥样品是混合物，符合题意；
D、化肥虽好不能滥用，要合理使用化肥，过度施肥会造成土壤退化和水体污染，不符合题意。故选C。
9．D
【分析】
由反应的图示可知，化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O。
【详解】
A、由上述方程式可知，图示中x的数值为2，故A正确；
B、该反应中NH3中氮元素显-3价，氮气是单质氮元素化合价为0价，氮元素的化合价发生了变化，故B 正确；
C、该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，故C 正确；
D、由上述方程式可知，反应中甲、乙两物质的质量比为：（2×28）：（6×18）=14：27，故D 错误。故选D。
【点睛】
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
10．D
【详解】
A、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，再过滤除去过量的氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，此选项正确；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，此选项正确；
C、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，此选项正确；
D、加水溶解，蒸发结晶，过滤，得到的仍是两者的混合物，不能除去杂质，不符合除杂原则，此选项错误。
故选D。
11．D
【详解】
A、甲烷和乙醇燃烧都是与氧气反应，都能生成二氧化碳和水，能确定这两种物质中都含有碳元素和氢元素，无法确定它们是否含有氧元素，不能确定甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物，错误；B、用汽油清洗衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污的原理，错误；C、澄清石灰水中通入适量二氧化碳能生成碳酸钙和水，变化过程中有新物质生成，属于化学变化；澄清的饱和石灰水加热升温后，氢氧化钙的溶解度变小，氢氧化钙析出变浑浊，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，所以质子数相同的原子属于同种元素，正确。故选D。
12．A
【详解】
根据质量守恒定律知，A＋C→B＋D。A、物质C一定是反应物，物质D可能是单质，故A正确；B、反应后密闭容器中A的质量为19.7－﹙8.7＋3.2－21.6﹚＝10，故B错误；C、反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为8.7∶3.2，故C错误；D、若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为XA∶YC＝9.7∶121.6，X∶Y＝1∶2，故D错误。
13．吸附作用 消毒杀菌的作用 电
【分析】
氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气。
【详解】
（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中色素及有异味的杂质，在自来水的净化中活性炭的作用为吸附作用；紫外线有消毒杀菌的作用。
（2）氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式是；该反应是将电能转化为化学能。
14．I H2O 分离CO2和H2 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 氧化钙 CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 2：3
【分析】
【详解】
流程一：（1)置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，故属于置换反应的是1，反应I中发生还原反应的物质是H2O；
（2)重整器的作用是分离CO2和H2，重整器中发生的反应是氢氧化钙和二氧化碳的反应，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3)既是反应物也是生成物的物质可以循环使用，所以该流程中可以循环使用的物质是氧化钙；
流程二：（1)二氧化碳和氨气在高温高压的条件下生成尿素和水，反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O；
（2)CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m:n，则只要化学式能化为形式（CO)m(H2)n，是正确的，乙二醇（C2H6O2)可变为（CO)2(H2)3，应调节原料中CO和H2的分子个数比为2:3。
【点睛】
15．煤 产物只有水 电能 C 解决储氢的安全性问题或降低氢燃料电池的制造成本或扩大加氢站数目和规模等（合理即可，答出一条即可）
【详解】
（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；
（2）氢燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是：氢气燃烧的产物只有水，不产生有害物质；
（3）氢燃料电池是将化学能转化为电能；
（4）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（5）A、钢制车门由钢制成，钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；
B、铝合金轮彀由铝合金制成，铝合金是铝的合金，属于金属材料，不符合题意；
C、橡胶轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料，符合题意；
D、真皮座椅由真皮制成，真皮属于天然材料，不符合题意。
故选C。
（6）新能源汽车是用氢气做能源，氢能制取成本高、储存和运输困难，故应解决储氢的安全性问题或降低氢燃料电池的制造成本或扩大加氢站数目和规模等。
16．+3
大于 2：7 硝酸钾
【详解】
（1）①氧化铝中氧元素显-2价，设铝元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3；
②Al2O3能与盐酸发生反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；
（2）①t1℃时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，故饱和溶液的溶质质量分数：氯化钾大于硝酸钾；
②t2℃时，氯化钾的溶解度为40g，50g水中加入20gKCl充分溶解。恰好完全溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为：20g：（20g+50g）=2:7；
③t2℃时，KCl和KNO3两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故析出固体较多的是硝酸钾溶液。
17．酚酞试液变红 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH HCl和NaCl 沉淀部分溶液，生成气体 HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2
【分析】
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
(1) 碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故试管①中能够观察到的现象是酚酞试液变红。
(2)试管③中发生反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是。
(3)试管②反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸过量，故反应后所得的溶液中一定含有的溶质是HCl和NaCl。
②M是碳酸钙沉淀，N是氯化银沉淀，小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到的实验现象是沉淀部分溶液，生成气体，把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应为硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2。
【点睛】
碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，碳酸钙能和酸反应生成盐和水和二氧化碳，氯化银沉淀不溶于水，也不溶于酸。
18．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑， 便于控制反应的发生和停止； NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； 除去二氧化碳气体； O2， ad； 氢氧化钠和碳酸钠．
【详解】
（1）装置A的作用是制取二氧化碳气体。其中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置A可以通过关闭止水夹使装置内压强增大；从而将固体和液体分离使反应停止。也可通过打开止水夹使装置内压强减小；从而将固体和液体接触而反应进行。所以利用装置A制取CO2的优点是：便于控制反应的发生和停止；
（2）碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而达到除去氯化氢气体的目的。化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置D的作用是除去二氧化碳气体；
（4）过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将多余的二氧化碳除去，所以装置E中收集到的气体是O2。氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小；可以用向上排空气法和排水法收集。所以可选择装置中的ad；
（5）根据图示可知：固体加水没有气泡，所以不含过氧化钠；加入氯化钙会生成白色沉淀，白色沉淀加盐酸，会生成气体，所以含有碳酸钠，反应后滤液的pH值是12，所以含有碱性物质氢氧化钠，所以反应后装置C硬质玻璃管中固体为氢氧化钠和碳酸钠．
19．（1）乙（2）94.7%（3）水的质量
【分析】
硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。
【详解】
（1）甲、乙同学：所取样品的质量相等，增加氯化钡溶液的质量，结果反应后所得沉淀的质量相等，乙、丙同学：加入氯化钡溶液的质量，增加所取样品的质量，结果同样反应后所得沉淀的质量相等，故乙同学所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应。
（2）设参加反应的硫酸钠质量为x
所以样品中硫酸钠的质量分数为
（3）样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液为NaCl溶液，要计算溶质质量分数，就需要知道溶液质量和溶质质量，溶质质量通过化学方程式可以求出生成的氯化钠和硫酸钠，然后求出样品中的氯化钠；溶液质量需要应用质量守恒定律，反应物的质量减去沉淀的质量即可，但是反应物不知道水的质量，故还需要测定的数据是水的质量。
一、单选题
1．物质世界充满了变化。下列变化中，只发生了物理变化的是
A．光合作用B．湿法炼铜
C．压榨果汁D．火箭发射
2． 面对美国的极限施压，华为“备胎芯片”全部转正，汽车上的备胎也是应对不时之需，汽车备胎中的橡胶与下表中的哪项材料类别相同（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是
A．叶酸的相对分子质量为441 g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
4．美国两位科学家通过对碘元素的研究，揭示了“细胞如何感知周围环境”之谜，从而获得诺贝尔化学奖，下列有关说法错误的是（ ）
A．碘的核电荷数是53
B．碘元素位于元素周期表中第五周期
C．碘元素与氯元素具有相似的化学性质
D．碘原子的中子数约为127
5．下面是某同学用连线的方式对某一主题内容进行归纳的情况，其中有错误的一组是
A．化学实验的先后顺序
B．环保问题
C．微观粒子与物质的构成
D．元素与物质的组成
6．下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是
A．用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体
B．用图2所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体
C．用图3所示装置制取少量CO2气体
D．在实验室中，用图4所示装置除去少量黄河水中的泥沙
8．今年夏粮又获丰收，再显中国饭碗自信，其中化肥功不可没。下列说法错误的是（ ）
A．尿素[CO（NH2）2]能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿
B．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于复合肥
C．含氮量为31.5%的硝酸铵（NH4NO3）化肥样品为纯净物
D．化肥虽好不能滥用，过度施肥会造成土壤退化和水体污染
9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养的一部分。如图是某微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是
A．图示中x的值为2
B．反应前后氮元素的化合价发生改变
C．该反应属于氧化反应
D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为4：3
10．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．推理是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是
A．甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物
B．洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用
C．二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
12．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如表所示：
下列说法正确的是（ ）
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为2：1
二、流程题
13．某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如下图所示：
（1）①对应的作用是_____；③对应的作用是_____。
（2）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为_____；从能量变化角度看，该反应中是_____能转化为化学能。
14．我国煤炭资源丰富。某实验室设计的利用水煤浆（由煤和水混合而成）制备氢气的生产工艺如图流程一所示。
（流程一）制备氢气。
（1）气化器中发生的主要反应为：Ⅰ、H2O+CCO+H2；Ⅱ、CO+H2OCO2+H2，其中属于置换反应的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是______。
（2）重整器的作用是______。重整器中发生反应的化学方程式是______。
（3）该流程中可以循环使用的物质是______。
（流程二）为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流程二所示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇。
（4）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为______。
（5）以CO和H2为原料生产乙二醇（C2H6O2）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比为______。
三、填空题
15．请认真阅读资料，完成下列问题。
新能源汽车的发展对缓解能源危机和环境污染有着重要的意义（如图所示），近来，在潍柴集团助力下，我省已建有3座撬装式加氢站、1座1000kg固定式加氢站，7条公交运营专线，陆续投放氢燃料电池公交车200多辆。
（1）传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括 ______ 、石油和天然气；
（2）氢燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是 _________ ；
（3）氢燃料电池是将化学能转化为 __________ ，所使用的“氢”燃料可来自于水的电解，写出该反应的化学方程式 ______ 。
（4）下列汽车部件中属于有机合成材料的是 _________ 。
A 钢制车门
B 铝合金轮毂
C 橡胶轮胎
D 真皮座椅
（5）根据上述资料，请写出一条对新能源汽车发展的建议 ________ 。
16．据齐鲁晚报消息，济南地铁1号线于2020年3月26日商业试运营，标志着济南进入地铁时代。铝型材是地铁实现轻量化最好的材料，工业上利用氧化铝和六氟合铝酸钠（Na3AlF6，助溶剂，降低所需温度）在高温下炼制金属铝。
（1）请回答下列问题：
①氧化铝（Al2O3）中铝元素的化合价为______。
②Al2O3能与盐酸发生反应生成氯化铝和水，试写出该反应的化学方程式：______。
（2）南海是我国的固有领土，海洋资源丰富，开发前景十分远大。海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题：
①t1℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数______KNO3饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”之一）。
②t2℃时，50g水中加入20gKCl充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为______（填最简整数比）。
③t2℃时，KCl和KNO3两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体较多的是______溶液。
四、实验题
17．碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。
(1)试管①中能够观察到的现象是________。
(2)试管③中发生反应的化学方程式是________。
(3)兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行了如图所示实验，通过分析完成下列问题。
①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是________。
②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是________。把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是________。
18．探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应。
查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应： Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H20═4NaOH+O2↑
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________，利用装置A制取CO2的优点是__________．
（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为__________．
（3）装置D的作用是__________．
（4）装置E中收集到的气体是__________（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的__________进行收集（填写字母序号）．
（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：
根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为_____________________．
五、计算题
19．实验室中有一瓶含有少量氯化钠和不溶性杂质的硫酸钠样品．某化学兴趣小组对该样品成分进行定量测定，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中，溶入足量水后过滤得到滤液；再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥并称量．相关实验数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）____同学（选填“甲”“乙”或“丙”）所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应。
（2）计算该样品中硫酸钠的质量分数．（写出计算步骤，计算结果保留到0.1%）________
（3）若欲计算出样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数，上述实验过程中还需要测定的数据是______。
A
B
C
D
黄铜
不锈钢
棉花
羊毛
塑料
合成纤维
玻璃钢
钢筋混凝土
进入深井—先做“灯火试验”
点燃可燃性气体之前—验纯
使用燃煤炉子取暖—注意室内通风
减少水污染 — 使用无磷洗衣粉
减少汽车尾气造成的污染—使用乙醇汽油
减少酸雨的发生 — 使用新型能源
金刚石 — 由碳原子构成
氧气 — 由氧分子构成
氯化钠 — 由钠离子和氯离子构成
组成水的元素 — 氢元素和氧元素
地壳中含量最多的元素 — 铝元素
空气中含量最多的元素 — 氮元素
选项
实验操作
现 象
结论
A
将燃着的木条放入盛有O2的集气瓶中
木条燃烧更旺
氧气浓度越大，燃烧越剧烈
B
将硝酸铵固体放入水中
液体温度下降
物质溶解伴随能量变化
C
向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加一定量稀盐酸
红色消失
NaOH与盐酸一定发生了化学反应
D
将一根未打磨的铝片放入
CuSO4溶液中
无固体析出
铝不如铜活泼
序号
混合物（括号内为杂质）
除杂试剂或方法
A
硫酸铜溶液（稀硫酸）
加入过量的氧化铜，过滤
B
氯化钾（二氧化锰）
加水溶解，过滤，蒸发结晶
C
氯化钠（碳酸钠）
过量稀盐酸，蒸发结晶
D
硝酸钾（氯化钠）
加水溶解，蒸发结晶，过滤
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
19.7
8.7
21.6
0.4
反应后质量/g
待测
17.4
0
3.6
称量项目
甲
乙
丙
所取样品的质量/g
15
15
20
加入氯化钡溶液的质量/g
150
100
100
反应后所得沉淀的质量/g
23.3
23.3
23.3
参考答案
1．C
【详解】
A、光合作用将二氧化碳转化成了氧气，发生了化学变化，此选项不正确；
B、湿法炼铜的原理铁与硫酸铜反应生成铜，属于化学变化，此选项不正确；
C、压榨果汁过程中未生成新物质，属于物理变化，此选项正确；
D、火箭发射过程中燃料燃烧属于化学变化，此选项不正确。
故选C。
2．C
【分析】
根据黄铜、不锈钢是金属材料；棉花、羊毛是天然纤维；塑料、合成纤维是有机合成材料；玻璃钢、钢筋混凝土是复合材料进行分析。
【详解】
A、汽车备胎中的橡胶属于有机合成材料，黄铜、不锈钢是金属材料，不属于有机合成材料；故不符合题意；
B、汽车备胎中的橡胶属于有机合成材料，棉花、羊毛是天然纤维，不属于有机合成材料；故不符合题意；
C、汽车备胎中的橡胶属于有机合成材料，塑料、合成纤维是有机合成材料，故符合题意；
D、汽车备胎中的橡胶属于有机合成材料，玻璃钢、钢筋混凝土是复合材料，不属于有机合成材料；故不符合题意；
故选C
【点睛】
本题是一道考查物质分类的试题，需要同学们在平时注意知识的积累，掌握相应的知识进行解题。
3．B
【详解】
A、相对分子质量的单位是1，错误；B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确；C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比= =228:19:98:96，错误；D、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误。故选B。
4．D
【分析】
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答，根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似；据此进行分析解答。
【详解】
A、原子序数核电荷数核内质子数，由元素周期表中的一格中获取的信息，碘的原子核电荷数为53，故选项不符合题意；
B、由碘原子结构示意图可知，其原子核外有五个电子层，故在元素周期表中位于第五周期，故选项不符合题意；
C、碘原子的最外层有7个电子，氯原子的最外层也是7个电子，最外层电子数相同，因此化学性质相似，故选项不符合题意；
D、126.9是碘的相对原子质量，因为相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数约为:74，故选项符合题意
【点睛】
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义进行分析解题的能力。
5．D
【详解】
A、深井中可能含有较多的二氧化碳，贸然进入会发生危险，故要先做灯火实验；
点燃可燃性气体与空气或氧气的混合物容易发生爆炸，所以点燃可燃性气体前要验纯；
使用燃煤炉子容易引起煤气中毒所以要注意室内通风；正确；
B、含磷洗衣粉容易使水体富营养化引起水华和赤潮现象，所以使用无磷洗衣粉能减少水污染；
汽油燃烧能产生一氧化碳、一氧化氮有害气体，而乙醇汽油减少了汽油成分，减少了汽车尾气污染；
酸雨是由于燃烧化石燃料产生的氮的氧化物和硫的氧化物造成的，所以使用新能源能减少这些物质的排放，减少了酸雨的发生；正确；
C、金刚石是由原子直接构成；
氧气是由氧分子构成；
氯化钠是由钠离子和氯离子构成；正确；
D、水由氢元素和氧元素组成；
地壳中含量最多的元素是氧元素不是铝元素；
由于空气中含量最多的物质是氮气所以空气中最多的元素是氮元素；错误。
故选D。
6．D
【详解】
A、将燃着的木条放入盛有O2的集气瓶中木条燃烧更旺，可以说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，体现了反应物浓度对反应速度的影响；
B、将硝酸铵固体放入水中，反应后溶液温度降低，说明该过程中吸热比放热多，从而可以说明物质的溶解常常伴随能量变化；
C、滴有酚酞的NaOH溶液由于显碱性故溶液显红色，滴加一定量稀盐酸红色消失这说明溶液的碱性消失，故可以说明NaOH与盐酸一定发生了化学反应；
D、未打磨的铝片表面存在致密的氧化铝保护膜，故铝没有和硫酸铜接触，因此反应没有发生，故无固体析出的现象不能说明铝不如铜活泼；
故选D。
7．A
【详解】
A、CO2和HCl均可与氢氧化钠反应，无法达到实验目的，故A错误；
B、用蒸发皿加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体。故B正确；
C、实验室可采用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，用图3所示装置，可将大理石或石灰石放于多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗处加入制取少量CO2气体，故C正确；
D、图4为过滤装置，可用于除去少量黄河水中的泥沙，故D正确。故选A。
8．C
【分析】
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】
A、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥，能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿，不符合题意；
B、（NH4H2PO4）中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意；
C、纯净的硝酸铵铵中氮元素的质量分数为：×100%=35%，35%＞31.5%，故含氮量为31.5%的硝酸铵（NH4NO3）化肥样品是混合物，符合题意；
D、化肥虽好不能滥用，要合理使用化肥，过度施肥会造成土壤退化和水体污染，不符合题意。故选C。
9．D
【分析】
由反应的图示可知，化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O。
【详解】
A、由上述方程式可知，图示中x的数值为2，故A正确；
B、该反应中NH3中氮元素显-3价，氮气是单质氮元素化合价为0价，氮元素的化合价发生了变化，故B 正确；
C、该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，故C 正确；
D、由上述方程式可知，反应中甲、乙两物质的质量比为：（2×28）：（6×18）=14：27，故D 错误。故选D。
【点睛】
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
10．D
【详解】
A、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，再过滤除去过量的氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，此选项正确；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，此选项正确；
C、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，此选项正确；
D、加水溶解，蒸发结晶，过滤，得到的仍是两者的混合物，不能除去杂质，不符合除杂原则，此选项错误。
故选D。
11．D
【详解】
A、甲烷和乙醇燃烧都是与氧气反应，都能生成二氧化碳和水，能确定这两种物质中都含有碳元素和氢元素，无法确定它们是否含有氧元素，不能确定甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物，错误；B、用汽油清洗衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污的原理，错误；C、澄清石灰水中通入适量二氧化碳能生成碳酸钙和水，变化过程中有新物质生成，属于化学变化；澄清的饱和石灰水加热升温后，氢氧化钙的溶解度变小，氢氧化钙析出变浑浊，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，所以质子数相同的原子属于同种元素，正确。故选D。
12．A
【详解】
根据质量守恒定律知，A＋C→B＋D。A、物质C一定是反应物，物质D可能是单质，故A正确；B、反应后密闭容器中A的质量为19.7－﹙8.7＋3.2－21.6﹚＝10，故B错误；C、反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为8.7∶3.2，故C错误；D、若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为XA∶YC＝9.7∶121.6，X∶Y＝1∶2，故D错误。
13．吸附作用 消毒杀菌的作用 电
【分析】
氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气。
【详解】
（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中色素及有异味的杂质，在自来水的净化中活性炭的作用为吸附作用；紫外线有消毒杀菌的作用。
（2）氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式是；该反应是将电能转化为化学能。
14．I H2O 分离CO2和H2 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 氧化钙 CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 2：3
【分析】
【详解】
流程一：（1)置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，故属于置换反应的是1，反应I中发生还原反应的物质是H2O；
（2)重整器的作用是分离CO2和H2，重整器中发生的反应是氢氧化钙和二氧化碳的反应，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3)既是反应物也是生成物的物质可以循环使用，所以该流程中可以循环使用的物质是氧化钙；
流程二：（1)二氧化碳和氨气在高温高压的条件下生成尿素和水，反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O；
（2)CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m:n，则只要化学式能化为形式（CO)m(H2)n，是正确的，乙二醇（C2H6O2)可变为（CO)2(H2)3，应调节原料中CO和H2的分子个数比为2:3。
【点睛】
15．煤 产物只有水 电能 C 解决储氢的安全性问题或降低氢燃料电池的制造成本或扩大加氢站数目和规模等（合理即可，答出一条即可）
【详解】
（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；
（2）氢燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是：氢气燃烧的产物只有水，不产生有害物质；
（3）氢燃料电池是将化学能转化为电能；
（4）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（5）A、钢制车门由钢制成，钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；
B、铝合金轮彀由铝合金制成，铝合金是铝的合金，属于金属材料，不符合题意；
C、橡胶轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料，符合题意；
D、真皮座椅由真皮制成，真皮属于天然材料，不符合题意。
故选C。
（6）新能源汽车是用氢气做能源，氢能制取成本高、储存和运输困难，故应解决储氢的安全性问题或降低氢燃料电池的制造成本或扩大加氢站数目和规模等。
16．+3
大于 2：7 硝酸钾
【详解】
（1）①氧化铝中氧元素显-2价，设铝元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3；
②Al2O3能与盐酸发生反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；
（2）①t1℃时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，故饱和溶液的溶质质量分数：氯化钾大于硝酸钾；
②t2℃时，氯化钾的溶解度为40g，50g水中加入20gKCl充分溶解。恰好完全溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为：20g：（20g+50g）=2:7；
③t2℃时，KCl和KNO3两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故析出固体较多的是硝酸钾溶液。
17．酚酞试液变红 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH HCl和NaCl 沉淀部分溶液，生成气体 HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2
【分析】
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
(1) 碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故试管①中能够观察到的现象是酚酞试液变红。
(2)试管③中发生反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是。
(3)试管②反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸过量，故反应后所得的溶液中一定含有的溶质是HCl和NaCl。
②M是碳酸钙沉淀，N是氯化银沉淀，小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到的实验现象是沉淀部分溶液，生成气体，把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应为硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2。
【点睛】
碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，碳酸钙能和酸反应生成盐和水和二氧化碳，氯化银沉淀不溶于水，也不溶于酸。
18．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑， 便于控制反应的发生和停止； NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； 除去二氧化碳气体； O2， ad； 氢氧化钠和碳酸钠．
【详解】
（1）装置A的作用是制取二氧化碳气体。其中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置A可以通过关闭止水夹使装置内压强增大；从而将固体和液体分离使反应停止。也可通过打开止水夹使装置内压强减小；从而将固体和液体接触而反应进行。所以利用装置A制取CO2的优点是：便于控制反应的发生和停止；
（2）碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而达到除去氯化氢气体的目的。化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置D的作用是除去二氧化碳气体；
（4）过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将多余的二氧化碳除去，所以装置E中收集到的气体是O2。氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小；可以用向上排空气法和排水法收集。所以可选择装置中的ad；
（5）根据图示可知：固体加水没有气泡，所以不含过氧化钠；加入氯化钙会生成白色沉淀，白色沉淀加盐酸，会生成气体，所以含有碳酸钠，反应后滤液的pH值是12，所以含有碱性物质氢氧化钠，所以反应后装置C硬质玻璃管中固体为氢氧化钠和碳酸钠．
19．（1）乙（2）94.7%（3）水的质量
【分析】
硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。
【详解】
（1）甲、乙同学：所取样品的质量相等，增加氯化钡溶液的质量，结果反应后所得沉淀的质量相等，乙、丙同学：加入氯化钡溶液的质量，增加所取样品的质量，结果同样反应后所得沉淀的质量相等，故乙同学所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应。
（2）设参加反应的硫酸钠质量为x
所以样品中硫酸钠的质量分数为
（3）样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液为NaCl溶液，要计算溶质质量分数，就需要知道溶液质量和溶质质量，溶质质量通过化学方程式可以求出生成的氯化钠和硫酸钠，然后求出样品中的氯化钠；溶液质量需要应用质量守恒定律，反应物的质量减去沉淀的质量即可，但是反应物不知道水的质量，故还需要测定的数据是水的质量。
相关试卷
2023年山东省东营市河口区中考二模化学试题（含答案）： 这是一份2023年山东省东营市河口区中考二模化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，测定数据如下等内容，欢迎下载使用。
2022年山东省东营市垦利区中考一模化学卷及答案（文字版）： 这是一份2022年山东省东营市垦利区中考一模化学卷及答案（文字版），文件包含2022年山东省东营市垦利区中考一模化学答案docx、2022年山东省东营市垦利区中考一模化学试卷docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
2022年山东省东营市垦利区中考二模化学试题（有答案）： 这是一份2022年山东省东营市垦利区中考二模化学试题（有答案），文件包含二〇二二年东营市初中学业水平模拟考试初中化学试题pdf、化学答案docx、二〇二二年初中学业水平模拟考试化学试题1pdf等3份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
