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专题08金属活动性、化学计算 练习—2021年中考科学华东师大版二轮专题巩固
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这是一份专题08金属活动性、化学计算 练习—2021年中考科学华东师大版二轮专题巩固，共12页。试卷主要包含了下列有关金属材料说法正确的是，将一定质量的Zn加入到Mg2等内容，欢迎下载使用。
A．铁片在海水中不易生锈
B．钢是纯铁
C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜
D．纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)
2、将一定质量的Zn加入到Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，则下列判断正确的是( )
A．滤渣一定为Ag、Fe
B．向滤液中滴加稀盐酸，一定产生白色沉淀
C．滤液中最多含有二种溶质
D．反应前后金属固体的质量可能不变
3、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是( )
A．该实验装置应增加尾气处理装置
B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
4、向盛有10 g某Cu－Al合金样品的烧杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4 g。则该合金样品中铜的质量分数是( )
A．73% B．54% C．46% D．27%
5、将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法：
①滤液M中一定含有硫酸铁，可能含有硫酸和硫酸铜；
②在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生；
③向滤渣N中滴加稀硫酸，可能有气泡产生；
④当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中一定没有氧化铜。
其中一定正确的说法是( )
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
6、现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5 g该混合物加入到100 g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w。则下列说法中正确的是( )
A．若混合物为Zn、Al，w可能是0.2 g
B．若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2 g
C．若混合物为Zn、Cu，w是0.2g，则该混合物中锌的质量分数为50%
D．若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%
7、镁、铝、锌、铁四种金属分别根足量的稀硫酸反应，能正确反映金属质量（X）和产生氢气质量（Y）之间关系的图像是（ ）
m金属
mH2
Mg
Al
Zn
Fe
A
m金属
mH2
Mg
Al
Fe
Zn
B
m金属
mH2C
Al
Mg
Fe
Zn
C
m金属
mH2
Zn
Fe
Mg
Al
D
8、一定量的镁和一定量的锌与相同质量分数的稀H2SO4反应完全后，生成氢气的体积与反应时间的关系如图所示。下列结论中正确的是( )
①甲物质为Mg，乙物质为Zn
②反应后消耗的稀H2SO4的质量相等
③甲的反应速率慢，乙的快
④反应后消耗的Mg和Zn的质量相等
A、①② B、③④ C、②③ D、只有③
9、在CO和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10 g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是（ ）
A．10 g B．13．4 g C．30 g D．40 g
10、下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（ ）
①X能和稀盐酸反应而Y不能；②X能从Y的盐溶液中置换出Y；③常温下X能与氧气反应而Y不能；④在化合物中X显+3价，Y显+2价。
A．①② B．①②③ C．③④ D．①②④
11、钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述不正确的是（ ）
A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀
B.钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应
C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D.在钢铁表现刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀
12、将CO通入盛有12 g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（ ）
A.2.4 g B.5.6 g C.8.4 g D.9.6 g
13、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体一定含有铜和铁，一定不含镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
14、X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为（ ）
A．X>W>Y>Z B．X>Y>W>Z
C．W>X>Y>Z D．Y>W>Z>X
15、为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（ ）
16、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ）
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu
A. ①③ B.①④ C.②③ D.③④
17、托盘天平左右两托盘上各放一个小烧杯，调节天平平衡．分别加入5mL同种稀盐酸，再往左边烧杯中加入5g锌片，右边烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，锌和铁均有剩余．下列对天平平衡的说法正确的是（ ）
A．无法判断B．仍然平衡C．左边下沉D．“右边下沉”
18、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3．8克与一定质量的溶质质量分数为25％的稀硫酸恰好完全反应，将反应后混合物蒸发水分得固体(不含结晶水)11克，则反应中生成氢气的质量为（ ）
A．0.15克 B．0.20克 克 克
19、为探究三种金属X、Y、Z的金属活动性，现将三种金属放入同一含有一定量稀硫酸的容器中，漫画如图所示。下列关于该实验的相关说法不正确的是（ ）
A. 控制变量：该实验中应控制三种金属的质量、颗粒粗细等相同
B. 量的转换：可用观察金属表面产生气泡的快慢来比较金属活动性的强弱
C. 实验结论：X的金属活动性比Y、Z强且X与稀H2SO4发生置换反应
D. 实验推理：金属活动性比H强的金属均能与稀酸反应产生氢气
20、将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
21、金属极其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。
(1)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有__ __产生即可鉴别其真伪。
(2)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是__ __。(填序号)
①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液； ②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液； ③Ag、Fe、AlCl3溶液。
22、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是正2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。
23、金属与生活密切相关．阅读下列材料，回答问题．
材料一：合金是人类应用最早的金属材料．如青铜、黄铜（铜、锌合金，外观与黄金极其相似）．合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如抗腐蚀性好、硬度大等．
材料二：锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属，跟水反应生成氢气和氢氧化锂．在电池、航空航天等领域有广泛的用途．
材料三：锂的原子结构示意图及他与钠在周期表中的信息如图所示．
（1）用黄铜片在纯铜片上刻画 （填“会”或“不会”）留下痕迹．一块由黄铜冒充的黄金，检验其真伪发生反应的化学方程式为 ．
（2）金属锂的物理性质有 ；金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是 ．氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为 ，在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体，用氢氧化锂比氢氧化钠更理想，其原因是 ．
（3）将一定量的铜和锌同时投入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液．由此，能否判断金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，说明理由 ．
24、在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+Cl2=2NaCl，反应前后Na、Cl元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）写出过氧化钙（CaO2）与水反应生成氢氧化钙和氧气的方程式： ，该反应中， 元素的化合价发生了变化．
（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性．如：氯化铁具有氧化性，氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物．
①该反应的化学方程式可表示为 ；
②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是 ，滤液中的溶质是 ．
有人认为复分解反应一定不属于氧化还原反应，请你也从化合价角度解释原因___________
______________________________________________________________________________。
25、某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。
（1）铁锈的主要成分是__________（填化学式）。
（2）实验②和④可探究_________ 因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是________（填实验序号）。
（3）根据表中实验现象得出的结论是 （写出1点即可）。
（4）影响铁制品锈蚀快慢受除上述因素外，还有 （写出1点即可），请设计实验方案
______________________________________________________________________________。
26、做“镁带在空气中燃烧”实验时，小科同学发现生成物中有少量黑色固体。黑色固体是镁和什么物质反应所产生的？他提出下列猜想：猜想一：黑色固体可能是镁和氮气反应的产物；猜想二：黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物。
为了验证上述两个猜想，小科设想：
(1)让空气通过A、B装置，其中A装置的作用是____________________________；
(2)用C瓶收集通过A、B装置后的气体，并加入足量的红磷燃烧；待C瓶冷却后，再把点燃的镁带放入C瓶中。经思考发现，由于收集气体时相关气体的密度差异及C瓶冷却后瓶内外的气压差异，达不到预期效果。于是，他在老师的帮助下获得了这种气体，观察到镁带在该气体中燃烧并有淡黄色的固体产生；然后用D瓶收集一瓶___________气体，把点燃的镁带放入D瓶中，观察到镁带在D瓶中也能燃烧，同时有白色固体和黑色固体生成。通过实验，他得出结论：猜想_____正确。同时，他对燃烧有了新的认识：_____________________。
27、下图表示实验室用稀H2SO4、CuO、Fe粉三种物质，制取铜的两种实验方案。
(1)若按方案1制取铜，步骤Ⅱ反应的现象是_______________________________________。
(2)若按方案2制取铜，步骤Ⅰ发生反应的化学方程式_______________________________。
(3)两种方案比较，方案______更好，理由是：______________________________________。
28、高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。
(1)根据化学方程式计算，16 g氧化铁完全反应最多生成铁的质量。
(2)实验过程中，当16 g氧化铁全部变为黑色粉末时停止加热，反应生成5.6 g二氧化碳，测得黑色粉末中有2.8 g铁，还有一种铁的氧化物(铁的氧化物中，氧化亚铁和四氧化三铁是黑色)。计算确定黑色粉末中的氧化物是氧化亚铁还是四氧化三铁。
29、实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示：
请分析数据，回答下列问题：
（1）该混合物中铁的质量分数为多少?
（2）表中的W=________（填数值）。
（3）第1组实验中所得滤液中的溶质是________（用化学式表示）。
（4）计算第4组实验中所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
30、Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
试回答下列问题：
(1)从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是 ；表格中，m= 。
(2)黄铜样品中锌的质量分数为 。
(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
31、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：
分析实验数据，回答下列问题：
⑴写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式________________________。
⑵求混合物中氧化铜的质量分数。
⑶求硫酸溶液中溶质的质量分数。
参考答案
21. 气泡 ②
22. Y＞Z＞X；X＞Y＞Z；
23. （1）会，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）银白色、固体、质软、密度小，原子最外层电子数相同，CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O，相同质量的氢氧化锂吸收二氧化碳的质量是氢氧化钠的1.67倍；
（3）由于溶液呈蓝色，则固体一定无锌．若固体只有金属银，无法判断锌和铜的活动性，则无法判断三种金属的活动性；若固体为银白色的银和红色的铜，溶液中一定有Zn2+、Cu2+，说明锌可以置换银，铜不能置换锌，银不能置换铜，则说明金属活动性：Zn＞Cu＞Ag．
24. （1）2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，氧
（2）①2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2 ；
②Zn、Fe、Cu，；溶质是ZnCl2；因为复分解反应中没有元素化合价变化 ．
25. （1） 三氧化二铁（ Fe2O3）；
（2） 温度； ①②或③④
（3） 相同条件下，酸性越强，金属生锈越快；
（4） 酸的浓度，相同条件下， 取两份不同浓度的醋酸分别在 25 摄氏度下观察铁钉的生锈时间
26. （1）除去空气中的二氧化碳 （2）二氧化碳；二；燃烧不一定需要氧气(合理即可)。
27. （1）黑色固体变为红色，且有水珠出现（2）CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
（3）二；操作方便安全，且节省原料、炼铜率高，所以比方案一要优越
28. 解：(1)设16 g氧化铁完全反应最多生成铁的质量为x，
Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
160 112
16 g x
eq \f(160,112)＝eq \f(16 g,x) 解得：x＝11.2 g
(2)黑色粉末中的氧化物中铁元素的质量为：11.2 g－2.8 g＝8.4 g，
设生成5.6 g二氧化碳需要氧化铁的质量为y，
Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
160 132
y 5.6 g
eq \f(160,132)＝eq \f(y,5.6 g) 解得：y＝8 g
黑色粉末中的氧化物中氧元素的质量为：16 g－ 6.8 g－ 2.8 g＝ 6.4 g，
黑色粉末中的氧化物中铁原子与氧原子个数比是：eq \f(8.4 g,56)∶eq \f(6.4 g,16)＝eq \f(3,4)，
所以铁的氧化物是四氧化三铁。
29.
30. 解析：(1)Cu8.7(2)44%(3)19.6%
31. (1)CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
(2)由丙丁两人数据得出，在此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu，所以，混合物中氧化铜的质量分数为：(20g-12g)/20g=40%
(3)由甲乙丙数据比较，可知在丙试验中酸溶液恰好完全反应光，设硫酸溶液浓度为y
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
80 98
8g 100g×y
80/8g=98/（100g×y） 计算可得 y=9.8%
故硫酸溶液的质量分数为9.8%。
X
Y
Z
W
盐酸
√
—
—
√
Z的硝酸盐
√
W的硝酸盐
√
—
实验序号
= 1 \* GB3 ①
②
= 3 \* GB3 ③
④
实验温度/℃
25
25
70
70
试剂
稀氨水
稀醋酸
稀氨水
稀醋酸
出现铁锈
所需时间
1天
未见锈蚀
5分钟
1天
未见锈蚀
1分钟
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
D
C
B
B
C
D
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
C
A
C
B
B
A
D
D
A．铁片在海水中不易生锈
B．钢是纯铁
C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜
D．纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)
2、将一定质量的Zn加入到Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，则下列判断正确的是( )
A．滤渣一定为Ag、Fe
B．向滤液中滴加稀盐酸，一定产生白色沉淀
C．滤液中最多含有二种溶质
D．反应前后金属固体的质量可能不变
3、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是( )
A．该实验装置应增加尾气处理装置
B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
4、向盛有10 g某Cu－Al合金样品的烧杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4 g。则该合金样品中铜的质量分数是( )
A．73% B．54% C．46% D．27%
5、将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法：
①滤液M中一定含有硫酸铁，可能含有硫酸和硫酸铜；
②在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生；
③向滤渣N中滴加稀硫酸，可能有气泡产生；
④当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中一定没有氧化铜。
其中一定正确的说法是( )
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
6、现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5 g该混合物加入到100 g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w。则下列说法中正确的是( )
A．若混合物为Zn、Al，w可能是0.2 g
B．若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2 g
C．若混合物为Zn、Cu，w是0.2g，则该混合物中锌的质量分数为50%
D．若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%
7、镁、铝、锌、铁四种金属分别根足量的稀硫酸反应，能正确反映金属质量（X）和产生氢气质量（Y）之间关系的图像是（ ）
m金属
mH2
Mg
Al
Zn
Fe
A
m金属
mH2
Mg
Al
Fe
Zn
B
m金属
mH2C
Al
Mg
Fe
Zn
C
m金属
mH2
Zn
Fe
Mg
Al
D
8、一定量的镁和一定量的锌与相同质量分数的稀H2SO4反应完全后，生成氢气的体积与反应时间的关系如图所示。下列结论中正确的是( )
①甲物质为Mg，乙物质为Zn
②反应后消耗的稀H2SO4的质量相等
③甲的反应速率慢，乙的快
④反应后消耗的Mg和Zn的质量相等
A、①② B、③④ C、②③ D、只有③
9、在CO和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10 g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是（ ）
A．10 g B．13．4 g C．30 g D．40 g
10、下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（ ）
①X能和稀盐酸反应而Y不能；②X能从Y的盐溶液中置换出Y；③常温下X能与氧气反应而Y不能；④在化合物中X显+3价，Y显+2价。
A．①② B．①②③ C．③④ D．①②④
11、钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述不正确的是（ ）
A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀
B.钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应
C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D.在钢铁表现刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀
12、将CO通入盛有12 g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（ ）
A.2.4 g B.5.6 g C.8.4 g D.9.6 g
13、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体一定含有铜和铁，一定不含镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
14、X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为（ ）
A．X>W>Y>Z B．X>Y>W>Z
C．W>X>Y>Z D．Y>W>Z>X
15、为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（ ）
16、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ）
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu
A. ①③ B.①④ C.②③ D.③④
17、托盘天平左右两托盘上各放一个小烧杯，调节天平平衡．分别加入5mL同种稀盐酸，再往左边烧杯中加入5g锌片，右边烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，锌和铁均有剩余．下列对天平平衡的说法正确的是（ ）
A．无法判断B．仍然平衡C．左边下沉D．“右边下沉”
18、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3．8克与一定质量的溶质质量分数为25％的稀硫酸恰好完全反应，将反应后混合物蒸发水分得固体(不含结晶水)11克，则反应中生成氢气的质量为（ ）
A．0.15克 B．0.20克 克 克
19、为探究三种金属X、Y、Z的金属活动性，现将三种金属放入同一含有一定量稀硫酸的容器中，漫画如图所示。下列关于该实验的相关说法不正确的是（ ）
A. 控制变量：该实验中应控制三种金属的质量、颗粒粗细等相同
B. 量的转换：可用观察金属表面产生气泡的快慢来比较金属活动性的强弱
C. 实验结论：X的金属活动性比Y、Z强且X与稀H2SO4发生置换反应
D. 实验推理：金属活动性比H强的金属均能与稀酸反应产生氢气
20、将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
21、金属极其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。
(1)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有__ __产生即可鉴别其真伪。
(2)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是__ __。(填序号)
①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液； ②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液； ③Ag、Fe、AlCl3溶液。
22、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是正2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。
23、金属与生活密切相关．阅读下列材料，回答问题．
材料一：合金是人类应用最早的金属材料．如青铜、黄铜（铜、锌合金，外观与黄金极其相似）．合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如抗腐蚀性好、硬度大等．
材料二：锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属，跟水反应生成氢气和氢氧化锂．在电池、航空航天等领域有广泛的用途．
材料三：锂的原子结构示意图及他与钠在周期表中的信息如图所示．
（1）用黄铜片在纯铜片上刻画 （填“会”或“不会”）留下痕迹．一块由黄铜冒充的黄金，检验其真伪发生反应的化学方程式为 ．
（2）金属锂的物理性质有 ；金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是 ．氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为 ，在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体，用氢氧化锂比氢氧化钠更理想，其原因是 ．
（3）将一定量的铜和锌同时投入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液．由此，能否判断金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，说明理由 ．
24、在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+Cl2=2NaCl，反应前后Na、Cl元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）写出过氧化钙（CaO2）与水反应生成氢氧化钙和氧气的方程式： ，该反应中， 元素的化合价发生了变化．
（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性．如：氯化铁具有氧化性，氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物．
①该反应的化学方程式可表示为 ；
②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是 ，滤液中的溶质是 ．
有人认为复分解反应一定不属于氧化还原反应，请你也从化合价角度解释原因___________
______________________________________________________________________________。
25、某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。
（1）铁锈的主要成分是__________（填化学式）。
（2）实验②和④可探究_________ 因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是________（填实验序号）。
（3）根据表中实验现象得出的结论是 （写出1点即可）。
（4）影响铁制品锈蚀快慢受除上述因素外，还有 （写出1点即可），请设计实验方案
______________________________________________________________________________。
26、做“镁带在空气中燃烧”实验时，小科同学发现生成物中有少量黑色固体。黑色固体是镁和什么物质反应所产生的？他提出下列猜想：猜想一：黑色固体可能是镁和氮气反应的产物；猜想二：黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物。
为了验证上述两个猜想，小科设想：
(1)让空气通过A、B装置，其中A装置的作用是____________________________；
(2)用C瓶收集通过A、B装置后的气体，并加入足量的红磷燃烧；待C瓶冷却后，再把点燃的镁带放入C瓶中。经思考发现，由于收集气体时相关气体的密度差异及C瓶冷却后瓶内外的气压差异，达不到预期效果。于是，他在老师的帮助下获得了这种气体，观察到镁带在该气体中燃烧并有淡黄色的固体产生；然后用D瓶收集一瓶___________气体，把点燃的镁带放入D瓶中，观察到镁带在D瓶中也能燃烧，同时有白色固体和黑色固体生成。通过实验，他得出结论：猜想_____正确。同时，他对燃烧有了新的认识：_____________________。
27、下图表示实验室用稀H2SO4、CuO、Fe粉三种物质，制取铜的两种实验方案。
(1)若按方案1制取铜，步骤Ⅱ反应的现象是_______________________________________。
(2)若按方案2制取铜，步骤Ⅰ发生反应的化学方程式_______________________________。
(3)两种方案比较，方案______更好，理由是：______________________________________。
28、高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。
(1)根据化学方程式计算，16 g氧化铁完全反应最多生成铁的质量。
(2)实验过程中，当16 g氧化铁全部变为黑色粉末时停止加热，反应生成5.6 g二氧化碳，测得黑色粉末中有2.8 g铁，还有一种铁的氧化物(铁的氧化物中，氧化亚铁和四氧化三铁是黑色)。计算确定黑色粉末中的氧化物是氧化亚铁还是四氧化三铁。
29、实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示：
请分析数据，回答下列问题：
（1）该混合物中铁的质量分数为多少?
（2）表中的W=________（填数值）。
（3）第1组实验中所得滤液中的溶质是________（用化学式表示）。
（4）计算第4组实验中所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
30、Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
试回答下列问题：
(1)从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是 ；表格中，m= 。
(2)黄铜样品中锌的质量分数为 。
(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
31、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：
分析实验数据，回答下列问题：
⑴写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式________________________。
⑵求混合物中氧化铜的质量分数。
⑶求硫酸溶液中溶质的质量分数。
参考答案
21. 气泡 ②
22. Y＞Z＞X；X＞Y＞Z；
23. （1）会，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）银白色、固体、质软、密度小，原子最外层电子数相同，CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O，相同质量的氢氧化锂吸收二氧化碳的质量是氢氧化钠的1.67倍；
（3）由于溶液呈蓝色，则固体一定无锌．若固体只有金属银，无法判断锌和铜的活动性，则无法判断三种金属的活动性；若固体为银白色的银和红色的铜，溶液中一定有Zn2+、Cu2+，说明锌可以置换银，铜不能置换锌，银不能置换铜，则说明金属活动性：Zn＞Cu＞Ag．
24. （1）2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，氧
（2）①2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2 ；
②Zn、Fe、Cu，；溶质是ZnCl2；因为复分解反应中没有元素化合价变化 ．
25. （1） 三氧化二铁（ Fe2O3）；
（2） 温度； ①②或③④
（3） 相同条件下，酸性越强，金属生锈越快；
（4） 酸的浓度，相同条件下， 取两份不同浓度的醋酸分别在 25 摄氏度下观察铁钉的生锈时间
26. （1）除去空气中的二氧化碳 （2）二氧化碳；二；燃烧不一定需要氧气(合理即可)。
27. （1）黑色固体变为红色，且有水珠出现（2）CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
（3）二；操作方便安全，且节省原料、炼铜率高，所以比方案一要优越
28. 解：(1)设16 g氧化铁完全反应最多生成铁的质量为x，
Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
160 112
16 g x
eq \f(160,112)＝eq \f(16 g,x) 解得：x＝11.2 g
(2)黑色粉末中的氧化物中铁元素的质量为：11.2 g－2.8 g＝8.4 g，
设生成5.6 g二氧化碳需要氧化铁的质量为y，
Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
160 132
y 5.6 g
eq \f(160,132)＝eq \f(y,5.6 g) 解得：y＝8 g
黑色粉末中的氧化物中氧元素的质量为：16 g－ 6.8 g－ 2.8 g＝ 6.4 g，
黑色粉末中的氧化物中铁原子与氧原子个数比是：eq \f(8.4 g,56)∶eq \f(6.4 g,16)＝eq \f(3,4)，
所以铁的氧化物是四氧化三铁。
29.
30. 解析：(1)Cu8.7(2)44%(3)19.6%
31. (1)CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
(2)由丙丁两人数据得出，在此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu，所以，混合物中氧化铜的质量分数为：(20g-12g)/20g=40%
(3)由甲乙丙数据比较，可知在丙试验中酸溶液恰好完全反应光，设硫酸溶液浓度为y
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
80 98
8g 100g×y
80/8g=98/（100g×y） 计算可得 y=9.8%
故硫酸溶液的质量分数为9.8%。
X
Y
Z
W
盐酸
√
—
—
√
Z的硝酸盐
√
W的硝酸盐
√
—
实验序号
= 1 \* GB3 ①
②
= 3 \* GB3 ③
④
实验温度/℃
25
25
70
70
试剂
稀氨水
稀醋酸
稀氨水
稀醋酸
出现铁锈
所需时间
1天
未见锈蚀
5分钟
1天
未见锈蚀
1分钟
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
D
C
B
B
C
D
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
C
A
C
B
B
A
D
D
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